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初中科学浙教版九年级上册第6节 几种重要的盐第2课时课时训练
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这是一份初中科学浙教版九年级上册第6节 几种重要的盐第2课时课时训练，文件包含16几种重要的盐第2课时精选练习解析版doc、16几种重要的盐第2课时精选练习原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
精选练习
一、夯实基础
1.下列盐的用途中，错误的是( )
A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B.用碳酸钙做补钙剂
C.用氯化钠配制生理盐水 D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
【答案】 A
【解析】亚硝酸钠有毒，超量使用会影响人体健康，用含亚硝酸钠的工业盐制香肠，A用途错误；
2.[2019广东模拟]亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐,人若误食会导致中毒。下列选项中有关亚硝酸钠性质判断错误的是( )
A.亚硝酸钠的水溶液呈碱性一化学性质
B.亚硝酸钠为白色固体一物理性质
C.亚硝酸钠有毒一化学性质
D.亚硝酸钠加热到320C以上会分解一物理性质
【答案】D
【解析】A.亚硝酸钠的水溶液呈碱性是因为亚硝酸根水解生成氢氧根,属于化学性质,A说法正确。
B.亚硝酸钠为白色固体,是物质的颜色,属于物理性质,B说法正确。
C.亚硝酸钠是有毒物质,能使蛋白质变性,属于化学性质,C说法正确。
D.亚硝酸钠加热到320°C会分解生成其他物质,属于化学性质,D说法错误。
3.[2018九上长兴月考]化学反应有化合、分解、置换、复分解四种基本类型。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应,它们之间的关系可用下图表示。下列四个化学反应中属于阴影“A"范围内的是( )
A.Fe2O3+3C0 高温 2Fe+3CO2 B.2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
C.2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑ D.2Cu+O2 △ 2CuO
【答案】A
【解析】根据四种基本反应类型的判断方法分析。
阴影A不属于四种基本反应类型,但却属于氧化还原反应,所以应有化合价变化,分析四个方程式可知,A、有化合价变化,且环属于四种基本反应类型,符合题意;
B、该反应是分解反应,不符合题意;
C、该反应为置换反应,不符合题意;
D、该反应为化合反应,不符合题意;
4.[2019九下南京开学考]下列盐酸的用途中,不能用稀硫酸代替的是( )
A.与锌粒反应制氢气
B.消除金属表面的锈
C.与石灰石反应制二氧化碳
D.与碳酸钠作泡沫灭火器的反应物
【答案】 C
【解析】A.盐酸与稀硫酸均能与锌反应生成可溶性的锌盐和氢气,故不符合题意;
B.盐酸与稀硫酸均能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成可溶性的铁盐和水,故不符合题意;
C.稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质,不溶解的部分会覆盖在碳酸钙表面,阻止其与稀硫酸接触,从而使反应变慢甚至停止,故符合题意;
D.盐酸与稀硫酸均能与碳酸钠反应生成钠盐、水和二氧化碳,都能作泡沫灭火器的反应物,故不符合题意。
5．[2018.九上嘉兴月考]对于复分解反应：X+2NaOH═2Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（ ）
A．X一定是CuCl2 B．相对分子质量大小：X＞Y
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
【答案】B
【解析】根据复分解反应的原理分析,即化合物相互交换成分,生成新的化合物,由此分析物质的组成及量的关系。
A.X可能是氯化铜,也可能是硝酸铜,不符合题意;
B.由质量守恒定律可知, X的相对分子质量+ 80= Y的相对分子质量x 2+98,说明相对分子质量大小: X>Y ,符合题意;
C.Y中一定含有钠元素,不符合题意;
D.Y若是硫酸钠,则反应后钠原子4个,而反应前钠原子2个,不符合题意;
6.[2019.浙江期末]将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（ ）
A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钠溶液
C．水、氢氧化钾溶液、盐酸 D．水、氢氧化钾溶液
【答案】C
【解析】根据硫酸钡不溶于水，氯化钾和氯化铁都溶于水，可用过滤的方法先分出硫酸钡；要将氯化钾和氯化铁分离，可以先用氢氧化钾将氯化铁转化为沉淀分离出来，然后再加盐酸将氢氧化铁转化为氯化铁。
7.[2019浙江初三课时练习]归纳总结是学习化学重要方法，下面是某同学对有关知识总结,请你填写空格:
(1)逻辑关系:物质类属间存在着如下关系,其中酸和盐属于________关系。
(2)转化关系:下图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M.
上图中物质M属于_____(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱"或“盐”);
从①-③表示的化学反应中任选一个,写出化学方程式
【答案】并列 盐 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
【解析】(1)酸和盐属于化合物,为并列关系;
(2)硫酸锌、氧化镁和硫酸都能转化生成M,M是含镁化合物,所以M是硫酸镁,属于盐类物质,氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，反应①是硫酸锌和镁反应生成硫酸镁和锌,化学方程式为:Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn.
