九年级下册课题2 酸和碱的中和反应一等奖ppt课件

10.2酸和碱的中和反应

姓名：___________班级：___________考号：___________

1.一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（    ）

A.柠檬汁（2.0~3.0）        B.番茄汁（4.0～4.4）

C.牛奶（6.3~6.6）         D.鸡蛋清（7.6~8.0）

【答案】D

【详解】酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7，因为鸡蛋清的pH>7，所以鸡蛋清呈碱性，故选D。

2.下列实验操作错误的是（    ）

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图示操作正确；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作错误；C、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确。故选B。

3.晓明同学在实验室中测定从家里带来的白醋的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取白醋进行检验，你认为晓明同学这样测得的结果与该白醋的实际pH相比较（    ）

A.偏低    B.偏高    C.不变    D.无法判断

【答案】B

【详解】先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把醋酸溶液用水稀释，醋酸溶液溶质质量分数减少，对于醋酸溶液来说会使其变稀，酸性减弱，pH变大，故pH偏高。故选B。

4.推理是一种重要的研究和学习方法，下列推理正确的是（    ）

A.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨

B.离子是带电荷的微粒，因此带电荷的微粒一定是离子

C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D.碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，因此能使紫色石蕊变蓝的一定是碱性溶液

【答案】D

【详解】A、pH小于5.6的雨水是酸雨，选项错误；B、带电荷的微粒不一定是离子，还可能是质子或电子，选项错误；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是碱与非金属氧化物生成盐和水的反应，不是碱与酸生成盐和水的反应，不是中和反应，选项错误；D、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，因此能使紫色石蕊变蓝的一定是碱性溶液，选项正确，故选D。

5.下列实际应用中，与中和反应原理无关的是（    ）

A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多       B.用牙涂抹蚊虫叮咬的患处止痒

C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸   D.用熟石灰改良酸性土壤

【答案】A

【详解】A、用碳酸氢钠治疗胃酸过多的反应是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不是中和反应，符合题意；B、用牙膏涂抹蚊虫叮咬的患处止痒是弱碱性物质与酸反应生成盐和水的反应，是中和反应，不符合题意；C、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸的反应是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水的过程，是酸与碱生成盐和水的反应，是中和反应，不符合题意；D、用熟石灰改良酸性土壤的反应是酸与碱生成盐和水的反应，是中和反应，不符合题意；故选A。

6.室温下，用数字pH仪连接电脑实时测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线如图，下列相关叙述错误的是

A.图中X溶液为氢氧化钠溶液      B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红

C.C点溶液中的溶质是NaC1和NaOH    D.b点表示HC1与NaOH等质量反应

【答案】D

【详解】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，图中X溶液为氢氧化钠溶液，叙述正确；B、a点溶液pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，叙述正确；C、c点溶液pH大于7，呈碱性，溶质是NaC和NaOH，叙述正确；D、b点溶液pH等于7，呈中性，表示氢氧化钠和盐酸完全反应，生成氯化钠和水，化学方程式为：HCI+NaOH=NaCl+H2O，每36.5份质量的盐酸和40份质量的氢氧化钠反应，不是等质量反应，叙述错误。故选：D。

7.下图为某氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的温度及pH变化：有关分析错误的是（    ）

A.b点表示酸碱恰好中和     B.a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢

C.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中  D.C点到d点的曲线变化证明该反应放热

【答案】D

【详解】A、b点时温度最高，则说明此时恰好完全反应，继续滴加不在放热，故选项正确；B、a点是温度还在升高过程中，结合pH曲线可知，此时pH<7，呈酸性，所以此时的溶质是反应产物氯化钠，和反应物氯化氢，故选项正确；C、由pH曲线可知，溶液pH最初小于7，最后大于7，所以实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，是pH值不断升高，故选项正确；D、c点到d点的曲线变化是因为氢氧化钠与稀盐酸反应，使氢离子浓度降低，所以pH值升高，不能证明反应是放热反应，故选项错误。故选D

8.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应的是（    ）

A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高

B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大

C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去

D.向滴有酚酞的盐酸中加入氢氧化钠溶液后，酚酞没有变色

【答案】B

【解析】A项中和反应是放热反应；B项溶液质量增大不能表明两者发生了反应。C项溶液由红色变为无色证明二者发生了反应；D若两者不反应溶液应该变红，故可以表明两者发生了反应。

9.微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题：

（1）从微粒的角度说明图A反应的实质是                              ；

（2）图B所示反应中，参加反应的微粒是                 （写出微粒的符号）。

【答案】（1氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子或H++OH-=H2O

（2）Zn、Cu2+

【解析】（1）由微观示意图可知，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，硫酸氢钠溶液中含有钠离子、氢离子和硫酸根离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子或H++OH-=H2O；

（2）由图B可知，反应为锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌原子变成锌离子，铜离子变成铜原子，硫酸根离子不变，所以参加反应的微粒是Zn、Cu2+，故填：Zn、Cu2+。

10.人体胃液的pH通常在0.9-1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适根据所学知识回答下列问题。

（1）写出一个利用中和反应治疗人体内胃酸过多的化学方程式                       。

（2）有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？

【答案】（1）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

（2）酸性食物，如橘子、酸奶等

【解析】（1）氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O；

（2）胃酸过少影响消化，可吃一些酸性的食物，如橘子、酸奶等。

11.在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式                          。

【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？

【做出猜想】猜想一：CaC12和Ca(OH)2猜想二：CaC12和HC1猜想三：                  。

请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是                                 。

【设计方案】

【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用（答一点即可）

【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；氯化钙

【分析】根据题目信息和酸碱盐相关知识进行分析。

【详解】①通过实验分析可知：该反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，故化学方程式为：Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2O；

【做出猜想】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中的溶质肯定有生成物CaCl2，Ca(OH)2，和HCI不会同时存在Ca(OH)2，和HCl会发生中和反应生成CaCl2和H2O），故反应后溶液中的溶质有三种猜想：若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）；故填：CaCl2；若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是怡好反应，只有氯化钙（猜想三）；

【设计方案】因为酚酞遇碱变红，实验结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故实验现象为：溶液无明显变化；要验证猜想二不正确，猜想三正确，即是验证溶液中的溶质没有HCl，因为稀盐酸可以使紫色石蕊溶液变红，可以与活泼金属、碳酸盐反应生成气体，故加入碳酸钙，如果有气泡，则有稀盐酸，如果无气泡，则无稀盐酸；故填：溶液无明显变化；碳酸钙；无明显现象；

【拓展与应用】熟石灰中和酸性土壤、氢氧化铝治疗胃酸过多等。

故填：熟石灰中和酸性土壤（合理即可）。

12.200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O求：（相对原子质量：H-1O-16 Na-23Cl-35.5）

（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x

HCl  +  NaOH= NaCl +  H2O

36.5     40

200gx   l00g×16%

 x=7.3%

答：盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%

（2）解：设反应生成氯化钠的质量为y

HCl + NaOH= NaCl +  H2O

40   58.5

100g×16%  y

  y=23.4g

所得溶液中溶质的质量分数为：=7.8%

答：所得溶液中溶质的质量分数为7.8%

【解析】（1）见答案；（2）见答案