精品解析：2020年河南省南阳市内乡县中考一模化学试题（解析版+原卷版）

内乡县2020年中招一模考试

化学试题

注意事项:

1.本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟.请用钢笔或圆珠笔答在答题卷上

2.相对原子质量:H:1     O:16     C:12     S:32         Cl:35.5        Ca:40     Na:23     Mg:24     Al:27    Zn:65     Fe:56

一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分）下列各题，每题只有一个选项符合题意。

1. 生活中的下列变化属于化学变化的是

A. 风力发电

B. 粮食酿酒

C. 石油分馏

D. 麦磨成面

【答案】B

【解析】

【详解】A、风力发电是靠轮子的转动发电，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确，

C、石油分馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误，

D、麦磨成面过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

故选B。

【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

2. 下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是（  ）

A. 侯德榜 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 张青莲

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、侯德榜发明了侯氏制碱法，不符合题意；

B、拉瓦锡通过实验测定了空气中氧气的含量，不符合题意；

C、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，符合题意；

D、张青莲对相对原子质量的测定做出了重要贡献，不符合题意。故选C。

3. 为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收。下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是

A. 废弃不锈钢菜刀

B. 旧书报

C. 一次性塑料饭盒

D. 空玻璃酒瓶

【答案】A

【解析】

【详解】铝制易拉罐和废弃不锈钢菜刀都属于金属材料，可归为同一类加以回收。故选A。

4. 下列图标中，表示“禁止吸烟”的是

A.  B.  C.  D.

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A、此图是节约用水标志，故A错误；

B、此图属于可回收是标志，故B错误；

C、此图是当心火灾标志，故C错误；

D、此图是禁止吸烟标志，故D正确。故选D。

5. 河南名吃胡辣汤营养美味，下列用到的食材中富含维生素的是

A. 小麦粉 B. 大葱 C. 牛肉 D. 红薯粉条

【答案】B

【解析】

【详解】A、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；

B、大葱中富含维生素，故选项错误；

C、牛肉中富含蛋白质，故选项正确；

D、红薯粉条中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

故选C。

6. 下列物质在氧气里燃烧，生成物为黑色固体是（　　）

A. 硫

B. 镁条

C. 木炭

D. 铁丝

【答案】D

【解析】

【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A项错误；

B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故B项错误；

C、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C项错误；

D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故D项正确；

答案：D。

7. 下列各组物质中，都由离子构成的一组是

A. 金和金刚石

B. 水和氨气

C. 干冰和氢氧化钠

D. 硫酸铜和氯化钠

【答案】D

【解析】

【详解】A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；

B、水和氨气分别是由水分子、氨分子构成的，故选项错误；

C、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误；

D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。

故选D。

【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。

8. 下列各组物质，按单质、化合物顺序排列的是

A. 干冰、海水

B. 水银、冰水

C. 黄铜、烧碱

D. 金刚石、煤

【答案】B

【解析】

【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。

【详解】A、干冰是二氧化碳的俗名，属于化合物，海水是由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；

B、水银是汞的俗名，属于单质，冰水混合物，本质还是水，是由氢元素和氧元素组成的化合物，符合题意；

C、黄铜是铜锌合金，属于混合物，烧碱是氢氧化钠的俗名，属于化合物，不符合题意；

D、金刚石是碳的单质，煤属于混合物，不符合题意。故选B。

9. 下列有关水的说法中正确的是

A. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物

B. 水电解所生成氢气和氧气的质量比为2: 1

C. 将硬水过滤可得到软水

D. 水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大

【答案】A

【解析】

【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故选项说法正确；

B、水电解时所生成氢气和氧气的体积比为2：1，故选项说法错误；

C、过滤是分离固体和液体的操作，不能除去水中可溶性杂质，过滤不能将硬水软化，故选项说法错误；

D、水沸腾属于物理变化，水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子运动加快，分子间隔变大，故选项说法错误。

