高中化学人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第2课时综合训练题

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第2课时综合训练题，共15页。试卷主要包含了下列物质不是常见氧化剂的是，下列图示中说法正确的是，《南村辍耕录》中记载等内容，欢迎下载使用。

第2课时　氧化剂和还原剂
基础过关练
　　　　　　 　　　　　 　　　　　
题组一　氧化剂和还原剂
1.(2021广东汕头金山中学高一月考)下列物质不是常见氧化剂的是 (　　)
A.FeCl3　　　　　　　　B.MnO2　　　　
C.Fe　　　　　　　　D.O2
2.(2021北京东直门中学高一月考)下列变化中,需加入适当的还原剂才能完成的是 (　　)
A.KI→I2　　　　　　　　B.FeCl2→FeCl3
C.CuO→Cu　　　　　　　　D.CO2→Na2CO3
3.(2020广东佛山一中高一上月考)实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 (　　)
A.NaNO2是氧化剂,NH4Cl是还原剂
B.N2既是氧化产物,又是还原产物
C.NH4Cl中的氮元素被还原,发生还原反应
D.NaCl既不是氧化产物,也不是还原产物
4.(2021浙江余姚中学高一月考)碘在自然界中有很多存在形式,在地壳中主要以NaIO3形式存在,在海水中主要以I-形式存在,几种粒子与Cl2之间有以下转化关系。下列说法不正确的是 (　　)

A.①中发生的反应是置换反应
B.KI与过量Cl2发生的反应是KI+3Cl2+3H2O KIO3+6HCl
C.以上反应中,氯气都体现氧化性,具体表现为氯元素由0价降低为-1价
D.通过以上信息,可预测:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能观察到溶液变蓝的现象
题组二　氧化性和还原性及其比较
5.(2021湖南常德二中高一月考)下列图示中说法正确的是 (　　)

6.(2021吉林长春八中高一月考)某同学在做实验时引发了镁失火,他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧,发生反应:2Mg+CO2 2MgO+C。下列关于该反应的判断正确的是 (　　)
A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性Mg>C,还原性CO2>MgO
C.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应
D.Mg原子失去的电子数等于C原子得到的电子数
7.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,则下列反应不可能发生的是 (深度解析)
A.2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI
C.2Fe2++I2 2Fe3++2I-
D.H2O2+SO2 H2SO4
8.(2020湖南张家界高一上期末)向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应:Na2SO3+I2+H2O 2HI+Na2SO4。下列说法不正确的是 (　　)
A.Na2SO3为还原剂
B.I2发生氧化反应
C.还原性:Na2SO3>HI
D.每生成1 mol Na2SO4,理论上转移的电子数目为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
9.《南村辍耕录》中记载:“杭人削松木为小片,其薄如纸,熔硫磺涂木片顶分许,名曰发烛。”《资治通鉴》中记载:“陈宣帝太建九年,齐后妃贫苦,至以卖烛为业。”文中的“发烛”就是原始的火柴。已知K2Cr2O7用于工业中制造火柴头。

K2Cr2O7+HCl(浓) KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)　　　　(填元素名称)元素被氧化,　　　　(填化学式,下同)是氧化剂。 
(2)　　　　是氧化产物,　　　　发生氧化反应。 
(3)参加反应的HCl,表现了　　　　和　　　　。(填“还原性”“氧化性”或“酸性”) 
(4)该反应中每生成3个Cl2转移电子个数为　　　　。 
(5)配平上述反应,并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
能力提升练
　　　　　　 　　　　　 　　　　　
1.(2020河北承德第一中学高一上月考,)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,则在此过程中Na2SeO3的作用是 (　　)
A.作氧化剂　　　　　　　　　
B.作还原剂
C.既作氧化剂又作还原剂　　　　　　　　　
D.以上均不是
2.(2020北京首都师大附中高三上月考,)下列所加物质的作用与其还原性有关的是 (　　)
A
B
C
D




