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选择题提速练(八) 表格型实验评价题
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这是一份选择题提速练(八) 表格型实验评价题，共7页。试卷主要包含了下列操作能达到实验目的的是，下列实验操作能达到相应目的的是，根据下列实验所得结论正确的是，实验探究是化学发展的必要路径等内容，欢迎下载使用。
1．下列实验的现象描述和结论都正确的是( )
解析：A A项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，可观察到有气泡产生，木条复燃，证明Na2O2固体遇水产生了O2，故正确；B项，向盛有10滴0.1 ml·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加 0.1 ml·L－1 KCl溶液，生成AgCl白色沉淀，至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1 ml·L－1 KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，即生成了AgI，证明AgI比AgCl更难溶，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故错误；C项，苯不与溴发生反应，则加入苯的溴的四氯化碳溶液不会褪色，故错误；D项，向两支盛有4 mL 0.01 ml·L－1 KMnO4溶液的试管中分别加入2 mL 0.1 ml·L－1和2 mL 0.2 ml·L－1 H2C2O4溶液，前者草酸的浓度小，反应速率慢，褪色时间长，故错误。
2．下列操作能达到实验目的的是( )
解析：C 25 ℃，测得可溶性正盐MR溶液的pH＝7，不能证明验证可溶性MR为强酸强碱盐，也可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐，A不合题意；由于碳酸钠溶液与二氧化碳会反应，故不能依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶，应该依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶来除去CO2中的SO2气体，B不合题意；由于Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，故可以用加入足量MgCl2浓溶液充分反应后过滤，洗涤的操作来除去Mg(OH)2中的Ca(OH)2，C符合题意；检验氯乙烷中的氯原子，应先滴加NaOH水溶液，加热，再加入过量的HNO3将溶液先酸化再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，D不合题意。
3．下列实验操作能达到相应目的的是( )
解析：B H2S可与饱和Na2S溶液反应生成NaHS，要除去H2S气体中混有的HCl，应该将混合气体通入饱和的NaHS溶液，A错误；25.0 g CuSO4·5H2O含0.10 ml CuSO4，将其溶解在水中，配制成1 L溶液，可得1 L 0.10 ml·L－1 CuSO4溶液，B正确；NaClO具有强氧化性，会使pH试纸褪色，且没有控制相同浓度，不能比较酸性强弱， C错误；二者溶解度受温度影响不同，NaCl是主要成分，溶解度随温度变化较小，KNO3在温度较高时溶解度较大，应采用蒸发结晶、趁热过滤将其除去，D错误。
4．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )
解析：B 氯化银也是不溶于稀盐酸的白色沉淀，则向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸生成白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡， A错误；将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明反应2NO2(g)N2O4(g)向逆反应方向移动，该反应为放热反应，ΔH＜0, B正确；在0.1 ml·L－1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液时，可能是过量的K2S溶液与CuSO4溶液反应生成CuS黑色沉淀，不存在沉淀的转化，无法判断和比较ZnS与CuS的溶度积大小， C错误； 0.1 ml·L－1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液中Na2SO3的pH大于NaHSO3，说明SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 结合H＋能力比HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的强， D错误。
5．下列实验操作、现象、解释或结论均正确的一组是( )
解析：C 稀盐酸与硫代硫酸钠反应：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋S↓＋SO2↑，在该反应中， S元素发生自身的氧化还原反应，A错误；硼酸少量，可能是硼酸与碳酸钠未反应转化为H2CO3，因而未分解放出CO2气体，也可能只反应产生NaHCO3，也可能二者未发生反应，因此无法判断硼酸与碳酸的酸性强弱，B错误；碳酸钠粉末遇水固体结块，证明生成了碳酸钠晶体；试管底部温度升高，说明该反应是放热反应，C正确；向亚硫酸溶液中滴入紫色的石蕊溶液，由于亚硫酸是二元弱酸，具有酸性，能够使石蕊溶液溶液变红，但不能漂白石蕊溶液，因此溶液不会出现褪色现象，D错误。
6．(2021·北京东城区一模)根据下列实验所得结论正确的是( )
