章节名称		第八章常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱			课时	4课时
课标要求		（1）知道常见的酸和碱的主要性质和用途，认识酸和碱的腐蚀性。（2）初步学会稀释常见的酸碱溶液（3）通过实验探究，能总结出酸碱指示剂在酸性，碱性溶液中的变色情况（4）通过实验探究活动，能说出酸和碱具有通性的原因
教学目标		1.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学习浓硫酸稀释的实验方法 2.知道熟石灰制取的途径 3.了解氢氧化钠的潮解性和腐蚀性 4.认识常见酸、碱的化学相似性质，形成初步的反应规律
内容分析		本节内容在本册课本的学习中有着十分重要的地位，通过对酸、碱的学习，可以为盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。同时探究酸、碱的学习方法，可以为盐的学习提供知识基础和学法帮助，常见的酸、碱与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
学情分析		通过一学期的学习学生已掌握了不少化学学习方法和实验技能从氧气，碳及化合物，金属等简单物质的性质及溶液的知识的学习对本节的学习有一定的帮助，同时学生对新接触的事物充满好奇，有探究欲；渴望自己动手，自我意识强烈。
教学重点		酸、碱的化学通性
教学难点		浓硫酸吸水性与脱水性的区分与应用
教学方法		问题情景导学—实验探究—得出结论—评价测试—延伸迁移
课堂教学过程设计思路	导入新课	大家在前面的章节中已经学到了许多化学知识，今天开始我们将在这些知识的基础上，引领大家到一个神奇的、五彩缤纷的酸、碱的知识海洋里去研究和遨游。现在请大家想一想，在日常生活中我们经常用到那些酸、碱。（鼓励学生大胆发言）
	教师活动		学生活动	设计意图（媒体应用）			二次备课
	从生活中找一些酸碱的例子。由学生列举一些酸碱的物质或讲述有关酸碱的故事。播放有关我国酸碱工业的视频资源。 [师]今天我们就来学习常见的酸和碱【板书】8.2 常见的酸和碱一、常见的酸【实验8-5 8-6】并让学生观察现象，同时思考说明浓酸的性质总结浓酸的性质通过上述实验我们知道浓酸的性质，所以大家要注意：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。二、稀酸的化学性质【实验8-7 8-8】让学生观察实验现象，并写出有关反应的化学方程式。 [小结] 1、酸使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色 2、较活泼金属+ 酸→盐+ 氢气 3、酸+某些金属氧化物→盐+水 4、酸+某些盐→酸+盐【过渡】酸、甜、苦、辣是我们生活中的的味道，这些物质中有很多存在一种很重要的物质——酸，其实酸是自然界普遍存在的物质，同时还有一种与酸的化学性质相反的物质——碱。【板书】三、常见的碱【实验8-10】观察实验现象回答相应问题试比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，【过渡】我们已经知道了紫色的石蕊和无色酚酞是一种指示剂，遇到酸能显示不同观点的颜色，那么遇到酸会显示不同的颜色吗？四、碱的化学性质【实验8-11 8-12】让学生观察实验现象，并写出有关反应的化学方程式。 [小结] 1、碱使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞变红。 2、碱+非金属氧化物→盐+水 3、碱+盐→新碱+新盐本节课总结：今天我们学到了什么？		聆听并思考举例讲述观看视频思维跟着老师进入本节内容观察并填写表格，总结归纳对这段话朗诵三遍观察实验总结归纳写出化学方程式熟记 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CaCO3 + 2HCI = CaCI2+H2O+CO2↑ AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 举例阅读课本了解常见的碱的用途。了解生石灰与熟石灰，了解它们是如何制得。观察实验并填写表格阅读课本并以表格形式总结。观察实验总结归纳写出化学方程式熟记 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ CaSO4 3NaOH ＋FeCl3 ==Fe(OH)3↓+3NaCl 学生归纳总结本节课内容	为学生提供感知，拉近生活学生参与，提供学习积极性拉近社会，培养民族自豪感进入本课时的学习让学生知道错误的操作导致的结果，同时培养学生科学严谨的态度练习化学方程式书写联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若干关于氢氧化钙的知识。学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。培养学生的观察和实验能力练习化学方程式书写
板书设计	第八章常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱一、常见的浓酸二、稀酸的化学性质 1、浓盐酸 1、酸能使酸碱指示剂变色（1）物理性质 2、酸与部分金属能反应（2）特性：挥发性 3、酸与金属氧化物能反应 2、浓硫酸（1）物理性质（2）三大特性：吸水性脱水性腐蚀性三、常见的碱四、碱的化学性质 1、氢氧化钠 1、碱使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞变红。 2、氢氧化钙 2、碱+非金属氧化物→盐+水 3、碱+盐→新碱+新盐
作业	课后习题5、6、8
教学反思