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新教材适用2024版高考化学一轮总复习第5章物质结构与性质元素周期律第14讲元素周期表元素周期律课件
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这是一份新教材适用2024版高考化学一轮总复习第5章物质结构与性质元素周期律第14讲元素周期表元素周期律课件，共60页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，考点三，必备知识·梳理夯实，第一张元素周期表，周期表，核电荷数，核外电子数，电子层数目，原子序数等内容，欢迎下载使用。
第五章
物质结构与性质 元素周期律
第14讲 元素周期表 元素周期律
1．认识元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。2．知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期、同主族元素性质的递变规律。3．能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分，能列举元素周期律(表)的应用。
4．能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释，能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性。5．能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、制造新材料的指导作用。6．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。7．学生必做实验：同周期、同主族元素性质的递变。
考点一
考点二
考点三
考点一 元素周期表
必备知识·梳理夯实
1.第一张元素周期表
2.原子序数(1)概念：按照元素在__________中的顺序由小到大给元素编号。(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝质子数＝______________＝质量数－中子数。3.元素周期表的结构 (1)周期①含义：把______________相同的元素，按____________递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。②数目：元素周期表有______个横行，有______个周期。
周期表
核电荷数
核外电子数
电子层数目
原子序数
7
7
③分类：
(2)族①含义：把不同横行中________________相同的元素，按________递增的顺序由上而下排成纵行。②数目：元素周期表有________个纵行，有________个族。③分类：
最外层电子数
电子层数
18
16
元素周期表的结构简记如下：
[微点拨] 有关元素周期表结构的3个易错点①基态原子最外层电子排布相同的原子对应元素不一定处于同主族，如He、Be的最外层均有2个电子，前者处于0族，后者处于第ⅡA族。②第ⅠA族和0族不是含元素种类最多的族，含元素种类最多的族应是第ⅢB族，共有32种元素。③过渡元素全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个。
(3)元素周期表中的特殊位置①过渡元素：元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族(7个副族和第Ⅷ族)10列共60多种元素，这些元素都是金属元素，最外层电子数不超过2个(1－2个)。②镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。③锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。⑤碱金属元素[ⅠA(氢除外)]，卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。
[微点拨] ①ⅠA族元素不等同于碱金属元素，氢元素不属于碱金属元素。②元素周期表中第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族。③过渡元素全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个。④最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。⑤同一周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。由于镧系和锕系的原因，第6、7周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差为25。
⑥能层数＝电子层数＝周期序数，主族序数＝价电子数。⑦对于主族元素，价电子就是最外层电子，而对于过渡元素原子(Pd除外)就不仅仅是最外层电子，如Fe的价电子排布式为3d64s2。⑧元素周期表结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
4.元素周期表结构中常见的规律 (1)对角线相似规律：周期表中位于对角线位置的元素性质相似，如Li和Mg、______________。 (2)奇偶规律：在同一主族内，族序数、原子序数，若有一个是偶数(或奇数)，另一个必为________(或奇数)。 (3)相同电子层结构的规律：稀有气体元素的原子与同周期非金属元素的阴离子以及下一周期金属元素(主族)的阳离子具有相同的电子层结构。
Be和Al
偶数
5.元素周期表的分区 (1)按元素的种类分区
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。②各区位置：分界线左下方为______________，分界线右上方为________________。③分界线附近元素的性质：既表现____________的性质，又表现______________的性质。④由卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为______色固体，与氢气______化合，HAt______稳定，AgAt______溶于水等。
金属元素区
非金属元素区
金属元素
非金属元素
黑
难
不
难
(2)按价层电子排布分区。按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。除ds区外，各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
(3)各分区的元素价电子排布特点如下：
ns1～2
ns2np1～6
(He为1s2)
(n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2
6.原子结构与周期表的关系
[Ne]3s1
18
1s22s22p63s23p6
[Ar]4s1
36
1s22s22p63s23p63d104s24p6
7.每族元素的价电子排布特点 (1)主族：(2)0族：He为1s2，其他为ns2np6。 (3)过渡元素(镧系、锕系及Pd除外)：(n－1)d1～10ns1～2。
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
8.元素周期表的三大应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)在一定区域内寻找新材料：
(3)指导工农业生产化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对探矿、研制农药材料等有指导意义。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)元素周期表中共有18个纵列、16个族。( )[提示] 8、9、10纵列为第Ⅷ族，因此元素周期表中有18个纵列、16个族。(2)同族元素原子的最外层电子数—定相同。( )[提示] 同主族元素原子最外层电子数相同，但0族最外层电子数为2或8，不相同。
√
×
(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。( )[提示] 过渡元素是指元素周期表中ⅢB族(第3列)到ⅡB族(第12列)，共10列所含元素。(4)ⅠA族包含元素种数最多且全部是金属元素。( )[提示] 含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素，ⅠA族中的H是非金属元素。(5)两短周期元素原子序数相差8，则周期序数一定相差1。( )[提示] 短周期元素种数分别为2、8、8，因此元素原子序数相差8，则周期序数一定相差1。
√
×
×
(6)长周期中各周期中的元素均为18种。( )(7)同一周期相邻主族的原子序数差一定为1。( )(8)最外层电子排布为4s1的元素一定为ⅠA族。( )(9)ⅢB族的元素均为d区，ⅡB族的元素均为ds区。( )(10)s区的元素均为金属元素，稀有气体元素为p区元素。( )(11)原子价层电子排布式为3d104s1的元素为s区元素。( )(12)铁位于元素周期表的第四周期第ⅧB族。( )(13)从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)。( )
√
×
×
×
×
×
×
×
(14)过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价。( )(15)每个周期的价电子排布都是从ns1开始，到ns2np6结束。( )[提示] 除第一周期外均为如此排布。(16)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。( )[提示] 氢元素的主族序数与最外层电子数相等，属于非金属元素。
√
×
×
(17)外围电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是第五周期第ⅢA族，是p区元素。( )[提示] 由外围电子排布知，该元素是主族元素。因为最高能层的序数＝周期数，外围电子数＝主族序数，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素。(18)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。( )[提示] 镧系元素和锕系元素都占据同一格，但是由于核内质子数不相等，所以不是同位素。
√
×
(19)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族。( )(20)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si和O、S。( )
√
√
2．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_________________________________ 。(2)若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为________________________________ 。(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别为m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系式为_____________________________。
x＋2、x＋8、
x＋18、x＋32
n＝m＋5，n＝m＋15，n＝m＋29
y＝x＋m或y＝x＋n
(4)如图为元素周期表中五种元素的相对位置，若B的原子序数为a，则这五种元素的核电荷数之和可能为____________________________。
5a、5a＋10、5a＋14
①根据题给信息判断：A是________，B是________，C是________，D是________。
Ne
Si
Mg
Cl
②C的离子的核外电子排布式为_________；D原子的核外电子排布式为______________________。③B位于________周期_________族，它的最高价氧化物的化学式是_________，其最高价氧化物的水化物是一种______酸。[提示] 根据题意分析可知，A为Ne，B为Si，C为Mg，D为Cl。
1s22s22p6
1s22s22p63s23p5
第三
第ⅣA
SiO2
弱
(6)第四周期中，未成对电子数最多的元素是______(填名称)。①它位于_______族。②核外电子排布式是___________________________________。③它有______个能层，______个能级，________种运动状态不同的电子。④价电子排布式：_________，价电子轨道表示式：___________ 。 ⑤属于______区。
铬
ⅥB
1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)
4
7
24
3d54s1
d
(7)元素的存在，是与原子结构的稳定性，特别是与原子核的稳定性有关。人们发现，原子序数大于83(铋之后)的元素，都是放射性元素，而原子序数在92之后(超铀元素)的元素，全部是用人工方法合成的元素(Np、Pu在自然界中也有，但含量极微)。人工合成的元素，将会完成第七周期(零族元素的原子序数应为118)，并进入第八周期，甚至第九周期。在未来的第八、九周期模拟中，原子中的电子依次填充新的能级5g能级和6g能级。
①由此可以预见，第八、九周期各将有多少种元素？②在这两个周期里，“超锕系”和“新超锕系”各有多少种元素？[提示] ①第八、九周期都将有50种元素，是超长周期。②第八、九周期各有50种元素，减去各自的主族元素、副族元素、Ⅷ族元素、0族元素，各剩余33种元素，故“超锕系”和“新超锕系”各为33种元素。
微考点1 元素周期表的结构 (1) (2021·浙江6月选考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在元素周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为＋3价。下列说法不正确的是( )A．还原性：ZQ2A
[考题点睛]
(2) (2023·河北衡水检测)随着元素不断被发现，种类越来越多，化学家们开始对它们进行分类和整理，以求发现系统的元素体系。关于下表的说法正确的是( )A．表中数字代表元素的原子序数B．表中元素的排列依据是元素的原子结构C．推测表中“？＝70”指代的元素的最高化合价为＋4D．每一纵行(列)都对应现在常用的元素周期表中的一族
C
[解析] 表中数字代表元素的相对原子质量，故A错误；表中元素的排列依据是相对原子质量的大小，故B错误；推测表中“？＝70”和C、Si在同一横排，属于同主族，所以元素的最高化合价为＋4，故C正确；每一横行都对应现在常用的元素周期表中的一族，故D错误。
〔对点集训1〕 (1) (2023·河北衡水月考)如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是( )[解析] X的原子序数为35，为Br元素，位于周期表中第四周期第ⅦA族。14号、50号元素分别为Si、Sn，处于第ⅣA族，则X的原子序数不可能为35，A不符合；74号、76号元素分别为W、Os，处于第六周期，则X为第五周期的Tc元素，B不符合；18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第ⅦA族，C符合；26号、28号元素分别为Fe、Ni，处于第四周期，则X在第五周期，D不符合。
C
(2) (2023·试题调研)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是( )A．n＝m＋1 B．n＝m＋18C．n＝m＋25 D．n＝m＋11[解析] 对于第二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数只相差1，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数则相差11；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数则相差25。
B
(3) (2023·山东日照一模改编)某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法正确的是( )A．五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期B．Al所在主族的元素与同周期的第ⅡA族元素原子序数一定相差1C．H元素所在列所含元素种数最多D．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子