解析：C 过氧化氢溶液的质量分数不同，变量不唯一，产生大量气泡无法判断二氧化锰是否为反应的催化剂， A错误；盐酸的酸性强于碳酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会先于二氧化碳与苯酚钠溶液反应，溶液变浑浊不能判断碳酸酸性强于苯酚， B错误；硫化锌能溶于1 ml·L－1稀硫酸，而硫化铜不能溶于1 ml·L－1稀硫酸，说明硫化锌的溶解度大于硫化铜， C正确；氢气与碘蒸气反应生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动， D错误。
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
解析：C 浓硝酸也有挥发性，也会出现白烟(硝酸铵), A错误；加入碘化钾的量少，无法将三价铁离子完全反应，加入KSCN溶液一定会变红色，无法证明此反应有一定限度， B错误；品红褪色说明有二氧化硫生成，硫元素化合价由＋6→＋4，体现了浓硫酸的强氧化性， C正确；使溴的四氯化碳溶液褪色，只能说明有不饱和烃，不一定是乙烯， D错误。
8．(2021·辽宁抚顺模拟)下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
解析：A 配得同pH的NaClO溶液与CH3COONa溶液，原本的物质的量的浓度就不相同，稀释后无法比较，正确的操作应是直接测定同浓度的NaClO溶液与CH3COONa溶液的pH，根据越弱越水解的规律，若前者的pH大，说明ClO－结合H＋的能力比CH3COO－强，B错误；有可能是挥发出来的乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色的，C错误；最后加入的稀硝酸会使亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子，无法证明是否原本存在Na2SO3，D错误。
9．实验探究是化学发展的必要路径。下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是( )
解析：B 镁离子会水解，MgCl2·6H2O受热脱水会给镁离子提供水环境，生成HCl和氢氧化镁，得不到氯化镁， A错误；丁达尔效应是胶体的特征效应，正是因为胶体粒子直径在1～100 nm之间， B正确；氢氧化钠不仅会和三价铁离子反应，也会和铵根反应，并且引入新的钠离子杂质， C错误；次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH值， D错误。
实验操作
实验现象
实验结论
A
将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口
可观察到有气泡产生，木条复燃
Na2O2固体遇水产生O2
B
向盛有10滴0.1 ml·L－1AgNO3溶液的试管中滴加0.1 ml·L－1 KCl溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1 ml·L－1 KI溶液
先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色
Ksp(AgCl)
C
向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯
溶液均褪色
溴与苯和乙烯都能发生反应
D
向两支盛有4 mL 0.01 ml·L－1 KMnO4溶液的试管中分别加入 2 mL 0.1 ml·L－1和2 mL 0.2 ml·L－1 H2C2O4溶液
前者比后者褪色快
其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大
选项
实验目的
实验操作
A
验证可溶性MR为强酸强碱盐
25 ℃，测得可溶性正盐MR溶液的pH＝7
B
除去CO2中的SO2气体
依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
C
除去Mg(OH)2中的Ca(OH)2
加入足量MgCl2浓溶液充分反应后过滤，洗涤
D
检验氯乙烷中的氯原子
先滴加NaOH水溶液，加热，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
选项
实验目的
实验操作
A
除去H2S气体中混有的HCl
将混合气体通过饱和Na2S溶液
B
配制1 L 0.10 ml·L－1 CuSO4溶液
将25.0 g CuSO4·5H2O溶解在水中，配制成1 L溶液
C
比较HClO和CH3COOH酸性强弱
同温下，用pH试纸测定NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
D
除去NaCl固体中的少量KNO3杂质
将固体溶于水配成溶液，蒸发浓缩、冷却结晶
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸
先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失
该溶液中一定含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0
C
在0.1 ml·L－1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 ml·L－1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH
pH：Na2SO3>NaHSO3
HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 结合H＋能力比SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的强
选项
A
B
C
D
操作
现象
溶液变浑浊
无气泡生成
固体结块，试管底部温度升高
溶液先变红，后褪色
解释或
结论
稀盐酸将硫代硫酸钠还原为硫单质
硼酸的酸性弱于碳酸