8.[2019九上衢州期中]为了除去氯化钠样品中的硫酸钠杂质,得到纯净的氯化钠晶体,某兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验:
(1)写出沉淀A的化学式:
(2)同学们继续探究后又提出改进方案,为了得到更纯净的氯化钠晶体,还需在原实验的基础上依次加入的另外两种物质是 (提醒:实际操作中加入的物质都是过量的)
【答案】BaSO4 碳酸钠、稀盐酸
【解析】(1)硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠;
(2)根据实验过程可知,加入的氯化钡是过量的,为了除去氯化钡,可以加入碳酸钠,让二者生成碳酸钡沉淀和氯化钠;接下来是碳酸钠过量,再加入稀盐酸,让二者生成氯化钠、水和二氧化碳,至此,溶液中就只有氯化钠。
9．[2019.浙江初三课时训练]填写实验报告。
【实验目的】探究复分解反应的条件。
【实验过程】
【实验结论】
（1）硝酸钡溶液和稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）两种化合物互相交换成分，生成物中有 生成时，复分解反应才可以发生。
【答案】【实验过程】
【实验结论】（1）Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3； （2）沉淀、气体或水。
【解析】[实验过程] (1)酚酞遇碱变红色，酚酞遇酸性、中性不变色，
(2)硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,所以
[实验结论](1)硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为:Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
(2)两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
10.[2019九.上天台期中]运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350.0g水中,再加入氯化钡溶液166.0g,恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后,称得沉淀的质量为39.4g。
(1)求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量。
(2)求滤液中氯化钠的质量分数。
【答案】(1)设样品中含Na2CO3的质量为x,反应所生成的NaCl质量为y.
Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl
106 197 117
x 39.4g y
x=21.2g，y=23.4g
(2)滤液的质量为23.4g+350.0g+166.0g-39.4g
滤液中NaCl的质量分数为:
(23.4g-21.2g+23.4g)/(23.4g+350g+166g-39.4g)=5.12%
【解析】(1)根据生成碳酸钡的质量代入方程式中,利用各物质间的质量关系计算分析;
(2)根据滤液中溶质为氯化钠,氯化钠质量为生成的氯化钠和原有氯化钠和计算出溶质质量,再利用溶质质量分数为溶质质量/溶液质量进行分析,计算反应后溶液质量最好用质量守恒定律的方法,即反应固体或溶液质量总和-生成气体或沉淀质量。
二、提升训练
1.[2018温岭市第六中学初三期中]将下列各组中的物质混合,若每组中最后一种物质过量,充分反应后过滤,则滤纸上仅留下一种不溶性物质(纯净物)的是( )
①氢氧化钠溶液、氯化镁溶液、硝酸;
②氯化钡溶液、硝酸钠溶液、稀硫酸;
③氯化铜溶液、氯化亚铁溶液、锌粒;
④氯化钠溶液、硝酸银溶液、盐酸;
⑤硫酸铁溶液、硝酸钠溶液、氢氧化钡溶液
A.②④ B.②③ C.③⑤. D.①④
【答案】 A
【解析】 ①氢氧化钠溶液和氯化镁溶液能产 生氢氧化镁沉淀,过量硝酸能将氢氧化镁溶解,错误;
②氯化钡溶液和稀硫酸能产生硫酸钡沉淀,正确;
③锌能与氯化铜溶液、氯化亚铁溶液反应置换出铜和铁，生成两种不溶物, 错误;
④氯化钠溶液和盐酸都能与硝酸银溶液反应，但只有氯化银一种沉淀,正确;
⑤硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液能产生硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀,错误;
2.[2018浙江初三期中]根据下列实验得出的结论,正确的是( ）
A.某固体加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定含有CO32-
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定有SO42-
C.无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色,该溶液不一定是碱溶液
D.验证某烧碱样品中是否含有C1-,先加入稀盐酸除去0H-,再加入AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现,证明含有C1-
【答案】C
【解析】活泼金属与酸反应生成氢气,碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体;氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀;碳酸钠溶液呈碱性。
A、某固体加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定可能含有碳酸根离子或活泼金属,故A不正确;
B、某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含有SO42-或Ag+，故B不正确;
C、无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液,例如碳酸钠溶液,故C正确;
D、验证某烧碱样品中是否含有C1-,不能加入稀盐酸,因为它含有氯离子,故D不正确。故选C.
