2022届重庆市缙云教育联盟高三下学期2月质量检测化学试题含解析

这是一份2022届重庆市缙云教育联盟高三下学期2月质量检测化学试题含解析，共26页。

★秘密·2022年2月18日10：00前
重庆市2021-2022学年（下）2月月度质量检测
高三化学

【命题单位：重庆缙云教育联盟】

注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。

1. 下列说法正确的是
A. 通入溶液中无现象，再加入氢氧化钠溶液后可得到沉淀
B. 是无色易溶于水的还原性气体
C. 通入水中能得到一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色
D. 等物质的量的和通入水中，溶液的漂白性增强
2. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A.
B.
C.
D.
3. 下列物质互为同素异形体的是
A. 和 B. 金刚石和石墨
C. 液态水和水蒸气 D. 一氧化碳和二氧化碳
4. 下列有关粒子组的评价及相关离子方程式表述均正确的是
A. 常温下，的溶液：、、、能大量共存
B. 无色透明的溶液中：、、、能大量共存
C. 在含的溶液中，通入发生的离子反应为：
D. 向中加入足量溶液，则离子方程式为：
5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 个分子占有的体积为
B. 标准状况下，含有的原子数目为
C. 常温常压下，含有的数目为
D. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为
6. 下列离子方程式正确的是
A. 溶液中加入溶液至沉淀完全：
B. 溶液中加入过量石灰水：
C. 漂白粉变质：
D. 溶液与醋酸溶液混合：
7. 下列图示实验操作正确的是



A. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B. 给试管中液体加热
C. 称量一定质量的食盐
D. 检查装置的气密性
8. 双去甲氧基姜黄素的结构如图所示，下列有关该分子的说法正确的是



A. 该分子最多可与反应
B. 分子式为
C. 所有原子都可以共平面
D. 可发生加成反应、水解反应
9. 、、均为元素周期表中前三周期元素，、、三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A. 原子序数：
B. 原子半径：
C. 气态氢化物的稳定性：
D. 离子半径：
10. 在下列物质的工业制法中，生产操作和它的主要目的都正确的是
A. ：电解槽的阴极产生的是，在阳极附近产生
B. ：在高温高压下转化，提高转化率和反应速率
C. ：氮氢循环操作，提高平衡浓度
D. ：分离后的母液中加入食盐，促进结晶
11. 下列实验方案不可行的是
选项
实验目的
实验方案

检验干燥的氯气是否具有漂白性
将干燥的氯气通过鲜花花瓣

鉴别和两种溶液
分别逐滴滴加稀盐酸，观察现象

鉴别、、溶液
分别加入稀，观察现象

检验溶液中是否有
先加稀盐酸无明显现象，再加溶液，观察是否有沉淀
A. B. C. D.
12. 下列有关说法中，正确的是
A. 石墨，金刚石，，说明石墨比金刚石稳定
B. 月饼盒内放置还原性铁粉和发馒头加酵母粉都是为了加快反应速率
C. 大力开发太阳能、风能、电能等一次能源有利于实现“碳中和”
D. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率
13. 普通碳纳米管是由石墨烯片层卷曲而成的一种纳米材料。我国科学家率先利用富勒烯作为客体分子进行组装，构建出新型碳纳米管片段，该材料具有显著的光电效应。下面说法正确的是
A. 石墨与互为同位素
B. 、金刚石均为共价晶体
C. 石墨导电的原因是其晶体中自由移动的电子构成金属键
D. 普通碳纳米管和中的的杂化方式有相似之处
14. 实验室以含镍废料主要成分为，含少量、、、和为原料制备和碳酸钴的工艺流程如图。下列说法不正确的是



A. “滤渣”主要成分是、
B. “氧化”时反应的离子方程式是
C. “调”过程中形成黄钠铁矾渣，必须过量
D. “沉钴”过程发生的反应为：
15. 硫酰氯是重要的化学试剂，其熔点为，沸点为，遇冷水逐渐分解，其制备原理为，现用如图所示装置夹持仪器已略去进行制备实验。

