高一化学下学期期中模拟测试卷02（鲁科版2019必修第二册）

高一化学下学期期中模拟测试卷02

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

考试范围：2019鲁科版必修2第1、2章

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   Al-27  P-31   Cl-35.5  Fe-56   Cu-64

一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）

1．国家领导强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是

A．开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖

B．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫含量

C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

D．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气

【答案】C

【详解】A．开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖，有利于减少污染，资源持续利用，故A正确；

B．燃煤中加入适量石灰石，高温下石灰石分解为氧化钙，可以与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙继续被氧化为硫酸钙，可减少废气中二氧化硫含量，故B正确；

C．含磷合成洗涤剂会引起水体富营养化，产生水华导致水体污染，故C错误；

D．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气，可以减少化石能源的使用，故D正确；

故选C。

2．下列化学用语表示正确的是(    )

A．超重氢的符号：D

B．碳铵的化学式：NH4HCO3

C．镁离子的结构示意图：

D．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式： Ba(OH)2=Ba2++(OH)

【答案】B

【详解】A．超重氢是质子数为1，中子数为2的氢原子，符号为T，故A错误；

B．碳铵是碳酸氢铵的俗名，化学式为NH4HCO3，故B正确；

C．镁离子的结构示意图为，故C错误；

D．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH- ，故D错误；故选B。

3．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2表示的反应速率v(Y2)=0.1mol/(L·min)，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是(    )

A．X2+2Y2=2XY2 B．2X2+Y2=2X2Y

C．3X2+Y2=2X3Y D．X2+3Y2=2XY3

【答案】C

【详解】用X2表示的反应速率为v(X2)==0.3mol/(L·min)，用Z表示的反应速率为v(Z)= =0.2mol/(L·min)，v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)=3∶1∶2，根据X2、Y2和Z反应速率之比即化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则3X2+Y2=2Z，根据原子守恒，可确定Z的化学式为X3Y，因此反应的化学方程式为3X2+Y2=2X3Y，故选C。

【点睛】本题中Z的化学式也可以写成YX3。

4．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10．X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(    )

A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C．X与Z可形成离子化合物ZX

D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

【答案】B

【详解】A．X的氧化物是碳的氧化物，为分子晶体；Y的氧化物为MgO，为离子晶体，熔沸点：离子晶体>分子晶体，所以熔点：MgO>CO和CO2，所以熔点：X的氧化物低于Y的氧化物，故A错误；

B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性X>Z，则热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物，故B正确；

C．X、Z为非金属元素，二者通过共用电子对形成共价化合物SiC，故C错误；

D．Z的单质为Si，Si和浓硝酸不反应，但是能溶于强碱溶液，故D错误；故选：B。

5．在可逆反应：中，已知：起始浓度A为，B为，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，后，测得D的浓度为。则关于此反应的下列说法正确的是(     )

A．末时A和B的浓度之比为5:3

B．

C．末时B的浓度为

D．末时A的消耗浓度为

【答案】C

【详解】A．2min 末时A和B的浓度之比为4:1.5=8:3，故A错误；

B．各物质变化的物质的量浓度之比等于方程式的系数比，所以x=2，故B错误；

C．2min 末时B的浓度为1.5mol/L，故C正确；

D．2min 末时A的消耗浓度为1mol/L，故D错误；故选C。

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．非金属性：X＜Y＜W B．原子半径：Y＜W＜Z

C．元素W的含氧酸均为强酸 D．Z的氧化物对应的水化物为弱碱

【答案】B

【详解】A．同一周期从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性O＞ S，即非金属性：X＜W＜Y，故A错误；

B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＜W＜Z，故B正确；

C．S的含氧酸不一定为强酸，如亚硫酸为弱酸，故C错误；

D．Z的氧化物对应的水化物为为NaOH，NaOH为强减，故D错误；故选B。

7．下列有关化学反应速率的说法，正确的是(    )