3．[2017.日照模拟]小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
【答案】 C
【解析】 根据题意可知,各种会反应的物质都生成了硫酸钡,
酸碱反应生成硫酸钡,酸中肯定有氢离子,酸就只会提供硫酸根离子,碱就提供了钡离子,可以排除A、B ,
酸和乙盐反应也生成了硫酸钡,酸中肯定有氢离子,酸就只会提供硫酸根离子,乙盐中肯定有钡离子,可以排除A、D ,碱和甲盐也生成了硫酸钡,根据前面的推导可知,碱中有钡离子,甲盐中就一定有硫酸根离子,排除A、D
4.[2019.浙江初三期末]已知复分解反应CaCO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋CaCl2可自发进行。在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是( )
A.H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓
B.H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
C.2HCl＋CaS===CaCl2＋H2S↑
D.CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO
【答案】A
【解析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。H2S的酸性比H2SO4的弱，A不符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律；H2SO4的酸性比H2CO3的强，HCl的酸性比H2S的强，H2CO3的酸性比HClO的强，B、C、D均符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律。
5.[2019.浙江初三期末]某同学就测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案进行试验，合理的是( )
A. 与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
B. 与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体
C. 与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到m2g固体
D. 与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g
【答案】 B
【解析】A、二氧化碳能溶于水,故用排水法收集的气体的体积会小于实际生成的气体的体积,错误;
B、与足量BaCl2溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m1g固体是碳酸钡,能测定氯化钠的质量分数,正确;
C、碳酸钠和氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀,错误;
D、浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢也能与氢氧化钠反应,错误;
6.(2018九上绍兴月考)某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。取该样品11.1g溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,然后向其中加入足量的硝酸银溶液,得到29.7g白色沉淀,则该样品组分的下列推断中,正确的是( )
A.无氯化铁,可能有碳酸钠
B.只有氯化镁,没有氯化钠
C.肯定有氯化镁,可能有氯化钠
D.肯定有氯化镁,也肯定有氯化钠
【答案】C
【解析】根据氯化铁溶液呈黄色分析;根据氯化钙与碳酸钠反应产生沉淀分析;根据等质量氯化钙与氯化镁分别与硝酸银反应产生氯化银沉淀质量氯化镁大于氯化钙分析。
样品溶于水得到澄清的无色溶液,则说明一定不含溶液呈黄色的氯化铁和能与氯化钙反应产生沉淀的碳酸钠,设11.1g氯化钙能产生氯化银沉淀质量为x
CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2
111 287
11.1g x
111 : 287=11.1g : x
x= 28.7g
而实际得到沉淀质量为29.7g,则说明一定含有比等质量氯化钙产生沉淀多的物质,等质量氯化镁与氯化银反应产生沉淀大于氯化钙,而氯化钠小于氯化钙,所以一定含有氯化镁,可能含有氯化钠;
7.[2019.上海外国语大学秀洲外国语学校初三月考]向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是( )
A. OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B. PF段有沉淀生成
C. G点溶液的pH>7
D. 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
【答案】D
【解析】向氯化钙和盐酸的混合溶液中加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，产生气体，盐酸全部反应之后碳酸钠才与氯化钙反应生成沉淀。由图像可知，OE段为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的图像，PF段为氯化钙与碳酸钠反应生成沉淀的图像，G点为盐酸、氯化钙全部反应后碳酸钠过量的点，碳酸钠溶液呈碱性，故该点溶液pH大于7。化学变化都遵守质量守恒定律。
8．[绍兴义乌中考]以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。
(1)加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是__________。
(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是______。
A．⑤③②①④
B．③⑤①④②
C．③⑤①②④
(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是_________________________。
【答案】(1)引流 (2)C (3)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照
【解析】(2)除粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙杂质时，NaOH溶液用于除掉MgCl2，BaCl2溶液用于除掉Na2SO4，Na2CO3溶液用于除掉CaCl2和过量的BaCl2，稀HCl用于除掉过量的NaOH和Na2CO3。
9.[2019.上海外国语大学秀洲外国语学校初三]海洋是地球上最大的储水库,浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下:
(1)提取Mg的过程中,试剂A可以选用 试剂B选用 由无水MgCl2制取Mg的反应类型为
(2)分离出Mg(OH)2后的NaCI溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCI溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ;加入过量Na2CO3溶液的目的是
【答案】氢氧化钠溶液 稀盐酸 分解反应 Na2SO4
除去CaCl2及过量的BaCl2
【解析】( 1 )提取镁的过程中,试剂A选用氢氧化钙,试剂B选用稀盐酸;
由MgCl,制取镁的化学方程式为: MgC12 通电 Mg+Cl2↑;
(2)为了获得纯净的NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,进行过滤后再向溶液中加入适量稀盐酸,以除去过量的碳酸钠;所以实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去Na2SO4 ,加入过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2。
10. [2020·毕节模拟]（1）已知将CO2通入澄清石灰水中，溶液变浑浊；继续通CO2气体，溶液由浑浊又变澄清，反应的化学方程式为________________________________________________。某化学兴趣小组由此欲探究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成。
（2）（提出问题）CO2与NaOH溶液反应后的溶质由哪些物质组成？
（查阅资料）
①NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
②盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行：
第一步反应：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3
第二步反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
（提出猜想）
猜想1：溶质为Na2CO3
猜想2：溶质为NaHCO3
猜想3：溶质为__________________ (填化学式，下同)
猜想4：溶质为__________________
（3）（实验方案）
Ⅰ.甲组同学为确定CO2与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质组成，设计如下实验方案。
向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向滤液中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则溶质为________。
（4）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若无白色沉淀生成，向溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则溶质为________。
（5）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向滤液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则溶质为________。
（6）Ⅱ.乙组同学根据甲组同学的猜想，通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系示意图，请根据图象确定溶质成分。
A Na2CO3 B ________
C ________ D ________
【答案】（1）CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O、CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2
（2）Na2CO3、NaHCO3；NaOH、Na2CO3
（3）Na2CO3或NaOH和Na2CO3
（4）NaHCO3
（5）Na2CO3和NaHCO3
（6）NaHCO3；NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3
【解析】1、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，向变浑浊的石灰水继续通CO2气体，溶液由浑浊又变澄清，是因为二氧化碳、水和碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O ；CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2。
2、[提出猜想]
如果通入适量的二氧化碳与氢氧化钠反应，反应生成碳酸钠，则溶质为Na2CO3，猜想1：溶质为Na2CO3；
如果通入过量的二氧化碳与氢氧化钠反应，反应最后生成NaHCO3，则溶质为NaHCO3，猜想2：溶质为NaHCO3；
如果通入适量的二氧化碳与氢氧化钠反应，反应生成碳酸钠，且部分碳酸钠转化为碳酸氢钠，则溶质为Na2CO3、NaHCO3，猜想3：溶质为Na2CO3、NaHCO3；
如果通入少量的二氧化碳与碳酸钠反应，反应生成碳酸钠，溶液还有末参与反应的氢氧化钠，则溶质为NaOH、Na2CO3 ， 猜想4：溶质为NaOH、Na2CO3。
3、[实验方案]Ⅰ（3）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有碳酸钠，过滤后向滤液中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则溶液中无碳酸氢钠，也可能有氢氧化钠，因此溶质为Na2CO3或NaOH和Na2CO3。
（4）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则溶液中无碳酸钠，向溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则溶液中有碳酸氢钠，有碳酸氢钠就不可能有氢氧化钠，因此溶质为NaHCO3。
（5）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有碳酸钠，过滤后向滤液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则溶液中有碳酸氢钠，有碳酸氢钠就不可能有氢氧化钠，因此溶质为Na2CO3和NaHCO3。Ⅱ.根据图象确定溶质成分。
B、图中曲线从0点出发，说明滴加稀盐酸立即产生气体，则溶液中没有氢氧化钠，也没有碳酸钠，溶质只有NaHCO3；
C、从图中曲线分析，滴加较多的稀盐酸后才有气体产生，则溶液中没有碳酸氢钠，只有氢氧化钠和碳酸钠，当氢氧化钠被消耗完，碳酸钠转化为碳酸氢钠时，碳酸氢钠与盐酸反应才有气体产生，溶质有NaOH、Na2CO3；
D、从图中曲线分析，滴加少量稀盐酸反应就有气体产生，说明溶液中有少量的碳酸钠和较多的碳酸氢钠，有碳酸氢钠就不可能有氢氧化钠，当碳酸钠转化为碳酸氢钠时，盐酸与碳酸氢钠反应有气体产生，溶质有Na2CO3、NaHCO3。
11.[2019·竞秀模拟]糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行了探究。
（1）实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈________性。
（2）实验二：探究碳酸氢钠溶液能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为________。结论：碳酸氢钠能与酸反应。
（3）实验三：探究碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示：
①加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
②充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出石灰水变浑浊的化学方程式________。
（4）欲通过进一步实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。
（提出假设）①可能是Na2CO3②可能是NaOH
（设计实验）
方案一：取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的氢氧化钙溶液，观察到白色沉淀产生，则假设①成立，请写出发生反应的化学方程式________。
方案二：请你选用与方案一中不同类别的试剂再设计一个方案
（5）（实验结论）请写出 NaHCO3受热分解的化学方程式________。
【答案】（1）碱
（2）固体溶解，产生气泡
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的稀盐酸；产生气泡
（5）2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】实验一：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性。
实验二：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为固体溶解，产生气泡，结论：碳酸氢钠能与酸反应。
实验三：①加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠，说明反应生成了水。②充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ；
（4）[设计实验]方案一：取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的氢氧化钙溶液，观察到白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
方案二：取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验过程如下所示：
[实验结论]
NaHCO3 受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑实验内容
实验现象
