2022届高考一轮复习物质结构与性质元素周期表元素周期律课件
展开第2讲 元素周期表 元素周期律
第六章 物质结构与性质
元素推断中的“题眼”总结
镧系(15个元素占1格,多14个)
锕系(15个元素占1格)
7个主族,7个副族,1个Ⅷ族,1个0族
ⅢB族~ⅦB族、Ⅷ族(除镧系、锕系外)
(n-1)d1~9ns1~2(Pd除外)
(n-1)d10ns1~2
(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2
2、元素周期表中同主族元素性质递变规律(从上到下)
Li Na K Rb Cs
F Cl Br I (At)
与水反应剧烈程度依次增大,碱性增强
2M+2H2O=2MOH+H2↑
最外层电子数7,化合价-1
密度依次变大,沸点变低
剧烈程度↓,生成氢化物的稳定性↓,反应进行程度↓
3、元素周期表中同周期元素性质递变规律(从左到右)
Na Mg Al Si P S Cl
最高价含氧酸酸性依次增强
1、推测新元素(未学过金属)的性质
通过位置找性质的相似和递变
例:门捷列夫在描述元素周期表时.许多元素尚未发现.但他为第四周期的三种元素留下了空位.并对它们的一些性质做了预测。X是其中的一种“类硅” 元素。后来被德国化学元素家文克勒发现.并证实门捷列夫当时的预测相当准确.根据元素周期律。下列有关X性质描述中错误的是( )A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为X C.XCl4的沸点比SiCl4的高 D.XH4的稳定性比SiH4的高
2、推测特定区域物质的性质
半导体→金属与非金属分界线附近
优良的催化剂,耐高温耐腐蚀的合金→过渡元素
3、原子序数与元素在周期表中的位置关系
(1)由原子序数确定元素位置的规律(反之亦可)
(2)相邻周期同族元素原子序数之间的关系
(3)同周期主族元素原子序数差的关系
2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn
第三、四周期上下相邻 原子序数相差
第ⅡA、ⅢA族左右相 原子序数邻差
核外电子数(最外层电子数)
电子层数越多,微粒半径越大
电子层数相同,核电荷数越大,微粒半径越小
电子层数相同,核电荷数相同,最外层电子数越多,微粒半径越大
对于同一元素来说,r(阴离子)>r(原子)>r(阳离子)
例:请快速比较下列离子半径的大小:N3-,O2-,F-,Na+,Mg2+,Al3+,P3-,S2-,Cl-
P3->S2->Cl->N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
2、金属性与非金属性判断
(1)元素周期表与元素周期律的关系
(2)哪些性质和金属性有相同趋势?哪些性质和非金属性有相同趋势?
单质与水/酸反应的剧烈程度
最高价氧化物对应水化物的碱性
单质与H2化合难易程度
最高价氧化物对应水化物的酸性
3、元素周期表中特殊规律
比较发现A与D有类似的性质,例如O和Cl
(2)“对角线相似”规律
这3对原子有对角线的类似性,且它们之间的类似性是最大的,甚至超过了同族元素,所以才称之为对角线原则
Cl2 : Cl—Cl 单键
O2 : O=O 双键
(3)卤族气态氢化物的酸性变化
酸性:HF<HCl<HBr<HI
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,符号:I1,单位:kJ·ml-1。
同周期从左至右,总体呈现逐渐增大的变化趋势
同族元素从上至下,第一电离能逐渐减小
同种原子:逐级电离能越来越大(即I1<I2<I3…)
用于描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
电负性越大的原子对键合电子的吸引力越大
同周期从左到右,元素的电负性逐渐增大
同主族从上至下,元素的电负性逐渐减小
1.质量最轻的元素是 ,其次是 。质量数相差1倍或2倍的同位素是 的三种核素。
2. 1~20号元素中,族序数与周期数相同的元素是__ _ ;族序数是周期数2倍的元素是 ___ ; 族序数是周期数3倍的元素是___ ; 族序数是周期数3倍多1的元素是_ _ _; 周期数是族序数2倍的元素是__ ,周期数是族序数3倍的元素是_ _。
3.最轻的的金属 _,其次是 __ 。熔点最低的金属是_ _, 其次是 _;熔点最高的金属是 _;熔点最高的非金属单质是_ _,其次是_ _.
4.地壳中含量最多(丰度最大)的元素是_ _。其次是_ _;地壳中含量最多的金属元素是 __,其次是_ .
5.既难得到电子又难失去电子,且为单原子分子的气态单质属于 _ __.
6.短周期元素中,最高正价与最低负价绝对值之差为4的元素是 __ ;最高正价与最低负价绝对值之差为0的元素是_ _。
7. 元素可组成多种单质,其中 硬度最大, 的熔点最高, 的熔点较低, 是构成有机物的骨架元素,所形成的化合物最多。8.常温下能跟水反应放出氧气的单质是 ,化合物一般是 ;常温下与水反应放出氢气的有碱金属和碱土金属中的 .9.非金属单质晶体中能导电的是 和 。 是构成地壳岩石骨架的主要元素, 能跟强碱溶液作用,还能被氢氟酸溶解。10.单质在空气中能自燃的是 ,白磷有毒,能溶于CS2,红磷在空气中不能自燃,不溶于CS2.白磷、红磷在一定条件下可以相互转化。11.单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 。常见的能形成同素异形体的元素_ _12.常温下唯一呈液态的金属是 ,呈液态的非金属单质是 。
13. 是很脆的黄色晶体,它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应。14.既能在二氧化碳中燃烧又能在氮气中燃烧的金属是 。既能与酸反应又能与碱反应放出气体的金属是 ,能跟强碱溶液反应放出氢气的非金属是 。16.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应,该元素可能是 .17.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐,该元素一定是 .18.氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素 .19.在空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 .
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