D
[解析] 由该材料结构简式可知，组成该物质的元素有H、C、N、O和Al，H位于第一周期，属于s区，而C、N、O均位于第二周期，均属于p区，Al位于第三周期，属于p区，故A错误；长周期的第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着过渡元素，共10个纵列，故第ⅢA族元素与同周期的第ⅡA族元素原子序数相差1(第二、第三周期)、11(第四、第五周期)或25(第六、第七周期)，B项错误；周期表中含元素种数最多的是第3列，因为包含镧系、锕系各15种元素，故C错误；N的原子序数为7，核外有7个电子，每个电子运动状态都不同，即基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，故D正确。
微考点2 元素周期表的应用(1) (2023·山东济南检测)部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是( )A．虚线左侧是金属元素B．As处于第五周期第ⅤA族C．Si、Ge可作半导体材料D．Sb既有金属性又有非金属性[解析] 根据位置，由Si处于第三周期第ⅣA族可推知，As处于第四周期第ⅤA族，选项B不正确。
B
(2) (2023·浙江杭州模拟)如图，X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是( )A．原子半径(r)：r(Z)>r(Y)>r(X)B．X的氢化物一定比Y的氢化物的沸点要低C．WY2、WZ4、WX均有熔点高、硬度大的特性D．某病毒DNA链中有T元素，可能是T取代了普通DNA链中的P元素
D
[解析] 设X的最外层电子数为a，则Y、W、Z的最外层电子数分别为a＋2、a、a＋3，从而得出a＋(a＋2)＋a＋(a＋3)＝21，a＝4，故X、Y、W、Z分别为C、O、Si、Cl，由T在周期表中的位置可知，T为As元素。X、Y、Z分别为C、O、Cl，C、O为同周期元素，C在O的左边，则原子半径(r)为r(C)>r(O)，A不正确；X、Y分别为C、O，若X的氢化物中碳原子数比较多(如石蜡)，常温下呈固态，则其沸点可能比Y的氢化物(H2O)的沸点要高，B不正确；SiCl4在固态时形成分子晶体，其熔点较低、硬度较小，C不正确；某病毒DNA链中有As元素，As与P同主族且相邻，可能是As取代了普通DNA链中的P元素，D正确。
(3) (2023·陕西西安模拟)现有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，且X、Y、Z的原子序数之和为32，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法错误的是( )A．化合物WY2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构B．原子半径：Y>ZC．X、Z、W简单氢化物的沸点：Z>X>WD．X的氧化物对应水化物为强酸
D
[解析] 现有短周期主族元素X、Y、Z、W，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则W的核外电子排布为2、4，W为C。设X的原子序数为a，X、Y、Z的原子序数之和为32，则a＋a＋2＋a＋9＝32，得a＝7，则X为N，Z为F，Y为S。化合物WY2即CS2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，A正确；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Y>Z，B正确；X、Z、W简单氢化物分别为氨气、氟化氢和甲烷，氨气和氟化氢分子间存在氢键，氟化氢标准状况下为液体，甲烷分子间只存在分子间作用力，则沸点：Z>X>W，C正确；X的最高价氧化物对应水化物即硝酸为强酸，当化合价不为最高价时，例如亚硝酸是弱酸，D错误。
〔对点集训2〕(1) (2023·四川眉山中学二诊)右表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素。Z的最高价氧化物对应的水化物为M，室温下，0.01 mol·L－1M溶液pH<2。下列说法中错误的是( )A．原子半径大小：XD
(2) (2023·陕西西安高三一模)元素X、Y、Z和Q在元素周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是( )A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)B．分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸C．推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应D．Z的简单阴离子失电子能力比Y的强
D
[解析] 根据题意可知，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期；X的最高正价和最低负价之和为0，则X位于ⅣA族，X为碳元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为硫元素，Z为氯元素，Q为硒元素。同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X)，故A正确；亚硫酸与次氯酸反应生成HCl和硫酸，HCl和硫酸都是强酸，故B正确；Q位于第ⅥA族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Q(Se)的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故C正确；非金属性越强，对应离子的失电子能力越弱，非金属性Cl>S，则简单离子失电子能力Z(Cl)归纳拓展
1
电子排布规律(1)最外层电子数为3～7的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。(2)最外层为1个或2个电子，则可能是第ⅠA、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦。(3)原子最外层比次外层电子多的元素一定位于第二周期。(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
化合价规律(1)主族元素的最高正化合价＝它所在的族序数＝最外层电子数(即价电子数)，但要注意F无正价，O一般不显正价。(2)只有非金属元素才有负价，非金属元素(H除外)的最高正价与它的负化合价的绝对值之和等于8。
2
元素周期表中元素的原子序数的差值关系(1)同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差有三种情况：第二、三周期(短周期)相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。(2)相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相邻周期元素，A、B所在周期分别有m和n种元素。如右图：当A、B在第ⅠA或第ⅡA族时，y＝x＋m。当A、B在ⅢA～0族时，y＝x＋n。
3
结合“片段型”元素周期表推断短周期主族元素(1)直接相邻的“┬”型、“┴”型结构片段表格中上一行元素处于第二周期，下一行元素处于第三周期，原子序数的关系如图所示：(2)相接相邻的“ ”型结构片段表格中上一行元素处于第二周期，下一行元素处于第三周期，同主族上下两种元素的原子序数相差8。
4
微考点3 元素周期表的分区(1) (2023·湖南师大附中检测)闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。金属钛可用金属钠还原制得。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钠或钛的叙述不正确的是( )A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钠元素处于周期表的s区C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素
C
[解析] 48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子数分别为26、27、28，A正确；22Ti的价电子排布式为3d24s2，因此钛是d区第四周期的过渡元素，钠元素的价电子排布为3s1，因此是s区第三周期主族元素，B、D正确；元素在周期表中的位置由其质子数决定，钛的同位素原子的质子数相同，在周期表中的同一位置，C不正确。
(2) (2023·山东烟台模拟)周期表将价电子排布相似的元素集中起来，以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，共分5区。下列说法正确的是( )A．最外层电子数为2的元素都分布在s区B．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化C．所有非金属元素都分布在p区D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D
[解析] 最外层电子数为2的元素不一定分布在s区，如He分布在p区，Fe等元素分布在d区，A错误；同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，不是呈周期性变化，B错误；非金属元素H分布在s区，C错误；元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素是过渡元素，都是金属元素，D正确。
〔对点集训3〕 (1) (2023·山东淄博检测)下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子含有未成对电子最多的元素位于ⅤA族
C
[解析] 基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr、Cu，所以可能位于第ⅠA族、第ⅥB、第ⅠB族，故A错误；原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素，可以为第Ⅷ族元素，如Fe、Co、Ni，故B错误；基态原子的p能级上半充满的元素为第ⅤA族元素，所以一定位于p区，故C正确；基态原子含有未成对电子最多的元素不位于ⅤA族，第ⅤA族元素未成对电子数是3，如果d能级半满有5个电子，f能级半满时有7个电子，故D错误。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是( )A．Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，属于ds区元素B．O的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能在ⅢA族或ⅢB族[解析] 铜位于第四周期第ⅠB族，故A正确；氧元素的2p能级有四个电子，不是半充满，故B错误；最外层电子排布式为4s1，该元素不一定位于第ⅠA族，如铜的最外层电子排布式为4s1，但铜属于第ⅠB族，故C错误；最外层电子排布式为ns2np1，该元素位于ⅢA族，故D错误。
A
考点二 元素周期律
必备知识·梳理夯实
1.元素周期律的内容及实质
2.原子半径
3.电能离 (1)第一电离能：________电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号为I1，单位为kJ·mol－1。 (2)元素第一电离能的周期性变化同周期从左到右，第一电离能呈________的趋势，稀有气体的第一电离能________，碱金属的第一电离能________；同主族从上到下，第一电离能逐渐________。
气态
增大
最大
最小
减小
[微点拨] ①第二、三、四周期中，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻主族元素都大。②金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序判断电离能的大小。③同种原子：逐级电离能越来越大(即I1(3)元素的电离能及应用
4.电负性
[微点拨] 金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
5.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与__________的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为“对角线规则”。
右下方
6.学生必做实验：同周期、同主族元素性质的递变实验一
黄
浅紫
浮
熔化
四处游动
嘶嘶的响声
红
钾
>
>
实验二
橙黄
褐
褐
Cl2>Br2>I2
实验三
>
[微点拨] 金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指金属单质在水溶液中失去电子能力的性质，两者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。( )[提示] 第三周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强。(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7。( )[提示] 第二周期元素中，O没有最高正价，F没有正价。
×
×
(3)元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，氢化物水溶液的酸性也就越强。( )[提示] 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，但其水溶液的酸性与元素非金属性没有必然联系。(4)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。( )[提示] 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属元素的阳离子半径逐渐减小，但金属阳离子核外电子层数比同周期非金属元素的阴离子核外电子层数少1，所以金属阳离子半径小于同周期非金属元素的阴离子半径。
×
×
(5)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大。( )[提示] 如电负性O>N，非金属性O>N，而第一电离能N>O。(6)可以根据金属活动性顺序表判断元素原子电离能的大小。( )[提示] 金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断元素原子电离能的大小。(7)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>F>C。( )(8)电子层越多，原子半径一定越大。( )(9)C、N、O、F的最高正价分别为＋4、＋5、＋6、＋7。( )
×
×
×
×
×
(10)非金属性越强，第一电离能和电负性一定越大。( )(11)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能。( )(12)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径依次减小。( )[提示] 核外电子排布相同的粒子，核电荷数越大半径越小，所以S2－半径最大，Ca2＋半径最小，故错误。(13)原子的最外层电子数是2的元素，一定是ⅡA族元素。( )[提示] 不一定。可以是0族元素He和过渡元素等。
×
×
×
×
(14)同一周期元素，从左至右，元素的第一电离能逐渐增大。( )[提示] 同一周期元素中，第ⅡA、VA族中由于元素价电子处于全满和半满状态，表现出的第一电离能比同周期相邻元素的大，如I(N)>I(O)。(15)Ga与As位于同一周期，原子序数GaAs，由于从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能Ga小于As。
×
×
(16)最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大。( )[提示] 每一周期第一电离能最大的为稀有气体元素。(17)价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素。( )[提示] 价电子排布为5s25p1的元素，位于第五周期第ⅢA族，是p区元素。
×
×
