高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第1章原子结构与元素性质第3节元素性质及其变化规律第2课时达标测试

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这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第1章原子结构与元素性质第3节元素性质及其变化规律第2课时达标测试，共10页。试卷主要包含了下列元素中电负性最大的是，下表给出了14种元素的电负性等内容，欢迎下载使用。

第1章　原子结构与元素性质
第2课时　电负性的变化规律及其在元素周期律中的综合应用
基础过关练
题组一　电负性的变化规律
1.(2021山东青岛高二期末)下列价电子排布对应的基态原子中,电负性最大的是 (　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.2s22p1 B.2s22p3
C.2s22p4 D.3s23p4
2.(2021湖北十堰高二期末)下列元素中电负性最大的是 (　　)
A.O B.F C.S D.Cl
3.(2021北京朝阳第一高级中学高二期末)下列化合物中,两种元素的电负性相差最大的是 (　　)
A.HI B.NaI C.CsF D.KCl
4.(2021山东潍坊高二期末)以下有关元素性质的说法中错误的是 (　　)
A.元素电负性:Na B.第一电离能:S>P>Si
C.最高化合价:Mn>Cr>V
D.离子半径:Cl->K+>Na+
5.(2021山东安丘一中月考试题)X、Y是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外),下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是 (　　)
A.X元素的第一电离能远大于其第二电离能
B.Y元素的单质中含有共价键
C.Y元素位于元素周期表的右上角
D.XY一定是离子化合物
6.下表给出了14种元素的电负性。
元素
电负性
元素
电负性
元素
电负性
Al
1.5
B
2.0
Be
1.5
C
2.5
Cl
3.0
F
4.0
Li
1.0
Mg
1.2
N
3.0
Na
0.9
O
3.5
P
2.1
S
2.5
Si
1.8

(1)同一周期中,从左到右,主族元素的电负性　　　　　　;同一主族中,从上到下,元素的电负性　　　　　　。主族元素的电负性随原子序数递增呈　　　　　变化。
(2)短周期元素中,电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于　　　化合物,用电子式表示该化合物的形成过程:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)已知:两成键元素间的电负性差值大于1.7时,通常形成离子键,两成键元素间的电负性差值小于1.7时,通常形成共价键。Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是　　　　　　　,为共价化合物的是　　　　　　　　　　　。
题组二　电负性在元素周期律中的综合应用7.(2021江苏苏州高二期末)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是 (　　)
X

Y
Z
W
A.离子半径:W- B.简单氢化物的沸点:YH3>XH3
C.酸性:H3YO4>H2ZO4
D.元素的电负性:Y>Z
8.(2021山东滨州高二期末)X、Y、Z、W、Q、R均为元素周期表前4周期元素,原子序数依次增大,其相关信息如下:
X元素的基态原子中,电子分布在三个不同的能级,且每个能级的电子总数相等
Y原子的2p轨道有3个未成对电子
Z元素的族序数是其周期数的3倍
W原子的第一至第六电离能分别为:I1=578 kJ·mol-1　I2=1 817 kJ·mol-1　I3=2 745 kJ·mol-1　I4=11 575 kJ·mol-1　I5=14 830 kJ·mol-1　I6=18 376 kJ·mol-1
Q为前4周期中电负性最小的元素
R元素位于元素周期表的第11列
请回答下列问题:
(1)元素X、Y、Z中电负性由大到小的顺序为　　　　　　(填元素符号,下同),第一电离能最大的为　　　　　　。
(2)基态W原子的价电子轨道表示式为　　　　　,基态Q原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为　　　　　　形。
(3)R在元素周期表中的位置是　　　　　　　,属于　　　　　　　区,基态R原子的电子排布式为　　　　　　。

