2021-2022学年浙江省台州市椒江区八年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2021-2022学年浙江省台州市椒江区八年级（上）期末化学试卷（含答案），共6页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．（2分）目前节约用水的理念深入人心。下列行为不符合“节约用水”理念的是（ ）
A．用淘米水浇灌植物
B．使用节水型马桶
C．提倡淋浴，少用浴缸泡澡
D．洗碗时使用长流水冲刷碗筷
2．（2分）下列几种常见的饮品中，属于溶液的是（ ）
A．果汁B．牛奶
C．矿泉水D．豆浆
二、填空题（本题有9小题，24空格，每空格1分，共24分）
3．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请结合图形回答下列问题。
（1）交点C表示的意义是：在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ；
（3）如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取 （选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）结晶的方法获得更高纯度的A。
4．小明在将粗盐提纯后，再配制了溶质质量分数为0.9%的生理盐水，请你帮助他完成下列实验过程。
（1）实验过程包括 、过滤、蒸发结晶、洗涤烘干、计算、称量、溶解、装瓶等环节。
（2）在过滤环节需要对圆形滤纸作折叠处理 （虚线表示沿此线折叠），图中正确的折叠步骤依次为 。
（3）在过滤时玻璃棒的作用是 。
（4）如果要配制200克生理盐水，则在称量环节需要定量称取精盐的质量为 克。
5．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
（1）20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）向200克水中加入74克氯化钠固体全部溶解，且溶液恰好达到饱和状态，此时溶液的温度为 ℃。
（3）60℃时，向50g水中加入60g 硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为 克。
2021-2022学年浙江省台州市椒江区八年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。请选出一个符合题意的最佳选项，不选、多选、错选，均不给分）
1．（2分）目前节约用水的理念深入人心。下列行为不符合“节约用水”理念的是（ ）
A．用淘米水浇灌植物
B．使用节水型马桶
C．提倡淋浴，少用浴缸泡澡
D．洗碗时使用长流水冲刷碗筷
【分析】根据具体的节水措施进行分析解答即可。
【解答】解：A、用淘米水浇灌植物，符合节约用水理念，A说法正确；
B、使用节水型马桶，符合节约用水理念，B说法正确；
C、提倡淋浴，用浴缸泡澡，符合节约用水理念，C说法正确；
D、洗碗时使用长流水冲刷碗筷，会造成水资源的浪费，不符合节约用水理念，C说法财务；
故选：D。
【点评】加强对节约用水措施的掌握是正确解答本题的关键。
2．（2分）下列几种常见的饮品中，属于溶液的是（ ）
A．果汁B．牛奶
C．矿泉水D．豆浆
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、果汁不均一、不稳定，属于悬浊液，故A错误。
B、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故B错；
C、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、豆浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
二、填空题（本题有9小题，24空格，每空格1分，共24分）
3．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请结合图形回答下列问题。
（1）交点C表示的意义是：在 40 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3：5 ；
（3）如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取 冷却热饱和溶液 （选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）结晶的方法获得更高纯度的A。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
【解答】解：（1）交点C表示的意义是：在40℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
故答案为：40。
（2）50℃时A的溶解度是60g，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为60g：100g＝3：5。
故答案为：3：5。
（3）A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取冷却热饱和溶液结晶的方法获得更高纯度的A。
故答案为：冷却热饱和溶液。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
4．小明在将粗盐提纯后，再配制了溶质质量分数为0.9%的生理盐水，请你帮助他完成下列实验过程。
（1）实验过程包括 溶解 、过滤、蒸发结晶、洗涤烘干、计算、称量、溶解、装瓶等环节。
（2）在过滤环节需要对圆形滤纸作折叠处理 （虚线表示沿此线折叠），图中正确的折叠步骤依次为 DAB 。
（3）在过滤时玻璃棒的作用是 引流 。
（4）如果要配制200克生理盐水，则在称量环节需要定量称取精盐的质量为 1.8 克。
【分析】（1）根据粗盐提纯的环节进行分析；
（2）根据滤纸的折叠的方法进行分析；
（3）根据玻璃棒的作用进行分析；
（4）根据溶液中溶质的质量的计算进行分析。
【解答】解：（1）粗盐提纯的过程中先取出药品，把粗盐转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤、蒸发结晶、洗涤烘干、计算、称量、溶解、装瓶等环节，故答案为：溶解。
（2）对圆形滤纸作折叠处理步骤是先将滤纸对半折一次，在沿着A中的虚线对折，再打开，如B，一边是三层滤纸，一边是一层滤纸，所以图中正确的折叠步骤依次为DAB，故答案为：DAB。
（3）在过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故答案为：引流。
（4）需要定量称取精盐的质量为200g×0.9%＝1.8g，故答案为：1.8。
【点评】本题主要考查粗盐提纯的步骤，过滤的应用，及溶质质量的计算等，注意理解不同实验操作中玻璃棒的作用，在过滤时，玻璃棒的作用是引流。
5．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
（1）20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 大于 硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）向200克水中加入74克氯化钠固体全部溶解，且溶液恰好达到饱和状态，此时溶液的温度为 50 ℃。
（3）60℃时，向50g水中加入60g 硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为 105 克。
【分析】（1）根据在20℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度大小考虑；
（2）根据饱和溶液有关计算解答即可；
（3）根据50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，进行分析解答。
【解答】解：（1）在20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，所以在20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数大于硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数；
（2）向200克水中加入74克氯化钠固体全部溶解，且溶液恰好达到饱和状态，此时溶解度为xg：，解得：x＝37g，此时溶液的温度为50℃；
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，100克水最多溶解110克硝酸钾，则50g水中最多能溶解55g，则充分搅拌后所得溶液质量为50g+55g＝105g；
故答案为：（1）大于；（2）50；（3）105。
【点评】本题难度不大，溶质质量分数的有关计算、溶解度的含义等并能灵活运用是正确解答本题的关键。温度（℃）
10
20
30
40
50
60
70
氯化钠溶解度（克）
35.8
36.0
36.3
36.4
37.0
37.3
37.8
硝酸钾溶解度（克）
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
70
氯化钠溶解度（克）
35.8
36.0
36.3
36.4
37.0
37.3
37.8
硝酸钾溶解度（克）
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138