(18)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。( )[提示] 元素的电负性大，第一电离能不一定大。如N元素的电负性小于氧元素的电负性。但N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能大于O元素。(19)元素氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。( )(20)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。( )
×
×
×
2．(1)根据元素周期律用“>”或“<”填空。①碱性：Mg(OH)2______Ca(OH)2______KOH。②酸性：HClO4______H2SO4______HClO。③热稳定性：CH4______NH3______H2O。④还原性：HBr______HCl，I－______S2－。(2)比较下列微粒半径大小，用“>”或“<”填空。①Na______Mg______Cl②Na＋______Mg2＋______Al3＋③F－______Cl－______Br－④Cl－______O2－______Na＋______Mg2＋
<
<
>
>
<
<
>
>
>
>
>
>
<
<
>
>
>
(3)在下列横线上，填上适当的元素符号。①在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。②第二、三、四周期元素中p轨道半充满的原子分别是________________。③电负性相差最大的两种元素是____________(放射性元素除外)。
Na
Ar
N P As
F、Cs
[提示] 一般来说，同周期从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势(除第ⅡA族、第ⅤA族元素反常外)，同周期中碱金属和氢元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，故第三周期中第一电离能最小的元素为Na，第一电离能最大的元素为Ar。电负性的递变规律：一般来说，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故元素周期表(稀有气体除外)中电负性最大的元素是F，电负性最小的元素是Cs。
3．(1)同主族从上到下，酸性：HF>HCl>HBr，这种比较方法正确吗？不正确。同主族从上到下，非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。酸性：HClO4>HBrO4，而氢化物的酸性：HFH2CO3>HClO，能否说明非金属性：S>C>Cl?不能。因为硫的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4不是H2SO3，氯的最高价氧化物对应的水化物是HClO4不是HClO。应根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较其非金属性强弱。
(3)若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。①原子半径由大到小：______________。②金属性由强到弱：______________。③非金属性由强到弱：______________。
C>A>B
C>A>B
B>A>C
(4)①第三周期所有元素的第一电离能(I1)大小顺序为______________________________________(用元素符号表示)。②Na的逐级电离能中有______次突跃。分别是哪级电离能发生突跃？___________________。③F、Cl、Br、I的第一电离能由大到小的顺序为______________，电负性由大到小的顺序为______________________。
Na 2
I2≫I1，I10≫I9
F>Cl>Br>I
F>Cl>Br>I
微考点1 根据元素周期律和周期表判断物质的性质 (1) (2023·天津静海模拟)下列有关物质性质的比较，结论正确的是( )A．热稳定性：PH3Al(OH)3>Mg(OH)2C．第一电离能：NaCl2>SO2
A
[解析] 非金属元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，因为非金属性O>S>P，所以简单气态氢化物的热稳定性PH3Mg>Al，所以碱性KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故B错误；同周期元素从左向右，半径减小，第一电离能呈增大趋势，但Mg元素最外层电子排布为全充满稳定结构，第一电离能大于Al元素，所以第一电离能NaSO2>Cl2，故D错误。
(2) (2023·辽宁葫芦岛检测)有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：①>②>③>④C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①
A
[解析] 由电子排布式可知，①为S，②为P，③为N，④为F。第一电离能为④>③>②>①，A正确；原子半径应是②最大，④最小，B不正确；电负性应是④最大，②最小，C不正确；F无正价，最高正价为①>②＝③，D不正确。
归纳拓展
微粒半径的大小比较
〔对点集训1〕 (1) (2021·山东卷，4)X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法错误的是( )A．原子半径：X>YB．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
D
[解析] X、Y位于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。P与Cl在同一周期，则P的原子半径大，即X>Y，A正确；两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，PH3的还原性强，B正确；同周期主族元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，则Cl2的氧化性最强，C正确；同一周期从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，即第三周期第一电离能小于P元素的有5种，D错误。
(2) (2023·天津静海一中调研)X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )A．五种元素的原子半径从大到小的顺序：M>W>Z>Y>XB．X、Z两元素能形成原子个数比(X∶Z)为3∶1和4∶2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作为阳极、石墨作为阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
B
[解析] X元素的原子形成的离子就是一个质子，X为氢元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为碳元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为氮元素、W为氧元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为铝元素。氢原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al>C>N>O>H，即M>Y>Z>W>X，故A错误；N、H两元素能形成NH3、N2H4，故B正确；CO2是酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，NO2不是酸性氧化物，故C错误；用Al单质作为阳极、石墨作为阴极电解NaHCO3溶液，阴极生成氢气，但不会生成沉淀，故D错误。
微考点2 元素金属性、非金属性的比较 (1) (2023·北京海淀区模拟)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
C
[解析] 可依据金属单质与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，与冷水反应，Na比Mg剧烈，说明Na的金属性比Mg强，A正确；依据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断元素金属性的强弱，Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，则金属性Ca>Mg，B正确；SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，但不能说明S与C的非金属性的强弱，C错误；相同温度时，溴单质、碘单质与氢气化合的难易程度可以说明溴的非金属性比碘的非金属性强，正确。
(2)下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是( )A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C的B．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合所需温度，说明S的非金属性强于Si的C．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg的D．Fe投入CuSO4溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强
A
[解析] 盐酸中的溶质HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，虽然HCl的酸性比碳酸的强，但不能作为Cl、C非金属性强弱的判断依据，A错误；单质与H2越易化合，对应元素的非金属性越强，B正确；单质与水越易反应生成碱和H2，对应元素的金属性越强，C正确；较活泼的金属单质可将较不活泼的金属元素从它的盐溶液中置换出来，D正确。
〔对点集训2〕 (1) (2023·山东德州检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
A
[解析] 判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱，而不是氧化性强弱，且HClO不是氯元素的最高价含氧酸，故②不能说明；最外层电子数多的元素非金属性不一定强，如最外层电子数I>O，但非金属性I(2)下列实验不能达到实验目的的是( )
B
[解析] Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应进行的难易程度，即可判断出氯元素、溴元素的非金属性强弱，A项正确；向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但是无法比较Mg、Al的金属性强弱，B项错误；测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据溶液的pH可判断出Na2CO3与Na2SO4是否发生水解或水解的程度大小，即可判断出H2CO3、H2SO4的酸性强弱，从而判断出C、S的非金属性强弱，C项正确；利用Fe、Cu与盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱，D项正确。
[微点拨] 元素金属性、非金属性及其比较(1)元素金属性、非金属性强弱的本质。①元素原子失电子能力越强，元素金属性越强。②元素原子得电子能力越强，元素非金属性越强。(2)元素金属性和非金属性强弱的判断依据。①结构判断法：根据原子结构比较。最外层电子数越少，电子层越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层越少，非金属性越强。(3)元素金属性和非金属性强弱的判断方法
微考点3 电离能及电负性应用 (2023·天津河东区模拟)最新研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物——[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族且位于砷的下一周期，下列说法不正确的是( )A．Sb的价电子排布式为5s25p3B．第一电离能：Br>Sb>AsC．电负性：Br>C>HD．[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键
B
[解析] Sb的核外电子排布为[Kr]4d105s25p3，为主族元素，价电子排布式为5s25p3，A正确；一般而言，元素的非金属性越强，对应元素的第一电离能越大，所以第一电离能应为Br>As>Sb，B错误；一般而言，元素的非金属性越强，对应元素的电负性越大，所以电负性：Br>C>H，C正确；[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]是由[Sb(CH3)5]＋和[Sb2(CH3)2Br6]2－构成，两种离子间存在离子键，两离子内部存在共价键，D正确。
〔对点集训3〕 (1) (2023·河北沧州模拟)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)下列关于元素R的判断中一定正确的是( )A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
B
[解析] 比较元素R的各级电离能的数据可知，该元素的电离能远小于电离能，说明该元素的原子最外层上有2个电子，据此解题；由分析可知，R的最外层上有2个电子，故R的最高正价为＋2价，A错误；由分析可知，R的最外层上是2个电子，且R为短周期元素，故R元素位于元素周期表中第ⅡA族，B正确，C错误；由分析可知，R的最外层上有2个电子，R元素基态原子的电子排布式为1s22s2或者1s22s22p63s2，D不一定正确。
(2) (2023·山东临沂一模)如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述错误的是( )A．第一电离能：X>YB．原子半径：Z>YC．Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸D．Z与X可形成离子化合物ZX
C
归纳拓展
同周期、同主族元素性质的周期性变化规律
考点三 元素位、构、性综合应用
必备知识·梳理夯实
“位—构—性”推断的核心是“位”，即根据结构首先判断元素在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。
1.结构与位置互推是解题的核心 (1)四个关系式①电子层数＝周期序数。②质子数＝原子序数。③最外层电子数＝主族序数。④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律①“凹”型结构。②各周期元素种类。③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。④同主族上下相邻元素原子序数的关系。⑤元素周期表的分区。⑥原子半径和离子半径的大小关系。
2.性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： (1)元素的金属性、非金属性、电负性。 (2)元素的第一电离能。 (3)金属与水或酸反应置换H2的难易程度，非金属单质与氢气化合的难易程度。 (4)气态氢化物的稳定性。 (5)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
3.结构与性质互推是解题的要素 (1)电子层数和价电子数决定元素的金属性和非金属性。 (2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。 (3)价电子排布决定成键状况。 (4)核外电子排布的一原理三规则决定价层电子排布及一些特殊性质，如第一电离能的变化。
4.理清“序、层”规律 (1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前右，阳后左”，即阴离子在前一周期右侧，阳离子在后一周期左侧，阳离子的原子序数大。如核外电子排布相同的主族元素的相对位置判断方法：若短周期主族元素的简单离子：A＋、B2＋、C－、D2－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下：故原子序数：__________________原子半径：__________________离子半径：_____________________(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。
