中学高一化学寒假作业10含答案

实验部高一年级化学学科寒假作业

2 月11日 

1.在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是（　　）

A．①②③④ B．①②③④⑦ C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦

2.氰化钠（NaN）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为（　　）

A．NH3      B．C和Na       C．Na和NH3        D．C和NH3

3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（  ）

 A．2F2+2H2O═4HF+O2                            

    B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2             

D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2

4.下列说法中正确的是（  ）

A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂

B．在上述反应中，氧化性：Fe2+＞Cu2+

C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子

D．SO2+4 中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO2+4 氧化性一定很强

5.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2      ②KClO3+ 6HCl =3Cl2↑+KCl+3H2O ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（  ）

A．上述三个反应都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 ①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应

C．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

D．反应③中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5 mol

6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3                                             B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O               D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

7.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（　　）                                         

A．4：10 B．1：9   C．1：5 D．1：7

8.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂                              B.若1mol NF3被还原，反应转移电子数为2NA

C.若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子          D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

9.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:

由图可知,在该反应中是 （　　）

A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物

10.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－2RO4n－＋3Cl－＋5H2O，则RO4n－中R的化合价是（　　）

A.＋3 B.＋4 C.＋5 D.＋6

11.氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（　　）

A．既不是氧化剂也不是还原剂           B．是氧化剂

C．是还原剂                                                        D．既是氧化剂又是还原剂

12.饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉NO3﹣还原为N2，反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有关该反应说法不正确的是（　　）

A．NaOH表现碱性                                          B．NaNO3是氧化产物，N2是还原产物

C．每生成1molN2转移10mole﹣                               D．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3

13.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）

A．N2是还原剂，Al2O3是氧化剂                       B．每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3                          D．AlN的摩尔质量为41 g

14.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）

A．2：3     B．3：2       C．1：2      D．1：4

15.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（　　）

A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O       B．2KClO32KCl+3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑    D．2H2O2H2↑+O2↑

16.在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为

3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O．关于该反应的说法都正确的是（　　）
①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl-＞N2；③每生成2.8g N2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为4，y为2；⑤SnClxy-是氧化产物．

A．①③      B．①③④⑤       C．①②③④       D．①④⑤

17.吸人人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，“活性氧”能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（　　）

A. 还原剂    B．氧化剂         C．催化剂    D．既不作氧化剂又不作还原剂

18.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。该反应中H2S是（　　）

A．氧化剂    B．还原剂   C．既是氧化剂又是还原剂    D．既不是氧化剂又不是还原剂

19.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，对下列叙述的判断正确的是（　　）

①X被氧化  ②X是氧化剂  ③X具有还原性  ④Y2+是氧化产物  ⑤Y2+具有还原性  ⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强．

A．①③⑤⑥    B．①③④   C．②④⑥      D．②⑤

20.下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（　　）

A．食物腐败 B．植物光合作用 C．金属生锈 D．石膏点制豆腐

21.二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，实验室中KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．

（1）请分析该反应中电子转移的情况：（单线桥法表示）　  　．

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是　    　．

（3）若产生标况下22.4L Cl2，则转移的电子的物质的量为　  　mol．

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCI的物质的量浓度　  　mol•L﹣l．

22.（1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇立即变色的是　　，常用于自来水杀菌、消毒的是　　，能用向下排空气法收集的是　　，溶于水后能生成强酸的是　　．

（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂．

①工业上通过下列方法制取ClO2，完成该反应的化学方程式：　                  

②配平下列化学方程式：

　　KClO3+　　H2C2O4+　　H2SO4=　　ClO2↑+　　K2SO4+　　CO2↑+　　H2O

（3）下列有关上述反应的说法正确的是　　．

A．H2C2O4在反应中被还原     B．KClO3是氧化剂

C．ClO2是还原剂             D．生成1molClO2有2mol电子转移．

2019年2月11日化学试卷答案

1.A分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，如发生氧化还原反应，则一定存在元素化合价的变化，结合具体的反应进行判断．