生成纯碱晶体的反应是放热反应
亚硫酸既有酸性又有漂白性
选项
装置
现象
结论
A
①中产生大量气泡
②中无明显现象
MnO2是H2O2分解的催化剂
B
试管中溶液出现浑浊
酸性：碳酸>苯酚
C
①中固体溶解
②中固体不溶解
ZnS的溶解度大于CuS
D
压缩体积，气体颜色加深
增大压强，上述平衡逆向移动
选项
实验操作
现象
结论
A
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X
产生白烟
X一定是浓盐酸
B
向5 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中滴入0.1 ml·L－1 KI溶液5～6滴，加2 mL CCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe3＋与I－的反应有一定限度
C
将浓硫酸加入蔗糖中，产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
浓硫酸具有强氧化性
D
将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液
溴的四氯化碳溶液褪色
分解产物中一定含有乙烯
目的
方案设计
现象和结论
A
判断尿液中是否含有葡萄糖
加新制的
Cu(OH)2并加热
生成砖红色沉淀，说明尿液中含有葡萄糖，若没有砖红色沉淀生成，则不含葡萄糖
B
比较ClO－、CH3COO－结合H＋的能力强弱
分别配得同pH的NaClO溶液与CH3COONa溶液，稀释10倍后，用pH计测定溶液pH
pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)，说明ClO－结合H＋的能力比CH3COO－的强
C
探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧化
向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
D
检验SO2与Na2O2反应后的固体产物
取反应后的固体，溶于足量BaCl2溶液中，产生白色沉淀，再加稀硝酸
若白色沉淀不溶解，则产物只有Na2SO4；若白色沉淀全部溶解，并产生刺激性气味气体，则产物只有Na2SO3；若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则产物中有Na2SO3和Na2SO4
选项
实验目的
实验操作
原理解释
A
用MgCl2·6H2O制备MgCl2固体
灼烧
在坩埚中，MgCl2·6H2O受热分解为MgCl2
B
验证微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体
激光笔照射
硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1～100 nm之间
C
除去氯化铵溶液中的氯化铁
加NaOH溶液调节pH
用NaOH溶液调节至适当的pH，促进铁离子水解为Fe(OH)3沉淀
D
比较HSCN与HClO的酸性强弱
测pH
用广泛pH试纸测定相同浓度的HSCN与HClO溶液的pH，pH越大酸性越弱
1．下列实验的现象描述和结论都正确的是( )
解析：A A项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，可观察到有气泡产生，木条复燃，证明Na2O2固体遇水产生了O2，故正确；B项，向盛有10滴0.1 ml·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加 0.1 ml·L－1 KCl溶液，生成AgCl白色沉淀，至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1 ml·L－1 KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，即生成了AgI，证明AgI比AgCl更难溶，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故错误；C项，苯不与溴发生反应，则加入苯的溴的四氯化碳溶液不会褪色，故错误；D项，向两支盛有4 mL 0.01 ml·L－1 KMnO4溶液的试管中分别加入2 mL 0.1 ml·L－1和2 mL 0.2 ml·L－1 H2C2O4溶液，前者草酸的浓度小，反应速率慢，褪色时间长，故错误。
2．下列操作能达到实验目的的是( )
解析：C 25 ℃，测得可溶性正盐MR溶液的pH＝7，不能证明验证可溶性MR为强酸强碱盐，也可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐，A不合题意；由于碳酸钠溶液与二氧化碳会反应，故不能依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶，应该依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶来除去CO2中的SO2气体，B不合题意；由于Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，故可以用加入足量MgCl2浓溶液充分反应后过滤，洗涤的操作来除去Mg(OH)2中的Ca(OH)2，C符合题意；检验氯乙烷中的氯原子，应先滴加NaOH水溶液，加热，再加入过量的HNO3将溶液先酸化再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，D不合题意。
3．下列实验操作能达到相应目的的是( )
解析：B H2S可与饱和Na2S溶液反应生成NaHS，要除去H2S气体中混有的HCl，应该将混合气体通入饱和的NaHS溶液，A错误；25.0 g CuSO4·5H2O含0.10 ml CuSO4，将其溶解在水中，配制成1 L溶液，可得1 L 0.10 ml·L－1 CuSO4溶液，B正确；NaClO具有强氧化性，会使pH试纸褪色，且没有控制相同浓度，不能比较酸性强弱， C错误；二者溶解度受温度影响不同，NaCl是主要成分，溶解度随温度变化较小，KNO3在温度较高时溶解度较大，应采用蒸发结晶、趁热过滤将其除去，D错误。
