精品解析：2020年河南省南阳市邓州市中考一模化学试题（解析版+原卷版）

邓州市2020年中考一模

化学试卷

相对原子质量:H:1　　C:12　　N:14　　O:16　　Cl:35.5　　Na:23　　Mg:24　　Al:27　　S:32　　Ca:40　　Ti:48　　Fe:56　　Cu: 64　　Zn:65　　Ag:108

一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分,共14分,每小题只有一个选项符合题意)

1.下列生活中常见的变化属于物理变化的是

A. 葡萄酿酒 B. 冰雪融化 C. 食物腐烂 D. 烧制陶瓷

2.“绿水青山就是金山银山”，坚持人与自然和谐共生是新时代我国发展的基本方略之一。

下列做法正确的是（   ）

A. 就地燃烧秸秆，增加土壤肥力 B. 大力挖山开矿，帮助农民脱贫

C. 因地制宜，发展特色乡村旅游 D. 大量使用化肥，植树造林绿化荒山

3.“河南味道”名声远播。下列食品或食材中富含维生素的是

A. 原阳大米 B. 叶县岩盐 C. 西峡猕猴桃 D. 道口烧鸡

4.构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是

A. 铜 B. 液氧 C. 金刚石 D. 氯化钠

5.下列实验操作符合安全要求的是

A. 验证氢气的可燃性 B. 闻气体气味

C. 移走蒸发皿 D. 稀释浓硫酸

6.下列排序正确的是

A. 空气中物质含量:

B. 溶液pH:

C. 金属活动性顺序:

D. 硫元素质量分数:

7.如图是硒元素的原子结构示意图,有关说法不正确的是

A. n的值为4 B. Se在第四周期 C. Se的质子数是34 D. Se是非金属元素

8.下列有关水的说法正确的是

A. 澄清洁净的矿泉水是纯水

B. 水电解时生成氢气和氧气的质量比为2∶1

C. 将硬水过滤可以得到软水

D. 净水的方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏等

9.将足量铁钉放人硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质析出，且产生少量无色无味的气体。下列说法正确的是

A. 硫酸铜溶液可能呈酸性

B. 气体可能是二氧化硫

C. 反应后溶液呈黄色

D. 反应后固体的质量小于反应前固体的质量

10.误差分析是定量实验的一个重要内容,下列分析正确的是

A. 用量筒量取10mL水，仰视读数会导致水的实际体积偏小

B. 测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿,会导致测出的pH偏大

C. 用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足会导致结果偏小

D. 配制溶质量分数为6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质会导致氯化钠的质量分数偏大

11.下列鉴别物质所用的方法不正确的是

A. 碳酸钙与氯化钙----------加水溶解

B. 氢氧化钠和氯化钠----------加水溶解

C. 硝酸铵与氯化铵----------加熟石灰研磨

D. 羊毛纤维和腈纶纤维----------灼烧、闻气味

12.用“”和“”分别代表A2和B2两种物质，二者反应的微观示意图如图。有关说法不正确的是(　　)

A. 该反应属于化合反应

B. 反应的生成物是混合物

C. 反应后各元素化合价都发生了改变

D. 参加反应的A2与B2的分子个数比为3：1

13.已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的Na2CO3溶液中，测得变量y随时间的变化趋势如图所示。变量y可表示的是

A. 溶剂的质量 B. 溶液中碳元素的质量

C. 碳酸钠的质量分数 D. 溶液中钠元素的质量

14.将共1.2g镁和氧化镁混合物加人50g稀盐酸中恰好完全反应，则稀盐酸的质量分数不可能为

A. 5.1% B. 6.5% C. 7.1% D. 7.3%

二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)

15.空气中体积分数约为21 %的气体是______________，人体中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式________________________。

16.乙醇完全燃烧的化学方程式为__________________；成语“釜底抽薪”中所依据的灭火原理是____________；氢气作为未来新能源，目前存在的困难是_________________(答出一条即可)。