能力提升练
题组一　元素周期律
1.(2020黑龙江哈尔滨三中高二上期末,)不能说明X的电负性比Y的大的是 (　　)
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
2.(2020山东高密第一中学高二月考,)已知X、Y是短周期的两种主族元素,下列有关比较或说法中一定正确的是 (　　)
选项
条件
结论
A
若原子半径:X>Y
原子序数:X B
化合物XnYm中X显负价
元素的电负性:X>Y
C
若价电子数:X>Y
最高正价:X>Y
D
若X、Y最外层电子数分别为1、7
X、Y之间一定能形成离子键
3.(2021湖北随州高二期末,)我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3,下列有关元素F、O、N的说法正确的是 (　　)
A.电负性:F>N>O>S
B.第一电离能:F>S>O>N
C.最高正价:F>S=O>N
D.以上物质涉及元素的原子中,N原子的基态原子核外未成对电子数最多
题组二　“位、构、性”关系的综合应用4.(2021辽宁沈阳实验中学高三期末,)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是 (　　)

A.离子半径的大小顺序:e>f>g>h
B.与x形成简单化合物的沸点:y>z>d
C.y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致
D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
5.(2020天津一中高三上月考,)以下有关元素性质的说法不正确的是 (　易错　)
A.具有下列电子排布式的基态原子①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p63s23p4　④1s22s22p2,原子半径最大的是①
B.有下列价电子排布式的原子①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4,第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb,②N、P、S,③Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而增大的是③
D.某主族元素的逐级电离能分别为738、1 415、7 733、10 450、13 630、17 995等(单位为kJ·mol-1),它与氯气反应时,生成的阳离子是X3+
6.(双选)(2020山东德州一中高二下月考,)下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号,其中J为0族元素。
X
Y
Z

　
R

W

J
下列说法正确的是 (　　)
A.R基态原子的核外电子排布图为:

B.Y2-与Na+的半径大小关系为Y2->Na+
C.X的第一电离能小于Y的第一电离能
D.表中电负性最大的元素是Z
7.(2020山东菏泽高二上期末,)一种新型漂白剂(结构如下图)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,Z原子的核外电子排布式为1s1,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,X基态原子核外有两个单电子,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

回答下列问题:
(1)写出元素X在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　。
(2)写出W简单离子的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)Y元素基态原子核外电子的运动状态有　　种,占据的原子轨道有　　个。
(4)W、X、Y电负性由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)试解释W的第一电离能大于Al的第一电离能的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案全解全析
第3节　元素性质及其变化规律
第2课时　电负性的变化规律及其在元素周期律中的综合应用
基础过关练
1.C　选项中A~D对应的元素分别为B、N、O、S;B、N、O处于同一周期,电负性逐渐增大;O、S处于同一主族,电负性:O大于S;故电负性最大的是O。
2.B　题给4种元素中电负性最大的为F,故选B。
3.C　同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,同主族元素自上而下,电负性逐渐减小,故电负性H>Na>K>Cs,F>Cl>I,故题给选项中化合物的两种元素的电负性相差最大的是CsF,故C项符合题意。
4.B　元素的非金属性越强,其电负性就越大,故元素的电负性由小到大的顺序为NaS>Si,B错误; Mn元素最高化合价为+7价,Cr元素最高化合价为+6价,V元素最高化合价为+5价,所以元素的最高化合价由高到低的顺序为Mn>Cr>V,C正确;Cl-与K+的核外电子排布相同,且核电荷数K+>Cl-,则离子半径:Cl->K+,Na+的半径小于K+,故离子半径由大到小的顺序为Cl->K+>Na+,D正确。
5.A　根据电负性的变化特点可推知,X、Y分别为Cs与F。Cs原子的最外层有1个电子,易失去1个电子,所以X元素的第一电离能远小于其第二电离能,故A不正确;F2中氟原子之间以共价键连接,故B正确;氟元素位于元素周期表第二周期ⅦA族,位于元素周期表的右上角,故C正确;氟化铯为离子化合物,故D正确。
6.答案　(1)逐渐增大　逐渐减小　周期性
(2)离子　
(3)Mg3N2　BeCl2、AlCl3、SiC
解析　(1)由表中数据可知,第二周期元素从Li→F,随着原子序数的递增,元素的电负性逐渐增大,第三周期元素从Na→Cl,随着原子序数的递增,元素的电负性也逐渐增大;同一主族中,从上到下,元素的电负性逐渐减小。(2)短周期元素中,电负性最大的是F,电负性最小的是Na,两者形成的化合物的化学式为NaF,NaF属于离子化合物,用电子式表示氟化钠的形成过程为。(3)Mg3N2中两元素电负性差值为3.0-1.2=1.8,大于1.7,形成离子键,属于离子化合物;BeCl2中两元素电负性差值为3.0-1.5=1.5,小于1.7,形成共价键,属于共价化合物;AlCl3中两元素电负性差值为3.0-1.5=1.5,小于1.7,形成共价键,属于共价化合物;SiC中两元素电负性差值为2.5-1.8=0.7,小于1.7,形成共价键,属于共价化合物。
7.A　X、Y、Z、W是短周期元素,则X位于第二周期,Y、Z、W位于第三周期;X原子最外层有5个电子,则X为N,从而得出Y、Z、W分别为P、S、Cl。W为Cl,Z为S,二者对应的简单离子分别为Cl-、S2-,其核外电子排布相同,但S的原子序数为16,Cl的原子序数为17,离子半径:Cl- 8.答案　(1)O>N>C　N　(2)
↑↓
3s
↑

