高一化学下学期期中模拟测试卷02（人教版2019必修第二册）

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期中模拟测试卷02

高一化学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（   ）

A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管

B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性

C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体

D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化

2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（   ）

A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④

3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（   ）

4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H+、Fe2+、SO、NO B．NH、SO、Fe3+、SCN-

C．Ba2+、CO、Na+、ClO- D．K+、Na+、HCO、OH-

5．(本题3分)无色的混合气体甲。可能含有NO、CO2、 NO2、NH3、N2中的某几种。将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为

A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO2、CO2

C．NH3、NO、CO2 D．NO、CO2、N2

6．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O

B．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑

D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-

7．(本题3分)下列叙述不正确的是

A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料

B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应

C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接

D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgxFe2-xSiO4)等，下列说法或分析不正确的是

A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．钾长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•6SiO2

C．橄榄石中铁为+2价

D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

9．(本题3分)为提纯下列物质(括号内的物质为少量杂质)，所选用的除杂试剂和纯化方法正确的是

A．①② B．③④ C．② D．①③

10．(本题3分)下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．硅胶疏松多孔接触面积大吸水性强，可用作食品干燥剂

C．漂白粉氧化性强，可用于泳池消毒、灭活病毒和漂白食物、纸张

D．SO2还原性强，可用于葡萄酒的抗菌消毒和防腐

11．(本题3分)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是

A．CO和O生成CO2是放热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

12．(本题3分)某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，不正确的是

A．供电时的总反应为2H2+O2=2H2O

B．该装置中发生化学反应，实现了电能到化学能的转化

C．正极上反应的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

13．(本题3分)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B．H2在氢化酶作用下发生反应

C．正极区，固氮酶为催化剂，发生还原反应生成

D．电池工作时H+通过交换膜由负极区向正极区移动

14．(本题3分)将 4 mol A 和 2 mol B 在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)⇌2C(g)若经2s(秒)后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为30%

④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L-1

其中正确的是

A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④

15．(本题3分)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g) ∆H=akJ/mol(a>0)。下列分析正确的是

A．反应开始后至到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变

B．平衡时的CO2的浓度是NH3浓度的二倍

C．若2v(NH3)=v(CO2)，则该反应达到平衡状态

D．若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2，达到平衡时放出akJ热量

16．(本题3分)把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的坐标曲线来表示。下列推论错误的是

A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．t=c时反应处于平衡状态

D．t＞c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．(本题12分)化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填字母)

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华

A．①②    B．②④    C．③    D．①⑥

(2)断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3理论上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。

(3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：

在此5组实验中，速率最快的是___________(填实验序号)；

实验1和2表明___________对反应速率有影响；

实验1和3表明___________对反应速率有影响。

(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：

①则电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。

18．(本题7分)(1)已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_______

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C．1 mol H2离解成2 mol H 要放出437.6 kJ热量

D．氢原子比氢气分子稳定

(2)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑.制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：

①分解海水时，实现了光能转化为_______能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为_______能；分解海水的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2--4e-=2H2O，则B极的电极反应式为：_______

19．(本题9分)已知有如图所示转化关系(反应条件略)。

已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲＜乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：

(1)Z是(写化学式)：___________。

(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有___________性。利用这种性质可以进行___________项(填字母)实验操作

A．钝化铁片     B．检验Ba2＋ C．干燥氨气     D．干燥氯气

(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是___________

(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：___________

(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________

20．(本题12分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________

(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是___________其作用是___________

(3)装置B的作用是___________当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________B中应放置的液体是___________(填字母)

A．水  B．酸性高锰酸钾     C．浓溴水  D．饱和NaHSO3

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，下列药品能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是___________(填字母)。

a．铁粉     b．BaCl2溶液        c．银粉         d．Na2CO3溶液

(5)实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是___________。(填序号)

①观察稀硫酸溶液呈无色；②观察CuSO4粉末呈白色；③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅；④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色；⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色。

21．(本题12分)某研究性学习小组对实验室中NH3制取、收集、吸收，以及NH3的还原性探究进行了如下实验设计。

Ⅰ.NH3的收集和吸收

(1)若用图甲装置，排空气法收集NH3，气体应从___________口进入(选填“m”或“n”)。

(2)已知NH3难溶于CCl4.图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收NH3的是___________。

Ⅱ.NH3的还原性探究：

利用下列装置，进行NH3还原Fe2O3的反应。

已知：NH3与Fe2O3反应的生成物为Fe、H2O和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。

(3)采用上图A所示装置作为NH3的发生装置，写出该反应的化学方程式___________。

(4)按气流方向正确的装置连接顺序为A→___________→___________→___________→___________→C(填序号，每个装置只用一次)。装置连接后，首先应进行的操作是___________。

(5)实验结束时，应首先___________(填序号)。

①熄灭A装置的酒精灯      ②熄灭B装置的酒精灯

(6)若称取1.6克Fe2O3完全反应后，测得生成气体X的体积为(已折算为标准状况)，通过计算推测B中NH3与Fe2O3反应的化学方程式为___________。