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全书综合测评-2022版化学必修第二册 鲁教版（2019） 同步练习 （Word含解析）
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这是一份全书综合测评-2022版化学必修第二册 鲁教版（2019） 同步练习 （Word含解析），共17页。
全书综合测评
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(2021四川泸州二诊)2020年6月23日西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭,成功发射北斗系统第五十五颗导航卫星。下列有关说法错误的是 ( )
A.火箭上用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体单质
B.火箭燃料发生氧化还原反应将化学能转化为势能、动能、热能
C.铝合金做飞行器的材料是利用其质轻强度大的性能
D.卫星计算机芯片使用的是高纯度的硅
2.(2021河南省实验中学高一下期中)下列有关化学用语使用正确的是 ( )
A.干冰的电子式:··O······C··O······
B.S的原子结构示意图:
C.氧化钠的电子式:Na2+[·×O·····×]2-
D.原子核内有18个中子的氯原子:1735Cl
3.(2021广东深圳外国语学校高三第一次月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法不正确的是 ( )
A.在标准状况下,5.6 L乙烯中所含极性共价键的数目为NA
B.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
C.8.0 g甲烷与氯气反应生成的HCl分子数最多为2NA
D.7.8 g苯所含碳碳双键数目为0.3 NA
4.(2020山东潍坊高一期末)镆(Mc)是一种人工合成的放射性金属元素。关于 115288Mc、115287Mc的描述正确的是 ( )
A.属于同种原子 B.属于同种元素
C.属于同种核素 D.属于同素异形体
5.(2021辽宁沈阳模拟)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的一种原子中没有中子,X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应,Y的族序数等于周期数,W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法正确的是 ( )
A.简单离子的半径:Z>X>Y>W
B.简单气态氢化物的还原性:Z>X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y>Z
D.W、X、Z三种元素组成的化合物只含共价键
6.(2021山东聊城莘州中学高一下月考)在2 L恒容密闭容器中加入4 mol NH3和6 mol O2,发生反应:4NH3+5O24NO+6H2O。若10 s后剩下2 mol NH3,则0~10 s内O2的平均反应速率是 ( )
A.0.125 mol/(L·s) B.0.2 mol/(L·s)
C.0.25 mol/(L·s) D.0.1 mol/(L·s)
7.(2021陕西宝鸡金台高二期末)有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下,由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( )
实验
装置
部分实
验现象
a极质量减小,b极质量增大
b极有气体产生,c极无变化
d极溶解,c极有气体产生
电流从a极流向d极
A.a>b>c>d B.b>c>d>a
C.d>a>b>c D.a>b>d>c
8.(2020山东泰安新泰一中高一下期中)为了提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是 ( )
物质
除杂试剂
除杂方法
A
乙烷(乙烯)
H2
Ni/加热
B
乙醇(水)
CuSO4
蒸馏
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
分液
D
乙酸(水)
Na
蒸馏
9.(2020吉林辽源东辽一中高一下期中)下列事实不能作为实验判断依据的是 ( )
A.根据钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度,判断金属活动性强弱
B.根据铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱
C.根据酸性H2CO3
10.(2020湖北黄冈黄州一中高一下月考)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。获得的实验数据如表:
实验
序号
初始浓度c/mol·L-1
溴颜色消失
所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0.80
0.20
0.001 0
290
②
1.60
0.20
0.001 0
145
③
0.80
0.40
0.001 0
145
④
0.80
0.20
0.002 0
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是 ( )
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.增大c(Br2),v(Br2)增大
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.实验②和③的v(Br2)相等
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
11.(2020山西长治二中高一期末)下列说法不正确的是 ( )
①有机物与甲烷是同系物;
②H2O与D2O互为同位素;
③CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质;
④与是同分异构体;
⑤CH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物;
⑥2756Co、2757Co、2758Co、2759Co是同素异形体,其物理性质有差异,化学性质相同。
A.②④⑤⑥ B.②③⑤⑥
C.①③⑤ D.全部
12.(2020湖北武汉高一月考)下列有机物中,一氯代物有2种的是 ( )
A. B.
C.CH3CH2CH3 D.