腌咸菜加
氯化钠
食用盐中加
碘酸钾
红酒中添
加微量SO2
泡打粉加碳
酸氢钠
3.(2021湖南常德二中高一月考,疑难1,)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 (深度解析)
①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO
B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
4.(疑难1,)铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其价态为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如下表所示:
加入
溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验
现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失,产生气泡
溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为　 (　　)
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
5.(2020河南洛阳一中高一上月考,疑难1,)在相同条件下,溶液中下列反应均可发生:①3S2O82-+2Cr3++7H2O Cr2O72-+6SO42-+14H+;②Cr2O72-+14H++6Cl- 2Cr3++3Cl2↑+7H2O;③Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+;④Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+。下列有关微粒的氧化性比较,正确的是 (　　)
A.Cr2O72->S2O82->Cl2>Sn4+>Fe3+
B.S2O82->Cr2O72->Fe3+>Cl2>Sn4+
C.S2O82->Fe3+>Sn4+>Cr2O72->Cl2
D.S2O82->Cr2O72->Cl2>Fe3+>Sn4+
6.(2020山西平遥二中高三月考,疑难2,)已知反应:10AgF+5Cl2+5H2O 9AgCl+AgClO3+10HF+O2。下列关于该反应的叙述不正确的是 (　　)
A.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5
B.当反应中有1 mol电子转移时,被还原氯气的物质的量为1/18 mol
C.每产生1 mol O2时,被H2O还原的氯气物质的量为2 mol
D.参加反应的水有2/5被氧化
7.(2021广东汕头金山中学高一月考,)已知HNO2是一种弱酸,向NaNO2中加入强酸可生成HNO2。HNO2不稳定,易分解成NO和NO2气体。HNO2是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的白色沉淀。试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出　　　　(填“氧化”或“还原”)性。 
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是　　　　(填序号)。 
A.加入盐酸,观察是否有气泡产生
B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成
C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液,观察溶液颜色变化
(3)在酸性条件下,HNO2与KI反应,I-被氧化为I2,HNO2被还原为NO气体,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)S2O32-可以与H2O2、Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。
①S2O32-中S的化合价为　　　　。 
②该反应的离子方程式为2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH- Fe2O3+S2O62-+6H2O。下列关于该反应的说法中正确的是　　　　(填字母)。 
A.该反应中S2O32-表现了氧化性
B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体
C.该反应中H2O2作氧化剂



答案全解全
基础过关练
1.C　FeCl3、MnO2、O2均是常见的氧化剂,A、B、D不符合题意;Fe只有还原性,C符合题意。
2.C　KI→I2中I元素化合价由-1价变为0价,则KI是还原剂,需要加入氧化剂才能实现,A错误;FeCl2→FeCl3中Fe元素化合价由+2价变为+3价,则FeCl2是还原剂,需要加入氧化剂才能实现,B错误;CuO→Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价,则CuO是氧化剂,需要加入还原剂才能实现,C正确;CO2→Na2CO3中各元素化合价不变,所以不需要加入还原剂就能实现,D错误。
3.C　NaNO2中N元素的化合价由+3价降低到0价,NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高到0价,NaNO2是氧化剂,NH4Cl是还原剂,A正确;N2既是氧化产物,又是还原产物,B正确;NH4Cl中的氮元素化合价升高,被氧化,发生氧化反应,C错误;Na元素和Cl元素的化合价不变,所以NaCl既不是氧化产物,也不是还原产物,D正确。
4.D　①中碘离子被氯气氧化生成的X是单质碘,发生的反应是置换反应,A正确;单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子,则KI与过量Cl2发生的反应是KI+3Cl2+3H2O KIO3+6HCl,B正确;题述反应中,氯气都体现氧化性,具体表现为氯元素由0价降低为-1价,C正确;由图可知,当加入适量Cl2时I-被氧化为I2,因此在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,能观察到溶液变蓝的现象,D错误。
5.A　还原性是指元素失电子的能力,Na失电子能力强,所以Na的还原性强,A正确;元素的还原性的强弱与失去电子数的多少无关,而与失去电子的难易程度有关,B错误;Ca2+只能得到电子,表现氧化性,而没有还原性,C错误;Fe2+中Fe元素的化合价是+2价,为Fe元素的中间价态,Fe2+既有还原性,也有氧化性,D错误。
6.D　2Mg+CO2 2MgO+C,Mg的化合价由0价升高到+2价,所以Mg为还原剂,MgO为氧化产物;C的化合价由+4价降低到0价,所以二氧化碳为氧化剂,C为还原产物。Mg为还原剂,MgO为氧化产物,故A错误;根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,所以氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C,故B错误;二氧化碳为氧化剂,发生还原反应,C错误;根据得失电子守恒,Mg原子失去的电子数等于C原子得到的电子数,故D正确。
7.C　本题可根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断。A项,SO2是还原剂,Fe2+是还原产物,故还原性:SO2>Fe2+,符合已知信息;B项,SO2是还原剂,HI是还原产物,故还原性:SO2>I-,符合已知信息;C项,Fe2+是还原剂,I-是还原产物,故还原性:Fe2+>I-,与已知信息矛盾,故错误;D项,SO2是还原剂,H2O2是氧化剂,故还原性:SO2>H2O2,符合已知信息。
规律方法　
假设法判断氧化还原反应能否进行
已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系,判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。