B>A>C>D
A>B>D>C
D2－>C－>A＋>B2＋
[微点拨] 元素位、构、性推断关系中的四个关注 (1)关注关键词“难易”，判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。 (2)关注关键词“最高价”，根据元素的氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。
(3)关注关键词“最简单”“稳定性”，通过氢化物比较元素非金属性的强弱时，必须是最简单气态氢化物的稳定性，注意C、N等有多种氢化物，稳定性与熔、沸点无关。(4)关注结构特点和特殊性质的描述，对核外电子排布特点(如价层电子排布、未成对电子、成对电子等)或物质特殊性质的描述往往是推断的突破口。
5.元素周期律的两大应用 (1)比较元素的性质如比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱，因为S、Se同主族，自上至下，元素的非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，故酸性：H2SO4>H2SeO4。 (2)预测未知元素的性质如已知卤族元素的性质递变规律，可预测未知元素砹(At)应为有色固体，与氢气难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt难溶于水等性质。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)电子层结构相同的粒子化学性质一定相同。( )[提示] 电子层结构相同的微粒可能为阳离子或原子或阴离子，不同微粒间的化学性质有差异。(2)酸性：HClO4>HBrO4与热稳定性：HCl>HBr，二者均可证明非金属性：Cl>Br。( )[提示] 最高价氧化物对应水化物的酸性以及气态氢化物的稳定性均可以证明非金属性的强弱。
×
√
(3)同一周期元素的原子，半径越小越容易失电子。( )[提示] 同一周期元素的原子，半径越小越容易得电子。(4)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期第ⅠB族。( )(5)俄罗斯专家首次合成了一个X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族。( )(6)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。( )(7)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族元素或0族元素氦。( )
×
√
√
√
√
(8)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第三周期。( )(9)某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。( )(10) 位于 第四周期第ⅡB族。( )(11)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。( )(12)同主族元素，从上到下，单质的熔点逐渐降低。( )
×
×
×
√
√
(13)根据元素周期律可知金属性最强的是铯，非金属性最强的是氦。( )[提示] 金属性最强的是铯，非金属性最强的是氟。(14)因为非金属性：Cl>S，故HClO的酸性比H2SO4的强。( )[提示] 应该是最高价氧化物对应的水化物，HClO不是氯的最高价氧化物对应的水化物。(15)根据Ba(OH)2易溶，Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，推知Be(OH)2难溶。( )[提示] Be、Mg、Ca、Ba是同主族元素，金属性逐渐增强，性质相似又有递变性。
×
×
√
(16)F、Cl同主族，类比Cl2的性质可推出F2在反应中既可作氧化剂，也可作还原剂。( )[提示] F2只能作氧化剂，不能作还原剂。(17)在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的元素，所以这几种元素的化合物都有毒。( )[提示] 氯化钠等无毒。
√
√
2. (2022·山东滨州高三检测)已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同的电子层结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )A．离子半径：A>B>C>DB．原子序数：b>a>c>dC．原子半径：D>C>B>AD．四种元素一定属于短周期元素
B
[解析] 由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图：原子序数b>a>c>d；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径D>C>A>B；原子半径A>B>D>C；A和B可以为第四周期元素，故B项正确。
3．(1)下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。A．写出上述各种粒子的符号：___________________________________________。B．上述粒子能与盐酸反应的是___________ (填微粒符号，下同)。C．上述粒子能与NaOH溶液反应的是_____________________________。D．上述粒子对应元素位于第三周期第ⅣA族的是________。
F－、Ne、Mg2＋、Na、Al3＋、S2－、
Si、Fe2＋
F－、Na、S2－
Mg2＋、Na、Al3＋、Si、
Fe2 ＋
Si
(2)对角线规则是指相邻周期的左上、右下元素的单质和化合物的性质相似的现象。在第二、三周期，比较明显地表现在Li和Mg、Be和Al、B和Si三对元素之间，这是由于它们的电离能、电负性都非常接近。
铍和铝都是活泼金属，其单质在冷的浓HNO3中都可以钝化，两者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高。①类比Al(OH)3的两性，请写出Be(OH)2与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式。②AlCl3是共价型卤化物，试写出BeCl2的结构式。[提示] ①Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O，Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O。②BeCl2的结构式为Cl—Be—Cl。
(3)最外层电子数相同的元素化学性质一定相同吗？请举例说明。[提示] 不一定。如最外层电子数为1的元素可以在主族、副族、Ⅷ族，化学性质不相同。
微考点1 元素“位—构—性”的关系与元素推断 (1) (2023·南京高三检测)寿山石是中华瑰宝，传统“四大印章石”之一，品种达数十种之多。某地采掘的寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是( )A．原子半径：X>Y>Z>WB．X的氧化物可用作冶炼单质X的原料C．Y元素主要以游离态存在于自然界D．常温、常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体
C
[解析] 已知X、Y、Z、W均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱反应生成W2，则X为Al，W为H，YW4与W2Z2含有相同的电子数，根据Y、Z在化合物中的成键可推出Y、Z分别是Si、O。同周期从左到右原子半径减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故原子半径：X>Y>Z>W，选项A正确；X的氧化物Al2O3可用作冶炼单质X的原料，电解熔融氧化铝制取铝，选项B正确；Si元素在自然界主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，选项C错误；常温、常压下，Z和W形成的常见化合物H2O、H2O2均为液体，选项D正确。
(2) (2022·广东，7)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )A．原子半径：丁>戊>乙B．非金属性：戊>丁>丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
C
[解析] 根据题干信息，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，在短周期元素中，符合此条件的可以是S或Cl。如果戊为S元素，则甲、乙、丙、丁分别为C、O、Si、P元素；如果戊为Cl元素，则甲、乙、丙、丁分别为N、F、P、S元素。但无论戊是什么元素，同周期的主族元素，原子序数越大，半径越小，原子半径：丁>戊；同主族元素的原子序数越大，半径越大，原子半径：戊>乙，则原子半径：丁>戊>乙，A项正确，不符合题意；无论戊是什么元素，同周期主族元素，原子序数越大，非金属性越强，因此非金属性：戊>丁>丙，B项正确，不符合题意；若戊为S元素，则甲为C元素，甲的氢化物如甲烷遇氯化氢无白烟产生，C项错误，符合题意；不论丙是Si元素还是P元素，其最高价氧化物对应的水化物均为酸，均可以与强碱反应，D项正确，不符合题意。
〔对点集训1〕 (1) (2023·浙江模拟)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )A．原子半径：ZY>MC．X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
D
[解析] X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素的最高正价是＋4价，M与Y同主族，则Y为碳元素，M是硅元素；Z与碳相邻，是氮元素，N2X4的电子总数是18，X是氢元素；Q是第三周期元素，最外层电子数是7，则为氯元素。原子半径：NH2CO3>H2SiO3(Z>Y>M)，B项正确；H2N—NH2易溶于水，水溶液呈碱性，C项正确；H、N、Cl可以形成NH4Cl，NH4Cl是离子化合物，D项错误。
(2) (2023·福建福州模拟)前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外电子数之和为60。下列叙述合理的是( )A．原子半径XD
[解析] X、Y、Z是人体含量最高的三种元素，且原子序数依次增大，所以X是氢，Y是碳，Z是氧；W和氧同族，所以W是硫；五种元素核外电子数之和是60，所以Q是铜。碳原子半径比氧原子大，A项错误；氧的电负性比硫大，B项错误；由其中三种元素组成的化合物中，氢氧化铜难溶于水，C项错误；上述元素基态原子最外层都不是满电子，所以一定会有未成对的电子存在，D项正确。
微考点2 元素“位一构一性”的综合应用 (1) (2023·广东广州高三检测)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )A．X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低B．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸C．Y、Z组成的分子可能为非极性分子D．W是所在周期中原子半径最小的元素
A
[解析] 由转化关系并借助A的相对分子质量为28和B是18电子的分子推知：A为乙烯、B为氯化氢、C为氯乙烷、D为水、E为乙醇；X、Y、Z、W分别对应元素为H、C、O、Cl。X、Y组成的化合物为烃类物质，沸点可能高于X、Z组成的化合物H2O，A错误；Y的最高价氧化物的水化物为H2CO3属于弱酸，B正确；Y、Z组成的分子可能为非极性分子CO2，C正确；W是Cl，是所在周期中原子半径最小的元素，D正确。
(2) (2023·广东佛山模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示(图中的“棍”可能是单键，也可能是双键)。下列说法正确的是( )A．四种元素原子半径最大的是ZB．四种元素非金属性最强的是WC．W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键D．该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物
D
[解析] 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，为氧元素，X、Y、Z位于同一周期，即在第二周期，则W在第一周期，为氢元素。从球棍模型分析，其中有原子形成四个共价键，为碳元素，有原子形成两个共价键，为氧元素，还有原子形成三个共价键，为氮元素。四种元素中原子半径最大的为X，即碳原子，A错误；非金属性最强的为氧元素，B错误；氢和氧形成水或过氧化氢，过氧化氢中含有非极性共价键，C错误；该分子为丙氨酸，能发生缩聚反应形成高分子化合物，D正确。
〔对点集训2〕 (1) (2022·福建长郡模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。A是元素W的单质。常温下，甲的浓溶液使A发生“钝化”，但在加热条件下能与一定量的A发生反应且有如图所示物质的转化关系(丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，丙、戊为气体)。下列说法正确的是( )A．简单离子半径大小：ZYC．乙的水溶液显酸性D．丙和戊中所含元素种类相同，均可用NaOH溶液吸收
C
[解析] A是元素W的单质。常温下，甲的浓溶液使A发生“钝化”，W为短周期元素，则W为Al；甲的浓溶液在加热条件下能与一定量的A发生反应生成丙、戊，且为气体，丁是二元化合物，则两种气体为NO2、NO，丁为水，则甲溶液为硝酸；乙为硝酸铝。Y、Z、W依次为N、O、Al，电子层数相同，原子序数越大，其简单离子的半径越小，则简单离子半径大小：Al3＋H2O，B说法错误；乙为硝酸铝，为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C说法正确；丙和戊分别为NO2、NO，所含元素种类相同，NO2可用NaOH溶液吸收，NO不反应，D说法错误。
(2) (2022·湖南，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )A．原子半径：X>Y>ZB．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
C
[解析] 本题考查元素推断、元素周期表结构和元素周期律。W、Y分别形成4个、2个共价键，结合W的原子序数是X、Y之和，可知X、Y、W分别为C、O、Si元素，则Z为F元素。原子半径C>O>F，A项说法正确；非金属性O>C>Si，B项说法正确；F2具有强氧化性，C项说法错误；根据86号元素为0族元素，可推出82号元素位于第ⅣA族，与W(Si)位于同一主族，D项说法正确。
(3) (2023·福建新高考适应性考试，6)某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是( )A．离子半径：Z>Y>XB．最高正价：RD
[解析] 五种不同主族的短周期元素的原子序数依次增大，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻，则R为H元素，Z为第三周期元素，W、X、Y均为第二周期元素。W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，五种元素不同主族，则Z不可能为Na；若Z为Mg，则没有满足条件的W和X；若Z为Al，则W、X、Y分别为C、N、O，符合题意；若Z为Si，则没有满足条件的W和X；若Z为P，则W、X、Y分别为N、O、F，而N与P同主族，不符合题意；若Z的原子序数再增大，则Y不可能为
第二周期主族元素，综上所述，R为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素。电子层数相同时，核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径N3－>O2－>Al3＋，即X>Y>Z，故A错误；主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数，所以最高正价H(4)下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )A．原子半径：WD