（1）向一支试管中加入少量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再滴加足量稀溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
加入足量稀硫酸后，溶液变 色
（2）向一支试管中加入少量的氯化钠溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
无明显现象
（3）向一支试管中加入少量的碳酸钾溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
试管内出现大量气泡
（4）向一支试管中加入少量的硝酸钡溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
试管内
实验内容
实验现象
（1）向一支试管中加入少量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再滴加足量稀溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
加入足量稀硫酸后，溶液变无色
（2）向一支试管中加入少量的氯化钠溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
无明显现象
（3）向一支试管中加入少量的碳酸钾溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
试管内出现大量气泡
（4）向一支试管中加入少量的硝酸钡溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
试管内产生白色沉淀
实验内容
实验现象
（1）向一支试管中加入少量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再滴加足量稀溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
加入足量稀硫酸后，溶液变无色
（2）向一支试管中加入少量的氯化钠溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
无明显现象
（3）向一支试管中加入少量的碳酸钾溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
试管内出现大量气泡
（4）向一支试管中加入少量的硝酸钡溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
试管内产生白色沉淀
溶质
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
pH
小→大
实验操作
实验现象
结论
_____________________________
_____________________________
假设①成立，假设②不成立
实验操作
实验现象
结论
取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的稀盐酸
产生气泡
假设①成立，假设②不成立
精选练习
一、夯实基础
1.下列盐的用途中，错误的是( )
A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B.用碳酸钙做补钙剂
C.用氯化钠配制生理盐水 D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
【答案】 A
【解析】亚硝酸钠有毒，超量使用会影响人体健康，用含亚硝酸钠的工业盐制香肠，A用途错误；
2.[2019广东模拟]亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐,人若误食会导致中毒。下列选项中有关亚硝酸钠性质判断错误的是( )
A.亚硝酸钠的水溶液呈碱性一化学性质
B.亚硝酸钠为白色固体一物理性质
C.亚硝酸钠有毒一化学性质
D.亚硝酸钠加热到320C以上会分解一物理性质
【答案】D
【解析】A.亚硝酸钠的水溶液呈碱性是因为亚硝酸根水解生成氢氧根,属于化学性质,A说法正确。
B.亚硝酸钠为白色固体,是物质的颜色,属于物理性质,B说法正确。
C.亚硝酸钠是有毒物质,能使蛋白质变性,属于化学性质,C说法正确。
D.亚硝酸钠加热到320°C会分解生成其他物质,属于化学性质,D说法错误。
3.[2018九上长兴月考]化学反应有化合、分解、置换、复分解四种基本类型。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应,它们之间的关系可用下图表示。下列四个化学反应中属于阴影“A"范围内的是( )
A.Fe2O3+3C0 高温 2Fe+3CO2 B.2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
C.2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑ D.2Cu+O2 △ 2CuO
【答案】A
【解析】根据四种基本反应类型的判断方法分析。
阴影A不属于四种基本反应类型,但却属于氧化还原反应,所以应有化合价变化,分析四个方程式可知,A、有化合价变化,且环属于四种基本反应类型,符合题意;
B、该反应是分解反应,不符合题意;
C、该反应为置换反应,不符合题意;
D、该反应为化合反应,不符合题意;
4.[2019九下南京开学考]下列盐酸的用途中,不能用稀硫酸代替的是( )
A.与锌粒反应制氢气
B.消除金属表面的锈
C.与石灰石反应制二氧化碳
D.与碳酸钠作泡沫灭火器的反应物
【答案】 C
【解析】A.盐酸与稀硫酸均能与锌反应生成可溶性的锌盐和氢气,故不符合题意;
B.盐酸与稀硫酸均能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成可溶性的铁盐和水,故不符合题意;
C.稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质,不溶解的部分会覆盖在碳酸钙表面,阻止其与稀硫酸接触,从而使反应变慢甚至停止,故符合题意;
D.盐酸与稀硫酸均能与碳酸钠反应生成钠盐、水和二氧化碳,都能作泡沫灭火器的反应物,故不符合题意。
5．[2018.九上嘉兴月考]对于复分解反应：X+2NaOH═2Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（ ）
A．X一定是CuCl2 B．相对分子质量大小：X＞Y
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
【答案】B
【解析】根据复分解反应的原理分析,即化合物相互交换成分,生成新的化合物,由此分析物质的组成及量的关系。
A.X可能是氯化铜,也可能是硝酸铜,不符合题意;
B.由质量守恒定律可知, X的相对分子质量+ 80= Y的相对分子质量x 2+98,说明相对分子质量大小: X>Y ,符合题意;
C.Y中一定含有钠元素,不符合题意;
D.Y若是硫酸钠,则反应后钠原子4个,而反应前钠原子2个,不符合题意;
6.[2019.浙江期末]将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（ ）
A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钠溶液
C．水、氢氧化钾溶液、盐酸 D．水、氢氧化钾溶液
【答案】C
【解析】根据硫酸钡不溶于水，氯化钾和氯化铁都溶于水，可用过滤的方法先分出硫酸钡；要将氯化钾和氯化铁分离，可以先用氢氧化钾将氯化铁转化为沉淀分离出来，然后再加盐酸将氢氧化铁转化为氯化铁。
7.[2019浙江初三课时练习]归纳总结是学习化学重要方法，下面是某同学对有关知识总结,请你填写空格:
(1)逻辑关系:物质类属间存在着如下关系,其中酸和盐属于________关系。
(2)转化关系:下图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M.
上图中物质M属于_____(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱"或“盐”);
从①-③表示的化学反应中任选一个,写出化学方程式
【答案】并列 盐 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
【解析】(1)酸和盐属于化合物,为并列关系;
(2)硫酸锌、氧化镁和硫酸都能转化生成M,M是含镁化合物,所以M是硫酸镁,属于盐类物质,氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，反应①是硫酸锌和镁反应生成硫酸镁和锌,化学方程式为:Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn.