回答下列问题：
写出下列仪器名称：活性炭装在 ______中， ______、 ______、 ______。
的作用是 ______，进水口为 ______或。
中装碱石灰，其作用除吸收多余的和外，还具有的作用是 ______。
丁中生成氯气的方程式为 ______，丙中药品名称为 ______。
打开分液漏斗后，浓盐酸没有滴下，可能的原因是 ______。
16. 某工厂混合物浆液中含和少量、，考虑到胶体的吸附作用使不易完全被水浸出，某研究小组利用电解分离装置如图使浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，并在工业生产中对它们进行广泛应用。

I.固体混合物的分离和利用部分操作和反应条件未标明。

向溶液中通过量的生成的离子方程式为 ______。
工业中可以利用碳酸钠溶液吸收反应中产生的氯气，写出含的溶液恰好吸收的离子方程式 ______。已知常温下，；
Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用。
用惰性电极电解时，电解池阳极区的溶液中含铬的粒子有、，其中含有的原因是：______。结合离子方程式及文字叙述说明原因
利用电解后的溶液制备重铬酸钠晶体的流程如图。
已知：重铬酸钠晶体俗称红矾钠，桔红色晶体，略有吸湿性，易溶于水，不溶于乙醇；的式量为。

流程中分离操作包括 ______、洗涤、干燥，其中洗涤时最好选用 ______填试剂名称。
准确称取上述流程中的产品配成溶液，取出放于锥形瓶中，加入溶液和足量碘化钾溶液，放于暗处；然后加入水和滴淀粉指示剂；最后根据用标准溶液滴定，判断达到滴定终点的依据是：______。若实验中平均用去标准溶液，则所得产品中的重铬酸钠晶体的纯度为 ______。
17. 如图表示在密闭容器中反应：达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，过程中改变的条件可能是 ______；过程中改变的条件可能是 ______；若增大压强时，反应速度变化情况画在处 ______。

在一定温度下，密闭容器中加入、，经后反应达平衡时有发生了反应。试填写下列空格：
的转化率为 ______。
用表示该反应的平均反应速率为 ______。
平衡时体系中的百分含量体积分数为 ______。
平衡常数为 ______。
18. 氧化锌在液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用，常用下列三种锌盐为原料经高温分解制备。

回答下列问题：
为号元素，它在元素周期表中的位置是 ______。
原料Ⅰ中阴离子空间结构为 ______，其等电子体为 ______写出种即可。
原料Ⅱ、Ⅲ阴离子对应的酸沸点较高的是 ______写结构简式，原因是 ______。
关于以上几种锌盐说法正确的是 ______。
A.化合物Ⅱ中电负性最大的元素是
B.化合物Ⅱ中所有原子的杂化形式均为
C.化合物Ⅲ中只存在离子键和极性共价键
D.化合物Ⅰ阴离子中键和键数目比为：
存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。

图不是纤锌矿型的晶胞单元，原因是 ______。
图闪锌矿型属于立方晶胞，原子的坐标为，则原子的坐标为 ______。
图的闪锌矿型晶体中离距离最近的原子数为 ______，其晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为 ______列出计算式。
19. 化合物是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物制备的一种合成路线如图，请完成下列填空：

已知：
的结构简式是 ______，中的含氧官能团名称是 ______。
由生成的反应类型是 ______，写出发生聚合反应的化学方程式 ______。
为甲苯的同分异构体，由生成的化学方程式为 ______。
芳香族化合物是的同分异构体，与具有相同的官能团，且苯环上只有两种不同化学环境的原子，写出符合要求的的结构简式 ______。
写出用环戊烷和丁炔为原料制备化合物的合成路线 ______其他试剂任选。