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢

D．汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减小

【答案】D

【详解】A．常温下铁遇浓硫酸钝化，铁片与浓硫酸反应不能生成氢气，故A错误；

B．向盐酸中加入氯化钠溶液，相当于稀释了盐酸，盐酸浓度减小，反应速率减小，故B错误；

C．升高温度，反应速率增大，与反应是吸热还是放热无关，故C错误；

D．有气体参加的反应，体系压强越小反应速率越小，故D正确；故选：D。

8．下列化学用语表示正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．F-的结构示意图：

C．NaAlO2的电离方程式NaAlO2= Na++Al3++2O2-

D．明矾的化学式：KAl(SO4)2

【答案】A

【详解】A．中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，原子符号为，故A正确；

B．F-的结构示意图为，故B错误；

C．NaAlO2的电离方程式为NaAlO2= Na++ AlO，故C错误；

D．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故D错误；故选A。

9．下列判断正确的是

A．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

B．放热反应一定可以设计成原电池

C．燃料电池的能量转化率可达到100%

D．锌锰干电池中碳棒是负极，锌片是正极

【答案】A

【详解】A． 充电和放电是电池反应向不同方向进行的过程，充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，使电池恢复到放电前的状态，A正确；

B． 酸碱中和反应为放热反应，不能设计成原电池，原电池反应必须是氧化还原反应，B错误；

C． 燃料电池的能量转化率很高，但是不会达到100%，还会伴有热能等能量的释放，C错误；

D． 锌锰干电池中锌片是负极，碳棒是正极，D错误；故选A。

10．钔是一种人工合成元素，元素符号为Md，原子序数为101。钔是钢系元素中具有放射性的超铀金属元素。下列关于的叙述正确的是

A．原子所含中子数与质子数之差为58

B．和互称为同素异形体

C．的核外电子数为260

D．和的核外电子数之差为2

【答案】A

【详解】A．原子所含质子数为101，中子数为260-101=159，中子数与质子数之差为58，A项正确；

B．和互称为同位素，B项错误；

C．的核外电子数为101，C项错误；

D．和的核外电子数均为101，核外电子数之差为0，D项错误；答案选A。

11．以下变化中只是共价键被破坏的是(    )

A．氢氧化钠溶于水 B．溴溶于四氯化碳

C．氯化铵受热分解 D．金刚石熔化

【答案】D

【详解】A．氢氧化钠溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏的是离子键，A不符合；

B．溴溶于四氯化碳化学键不变，B不符合；

C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏的是离子键和共价键，C不符合；

D．金刚石熔化破坏的是共价键，D符合；答案选D。

12．下列有关元素性质的递变规律不正确的是(      )

A．氢化物沸点：H2O>H2S>H2Se B．原子半径：I>Br>Cl

C．金属性：Na>Al>Mg D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

【答案】A

【详解】A．三者为组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越大，沸点越高，但水分子间存在氢键，导致其沸点高于同族其他氢化物，沸点：H2O>H2Se>H2S，故A错误；

B．同主族元素从上到下原子半径增大，原子半径：I>Br>Cl，故B正确；

C．同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：Na>Al>Mg，故C正确；

D．元素的非金属越强最高价氧化物的水化物酸性越强，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：Cl>S>P，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故D正确；故选：A。

13．下列说法正确的是(    )

A．在化学反应中，固体和纯液体的化学反应速率为零

B．在可逆反应里，当反应达到平衡后，其化学反应速率为零

C．在某一化学反应里，其化学反应速率只能用反应物浓度的改变或生成物体浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同

D．化学反应速率用生成物浓度的改变来表示时可以是负值

【答案】C

【详解】

A．固体和纯液体的浓度视为常数，故不能用固体和纯液体的浓度变化量来表示化学反应速率，故A错误；

B．可逆反应达到平衡的重要特征是：正逆反应速率相等，但不为零，故B错误；

C．在同一化学反应里，其化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变量来表示，也可用生成物浓度的改变量来表示，化学计量系数相同的物质表示的化学反应速率相同，化学计量数不同的物质表示的化学反应速率不同，故C正确；

D．化学反应速率一律用正值表示，它表示一段时间内的平均反应速率；在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率也为正值，故D错误；故选C。

