2020年上海市奉贤区高考二模化学(含答案)练习题

这是一份2020年上海市奉贤区高考二模化学(含答案)练习题，共10页。试卷主要包含了 05)，下列属于碱性氧化物的是，下列有关化学用语使用错误的是等内容，欢迎下载使用。

完卷时间60分钟 满分 100
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1. 化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是
2．属于人工固氮作用的是
A．工业合成氨 B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳铵（NH4HCO3）.
3.通过下列反应不可能一步生成MgO的是
A.化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D. 置换反应
4.下列属于碱性氧化物的是
A. Mn2O7 B. Al2O3 C. Na2O2 D. CaO
5.下列有关化学用语使用错误的是
A. 比例模型,可以表示CO2
B. 离子结构示意图 既可以表示35Cl—, 也可以表示37Cl—
C. HClO的结构式：H-O-Cl
D. T原子可以表示为：
6.可用于检验久置的FeSO4溶液是否变质的试剂
A．过氧化钠B．铁粉 C．盐酸D．KSCN溶液
7.有关化学资源的合成、利用与开发的叙述错误的是
A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
B．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
C．大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但对环境和土壤有负面影响
D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了脱硫，防止废气污染环境
8. 某无色溶液中含Na+、I—、NO3—、Cl—，加入下列哪种溶液不会使其变色
A. 淀粉溶液B. 硫酸氢钠溶液C. H2O2溶液D. 氯水
9.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是
A．自然界有游离态銣元素存在 B．与同周期元素53I的原子半径比较：Rb＞I
C．元素的金属性：K＞Rb D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH
10.在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是
A. NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
B.饱和Na2CO3溶液中通入CO2： CO32— +CO2+ H2O → HCO3—
C. Na2CO3溶液呈碱性：CO32— + 2H2O → H2CO3+ 2OH—
D. 饱和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32— + 2H+ →CO2↑ + H2O
11. 下列实验室制备物质装置图正确的是
12.镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧
碱溶液，再过滤，滤液中(除Na+、Cl—外)存在大量离子有
A．Mg2＋ B．Cu2＋ C．Al3＋ D．AlO2－
13. 实验室用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列情况不影响测定结果的是
A. 洗净的锥形瓶，再用碱液润洗
B. 酸式滴定管洗净后，直接注入标准盐酸
C. 在放碱液时，锥形瓶中留有少量蒸馏水
D. 滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡
14.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原
理为： HUr(aq)+ Na+(aq) NaUr(s) + H+(aq) +Q （Q>0）,下列说法错误的是
A．寒冷季节更易诱发关节疼痛
B．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
C．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸钠的食物
15.有机物甲、乙的碳架结构如右图所示，下列说法错误的是
A. 甲的一种同分异构体能发生银镜反应
B. 甲、乙互为同分异构体
C. 甲、乙都能发生取代、加成和水解反应
D. 等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等
16. 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S + NaOH—Na2SO3 + Na2S + H2O（未配平），下列说法错误的是
A．清洗之后的废液一定呈碱性 B．也可以用CS2清洗试管壁上的硫
C．生成的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为1 : 2 D．氧化产物是Na2S
17．石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质（如图），下列说法正确的是
A． 漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙
B． 图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2
C． 工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中
D． 制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应
18.右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为
惰性电极， 下列说法正确的是
A.粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去
B.阳离子交换膜允许Na+通过，而阻挡了Cl2进入B室
C.a处得到的是浓NaOH溶液
D.饱和食盐水从B室底部加入
19.研究表明N2O与CO在Fe+作用下
发生反应的能量变化及反应历程如图
所示，下列说法错误的是
A. 反应总过程是放热的
B. Fe+作为催化剂改变了反应途径，提高了反应速率
C. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 两步反应均为放热反应
D.若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快
20.下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是
A．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
B．若V1 > V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸
C．若实验①中，V=V1，则混合液中c (Na+) = c (A－)
D．实验②的混合溶液，可能溶液呈酸性
二、综合题（共60分）
（一）（共15分）
不锈钢是由铁、铬(Cr)、镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成下列填空：
21．写出碳原子最外层电子的轨道表示式 ，其最外层有____种不同运动状态的电子。
22．硅烷（SiH4）可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因： 。
23．下面是工业上冶炼Cr时涉及到的反应：
CrO42－+ S+ H2O → Cr(OH)3↓+ S2O32－+
（1）请将方程式补充完整并配平。