★秘密·2022年2月18日10：00前
重庆市2021-2022学年（下）2月月度质量检测
高三化学答案及评分标准

【命题单位：重庆缙云教育联盟】


1.【答案】
【解析】解：盐酸酸性强亚硫酸，所以通入溶液不反应，加入氢氧化钠溶液生成亚硫酸钡，而不是硫酸钡，故A错误；
B.是无色难溶于水的还原性气体，故B错误；
C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮为无色气体，，一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，，故C正确；
D.等物质的量的和通入水中，发生氧化还原反应，，溶液的漂白性不能增强，故D错误；
故选：。
A.盐酸酸性强亚硫酸，所以通入溶液不反应，加入氢氧化钠溶液生成亚硫酸钡；
B.难溶于水；
C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮为无色气体，一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；
D.等物质的量的和通入水中，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸。
本题考查了物质性质、反应现象的分析判断等知识点，主要是氮及其化合物、二氧化硫、氯气等物质性质的理解应用，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：，水中、元素的化合价未变，不是氧化还原反应，故A错误；
B.过氧化钠中元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且水中、元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，故B正确；
C.，水中元素的化合价降低，水为氧化剂，故C错误；
D.，水中元素的化合价降低，故水作氧化剂，故D错误，
故选：。
含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，且水中、元素的化合价不变，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：和为同种元素的单质，故A错误；
B.金刚石和石墨都是由碳元素组成的，它们互为同素异形体，故B正确；
C.液态水和水蒸气是水的不同状态，故C错误；
D.一氧化碳和二氧化碳是相同种元素形成的不同的化合物，不是同素异形体，故D错误；
故选：。
同种元素形成的不同单质，这些单质互称为同素异形体，据此分析；
本题考查了同素异形体的判断，应把握互为同素异形体的物质的特点：必须是单质，且必须是同种元素形成的单质，难度不大。
4.【答案】
【解析】解：常温下，的溶液显碱性，含有大量，、、、、相互不反应，能大量共存，故A正确；
B.铁离子溶液为黄色，且与、能反应，不能大量共存，故B错误；
C.在含的溶液中，通入发生的离子反应为：，故C错误；
D.向溶液中加入足量的溶液的离子反应为，故D错误；
故选：。
A.常温下，的溶液显碱性，含有大量；
B.铁离子溶液为黄色，且与、能反应；
C.碘离子还原性强于亚铁离子，在含的溶液中，通入只氧化碘离子；
D.氢氧化钠足量，碳酸氢根离子也反应。
本题考查离子共存、离子方程式书写等知识，题目难度不大，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题有利于提高学生的灵活应用能力。
5.【答案】
【解析】解：题目未给标准状况，无法用计算气体体积，故A错误；
B.标况下，水为非气态，无法用计算物质的量，故B错误；
C.含有的数目为，故C正确；
D.题目未给溶液体积，无法计算微粒数目，故D错误；
故选：。
A.的适用条件为标准状况下的气体；
B.的适用条件为标准状况下的气体；
C.含有；
D.题目未给溶液体积。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