3p　球
(3)第4周期ⅠB族　ds　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
解析　X、Y、Z、W、Q、R均为元素周期表前4周期元素,且原子序数依次增大。X元素的基态原子中,电子分布在三个不同的能级,且每个能级的电子总数相等,则X原子的核外电子排布式为1s22s22p2,则X为碳元素;Y原子的2p轨道有3个未成对电子,原子的核外电子排布式为1s22s22p3,则Y为氮元素;Z元素的族序数是其周期数的3倍,Z处于第二周期,最外层电子数为6,则Z为氧元素;W原子的第四电离能剧增,且其原子序数大于氧元素,则W为铝元素;Q为前4周期中电负性最小的元素,即K元素;元素R位于周期表第11列,R处于第4周期,为铜元素。
(1)同周期主族元素随原子序数增大电负性增大,所以电负性O>N>C;同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势,但N的2p能级有3个电子,处于半充满状态,其第一电离能比O的大,所以第一电离能:N>O>C。
(2)W为13号元素Al,其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,所以其价电子的轨道表示式为
↑↓
3s
↑

3p;Q为K元素,基态K原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,核外占据最高能级为4s,s轨道的电子云轮廓图为球形。
(3)R位于元素周期表中第11列,处于第4周期,为铜元素,则Cu在元素周期表中的位置为第4周期ⅠB族;属于ds区元素,其基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
能力提升练
1.C　A项,电负性越大的元素其单质得电子能力越强,即氧化性越强,和氢气化合越容易,所以与H2化合时X单质比Y单质容易,说明X比Y的电负性大;B项,X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强,说明非金属性X比Y强,X比Y的电负性大;C项,元素电负性大小与其原子在化合物中吸引电子的能力有关,与最外层电子数多少无关;D项,X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,说明非金属性X比Y强,X比Y的电负性大;故选C。
2.B　若X、Y位于同周期时,原子半径X>Y,则原子序数XY时,原子序数X>Y,A错误;化合物XnYm中X显负价,说明得电子能力:X>Y,则非金属性 :X>Y,B正确;若价电子数X>Y,X为F、Y为O时,F无正价,O无最高正价,C错误;若X为H,H与Y形成共价键,若X为Na,Y为Cl、F,则形成离子键,D错误。
3.D　元素的非金属性越强,其电负性越大。元素的非金属性:F>O>N>S,元素的电负性:F>O>N>S,A错误;同一周期元素第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族元素原子核外电子能级分别处于全充满、半充满的稳定状态,其第一电离能比同一周期相邻元素的大,故这四种元素的第一电离能大小顺序:F>N>O>S,B错误; F没有正价,O无最高正价,C错误;基态原子核外未成对电子数:F原子只有1个,S原子和O原子均有2个,N原子有3个,所以题给物质涉及元素的基态原子N原子未成对电子数最多,D正确。
