化学必修 第一册第一单元 物质及其反应的分类课文课件ppt

这是一份化学必修 第一册第一单元 物质及其反应的分类课文课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了教学目标，学习目标，交流讨论，气体摩尔体积，重要结论，判断正误等内容，欢迎下载使用。

知道不同的聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。
了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算
能用物质的聚集状态等概念解释一些实际问题
日常生活中接触到的物质丰富多彩，例如自由流动的空气、香气扑鼻的咖啡、晶莹剔透的水晶等等。这些物质呈现出气态，液态，固态三种不同的聚集状态。这些状态生动反映了物质世界的多样性。从微观角度分析这些物质都是由大量原子、分子、离子等粒子聚集在一起构成的。 生活经验告诉我们：固体有固定的形状，液体、气体没有固定的形状；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构有何联系？
在固态、液态、气态物质中，微粒的运动方式、微粒间的距离是不同的。
不同聚集状态物质的结构与性质
我们已经知道，1ml任何微粒的集合所含的微粒数目都相同，但1ml不同物质的质量往往不同。那么，1ml不同物质的体积是否相同呢？
表1-4 1ml不同物质的体积
1.为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？
2.为什么相同状况下固体或液体的体积不相同？而气体的体积相同？
3.物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素
4.不同状态的物质体积主要取决于什么因素？温度和压强的改变对气体体积有何影响？
1.决定物质体积的因素：微粒数目、微粒本身的大小和微粒间距离2.决定固体、液体体积的因素：微粒数和微粒本身的大小。3.决定气体体积因素：微粒数和微粒间距离（温度和压强的变化引起微粒间距离的变化，因此温度和压强也会影响气体体积）。
思考：为什么1ml气体在任何状况下所占的体积都约为22.4L?
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。2.符号：Vm3.单位：L/ml 或 m3/ml等4.对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况( 温度0 C、压强 1.01×105 Pa)下 1ml气体体积：约为22.4L
气体的物质的量（n）、体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间存在如下关系：
1、条件：标准状况，简称标况：温度0C、压强 1.01×105Pa。通常状况，又叫 常温常压：温度20 C、压强1.01×105Pa2、定量：物质的量为1ml 3、状态：必须为气体，固体和液体不适用4、对象：任何气体，既可以是单一气体，也可以是混合气体5、数值： 22.4L，且与气体种类无关。6、有关计算：(标准状况下） V=n×22.4L/ml
在标准状况下，1ml任何气体所占的体积都约为22 .4L。
1. 标准状况下，1ml任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1ml气体的体积约为22.4L。
（错，物质应是气体）
（对，适用于任何气体）
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
3. 标准状况下，1mlO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/ml。
（错，“约为”；单位应为L/ml）
质量（m）、物质的量(n)、微粒数（N）、气体体积(V)（标准状况）的关系：
阿伏加德罗定律的推论：
1. 0.5ml的氢气，质量是 g,体积是 L,所含氢分子的个数为 ;2. 1g的氢气，它的物质的量是 ml,体积是 L，所含氢分子的个数为 ; 3. 3.36L(标准状况)氢气，它的质量是 g,物质的量是 Ml，含有氢分的个数为 ；×1023个氢分子，它的质量是 ，物质的量是 ml，体积是 L.
【例2】0.464g氦气的物质的量为多少？这些氦气的体积为多少？
标准状况下氦气的体积：
答：氦气的物质的量为0.116ml,在标准状况下，这些氦气的体积约为2.60L