6.【答案】
【解析】解：加入溶液至沉淀完全，生成硫酸钡、、水，离子反应为，故A错误；
B.加入过量石灰水，生成碳酸钙、、水，离子反应为，故B错误；
C.漂白粉与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙、，则变质发生，故C正确；
D.醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为，故D错误；
故选：。
A.加入溶液至沉淀完全，生成硫酸钡、、水；
B.加入过量石灰水，生成碳酸钙、、水；
C.漂白粉与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙、；
D.醋酸在离子反应中保留化学式。
本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】解：不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故A错误；
B.加热时试管中液体不能太多，加热液体易飞溅，图中试管中液体过多，故B错误；
C.称量时遵循左物右码，且药品不能直接放在托盘上，图中食盐与砝码的位置放反了，故C错误；
D.捂热试管，一段时间后观察到烧杯中气泡冒出，松开手后水沿导管上升形成一段水柱，则气密性良好，故D正确；
故选：。
A.不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
B.加热时试管中液体不能太多，加热液体易飞溅；
C.称量时遵循左物右码，且药品不能直接放在托盘上；
D.捂热试管，观察烧杯中气泡。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液的配制、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：分子含有个酚羟基，能与氢氧化钠发生中和反应，该分子最多可与反应，故A正确；
B.由结构可知，该有机物分子含有个碳原子、个氧原子，不饱和度为，分子中氢原子数目为，故分子式为，故B错误；
C.存在连接个原子的碳原子，具有甲烷的四面体结构，该碳原子连接的个原子一定不在同一平面内，故C错误；
D.含有苯环、碳碳双键、羰基，可以发生加成反应，不能发生水解反应，故D错误；
故选：。
A.分子中酚羟基能与氢氧化钠发生中和反应；
B.交点为碳原子，利用碳的四价结构确定氢原子数目，或利用不饱和度计算氢原子数目；
C.存在连接个原子的碳原子；
D.不能发生水解反应。
本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，注意根据甲烷四面体、乙烯与苯的平面形、乙炔直线形理解共面与共线问题，题目侧重考查学生分析能力、综合运用知识的能力。
9.【答案】
【解析】解：位于第三周期，位于第二周期，则原子序数：，故A错误；
B.同周期主族元素从左向右原子半径减小，原子序数大于，则原子半径：，故B错误；
C.非金属性大于，则气态氢化物的稳定性：，故C错误；
D.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：，故D正确；
故选：。
、、均为元素周期表中前三周期元素，、、三种简单离子的电子层结构相同，可知为第三周期的金属元素，、为第二周期的非金属元素，且原子序数大于，非金属性大于，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布、元素的位置、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：电解食盐水制备，电解槽中的阴极上氢离子得到电子生产氢气，所以水电离出的氢氧根离子在阴极产生，则在阴极附近产生，故A错误；
B.工业制硫酸中，转化为是气体体积缩小的可逆放热反应，则高温不能提高转化率，但能增加反应速率，高压却能提高转化率和反应速率，但对设备要求很高，一般采用常压，故B错误；