14．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Z的氢氧化物具有两性；X与W形成的化合物常用作萃取剂。下列选项中说法不正确的是(    )

A．将W的单质通入到NaBr浓溶液中，溶液变为黄色

B．将X的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀

C．Y与氧元素形成的两种化合物中，阴阳离子数目之比不相同

D．X、W形成的化合物曾用作灭火剂，因高温时与水反应生成有毒物质被禁用

【答案】C

【详解】

A．W的单质为Cl2，可以和溴化钠溶液反应生成Br2，Br2溶于水呈黄色，A正确；

B．X的最高价氧化物为CO2，将CO2通入到硅酸钠溶液中，二者发生反应生成硅酸沉淀，B正确；

C．Na与O可以形成Na2O和Na2O2两种化合物，二者的阴阳离子数目比相同，C错误；

D．X和W形成的化合物为CCl4，在高温条件下与水反应生成有毒的光气，已经被禁用，D正确；

故答案选C。

15．下右图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是(　　)

A．②③ B．②④ C．①②④ D．①②③④

【答案】B

【详解】

①反应①：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应②：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应②不是置换反应，故不选①；

②反应①：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，反应②：C+H2O(g)CO+H2，反应①②均为置换反应，故选②；

③反应①：Cl2+2HBr=Br2+2HCl，反应②：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反应②不是置换反应，故不选③；

④反应①：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu，反应②：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应①②均为置换反应，故选④；

故正确序号为②④。正确选项B。

16．下列情况下，反应速率相同的是(    )。

A．同温同体积同浓度的HCl和HNO3分别与等物质的量的Na2CO3粉末反应

B．同温下，等物质的量的铁粉和锌粉分别与等量1mol/L的盐酸反应

C．同温同体积0.5mol•L‒1CH3COOH和0.25mol•L‒1H2SO4分别与0.5mol/L的NaOH溶液反应

D．同温同体积0.3 mol•L‒1HCl和0.15mol•L‒1H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应

【答案】A

【详解】

A．同体积同浓度的HCl和HNO3中c(H+)相同，且在同温条件下与等物质的量的Na2CO3粉末，参与反应的反应物相同，条件相同，故反应速率相同，A项正确；

B．金属活动性：锌＞铁，同温下，等物质的量的铁粉和锌粉分别与等量1mol/L的盐酸反应，锌粉与盐酸的反应速率更快，B项错误；

C．CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离。H2SO4为强电解质，在水溶液中完全电离，同温同体积时，0.25mol•L‒1H2SO4中c(H+)大于0.5mol•L‒1CH3COOH中的c(H+)，故二者分别与0.5mol/L的NaOH溶液反应，反应速率不同，C项错误；

D．石灰石与硫酸生成的CaSO4微溶于水，会附在石灰石的固体表面，从而减缓反应速率。故同温同体积0.3 mol•L‒1HCl和0.15mol•L‒1H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应，反应速率不同，D项错误；

答案选A。

17．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素，主要用于宇航飞行器的热源。可由转化而成，下列有关、的说法中正确的是(    )

A．核外电子数分别为116、118 B．、化学性质相同

C．、在周期表中的位置不同 D．物质的量相等的、质量相同

【答案】B

【详解】A．、质子数相同，核外电子数相同均为89，中子数不同分别为116、118，A错误；

B．、的核外电子排布相同，故二者的化学性质几乎相同，B正确；

C．、互为同位素，质子数相同，在元素周期表中的位置相同，C错误；

D．、的质量数不同，故相同物质的量的和的质量不同，D错误；故选B。

18．下列有关元素周期表的认识正确的是(   )

A．第IA族元素又可称为碱金属元素

B．每一族只有一列

C．前3个周期为短周期、其余为长周期

D．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素

【答案】C

【详解】

A．第IA族元素含H元素，H不属于碱金属元素，故A错误；

B．周期表中第8、9、10三个纵列为Ⅷ族，则18个列，共16个族，故B错误；

C．短周期为一、二、三周期，其它为长周期，故C正确；

D．原子核外各层电子数相等的元素有H、Be等，Be为金属元素，故D错误；

故选C。

19．下列叙述中正确的是(    )