解答：解：①N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；

②N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；

③N元素化合价变化，由+4价分别变化为+5价和+2价，属于氧化还原反应，故正确；

④S和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故正确；

⑤元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；

⑥元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；

⑦元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误．

故选A．

2.B分析：从化合价变化的角度分析，还原剂在反应中失电子，所含元素的化合价应升高，以此解答．

解答：解：反应2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑中，Na元素化合价由0价升高到+1价，C元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，则C和Na为还原剂，H元素化合价降低，NH3为氧化剂，

故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意从元素化合价的角度认识，难度不大

3.C分析：由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．

解答：解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；

B．复分解反应，但不属于置换反应，故B不选；

C．属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故C选；

D．属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；

故选C．

点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大

4.A分析：A．金属单质的化合价为最低价，只有还原性；

B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

C．金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱；

D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性．

解答：解：A．金属单质的化合价为最低价，只有还原性，则在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂，故A正确；

B．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中作Cu2+氧化剂，Fe2+作氧化产物，则氧化性：Cu2+＞Fe2+，故B错误；

C．金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱，则金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在后面的金属阳离子，故C错误；

D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则SO42﹣ 氧化性不一定很强，故D错误．

故选A．

5.C

6.A【解答】：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，

A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；

B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；

C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；

D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能发生，故D正确；故选A．

7.B【分析】发生反应为4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，反应中Mg元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到﹣3价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算．                                         

【解答】解：当生成1mol硝酸镁时，应有1mol镁参加反应，失去2mol电子，  则硝酸得到2mo电子，反应中N元素化合价由+5价降低到﹣3价，设有x mol硝酸被还原，则有x=2，                                         

x=0.25，而未还原的硝酸的物质的量为：0.25+2=2.25mol，所以之比为：0.25：2.25=1：9，

故选B．   

8.D分析：只有氮元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错。由化学方程式可知，3molNF3参加反应，其中2mol被还原，1mol被氧化，转移的电子的物质的量为2mol，所以1mol NF3被还原，反应转移电子数为NA，故B错。生成0.4molHNO3，转移的电子的物质的量为0.4mol×(5-3)=0.8mol，故C错。NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故D正确。

9.B

分析：是反应物,排除C项和D项;在反应中失电子被氧化,作还原剂,故选B。

10.D分析：本题考查了化合价的相关知识及电荷守恒。根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价为-2-(-2)×4=+6，故该题选D。

11. B【分析】该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答．

【解答】解：该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选B．

12.B【分析】反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合价升高为还原剂，被氧化生成NaAlO2是氧化产物，N元素化合价降低，则NaNO3为氧化剂被还原生成N2是还原产物，根据得失电子守恒配平方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，结合化合价的变化分析判断．

【解答】解：A、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，所以NaOH表现碱性，故A正确；

B、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合价升高，被氧化生成NaAlO2是氧化产物，N元素化合价降低，被还原生成N2是还原产物，故B错误；

C、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中，N元素化合价由+5降低到0价，所以每生成1molN2转移10mole﹣，故C正确；

D、根据得失电子守恒配平方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，Al元素化合价升高为还原剂，N元素化合价降低，则NaNO3为氧化剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3，故D正确．

故选B．

13.B【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．

【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，该反应中，氧化剂为氮气，还原剂是碳，故A错误；B、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的﹣3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，单位错误，故D错误．故选B．

14.A【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量，进而得到未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．

【解答】解：设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，则：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

   2mol 3mol

溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，

则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，故选A．

15.A分析：A．只有Cl元素化合价发生变化，氧化反应与还原反应在同种元素中进行，故A正确；

B．反应中Cl和O元素的化合价发生变化，故B错误；

C．反应中Mn和O元素的化合价发生变化，故C错误；

D．反应中H和O元素的化合价发生变化，故D错误．故选：A．

16.A答案解析:A 解析：在此反应中：①N元素的化合价降低，则氧化剂是HNO2，故正确；②Cl元素的化合价不变，则该反应中不能判断Cl-、N2还原性强弱，故错误；③每生成2.8g N2，得到电子为2.8g/28g/mol×2×（3-0）=0.6mol，由电子守恒可知还原剂失去的电子为0.6mol，故正确；④由原子守恒可知x为6，由电荷守恒可知y为2，故错误；⑤Sn元素失去电子被氧化，则SnClxy-是氧化产物，故正确。