C.氮氢循环操作，只能提高氮气和氢气的利用率，但不能提高平衡浓度，故C错误；
D.析出后的母液中主要是溶液，加入食盐，根据同离子效应，能促进从溶液在析出，故D正确；
故选：。
A.电解食盐水制备，水电离出的氢氧根离子在阴极产生；
B.工业制硫酸中，转化为是气体体积缩小的可逆放热反应，则高温不能提高转化率；
C.氮氢循环操作，只能提高氮气和氢气的利用率；
D.析出后的母液中主要是溶液，加入食盐，能促进从溶液在析出。
本题考查了电解池原理，明确电极反应、确定正负极，再结合阴阳极上发生的电极反应来分析解答，为高频考点，难度中等。
11.【答案】
【解析】解：鲜花花瓣含水，与氯气反应生成的具有漂白性，可使鲜花褪色，应将干燥的氯气通过干燥的花瓣，检验干燥的氯气是否具有漂白性，故A错误；
B.碳酸钠溶液中滴定加盐酸反应开始无气体，碳酸氢钠与盐酸反应立即生成气体，现象不同，可鉴别，故B正确；
C.、、分别与稀硫酸混合的现象为：无色气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故C正确；
D.先加稀盐酸无明显现象，可排除干扰离子，再加溶液，若生成白色沉淀为硫酸钡，则溶液中有，故D正确；
故选：。
A.鲜花花瓣含水，与氯气反应生成的具有漂白性；
B.碳酸钠溶液中滴定加盐酸反应开始无气体，碳酸氢钠与盐酸反应立即生成气体；
C.、、分别与稀硫酸混合的现象为：无色气体、白色沉淀、无现象；
D.先加稀盐酸无明显现象，可排除干扰离子，再加溶液，若生成白色沉淀为硫酸钡。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：石墨，金刚石，，说明相同质量的石墨能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故A正确；
B.放置还原性铁粉能减小装置中氧气浓度，所以能减慢反应速率，故B错误；
C.电能为二次能源，故C错误；
D.化学反应速率是表示物质反应快慢的物理量，不能指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率，故D错误；
故选：。
A.能量越低越稳定；
B.减小反应物浓度减慢化学反应速率；
C.从自然界中直接获取的能源为一次能源；
D.化学反应速率是表示物质反应快慢的物理量。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解：石墨与都是单质，不是同位素，二者互为同素异形体，故A错误；
B.是分子间通过分子间作用力结合而成的晶体，属于分子晶体，故B错误；
C.石墨每层中碳原子存在多个碳原子共用电子形成的键，电子可以在层内移动，类似于金属键，石墨中没有金属阳离子，不能构成金属键，故C错误；
D.普通碳纳米管是由石墨烯片层卷曲而成，具有六元环结构，采取杂化，中也有六元环，原子采取杂化，所以二者碳原子杂化方式有相似之处，故D正确。
故选：。
A.同位素研究对象为核素；
B.由原子通过共价键结合而成晶体为共价晶体；
C.石墨每层中碳原子存在多个碳原子共用电子形成的键；
D.普通碳纳米管是由石墨烯片层卷曲而成，具有六元环结构，采取杂化，中也有六元环，原子采取杂化。
本题考查了原子结构组成与化学键及晶体类型判断，明确相关物质的结构组成是解题关键，题目难度中等。
14.【答案】
【解析】解：结合分析可知，“滤渣”的主要成分是、，故A正确；
B.加入氧化剂氧化，离子方程式为：，故B正确；
C.“调”过程中，不能过量，否则和会与碳酸根离子反应生成沉淀而损失，故C错误；
D.在含有的溶液中加入碳酸氢钠，使转化为沉淀，离子方程式为，故D正确；
故选：。
由流程可知，含镍废料主要成分为，含少量、、、和中加入稀硫酸酸浸，过滤分离出滤渣Ⅰ为、，滤液中含有、、、，加入氧化剂氧化，离子方程式为，加入调节使等转化为黄钠铁矾渣过滤除去，反应的离子方程式为，再加入有机萃取剂，振荡、静置、分液得到含的有机层和含有的水层溶液，向含有的溶液中加入碳酸氢钠，使转化为沉淀，离子方程式为，过滤、洗涤、干燥得到；在含的有机层反萃取得到溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，煅烧生成，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