故选A。

10. 下列图示实验操作不正确的是

A. 测定空气里氧气的含量 B. 检查装置的气密性

C. 稀释浓硫酸 D. 证明CO2密度比空气的大

【答案】C

【解析】

【详解】A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，图中所示操作正确；

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；

D、本实验下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，证明CO2的密度比空气大，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，图中所示操作正确。

故选C。

11. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中不正确的是

A. 有机物:甲烷、乙醇、乙酸

B. 人体必需微量元素:铁、锌、碘

C. 干燥剂:生石灰、烧碱、浓硫酸

D. 合成材料:合金、合成橡胶、合成纤维

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A、甲烷、乙醇、乙酸都是含有碳元素化合物，都属于有机物，正确。

B、铁、锌、碘属于人体必须的微量元素，正确。

C、生石灰和水反应，可用做干燥剂，烧碱吸水可用做干燥剂，浓硫酸吸水可用做干燥剂，正确。

D、合金属于金属材料，合成橡胶、合成纤维属于合成材料，选项错误，符合题意。

故选：D。

12. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是

A. 用灼烧法区分腈纶线、羊毛线

B. 用熟石灰区分氯化铵和氯化钾

C. 用酚酞溶液区分盐酸和氯化钠溶液

D. 用水区分硝酸铵、氢氧化钠

【答案】C

【解析】

【详解】A、羊毛线燃烧有烧焦羽毛味，腈纶线没有，现象不同，可以鉴别。

B、熟石灰和氯化铵混合生成氯化钙氨气和水，有刺激性气味气体生成，氯化钾和熟石灰混合无现象，现象不同，可以鉴别。

C、酚酞遇酸性溶液，中性溶液都不变色，盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，滴加酚酞都不变色，现象相同，无法鉴别，符合题意。

D、硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，现象不同，可以鉴别。

故选：C。

13. 硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是

A. N2 B. NO2

C. NH3 D. SO2

【答案】B

【解析】

【详解】据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨气，氮气是无毒气体，二氧化氮是污染空气的有毒气体。选B

14. 6g 铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是

A. 镁 B. 铝 C. 锌 D. 钠

【答案】C

【解析】

【分析】铁与盐酸反应：，56份的铁置换出2份的氢气，故6g铁与稀盐酸反应生成氢气的质量大于0.2g。故6gM与稀盐酸反应生成氢气的质量一定小于2g。

【详解】A、镁与稀盐酸反应：，24份镁置换出2份氢气，6g镁与稀盐酸反应生成氢气的质量大于0.2g，不符合题意；

B、铝与稀盐酸反应：，54份铝置换出6份氢气，故6g铝与稀盐酸反应生成氢气的质量大于0.2g，不符合题意；

C、锌与稀盐酸反应：，65份锌置换出2份氢气，故6g锌与稀盐酸反应生成氢气的质量小于0.2g，符合题意；

D、钠与稀盐酸反应：，46份钠置换出2份氢气，且钠还能与水反应生成氢氧化钠和氢气，故6g钠与稀盐酸反应生成氢气的质量大于0.2g，不符合题意。

故选C。

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15. 请用所学化学知识填空。空气中体积分数约为21%的气体是____________。洗涤剂能除去油污，是因为它具有__________功能。人体缺一种微量元素____________（填元素符号）或该元素过量都会引起甲状腺肿大。除去硬水中过多的___________（填离子符号）。和Ca2+就可得到软水。写出一种复合肥料的化学式____________。

【答案】    (1). 氧气（或O2）    (2). 乳化    (3). I    (4). Mg2+    (5). KNO3（或NH4H2PO4等）

【解析】

【详解】空气中体积分数约为21%气体是氧气；

洗涤剂能除去油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；

碘过量或碘缺乏都会引起甲状腺肿大，故填：I；

硬水中含有较多的钙、镁离子，故除去硬水中过多的Mg2+和Ca2+就可得到软水；

硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥。

16. 2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。如图是元素周期表中的一格，其中20.18表示氖的____________，该元素在元素周期表中位于第__________周期。地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为____________。