17.A分析：由题意知活性氧的氧化性极强，要消除人体内的活性氧必须选择还原剂，所以Na2SeO3是还原剂，选A。

18.D试题分析：银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂；在反应中Ag的化合价从单质Ag的0价变为反应后Ag2S中的+1价，失去电子，作还原剂； H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，选D。

19.A【分析】由X+2Y3+=2Y2++X2+可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，则X作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应；Y3+具有氧化性，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．

【解答】解：由X+2Y3+=2Y2++X2+可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，

①X作还原剂，被氧化，故①正确； 

②X的化合价升高，X是还原剂，故②错误； 

③X是还原剂，具有还原性，故③正确； 

④Y的化合价降低，Y2+是还原产物，故④错误； 

⑤Y2+的化合价能升高，则具有还原性，故⑤正确；

⑥由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则Y3+的氧化性比X2+的氧化性强，故⑥正确；

故选A．

20.D【分析】含元素化合物的变化，为氧化还原反应，以此来解答．

【解答】解：A．食物腐败，氧气参与下将食物氧化，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；

B．植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；

C．金属生锈，Fe失去电子被氧化，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；

D．石膏点制豆腐是胶体的凝聚过程，没有发生化学变化，故D选；

故选D．

21.

（1）；

（2）1：1；

（3）2；

（4）11.9 mol•L﹣1．

【分析】（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，据此分析；

（2）反应中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂；

（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量；

（4）根据c=来计算浓盐酸的物质的量浓度；

【解答】解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，则电子转移的方向和数目为：

故答案为：；

（2）KClO3氯元素的化合价降低，是氧化剂，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高，氯元素被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，

故答案为：1：1；

（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，所以产生22.4L 即1molCl2，转移的电子的物质的量为1mol×2=2mol，

故答案为：2；

（4）由c=可知，c==11.9 mol•L﹣1，

故答案为：11.9 mol•L﹣1．

22.（1）NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2；（2）①K2SO4；②2；1；1；2；1；2；2；（3）B．

考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；常见气体的检验．.

分析：（1）NO具有强的还原性，空气中容易被氧化为二氧化氮；氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒；向下排空气法收集的气体其密度应小于空气密度；氯气与水反应生成的氯化氢和二氧化氮与水生成的硝酸为强酸；

（2）①方程式中Cl元素化合价降低，则二氧化硫中+4价的S元素化合价升高为+6价，应生成硫酸盐；

②反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，依据氧化还原反应化合价升降数相等配平方程式；

（3）反应2 KClO3+1 H2C2O4+1 H2SO4=2 ClO2↑+1 K2SO4+2 CO2↑+2 H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，据此解答．

解答：（1）NO为无色气体，具有强的还原性，空气中容易被氧化为二氧化氮，二氧化氮为红棕色；

氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，常用于自来水杀菌、消毒；

向下排空气法收集的气体其密度应小于空气密度，符合条件的气体为氨气；

氯气与水反应生成的氯化氢和二氧化氮与水生成的硝酸为强酸；

故答案为：NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2；

（2）①方程式中Cl元素化合价降低，则二氧化硫中+4价的S元素化合价升高为+6价，应生成硫酸盐，结合原子个数守恒可知该硫酸盐为硫酸钾；

故答案为：K2SO4；

②反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，氧化还原反应化合价升降数相等，所以KClO3系数为2，H2C2O4系数为1，然后依据原子个数守恒配平其他物质的系数，方程式为：2 KClO3+1 H2C2O4+1 H2SO4=2 ClO2↑+1 K2SO4+2 CO2↑+2 H2O；

故答案为：2；1；1；2；1；2；2；

（3）反应2 KClO3+1 H2C2O4+1 H2SO4=2 ClO2↑+1 K2SO4+2 CO2↑+2 H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以KClO3做氧化剂发生还原反应，被还原；C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4做还原剂，发生氧化反应，被氧化，生成1molClO2有1mol电子转移；

故答案为：B．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，配平氧化还原方程式应遵循化合价升降数守恒、原子个数守恒．