4．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )
解析：B 氯化银也是不溶于稀盐酸的白色沉淀，则向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸生成白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡， A错误；将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明反应2NO2(g)N2O4(g)向逆反应方向移动，该反应为放热反应，ΔH＜0, B正确；在0.1 ml·L－1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液时，可能是过量的K2S溶液与CuSO4溶液反应生成CuS黑色沉淀，不存在沉淀的转化，无法判断和比较ZnS与CuS的溶度积大小， C错误； 0.1 ml·L－1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液中Na2SO3的pH大于NaHSO3，说明SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 结合H＋能力比HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的强， D错误。
5．下列实验操作、现象、解释或结论均正确的一组是( )
解析：C 稀盐酸与硫代硫酸钠反应：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋S↓＋SO2↑，在该反应中， S元素发生自身的氧化还原反应，A错误；硼酸少量，可能是硼酸与碳酸钠未反应转化为H2CO3，因而未分解放出CO2气体，也可能只反应产生NaHCO3，也可能二者未发生反应，因此无法判断硼酸与碳酸的酸性强弱，B错误；碳酸钠粉末遇水固体结块，证明生成了碳酸钠晶体；试管底部温度升高，说明该反应是放热反应，C正确；向亚硫酸溶液中滴入紫色的石蕊溶液，由于亚硫酸是二元弱酸，具有酸性，能够使石蕊溶液溶液变红，但不能漂白石蕊溶液，因此溶液不会出现褪色现象，D错误。
6．(2021·北京东城区一模)根据下列实验所得结论正确的是( )
解析：C 过氧化氢溶液的质量分数不同，变量不唯一，产生大量气泡无法判断二氧化锰是否为反应的催化剂， A错误；盐酸的酸性强于碳酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会先于二氧化碳与苯酚钠溶液反应，溶液变浑浊不能判断碳酸酸性强于苯酚， B错误；硫化锌能溶于1 ml·L－1稀硫酸，而硫化铜不能溶于1 ml·L－1稀硫酸，说明硫化锌的溶解度大于硫化铜， C正确；氢气与碘蒸气反应生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动， D错误。
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
解析：C 浓硝酸也有挥发性，也会出现白烟(硝酸铵), A错误；加入碘化钾的量少，无法将三价铁离子完全反应，加入KSCN溶液一定会变红色，无法证明此反应有一定限度， B错误；品红褪色说明有二氧化硫生成，硫元素化合价由＋6→＋4，体现了浓硫酸的强氧化性， C正确；使溴的四氯化碳溶液褪色，只能说明有不饱和烃，不一定是乙烯， D错误。
8．(2021·辽宁抚顺模拟)下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
解析：A 配得同pH的NaClO溶液与CH3COONa溶液，原本的物质的量的浓度就不相同，稀释后无法比较，正确的操作应是直接测定同浓度的NaClO溶液与CH3COONa溶液的pH，根据越弱越水解的规律，若前者的pH大，说明ClO－结合H＋的能力比CH3COO－强，B错误；有可能是挥发出来的乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色的，C错误；最后加入的稀硝酸会使亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子，无法证明是否原本存在Na2SO3，D错误。
9．实验探究是化学发展的必要路径。下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是( )
解析：B 镁离子会水解，MgCl2·6H2O受热脱水会给镁离子提供水环境，生成HCl和氢氧化镁，得不到氯化镁， A错误；丁达尔效应是胶体的特征效应，正是因为胶体粒子直径在1～100 nm之间， B正确；氢氧化钠不仅会和三价铁离子反应，也会和铵根反应，并且引入新的钠离子杂质， C错误；次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH值， D错误。
实验操作
实验现象
实验结论
A
将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口
可观察到有气泡产生，木条复燃
Na2O2固体遇水产生O2
B
向盛有10滴0.1 ml·L－1AgNO3溶液的试管中滴加0.1 ml·L－1 KCl溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1 ml·L－1 KI溶液
先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色
Ksp(AgCl)
向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯
溶液均褪色