13.(2020安徽淮北一中高一下月考)两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数为①m-4,②m+4,③m+8,④m-2,⑤m+6。其中正确的组合是 ( )
A.①②④ B.①②③④⑤
C.①②③⑤ D.①②⑤
14.(2020河北保定高二上月考)在恒容密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)5Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,各物质的物质的量浓度可能是 ( )
A.Z为0.3 mol·L-1 B.Y2为0.4 mol·L-1
C.X2为0.3 mol·L-1 D.Z为0.4 mol·L-1
15.(2020河南新乡长垣十中高一下月考)N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图,用、、分别表示N2、H2、NH3。下列说法正确的是 ( )
A.使用催化剂,改变了反应的途径,使合成氨反应放出的热量减少
B.该过程中,N2、H2吸收能量后断键分别形成N原子和H原子
C.该过程中,N原子和H原子形成含有非极性键的NH3分子
D.合成氨反应中,反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
三、非选择题(本题5小题,共60分)
16.(10分)(2020山东临沂高一下月考)有下列六组物质,请按要求选择合适的字母编号填空。
A.O2和O3 B.612C和 613C
C.CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)CH3
D.冰醋酸和乙酸 E.甲烷和庚烷 F.淀粉和纤维素
(1)互为同位素的是 ;
(2)互为同系物的是 ;
(3)互为同素异形体的是 ;
(4)互为同分异构体的是 ;
(5)属于同一种物质的是 。
17.(12分)(2021河南省实验中学高一下期中)有A、B、C、D、E五种元素,其原子序数依次递减,其中A元素的单质是在常温下有刺激性气味的深红棕色液体,B、C、D、E元素均为短周期元素,B原子核内的质子数正好等于D原子核内的质子数的2倍,而它们最外电子层上的电子数恰好相等。C元素能与D元素形成C2D和C2D2两种化合物,C单质与冷水能发生剧烈反应生成碱和可燃性气体,该气体为E的单质。请回答下列问题:
(1)A元素在元素周期表中的位置是 ,A的一种同位素含有46个中子,用原子符号表示该核素为 。
(2)C2D2的电子式是 ,该固体中存在的化学键是 。
(3)A单质与冷的NaOH溶液反应的化学方程式是 。
(4)均由B、C、D、E四种元素形成的两种化合物在水溶液中反应的离子方程式为 。
18.(18分)(2020黑龙江哈尔滨六中高一下返校训练)某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应,实验过程中A烧杯内的溶液温度升高,B烧杯的电流计指针发生偏转。请回答以下问题:
(1)A烧杯中反应的离子方程式为 。
(2)B中Zn片是 极,发生的电极反应是 ,Cu片上的现象是 ,发生的电极反应是 。
(3)从能量转化的角度来看,A、B中反应物的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量,A中是将化学能转化为 ,B中主要是将化学能转化为 。
(4)该小组同学反思原电池的原理,其中观点正确的是 (填字母)。
A.原电池反应的过程中一定有电子转移
B.原电池装置需要2个电极
C.电极一定不能参加反应
D.氧化反应和还原反应分别在两极发生
19.(6分)(2021江苏扬州高一期中)(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中,X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。
图1
①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示) 。
②a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 。
(2)如图2所示是可逆反应X+3Y 2Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是 (填字母)。
图2
A.t1时,只有正方向反应在进行
B.t2时,反应达到最大限度
C.t2~t3,反应不再进行
D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化
20.(14分)(2020山东泰安高一期末)乙烯是重要的有机化工原料,通过如图1所示的转化可制取某些常见有机物。
回答下列问题:
(1)反应④的化学方程式是 。
(2)与A物质互为同分异构体的有机物的结构简式: 。
(3)F是一种高分子化合物,可用于制作食品袋,其结构简式为 。
(4)G是一种油状、有香味的物质,有以下两种制法。
制法一:实验室用D和E反应制取G,装置如图2所示。
①甲试管中加入反应混合物后,为了防止液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是 。
②试管乙中饱和Na2CO3溶液的作用是
。
③反应结束后,振荡试管乙,静置,观察到的现象是 。