8.[2019九上衢州期中]为了除去氯化钠样品中的硫酸钠杂质,得到纯净的氯化钠晶体,某兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验:
(1)写出沉淀A的化学式:
(2)同学们继续探究后又提出改进方案,为了得到更纯净的氯化钠晶体,还需在原实验的基础上依次加入的另外两种物质是 (提醒:实际操作中加入的物质都是过量的)
【答案】BaSO4 碳酸钠、稀盐酸
【解析】(1)硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠;
(2)根据实验过程可知,加入的氯化钡是过量的,为了除去氯化钡,可以加入碳酸钠,让二者生成碳酸钡沉淀和氯化钠;接下来是碳酸钠过量,再加入稀盐酸,让二者生成氯化钠、水和二氧化碳,至此,溶液中就只有氯化钠。
9．[2019.浙江初三课时训练]填写实验报告。
【实验目的】探究复分解反应的条件。
【实验过程】
【实验结论】
（1）硝酸钡溶液和稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）两种化合物互相交换成分，生成物中有 生成时，复分解反应才可以发生。
【答案】【实验过程】
【实验结论】（1）Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3； （2）沉淀、气体或水。
【解析】[实验过程] (1)酚酞遇碱变红色，酚酞遇酸性、中性不变色，
(2)硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,所以
[实验结论](1)硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为:Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
(2)两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
10.[2019九.上天台期中]运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350.0g水中,再加入氯化钡溶液166.0g,恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后,称得沉淀的质量为39.4g。
(1)求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量。
(2)求滤液中氯化钠的质量分数。
【答案】(1)设样品中含Na2CO3的质量为x,反应所生成的NaCl质量为y.
Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl
106 197 117
x 39.4g y
x=21.2g，y=23.4g
(2)滤液的质量为23.4g+350.0g+166.0g-39.4g
滤液中NaCl的质量分数为:
(23.4g-21.2g+23.4g)/(23.4g+350g+166g-39.4g)=5.12%
【解析】(1)根据生成碳酸钡的质量代入方程式中,利用各物质间的质量关系计算分析;
(2)根据滤液中溶质为氯化钠,氯化钠质量为生成的氯化钠和原有氯化钠和计算出溶质质量,再利用溶质质量分数为溶质质量/溶液质量进行分析,计算反应后溶液质量最好用质量守恒定律的方法,即反应固体或溶液质量总和-生成气体或沉淀质量。
二、提升训练
1.[2018温岭市第六中学初三期中]将下列各组中的物质混合,若每组中最后一种物质过量,充分反应后过滤,则滤纸上仅留下一种不溶性物质(纯净物)的是( )
①氢氧化钠溶液、氯化镁溶液、硝酸;
②氯化钡溶液、硝酸钠溶液、稀硫酸;
③氯化铜溶液、氯化亚铁溶液、锌粒;
④氯化钠溶液、硝酸银溶液、盐酸;
⑤硫酸铁溶液、硝酸钠溶液、氢氧化钡溶液
A.②④ B.②③ C.③⑤. D.①④
【答案】 A
【解析】 ①氢氧化钠溶液和氯化镁溶液能产 生氢氧化镁沉淀,过量硝酸能将氢氧化镁溶解,错误;
②氯化钡溶液和稀硫酸能产生硫酸钡沉淀,正确;
③锌能与氯化铜溶液、氯化亚铁溶液反应置换出铜和铁，生成两种不溶物, 错误;
④氯化钠溶液和盐酸都能与硝酸银溶液反应，但只有氯化银一种沉淀,正确;
⑤硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液能产生硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀,错误;
2.[2018浙江初三期中]根据下列实验得出的结论,正确的是( ）
A.某固体加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定含有CO32-
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定有SO42-
C.无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色,该溶液不一定是碱溶液
D.验证某烧碱样品中是否含有C1-,先加入稀盐酸除去0H-,再加入AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现,证明含有C1-
【答案】C
【解析】活泼金属与酸反应生成氢气,碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体;氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀;碳酸钠溶液呈碱性。
A、某固体加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定可能含有碳酸根离子或活泼金属,故A不正确;
B、某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含有SO42-或Ag+，故B不正确;
C、无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液,例如碳酸钠溶液,故C正确;
D、验证某烧碱样品中是否含有C1-,不能加入稀盐酸,因为它含有氯离子,故D不正确。故选C.
