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化学九年级下册第12章 盐综合与测试练习题
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这是一份化学九年级下册第12章 盐综合与测试练习题，共9页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质可用作氮肥的是
A．K2SO4B．Ca3(PO4)2C．NH4HCO3D．NaCl
2．磷肥具有增强农作物抗寒、抗旱能力的作用，下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．Ca（H2PO4）2B．CO（NH2）2C．KNO3D．NH4HCO3
3．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是
A．AgNO3溶液B．无色酚酞试液C．K2CO3溶液D．Na2SO4溶液
4．化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是
A．提倡农家肥与化肥综合使用
B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
5．下列物质的用途不正确的是（ ）
A．用金属铜作导线
B．用浓盐酸作干燥剂
C．用金刚石切割玻璃
D．用小苏打治疗胃酸过多
6．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
7．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3-
D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-
8．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程如下：（反应条件已略去）
已知：
下列说法正确的是
A．步骤II中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗
B．溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4
C．上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸
D．A~E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C
9．进行下列对比实验，不需要控制变量的是
A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
B．用铁钉探究钢铁生锈的条件
C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液
D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱
二、简答题
10．食盐的主要成分是NaCl，是人们日常生活中不可缺少的物质。
（1）食盐在生活中的用途是___________________（写出一条即可）。
（2）构成氯化钠的微粒是Cl-和___________________（填微粒符号）。
11．“如图”表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:
（1） A点对应的物质类别是______；
（2）写出B点、E点表示物质的化学式各一个为 _________ 、_______ 。
（3）某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是______(填字母)；
（4）根据物质的_____________，可以把物质分成混合物和纯净物。
（5）完成鉴别氯化钾和氯化铵两种固体化肥的实验报告。
12．请用化学方程式表示下列反应原理。
(1)用生石灰做干燥剂。_______________________
(2)废旧钢铁制品表面的铁锈可以用稀盐酸除去。_______________________
(3)可以用氢氧化钡来除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠杂质。_______________________
三、推断题
13．向Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。
(1)写出一个一定发生的反应的化学方程式。
(2)请分析滤液中溶质的成分。
14．现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Fe2O3、Na2CO3、BaSO4三种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体B是_____（写化学式）。
（2）溶液C中，一定存在的阴离子是_____（写离子符号）。
（3）现象E为_____，步骤③所发生反应的化学方程式为_____。
（4）根据上述现象，固体混合物A中一定含有_____种物质。
15．A-J表示初中化学常见的物质，其中A、F、D为单质；铅酸蓄电池中含有E；G由三种元素组成，其固体可做某些气体的干燥剂；H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）物质E的化学式为___。
（2）反应①的化学方程式为___。
（3）反应③的化学方程式为___，该反应的基本反应类型是__反应。
16．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为______，反应④的化学方程式为______。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是______（填化学式）。
四、实验题
17．完成下列实验问题
（1）实验1：滴加液体的仪器是______。白色点滴板孔穴4中溶液变为红色，说明柠檬汁显______性。使用白色点滴板进行实验的优点是______（答一点）。
（2）实验2：水电解反应的化学方程式为______。
（3）实验3：托盘天平向右倾斜。整个实验过程中气球的作用是______。
（4）有关上述三个实验，以下说法正确的是______。（填序号）
①实验1草木灰（K2CO3）是一种钾肥
②实验2加入食盐可增强水的导电性
③实验3天平向右倾斜是因为锥形瓶内未充分冷却
④实验2中b端收集的是氢气
⑤实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是吸收白烟和热量
18．实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：
（1）若要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐如碳酸钙，将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d相连，当装置C中产生______的现象时即达到实验目的。
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型为______。若需要将产生的氢气经干燥后，再用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应该是：a→b→c→______（选填“f”或“g”）。
（3）用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入的物质是______。B装置中使用过的浓硫酸经稀释后形成稀硫酸，例举稀硫酸的一种具体用途为______。