A．因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

B．碳和硅都是第ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能与水反应生成硅酸

【答案】D

【详解】A．高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应，不能说明碳酸酸性小于硅酸，要根据常温下，强酸制取弱酸判断，故A错误；

B．二氧化碳与二氧化硅属于不同的晶体类型，所以二氧化碳与二氧化硅物理性质相差很大，故B错误；

C．高纯度的硅单质用于半导体材料，二氧化硅广泛用于制作光导纤维，故C错误；

D．二氧化硅和二氧化碳都能够与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但是二氧化硅难溶于水，不能与水反应生成对应酸，故D正确；故选D。

20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其它元素均不在同周期，W的M层电子数是K层的2.5倍，ZX2是一种储氢材料，液态Y的简单氢化物可用作制冷剂，下列叙述错误的是(    )

A．简单气态氢化物的稳定性：Y＞W

B．等物质的量的W4与CH4共价键数目不同

C．X、Y的单质在催化剂作用下化合的过程可以表示为：

D．Z的单质在空气中燃烧会生成离子化合物Z3Y2

【答案】C

【详解】

A．非金属性N＞P，所以简单气态氢化物的稳定性：Y(N)＞W(P)，A正确；

B．P4分子中含有6个共价键，甲烷分子中含有4个共价键，则等物质的量的P4与CH4共价键数目不同，B正确；

C．氮气与氢气合成氨的反应为可逆反应，反应后仍然存在部分氮气和氢气分子，且N原子半径大于H原子，图示表示的转化关系不合理，C错误；

D．Mg在空气中燃烧可生成Mg3N2，是由Mg2+和N3-构成的离子化合物，D正确；

综上所述答案为C。

二、非选择题（本大题包括6小题，共60分。）

21．（7分）如图所示，组成一个原电池。

（1）当电解质溶液为稀硫酸时：

①Zn电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应为______。

②Cu电极是______极，其电极反应为______。

（2）由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，铁是______极，电极反应式是______；原电池总反应方程式是_____。(写离子方程式)。

【答案】（1）负 （1分）   Zn－2e－=Zn2＋ （1分）   正 （1分）   2H＋＋2e－=H2↑  （1分）  （2）负 （1分）   Fe－2e－=Fe2＋ （1分）   Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑    （1分）

【详解】（1）当电解质溶液为稀硫酸时，Zn比铜活泼，为负极，电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋；铜是正极，溶液中的H+得到电子，电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑，故答案为负；Zn－2e－=Zn2＋；正；2H＋＋2e－=H2↑；

（2）由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，由于铁比铜活泼，所以铁是负极，电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋，铜是正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，电池的总反应为：Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑，故答案为：负；Fe－2e－=Fe2＋；Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑；

22．（10分）用化学用语填空

（1）写出灼热的碳与浓硝酸反应的化学反应方程式__________________。

（2）已知断裂l molH-H键、1 molN≡N键分别需要吸收436 kJ、946 kJ的能量，生成1 moIN-H键放出391 kJ的能量，试写出N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式_______________。

（3）在2 L的恒温恒容密闭容器内，某一反应中 A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，从反应开始至4 min时，B的平均反应速率为__________，该反应的化学方程式为_______________。

【答案】（1）C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O  （3分）  （2）N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1 （3分）   （3）0.025mol/(L•min) （2分）    2A(g)⇌B(g)    （2分）

【详解】

（1） 碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式：C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O；故答案为：C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O；

（2） 在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1mol 键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，故答案为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1；

（3） 由图可知，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，开始至4min时，A减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由转化物质的量之比等于化学计量数之比可知，A、B的化学计量数比为2：1，且后来达到平衡状态，则反应为2A(g)⇌B(g)，反应开始至4min时，B的平均反应速率为 =0.025mol/(L•min)，故答案为： 0.025mol/(L•min)；2A(g)⇌B(g)。

23．（10分）（1）在反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L‒1·min‒1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______ mol·L‒1·min‒1。