17.某种洗衣机的构件中有塑料面板、电动机、铝导线和铁螺丝钉等。其中塑料面板的制作材料属于______( 填“合金”或“合成材料”)；铝作导线是利用了金属的延展性和_____________性；铁螺丝钉生锈主要是铁与空气中的_____________反应的结果。

18.如图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线。能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的一种方法是______；t1℃时，相同质量的甲、乙分别配成饱和溶液，需加水的质量为甲___乙(填“ <”“>”“=”)；t3℃时，将质量为x的甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%，则x=___________。

19.质量相等的CO、CH4、H2完全燃烧需要氧气的质量由多到少的顺序为______________。托盘天平两边各放一个烧杯，其中分别装入足量的、等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，此时天平平衡，将一定质量金属镁、铝分别加入两烧杯中，充分反应后天平仍然平衡，则加入的金属镁、铝的质量比为____________。

20.A、B、C、D、E是不同种类的物质，它们的转化关系如图所示 (部分物质和反应条件已略去)。A是年产量最高的金属，B中氧元素占30%，D (常用于配制农药波尔多液。则B→A的化学方程式为___；E的化学式为_______________。B与C反应的化学方程式为_______________。

三、简答题(本题包括4个小题,共10分)

21.从微观角度看问题是化学学科独特视角。请从微观角度回答下列问题：

(1)液氧转化为氧气的过程中，发生变化的是什么?________________

(2)以石墨为原料生产人造金刚石过程中，从原子的角度分析发生改变的是什么?_____________

22.已知图1中甲、乙、丙含有相同的某种元素，乙、丙为氧化物，且常温下丙为液态。

(1)写出实验室用图2中装置B制取甲的化学方程式________________________。

(2)写出一个有丙参与化合反应________________________。

(3)已知某气体密度与空气接近且难溶于水，请在C图中补画完整该气体收集装置图并用箭头标明进气端________。

23.如图一所示，三个充满CO2气体的烧瓶，注射器内各装有85mL的液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。同时将注射器内液体注入烧瓶中，关闭活塞。观察到烧瓶内气压变化图像如图二所示。

(1)曲线2发生反应的化学方程式为_________________________________。

(2)通过上述三条曲线的对比可得出除去CO2气体应选择的试剂是__________________。

(3)请设计实验证明曲线3反应后溶液中可能所含的溶质，简要写出步骤和现象)_________________。

24.用稀盐酸中和一定量氢氧化钙溶液时，溶液的pH与加入的稀盐酸质量的关系如图所示。

（1）请写出该反应的化学方程式________。

（2）若向c点溶液中逐滴滴加足量碳酸钠溶液，可观察到什么现象?_______

四、综合应用题(共10分)

25.化学实验是科学探究重要手段。金属及化合物是工农业生产及日常生活中应用广泛的物质。

(1)某化学小组用长柄V型玻璃管进行实验，向左右两端的V型玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。一段时间后，观察到有白烟产生，且白烟位置偏右，由此可说明__________________。(用微粒观点答题，已知生成白烟发生反应的化学方程式为 )。

(2)金属铝既可以与酸反应，又可以与碱反应，铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。写出反应的化学方程式：__________________________________。

(3)某化学小组在Al(NO3)3、Cu( NO3)2和AgNO3的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液甲和溶液丙的质量相等。

①写出一个有关反应的化学方程式_______________________________。

②写出溶液丙中一定含有的金属离子(写化学符号) _______________________________。

③若液体丙为蓝色，向固体乙上滴加盐酸______________(填“一定有”“可能有”或“一定没有”)气泡产生。

(4)粗盐的主要成分是NaCl，下面是除去粗盐中MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质的流程图。(提示：微溶物不形成沉淀)

a．写出操作②中发生的化学方程式(写出一个即可) ________________。

b．写出加入过量Na2CO3溶液的目的________________。

(5)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取1.2kg钛，理论上需要钠的质量是多少?___________