19．将硝酸钠和硝酸钡的混合物进行分离，实验方法如下；
1、向混合物溶液里加入过量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成；
2、过滤，滤出沉淀并进行洗涤；
3、向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体；
4、向滤液中加入硝酸，到不再产生气泡为止；
5、蒸发中所得溶液，得到晶体；
请回答下列问题：
（1）得到的沉淀是________，实验得到的晶体是________，实验得到的晶体是________，
（2）实验为什么要加入过量的溶液________？
（3）实验中为什么要向滤液中加入硝酸________？
（4）写出实验1，3，4中的化学方程式________、________、________．
五、计算题
20．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参加反应)。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：
(1)样品中碳酸钙的质量分数是________？
(2)所用稀盐酸溶质的质量分数是________？
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为________？
21．小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。请计算：
（相关反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
（1）生成二氧化碳的总质量为 g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数 。
22．现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
实验步骤
实验现象
实验结论
_________
_________
_________
参考答案：
1．C
2．A
3．C
4．C
5．B
6．D
7．C
8．D
9．C
10． 可以作为调味品（答案不唯一） Na+
11． 单质 NO HNO3 F 组成是否单一 取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨 一只研钵中有刺激性气味气体放出；另一只研钵中无刺激性气味气体放出。 有刺激性气味气体放出的原样品是氯化铵；无刺激性气味气体放出的原样品是氯化钾。
12． CaO＋H2O===Ca(OH)2 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH
13．(1)Mg + 2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
(2)一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸银
14． CO2 Cl- 产生红褐色沉淀 3
15． H2SO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 复分解
16． Na2CO3、Na2SO4
17． 胶头滴管 酸性 节约药品等 平衡装置内外压强、缓冲作用 ①③
18． 澄清的石灰水变浑浊 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应 g 浓硫酸 除铁锈
19． 碳酸钡 硝酸钡 硝酸钠 让硝酸钡完全反应变成碳酸钡 把过量的碳酸钠除去，变为硝酸钠
20．（1）80%；（2）14.6%；（3）20%
21．（1）4.4；（2）7.3%
22．解：样品中碳酸钠的质量分数为x，生成氢氧化钠的质量为y
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。
1．下列物质可用作氮肥的是
A．K2SO4B．Ca3(PO4)2C．NH4HCO3D．NaCl
2．磷肥具有增强农作物抗寒、抗旱能力的作用，下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．Ca（H2PO4）2B．CO（NH2）2C．KNO3D．NH4HCO3
3．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是
A．AgNO3溶液B．无色酚酞试液C．K2CO3溶液D．Na2SO4溶液
4．化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是
A．提倡农家肥与化肥综合使用
B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
5．下列物质的用途不正确的是（ ）
A．用金属铜作导线
B．用浓盐酸作干燥剂
C．用金刚石切割玻璃
D．用小苏打治疗胃酸过多
6．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
7．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3-
D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-
8．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程如下：（反应条件已略去）
已知：
下列说法正确的是
A．步骤II中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗
B．溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4
C．上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸
D．A~E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C
9．进行下列对比实验，不需要控制变量的是
A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
B．用铁钉探究钢铁生锈的条件
C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液
D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱
二、简答题
10．食盐的主要成分是NaCl，是人们日常生活中不可缺少的物质。
（1）食盐在生活中的用途是___________________（写出一条即可）。
（2）构成氯化钠的微粒是Cl-和___________________（填微粒符号）。
11．“如图”表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:
（1） A点对应的物质类别是______；
（2）写出B点、E点表示物质的化学式各一个为 _________ 、_______ 。
（3）某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是______(填字母)；
（4）根据物质的_____________，可以把物质分成混合物和纯净物。
（5）完成鉴别氯化钾和氯化铵两种固体化肥的实验报告。
12．请用化学方程式表示下列反应原理。
(1)用生石灰做干燥剂。_______________________
(2)废旧钢铁制品表面的铁锈可以用稀盐酸除去。_______________________
