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陕西省宝鸡市2021届高三第一次质量检测化学试题及答案
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这是一份陕西省宝鸡市2021届高三第一次质量检测化学试题及答案，共10页。试卷主要包含了 下列各实验的叙述正确的是， 检查装置气密性 等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 -23 -35.5
一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分；每小题四个选项中只有一个选项符合题目要求。)
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A. 二氧化氯泡腾片和75％酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性
B. 台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)，此芯片主要成分是二氧化硅
C. 热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等)
D. 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中可加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
【答案】D
2. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2g氘化锂()中含中子数
B. 与完全反应时转移的电子数为2
C. 固体中含离子数为0.4
D. 晶体含阳离子的数目为0.2
【答案】A
3. 下列各实验的叙述正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
4. 某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是
A. 该工艺流程是用来制备的
B. 气体M是
C. 气体M参加的反应不是氧化还原反应
D. 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1
【答案】D
5. 某离子化合物的结构如图所示，其中W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，W与X构成的某种化合物是一种绿色氧化剂，X与Z同主族。下列说法正确的是
A. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
B. 原子半径大小：Y > Z >X>W
C. W、Y组成的化合物中各微粒均达8电子稳定结构
D. 最简单氢化物的稳定性：Z > X
【答案】B
6. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。
下列说法正确的是（ ）
A. 过程①发生了取代反应
B. 中间产物M的结构简式为
C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯
D. 该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离
【答案】B
7. 常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是
A. 常温下，H2C2O4的Ka1=100.8
B. pH=3时，溶液中
C. pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大
D. 常温下，随着pH的增大，的值先增大后减小
【答案】C
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，第26题～28题为必考题，每个试题考生必须作答，第35题～36题为选考题，考生根据要求作答。)
8. 新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯（ClO2）与亚氯酸钠（NaClO2）都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO2·3H2O，并探究其性质。
I.查阅资料：
①ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
Ⅱ.制备与分离：
（1）实验加药品前应进行的实验操作是____。
（2）盛放NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是____。
（3）装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（4）B装置的作用是____。
（5）若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②的内容。
①减压，55℃蒸发结晶； ②____；
③用38℃～60℃热水洗涤； ④在38℃～60℃间进行干燥，得到成品。
（6）装置D是处理尾气，反应的化学方程式____。
（7）实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是____。
Ⅲ.测量与计算：
（8）利用题中原理制备出NaClO2·3H2O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与I－不发生反应）的纯度，过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴淀粉溶液，（已知：ClO＋4I－＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl－），然后用cml·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL（已知：I2＋2S2O＝S4O＋2I－）。
①滴定终点的现象是____。
②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是____（填字母）。
a 锥形瓶洗涤后没有干燥 b 滴定时锥形瓶中有液体溅出
c 滴定终点时俯视读数 d 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③样品中NaClO2·3H2O的纯度为____％（用含c、v的代数式表示）。
【答案】 (1). 检查装置气密性 (2). 三颈烧瓶 (3). 2:1 (4). 安全瓶（或防倒吸） (5). 趁热过滤 (6). 2ClO2＋2NaOH=NaClO3＋NaClO2＋H2O (7). 将装置内残留的ClO2全部排出，提高产率 (8). 滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 (9). bc (10). 25cv
9. 某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有70.0%及一定量的、、和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但的性质较稳定)。回答下列问题：
已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的如下表所示。
(1)滤渣a的成分是___________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是___________，从废液中回收乙醇的方法是___________
(2)为提高酸浸速率，可采取的措施有___________(答一条即可)
(3)硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是___________，向其中加入的目的是___________，反应的离子方程式为___________
(4)利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是___________
(5)滤液C进行如下所示处理可以制得。滤液C溶液D
①操作X的名称是___________
②在强碱溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料—，该反应的离子方程式是___________
【答案】 (1). (2). 溶解、除去有机物 (3). 蒸馏 (4). 将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度或升高浸泡时的温度 (5). 、、 (6). 加入的目的是将氧化为，有利于分离 (7). (8). 不消耗电能，节约能源 (9). 蒸发结晶 (10).