制法二:工业上用CH2CH2和E直接反应获得G。
④该反应类型是 。
⑤与制法一相比,制法二的优点是 。
答案全解全析
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1.A 碳纤维复合材料是碳纤维与树脂、金属、陶瓷等基体复合而成的混合物,不是碳单质,不是碳的同素异形体,故A错误;火箭燃料燃烧时发生氧化还原反应,将化学能转化为强大热能,推动火箭运行过程中转化为重力势能和动能,故B正确;铝合金具有密度小、质轻、强度大的性能,可用于制造飞行器,故C正确;硅是良好的半导体材料,可用于制造芯片,故D正确。
2.D 干冰是二氧化碳晶体,其电子式为O········C····O····,故A错误;S原子的核电荷数等于原子核外电子总数,则S原子的结构示意图为,故B错误; Na2O是离子化合物,其电子式为Na+[··O······]2-Na+,故C错误;原子核内有18个中子的氯原子其质量数为17+18=35,符号为 1735Cl,故D正确。
3.D 标准状况下,n(C2H4)=5.6L22.4L/mol=0.25 mol,含有极性键的物质的量为0.25 mol×4=1 mol,故A正确; H2(g)+I2(g)2HI(g)为反应前后无气体体积差的反应,0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数仍为0.2NA,故B正确;n(CH4)=8.0g16g/mol=0.5 mol,0.5 mol甲烷与氯气反应生成的HCl分子数最多为2NA,故C正确;苯中不含碳碳双键,故D错误。
4.B 115288Mc、115287Mc所含有的中子数不同,不是同种原子,故A错误; 115288Mc、115287Mc的质子数都是115,属于同一种元素,故B正确;115288Mc、 115287Mc所含有的中子数不同,不是同种核素,故C错误;115288Mc、115287Mc是同一种元素的不同核素,互为同位素,不是同素异形体,故D错误。
5.A W元素的一种原子中没有中子,则W为H;X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应,则X为N;Y的族序数等于周期数,其原子序数大于N,则Y为Al;W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和,Z的最高价为5+3-1=7,则Z为Cl。一般,电子层数越多离子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子的半径:Z>X>Y>W,故A正确;非金属性越强,简单气态氢化物的还原性越弱,非金属性:Cl>N,则简单气态氢化物的还原性:ZN>Al,则最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>X>Y,故C错误; H、N、Cl形成的氯化铵中含有离子键和共价键,故D错误。
6.A 根据题目信息可知,在0~10 s内,氨气消耗2 mol,则可列出三段式:
4NH3 + 5O24NO+6H2O
起 4 mol 6 mol
转 2 mol 2.5 mol
平 2 mol 3.5 mol
则0~10 s内O2的平均反应速率v(O2)=2.5mol2L×10s=0.125 mol/(L·s),故选A。
7.C 装置一: a极质量减小,b极质量增加,a极为负极,b极为正极,所以金属的活动性顺序a>b;装置二: b极有气体产生,c极无变化,所以金属的活动性顺序b>c;装置三: d极溶解,c极有气体产生,d是负极,c是正极,所以金属的活动性顺序d>c;装置四:电流从a极流向d极,a极为正极,d极为负极,所以金属的活动性顺序d>a;这四种金属的活动性顺序d>a>b>c。
8.C 乙烯与氢气发生加成反应,但乙烷中引入新杂质氢气,除去乙烷中的乙烯应选溴水,通过洗气提纯,故A错误;硫酸铜可检验水的存在,不能用于除水,应加CaO,通过蒸馏提纯,故B错误;乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后与乙酸乙酯分层,然后通过分液可提纯,故C正确;乙酸、水均与Na反应,故D错误。
9.B A项,活动性强的金属,与水反应更剧烈,所以通过钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度,可判断Na的活动性强于Mg;B项,铁投入CuSO4溶液中,发生置换反应,而钠投入CuSO4溶液中,钠先与水反应,反应之后生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应,不能比较Na、Fe的金属活动性强弱;C项,元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强,元素的非金属性越强,由于酸性H2CO3
11.A ①有机物与甲烷互为同系物,故正确;②H2O与D2O均为化合物,不互为同位素,故错误;③CH3COOCH2CH3是乙酸乙酯,而CH3CH2COOCH3是丙酸甲酯,是不同物质,故正确;④由于甲烷为正四面体结构,故与是同一种物质,故错误;⑤CH3CH2OH和具有相同的官能团,但官能团的个数不同,不互为同系物,故错误;⑥2756Co、2757Co、2758Co、2759Co互为同位素,其物理性质有差异,但化学性质相同,故错误。