[解析] W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价(除F与O以外)，可设X的族序数为a，则W的族序数为a＋2，W与X的最高化合价之和为8，则有a＋(a＋2)＝8，解得a＝3，故X位于第ⅢA族，为Al元素，Y为Si元素，Z为P元素，W为N元素。根据上述分析可知W、X、Y和Z分别为N、Al、Si和P，同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径N归纳拓展
元素位、构、性综合推断的思路
本讲要点速记：
1.牢记1～7周期的元素种类数：2、8、8、18、18、32、32。 2.掌握五个关系式： (1)质子数＝原子序数。 (2)电子层数＝周期序数。 (3)最外层电子数＝主族序数。 (4)最高正价＝主族序数(O、F除外)。 (5)最低负价＝主族序数－8(H除外)。
3.理解原子结构与元素性质的递变规律
4.掌握两个物理量： (1)电离能：定量描述元素原子失去电子的能力。要注意ⅡA、ⅤA族元素的特殊性。 (2)电负性：定量描述元素原子得电子能力。 5.化合物类别的几个特例AlCl3：由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的共价化合物。NaOH：含有极性键的离子化合物。Na2O2：含有非极性键的离子化合物。NH4NO3：全部由非金属元素形成的离子化合物。
6.元素推断题的解题思路
第五章
物质结构与性质 元素周期律
第14讲 元素周期表 元素周期律
1．认识元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。2．知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期、同主族元素性质的递变规律。3．能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分，能列举元素周期律(表)的应用。
4．能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释，能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性。5．能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、制造新材料的指导作用。6．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。7．学生必做实验：同周期、同主族元素性质的递变。
考点一
考点二
考点三
考点一 元素周期表
必备知识·梳理夯实
1.第一张元素周期表
2.原子序数(1)概念：按照元素在__________中的顺序由小到大给元素编号。(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝质子数＝______________＝质量数－中子数。3.元素周期表的结构 (1)周期①含义：把______________相同的元素，按____________递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。②数目：元素周期表有______个横行，有______个周期。
周期表
核电荷数
核外电子数
电子层数目
原子序数
7
7
③分类：
(2)族①含义：把不同横行中________________相同的元素，按________递增的顺序由上而下排成纵行。②数目：元素周期表有________个纵行，有________个族。③分类：
最外层电子数
电子层数
18
16
元素周期表的结构简记如下：
[微点拨] 有关元素周期表结构的3个易错点①基态原子最外层电子排布相同的原子对应元素不一定处于同主族，如He、Be的最外层均有2个电子，前者处于0族，后者处于第ⅡA族。②第ⅠA族和0族不是含元素种类最多的族，含元素种类最多的族应是第ⅢB族，共有32种元素。③过渡元素全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个。
(3)元素周期表中的特殊位置①过渡元素：元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族(7个副族和第Ⅷ族)10列共60多种元素，这些元素都是金属元素，最外层电子数不超过2个(1－2个)。②镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。③锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。⑤碱金属元素[ⅠA(氢除外)]，卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。
[微点拨] ①ⅠA族元素不等同于碱金属元素，氢元素不属于碱金属元素。②元素周期表中第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族。③过渡元素全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个。④最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。⑤同一周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。由于镧系和锕系的原因，第6、7周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差为25。
⑥能层数＝电子层数＝周期序数，主族序数＝价电子数。⑦对于主族元素，价电子就是最外层电子，而对于过渡元素原子(Pd除外)就不仅仅是最外层电子，如Fe的价电子排布式为3d64s2。⑧元素周期表结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
4.元素周期表结构中常见的规律 (1)对角线相似规律：周期表中位于对角线位置的元素性质相似，如Li和Mg、______________。 (2)奇偶规律：在同一主族内，族序数、原子序数，若有一个是偶数(或奇数)，另一个必为________(或奇数)。 (3)相同电子层结构的规律：稀有气体元素的原子与同周期非金属元素的阴离子以及下一周期金属元素(主族)的阳离子具有相同的电子层结构。
Be和Al
偶数
5.元素周期表的分区 (1)按元素的种类分区
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。②各区位置：分界线左下方为______________，分界线右上方为________________。③分界线附近元素的性质：既表现____________的性质，又表现______________的性质。④由卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为______色固体，与氢气______化合，HAt______稳定，AgAt______溶于水等。
金属元素区
非金属元素区
金属元素
非金属元素
黑
难
不
难
(2)按价层电子排布分区。按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。除ds区外，各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
(3)各分区的元素价电子排布特点如下：
ns1～2
ns2np1～6
(He为1s2)
(n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2
6.原子结构与周期表的关系
[Ne]3s1
18
1s22s22p63s23p6
[Ar]4s1
36
1s22s22p63s23p63d104s24p6
7.每族元素的价电子排布特点 (1)主族：(2)0族：He为1s2，其他为ns2np6。 (3)过渡元素(镧系、锕系及Pd除外)：(n－1)d1～10ns1～2。
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
8.元素周期表的三大应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)在一定区域内寻找新材料：
(3)指导工农业生产化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对探矿、研制农药材料等有指导意义。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)元素周期表中共有18个纵列、16个族。( )[提示] 8、9、10纵列为第Ⅷ族，因此元素周期表中有18个纵列、16个族。(2)同族元素原子的最外层电子数—定相同。( )[提示] 同主族元素原子最外层电子数相同，但0族最外层电子数为2或8，不相同。
√
×
(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。( )[提示] 过渡元素是指元素周期表中ⅢB族(第3列)到ⅡB族(第12列)，共10列所含元素。(4)ⅠA族包含元素种数最多且全部是金属元素。( )[提示] 含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素，ⅠA族中的H是非金属元素。(5)两短周期元素原子序数相差8，则周期序数一定相差1。( )[提示] 短周期元素种数分别为2、8、8，因此元素原子序数相差8，则周期序数一定相差1。
√
×
×
(6)长周期中各周期中的元素均为18种。( )(7)同一周期相邻主族的原子序数差一定为1。( )(8)最外层电子排布为4s1的元素一定为ⅠA族。( )(9)ⅢB族的元素均为d区，ⅡB族的元素均为ds区。( )(10)s区的元素均为金属元素，稀有气体元素为p区元素。( )(11)原子价层电子排布式为3d104s1的元素为s区元素。( )(12)铁位于元素周期表的第四周期第ⅧB族。( )(13)从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)。( )
√
×
×
×
×
×
×
×
(14)过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价。( )(15)每个周期的价电子排布都是从ns1开始，到ns2np6结束。( )[提示] 除第一周期外均为如此排布。(16)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。( )[提示] 氢元素的主族序数与最外层电子数相等，属于非金属元素。
√
×
×
(17)外围电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是第五周期第ⅢA族，是p区元素。( )[提示] 由外围电子排布知，该元素是主族元素。因为最高能层的序数＝周期数，外围电子数＝主族序数，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素。(18)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。( )[提示] 镧系元素和锕系元素都占据同一格，但是由于核内质子数不相等，所以不是同位素。
√
×
(19)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族。( )(20)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si和O、S。( )
√
√
2．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_________________________________ 。(2)若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为________________________________ 。(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别为m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系式为_____________________________。
x＋2、x＋8、
x＋18、x＋32
n＝m＋5，n＝m＋15，n＝m＋29
y＝x＋m或y＝x＋n
(4)如图为元素周期表中五种元素的相对位置，若B的原子序数为a，则这五种元素的核电荷数之和可能为____________________________。
5a、5a＋10、5a＋14
①根据题给信息判断：A是________，B是________，C是________，D是________。
Ne
Si
Mg
Cl
②C的离子的核外电子排布式为_________；D原子的核外电子排布式为______________________。③B位于________周期_________族，它的最高价氧化物的化学式是_________，其最高价氧化物的水化物是一种______酸。[提示] 根据题意分析可知，A为Ne，B为Si，C为Mg，D为Cl。
1s22s22p6
1s22s22p63s23p5
第三
第ⅣA
SiO2
弱
(6)第四周期中，未成对电子数最多的元素是______(填名称)。①它位于_______族。②核外电子排布式是___________________________________。③它有______个能层，______个能级，________种运动状态不同的电子。④价电子排布式：_________，价电子轨道表示式：___________ 。 ⑤属于______区。
铬
ⅥB
1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)
4
7
24
3d54s1
d
(7)元素的存在，是与原子结构的稳定性，特别是与原子核的稳定性有关。人们发现，原子序数大于83(铋之后)的元素，都是放射性元素，而原子序数在92之后(超铀元素)的元素，全部是用人工方法合成的元素(Np、Pu在自然界中也有，但含量极微)。人工合成的元素，将会完成第七周期(零族元素的原子序数应为118)，并进入第八周期，甚至第九周期。在未来的第八、九周期模拟中，原子中的电子依次填充新的能级5g能级和6g能级。
①由此可以预见，第八、九周期各将有多少种元素？②在这两个周期里，“超锕系”和“新超锕系”各有多少种元素？[提示] ①第八、九周期都将有50种元素，是超长周期。②第八、九周期各有50种元素，减去各自的主族元素、副族元素、Ⅷ族元素、0族元素，各剩余33种元素，故“超锕系”和“新超锕系”各为33种元素。
微考点1 元素周期表的结构 (1) (2021·浙江6月选考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在元素周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为＋3价。下列说法不正确的是( )A．还原性：ZQ2
[考题点睛]
(2) (2023·河北衡水检测)随着元素不断被发现，种类越来越多，化学家们开始对它们进行分类和整理，以求发现系统的元素体系。关于下表的说法正确的是( )A．表中数字代表元素的原子序数B．表中元素的排列依据是元素的原子结构C．推测表中“？＝70”指代的元素的最高化合价为＋4D．每一纵行(列)都对应现在常用的元素周期表中的一族
C
[解析] 表中数字代表元素的相对原子质量，故A错误；表中元素的排列依据是相对原子质量的大小，故B错误；推测表中“？＝70”和C、Si在同一横排，属于同主族，所以元素的最高化合价为＋4，故C正确；每一横行都对应现在常用的元素周期表中的一族，故D错误。
〔对点集训1〕 (1) (2023·河北衡水月考)如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是( )[解析] X的原子序数为35，为Br元素，位于周期表中第四周期第ⅦA族。14号、50号元素分别为Si、Sn，处于第ⅣA族，则X的原子序数不可能为35，A不符合；74号、76号元素分别为W、Os，处于第六周期，则X为第五周期的Tc元素，B不符合；18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第ⅦA族，C符合；26号、28号元素分别为Fe、Ni，处于第四周期，则X在第五周期，D不符合。
C
(2) (2023·试题调研)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是( )A．n＝m＋1 B．n＝m＋18C．n＝m＋25 D．n＝m＋11[解析] 对于第二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数只相差1，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数则相差11；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数则相差25。
