人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应课时练习

培优强化练(二)　氧化还原反应

1．我国的古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，下列解释正确的是(　　)

【解析】选B。“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”其原理为铁置换出胆矾中的铜，属于置换反应，A错误；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说的是石灰石的分解反应，B正确；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”说的是物质的燃烧，该反应不属于化合反应，C错误；“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”说的是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，D错误。

2．从氮元素的化合价判断，下列物质中只有还原性的是(　　)

A．NH3　　B．NO　　C．NO2　　D．HNO3

【解析】选A。A对，NH3中N元素显－3价，处于N元素的最低价态，故NH3只具有还原性。B错，NO中N元素为＋2价，处于N元素的中间价态，则既具有氧化性又具有还原性。C错，NO2中N元素为＋4价，处于N元素的中间价态，则既具有氧化性又具有还原性。D错，HNO3中N元素显＋5价，处于N元素的最高价态，则HNO3只具有氧化性。

3．科学家指出，多种海产品，如虾、蟹、牡蛎等体内含有＋5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜＋大量维生素C＝砒霜(As2O3)”。下面有关解释正确的是(　　)

A．维生素C具有还原性

B．维生素C具有氧化性

C．该反应中＋5价砷被氧化

D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒

【解析】选A。海产品中的As元素为＋5价，As2O3中砷元素为＋3价，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是＋5价砷被还原为＋3价砷，说明维生素C具有还原性，故A正确，B、C错误；维生素C具有还原性，＋3价的砷需要加入氧化剂才能转化为＋5价，所以砒霜中毒后服用维生素C不能解毒，故D错误。

4．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应方程式中Na2Sx与NaClO的化学计量数之比为1∶16，则x的值为(　　)

A．2　　　　B．3　　　　C．4　　　　D．5

【解析】选D。Na2Sx中硫的化合价为－，由电子守恒列式：1×x×[6－(－)]＝16×[1－(－1)]，x＝5。

5．(2021·杭州高一检测)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是(　　)

A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

B．反应②利用了H2O2的氧化性

C．反应②的离子方程式为2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O

D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

【解析】选D。反应①是Cr2O3和KOH反应生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，故A正确；反应②中KCrO2被氧化为K2CrO4，体现H2O2的氧化性，故B正确；反应②中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O，故C正确；反应①③中铬元素化合价没有变化，②中铬元素的化合价由＋3升高为＋6，故D错误。

【加固训练】

SnCl2与FeCl3反应是测定金属锡样品纯度的重要一步，发生反应的化学方程式为SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2。下列有关说法正确的是(　　)

A．SnCl2在反应中表现还原性

B．该反应说明SnCl4的氧化性强于FeCl3

C．生成1 mol FeCl2时转移2 mol e－

D．SnCl2过量时会将FeCl2转化为Fe

【解析】选A。Sn元素的化合价由＋2价升高到＋4价，SnCl2作还原剂，在反应中表现还原性，故A正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物，故FeCl3氧化性强于SnCl4，故B错误；SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，故生成1 mol FeCl2时转移1 mol e－，故C错误；依据题干信息SnCl2与FeCl3反应生成FeCl2，故SnCl2与FeCl2能共存，故SnCl2与FeCl2不反应，故D错误。

6．现有下列反应：

①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(浓)===

2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根据上述两个反应回答下列问题：

(1)氧化性强弱顺序为________________，还原性强弱顺序为________________。

(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为________。

(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是________(填字母)。

A．还原性　　B．酸性　　C．氧化性

【解析】(1)由反应①知氧化性Cl2>H2SO4，还原性SO2>Cl－，由反应②知氧化性KMnO4>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。(2)在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶73。(3)在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性。

答案：(1)KMnO4>Cl2>H2SO4　SO2>Cl－>Mn2＋　(2)98∶73　(3)A、B

7．现有中学化学中常见的几种物质：①O2；②Mg；③CO；④WO3；⑤W；⑥CO2。

请回答下列问题：

(1)①②③④四种物质中常用作还原剂的是________(填序号)。

(2)请将③④⑤⑥对应物质填在下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式(配平)：

________＋________________＋________。

(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

该反应中____________是氧化剂。

【解析】(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作还原剂；(2)根据题干中四种物质可判断，该反应为3CO＋WO3W＋3CO2；(3)由示意图可知两种有毒气体为CO和NO，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为N2和CO2，化学方程式为2NO＋2CON2＋2CO2，在该反应中CO作还原剂，NO作氧化剂。

答案：(1)②③　(2)3CO　WO3　W　3CO2(合理即可)

(3)2CO＋2NON2＋2CO2　NO

8．(1)银首饰在空气中容易发黄变黑，原因是与空气中的H2S和O2反应生成黑色的Ag2S，请写出该反应的化学方程式____________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。可以用NaClO3、H2O2和H2SO4反应制备ClO2。写出该制备反应的化学方程式__________________________________________________________________。

(3)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，而自身被还原为＋2价氧化物，试写出该反应的离子方程式__________________________________________________________________。

【解析】(1)根据题中信息，反应中H2S中的H元素和S元素的化合价均未发生改变， Ag→Ag2S, Ag化合价由0价升高到＋1价，而O2中氧元素只能由0价降低为－2价生成水，可以写出Ag＋H2S＋O2―→Ag2S＋ H2O, 根据化合价升高和降低总数相等得

，

配平得到4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。

(2)根据题目信息，反应中：NalO3―→lO2，Cl元素化合价降低，则必有H2O2被氧化H22―→2，O元素价态升高，根据化合价升高和降低总数相等、原子守恒可以写出：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O。

(3)NaNO2中N化合价为＋3价，根据题意反应后生成NO，N化合价降低为＋2价，根据化合价变化先配平为Fe2＋＋NO―→Fe3＋＋NO，根据电荷守恒在左边加上H＋得Fe2＋＋NO＋2H＋―→Fe3＋＋NO，最后根据原子守恒得到Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O。Fe2＋发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性。

答案：(1)4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O

(2)2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O

(3)Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O