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科学九年级上册第5节 酸和碱之间发生的反应课后练习题
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这是一份科学九年级上册第5节 酸和碱之间发生的反应课后练习题，文件包含15酸和碱之间发生的反应精选练习解析版doc、15酸和碱之间发生的反应精选练习原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
精选练习
一、夯实基础
1.[2020.浙江模拟]农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的（ ）
A．硫酸 B．盐酸
C．氢氧化钠 D．熟石灰
2．[2019.九上绍兴月考]下列反应中，属于中和反应的是（ ）
A．CaO+2HCl=CaCl2+H2O
B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2 H2O
D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
3.[2019.浙江初三课时训练]中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈
D．用氨水（NH3•H2O）处理工厂的硫酸
4.[2019浙江嘉兴实验初中初三月考]下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是( )
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和0H-.该反应的实质是H+和0H-结合生成H20分子
5.[2019.全国初三单元测试]化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是( )
6．[2019.九下万州期中]向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子），则下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后溶剂质量不变
B．反应后溶液呈中性
C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是和○结合生成水分子
7.[2018浙江初三期中]将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后,滴入石蕊试液,溶液变为( )
A.紫色 B.蓝色. C.红色 D.无法判断
8.[2019.浙江初三单元测试]逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
9.[2018温州市第二中学初三期中]“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答下列问题。
(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式
(2)写出图中C方框内乙粒子的符号:
(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是 (填粒子符号，下同)和 结合成H2O.
10.[2019温州市瓯海区外国语学校初三期中]将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答:
(1)图二中表示酸碱恰好完全反应的点是
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数
二、提升训练
1.[2019.浙江浣江教育初三月考]等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（ ）
A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.混合前后水分子总数不变 D.混合前后阳离子总数不变
2.[2019.慈溪市慈吉中学初三月考]下列有关硫酸的叙述中不正确的是( )
A．K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以在硫酸溶液中大量共存
B．硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似
C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生
3.(2020.温州模拟)长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会和二氧化碳反应,以下分析正确的是( )
A.通过用pH试纸检测出溶液的pH大于7,可以判断溶液没有变质
B.加入少量稀盐酸,没有气泡产生,可以确定氢氧化钠溶液没有变质
C.先滴加酚酞,溶液变红,再加入过量的氯化钙溶液,有白色沉淀生成，上层溶液仍然呈红色,可以确定氢氧化钠溶液部分变质
D.一定质量的NaOH溶液,变质前后分别与相同质量分数的稀盐酸反应,变质前消耗盐酸的量小于变质后消耗盐酸的量
4.[2019.浙江初三期中]如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确是( )
A.该反应是稀HC1滴到NaOH溶液中
B.a克是指加入NaOH溶液的质量
C.A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D.B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
5．[2019.阜南模拟]向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6.[2018.九上湖州月考]某同学想探究酸碱中和反应是放热反应，进行下列实验：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30毫升，用温度计测出其温度为13℃，然后向其中加入氢氧化钠固体，再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出氢氧化钠与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：
(1)小明认为由该实验得到的结论是不科学的，理由是___________________________。
(2)根据本实验的目的，请你改进他的实验操作：_________________________________
(3)小宏同学取反应后的溶液，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色，因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？________，理由是________________。他应补做的实验是：_____________。
7、[2019.浙江期末]学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 ．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是 ．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 ．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因： （用化学方程式表示）．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是 ．
A.无色酚酞试液 B.FeCl3 C.BaCl2 D.KNO3 ．
8、[2019.浙江初三单元测试改编]如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线．请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）实验操作是按照图2中 （甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由 色逐渐变为 色．发生反应的化学方程式为 ．
（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体．小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是 ．
（3）图3是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的 与氢氧化钠溶液中的 结合，生成了水．酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式 ．
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g．
9.[2020.南浔中考模拟]用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量。
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
(1)若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体_______________克。
(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为_____________克。
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
(4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数_______(填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是____________。
10.[2018浙江初三期末]兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中,并敞口存放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表,回答下列问题。
(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是 .(填字母序号)。图中表示氧原子,表示氢原子)
(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式
(3)为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的________________(填溶质的化学式)。
(4)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26g晶体,则该溶液是 .(填“饱和"或不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g)
(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。
①甲同学猜想浓度可能会变大,理由是
②为验证甲同学的猜想是否正确,请设计实验方案 。
(6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80g溶液,由此能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据(用a表示),并计算a的取值范围____。(不要求写出计算过程)
锥形瓶
锥形瓶＋稀盐酸
锥形瓶＋反应后溶液
质量/克
35.5
55.5
80.5
精选练习
一、夯实基础
1.[2020.浙江模拟]农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的（ ）
A．硫酸 B．盐酸
C．氢氧化钠 D．熟石灰
2．[2019.九上绍兴月考]下列反应中，属于中和反应的是（ ）
A．CaO+2HCl=CaCl2+H2O
B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2 H2O
D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
3.[2019.浙江初三课时训练]中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈
D．用氨水（NH3•H2O）处理工厂的硫酸
4.[2019浙江嘉兴实验初中初三月考]下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是( )
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和0H-.该反应的实质是H+和0H-结合生成H20分子
5.[2019.全国初三单元测试]化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是( )
6．[2019.九下万州期中]向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子），则下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后溶剂质量不变
B．反应后溶液呈中性
C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是和○结合生成水分子
7.[2018浙江初三期中]将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后,滴入石蕊试液,溶液变为( )
A.紫色 B.蓝色. C.红色 D.无法判断
8.[2019.浙江初三单元测试]逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
9.[2018温州市第二中学初三期中]“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答下列问题。
(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式
(2)写出图中C方框内乙粒子的符号:
(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是 (填粒子符号，下同)和 结合成H2O.
