陕西省宝鸡市金台区2022届高三上学期11月第一次模拟检测理综化学试题 Word

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7. 化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是（ ）
A．华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料
B．“半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质
C．“废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物
D．“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA
B. 已知CrO5中Cr的化合价为+6价，则1mlCrO5分子中过氧键的数目为NA
C. 1L 1ml/L H2O2溶液完全反应，转移的电子数目一定为2NA
D. 常温下，pH=5的盐酸溶液中水电离出的H+数目为10-9NA
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色: 2MnO4-+5H2O2 =2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-==Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O==10H＋＋2SO42-＋8Cl－
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32-
10．用下列实验装置能达到相关实验目的的是（ ）
11．已知有机物a、b、c的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a、b、c均能与金属钠反应放出H2
B.含有相同官能团的c的同分异构体有7种(不考虑空间异构)
C.1ml a与1mlCH3OH在一定条件下反应可生成1ml b
D.除去b中少量的a时，可加入NaOH溶液,振荡、静置、分液
12．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。X单质在空气中燃烧，火焰呈黄色，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y是地壳中含量排在第二位的元素，由W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
Y和Z元素简单氢化物的稳定性：Y>Z
X与W形成的化合物的电子式为:
X最高价氧化物对应水化物溶液可以用来吸收Z的单质
W、X、Z三种元素简单离子半径的大小顺序为：Z26.（15分）
俗名“大苏打”，是无色透明晶体，不溶于乙醇，易溶于水，在和时的溶解度分别为和212g。实验室常用与、共热制备，某兴趣小组拟用如下实验装置制备硫代硫酸钠。回答下列问题：
属于_______填“纯净物”或“混合物”，仪器a的名称________。
（2）装置B中盛放的试剂是饱和 溶液，下列属于装置B作用的是_________。
A.除去中混有的 观察的生成速率
C.用于观察装置否堵塞 用于除去A装置中挥发出的4
（3）在装置C中制备硫代硫酸钠时，有气体生成，写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________。
装置用于检验C中的吸收效率进而调整的流速，则D中盛装的试剂可以为_____________填写一种即可。
（5）待反应结束后，从C中溶液获得的方法是：__________、
__________、过滤、洗涤、干燥。其中洗涤时应选用__________做洗涤剂。
（6）测定粗产品中的含量。称取粗产品溶于水，用酸性溶液进行滴定假设杂质不与酸性溶液反应，当溶液中全部被氧化为达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液40.00mL。则滴定达到终点时的现象是__________________________________;产品中的质量分数为______保留小数点后一位。
27.（14分）
丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题。
（1）已知：I. 2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) ∆H=-238kJ·ml-1
II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-484kJ·ml-1
则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的∆H为____________。
（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104 Pa和105 Pa)。
104 Pa时，图中表示丙烯的曲线是_____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1mlC3H8，开始压强为pkPa，发生丙烷脱氢制丙烯反应。[来源:Z
①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是__________ (填字母)。
A．该反应的焓变(∆H)保持不变 B．气体平均摩尔质量保持不变
C．气体密度保持不变 D．C3H8分解速率与C3H6消耗速率相等
② 欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。
A．升高温度 B．降低温度C．增大压强 D．降低压强
③ 为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则丙烷脱氢反应的平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)，增大的值可提高丙烷的平衡转化率，解释其原因为_______________________________________。
（4）丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图a所示。此温度下该反应的平衡常数Kp=_______kPa(用含字母p（反应体系初始压强）的代数式表示，Kp是用反应体系中气体的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。
28.（14分）
孔雀石主要成分是，还含少量及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
有关物质沉淀的pH数据如下：
（1）步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，过滤得到滤渣的主要成分是_________填化学式，该物质进一步提纯后可用于制造___________。提高步骤Ⅰ反应速率的措施是______(写一条即可)。
步骤Ⅱ中试剂应选用试剂_________填代号。
稀 双氧水 氯水
相关反应的离子方程式为：_______________________________________________。
（3）步骤Ⅲ加入CuO调节溶液的pH至_______ (填写范围），目的是_________。
（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体的操作中，必须采取的实验措施是________________。
（5）常温下的，若要将溶液中的转化为沉淀，使溶液中降低至，必须将溶液调节至_________。
（6）用和孔雀石反应可以制得金属铜，已知1ml氨气通过灼热的可以产生金属铜，则该反应的化学方程式为____________________________。
物质
开始沉淀
完全沉淀