3．[2017.日照模拟]小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
【答案】 C
【解析】 根据题意可知,各种会反应的物质都生成了硫酸钡,
酸碱反应生成硫酸钡,酸中肯定有氢离子,酸就只会提供硫酸根离子,碱就提供了钡离子,可以排除A、B ,
酸和乙盐反应也生成了硫酸钡,酸中肯定有氢离子,酸就只会提供硫酸根离子,乙盐中肯定有钡离子,可以排除A、D ,碱和甲盐也生成了硫酸钡,根据前面的推导可知,碱中有钡离子,甲盐中就一定有硫酸根离子,排除A、D
4.[2019.浙江初三期末]已知复分解反应CaCO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋CaCl2可自发进行。在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是( )
A.H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓
B.H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
C.2HCl＋CaS===CaCl2＋H2S↑
D.CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO
【答案】A
【解析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。H2S的酸性比H2SO4的弱，A不符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律；H2SO4的酸性比H2CO3的强，HCl的酸性比H2S的强，H2CO3的酸性比HClO的强，B、C、D均符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律。
5.[2019.浙江初三期末]某同学就测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案进行试验，合理的是( )
A. 与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
B. 与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体
C. 与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到m2g固体
D. 与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g
【答案】 B
【解析】A、二氧化碳能溶于水,故用排水法收集的气体的体积会小于实际生成的气体的体积,错误;
B、与足量BaCl2溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m1g固体是碳酸钡,能测定氯化钠的质量分数,正确;
C、碳酸钠和氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀,错误;
D、浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢也能与氢氧化钠反应,错误;
6.(2018九上绍兴月考)某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。取该样品11.1g溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,然后向其中加入足量的硝酸银溶液,得到29.7g白色沉淀,则该样品组分的下列推断中,正确的是( )
A.无氯化铁,可能有碳酸钠
B.只有氯化镁,没有氯化钠
C.肯定有氯化镁,可能有氯化钠
D.肯定有氯化镁,也肯定有氯化钠
【答案】C
【解析】根据氯化铁溶液呈黄色分析;根据氯化钙与碳酸钠反应产生沉淀分析;根据等质量氯化钙与氯化镁分别与硝酸银反应产生氯化银沉淀质量氯化镁大于氯化钙分析。
样品溶于水得到澄清的无色溶液,则说明一定不含溶液呈黄色的氯化铁和能与氯化钙反应产生沉淀的碳酸钠,设11.1g氯化钙能产生氯化银沉淀质量为x
CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2
111 287
11.1g x
111 : 287=11.1g : x
x= 28.7g
而实际得到沉淀质量为29.7g,则说明一定含有比等质量氯化钙产生沉淀多的物质,等质量氯化镁与氯化银反应产生沉淀大于氯化钙,而氯化钠小于氯化钙,所以一定含有氯化镁,可能含有氯化钠;
7.[2019.上海外国语大学秀洲外国语学校初三月考]向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是( )
A. OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B. PF段有沉淀生成
C. G点溶液的pH>7
D. 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
【答案】D
【解析】向氯化钙和盐酸的混合溶液中加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，产生气体，盐酸全部反应之后碳酸钠才与氯化钙反应生成沉淀。由图像可知，OE段为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的图像，PF段为氯化钙与碳酸钠反应生成沉淀的图像，G点为盐酸、氯化钙全部反应后碳酸钠过量的点，碳酸钠溶液呈碱性，故该点溶液pH大于7。化学变化都遵守质量守恒定律。
8．[绍兴义乌中考]以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。
(1)加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是__________。
(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是______。
A．⑤③②①④
B．③⑤①④②
C．③⑤①②④
(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是_________________________。
【答案】(1)引流 (2)C (3)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照
【解析】(2)除粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙杂质时，NaOH溶液用于除掉MgCl2，BaCl2溶液用于除掉Na2SO4，Na2CO3溶液用于除掉CaCl2和过量的BaCl2，稀HCl用于除掉过量的NaOH和Na2CO3。
9.[2019.上海外国语大学秀洲外国语学校初三]海洋是地球上最大的储水库,浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下:
(1)提取Mg的过程中,试剂A可以选用 试剂B选用 由无水MgCl2制取Mg的反应类型为
(2)分离出Mg(OH)2后的NaCI溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCI溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ;加入过量Na2CO3溶液的目的是
【答案】氢氧化钠溶液 稀盐酸 分解反应 Na2SO4
除去CaCl2及过量的BaCl2
【解析】( 1 )提取镁的过程中,试剂A选用氢氧化钙,试剂B选用稀盐酸;
由MgCl,制取镁的化学方程式为: MgC12 通电 Mg+Cl2↑;
(2)为了获得纯净的NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,进行过滤后再向溶液中加入适量稀盐酸,以除去过量的碳酸钠;所以实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去Na2SO4 ,加入过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2。
10. [2020·毕节模拟]（1）已知将CO2通入澄清石灰水中，溶液变浑浊；继续通CO2气体，溶液由浑浊又变澄清，反应的化学方程式为________________________________________________。某化学兴趣小组由此欲探究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成。
（2）（提出问题）CO2与NaOH溶液反应后的溶质由哪些物质组成？
（查阅资料）
①NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
②盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行：
第一步反应：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3
第二步反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
（提出猜想）
猜想1：溶质为Na2CO3
猜想2：溶质为NaHCO3
猜想3：溶质为__________________ (填化学式，下同)
猜想4：溶质为__________________
（3）（实验方案）
Ⅰ.甲组同学为确定CO2与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质组成，设计如下实验方案。
向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向滤液中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则溶质为________。
（4）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若无白色沉淀生成，向溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则溶质为________。