10.[2019温州市瓯海区外国语学校初三期中]将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答:
(1)图二中表示酸碱恰好完全反应的点是
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数
二、提升训练
1.[2019.浙江浣江教育初三月考]等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（ ）
A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.混合前后水分子总数不变 D.混合前后阳离子总数不变
2.[2019.慈溪市慈吉中学初三月考]下列有关硫酸的叙述中不正确的是( )
A．K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以在硫酸溶液中大量共存
B．硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似
C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生
3.(2020.温州模拟)长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会和二氧化碳反应,以下分析正确的是( )
A.通过用pH试纸检测出溶液的pH大于7,可以判断溶液没有变质
B.加入少量稀盐酸,没有气泡产生,可以确定氢氧化钠溶液没有变质
C.先滴加酚酞,溶液变红,再加入过量的氯化钙溶液,有白色沉淀生成，上层溶液仍然呈红色,可以确定氢氧化钠溶液部分变质
D.一定质量的NaOH溶液,变质前后分别与相同质量分数的稀盐酸反应,变质前消耗盐酸的量小于变质后消耗盐酸的量
4.[2019.浙江初三期中]如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确是( )
A.该反应是稀HC1滴到NaOH溶液中
B.a克是指加入NaOH溶液的质量
C.A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D.B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
5．[2019.阜南模拟]向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6.[2018.九上湖州月考]某同学想探究酸碱中和反应是放热反应，进行下列实验：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30毫升，用温度计测出其温度为13℃，然后向其中加入氢氧化钠固体，再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出氢氧化钠与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：
(1)小明认为由该实验得到的结论是不科学的，理由是___________________________。
(2)根据本实验的目的，请你改进他的实验操作：_________________________________
(3)小宏同学取反应后的溶液，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色，因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？________，理由是________________。他应补做的实验是：_____________。
7、[2019.浙江期末]学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 ．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是 ．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 ．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因： （用化学方程式表示）．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是 ．
A.无色酚酞试液 B.FeCl3 C.BaCl2 D.KNO3 ．
8、[2019.浙江初三单元测试改编]如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线．请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）实验操作是按照图2中 （甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由 色逐渐变为 色．发生反应的化学方程式为 ．
（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体．小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是 ．
（3）图3是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的 与氢氧化钠溶液中的 结合，生成了水．酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式 ．
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g．
9.[2020.南浔中考模拟]用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量。
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
(1)若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体_______________克。
(2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为_____________克。
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
(4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数_______(填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是____________。
10.[2018浙江初三期末]兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中,并敞口存放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表,回答下列问题。
(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是 .(填字母序号)。图中表示氧原子,表示氢原子)
(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式
(3)为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的________________(填溶质的化学式)。
(4)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26g晶体,则该溶液是 .(填“饱和"或不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g)
(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。
①甲同学猜想浓度可能会变大,理由是
②为验证甲同学的猜想是否正确,请设计实验方案 。
(6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80g溶液,由此能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据(用a表示),并计算a的取值范围____。(不要求写出计算过程)
锥形瓶
锥形瓶＋稀盐酸
锥形瓶＋反应后溶液
质量/克
35.5
55.5
80.5
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