讲义第九讲：常见的碱docx学案

这是一份讲义第九讲：常见的碱docx学案，共10页。学案主要包含了碱的通性等内容，欢迎下载使用。

1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。
2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）
①用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水
①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）
①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4
②氯化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
例题1 .下列物质露置于空气中，质量不变的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠
【答案】 C
例题2 为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入C02气体．观察到前者变浑浊，后者无明显现象．甲组同学认为C02能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应．而乙组同学认为C02也能与烧碱溶液发生反应．
（1）为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：
①用石灰石和稀盐酸制取CO2气体．写出该反应的化学方程式________．并从甲图中选出正确的制取装置________．（填“A”或“B”）
②收集一烧瓶CO2气体．注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如乙图所示），振荡后观察圆底烧瓶内气球膨大．由此乙组同学认为自己的观点是正确的．
（2）甲组同学提出反驳：因为________，所以还必须设置对照实验，即用________代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度________（填“增大”或“减小”），才能最终证明乙组的观点是正确的．
【答案】 （1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A
（2）二氧化碳能溶于水，也会出现气球膨胀的现象；水；减小
例题3 敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
（1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式________.
（2）图中线段BC对应的实验现象是________.
（3）图中B点时溶液中的溶质是________.
【答案】 （1）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
（2）有气泡产生
（3）碳酸钠和氯化钠
例题4 .化学活动小组的同学用右图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹.
（1）锥形瓶中能观察到的现象是________ ；
（2）根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？答：________
【答案】 （1）溶液变浑浊（或出现白色沉淀）
（2）不能,因为二氧化碳与水反应生成碳酸，也会出现上述现象
二．碱的性质
注意：
（1）.氢氧化钠的潮解属于物理变化
（2）.氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠一吸收空气中的水蒸气二潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应变质
（3）.氢氧化钠敞口放置在空气中会变质属于化学变化，因为他与二氧化碳反应生成了碳酸钠
（4）.如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
（5）.石灰石、大理石 CaCO3、熟石灰、消石灰Ca(OH)2、生石灰CaO
CaCO3 = CaO +CO2
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 + H2O
2.碱的化学性质
氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有OH-。它们都具有以下性质：
（1）水溶液都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
（3）能与酸反应生成盐和水。
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O ；
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 。
（4）能与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。
CuSO4＋2NaOH== Na2SO4＋Cu(OH)2↓；
FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl；
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
例题5 .氢氧化钙长期存放容易变质．某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况．首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应．实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．求：
（1）图中AB段与盐酸反应的物质是________ 。
（2）图中BC段发生反应的化学方程式为________。
（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1，写出计算过程）。
【答案】 （1）氢氧化钙
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）AB段为氢氧化钙和稀盐酸反应，消耗的稀盐酸的质量为：25g×29.2%=7.3g；
设参与反应的氢氧化钙的质量为x，
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
74 73
x 7.3g
；
解得：x=7.4g；
样品中氢氧化钙的质量为：。
例题6 向34.2g的Ba(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
（1）a点对应溶液pH________7(选填“＞”“＝”或“＜”)。
（2）通过计算确定加入的CuSO4溶液中的溶质质量为多少？
（3）原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？
【答案】 （1）＞
（2）氢氧化铜的质量为：5.64g-4.66g=0.98g；
设加入的CuSO4溶液中的溶质质量为x。
Ba（OH） 2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
160 98
x 0.98g
；
解得：x=1.6g；
（3）设原Ba（OH） 2溶液溶质的质量分数为y。
根据钡元素守恒可得：
Ba（OH） 2∽∽∽∽BaSO4↓
171 233
25gy 4.66g
；
解得：y=10%。
例题7小明同学利用一瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液进行了一些实验探究。
【提出问题】这瓶 NaOH 溶液变质程度如何呢？
【提出猜想】小明的猜想：NaOH 溶液部分变质
（1）【实验探究】小明设计了如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象。
（2）【实验反思】
下列物质①Ca(OH)2 溶液 ②Ba(NO3)2 溶液 ③BaCl2 溶液，能替代小明实验中 CaCl2 溶液的是________。
（3）【拓展应用】现向烧杯中加入 100 克这种已部分变质的NaOH 溶液，再滴加溶质质量分数为 11.1%的 CaCl2 溶液100 克，产生沉淀质量与所加 CaCl2 溶液质量的关系如图所示。

