2022届高三化学高考备考一轮复习化工流程与无机框图题解题策略课件

这是一份2022届高三化学高考备考一轮复习化工流程与无机框图题解题策略课件，共33页。PPT课件主要包含了化工流程题，1构成，2审题，3名词，无机框图题，找特征，作假设，再验证，分享答题规范注意点，送你一个成功的故事等内容，欢迎下载使用。

工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取绿矾(FeSO4·7H2O) ，流程如下：
（1）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是________（填化学式）。
（2）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是____________、____________、过滤、洗涤、干燥。
Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3
Fe3＋、Fe2＋、Al3＋
化工流程题
选试剂 控制反应条件
固体加水（酸）溶解得到离子
固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少
在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程
通常为除去水溶性杂质（冷水洗涤——减少沉淀的溶解）酒精洗涤——减少晶体溶解，得到较干燥的沉淀
工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如下图：
（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为___________________________________，能提高烧渣浸取速率的措施有______（填字母）。 A．将烧渣粉碎B．降低硫酸的浓度C．适当升高温度
4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如右图所示，则试剂X可能是______（填字母）。 A．Fe粉B．SO2C．NaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有______。（3）滤渣II主要成分的化学式为________；由分离出滤渣II后的溶液得到产品，进行的操作是_______、________过滤、洗涤、干燥。
碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：
MgCO3，含少量FeCO3
（1）“酸溶”时，矿石需加过量盐酸溶解，其目的是____________。（2）氧化时发生的离子方程式是____________ 。（3）检验“过滤1”的滤液中铁元素是否除尽的适宜试剂是_________ （写化学式）。（4）混合时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是____________ ；“混合”中发生反应的化学方程式为____________ ____________ 。（5）碱式次氯酸镁能杀菌消毒的原因是____________ 。
（1）“酸溶”时，矿石需加过量盐酸溶解，其目的是________________________________________________________________。
（或使菱镁矿充分溶解等合理答案均可）
（2）氧化时发生的离子方程式是_____________________________________________ 。
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
（3）检验“过滤1”的滤液中铁元素是否除尽的适宜试剂是_________________（写化学式）。
（4）混合时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是______________________；“混合”中发生反应的化学方程式为________________________ 。
防止生成Mg(OH)2沉淀
（5）碱式次氯酸镁能杀菌消毒的原因是______________________________________。
NaClO＋3NaOH＋2MgCl2＋H2O＝Mg2ClO(OH)3·H2O↓＋4NaCl
碱式次氯酸镁具有强氧化性
碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：
（4）混合时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是 ▲ ；“混合”中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
NaClO + NaOH + MgCl2 →Mg2ClO(OH)3·H2O↓
NaClO + 3NaOH + 2MgCl2 + H2O＝Mg2ClO(OH)3·H2O↓+4NaCl
有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。
请回答下列问题： （1）F的化学式为_________。 （2）E的电子式为__________。 （3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：_____________________。 （4）写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________________________________。
做推断、象破案抓特征、关系联找线索、早破案
（2013年江苏省业水平测试）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。
请回答下列问题： （1）F的化学式为_________。 （2）E的电子式为__________。 （3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：_______________________________________。 （4）写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______________。
2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
1.1 推理三步骤
无机框图题
加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
加KSCN显血红色或加碱产生红褐色沉淀
A＋Na2O2＝B＋C
与碱反应产生气体的物质
与水反应产生气体的物质
AgCl、BaSO4
一个苹果和一个苹果交换，每人仍然一个苹果
一种思想和一种思想交换，每人会有两种思想……
1.2 规范作答
名称、符号、化学式、电子式、结构式
这是一个真实的故事。 一个中学的的篮球队，他们做了一个实验，把水平相似的队员分为三个小组，告诉第一个小组停止练习自由投篮一个月；第二组在一个月中每天下午在体育馆练习一小时；第三组在一个月中每天在自己的想象中练习一个小时投篮。
结果，第一组由于一个月没练习，投篮平均水平由39%降到37%；第二组由于在体育馆坚持了练习，平均水平由39%上升到41%；第三组在想象中练习的队员，平均水平由39%提高到42.5%。
这真是奇怪！在想象中练习投篮怎么能比在体育馆中练习投篮要提高的快呢？
很简单，因为在他们的想象中，他们投出的每一个球都是中的！
根据下列框图所示关系确定各物质的化学式）：
根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：______________________________________。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：________________________________、_________________________。
Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：__________________________________________________________。
10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O
这节课我学到了什么？（用一句话表示）
颜色状态用途现象反应条件反应模式
在下图示中，A为一种常见的单质。B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白：（1）A元素的原子结构示意图____________，D的化学式___________。（2）以上反应①～④中，既是氧化还原反应又是置换反应的是_______（填写编号）。 （3）写出E→D的化学方程式_____________________________________。（4）写出物质C与物质E反应的离子方程式__________________________。
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
粉煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的铝、铁分离工艺流程如下：
Al2O3、Fe2O3、CaCO3
Al3＋Fe3＋Ca2＋SO42－
Al3＋Fe2＋Ca2＋
（1）当硫酸质量分数大于50%时，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是 __________________________________________。
生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解
（2） 有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。“还原”操作的作用是_____________________________________________。“沉铝”过程中加入氨水调pH的范围是 ______。
将Fe3＋转化为Fe2＋，使铁、铝元素更易分离
由硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3和SiO2）制备绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁矾[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和铁矾均难溶于水）
（1）“酸溶”步骤中，最好采用________（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解烧渣。
（2）写出“还原”步骤发生反应的离子方程式：_______________________________________________________。
（3）对“还原”后的溶液进行“操作X”，可得到绿矾。“操作X”是指___________________，过滤，洗涤，干燥。
（4）请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有Fe3+的实验方案：取“还原”后溶液于试管内，___________________。
（ 5）最后一步制备铁矾的反应中，还生成一种可作化肥的物质，它的化学式为____________。
加入KSCN溶液，若出现红色，则说明溶液中含有Fe3＋，若不出现红色，则说明溶液中不含有Fe3＋