12.BC 分子中有3种等效氢原子;为对称结构,其分子中有2种等效氢原子;CH3CH2CH3为对称结构,其分子中有2种等效氢原子;分子中只有1种氢原子。由此可知B、C的一氯代物有2种。
13.B 两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3,可能X为ⅢA族元素,Y为ⅦA族元素;或X、Y均为ⅥA族元素;还可能X为ⅤA族元素,Y为ⅦA族元素或H。①若Y为Cl,X为Al,则X的原子序数为m-4,正确;②若Y为F,X为Al,则X的原子序数为m+4,正确;③若Y为O,X为S,则X的原子序数为m+8,正确;④若Y为Cl,X为P,则X的原子序数为m-2,正确;⑤若Y为H,X为N,则X的原子序数为m+6,正确;故选B。
14.AD 若反应向正反应方向进行达到平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假设完全反应,则:
X2(g)+Y2(g) 5Z(g)
开始时物质的量浓度(mol·L-1) 0.1 0.3 0.2
变化的物质的量浓度(mol·L-1) 0.1 0.1 0.5
平衡时物质的量浓度(mol·L-1) 0 0.2 0.7
若反应向逆反应方向进行达到平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假设完全反应,则:
X2(g)+Y2(g) 5Z(g)
开始时物质的量浓度(mol·L-1) 0.1 0.3 0.2
变化的物质的量浓度(mol·L-1) 0.04 0.04 0.2
平衡时物质的量浓度(mol·L-1) 0.14 0.34 0
由于是可逆反应,物质不能完全转化,所以平衡时浓度范围为0
16.答案 (1)B (2)E (3)A (4)C (5)D
解析 O2和O3都是由氧元素形成的不同单质,互为同素异形体;612C和 613C质子数相同,中子数不同,互为同位素;CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)CH3分子式相同,结构不同,互为同分异构体;冰醋酸和乙酸是同一种物质;甲烷和庚烷互为同系物;淀粉和纤维素都是天然高分子化合物,既不互为同系物,也不互为同分异构体。
17.答案 (1)第4周期第ⅦA族 3581Br (2)Na+[··O······O······]2-Na+ 离子键和共价键 (3)Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O
(4)H++HSO3-SO2↑+H2O
解析 A元素的单质是常温下有刺激性气味的深红棕色液体,则A是Br;B、C、D、E元素均为短周期元素,B原子核内的质子数正好等于D原子核内的质子数的2倍,而它们最外电子层上的电子数恰好相等,则B是S,D是O。C元素能与D元素形成C2D和C2D2两种化合物,C单质与冷水能发生剧烈反应生成碱和可燃性气体,该气体为E的单质,则C是Na,E是H。
(1)A是Br,其位于元素周期表第4周期第ⅦA族;Br是35号元素,原子核内质子数是35,A的一种同位素含有46个中子,则其质量数为35+46=81,用原子符号表示该核素为 3581Br。
(2)C2D2是Na2O2,Na2O2的电子式为Na+[··O······O······]2-Na+。
(3)Br2与冷的NaOH溶液反应产生NaBr、NaBrO、H2O,反应的化学方程式为Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O。
(4)B是S,C是Na,D是O,E是H,由这四种元素形成的两种化合物分别是NaHSO4、NaHSO3,二者反应产生Na2SO4、H2O、SO2,反应的离子方程式为H++HSO3-SO2↑+H2O。
18.答案 (1)Zn+2H+ Zn2++H2↑
(2)负 Zn-2e- Zn2+ 有大量无色气泡产生 2H++2e- H2↑
(3)大于 热能 电能
(4)ABD
解析 (1)A烧杯中锌与稀硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+ Zn2++H2↑。(2)B中锌比铜活泼,Zn片是负极,发生的电极反应是Zn-2e- Zn2+,Cu片上发生的电极反应为2H++2e- H2↑,Cu片上的现象是有大量无色气泡产生。(3)从能量转化的角度来看,锌与稀硫酸的反应属于放热反应,所以反应物的总能量大于生成物的总能量,A中是将化学能转化为热能,B中主要是将化学能转化为电能。(4)原电池反应是一个氧化还原反应,一定有电子转移,故A正确;根据原电池的构成条件,原电池装置需要有2个电极,故B正确;电极可以参加反应,故C错误;根据原电池原理,氧化反应和还原反应分别在两极发生,故D正确。
19.答案 (1)①Y 2X ②bd (2)BD
解析 (1)①由题图1可知,X为生成物,Y为反应物。10 min时X增加了0.4 mol·L-1,Y减小了0.2 mol·L-1,反应达到平衡状态,故X、Y的化学计量数之比为2∶1,且该反应为可逆反应,化学方程式为Y 2X。②b、d两点处于化学平衡状态。(2)对于可逆反应,反应开始后的任何时刻,正、逆反应均在进行。根据题图2可知t2~t3,该反应处于平衡状态,正、逆反应速率相等,但不等于0;处于平衡状态时,各物质的浓度不再发生变化,故B、D正确。
20.答案 (1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(2)CH3CHBr2
(3)?CH2—CH2?