溴与苯和乙烯都能发生反应
D
向两支盛有4 mL 0.01 ml·L－1 KMnO4溶液的试管中分别加入 2 mL 0.1 ml·L－1和2 mL 0.2 ml·L－1 H2C2O4溶液
前者比后者褪色快
其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大
选项
实验目的
实验操作
A
验证可溶性MR为强酸强碱盐
25 ℃，测得可溶性正盐MR溶液的pH＝7
B
除去CO2中的SO2气体
依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
C
除去Mg(OH)2中的Ca(OH)2
加入足量MgCl2浓溶液充分反应后过滤，洗涤
D
检验氯乙烷中的氯原子
先滴加NaOH水溶液，加热，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
选项
实验目的
实验操作
A
除去H2S气体中混有的HCl
将混合气体通过饱和Na2S溶液
B
配制1 L 0.10 ml·L－1 CuSO4溶液
将25.0 g CuSO4·5H2O溶解在水中，配制成1 L溶液
C
比较HClO和CH3COOH酸性强弱
同温下，用pH试纸测定NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
D
除去NaCl固体中的少量KNO3杂质
将固体溶于水配成溶液，蒸发浓缩、冷却结晶
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸
先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失
该溶液中一定含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0
C
在0.1 ml·L－1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 ml·L－1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH
pH：Na2SO3>NaHSO3
HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 结合H＋能力比SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的强
选项
A
B
C
D
操作
现象
溶液变浑浊
无气泡生成
固体结块，试管底部温度升高
溶液先变红，后褪色
解释或
结论
稀盐酸将硫代硫酸钠还原为硫单质
硼酸的酸性弱于碳酸
生成纯碱晶体的反应是放热反应
亚硫酸既有酸性又有漂白性
选项
装置
现象
结论
A
①中产生大量气泡
②中无明显现象
MnO2是H2O2分解的催化剂
B
试管中溶液出现浑浊
酸性：碳酸>苯酚
C
①中固体溶解
②中固体不溶解
ZnS的溶解度大于CuS
D
压缩体积，气体颜色加深
增大压强，上述平衡逆向移动
选项
实验操作
现象
结论
A
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X
产生白烟
X一定是浓盐酸
B
向5 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中滴入0.1 ml·L－1 KI溶液5～6滴，加2 mL CCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe3＋与I－的反应有一定限度
C
将浓硫酸加入蔗糖中，产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
浓硫酸具有强氧化性
D
将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液
溴的四氯化碳溶液褪色
分解产物中一定含有乙烯
目的
方案设计
现象和结论
A
判断尿液中是否含有葡萄糖
加新制的
Cu(OH)2并加热
生成砖红色沉淀，说明尿液中含有葡萄糖，若没有砖红色沉淀生成，则不含葡萄糖
B
比较ClO－、CH3COO－结合H＋的能力强弱
分别配得同pH的NaClO溶液与CH3COONa溶液，稀释10倍后，用pH计测定溶液pH
pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)，说明ClO－结合H＋的能力比CH3COO－的强
C
探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧化
向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
D
检验SO2与Na2O2反应后的固体产物
取反应后的固体，溶于足量BaCl2溶液中，产生白色沉淀，再加稀硝酸
若白色沉淀不溶解，则产物只有Na2SO4；若白色沉淀全部溶解，并产生刺激性气味气体，则产物只有Na2SO3；若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则产物中有Na2SO3和Na2SO4
选项
实验目的
实验操作
原理解释
A
用MgCl2·6H2O制备MgCl2固体
灼烧
在坩埚中，MgCl2·6H2O受热分解为MgCl2
B
验证微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体
激光笔照射
硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1～100 nm之间
C
除去氯化铵溶液中的氯化铁
加NaOH溶液调节pH
用NaOH溶液调节至适当的pH，促进铁离子水解为Fe(OH)3沉淀
D
比较HSCN与HClO的酸性强弱
测pH
用广泛pH试纸测定相同浓度的HSCN与HClO溶液的pH，pH越大酸性越弱
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