10. 氮氧化物()、和等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)利用甲烷催化还原。
已知：
则甲烷将还原为并生成气态水时的热化学方程式为___________。
(2)利用生成甲醇燃料。
已知：，将和充入容积为2L的密闭容器中，恒温下，的物质的量随时间的变化曲线如图1实线所示，则：
①该反应在0～8内的平均反应速率为___________。
②仅改变某一条件再进行实验，测得的物质的量随时间的变化曲线如图1虚线所示。与实线相比，虚线改变的条件可能是___________。
(3)工业上利用与反应合成甲醇。
已知：，在一恒容密闭容器中，按照和投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是___________(填字母)。
A．温度：
B．正反应速率：、
C．平衡常数：、
D．平均摩尔质量：、
(4)利用如图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收，阳极的电极反应式为___________。
(5)常温下，，，控制条件可实现如下沉淀转换：。
欲用溶液将全部转化为，此时溶液中为___________。
【答案】 (1). (2). 0.125 (3). 加压(或增大浓度) (4). AD (5). (6). 0.25
(二)选考题(请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一小题计分)
【化学选修3-物质结构与性质】
11. 氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题：
（1）氧、硫、硒三元素第一电离能由大到小的顺序为_______________________（用元素符号回答）。
（2）基态Se原子的价层电子排布式为___________，其原子核外有______________种运动状态不同的电子。
（3）气态SO3为单分子状态，其中S原子杂化轨道类型为________。若SO3的三聚体(SO3)3的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为____________________。
（4）氧族元素的气态氢化物中，H2S的稳定性强于H2Se，原因是________________________________。
（5）氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能大小为 CaO __________CaS (填“>”，“<”或“=”）。 （6）硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛，其晶体结构如图，则该晶体属于________晶体，化学式为__________，若晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞边长为____________cm (阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
【答案】 (1). O>S>Se (2). 4s24p4 (3). 34 (4). sp2 (5). sp3 (6). S的非金属性强于Se，且S的原子半径小于Se的原子半径 (7). > (8). 离子 (9). ZnS (10).
[化学选修5-有机化学基础]
12. 化合物H是合成啶氧菌酯的一种中间体。由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线如下。
回答以下问题：
（1）A的化学名称_______
（2）反应④的反应类型是______。
（3）F的结构简式为__________。
（4）H中的含氧官能团的名称是________。
（5）反应②化学方程式为_______________。
（6）芳香化合物X是H的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱由四组峰，峰面积之比为6:2:1:1。写出一种符合题目要求的X的结构简式_____。
（7）PAA（）常用于纺织品和纸张上胶，可由其单体在H2O2引发下制得。设计以乙炔、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线____。
【答案】 (1). 邻二甲苯或1，2-二甲苯 (2). 取代反应 (3). (4). 酯基、醚键 (5). (6). 或 (7).
选项
实验操作内容
实验目的
A
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
除去碱式滴定管胶管内的气泡
B
向盐酸酸化的Cu（NO3）2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀
证明Cu2＋的氧化性大于H2SO4
C
将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，有白色絮状沉淀生成
证明AlO结合质子的能力强于CO
D
向盐酸中滴加Na2SO3溶液，产生使品红溶液褪色的气体
证明非金属性:Cl>S
沉淀物
5.2
3.2
97
9.2
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 -23 -35.5
一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分；每小题四个选项中只有一个选项符合题目要求。)
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A. 二氧化氯泡腾片和75％酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性
B. 台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)，此芯片主要成分是二氧化硅
C. 热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等)
D. 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中可加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
【答案】D
2. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2g氘化锂()中含中子数
B. 与完全反应时转移的电子数为2
C. 固体中含离子数为0.4
D. 晶体含阳离子的数目为0.2
【答案】A
3. 下列各实验的叙述正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
4. 某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是
A. 该工艺流程是用来制备的
B. 气体M是
C. 气体M参加的反应不是氧化还原反应
D. 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1
【答案】D
5. 某离子化合物的结构如图所示，其中W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，W与X构成的某种化合物是一种绿色氧化剂，X与Z同主族。下列说法正确的是
A. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
B. 原子半径大小：Y > Z >X>W
C. W、Y组成的化合物中各微粒均达8电子稳定结构
D. 最简单氢化物的稳定性：Z > X
【答案】B
6. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。
下列说法正确的是（ ）
A. 过程①发生了取代反应
B. 中间产物M的结构简式为
C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯
D. 该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离
【答案】B
7. 常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是
A. 常温下，H2C2O4的Ka1=100.8
B. pH=3时，溶液中
C. pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大
D. 常温下，随着pH的增大，的值先增大后减小
【答案】C
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，第26题～28题为必考题，每个试题考生必须作答，第35题～36题为选考题，考生根据要求作答。)
8. 新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯（ClO2）与亚氯酸钠（NaClO2）都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO2·3H2O，并探究其性质。
I.查阅资料：
①ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
Ⅱ.制备与分离：
（1）实验加药品前应进行的实验操作是____。
（2）盛放NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是____。
