2021年高一上学期化学期末复习题（人教版必修一上册）教案

这是一份2021年高一上学期化学期末复习题（人教版必修一上册）教案，共6页。教案主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题（每题3分，共45分）
1．我国空间技术发展迅速，跻身世界先进国家行列。下列说法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分不属于
A．碱B．硫酸盐C．化合物D．亚铁盐
3．下列说法中，正确说法的个数是
①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质
④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸
A．3个B．4个C．5个D．6个
4．下列离子方程式书写正确的是
A．Ba(OH)2和H2SO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO=CO2↑+H2O
C．锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Ag+Zn2+
D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
5．下列变化过程中，必须加入还原剂才能实现的是
A．Na→NaOHB．SiO2→SiC．H2O2→O2D．SO2→H2SO3
6．已知反应：(Ⅰ)，(Ⅱ).下列说法正确的是
A．反应(Ⅰ)中只体现还原性B．反应(Ⅱ)中发生氧化反应
C．还原性：D．氧化性：
7．“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
A．浸有溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．从实验现象上判断钠的熔点较低
D．钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去
8．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中， 正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②③②①C．①②③②④D．④②①②③
9．将5的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为
A．5a/bB．b/5aC．10a/bD．a/b
10．向一定量的的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标况)气体，所得溶液加溶液无血红色出现，那么若用足量的在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁
A．B．C．D．
11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
12．核内中子数为N的离子，质量数为A，则g它的氧化物()中所含质子的物质的量为
A．B．
C．D．
13．短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如下图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍。则下列说法正确的是
A．X、Y、R、W四种元素的原子半径依次增大
B．Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物
C．Y元素的最高价氧化物的水化物和其简单氢化物反应的生成物中仅含有离子键
D．Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物，是因为Z的氢化物分子间存在氢键
14．下列物质中属于离子化合物且含极性键的是
A．KOHB．CH3CH3
C．Na2O2D．H2SO4
15．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、CO、SO中的几种。
①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；
②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中n(NH)=0.2 ml
C．溶液中一定不含CO，可能含有SO
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)=1∶1∶1
二、填空题
16（13分）．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
请回答下列问题：
Ⅰ.(1)实验时用10ml•L-1的浓硫酸，配制100mL 1ml•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为___________mL；
(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________ (填序号)；
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
D．用来溶解固体溶质
(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是___________(填写序号)；
(4)下列说法正确的___________
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
Ⅱ．(1)步骤②加入过量H2O2后，溶液中主要存在的金属阳离子是___________；
(2)从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a．___________，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
(3)若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为___________g．
17．（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去，装置气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.…
(1)A中产生黄绿色气体，配平化学方程式：_______。
_______KMnO4+_______HCl(浓)=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+_______H2O
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
(3)B中发生反应的离子方程式是_______。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______。
(5)过程Ⅲ的实验目的是_______。
(6)氯、溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，_______，得电子能力逐渐减弱。
18（15分）．实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
（1）称取铁钉(碳素钢)放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液并收集到气体。
①甲同学认为中除外还可能含有。若要确认其中是否含有，应选择加入的试剂为___________(选填序号)
A．溶液和氯水 B．铁粉和溶液 C．浓氨水 D．酸性溶液
②乙同学取(标准状况)气体通入足量溴水中，然后加入足量溶液，经适当操作后得到干燥固体。据此推知气体中的体积分数为___________。(保留三位有效数字)。
（2）分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有的原因是___________。
（3）装置A中试剂的作用是___________，反应的离子方程式___________。
（4）简述确认气体Y中含有的实验现象___________。
（5）如果气体Y中含有，预计实验现象应是___________。
19（15分）．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
（1）厨房中的调味品有：①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是______(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是________，相互间能发生反应的是______。
（2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是________。
①用四氯化碳可擦去圆珠笔油 ②自来水厂用液氯消毒 ③可用食醋洗掉水垢
（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。
①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_____（填字母代号）。
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物
②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO2是导致______（填名称）污染现象形成的原因；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为_____________________。
（4）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式___，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_______。
“人造太阳”核聚变装置
“长征二号F”运载火箭发射
“中国天眼”射电望远镜
“天和”核心舱成功发射
A．核聚变燃料2H、3H互为同位素
B．N2O4扩散到空气中变为红棕色NO2
C．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
D．生活舱内航天员可以通过Na2O获取呼吸用氧
X
Y
Z
R
W
参考答案
1．D
2．A
3．A
4．D
5．B
6．C
7．A
8．D
9．C
10．C
11．C
12．B
13．B
14．A
15．B
16．10.0 A ①④ AC Fe3+ 过滤 0.19ag
17．2、16、2、2、5、8 A中湿润的淀粉KI试纸变蓝 打开活塞b，使C中溶液滴入到D中，振荡试管，溶液出现分层，且下层为紫红色 使C中NaBr溶液充分反应 原子核对核外电子的束缚能力减弱
18．
（1） D 66.7%
（2）H2SO4变稀后与Fe生成H2
（3） 除去混合气体中的SO2
（4）B中品红不褪色且C中澄清的石灰水变浑浊
（5）E中固体由黑变红和F中固体变蓝
19．② ①② ②③ ① B 酸雨 2CO+SO22CO2+S KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 或者KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42- +12H2O 2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