(4)①加入沸石或碎瓷片 ②溶解乙醇,反应消耗乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度 ③液体分层,上层是透明的油状液体 ④加成反应 ⑤原子利用率高
解析 (1)反应④为乙醇的催化氧化反应,则该反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(2)与A物质互为同分异构体的有机物的结构简式为CH3CHBr2。(3)F是一种高分子化合物,可用于制作食品袋,其结构简式为?CH2—CH2?。(4)①甲试管中加入反应混合物后,为了防止液体在实验时发生暴沸,应加入沸石或碎瓷片。②饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇,反应消耗乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度。③乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸和碳酸钠反应生成可溶性的乙酸钠,乙酸乙酯不易溶于饱和碳酸钠溶液而导致溶液分层且乙酸乙酯密度小于水,所以反应结束后,振荡试管乙,静置,观察到的现象是液体分层,上层是透明的油状液体。④乙烯和乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯,则该反应类型是加成反应。⑤乙醇和乙酸制取乙酸乙酯除了生成乙酸乙酯外还生成水,乙烯和乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯时没有其他副产物生成,所以与制法一相比,制法二的优点是原子利用率高。
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一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(2021四川泸州二诊)2020年6月23日西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭,成功发射北斗系统第五十五颗导航卫星。下列有关说法错误的是 ( )
A.火箭上用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体单质
B.火箭燃料发生氧化还原反应将化学能转化为势能、动能、热能
C.铝合金做飞行器的材料是利用其质轻强度大的性能
D.卫星计算机芯片使用的是高纯度的硅
2.(2021河南省实验中学高一下期中)下列有关化学用语使用正确的是 ( )
A.干冰的电子式:··O······C··O······
B.S的原子结构示意图:
C.氧化钠的电子式:Na2+[·×O·····×]2-
D.原子核内有18个中子的氯原子:1735Cl
3.(2021广东深圳外国语学校高三第一次月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法不正确的是 ( )
A.在标准状况下,5.6 L乙烯中所含极性共价键的数目为NA
B.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
C.8.0 g甲烷与氯气反应生成的HCl分子数最多为2NA
D.7.8 g苯所含碳碳双键数目为0.3 NA
4.(2020山东潍坊高一期末)镆(Mc)是一种人工合成的放射性金属元素。关于 115288Mc、115287Mc的描述正确的是 ( )
A.属于同种原子 B.属于同种元素
C.属于同种核素 D.属于同素异形体
5.(2021辽宁沈阳模拟)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的一种原子中没有中子,X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应,Y的族序数等于周期数,W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法正确的是 ( )
A.简单离子的半径:Z>X>Y>W
B.简单气态氢化物的还原性:Z>X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y>Z
D.W、X、Z三种元素组成的化合物只含共价键
6.(2021山东聊城莘州中学高一下月考)在2 L恒容密闭容器中加入4 mol NH3和6 mol O2,发生反应:4NH3+5O24NO+6H2O。若10 s后剩下2 mol NH3,则0~10 s内O2的平均反应速率是 ( )
A.0.125 mol/(L·s) B.0.2 mol/(L·s)
C.0.25 mol/(L·s) D.0.1 mol/(L·s)
7.(2021陕西宝鸡金台高二期末)有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下,由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( )
实验
装置
部分实
验现象
a极质量减小,b极质量增大
b极有气体产生,c极无变化
d极溶解,c极有气体产生
电流从a极流向d极
A.a>b>c>d B.b>c>d>a
C.d>a>b>c D.a>b>d>c
8.(2020山东泰安新泰一中高一下期中)为了提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是 ( )
物质
除杂试剂
除杂方法
A
乙烷(乙烯)
H2
Ni/加热
B
乙醇(水)
CuSO4
蒸馏
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
分液
D
乙酸(水)
Na
蒸馏
9.(2020吉林辽源东辽一中高一下期中)下列事实不能作为实验判断依据的是 ( )
A.根据钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度,判断金属活动性强弱
B.根据铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱
C.根据酸性H2CO3
10.(2020湖北黄冈黄州一中高一下月考)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。获得的实验数据如表:
实验
序号
初始浓度c/mol·L-1
溴颜色消失
所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0.80
0.20
0.001 0
290
②
1.60
0.20
0.001 0
145
③
0.80
0.40
0.001 0
145
④
0.80
0.20
0.002 0
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是 ( )
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.增大c(Br2),v(Br2)增大
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.实验②和③的v(Br2)相等
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
11.(2020山西长治二中高一期末)下列说法不正确的是 ( )
①有机物与甲烷是同系物;
②H2O与D2O互为同位素;
③CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质;
④与是同分异构体;
⑤CH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物;
⑥2756Co、2757Co、2758Co、2759Co是同素异形体,其物理性质有差异,化学性质相同。
A.②④⑤⑥ B.②③⑤⑥
C.①③⑤ D.全部
12.(2020湖北武汉高一月考)下列有机物中,一氯代物有2种的是 ( )
A. B.
C.CH3CH2CH3 D.
