【备战2023高考】化学考点全复习——5.1.2《原子核外电子排布》复习课件（新教材新高考）

展开

这是一份【备战2023高考】化学考点全复习——5.1.2《原子核外电子排布》复习课件（新教材新高考），共38页。PPT课件主要包含了知识梳理，电子层数，离核由近到远，电子能量由低到高，×12，×22，×32，×42，×52，×62等内容，欢迎下载使用。

一、能层、能级与原子轨道
用对应字母表示电子层数
核外电子按能量不同分成能层
电子的能层由内向外排序，其序号、符号以及所能容纳的最多电子数如下：
能层越高，电子的能量越高
同一个能层的电子，还会被分成不同能级
任一能层的能级总是从__开始，依次______________
能级数_____该能层序数
s、p、d、f...可容纳的最多电子数依次为____________
1,3,5,7...的2倍
同一能层各能级的能量顺序______________________
E(ns)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
ns能级各有个轨道，np能级各有个轨道，nd能级各有个轨道，nf能级各有个轨道。
二、原子核外电子排布规律
以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。
小圆圈表示一个能级
每一行对应一个能层
箭头引导的曲线显示递增电子填入能级的顺序
按照构造原理，元素的核电荷数每递增一个，同时增加一个核电荷和一个核外电子，就得到一个基态原子的电子排布。
电子填满了一个能级，就开始填入下一个能级，由此构建了元素周期表中各元素的基态原子的电子排布。
例如，从氢到碳的基态原子电子排布式为：
1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1→1s22s22p2
氢氦锂铍硼碳
1-36号元素基态原子的电子排布式
1s2 2s22p6 3s23p5
1s2 2s22p6 3s23p6
3d10 4s2
电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋
电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反，常用上下箭头（↑和↓）表示自旋相反的电子。
在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理（也称泡利不相容原理）。
轨道表示式（又称电子排布图）是表述电子排布的一种图式
表示方法：用方框（也可用圆圈）表示原子轨道，能量相同的原子轨道（简并轨道）的方框相连，箭头（↑↓）表示一种自旋状态电子。
如氢和氧的基态原子的轨道表示式为
通常应在方框下方或上方标记能级符号
有时画出的能级上下错落，以表达能量高低不同
基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，称为洪特规则
洪特规则不仅适用于基态原子，也适用于基态离子
洪特规则适用于电子填入简并轨道，并不适用于电子填入能量不同的轨道
有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
全充满：p6、d10、f14
半充满:p3、d5、f7
全空:p0、d0、f0
在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理。
整个原子的能量有、和三个因素共同决定
处于最低能量状态的原子叫基态原子
当基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子。
光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式之一
如：焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光等
不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。
锂、氦、汞的发射光谱
锂、氦、汞的吸收光谱
特征:暗背景, 亮线, 线状不连续
特征:亮背景, 暗线, 线状不连续
一、常见原子、离子基态核外电子排布式
二、短周期常见原子的12个核外电子排布规律
次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si；
三、“两原理，一规则”的正确理解
在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
三、“8电子稳定结构”的判断方法
如ns2、np3、np6、nd5、nd10　Cr：[Ar]3d54s1　Mn：[Ar]3d54s2　Cu：[Ar]3d104s1　Zn：[Ar]3d104s2。
四、原子结构的表示方法
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)M层是最外层时，最多能容纳18个电子。(　　)(2)最外层电子数相同的元素化学性质一定相同。(　　)(3)核外电子排布相同的粒子化学性质也相同。(　　)(4)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。(　　)(5)离子结构示意图可以表示32S2－，也可以表示34S2－。(　　)
(6)原子光谱是因为电子的跃迁引起的。(　　)(7)p能级能量一定比s能级的能量高。(　　)(8)基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)(13)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6。(　　)(14)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理。(　　)(15)硫原子的最外层电子排布式为3s23p4。(　　)(16)若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了泡利不相容原理。(　　)
2．现有部分元素的原子结构特点如下表：
A．W原子结构示意图为B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物C．元素X比元素Z的非金属性强D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物
3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且原子序数Y＋Z＝X＋W，X和W同主族，Z的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是(　　)A．W有两种常见氧化物B．原子半径Y

相关课件更多