【答案】    (1). 相对原子质量    (2). 二    (3). Al2O3

【解析】

【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量。

【详解】由元素周期表中的一格可知，其中20.18表示氖的相对原子质量；

该元素的原子含有两个电子层，故在元素周期表中位于第二周期；

地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，故地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素组成的化合物是氧化铝，氧元素的化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，故化学式为Al2O3。

【点睛】地壳中元素含量前五位：氧硅铝铁钙。

17. 溶液是初中化学学习的主要内容之一。

（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，写出一条会导致溶液的质量分数偏小的操作___________。

（2）如图是A、B的溶解度曲线。A和B的溶解度相等时的温度为______________；t2°C时，将30gA的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_____ g。

【答案】    (1). 转移氯化钠固体至烧杯的过程中有固体洒出或用量筒量水时仰视刻度    (2). t1℃    (3). 70

【解析】

【详解】（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，在转移氯化钠固体至烧杯的过程中有氯化钠固体洒出，会造成最终溶液中溶质的质量偏小，会导致溶液的质量分数偏小；在量取水的操作中仰视刻度读数，会造成量取水的体积偏大，会导致溶液的质量分数偏小。

（2）根据是A、B的溶解度曲线图可知，温度为t1°C时，A和B的溶解度曲线出现交点，说明该温度时A和B的溶解度相等；

t2°C时，A的溶解度为50g，说明该温度下100g水中溶解50gA达到饱和，将30gA的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量保持不变，则有，解得x=70g，故需要加水的质量为70g。

18. 甲、乙、丙是初中化学常见不同类别的物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）,请按照甲、乙、丙的顺序写出一组符合要求的物质化学式（与第二空不重复）______。若乙的溶液呈蓝色，写出一个符合转化条件且属于复分解反应的化学方程式_______。

【答案】    (1). C、CO2、H2CO3（CaCO3、Na2CO3）（合理即可）    (2). 或 或 等合理即可

【解析】

【分析】碳在氧气中点燃生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。

【详解】甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲可以为碳，碳在氧气中点燃生成二氧化碳，乙是二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，丙是碳酸，或二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，丙是碳酸钙，或二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，丙是碳酸钠，故甲、乙、丙的顺序是C、CO2、H2CO3（CaCO3、Na2CO3）；若乙的溶液呈蓝色，说明含有铜离子，甲可以是氧化铜，乙是硫酸铜，丙是氢氧化铜，则反应可以是氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为 或 或。

【点睛】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。

19. 用硫酸除铁锈（Fe2O3） 的方程式为_________。在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和1.4g CO.则化学方程式为_______。

【答案】    (1).     (2).

【解析】

【详解】硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和1.4g CO，反应的C2H2、O2、CO2、H2O、CO的分子个数比为，故反应的化学方程式为。

20. 由Zn和ZnO组成的混合物73 g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为161 g,则原混合物中氧元素的质量为__________。

【答案】8g

【解析】

【详解】解：锌和硫酸反应生成硫酸锌，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌，故溶质为硫酸锌，则锌元素质量为： ，故氧元素质量：73g-65g=8g，故填：8g。

三、简答题（本题包括4小题，共10分）

21. 如图是高温下某反应的微观过程。

（1）写出图中氧化物的名称______。

（2）写出该反应的化学方程式______。

【答案】    (1). 水、一氧化碳    (2).