B
(3) (2023·山东日照一模改编)某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法正确的是( )A．五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期B．Al所在主族的元素与同周期的第ⅡA族元素原子序数一定相差1C．H元素所在列所含元素种数最多D．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子
D
[解析] 由该材料结构简式可知，组成该物质的元素有H、C、N、O和Al，H位于第一周期，属于s区，而C、N、O均位于第二周期，均属于p区，Al位于第三周期，属于p区，故A错误；长周期的第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着过渡元素，共10个纵列，故第ⅢA族元素与同周期的第ⅡA族元素原子序数相差1(第二、第三周期)、11(第四、第五周期)或25(第六、第七周期)，B项错误；周期表中含元素种数最多的是第3列，因为包含镧系、锕系各15种元素，故C错误；N的原子序数为7，核外有7个电子，每个电子运动状态都不同，即基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，故D正确。
微考点2 元素周期表的应用(1) (2023·山东济南检测)部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是( )A．虚线左侧是金属元素B．As处于第五周期第ⅤA族C．Si、Ge可作半导体材料D．Sb既有金属性又有非金属性[解析] 根据位置，由Si处于第三周期第ⅣA族可推知，As处于第四周期第ⅤA族，选项B不正确。
B
(2) (2023·浙江杭州模拟)如图，X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是( )A．原子半径(r)：r(Z)>r(Y)>r(X)B．X的氢化物一定比Y的氢化物的沸点要低C．WY2、WZ4、WX均有熔点高、硬度大的特性D．某病毒DNA链中有T元素，可能是T取代了普通DNA链中的P元素
D
[解析] 设X的最外层电子数为a，则Y、W、Z的最外层电子数分别为a＋2、a、a＋3，从而得出a＋(a＋2)＋a＋(a＋3)＝21，a＝4，故X、Y、W、Z分别为C、O、Si、Cl，由T在周期表中的位置可知，T为As元素。X、Y、Z分别为C、O、Cl，C、O为同周期元素，C在O的左边，则原子半径(r)为r(C)>r(O)，A不正确；X、Y分别为C、O，若X的氢化物中碳原子数比较多(如石蜡)，常温下呈固态，则其沸点可能比Y的氢化物(H2O)的沸点要高，B不正确；SiCl4在固态时形成分子晶体，其熔点较低、硬度较小，C不正确；某病毒DNA链中有As元素，As与P同主族且相邻，可能是As取代了普通DNA链中的P元素，D正确。
(3) (2023·陕西西安模拟)现有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，且X、Y、Z的原子序数之和为32，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法错误的是( )A．化合物WY2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构B．原子半径：Y>ZC．X、Z、W简单氢化物的沸点：Z>X>WD．X的氧化物对应水化物为强酸
D
[解析] 现有短周期主族元素X、Y、Z、W，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则W的核外电子排布为2、4，W为C。设X的原子序数为a，X、Y、Z的原子序数之和为32，则a＋a＋2＋a＋9＝32，得a＝7，则X为N，Z为F，Y为S。化合物WY2即CS2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，A正确；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Y>Z，B正确；X、Z、W简单氢化物分别为氨气、氟化氢和甲烷，氨气和氟化氢分子间存在氢键，氟化氢标准状况下为液体，甲烷分子间只存在分子间作用力，则沸点：Z>X>W，C正确；X的最高价氧化物对应水化物即硝酸为强酸，当化合价不为最高价时，例如亚硝酸是弱酸，D错误。
〔对点集训2〕(1) (2023·四川眉山中学二诊)右表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素。Z的最高价氧化物对应的水化物为M，室温下，0.01 mol·L－1M溶液pH<2。下列说法中错误的是( )A．原子半径大小：X
(2) (2023·陕西西安高三一模)元素X、Y、Z和Q在元素周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是( )A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)B．分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸C．推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应D．Z的简单阴离子失电子能力比Y的强
D
[解析] 根据题意可知，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期；X的最高正价和最低负价之和为0，则X位于ⅣA族，X为碳元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为硫元素，Z为氯元素，Q为硒元素。同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X)，故A正确；亚硫酸与次氯酸反应生成HCl和硫酸，HCl和硫酸都是强酸，故B正确；Q位于第ⅥA族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Q(Se)的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故C正确；非金属性越强，对应离子的失电子能力越弱，非金属性Cl>S，则简单离子失电子能力Z(Cl)
1
电子排布规律(1)最外层电子数为3～7的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。(2)最外层为1个或2个电子，则可能是第ⅠA、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦。(3)原子最外层比次外层电子多的元素一定位于第二周期。(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
化合价规律(1)主族元素的最高正化合价＝它所在的族序数＝最外层电子数(即价电子数)，但要注意F无正价，O一般不显正价。(2)只有非金属元素才有负价，非金属元素(H除外)的最高正价与它的负化合价的绝对值之和等于8。
2
元素周期表中元素的原子序数的差值关系(1)同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差有三种情况：第二、三周期(短周期)相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。(2)相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相邻周期元素，A、B所在周期分别有m和n种元素。如右图：当A、B在第ⅠA或第ⅡA族时，y＝x＋m。当A、B在ⅢA～0族时，y＝x＋n。
3
结合“片段型”元素周期表推断短周期主族元素(1)直接相邻的“┬”型、“┴”型结构片段表格中上一行元素处于第二周期，下一行元素处于第三周期，原子序数的关系如图所示：(2)相接相邻的“ ”型结构片段表格中上一行元素处于第二周期，下一行元素处于第三周期，同主族上下两种元素的原子序数相差8。
4
微考点3 元素周期表的分区(1) (2023·湖南师大附中检测)闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。金属钛可用金属钠还原制得。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钠或钛的叙述不正确的是( )A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钠元素处于周期表的s区C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素
C
[解析] 48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子数分别为26、27、28，A正确；22Ti的价电子排布式为3d24s2，因此钛是d区第四周期的过渡元素，钠元素的价电子排布为3s1，因此是s区第三周期主族元素，B、D正确；元素在周期表中的位置由其质子数决定，钛的同位素原子的质子数相同，在周期表中的同一位置，C不正确。
(2) (2023·山东烟台模拟)周期表将价电子排布相似的元素集中起来，以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，共分5区。下列说法正确的是( )A．最外层电子数为2的元素都分布在s区B．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化C．所有非金属元素都分布在p区D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D
[解析] 最外层电子数为2的元素不一定分布在s区，如He分布在p区，Fe等元素分布在d区，A错误；同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，不是呈周期性变化，B错误；非金属元素H分布在s区，C错误；元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素是过渡元素，都是金属元素，D正确。
〔对点集训3〕 (1) (2023·山东淄博检测)下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子含有未成对电子最多的元素位于ⅤA族
C
[解析] 基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr、Cu，所以可能位于第ⅠA族、第ⅥB、第ⅠB族，故A错误；原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素，可以为第Ⅷ族元素，如Fe、Co、Ni，故B错误；基态原子的p能级上半充满的元素为第ⅤA族元素，所以一定位于p区，故C正确；基态原子含有未成对电子最多的元素不位于ⅤA族，第ⅤA族元素未成对电子数是3，如果d能级半满有5个电子，f能级半满时有7个电子，故D错误。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是( )A．Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，属于ds区元素B．O的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能在ⅢA族或ⅢB族[解析] 铜位于第四周期第ⅠB族，故A正确；氧元素的2p能级有四个电子，不是半充满，故B错误；最外层电子排布式为4s1，该元素不一定位于第ⅠA族，如铜的最外层电子排布式为4s1，但铜属于第ⅠB族，故C错误；最外层电子排布式为ns2np1，该元素位于ⅢA族，故D错误。
A
考点二 元素周期律
必备知识·梳理夯实
1.元素周期律的内容及实质
2.原子半径
3.电能离 (1)第一电离能：________电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号为I1，单位为kJ·mol－1。 (2)元素第一电离能的周期性变化同周期从左到右，第一电离能呈________的趋势，稀有气体的第一电离能________，碱金属的第一电离能________；同主族从上到下，第一电离能逐渐________。
气态
增大
最大
最小
减小
[微点拨] ①第二、三、四周期中，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻主族元素都大。②金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序判断电离能的大小。③同种原子：逐级电离能越来越大(即I1
4.电负性
[微点拨] 金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
5.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与__________的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为“对角线规则”。
右下方
6.学生必做实验：同周期、同主族元素性质的递变实验一
黄
浅紫
浮
熔化
四处游动
嘶嘶的响声
红
钾
>
>
实验二
橙黄
褐
褐
Cl2>Br2>I2
实验三
>
[微点拨] 金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指金属单质在水溶液中失去电子能力的性质，两者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。( )[提示] 第三周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强。(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7。( )[提示] 第二周期元素中，O没有最高正价，F没有正价。
×
×
(3)元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，氢化物水溶液的酸性也就越强。( )[提示] 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，但其水溶液的酸性与元素非金属性没有必然联系。(4)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。( )[提示] 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属元素的阳离子半径逐渐减小，但金属阳离子核外电子层数比同周期非金属元素的阴离子核外电子层数少1，所以金属阳离子半径小于同周期非金属元素的阴离子半径。
×
×
(5)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大。( )[提示] 如电负性O>N，非金属性O>N，而第一电离能N>O。(6)可以根据金属活动性顺序表判断元素原子电离能的大小。( )[提示] 金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断元素原子电离能的大小。(7)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>F>C。( )(8)电子层越多，原子半径一定越大。( )(9)C、N、O、F的最高正价分别为＋4、＋5、＋6、＋7。( )
×
×
×
×
×
(10)非金属性越强，第一电离能和电负性一定越大。( )(11)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能。( )(12)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径依次减小。( )[提示] 核外电子排布相同的粒子，核电荷数越大半径越小，所以S2－半径最大，Ca2＋半径最小，故错误。(13)原子的最外层电子数是2的元素，一定是ⅡA族元素。( )[提示] 不一定。可以是0族元素He和过渡元素等。
×
×
×
×
(14)同一周期元素，从左至右，元素的第一电离能逐渐增大。( )[提示] 同一周期元素中，第ⅡA、VA族中由于元素价电子处于全满和半满状态，表现出的第一电离能比同周期相邻元素的大，如I(N)>I(O)。(15)Ga与As位于同一周期，原子序数Ga
×
×