（2）上述反应中，若转移了3ml电子，得到的还原产物是 ml。
（3）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3的电离方程式
。
24．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。Ni(CO)4是 __________晶体，Ni(CO)4易溶于下列__________（填序号）。
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
（二）（共15分）
工业上可用O2将HCl转化为Cl2，反应为：
O2（g）+4HCl（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）。请完成下列填空：
25.该反应化学平衡常数K的表达式为_____________________；
实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是___________反应（填“吸热”或者“放热”）。
26.写出一种能提高HCl转化率的方法___________________________________________。
27.上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线______，并简要说明理由：__________________________________
_______________________________________________________________________________。
28.根据图中信息所示，在P0、320℃条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内
n(Cl2)=7.2×10–3ml，则此时容器中n(HCl)= ____________ml。
29.氯元素能组成多种化合物，如常见的铵态氮肥氯化铵，溶液呈____________性，其原因用离子方程式表示：_______________________________________________________________。现有一瓶氯化铵、氯化钠和氨水的混合液,经测定溶液呈中性,此时三种离子的关系是：[Na+]+[NH4+]___________[Cl-](填“>”“<”或“=”)。
(三)（共15分）
α-苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香，现以甲苯为原料，按下列方法合成（从F开始有两条合成路线）
已知：①CH3CH2Br＋NaCN CH3CH2CN＋NaBr
②CH3CH2CN CH3CH2COOH
完成下列填空：
30．写出反应④的反应类型是__________反应；写出反应①所需试剂与条件是_____________
31.写出C的结构简式：_____________________。
32．写出一种符合下列条件的F的同分异构体_________________________。
(1)氧原子不与苯环直接相连；(2)能发生银镜反应；
(3)1ml该物质与足量钠反应产生1ml氢气；(4)有5种不同氢原子。
33．检验E是否完全转化为F的方法是_____________________________________________。
34．路线二与路线一相比不太理想，理由是_________________________________________。
35．利用已知条件，设计一条由制备的合成路线。
（合成路线的表示方法为）
(四)(共15分)
氢气、氯气是中学实验室常见气体，在实验室可以利用该反应
2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，制备Cl2，并在实验室模拟工业制备盐酸，请回答下列问题：
36．甲组同学用下列装置制取 H2 和 Cl2。
= 1 \* GB3 ①实验室常用NaCl+H2SO4（浓）→NaHSO4+HCl↑反应制备HCl气体，该反应利用了
浓硫酸的_______________性。
②用工业级锌粒（主要成分 Zn，含少量 FeS、Pb、Cu 等杂质）作原料，装置 I、Ⅱ均可以制取 H2，但装置 I 比装置Ⅱ更好，理由______________________________________________；
检验氯气所用的试纸是 。
37．乙组同学拟用甲组的装置 I、Ⅲ及下列装置（可以重复选用）模拟工业上制取盐酸。
①乙组中氢气的部分实验装置连接是a-f-g-d……,其中装置Ⅴ的作用是____________________，制取氯气并模拟合成盐酸的实验装置的合理连接顺序（用玻璃接口表示）为c-____________
________________________。
②装置 = 7 \* ROMAN VII中仪器 X 的名称是__________________，合成 HCl时需控制H2的体积略大于Cl2的体积，其目的是 ________________________________________________________________；装置 = 7 \* ROMAN VII末端接抽气水泵的目的是___________________________________________________。
38．设计实验证明HCl极易溶于水且水溶液呈酸性:____________________________________
____________________________________________。
2019学年奉贤区第二学期二模化学试卷答案及评分 202005
选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
二、综合题 以下空格，除注明分值外，一律每空2分
（一）共15分
21． ；4（1分）
22．C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）所以硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。
23．（1）4CrO42－+6 S+7 H2O →4 Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－
（2）1
（3）CrO2－+ H++ H2O Cr(OH)3 Cr3++3OH－（2分）
24．分子晶体（2分） b、c（2分）
（二）本题15分
25. （1分） 放热 （1分）
26.增大氧气的浓度或加压或冷却后不断移去液态水（合理即可）
27. 右图
温度相同情况下，增大压强，平衡右移，HCl转化率增大
28. 2.54×10–3 或2.5×10–3
29. 酸 （1分） NH4++H2O NH3•H2O+H+ . =
（三）本题15分

30．还原（或加成）1分; 液溴、光照 1+1
31．
32．
33． 取样，加入新制氢氧化铜，加热煮沸如无砖红色沉淀出现，说明E已完全转化为F（其它合理均给分）
34. H既有羟基又有羧基，在浓硫酸作用下发生消去反应同时，H物质分子内或分子间还会生成酯类副产物，影响产率
35. 4分

(四)
36.① 难挥发性（高沸点性）
②装置Ⅰ可以实现即开即用，即关即停。淀粉-KI试纸。
37.①除氢气中的HCl及H2S等其他杂质气体； C—j—k—d—e—i（各1分共2分）
②冷凝管（1分）（错别字不给分）；使氯气完全反应，防止氯气混入盐酸中；
形成负压（1分），使产生的HCl被水充分吸收（1分）。（本空共2分）
38.用滴有石蕊的水进行HCl的喷泉实验，形成红色喷泉，既证明HCl极易溶于水且水溶液呈酸性。
A
B
C
D
酸性重铬酸钾
用于检测酒精
铝粉与强碱溶液
反应放热
植物油在空气中变质，产生“哈喇”味
海水经风吹日晒获得粗盐
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
D
A
D
B
A
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
C
C
C
D
B
B
D
C