【解析】

【详解】（1）由图可知反应物为碳和水，生成物是一氧化碳和氢气，其中水和一氧化碳都是由两种元素组成，都含有氧元素属于氧化物，故填：水、一氧化碳。

（2）由图可知反应物为碳和水，生成物是一氧化碳和氢气，故化学方程式为。

22. 能源是人类生存和发展的基础。

（1）可燃物燃烧除需氧气外，还需满足什么条件？

（2）氢能源已被广泛关注。氢气作燃料的优点是什么？（答出一条即可）

【答案】（1）温度达到可燃物的着火点；（2）燃烧产物是水，不污染环境（或燃烧热值高等）

【解析】

【详解】（1）燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点；

（2）由于水中含有氢元素，所以可以通过水分解得到氢气，所以制取氢气原料丰富，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境（或燃烧热值高等）。

23. 在实验室中可选择下图装置制取气体。

（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体， 请写出有关反应化学方程式______。

（2）请将如图方框中B装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整______。

（3）制取CO2,其发生装置可选择B （已补画完整）或C,与B相比较，C的主要优点是什么______?

【答案】    (1). 2KClO32KCl+3O2↑    (2).     (3). 能控制反应速率

【解析】

【分析】

【详解】（1）F是排水法收集气体，可收集不易溶于水或不溶于水的气体，A装置是加热的反应装置，且试管口没有放棉花，故不能加热高锰酸钾制氧气，但是可以用于氯酸钾制氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑。

（2）B装置长颈漏斗要伸入液面以下，起到液封作用，导气管伸入不宜过长，否则不利于气体排出，如图：。

（3）分液漏斗能控制添加药品速度，进而控制反应速度，故填：能控制反应速率。

24. 金属在工农业生产和科学研究中有重要应用。

（1）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么______?

（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释____。

（3）将一定量的锌加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则滤液中溶质有哪些______?

【答案】    (1). 既隔绝空气又防水    (2).     (3). Mg(NO3)2、Zn(NO3)2

【解析】

【分析】金属生锈是金属和水和氧气共同作用的结果，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。

【详解】（1）金属生锈是金属和水和氧气共同作用的结果，在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是既隔绝空气又防水。

（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。

（3）在金属活动性顺序表中，金属活动性镁>锌>铜>银，将一定量的锌加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明锌过量，硝酸银和硝酸铜反应完全，故滤液中溶质有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2。

【点睛】在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

四、综合应用题（共10分，每空1分，计算题3分）

25. 酸、碱、盐是几类重要的化合物。

（1）①焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_________。

②浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么______?

③用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学方程式解释该现象______。

（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将_____________（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为____________________。

（3）为除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示: Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]

①以上操作合理的先后顺序为______________（数字序号不能重复使用）。

②请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有Na2CO3和NaOH。______（写出实验步骤和现象）。

（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数______。

【答案】    (1). 小苏打    (2). 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性    (3).     (4). 硫酸    (5). H2SO4、Na2SO4    (6). ①②⑤③④    (7). 取少量滤液，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），看到有白色沉淀出现，静置，取上层清液滴加酚酞，溶液变红    (8). 83.3%

【解析】

【详解】（1）①焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为小苏打。

②浓硫酸具有吸水性，会吸水空气中的水分，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶质质量变小，浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性。

③用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。

（2）①由氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图可知，开始溶液的pH大于7，显碱性，反应完全，溶液的pH小于7，显酸性，说明是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH小于7，显酸性，说明硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸和氢氧化钠反应生成的硫酸钠和过量的硫酸，故溶质为H2SO4 、Na2SO4。

（3）①氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所加试剂都是过量所以会带入新的杂质，因此也要除去，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入，碳酸钠、氢氧化钠都和盐酸反应生成生成氯化钠，所以可以用盐酸除去，但氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡也能和盐酸反应，所以必须过滤后加盐酸，故合理的先后顺序为①②⑤③④。

②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故证明操作③所得溶液中含有Na2CO3和NaOH的实验步骤和现象为取少量滤液，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），看到有白色沉淀出现，静置，取上层清液滴加酚酞，溶液变红。

（4）由质量守恒定律可知，反应前的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，则生成的二氧化碳的质量为

设该样品中碳酸钙的质量为x

故该样品中碳酸钙的质量分数为。

【点睛】由氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图可知，开始溶液的pH大于7，显碱性，反应完全，溶液的pH小于7，显酸性，说明是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。