(16)最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大。( )[提示] 每一周期第一电离能最大的为稀有气体元素。(17)价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素。( )[提示] 价电子排布为5s25p1的元素，位于第五周期第ⅢA族，是p区元素。
×
×
(18)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。( )[提示] 元素的电负性大，第一电离能不一定大。如N元素的电负性小于氧元素的电负性。但N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能大于O元素。(19)元素氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。( )(20)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。( )
×
×
×
2．(1)根据元素周期律用“>”或“<”填空。①碱性：Mg(OH)2______Ca(OH)2______KOH。②酸性：HClO4______H2SO4______HClO。③热稳定性：CH4______NH3______H2O。④还原性：HBr______HCl，I－______S2－。(2)比较下列微粒半径大小，用“>”或“<”填空。①Na______Mg______Cl②Na＋______Mg2＋______Al3＋③F－______Cl－______Br－④Cl－______O2－______Na＋______Mg2＋
<
<
>
>
<
<
>
>
>
>
>
>
<
<
>
>
>
(3)在下列横线上，填上适当的元素符号。①在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。②第二、三、四周期元素中p轨道半充满的原子分别是________________。③电负性相差最大的两种元素是____________(放射性元素除外)。
Na
Ar
N P As
F、Cs
[提示] 一般来说，同周期从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势(除第ⅡA族、第ⅤA族元素反常外)，同周期中碱金属和氢元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，故第三周期中第一电离能最小的元素为Na，第一电离能最大的元素为Ar。电负性的递变规律：一般来说，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故元素周期表(稀有气体除外)中电负性最大的元素是F，电负性最小的元素是Cs。
3．(1)同主族从上到下，酸性：HF>HCl>HBr，这种比较方法正确吗？不正确。同主族从上到下，非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。酸性：HClO4>HBrO4，而氢化物的酸性：HF
(3)若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。①原子半径由大到小：______________。②金属性由强到弱：______________。③非金属性由强到弱：______________。
C>A>B
C>A>B
B>A>C
(4)①第三周期所有元素的第一电离能(I1)大小顺序为______________________________________(用元素符号表示)。②Na的逐级电离能中有______次突跃。分别是哪级电离能发生突跃？___________________。③F、Cl、Br、I的第一电离能由大到小的顺序为______________，电负性由大到小的顺序为______________________。
Na
I2≫I1，I10≫I9
F>Cl>Br>I
F>Cl>Br>I
微考点1 根据元素周期律和周期表判断物质的性质 (1) (2023·天津静海模拟)下列有关物质性质的比较，结论正确的是( )A．热稳定性：PH3
A
[解析] 非金属元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，因为非金属性O>S>P，所以简单气态氢化物的热稳定性PH3
(2) (2023·辽宁葫芦岛检测)有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：①>②>③>④C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①
A
[解析] 由电子排布式可知，①为S，②为P，③为N，④为F。第一电离能为④>③>②>①，A正确；原子半径应是②最大，④最小，B不正确；电负性应是④最大，②最小，C不正确；F无正价，最高正价为①>②＝③，D不正确。
归纳拓展
微粒半径的大小比较
〔对点集训1〕 (1) (2021·山东卷，4)X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法错误的是( )A．原子半径：X>YB．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
D
[解析] X、Y位于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。P与Cl在同一周期，则P的原子半径大，即X>Y，A正确；两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，PH3的还原性强，B正确；同周期主族元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，则Cl2的氧化性最强，C正确；同一周期从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，即第三周期第一电离能小于P元素的有5种，D错误。
(2) (2023·天津静海一中调研)X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )A．五种元素的原子半径从大到小的顺序：M>W>Z>Y>XB．X、Z两元素能形成原子个数比(X∶Z)为3∶1和4∶2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作为阳极、石墨作为阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
B
[解析] X元素的原子形成的离子就是一个质子，X为氢元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为碳元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为氮元素、W为氧元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为铝元素。氢原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al>C>N>O>H，即M>Y>Z>W>X，故A错误；N、H两元素能形成NH3、N2H4，故B正确；CO2是酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，NO2不是酸性氧化物，故C错误；用Al单质作为阳极、石墨作为阴极电解NaHCO3溶液，阴极生成氢气，但不会生成沉淀，故D错误。
微考点2 元素金属性、非金属性的比较 (1) (2023·北京海淀区模拟)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
C
[解析] 可依据金属单质与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，与冷水反应，Na比Mg剧烈，说明Na的金属性比Mg强，A正确；依据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断元素金属性的强弱，Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，则金属性Ca>Mg，B正确；SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，但不能说明S与C的非金属性的强弱，C错误；相同温度时，溴单质、碘单质与氢气化合的难易程度可以说明溴的非金属性比碘的非金属性强，正确。
(2)下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是( )A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C的B．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合所需温度，说明S的非金属性强于Si的C．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg的D．Fe投入CuSO4溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强
A
[解析] 盐酸中的溶质HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，虽然HCl的酸性比碳酸的强，但不能作为Cl、C非金属性强弱的判断依据，A错误；单质与H2越易化合，对应元素的非金属性越强，B正确；单质与水越易反应生成碱和H2，对应元素的金属性越强，C正确；较活泼的金属单质可将较不活泼的金属元素从它的盐溶液中置换出来，D正确。
〔对点集训2〕 (1) (2023·山东德州检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
A
[解析] 判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱，而不是氧化性强弱，且HClO不是氯元素的最高价含氧酸，故②不能说明；最外层电子数多的元素非金属性不一定强，如最外层电子数I>O，但非金属性I
B
[解析] Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应进行的难易程度，即可判断出氯元素、溴元素的非金属性强弱，A项正确；向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但是无法比较Mg、Al的金属性强弱，B项错误；测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据溶液的pH可判断出Na2CO3与Na2SO4是否发生水解或水解的程度大小，即可判断出H2CO3、H2SO4的酸性强弱，从而判断出C、S的非金属性强弱，C项正确；利用Fe、Cu与盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱，D项正确。
[微点拨] 元素金属性、非金属性及其比较(1)元素金属性、非金属性强弱的本质。①元素原子失电子能力越强，元素金属性越强。②元素原子得电子能力越强，元素非金属性越强。(2)元素金属性和非金属性强弱的判断依据。①结构判断法：根据原子结构比较。最外层电子数越少，电子层越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层越少，非金属性越强。(3)元素金属性和非金属性强弱的判断方法
微考点3 电离能及电负性应用 (2023·天津河东区模拟)最新研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物——[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族且位于砷的下一周期，下列说法不正确的是( )A．Sb的价电子排布式为5s25p3B．第一电离能：Br>Sb>AsC．电负性：Br>C>HD．[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键
B
[解析] Sb的核外电子排布为[Kr]4d105s25p3，为主族元素，价电子排布式为5s25p3，A正确；一般而言，元素的非金属性越强，对应元素的第一电离能越大，所以第一电离能应为Br>As>Sb，B错误；一般而言，元素的非金属性越强，对应元素的电负性越大，所以电负性：Br>C>H，C正确；[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]是由[Sb(CH3)5]＋和[Sb2(CH3)2Br6]2－构成，两种离子间存在离子键，两离子内部存在共价键，D正确。
〔对点集训3〕 (1) (2023·河北沧州模拟)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)下列关于元素R的判断中一定正确的是( )A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
B
[解析] 比较元素R的各级电离能的数据可知，该元素的电离能远小于电离能，说明该元素的原子最外层上有2个电子，据此解题；由分析可知，R的最外层上有2个电子，故R的最高正价为＋2价，A错误；由分析可知，R的最外层上是2个电子，且R为短周期元素，故R元素位于元素周期表中第ⅡA族，B正确，C错误；由分析可知，R的最外层上有2个电子，R元素基态原子的电子排布式为1s22s2或者1s22s22p63s2，D不一定正确。
(2) (2023·山东临沂一模)如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述错误的是( )A．第一电离能：X>YB．原子半径：Z>YC．Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸D．Z与X可形成离子化合物ZX
C
归纳拓展
同周期、同主族元素性质的周期性变化规律
考点三 元素位、构、性综合应用
必备知识·梳理夯实
“位—构—性”推断的核心是“位”，即根据结构首先判断元素在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。
1.结构与位置互推是解题的核心 (1)四个关系式①电子层数＝周期序数。②质子数＝原子序数。③最外层电子数＝主族序数。④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律①“凹”型结构。②各周期元素种类。③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。④同主族上下相邻元素原子序数的关系。⑤元素周期表的分区。⑥原子半径和离子半径的大小关系。
2.性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： (1)元素的金属性、非金属性、电负性。 (2)元素的第一电离能。 (3)金属与水或酸反应置换H2的难易程度，非金属单质与氢气化合的难易程度。 (4)气态氢化物的稳定性。 (5)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
3.结构与性质互推是解题的要素 (1)电子层数和价电子数决定元素的金属性和非金属性。 (2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。 (3)价电子排布决定成键状况。 (4)核外电子排布的一原理三规则决定价层电子排布及一些特殊性质，如第一电离能的变化。
4.理清“序、层”规律 (1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前右，阳后左”，即阴离子在前一周期右侧，阳离子在后一周期左侧，阳离子的原子序数大。如核外电子排布相同的主族元素的相对位置判断方法：若短周期主族元素的简单离子：A＋、B2＋、C－、D2－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下：故原子序数：__________________原子半径：__________________离子半径：_____________________(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。
B>A>C>D
A>B>D>C
D2－>C－>A＋>B2＋
[微点拨] 元素位、构、性推断关系中的四个关注 (1)关注关键词“难易”，判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。 (2)关注关键词“最高价”，根据元素的氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。
