2022年天津市中考化学考点分层训练酸和碱

　酸和碱

【基础题】

1. 测定pH最简单的方法是使用(　　)

A.  石蕊溶液    B. 澄清石灰水   C.  酚酞溶液    D.  pH试纸

2. (2021天津11题2分)盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是(　　)

A. 铁钉  B. 浓盐酸    C. 生石灰  D. 浓硫酸

3. (2021天津5题2分)下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是(　　)

A. 苹果：2.9～3.3  B. 橘子：3.0～4.0  C. 葡萄：3.5～4.5  D. 玉米粥：6.8～8.0

4. 化学反应的微观实质是微粒(原子或离子)的重组过程。

(1)图1是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，由图可知，该反应的实质是________(填离子符号，后同)与________反应生成________(填化学式)，该反应属于基本反应类型中的________反应。

(2)图2中曲线变化与图 1反应相符的是________(填序号)。

图1                           图2

第4题图

5. 中国的土壤基本符合“南酸北碱”，为了均衡土壤的酸碱性，一般采取中和反应的原理进行调节。

(1)现有某含硫燃煤火电厂周边的农田，由于燃煤会产生________( 填化学式) ，它与空气中的水和氧气发生反应，形成硫酸型酸雨。

(2)如图为向土壤喷洒熟石灰调节土壤酸碱性的操作，该过程中发生反应的化学方程式为_______________(假设土壤中含有H2SO4)。有同学提出，在喷洒熟石灰的同时可以顺便添加氮肥硝酸铵，减少一道工序，你赞同他的观点吗？若不赞同，请说明理由：___________________。

第5题图

6. (天津真题组合)选择适当的物质填空(填序号)：

①氢氧化钙(熟石灰)　②盐酸

(1)可用于金属表面除锈的是________；(10年4考)  (2)可用于改良酸性土壤的是________；(10年5考)

(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是______；[2018.16(3)]

(4)人体胃液中含有的酸是________。[2015.16(3)]

【拔高题】

1. (2021衢州)如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是(　　)

2. (2021宁波)不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(　　)

第2题图

A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小

B. 洗手液b的酸性比a弱

C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色

D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7

3. (2021深圳)小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是(　　)

A. 稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝

B. 若能与X反应制取H2，则X是Cu

C. 和金属氧化物反应，有盐和水生成

D. 若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH

4. 下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸的性质说法错误的是(　　)

A. 浓硫酸的密度大于水的密度

B. 浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高

C. 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用

D. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化

5. 下列溶液在空气中敞口放置一段时间后，溶液质量因发生化学反应而减小的是(　　)

A. 浓盐酸  B. 浓硫酸   C. 石灰水  D. 烧碱溶液

6. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是(　　)

第6题图

A. 反应过程中有热量放出

B. 30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl

C. 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液

D. 从20 s到40 s，溶液的温度升高、pH增大

7.现有9.3 g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23∶3，在室温下，将该混合物与50 g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1 g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为(　　)

A. 1.15 g  B. 2.3 g   C. 4.6 g  D. 6.9 g

8. 氢氧化钙和氢氧化钠都是重要的化工原料。

(1)氢氧化钙和氢氧化钠的溶液具有相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有________(填符号)。

(2)实验室盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁经常会出现一层固体“白膜”，其生成的原因是____________(用化学方程式表示)。试剂瓶上的“白膜”可以用________来洗涤。

(3)固体氢氧化钠可做某些气体的干燥剂，是因为氢氧化钠固体容易________。下列气体可被氢氧化钠干燥的有________(填序号)。

A. 氯化氢　　　　　　　B. 氢气             C. 二氧化碳            D. 二氧化硫

9. 盐酸是实验室常用的试剂，茜茜同学归纳出盐酸的五条化学性质如下图所示(连线表示相互反应)。

第9题图

请根据图示回答下列问题。

(1)反应①中要有明显现象，该指示剂是________溶液；

(2)X所代表的物质类别是________；

(3)只生成盐和水的反应有________(填序号)；

(4)反应②中有铁参加的化学方程式____________________________；

(5)反应④中有气体生成的化学方程式______________________________；

(6)探究盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列做法合理的是________。

10. 某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一问题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。

(1)下列选项的应用与中和反应的原理无关的是____。

A. 使用浓硫酸干燥CO2气体

B. 使用熟石灰改良酸性土壤

C. 服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症

D. 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

(2)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是________g。

(3)做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。

【提出问题】

该烧杯中溶液的溶质是什么？

【猜想】

猜想一：只含有CaCl2

猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2

猜想四：含有________。

同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是________________。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。

请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。

【反思与拓展】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为____________________________。

11. 老师在演示稀释浓硫酸的实验时，告诉同学们一定要将浓硫酸缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。小明想了解如果“水入酸”会有什么后果，在老师的帮助下设计了如图所示的装置。

第11题图

(1)打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。观察到水浮在硫酸液面上且水立即沸腾，硫酸液滴飞溅，同时U形管中液面________(填“甲高乙低”或“甲低乙高”)，小明分析造成该现象的原因是__________。

(2)稀释浓硫酸时用玻璃棒搅拌的目的是________________。

12. (2021恩施州)如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

图1                           图2

第12题图

(1)性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈________色。

(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是________(填化学式)。

(3)依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为____________________。

(4)性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是____________。

13. (2021潍坊改编)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。

请完成下列问题：

第13题图

(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________(填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2)图中①的现象是_______________________________________________________。

(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的________(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的________(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。

(4)图中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为________________________________。

(5)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有________(用符号表示)。

参考答案

【基础题】

1. D　2. B　3. D

4. (1)H＋　OH－　H2O　复分解　(2)②

5. (1)SO2　(2)Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O

不赞同，铵态氮肥与碱性物质混合使用会放出氨气，降低肥效

6. (1)②(1分)　(2)①(1分)　(3)①(1分)

(4)②(1分)

【拔高题】

1. C　2. A　3. C　4. D　5. C　6. C

7. C　

8. (1)OH－　(2)Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O

稀盐酸(合理即可)　(3)潮解　B

9. (1)紫色石蕊　(2)盐　(3)③⑤　(4)Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑　(5)Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O(合理即可)　(6)AC

10. (1)A　(2)9.8　(3)【猜想】CaCl2和HCl　HCl和Ca(OH)2不能共存　【进行实验】方案一：溶液变红　方案二：铁锈溶解，溶液变黄　方案三：锌粒(合理即可)　

【反思与拓展】CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑

11. (1)甲低乙高　浓硫酸和水混合放出大量的热，瓶内压强增大　(2)散热，防止因局部温度过高造成液滴飞溅

12. (1)红　(2)NaCl、NaOH　(3)SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O　(4)NH4Cl(合理即可)

13. (1)偏大　(2)溶液变红　(3)Fe2＋　②　(4)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O　(5)H＋