13.(2020安徽淮北一中高一下月考)两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数为①m-4,②m+4,③m+8,④m-2,⑤m+6。其中正确的组合是 ( )
A.①②④ B.①②③④⑤
C.①②③⑤ D.①②⑤
14.(2020河北保定高二上月考)在恒容密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)5Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,各物质的物质的量浓度可能是 ( )
A.Z为0.3 mol·L-1 B.Y2为0.4 mol·L-1
C.X2为0.3 mol·L-1 D.Z为0.4 mol·L-1
15.(2020河南新乡长垣十中高一下月考)N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图,用、、分别表示N2、H2、NH3。下列说法正确的是 ( )
A.使用催化剂,改变了反应的途径,使合成氨反应放出的热量减少
B.该过程中,N2、H2吸收能量后断键分别形成N原子和H原子
C.该过程中,N原子和H原子形成含有非极性键的NH3分子
D.合成氨反应中,反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
三、非选择题(本题5小题,共60分)
16.(10分)(2020山东临沂高一下月考)有下列六组物质,请按要求选择合适的字母编号填空。
A.O2和O3 B.612C和 613C
C.CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)CH3
D.冰醋酸和乙酸 E.甲烷和庚烷 F.淀粉和纤维素
(1)互为同位素的是 ;
(2)互为同系物的是 ;
(3)互为同素异形体的是 ;
(4)互为同分异构体的是 ;
(5)属于同一种物质的是 。
17.(12分)(2021河南省实验中学高一下期中)有A、B、C、D、E五种元素,其原子序数依次递减,其中A元素的单质是在常温下有刺激性气味的深红棕色液体,B、C、D、E元素均为短周期元素,B原子核内的质子数正好等于D原子核内的质子数的2倍,而它们最外电子层上的电子数恰好相等。C元素能与D元素形成C2D和C2D2两种化合物,C单质与冷水能发生剧烈反应生成碱和可燃性气体,该气体为E的单质。请回答下列问题:
(1)A元素在元素周期表中的位置是 ,A的一种同位素含有46个中子,用原子符号表示该核素为 。
(2)C2D2的电子式是 ,该固体中存在的化学键是 。
(3)A单质与冷的NaOH溶液反应的化学方程式是 。
(4)均由B、C、D、E四种元素形成的两种化合物在水溶液中反应的离子方程式为 。
18.(18分)(2020黑龙江哈尔滨六中高一下返校训练)某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应,实验过程中A烧杯内的溶液温度升高,B烧杯的电流计指针发生偏转。请回答以下问题:
(1)A烧杯中反应的离子方程式为 。
(2)B中Zn片是 极,发生的电极反应是 ,Cu片上的现象是 ,发生的电极反应是 。
(3)从能量转化的角度来看,A、B中反应物的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量,A中是将化学能转化为 ,B中主要是将化学能转化为 。
(4)该小组同学反思原电池的原理,其中观点正确的是 (填字母)。
A.原电池反应的过程中一定有电子转移
B.原电池装置需要2个电极
C.电极一定不能参加反应
D.氧化反应和还原反应分别在两极发生
19.(6分)(2021江苏扬州高一期中)(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中,X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。
图1
①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示) 。
②a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 。
(2)如图2所示是可逆反应X+3Y 2Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是 (填字母)。
图2
A.t1时,只有正方向反应在进行
B.t2时,反应达到最大限度
C.t2~t3,反应不再进行
D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化
20.(14分)(2020山东泰安高一期末)乙烯是重要的有机化工原料,通过如图1所示的转化可制取某些常见有机物。
回答下列问题:
(1)反应④的化学方程式是 。
(2)与A物质互为同分异构体的有机物的结构简式: 。
(3)F是一种高分子化合物,可用于制作食品袋,其结构简式为 。
(4)G是一种油状、有香味的物质,有以下两种制法。
制法一:实验室用D和E反应制取G,装置如图2所示。
①甲试管中加入反应混合物后,为了防止液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是 。
②试管乙中饱和Na2CO3溶液的作用是
。
③反应结束后,振荡试管乙,静置,观察到的现象是 。
制法二:工业上用CH2CH2和E直接反应获得G。
④该反应类型是 。
⑤与制法一相比,制法二的优点是 。
答案全解全析
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1.A 碳纤维复合材料是碳纤维与树脂、金属、陶瓷等基体复合而成的混合物,不是碳单质,不是碳的同素异形体,故A错误;火箭燃料燃烧时发生氧化还原反应,将化学能转化为强大热能,推动火箭运行过程中转化为重力势能和动能,故B正确;铝合金具有密度小、质轻、强度大的性能,可用于制造飞行器,故C正确;硅是良好的半导体材料,可用于制造芯片,故D正确。