（2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_______。

（3）①将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L‒1·s‒1，则在2s时，容器中有_______ mol A，此时C的物质的量浓度为_______。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）。

a．v(A)=2v(B)        b．容器内压强保持不变   

c．3v逆(A)=v正(B)     d．容器内混合气体的密度保持不变

③在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______（填序号）。

①     降低温度　  ②加入催化剂　   ③增大容器体积

【答案】（1）0.6  （2分） （2） 0.05 mol·L‒1·s‒1  （2分）  （3）8.8 （2分）   0.08 mol·L‒1 （2分）   b （1分）   ①③    （1分）

【详解】

（1）根据同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于各物质的化学计量数之比，可知，v(A): v(B)=1:3，则v(B)=。答案为：0.6；

（2） 由题可知， 3s后N2的物质的量为1.9mol，根据反应方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可知，3s后消耗H2的物质的量为。根据化学反应速率的定义，可知，v(H2)=。答案为：0.05 mol·L‒1·s‒1；

（3）①根据化学反应速率的定义，可知在最初2s内，消耗A的物质的量=，则2s时，容器中A的物质的量=10mol-1.2mol=8.8mol。根据反应方程式，可知2s时生成C的物质的量=，此时C的物质的量浓度=。答案为：8.8；0.08mol•L-1；

②a．v(A)=2v(B)不能说明v正=v逆，即不能说明该反应达到平衡状态，a项错误；

b．该可逆反应反应前后气体分子数不相等，则总压强一定，说明反应达到平衡状态。b项正确；

c．根据化学反应方程式，可知，3v逆(A)=9v逆(B)=v正(B)，即v逆(B)≠v正(B)，不能说明反应达到平衡状态，c项错误；

d．恒容条件下，该可逆反应前后气体质量不变，密度不变，不能说明该反应达到平衡状态。d项错误；

答案选b；

③①降低温度，化学反应速率减小；

②正催化剂能显著加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率；

③增大容器体积，该反应中的物质的浓度减小，化学反应速率减小；

综上所述，改变条件①③，反应速率会减小。答案为：①③。

24．（12分）浩瀚的海洋约占地球表面积的71%，它是一个巨大的宝藏。海水中水储量约为1.3×1018吨，约占地球上总水量的97%。

（1）海水淡化主要有蒸馏法。实验室进行水蒸馏的装置有_______(选填必要序号)。

（2）某苦卤水中主要含有Mg2+、、K+、Cl-等。根据图的溶解度曲线判断，从中获得K2SO4晶体的最佳方案是先加入适量_______试剂，过滤，_______析晶。所得晶体中含有少量KCl杂质，简述实验检验其中Cl-的实验操作与现象_______。

（3）海藻中富含碘元素，实验室模拟海藻提取KI的流程如下：

在灼烧、溶解、过滤、蒸发四个步骤中，均要使用到的一种实验仪器为_______。

（4）配制100mL 0.2mol/LKI溶液的操作如下，请正确排序_______(填数字序号)。

（5）溶解了CO2的水可以溶解自然界中的碳酸钙，产生含的天然水。写出相应的离子反应方程式_______。

（6）海水中含有大量矿物质，你认为海水中会富含石油吗？_______(填“会”或“不会”)。

【答案】（1）BCDFG （2分）   （2）KOH溶液 （1分）   蒸发浓缩 （1分）   取少量晶体与试管中，加入少量水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若溶液变浑浊，则含有Cl-，否则反之；（2分）   （3） 玻璃棒 （1分）   （4）③④①⑥②⑤ （2分）   （5）  （2分）  （6）不会    （1分）

【详解】

（1）蒸馏法需要的主要仪器有蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管等，所以选择BCDFG；

（2）苦卤水中Mg2+可加KOH溶液除去，根据溶解度曲线硫酸钾的溶解度较小且随温度变化不大，可用蒸发浓缩、趁热过滤得到，所以获得K2SO4晶体的最佳方案是先加入适量KOH溶液，过滤，蒸发浓缩析晶；所得晶体中含有少量KCl杂质，检验Cl-的实验操作与现象为：取少量晶体与试管中，加入少量水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若溶液变浑浊，则含有Cl-，否则反之；