8.B　反应中硫元素的化合价从+4价升高到+6价,被氧化,Na2SO3作还原剂;碘元素的化合价从0价降低到-1价,被还原,I2作氧化剂。同一氧化还原反应中,还原性:还原剂>还原产物,因此Na2SO3的还原性强于HI;反应中硫元素的化合价从+4价升高到+6价,因此每生成1 mol Na2SO4,理论上转移2 mol电子,数目为2NA。
9.答案　(1)氯　K2Cr2O7
(2)Cl2　HCl
(3)还原性　酸性(顺序可颠倒)
(4)6
(5) 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
解析　(1)反应中氯元素的化合价部分由-1价升高到0价,被氧化;K2Cr2O7中铬元素的化合价由+6价降低到+3价,被还原,K2Cr2O7作氧化剂。
(2)HCl发生氧化反应,Cl2为氧化产物。
(3)参加反应的HCl表现了还原性和酸性。
(4)该反应中每生成3个Cl2转移电子个数为6。
(5)配平题述反应,并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目为 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。
能力提升练
1.B　由题可知,活性氧具有较强氧化性,若要通过氧化还原反应除去人体内的活性氧,需要加入还原剂,故Na2SeO3的作用是作还原剂。
2.C　腌咸菜加氯化钠,不存在元素化合价的变化,未发生氧化还原反应;食用盐中加碘酸钾,没有发生化学变化,不表现还原性;红酒中添加SO2,SO2具有还原性,可以防止红酒被氧化变质,所以与SO2的还原性有关;泡打粉加碳酸氢钠,碳酸氢钠分解生成二氧化碳,没有发生元素化合价的变化。
3.A　①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4中,I元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则H2SO3为还原剂,HI为还原产物,则还原性H2SO3>I-,②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2中,Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则HI为还原剂,FeCl2为还原产物,则还原性I->Fe2+,③3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中,N元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,则FeCl2为还原剂,NO为还原产物,则还原性Fe2+>NO,所以还原性由强到弱的顺序为H2SO3>I->Fe2+>NO。
方法指导　利用化合价变化来判断还原剂,并利用氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性来比较还原性的强弱。
4.C　由①中现象可知,NaBiO3把Mn2+氧化成MnO4-,则NaBiO3的氧化性强于KMnO4的氧化性;由②中现象可知,KMnO4氧化H2O2产生O2,自身被还原为Mn2+,则KMnO4的氧化性强于H2O2的氧化性;由③中现象可知,碘离子被H2O2氧化成碘单质,则H2O2的氧化性强于碘单质的氧化性,综上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2。
5.D　①3S2O82-+2Cr3++7H2O Cr2O72-+6SO42-+14H+中氧化剂是S2O82-,氧化产物为Cr2O72-,所以氧化性:S2O82->Cr2O72-;②Cr2O72-+14H++6Cl- 2Cr3++3Cl2↑+7H2O中氧化剂是Cr2O72-,氧化产物为Cl2,所以氧化性:Cr2O72->Cl2;③Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+中氧化剂是Cl2,氧化产物为Fe3+,所以氧化性:Cl2>Fe3+;④Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+中氧化剂是Fe3+,氧化产物为Sn4+,所以氧化性:Fe3+>Sn4+。综上所述,氧化性由强到弱的顺序为S2O82->Cr2O72->Cl2>Fe3+>Sn4+。
6.B　反应10AgF+5Cl2+5H2O 9AgCl+AgClO3+10HF+O2中,当有5 mol氯气反应时,9 mol Cl原子得电子,1 mol Cl原子失电子,2 mol O原子失电子,则氧化剂为4.5 mol,还原剂物质的量为0.5 mol+2 mol=2.5 mol,所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5,故A正确;反应10AgF+5Cl2+5H2O 9AgCl+AgClO3+10HF+O2中,当有5 mol氯气反应时,被还原的氯气为4.5 mol,转移电子的物质的量为9 mol,则当反应中有1 mol电子转移时,被还原氯气的物质的量为0.5 mol,故B错误;每产生1 mol O2时,H2O中的O失去4 mol电子,则被H2O还原的氯气的物质的量为2 mol,故C正确;反应10AgF+5Cl2+5H2O 9AgCl+AgClO3+10HF+O2中,当有5个H2O分子参加反应,其中有2个H2O分子被氧化,所以参加反应的水有2/5被氧化,故D正确。
7.答案　(1)还原　(2)B　(3)2HNO2+2I-+2H+ 2NO↑+I2+2H2O
(4)①+2　②C
解析　(1)维生素C使Fe3+转化为Fe2+,说明维生素C有还原性。
(2)加入盐酸,NaCl不反应,无现象,NaNO2与盐酸反应生成HNO2,HNO2不稳定,可分解成NO和NO2,现象不同,可以区分,A不符合题意;加入AgNO3,都生成白色沉淀,现象相同,无法区分,B符合题意;NaCl不与FeCl2溶液反应,在酸性溶液中,NaNO2有氧化性,能将FeCl2氧化为FeCl3,使溶液由浅绿色变成黄色,现象不同,可以区分,C不符合题意。
(3)HNO2与KI反应,I-被氧化为I2,HNO2被还原为NO气体,HNO2是弱酸,不能拆,该反应的离子方程式为2HNO2+2I-+2H+ 2NO↑+I2+2H2O。
(4)①S2O32-中O为-2价,设S的化合价为x,2x+3×(-2)=-2,解得x=+2;②S2O32-→S2O62-,S的化合价由+2价升高到+5价,S2O32-被氧化,有还原性,A错误;胶体是混合物,Fe2O3纳米颗粒是纯净物,不是混合物,故不是胶体,B错误;H2O2中的O由-1价降为-2价,化合价降低,故H2O2作氧化剂,C正确。