(3)关注关键词“最简单”“稳定性”，通过氢化物比较元素非金属性的强弱时，必须是最简单气态氢化物的稳定性，注意C、N等有多种氢化物，稳定性与熔、沸点无关。(4)关注结构特点和特殊性质的描述，对核外电子排布特点(如价层电子排布、未成对电子、成对电子等)或物质特殊性质的描述往往是推断的突破口。
5.元素周期律的两大应用 (1)比较元素的性质如比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱，因为S、Se同主族，自上至下，元素的非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，故酸性：H2SO4>H2SeO4。 (2)预测未知元素的性质如已知卤族元素的性质递变规律，可预测未知元素砹(At)应为有色固体，与氢气难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt难溶于水等性质。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)电子层结构相同的粒子化学性质一定相同。( )[提示] 电子层结构相同的微粒可能为阳离子或原子或阴离子，不同微粒间的化学性质有差异。(2)酸性：HClO4>HBrO4与热稳定性：HCl>HBr，二者均可证明非金属性：Cl>Br。( )[提示] 最高价氧化物对应水化物的酸性以及气态氢化物的稳定性均可以证明非金属性的强弱。
×
√
(3)同一周期元素的原子，半径越小越容易失电子。( )[提示] 同一周期元素的原子，半径越小越容易得电子。(4)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期第ⅠB族。( )(5)俄罗斯专家首次合成了一个X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族。( )(6)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。( )(7)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族元素或0族元素氦。( )
×
√
√
√
√
(8)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第三周期。( )(9)某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。( )(10) 位于 第四周期第ⅡB族。( )(11)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。( )(12)同主族元素，从上到下，单质的熔点逐渐降低。( )
×
×
×
√
√
(13)根据元素周期律可知金属性最强的是铯，非金属性最强的是氦。( )[提示] 金属性最强的是铯，非金属性最强的是氟。(14)因为非金属性：Cl>S，故HClO的酸性比H2SO4的强。( )[提示] 应该是最高价氧化物对应的水化物，HClO不是氯的最高价氧化物对应的水化物。(15)根据Ba(OH)2易溶，Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，推知Be(OH)2难溶。( )[提示] Be、Mg、Ca、Ba是同主族元素，金属性逐渐增强，性质相似又有递变性。
×
×
√
(16)F、Cl同主族，类比Cl2的性质可推出F2在反应中既可作氧化剂，也可作还原剂。( )[提示] F2只能作氧化剂，不能作还原剂。(17)在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的元素，所以这几种元素的化合物都有毒。( )[提示] 氯化钠等无毒。
√
√
2. (2022·山东滨州高三检测)已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同的电子层结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )A．离子半径：A>B>C>DB．原子序数：b>a>c>dC．原子半径：D>C>B>AD．四种元素一定属于短周期元素
B
[解析] 由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图：原子序数b>a>c>d；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径D>C>A>B；原子半径A>B>D>C；A和B可以为第四周期元素，故B项正确。
3．(1)下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。A．写出上述各种粒子的符号：___________________________________________。B．上述粒子能与盐酸反应的是___________ (填微粒符号，下同)。C．上述粒子能与NaOH溶液反应的是_____________________________。D．上述粒子对应元素位于第三周期第ⅣA族的是________。
F－、Ne、Mg2＋、Na、Al3＋、S2－、
Si、Fe2＋
F－、Na、S2－
Mg2＋、Na、Al3＋、Si、
Fe2 ＋
Si
(2)对角线规则是指相邻周期的左上、右下元素的单质和化合物的性质相似的现象。在第二、三周期，比较明显地表现在Li和Mg、Be和Al、B和Si三对元素之间，这是由于它们的电离能、电负性都非常接近。
铍和铝都是活泼金属，其单质在冷的浓HNO3中都可以钝化，两者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高。①类比Al(OH)3的两性，请写出Be(OH)2与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式。②AlCl3是共价型卤化物，试写出BeCl2的结构式。[提示] ①Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O，Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O。②BeCl2的结构式为Cl—Be—Cl。
(3)最外层电子数相同的元素化学性质一定相同吗？请举例说明。[提示] 不一定。如最外层电子数为1的元素可以在主族、副族、Ⅷ族，化学性质不相同。
微考点1 元素“位—构—性”的关系与元素推断 (1) (2023·南京高三检测)寿山石是中华瑰宝，传统“四大印章石”之一，品种达数十种之多。某地采掘的寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是( )A．原子半径：X>Y>Z>WB．X的氧化物可用作冶炼单质X的原料C．Y元素主要以游离态存在于自然界D．常温、常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体
C
[解析] 已知X、Y、Z、W均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱反应生成W2，则X为Al，W为H，YW4与W2Z2含有相同的电子数，根据Y、Z在化合物中的成键可推出Y、Z分别是Si、O。同周期从左到右原子半径减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故原子半径：X>Y>Z>W，选项A正确；X的氧化物Al2O3可用作冶炼单质X的原料，电解熔融氧化铝制取铝，选项B正确；Si元素在自然界主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，选项C错误；常温、常压下，Z和W形成的常见化合物H2O、H2O2均为液体，选项D正确。
(2) (2022·广东，7)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )A．原子半径：丁>戊>乙B．非金属性：戊>丁>丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
C
[解析] 根据题干信息，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，在短周期元素中，符合此条件的可以是S或Cl。如果戊为S元素，则甲、乙、丙、丁分别为C、O、Si、P元素；如果戊为Cl元素，则甲、乙、丙、丁分别为N、F、P、S元素。但无论戊是什么元素，同周期的主族元素，原子序数越大，半径越小，原子半径：丁>戊；同主族元素的原子序数越大，半径越大，原子半径：戊>乙，则原子半径：丁>戊>乙，A项正确，不符合题意；无论戊是什么元素，同周期主族元素，原子序数越大，非金属性越强，因此非金属性：戊>丁>丙，B项正确，不符合题意；若戊为S元素，则甲为C元素，甲的氢化物如甲烷遇氯化氢无白烟产生，C项错误，符合题意；不论丙是Si元素还是P元素，其最高价氧化物对应的水化物均为酸，均可以与强碱反应，D项正确，不符合题意。
〔对点集训1〕 (1) (2023·浙江模拟)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )A．原子半径：Z
D
[解析] X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素的最高正价是＋4价，M与Y同主族，则Y为碳元素，M是硅元素；Z与碳相邻，是氮元素，N2X4的电子总数是18，X是氢元素；Q是第三周期元素，最外层电子数是7，则为氯元素。原子半径：N
(2) (2023·福建福州模拟)前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外电子数之和为60。下列叙述合理的是( )A．原子半径X
[解析] X、Y、Z是人体含量最高的三种元素，且原子序数依次增大，所以X是氢，Y是碳，Z是氧；W和氧同族，所以W是硫；五种元素核外电子数之和是60，所以Q是铜。碳原子半径比氧原子大，A项错误；氧的电负性比硫大，B项错误；由其中三种元素组成的化合物中，氢氧化铜难溶于水，C项错误；上述元素基态原子最外层都不是满电子，所以一定会有未成对的电子存在，D项正确。
微考点2 元素“位一构一性”的综合应用 (1) (2023·广东广州高三检测)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )A．X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低B．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸C．Y、Z组成的分子可能为非极性分子D．W是所在周期中原子半径最小的元素
A
[解析] 由转化关系并借助A的相对分子质量为28和B是18电子的分子推知：A为乙烯、B为氯化氢、C为氯乙烷、D为水、E为乙醇；X、Y、Z、W分别对应元素为H、C、O、Cl。X、Y组成的化合物为烃类物质，沸点可能高于X、Z组成的化合物H2O，A错误；Y的最高价氧化物的水化物为H2CO3属于弱酸，B正确；Y、Z组成的分子可能为非极性分子CO2，C正确；W是Cl，是所在周期中原子半径最小的元素，D正确。
(2) (2023·广东佛山模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示(图中的“棍”可能是单键，也可能是双键)。下列说法正确的是( )A．四种元素原子半径最大的是ZB．四种元素非金属性最强的是WC．W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键D．该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物
D
[解析] 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，为氧元素，X、Y、Z位于同一周期，即在第二周期，则W在第一周期，为氢元素。从球棍模型分析，其中有原子形成四个共价键，为碳元素，有原子形成两个共价键，为氧元素，还有原子形成三个共价键，为氮元素。四种元素中原子半径最大的为X，即碳原子，A错误；非金属性最强的为氧元素，B错误；氢和氧形成水或过氧化氢，过氧化氢中含有非极性共价键，C错误；该分子为丙氨酸，能发生缩聚反应形成高分子化合物，D正确。
〔对点集训2〕 (1) (2022·福建长郡模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。A是元素W的单质。常温下，甲的浓溶液使A发生“钝化”，但在加热条件下能与一定量的A发生反应且有如图所示物质的转化关系(丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，丙、戊为气体)。下列说法正确的是( )A．简单离子半径大小：Z
C
[解析] A是元素W的单质。常温下，甲的浓溶液使A发生“钝化”，W为短周期元素，则W为Al；甲的浓溶液在加热条件下能与一定量的A发生反应生成丙、戊，且为气体，丁是二元化合物，则两种气体为NO2、NO，丁为水，则甲溶液为硝酸；乙为硝酸铝。Y、Z、W依次为N、O、Al，电子层数相同，原子序数越大，其简单离子的半径越小，则简单离子半径大小：Al3＋
(2) (2022·湖南，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )A．原子半径：X>Y>ZB．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
C
[解析] 本题考查元素推断、元素周期表结构和元素周期律。W、Y分别形成4个、2个共价键，结合W的原子序数是X、Y之和，可知X、Y、W分别为C、O、Si元素，则Z为F元素。原子半径C>O>F，A项说法正确；非金属性O>C>Si，B项说法正确；F2具有强氧化性，C项说法错误；根据86号元素为0族元素，可推出82号元素位于第ⅣA族，与W(Si)位于同一主族，D项说法正确。
(3) (2023·福建新高考适应性考试，6)某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是( )A．离子半径：Z>Y>XB．最高正价：R
[解析] 五种不同主族的短周期元素的原子序数依次增大，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻，则R为H元素，Z为第三周期元素，W、X、Y均为第二周期元素。W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，五种元素不同主族，则Z不可能为Na；若Z为Mg，则没有满足条件的W和X；若Z为Al，则W、X、Y分别为C、N、O，符合题意；若Z为Si，则没有满足条件的W和X；若Z为P，则W、X、Y分别为N、O、F，而N与P同主族，不符合题意；若Z的原子序数再增大，则Y不可能为
第二周期主族元素，综上所述，R为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素。电子层数相同时，核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径N3－>O2－>Al3＋，即X>Y>Z，故A错误；主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数，所以最高正价H
[解析] W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价(除F与O以外)，可设X的族序数为a，则W的族序数为a＋2，W与X的最高化合价之和为8，则有a＋(a＋2)＝8，解得a＝3，故X位于第ⅢA族，为Al元素，Y为Si元素，Z为P元素，W为N元素。根据上述分析可知W、X、Y和Z分别为N、Al、Si和P，同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径N
元素位、构、性综合推断的思路
本讲要点速记：
1.牢记1～7周期的元素种类数：2、8、8、18、18、32、32。 2.掌握五个关系式： (1)质子数＝原子序数。 (2)电子层数＝周期序数。 (3)最外层电子数＝主族序数。 (4)最高正价＝主族序数(O、F除外)。 (5)最低负价＝主族序数－8(H除外)。
3.理解原子结构与元素性质的递变规律
4.掌握两个物理量： (1)电离能：定量描述元素原子失去电子的能力。要注意ⅡA、ⅤA族元素的特殊性。 (2)电负性：定量描述元素原子得电子能力。 5.化合物类别的几个特例AlCl3：由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的共价化合物。NaOH：含有极性键的离子化合物。Na2O2：含有非极性键的离子化合物。NH4NO3：全部由非金属元素形成的离子化合物。
6.元素推断题的解题思路
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