15.【答案】三颈烧瓶 球形冷凝管 球形干燥管 分液漏斗 冷凝回流，提高产率 吸收空气中的水蒸气，防止产品水解 饱和食盐水 压强过大
【解析】解：分析可知，活性炭装在三颈烧瓶中，为球形冷凝管，为球形干燥管，为分液漏斗，
故答案为：三颈烧瓶；球形冷凝管；球形干燥管；分液漏斗；
为球形冷凝管，其作用为冷凝回流，提高产率，从下端进水，
故答案为：冷凝回流，提高产率；；
中装碱石灰，其作用除吸收多余的和外，还具有的作用是吸收空气中的水蒸气，防止产品水解，
故答案为：吸收空气中的水蒸气，防止产品水解；
丁中浓盐酸与氯酸钾发生归中反应，方程式为，丙中为饱和食盐水，
故答案为：；饱和食盐水；
打开分液漏斗后，浓盐酸没有滴下，可能的原因是压强过大，可以改用恒压低液漏斗，
故答案为：压强过大。
分析装置可知，丁中浓盐酸与氯酸钾发生归中反应，产生氯气，产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气，依次通过饱和食盐水和浓硫酸除去，进入装置甲中与二氧化硫在活性炭的催化作用下，发生反应，为防止产品水解，在装置位置连接盛有碱石灰的干燥管，还可以收多余的和，据此分析回答问题。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。
16.【答案】 在阳极发生反应 过滤 乙醇 滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且内不变色或者不恢复
【解析】解：根据以上分析，溶液为溶液，向溶液中通过量的生成沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，
故答案为：；
由电离常数可知，酸性：，根据强酸制弱酸反应规律，含的溶液恰好吸收的离子方程式为：，
故答案为：；
根据以上分析，在直流电场作用下，通过阴离子交换膜向阳极室移动，阳极区水放电产生促进平衡向正反应方向移动，
故答案为：在阳极发生反应；
由流程图可知，分离操作包括过滤、洗涤、干燥；重铬酸钠晶体易溶于水、不溶于乙醇，用水洗涤重铬酸钠晶体损失较多，可用乙醇洗涤，乙醇又易挥发，能得到大量的纯净的重铬酸钠晶体，
故答案为：过滤；乙醇；
滴加标准溶液之前，碘与淀粉溶液变蓝，溶液为蓝色，达到滴定终点时，滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且内不变色或者不恢复；由、可以知道，存在，，溶液中含有的物质的量为，所得产品中的重铬酸钠晶体的纯度，
故答案为：滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且内不变色或者不恢复；。
I.在、固体混合物中加入时，转化为，通入转化为沉淀，再加热分解为，最后熔融电解生成；固体为，与浓盐酸在加热条件下反应可制取氯气；
依据离子交换膜的性质和电解池的工作原理知，在直流电场的作用下，通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；在电解过程中，在阳极室失去电子生成氧气，溶液的酸性增强，通过阴离子交换膜移向阳极室的有部分转化为，故分离后含铬的粒子有、。
本题侧重考查物质的制备、分离以及电解知识，解答本题，注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力和实验能力。
17.【答案】升高温度 减小的浓度
【解析】解：反应为气体体积减小、放热的反应，结合图中速率的变化可知，过程中改变的条件可能是升温；过程中改变的条件可能是减小浓度，若时增大压强，正逆反应速率都会增大，由于该反应为体积缩小的反应，所以平衡正向移动，压强对化学反应速率的影响关系图为：，
故答案为：升高温度；减小的浓度；；
起始时容器中充入、，经后反应达平衡时有，发生的反应为：