（3）装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（4）B装置的作用是____。
（5）若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②的内容。
①减压，55℃蒸发结晶； ②____；
③用38℃～60℃热水洗涤； ④在38℃～60℃间进行干燥，得到成品。
（6）装置D是处理尾气，反应的化学方程式____。
（7）实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是____。
Ⅲ.测量与计算：
（8）利用题中原理制备出NaClO2·3H2O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与I－不发生反应）的纯度，过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴淀粉溶液，（已知：ClO＋4I－＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl－），然后用cml·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL（已知：I2＋2S2O＝S4O＋2I－）。
①滴定终点的现象是____。
②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是____（填字母）。
a 锥形瓶洗涤后没有干燥 b 滴定时锥形瓶中有液体溅出
c 滴定终点时俯视读数 d 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③样品中NaClO2·3H2O的纯度为____％（用含c、v的代数式表示）。
【答案】 (1). 检查装置气密性 (2). 三颈烧瓶 (3). 2:1 (4). 安全瓶（或防倒吸） (5). 趁热过滤 (6). 2ClO2＋2NaOH=NaClO3＋NaClO2＋H2O (7). 将装置内残留的ClO2全部排出，提高产率 (8). 滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 (9). bc (10). 25cv
9. 某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有70.0%及一定量的、、和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但的性质较稳定)。回答下列问题：
已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的如下表所示。
(1)滤渣a的成分是___________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是___________，从废液中回收乙醇的方法是___________
(2)为提高酸浸速率，可采取的措施有___________(答一条即可)
(3)硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是___________，向其中加入的目的是___________，反应的离子方程式为___________
(4)利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是___________
(5)滤液C进行如下所示处理可以制得。滤液C溶液D
①操作X的名称是___________
②在强碱溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料—，该反应的离子方程式是___________
【答案】 (1). (2). 溶解、除去有机物 (3). 蒸馏 (4). 将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度或升高浸泡时的温度 (5). 、、 (6). 加入的目的是将氧化为，有利于分离 (7). (8). 不消耗电能，节约能源 (9). 蒸发结晶 (10).
10. 氮氧化物()、和等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)利用甲烷催化还原。
已知：
则甲烷将还原为并生成气态水时的热化学方程式为___________。
(2)利用生成甲醇燃料。
已知：，将和充入容积为2L的密闭容器中，恒温下，的物质的量随时间的变化曲线如图1实线所示，则：
①该反应在0～8内的平均反应速率为___________。
②仅改变某一条件再进行实验，测得的物质的量随时间的变化曲线如图1虚线所示。与实线相比，虚线改变的条件可能是___________。
(3)工业上利用与反应合成甲醇。
已知：，在一恒容密闭容器中，按照和投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是___________(填字母)。
A．温度：
B．正反应速率：、
C．平衡常数：、
D．平均摩尔质量：、
(4)利用如图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收，阳极的电极反应式为___________。
(5)常温下，，，控制条件可实现如下沉淀转换：。
欲用溶液将全部转化为，此时溶液中为___________。
【答案】 (1). (2). 0.125 (3). 加压(或增大浓度) (4). AD (5). (6). 0.25
(二)选考题(请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一小题计分)
【化学选修3-物质结构与性质】
11. 氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题：
（1）氧、硫、硒三元素第一电离能由大到小的顺序为_______________________（用元素符号回答）。
（2）基态Se原子的价层电子排布式为___________，其原子核外有______________种运动状态不同的电子。
（3）气态SO3为单分子状态，其中S原子杂化轨道类型为________。若SO3的三聚体(SO3)3的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为____________________。
（4）氧族元素的气态氢化物中，H2S的稳定性强于H2Se，原因是________________________________。
（5）氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能大小为 CaO __________CaS (填“>”，“<”或“=”）。 （6）硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛，其晶体结构如图，则该晶体属于________晶体，化学式为__________，若晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞边长为____________cm (阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
【答案】 (1). O>S>Se (2). 4s24p4 (3). 34 (4). sp2 (5). sp3 (6). S的非金属性强于Se，且S的原子半径小于Se的原子半径 (7). > (8). 离子 (9). ZnS (10).
[化学选修5-有机化学基础]
12. 化合物H是合成啶氧菌酯的一种中间体。由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线如下。
回答以下问题：
（1）A的化学名称_______
（2）反应④的反应类型是______。
（3）F的结构简式为__________。
（4）H中的含氧官能团的名称是________。
（5）反应②化学方程式为_______________。
（6）芳香化合物X是H的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱由四组峰，峰面积之比为6:2:1:1。写出一种符合题目要求的X的结构简式_____。
（7）PAA（）常用于纺织品和纸张上胶，可由其单体在H2O2引发下制得。设计以乙炔、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线____。
【答案】 (1). 邻二甲苯或1，2-二甲苯 (2). 取代反应 (3). (4). 酯基、醚键 (5). (6). 或 (7).
选项
实验操作内容
实验目的
A
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
除去碱式滴定管胶管内的气泡
B
向盐酸酸化的Cu（NO3）2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀
证明Cu2＋的氧化性大于H2SO4
C
将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，有白色絮状沉淀生成
证明AlO结合质子的能力强于CO
D
向盐酸中滴加Na2SO3溶液，产生使品红溶液褪色的气体
证明非金属性:Cl>S
沉淀物
5.2
3.2
97
9.2
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