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中学高一化学寒假作业13含答案

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这是一份中学高一化学寒假作业13含答案，共6页。试卷主要包含了下列与合金相关的叙述正确的有，把1，将4，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

实验部高一年级化学学科寒假作业

2月14日

1.现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以卞三种不同的实验方案:
①铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
②铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
③铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量
其中能测定出镁的质量分数的是( )

A.①②③ B.都不能 C.②③ D.①

2.化学行业把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的用途与金属所具有的性质不相符的是( )

A.制造白炽灯灯丝——熔点高 B.制造飞机——硬度大而密度小
C.制造保险丝——硬度大 D.制造盛装化工原料的容器——耐腐蚀

3.下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )

A.人类历史上使用最早的合金是青铜 B.生铁和不锈钢中的含碳量依次增加
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用

4.下列与合金相关的叙述正确的有( )

①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大

②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低

③改变原料的配比、变更制造合金的工艺,可得到不同性能的合金

④合金的导电性比纯金属更强

⑤合金的应用范围比纯金属更广

A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.②③④ D.①②④

5.把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余.此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为( )

A.1.0mol/L B.2.0mol/L C.3.0mol/L D.4.0mol/L

6.将4.6g金属Na投入到100g不同浓度的下列盐酸中:(1) 0.365% ; (2)3. 65%; (3)36.5%。则放出H2的物质的量( )

A.(3)最少 B.(3)最多 C.一样多 D.无法确定

7.现有由氧化铁和铝组成的铝热剂,某实验小组分别进行如下实验:(1)取a g样品,向其中加人足量的NaOH溶液,测得生成气体的体积为6L(标准状况下);(2)另取a g样品,高温条件下二者恰好完全反应:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,待其冷却后,加入足量盐酸,测得生成气体的体积为c L(标准状况下)。则c: b等于( )

A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:4

8.镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示,则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是( )
A.二者物质的量之比为3:2 B.二者质量之比为3:2
C.二者摩尔质量之比为2:3
D.二者消耗H2SO4的物质的量之比为2:3

9. 将过量的锌片放入500mL CuSO4溶液中,待充分反应后取出锌片,洗净、称量,发现锌片质量比原来减少了 0.5 g,则CuSO4溶液的物质的量浓度为( )

A.0.5mol·L-1 B.1mol·L-1 C.1.5mol·L-1 D.2mol·L-1

10.下列离子方程式正确的是( )

A.将氨水滴入到溶液中:
B.向溶液中加入铁粉:
C.氧化铁与盐酸反应:
D.向氯化亚铁溶液中通入:

11.下列有关金属元素的说法正确的是( )

A.铁红、铜绿都是铁、铜在空气中锈蚀生成的氧化物 B.硫酸铜可以用来配制农药
C.铜是重金属,使用铜器皿会使人体内蛋白质变性,从而引发中毒
D.铝盐和铁盐的净水原理:铝盐和铁盐都能跟水中的悬浮物发生化学反应生成沉淀

12.已知:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,不可能出现的结果是( )

A.烧杯中有铜、无铁 B.烧杯中有铁、无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无

13.将11.5钠、9铝、28铁分别投入200 1的盐酸中,下列说法正确的是( )

A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多 B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多
C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D.反应结束时产生的气体一样多

14.某溶液中加入铝粉,有H2放出,在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )

A.K+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42- B.Na+ 、NH4+ 、SO42- 、HCO3-
C.Na+ 、K+ 、SO42- 、Cl- D.K+ 、Na+ 、NO3- 、CO32-

15.下列离子方程式书写正确的是( )

A.铝溶于NaOH溶液:2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2
B.向NaAlO2溶液中加人少量盐酸:AlO2-+4H+=Al3++2H2O
C.向Al(OH)3沉淀中加人足量盐酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.氧化铝溶于足量NaOH溶液:Al2O3+OH-=AlO2-+H2O

16.有100 mLMgCl2和AlCl2的混合液,其中c(Mg2+ ) =0.2 mol·L-1,c(Cl-)=1.3 mol • L-1要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来,至少需要2 mol •L-1 NaOH溶液的体积为( )

A.80 mL B.100 mL C.120 mL D.110 mL

17.下列离子方程式书写错误的是( )

A.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C.Al(OH)3溶于盐酸溶液中:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

18.用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝,有下列操作步骤,最恰当的组合是(按先后顺序排列)( )
①加盐酸溶解 ②加过量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量生成沉淀 ⑤加入盐酸生成沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成沉淀

A.①⑤⑥③ B.②③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤③

19.向和的混合溶液中滴加稀盐酸, 的生成量与加入盐酸的体积的关系如下图所示。下列判断正确的是( )
A.在0~范围内,只发生中和反应

B. 段发生反应的离子方程式为
C. D.原混合溶液中与的物质的量之比为1:2

20.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

21.有A、B、C、D四种常见的金属单质,A在空气中燃烧生成淡黄色固体;B为红色固体, 锈蚀时变为绿色;C在空气中加热熔化但不滴落;D在氧气中燃烧,火星四射。
根据以上信息回答下列问题:
（1）写出对应化学式:A__________,B__________,C__________,D__________。
（2）A在室温下与氧气反应时生成__________,D在空气中锈蚀生成__________。
（3）写出下列化学方程式:
    ① A在空气中燃烧__________;
    ② B与氧气在加热条件下反应__________;
    ③ C在氧气中燃烧__________。

22.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。

请回答下列问题:

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式A________;B________;C________;D________;E________;F________。

（2）写出F和H反应的化学方程式 __________________________________。

（3）写出下列反应的离子方程式:

①D+盐酸 ________________________________________________;

②B+水 _____________________________________________________;