（3）在灼烧、溶解、过滤、蒸发四个步骤中，均要使用到的一种实验仪器为玻璃棒，在灼烧、溶解、蒸发过程中玻璃棒起搅拌作用，在过滤过程中玻璃棒起引流作用；

（4）配制100mL 0.2mol/LKI溶液的操作步骤主要有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，正确排序为③④①⑥②⑤；

（5） 碳酸钙与 CO2和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，相应的离子反应方程式为；

（6）海水中含有大量矿物质，石油不溶于水，所以海水中不会富含石油。

25．（10分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

（1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．Na2O与水反应                  B．甲烷的燃烧反应

C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应     D．锌与盐酸反应

（2）获取能量变化的途径

通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)  反应热= ___________kJ·mol-1（注意化学计量数表示物质的量）

 （3）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入___________。

②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的反应热___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。

据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是___________。

【答案】（1）C  （2分）  （2）-185 （2分）   （3） 1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g) （2分）   不变  （2分）  汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小    （2分）

【详解】

（1）常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等；A、氧化钠与水反应B、燃烧反应D、置换都属于放热反应，只有C为吸热反应，答案：C；

（2）反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g) ∆H=(436+247-2×434)kJ·mol-1=-185kJ·mol-1，答案：-185；

 （3）①以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应生成1mol甲醇和1mol水，根据质量守恒，需要1mol二氧化碳和3mol氢气，因此图中A处应填入1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)，故答案为1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)；

②加入催化剂，不能改变反应的焓变，因此Δ H不变，故答案为：不变；

③根据图像可知，汽车的加速性能相同的情况下，甲醇作为燃料时CO排放量低，污染小，故答案为汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小；

26．（11分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

（1）11种元素中，元素金属性最强的是___________，元素非金属性最强的是___________，化学性质最不活泼的是___________，形成的气态氢化物最稳定的是___________(以上填写元素符号)

（2）11种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________，酸性最强的是___________。(以上填写元素符号)

（3）比较②和⑥元素形成的简单离子的半径大小：___________；(以上填写元素符号)

（4）写出①和⑧元素形成物质的化学式：__________；该物质属于化合物___________(选填：离子化合物或共价化合物)

（5）写出⑦和⑩元素形成物质的化学式：___________；该物质属于化合物___________(选填：离子化合物或共价化合物)

（6）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物在水中发生的电离方程式___________。

（7）写出元素③的单质与元素①的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式是___________。

【答案】（1）Na    F    Ar    HF   （2分）（2） NaOH    HClO4   （2分） （3）Mg＞S （1分）   （4）NaCl    离子化合物 （2分）   （5）H2O和H2O2    共价化合物 （2分）  （6） H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-  （1分）  （7）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑    （1分）

【详解】

（1）同周期元素从左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强，除稀有气体以外气态氢化物的稳定性依次增强，同主族元素从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则上述11种元素中，元素金属性最强的是①Na元素，元素非金属性最强的是⑪F元素，化学性质最不活泼的是稀有气体元素，即⑨Ar元素，形成的气态氢化物最稳定的是HF，故答案为：Na；F；Ar；HF；

（2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强。同周期元素从左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强，同主族元素从上到下金属性依次增强，则11种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH；因F无最高价，则酸性最强的是HClO4；

（3）电子层数越多，简单离子的半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，简单离子半径越大，则②为Mg元素，⑥为S元素，两者属于同周期，则形成的简单离子半径大小比较：Mg＞S；

（4）①为Na元素，⑧为Cl元素，形成物质的化学式为NaCl，由阴阳离子构成，属于离子化合物，故答案为：NaCl；离子化合物；

（5）⑦为O元素，⑩为H元素，两者可形成H2O和H2O2，均由共价键构成，属于共价化合物，故答案为：H2O和H2O2；共价化合物；

（6）元素③的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，它为两性氢氧化物，其电离方程式为H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-；

（7）元素③的单质为Al，元素①的最高价氧化物对应水化物为NaOH，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。