2.D 干冰是二氧化碳晶体,其电子式为O········C····O····,故A错误;S原子的核电荷数等于原子核外电子总数,则S原子的结构示意图为,故B错误; Na2O是离子化合物,其电子式为Na+[··O······]2-Na+,故C错误;原子核内有18个中子的氯原子其质量数为17+18=35,符号为 1735Cl,故D正确。
3.D 标准状况下,n(C2H4)=5.6L22.4L/mol=0.25 mol,含有极性键的物质的量为0.25 mol×4=1 mol,故A正确; H2(g)+I2(g)2HI(g)为反应前后无气体体积差的反应,0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数仍为0.2NA,故B正确;n(CH4)=8.0g16g/mol=0.5 mol,0.5 mol甲烷与氯气反应生成的HCl分子数最多为2NA,故C正确;苯中不含碳碳双键,故D错误。
4.B 115288Mc、115287Mc所含有的中子数不同,不是同种原子,故A错误; 115288Mc、115287Mc的质子数都是115,属于同一种元素,故B正确;115288Mc、 115287Mc所含有的中子数不同,不是同种核素,故C错误;115288Mc、115287Mc是同一种元素的不同核素,互为同位素,不是同素异形体,故D错误。
5.A W元素的一种原子中没有中子,则W为H;X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应,则X为N;Y的族序数等于周期数,其原子序数大于N,则Y为Al;W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和,Z的最高价为5+3-1=7,则Z为Cl。一般,电子层数越多离子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子的半径:Z>X>Y>W,故A正确;非金属性越强,简单气态氢化物的还原性越弱,非金属性:Cl>N,则简单气态氢化物的还原性:Z
6.A 根据题目信息可知,在0~10 s内,氨气消耗2 mol,则可列出三段式:
4NH3 + 5O24NO+6H2O
起 4 mol 6 mol
转 2 mol 2.5 mol
平 2 mol 3.5 mol
则0~10 s内O2的平均反应速率v(O2)=2.5mol2L×10s=0.125 mol/(L·s),故选A。
7.C 装置一: a极质量减小,b极质量增加,a极为负极,b极为正极,所以金属的活动性顺序a>b;装置二: b极有气体产生,c极无变化,所以金属的活动性顺序b>c;装置三: d极溶解,c极有气体产生,d是负极,c是正极,所以金属的活动性顺序d>c;装置四:电流从a极流向d极,a极为正极,d极为负极,所以金属的活动性顺序d>a;这四种金属的活动性顺序d>a>b>c。
8.C 乙烯与氢气发生加成反应,但乙烷中引入新杂质氢气,除去乙烷中的乙烯应选溴水,通过洗气提纯,故A错误;硫酸铜可检验水的存在,不能用于除水,应加CaO,通过蒸馏提纯,故B错误;乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后与乙酸乙酯分层,然后通过分液可提纯,故C正确;乙酸、水均与Na反应,故D错误。
9.B A项,活动性强的金属,与水反应更剧烈,所以通过钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度,可判断Na的活动性强于Mg;B项,铁投入CuSO4溶液中,发生置换反应,而钠投入CuSO4溶液中,钠先与水反应,反应之后生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应,不能比较Na、Fe的金属活动性强弱;C项,元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强,元素的非金属性越强,由于酸性H2CO3
11.A ①有机物与甲烷互为同系物,故正确;②H2O与D2O均为化合物,不互为同位素,故错误;③CH3COOCH2CH3是乙酸乙酯,而CH3CH2COOCH3是丙酸甲酯,是不同物质,故正确;④由于甲烷为正四面体结构,故与是同一种物质,故错误;⑤CH3CH2OH和具有相同的官能团,但官能团的个数不同,不互为同系物,故错误;⑥2756Co、2757Co、2758Co、2759Co互为同位素,其物理性质有差异,但化学性质相同,故错误。
12.BC 分子中有3种等效氢原子;为对称结构,其分子中有2种等效氢原子;CH3CH2CH3为对称结构,其分子中有2种等效氢原子;分子中只有1种氢原子。由此可知B、C的一氯代物有2种。
13.B 两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3,可能X为ⅢA族元素,Y为ⅦA族元素;或X、Y均为ⅥA族元素;还可能X为ⅤA族元素,Y为ⅦA族元素或H。①若Y为Cl,X为Al,则X的原子序数为m-4,正确;②若Y为F,X为Al,则X的原子序数为m+4,正确;③若Y为O,X为S,则X的原子序数为m+8,正确;④若Y为Cl,X为P,则X的原子序数为m-2,正确;⑤若Y为H,X为N,则X的原子序数为m+6,正确;故选B。
14.AD 若反应向正反应方向进行达到平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假设完全反应,则:
X2(g)+Y2(g) 5Z(g)
开始时物质的量浓度(mol·L-1) 0.1 0.3 0.2
变化的物质的量浓度(mol·L-1) 0.1 0.1 0.5
平衡时物质的量浓度(mol·L-1) 0 0.2 0.7
若反应向逆反应方向进行达到平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假设完全反应,则:
X2(g)+Y2(g) 5Z(g)
开始时物质的量浓度(mol·L-1) 0.1 0.3 0.2
变化的物质的量浓度(mol·L-1) 0.04 0.04 0.2
平衡时物质的量浓度(mol·L-1) 0.14 0.34 0
由于是可逆反应,物质不能完全转化,所以平衡时浓度范围为0
16.答案 (1)B (2)E (3)A (4)C (5)D
解析 O2和O3都是由氧元素形成的不同单质,互为同素异形体;612C和 613C质子数相同,中子数不同,互为同位素;CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)CH3分子式相同,结构不同,互为同分异构体;冰醋酸和乙酸是同一种物质;甲烷和庚烷互为同系物;淀粉和纤维素都是天然高分子化合物,既不互为同系物,也不互为同分异构体。
17.答案 (1)第4周期第ⅦA族 3581Br (2)Na+[··O······O······]2-Na+ 离子键和共价键 (3)Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O
(4)H++HSO3-SO2↑+H2O
解析 A元素的单质是常温下有刺激性气味的深红棕色液体,则A是Br;B、C、D、E元素均为短周期元素,B原子核内的质子数正好等于D原子核内的质子数的2倍,而它们最外电子层上的电子数恰好相等,则B是S,D是O。C元素能与D元素形成C2D和C2D2两种化合物,C单质与冷水能发生剧烈反应生成碱和可燃性气体,该气体为E的单质,则C是Na,E是H。
(1)A是Br,其位于元素周期表第4周期第ⅦA族;Br是35号元素,原子核内质子数是35,A的一种同位素含有46个中子,则其质量数为35+46=81,用原子符号表示该核素为 3581Br。
(2)C2D2是Na2O2,Na2O2的电子式为Na+[··O······O······]2-Na+。
(3)Br2与冷的NaOH溶液反应产生NaBr、NaBrO、H2O,反应的化学方程式为Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O。
(4)B是S,C是Na,D是O,E是H,由这四种元素形成的两种化合物分别是NaHSO4、NaHSO3,二者反应产生Na2SO4、H2O、SO2,反应的离子方程式为H++HSO3-SO2↑+H2O。
18.答案 (1)Zn+2H+ Zn2++H2↑
(2)负 Zn-2e- Zn2+ 有大量无色气泡产生 2H++2e- H2↑
(3)大于 热能 电能
(4)ABD
解析 (1)A烧杯中锌与稀硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+ Zn2++H2↑。(2)B中锌比铜活泼,Zn片是负极,发生的电极反应是Zn-2e- Zn2+,Cu片上发生的电极反应为2H++2e- H2↑,Cu片上的现象是有大量无色气泡产生。(3)从能量转化的角度来看,锌与稀硫酸的反应属于放热反应,所以反应物的总能量大于生成物的总能量,A中是将化学能转化为热能,B中主要是将化学能转化为电能。(4)原电池反应是一个氧化还原反应,一定有电子转移,故A正确;根据原电池的构成条件,原电池装置需要有2个电极,故B正确;电极可以参加反应,故C错误;根据原电池原理,氧化反应和还原反应分别在两极发生,故D正确。
19.答案 (1)①Y 2X ②bd (2)BD
解析 (1)①由题图1可知,X为生成物,Y为反应物。10 min时X增加了0.4 mol·L-1,Y减小了0.2 mol·L-1,反应达到平衡状态,故X、Y的化学计量数之比为2∶1,且该反应为可逆反应,化学方程式为Y 2X。②b、d两点处于化学平衡状态。(2)对于可逆反应,反应开始后的任何时刻,正、逆反应均在进行。根据题图2可知t2~t3,该反应处于平衡状态,正、逆反应速率相等,但不等于0;处于平衡状态时,各物质的浓度不再发生变化,故B、D正确。
20.答案 (1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(2)CH3CHBr2
(3)?CH2—CH2?
(4)①加入沸石或碎瓷片 ②溶解乙醇,反应消耗乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度 ③液体分层,上层是透明的油状液体 ④加成反应 ⑤原子利用率高
解析 (1)反应④为乙醇的催化氧化反应,则该反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(2)与A物质互为同分异构体的有机物的结构简式为CH3CHBr2。(3)F是一种高分子化合物,可用于制作食品袋,其结构简式为?CH2—CH2?。(4)①甲试管中加入反应混合物后,为了防止液体在实验时发生暴沸,应加入沸石或碎瓷片。②饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇,反应消耗乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度。③乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸和碳酸钠反应生成可溶性的乙酸钠,乙酸乙酯不易溶于饱和碳酸钠溶液而导致溶液分层且乙酸乙酯密度小于水,所以反应结束后,振荡试管乙,静置,观察到的现象是液体分层,上层是透明的油状液体。④乙烯和乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯,则该反应类型是加成反应。⑤乙醇和乙酸制取乙酸乙酯除了生成乙酸乙酯外还生成水,乙烯和乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯时没有其他副产物生成,所以与制法一相比,制法二的优点是原子利用率高。
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