③D+A ______________________________________________________。

2019年2月14日化学参考答案

1.答案：A解析：已知铝镁合金的质量,①中依据氢气的体积可计算出镁的质量、铝的质量,从而可以得出镁的质量分数;②中依据氢气的体积可计算出铝的质量,从而计算出镁的质量,进而可以计算出镁的质量分数;③中沉淀为氢氧化镁,由元素守恒可知镁的质量,由此可得出镁的质量分数。因此三个实验方案均可测定出Mg的质量分数。

2.答案：C解析：制造保险丝的材料要求熔点低。

3.答案：B解析：Na2CO3的水溶液碱性较强,不适合用于治疗胃酸过多,一般用NaHCO3或Al(OH)3治疗胃酸过多,B项不正确

4.答案：B解析：合金的硬度一般比其各成分金属的硬度大,①正确;合金的熔点一般低于各成分金属的熔点,一般而言,合金的导电性比纯金属弱,故②正确,④错误;改变原料配比和工艺,可以得到不同性能的合金,③正确;合金的应用更广泛,⑤正确

5.答案：B解析：将题述两种溶液等体积混合,则混合后溶液中c(CuSO4)=1/2×1.0mol·L-1=0.5mol·L-1,c[Fe2(SO4)3]=1/2×1.0mol·L-1=0.5mol·L-1混合后溶液中的SO42-来自硫酸铜与硫酸铁的电离,故c(SO42-)=c(CuSO4)+3c[Fe2(SO4)3]=0.5mol·L-1+3×0.5mol·L-1= 2mol·L-1,向溶液中加人铁粉,经过足够长的时间后,铁粉有剩余,则硫酸铜、硫酸铁都完全反应,此时溶液中的溶质为FeSO4,故c(Fe2+)=C(SO42-) =2mol·L-1。

6.答案：C解析：，(1)中,(2)中n(HCl)=0.1mol,(3)中n(HCl)=1mol。由2Na+2HCl2NaCl+H2↑可知虽然 (1)、(2)中HCl不足,但过量的Na会与水反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑,故Na在溶液中全部反应,转移电子数相同,生成的H2的物质的量也相同。

7.答案：C解析：该铝热剂中只有铝能与氢氧化钠溶液反应,铝热反应后的生成物中只有铁能与盐酸反应得到氢气,再结合题给其他信息可得到如下关系式:

2Al ~ Fe2O3 ~ 2Fe

3H2 2H2

b c

故b:c =3:2。

8.答案：A解析：由图可知,两个反应生成的氢气一样多,即两种金属失去的电子一样多,则反应中镁、铝的物质的量之比为3:2, 质量之比为4:3,故A项正确,B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为8:9,C项错误。由于反应生成的氢气一样多,故消耗H2SO4 的物质的量之比为1:1 ,D项错误。

9.答案：B

解析：Zn与CuSO4溶液反应时,置换出来的Cu附着在锌片上。反应方程式如下:

Zn+Cu2+Zn2++Cu △m

1mol 1g

n(Cu2+) 0.5g

则解得所以

10.答案：C

11.答案：B解析：铜绿的主要成分为,A项错误;使用铜器皿不会中毒,C项错误;铝盐和铁盐的净水原理:铝盐和铁盐在水中形成胶体,吸附水中的悬浮杂质,D项错误。

12.答案：B解析：溶液中有Cu2+而Fe有剩余是不可能的,因为Fe能与Cu2+反应生成Cu,故B项错误。

13.答案：A解析：反应的剧烈程度由金属的活动性决定,即钠与盐酸反应最剧烈,其次是铝,钠、铝、铁的物质的量分别为1/3mol、1/2mol,HCl的物质的量为0.2 mol,盐酸与三种金属反应时均不足,所以铝和铁与盐酸反应时生成的氢气一样多,均为 0.1mol,但钠消耗完盐酸后,可以与水继续反应生成氢气,所以钠与盐酸反应产生的气体最多。综上分析,A项正确。

14.答案：C解析：该溶液可能为酸性溶液,也可能为强碱性溶液。 A项,Mg2+不能在强减性溶液中大量存在;B项,NH4+不能在强碱性溶液中大量存在,HCO3-在酸性溶液、强碱性溶液中均不能大量存在;D项,CO32-在酸性溶液中不能大量存在。

15.答案：D解析：根据反应KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O可知,SO42-全部沉淀时铝元素的主要存在形式是AlO2-

16.答案：A解析：根据电荷守恒,则有2×0.2 mol·L-1 +3×c(Al3+)=1.3mol·L-1,得c(Al3+)=0.3 mo1·L-1。要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来,Al3+则要转化为AlO2- 。n(NaOH) =2n(Mg2+) +4n(Al3+ ) = (2 ×0.02 + 4 × 0.03) mol=0.16 mol,至少需要2 mol·L-1 NaOH 溶液的体积为=0.08 L= 80 mL。

17.答案：A解析：AlCl3溶液中加人过量氨水,有Al(OH)3沉淀生成,Al(OH)3不溶于氨水。

18.答案：C解析：利用铝既能与强酸反应,又能与强碱反应的特点,先加人过量烧碱溶液溶解,过滤除去镁,氢氧化铝不与弱酸反应,所以向含的溶液中通入过量可以生成沉淀,过滤即可得到氢氧化铝沉淀。

19.答案：C解析：在0~范围内,先发生中和反应,后发生与生成的反应,A项错误;
段发生反应的离子方程式为 ,B项错误;
因~0.4范围内发生的反应是,,, 所以, C项正确;
由元素守恒可知溶液中,在 0〜范围内,生成0.01 消耗0.1稀盐酸,故消耗稀盐酸的体积为0.2,,因此原混合溶液中与的物质的量之比为2:1,D项错误。