（5）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向滤液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则溶质为________。
（6）Ⅱ.乙组同学根据甲组同学的猜想，通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系示意图，请根据图象确定溶质成分。
A Na2CO3 B ________
C ________ D ________
【答案】（1）CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O、CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2
（2）Na2CO3、NaHCO3；NaOH、Na2CO3
（3）Na2CO3或NaOH和Na2CO3
（4）NaHCO3
（5）Na2CO3和NaHCO3
（6）NaHCO3；NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3
【解析】1、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，向变浑浊的石灰水继续通CO2气体，溶液由浑浊又变澄清，是因为二氧化碳、水和碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O ；CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2。
2、[提出猜想]
如果通入适量的二氧化碳与氢氧化钠反应，反应生成碳酸钠，则溶质为Na2CO3，猜想1：溶质为Na2CO3；
如果通入过量的二氧化碳与氢氧化钠反应，反应最后生成NaHCO3，则溶质为NaHCO3，猜想2：溶质为NaHCO3；
如果通入适量的二氧化碳与氢氧化钠反应，反应生成碳酸钠，且部分碳酸钠转化为碳酸氢钠，则溶质为Na2CO3、NaHCO3，猜想3：溶质为Na2CO3、NaHCO3；
如果通入少量的二氧化碳与碳酸钠反应，反应生成碳酸钠，溶液还有末参与反应的氢氧化钠，则溶质为NaOH、Na2CO3 ， 猜想4：溶质为NaOH、Na2CO3。
3、[实验方案]Ⅰ（3）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有碳酸钠，过滤后向滤液中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则溶液中无碳酸氢钠，也可能有氢氧化钠，因此溶质为Na2CO3或NaOH和Na2CO3。
（4）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则溶液中无碳酸钠，向溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则溶液中有碳酸氢钠，有碳酸氢钠就不可能有氢氧化钠，因此溶质为NaHCO3。
（5）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有碳酸钠，过滤后向滤液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则溶液中有碳酸氢钠，有碳酸氢钠就不可能有氢氧化钠，因此溶质为Na2CO3和NaHCO3。Ⅱ.根据图象确定溶质成分。
B、图中曲线从0点出发，说明滴加稀盐酸立即产生气体，则溶液中没有氢氧化钠，也没有碳酸钠，溶质只有NaHCO3；
C、从图中曲线分析，滴加较多的稀盐酸后才有气体产生，则溶液中没有碳酸氢钠，只有氢氧化钠和碳酸钠，当氢氧化钠被消耗完，碳酸钠转化为碳酸氢钠时，碳酸氢钠与盐酸反应才有气体产生，溶质有NaOH、Na2CO3；
D、从图中曲线分析，滴加少量稀盐酸反应就有气体产生，说明溶液中有少量的碳酸钠和较多的碳酸氢钠，有碳酸氢钠就不可能有氢氧化钠，当碳酸钠转化为碳酸氢钠时，盐酸与碳酸氢钠反应有气体产生，溶质有Na2CO3、NaHCO3。
11.[2019·竞秀模拟]糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行了探究。
（1）实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈________性。
（2）实验二：探究碳酸氢钠溶液能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为________。结论：碳酸氢钠能与酸反应。
（3）实验三：探究碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示：
①加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
②充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出石灰水变浑浊的化学方程式________。
（4）欲通过进一步实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。
（提出假设）①可能是Na2CO3②可能是NaOH
（设计实验）
方案一：取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的氢氧化钙溶液，观察到白色沉淀产生，则假设①成立，请写出发生反应的化学方程式________。
方案二：请你选用与方案一中不同类别的试剂再设计一个方案
（5）（实验结论）请写出 NaHCO3受热分解的化学方程式________。
【答案】（1）碱
（2）固体溶解，产生气泡
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的稀盐酸；产生气泡
（5）2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】实验一：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性。
实验二：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为固体溶解，产生气泡，结论：碳酸氢钠能与酸反应。
实验三：①加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠，说明反应生成了水。②充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ；
（4）[设计实验]方案一：取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的氢氧化钙溶液，观察到白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
方案二：取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验过程如下所示：
[实验结论]
NaHCO3 受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑实验内容
实验现象
（1）向一支试管中加入少量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再滴加足量稀溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
加入足量稀硫酸后，溶液变 色
（2）向一支试管中加入少量的氯化钠溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
无明显现象
（3）向一支试管中加入少量的碳酸钾溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
试管内出现大量气泡
（4）向一支试管中加入少量的硝酸钡溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
试管内
实验内容
实验现象
（1）向一支试管中加入少量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再滴加足量稀溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
加入足量稀硫酸后，溶液变无色
（2）向一支试管中加入少量的氯化钠溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
无明显现象
（3）向一支试管中加入少量的碳酸钾溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
试管内出现大量气泡
（4）向一支试管中加入少量的硝酸钡溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
试管内产生白色沉淀
实验内容
实验现象
（1）向一支试管中加入少量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再滴加足量稀溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
加入足量稀硫酸后，溶液变无色
（2）向一支试管中加入少量的氯化钠溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
无明显现象
（3）向一支试管中加入少量的碳酸钾溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
试管内出现大量气泡
（4）向一支试管中加入少量的硝酸钡溶液，再滴加足量稀硫酸，振荡
试管内产生白色沉淀
溶质
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
pH
小→大
实验操作
实验现象
结论
_____________________________
_____________________________
假设①成立，假设②不成立
实验操作
实验现象
结论
取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的稀盐酸
产生气泡
假设①成立，假设②不成立
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