①B 点处所得溶液中溶质为 ▲ （写化学式）；
②求反应结束后烧杯中沉淀的质量。
【答案】 （1）产生白色沉淀，且溶液变为红色
（2）②③
（3）①NaCl、NaOH 和 CaCl2
②恰好完全反应消耗氯化钙的质量为：80g×11.1%=8.88g
设碳酸钙的质量为x

x=8g
答：反应结束后烧杯中沉淀的质量 8g

变式训练 .由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与．
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？
【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下．
【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究．
【实验探究】
（1）溶液配制．甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液．量取一定体积的乙醇要用到的仪器是________ ，用玻璃棒搅拌的目的是________ ．
乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液．判断甲、乙溶液形成的现象是________ ．
（2）进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验．A中发生反应的化学方程式为 ________ ，B装置的作用是________ ，C中观察到的现象是 ________ ．
【实验结论】
（3）由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为________ ．
【反思交流】
（4）小刚同学认为小明的实验还足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是________ ．
（5）若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验，C中可能无明显现象发生，原因可能是________ ．
【答案】 （1）量筒和胶头滴管；加速溶解；甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体
（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑；除去氯化氢；溶液变浑浊
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象
（5）生成的碳酸钠太少，溶解于乙醇溶液
例题8 嫩肉粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中加入食醋调味烧煮时产生了大量气体，她对此颇感兴趣，决定对其进行探究．
（1）I． 小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体和水蒸气之外，还可能含有气体A，A是________ ．
（2）Ⅱ． 小明对气体A的来源做了两种猜测：
猜测1：________；
猜测2：气体A可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
针对以上猜测，小明设计了以下实验：
实验结论：猜想①②都正确．
（3）Ⅲ．实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各一种进行鉴别．
（1）物理方法：________ ．
（2）化学方法：________ ．
【答案】 （1）CO2
（2）二氧化碳是由碳酸氢钠与醋酸反应产生的；取碳酸氢钠样品少许加入试管中，滴加醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水；有气泡产生，生成气体使澄清石灰水变浑浊
（3）取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na2CO3；取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的为Na2CO3 ， 否则为NaOH
【考点】常见气体的检验与除杂方法
浙江新中考在一次化学实验中，同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到以下异常实验现象：
（1）在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu（OH）2 ， 请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式 ________ ．
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
【查阅资料】Ⅰ．Cu（OH）2在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成CuO
Ⅱ．酮酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色
（2）【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是________ ．
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
猜想一：少许Cu（OH）2可溶于足量水中．
猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色
（3）【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu（OH）2粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请你填写表中的空格．
（4）【结论与反思】（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4 ， 反应的化学方程式是 ________ ．
（2）根据实验可知饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是________ ．
【答案】 （1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体（合理即可）
（3）沉淀不消失；将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡；沉淀消失，溶液变成亮蓝色
（4）Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4；资料Ⅰ显示Cu（OH）2在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成CuO，而表格1可知随着氢氧化钠溶液的滴加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色（合理即可）

实验步骤
现象
结论
取少量 NaOH 溶液样品于试管中，先滴加足量 CaCl2 溶液，然后再滴加酚酞试液
________
NaOH 部分变质
Na2CO3+
CaCl2=
CaCO3↓+2NaCl
111
100
8.88g
x
溶剂
乙醇
溶质
氢氧化钠
碳酸钠
溶解性
易溶
难溶
实验步骤
实验现象
实验1
________
________
实验2
取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水
试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊
实验序号
滴加CuSO4溶液的量
实验现象
①
第1﹣6滴
产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②
第7﹣9滴
产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色
实验序号
实验方法与操作
实验现象
结论
③
将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡
________
猜想一错误
④
________
________
猜想二正确