起始
转化
平衡
的转化率为，
故答案为：；
用表示该反应的平均反应速率为，
故答案为：；
平衡时体系中的百分含量体积分数为，
故答案为：；
平衡常数为，
故答案为：。
由图可知，点正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动；点时正反应速率不变、逆反应速率减小，平衡正向移动；增大压强正逆反应速率均增大，平衡正向移动；平衡正向移动可使转化率增大，以此来解答；
发生的反应为：，起始时容器中充入、，经后反应达平衡时有，据此列式计算平衡时各自分的量，转化率为，平均反应速率为，体系中某组分的体积分数为，反应的平衡常数为。
本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡移动的影响因素、速率变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中速率的变化及平衡移动，题目难度不大。
18.【答案】第四周期Ⅱ族 平面三角形 或 草酸的相对分子质量高于醋酸，同时草酸存在两个羧基结构，可以分别与其他分子形成分子间氢键 晶胞单元是晶体的最小重复结构单元，该结构中包含了三个更小的重复结构单元
【解析】解：为号元素，位于第四周期Ⅱ族，
故答案为：第四周期Ⅱ族；
Ⅰ中阴离子为，据图可知原子形成碳氧双键，采取杂化，空间构型为平面三角形；原子总数相同、价电子总数相同的微粒为等电子体，所以的等电子体有、等，
故答案为：平面三角形；或；
Ⅱ、Ⅲ阴离子对应的酸分别为乙酸、醋酸、草酸，草酸的相对分子质量高于醋酸，同时草酸存在两个羧基结构，可以分别与其他分子形成分子间氢键，所以的沸点较高，
故答案为：；草酸的相对分子质量高于醋酸，同时草酸存在两个羧基结构，可以分别与其他分子形成分子间氢键；
化合物Ⅱ中元素的非金属性最强，电负性最大，故A正确；
B.化合物Ⅱ中甲基上的碳原子为饱和碳原子，为杂化，而羧基中的碳原子为杂化，故B错误；
C.化合物Ⅲ中两个原子之间为非极性共价键，故C错误；
D.单键均为键，双键中有一个键一个键，所以化合物Ⅰ阴离子中键和键数目比为：，故D错误；
故答案为：；
晶胞单元是晶体的最小重复结构单元，图示结构中包含了三个更小的重复结构单元，所以不是的晶胞单元，
故答案为：晶胞单元是晶体的最小重复结构单元，该结构中包含了三个更小的重复结构单元；
根据原子的坐标可知底面左上角原子为原点，晶胞棱长为单位，原子位于体对角线上，坐标为，
故答案为：；
以顶面面心的原子为例，该晶胞中有个原子距离其最近且相等，该晶胞的上方晶胞中还有两个，所以离距离最近的原子数为；根据晶胞结构可知一个晶胞中有个原子，化学式为，所以一个晶胞原子的个数也为，则晶胞的质量为，晶胞参数为，则体积为，所以密度为，
故答案为：；。
为号元素；
Ⅰ中阴离子为，据图可知原子形成碳氧双键，采取杂化；原子总数相同、价电子总数相同的微粒为等电子体；
草酸存在两个羧基结构，可以分别与其他分子形成分子间氢键；
化合物Ⅱ中元素的非金属性最强；
B.羧基中的碳原子为杂化；
C.化合物Ⅲ中两个原子之间为非极性共价键；
D.单键均为键，双键中有一个键一个键；
晶胞单元是晶体的最小重复结构单元；
根据原子的坐标可知底面左上角原子为原点，晶胞棱长为单位，原子位于体对角线上；
以顶面面心的原子为例，该晶胞中有个原子距离其最近且相等，该晶胞的上方晶胞中还有两个，所以离距离最近的原子数为；根据晶胞结构可知一个晶胞中有个原子，化学式为，所以一个晶胞原子的个数也为，则晶胞的质量为，晶胞参数为，则体积为，所以密度为据此计算。
本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，分子构型，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。
19.【答案】 羧基 取代反应或酯化反应
【解析】解：由分析可知，的结构简式为，的结构简式为，中含氧官能团是羧基，
故答案为：；羧基；
是与乙醇发生酯化反应生成，也属于取代反应；发生聚合反应反应生成，反应方程式为，
故答案为：取代反应或酯化反应；；
由生成的化学方程式为，
故答案为：；
芳香化合物是的同分异构体，与具有相同的官能团，说明含有碳碳双键、羧基，且苯环上只有两种不同化学环境的原子，应是苯环有个不同的取代基且处于对位，符合要求的的结构简式为，
故答案为：；
由与溴加成反应得到，结合信息可知由与丁炔加成得到，环戊烷与氯气发生取代反应得到，再发生消去反应得到，合成路线为，
故答案为：。
芳香族化合物与乙醛发生信息中的反应生成，含有醛基，反应中脱去分子水，由原子守恒可知的分子式：，故A为，则为，发生氧化反应、酸化得到为，与溴发生加成反应得到为，发生消去反应、酸化得到为，与乙醇发生酯化反应生成为，结合信息中的加成反应、的结构简式，可推知为；
由与溴加成反应得到，结合信息可知由与丁炔加成得到，环戊烷与氯气发生取代反应得到，再发生消去反应得到。
本题考查有机物的推断与合成，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，关键是确定的结构，结合反应条件顺推各物质，熟练掌握官能团及其性质。