4.C　由题图可知,x位于第一周期,为H; y、z、d位于第二周期,y为C,z为N, d为O;e、f、g、h位于第三周期,则e为Na,f为Al ,g为s , h为Cl。电子层越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大半径越小,离子半径关系为S2->Cl->Na+>Al3+,A错误;x与y形成的简单化合物为CH4,x与z形成的最简单化合物为NH3,x与d形成的最简单化合物为H2O,其沸点:H2O>NH3>CH4,B错误;电负性:CO>C,C正确; e、f、g、h四种元素对应的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸、高氯酸,氢氧化铝和其他三种物质都能反应,但硫酸和高氯酸互不反应,D错误。
5.D　由原子的电子排布式可知,①、②、③、④分别是Si、N、S、C,同主族元素原子核外电子层数越多其原子半径越大,同周期主族元素原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径:①>③>④>②,A正确;由原子的价电子排布式可知,①、②、③、④分别是Al、Si、P、S,同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其同周期相邻元素,所以第一电离能:③>④>②>①,B正确;同一周期的主族元素电负性随着原子序数增大而增大,同一主族元素电负性随着原子序数增大而减小,①Na、K、Rb的电负性依次减小,②N、P、S的电负性:N>S>P,③Na、P、Cl的电负性依次增大,所以元素的电负性随原子序数增大而增大的是③,C正确;该主族元素的第二和第三电离能相差较大,则该元素位于第ⅡA族,该元素原子失去2个电子生成的阳离子为X2+,故D不正确。
易错辨析
　　第一电离能变化规律中的异常现象:第ⅡA族元素的s能级处于全充满状态(p能级为全空)、第ⅤA族元素的p能级为半充满状态,故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于其同周期的相邻元素。6.BD　根据各元素在周期表中的相对位置可知,X、Y、Z、R、W、J分别为N、O、F、S、Br、Xe元素。根据洪特规则可知,核外电子在能量相同的原子轨道上排布时,将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同,故A不正确;核外电子排布相同的离子,原子序数越小,离子半径越大,所以离子半径O2->Na+,B正确;同一周期从左到右元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势,但第ⅤA族元素的np能级处于半充满状态,能量低,较稳定,所以N元素的第一电离能大于O元素,C不正确;N、O、F、S、Br、Xe元素中F元素的非金属性最强,电负性最大,故D正确。
7.答案　(1)第二周期第ⅥA族　(2)1s22s22p6　(3)5　3　(4)O>B>Mg　(5)基态Mg的核外电子排布式为1s22s22p63s2,处于稳定状态,失去1个电子后,处于不稳定状态;基态Al的核外电子排布式为1s22s22p63s22p1,失去1个电子,处于稳定状态
解析　Z原子的核外电子排布式为1s1,为H元素;W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,X基态原子核外有两个单电子,W、X对应的简单离子核外电子排布相同,所以W为Mg元素、X为O元素,Y处于第二周期;由于W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,所以Y原子的最外层电子数为3,Y为B元素。(1)O元素位于第二周期第ⅥA族。(2)Mg2+的核外电子排布式为1s22s22p6。(3)Y元素基态原子核外有5个电子,所以其核外电子的运动状态有5种;电子排布式为1s22s22p1,占据1s、2s和2p 3个原子轨道。(4)元素的非金属性越强,电负性越大,所以Mg、O、B元素电负性由大到小的顺序为O>B>Mg。