(3)可以用氢氧化钡来除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠杂质。_______________________
三、推断题
13．向Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。
(1)写出一个一定发生的反应的化学方程式。
(2)请分析滤液中溶质的成分。
14．现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Fe2O3、Na2CO3、BaSO4三种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体B是_____（写化学式）。
（2）溶液C中，一定存在的阴离子是_____（写离子符号）。
（3）现象E为_____，步骤③所发生反应的化学方程式为_____。
（4）根据上述现象，固体混合物A中一定含有_____种物质。
15．A-J表示初中化学常见的物质，其中A、F、D为单质；铅酸蓄电池中含有E；G由三种元素组成，其固体可做某些气体的干燥剂；H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）物质E的化学式为___。
（2）反应①的化学方程式为___。
（3）反应③的化学方程式为___，该反应的基本反应类型是__反应。
16．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为______，反应④的化学方程式为______。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是______（填化学式）。
四、实验题
17．完成下列实验问题
（1）实验1：滴加液体的仪器是______。白色点滴板孔穴4中溶液变为红色，说明柠檬汁显______性。使用白色点滴板进行实验的优点是______（答一点）。
（2）实验2：水电解反应的化学方程式为______。
（3）实验3：托盘天平向右倾斜。整个实验过程中气球的作用是______。
（4）有关上述三个实验，以下说法正确的是______。（填序号）
①实验1草木灰（K2CO3）是一种钾肥
②实验2加入食盐可增强水的导电性
③实验3天平向右倾斜是因为锥形瓶内未充分冷却
④实验2中b端收集的是氢气
⑤实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是吸收白烟和热量
18．实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：
（1）若要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐如碳酸钙，将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d相连，当装置C中产生______的现象时即达到实验目的。
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型为______。若需要将产生的氢气经干燥后，再用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应该是：a→b→c→______（选填“f”或“g”）。
（3）用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入的物质是______。B装置中使用过的浓硫酸经稀释后形成稀硫酸，例举稀硫酸的一种具体用途为______。
19．将硝酸钠和硝酸钡的混合物进行分离，实验方法如下；
1、向混合物溶液里加入过量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成；
2、过滤，滤出沉淀并进行洗涤；
3、向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体；
4、向滤液中加入硝酸，到不再产生气泡为止；
5、蒸发中所得溶液，得到晶体；
请回答下列问题：
（1）得到的沉淀是________，实验得到的晶体是________，实验得到的晶体是________，
（2）实验为什么要加入过量的溶液________？
（3）实验中为什么要向滤液中加入硝酸________？
（4）写出实验1，3，4中的化学方程式________、________、________．
五、计算题
20．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参加反应)。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：
(1)样品中碳酸钙的质量分数是________？
(2)所用稀盐酸溶质的质量分数是________？
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为________？
21．小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。请计算：
（相关反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
（1）生成二氧化碳的总质量为 g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数 。
22．现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
实验步骤
实验现象
实验结论
_________
_________
_________
参考答案：
1．C
2．A
3．C
4．C
5．B
6．D
7．C
8．D
9．C
10． 可以作为调味品（答案不唯一） Na+
11． 单质 NO HNO3 F 组成是否单一 取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨 一只研钵中有刺激性气味气体放出；另一只研钵中无刺激性气味气体放出。 有刺激性气味气体放出的原样品是氯化铵；无刺激性气味气体放出的原样品是氯化钾。
12． CaO＋H2O===Ca(OH)2 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH
13．(1)Mg + 2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
(2)一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸银
14． CO2 Cl- 产生红褐色沉淀 3
15． H2SO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 复分解
16． Na2CO3、Na2SO4
17． 胶头滴管 酸性 节约药品等 平衡装置内外压强、缓冲作用 ①③
18． 澄清的石灰水变浑浊 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应 g 浓硫酸 除铁锈
19． 碳酸钡 硝酸钡 硝酸钠 让硝酸钡完全反应变成碳酸钡 把过量的碳酸钠除去，变为硝酸钠
20．（1）80%；（2）14.6%；（3）20%
21．（1）4.4；（2）7.3%
22．解：样品中碳酸钠的质量分数为x，生成氢氧化钠的质量为y
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。
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