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人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键一等奖教案设计
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键一等奖教案设计，共8页。教案主要包含了教学目标，核心素养，教学重难点，教学方法，教学过程，多媒体展示，思考与交流，学生活动等内容，欢迎下载使用。
1.理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
2.通过典型实例认识化学键的概念和化学反应的本质。
3.理解共价键和共价化合物的概念。
4.用电子式表示简单共价化合物的形成过程。
5.了解化学键、氢键的概念。
【核心素养】
宏观辨识与微观探析：通过微观角度分析物质的形成，进而理解宏观的化学反应是微观的离子之间的重新组合，理解化学反应的微观本质，帮助学生初步形成透过现象看本质的唯物主义观点。
证据推理与模型认知：建立离子化合物和共价化合物的基本概念，理解化学反应的微观本质模型是旧化学键的断裂和新化学键的形成，树立根据该模型进行化学反应过程推理的科学思想。
科学精神与社会责任：裂解化学键理论在化学研究中的具体应用，培养学生的科学精神，理解化学在社会发展中的重要作用。
【教学重难点】
重点：
1.化学键、离子键、共价键的概念。
2.电子式的书写。
难点：
1.电子式的书写。
2.离子化合物、共价化合物的判断。
【教学方法】
讲授法、多媒体、演示实验。
【教学过程】
新课导入：
【多媒体展示】播放图片。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？
新课讲授：
【设疑】氧化还原反应的本质是什么？(电子的转移)包括几个方面？(两个，电子得失，例如，生成NaCl；或者是共用电子对的偏移，例如生成HCl)
【思考与交流】钠原子与氯原子是如何形成氯化钠的？
【投影】钠原子与氯原子是形成氯化钠的过程。
【讲解】钠原子失去最外层1个电子转化为Na+，氯原子得到钠失去的一个电子，转化为Cl-，带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。这种带相反电荷的离子之间的静电作用叫做离子键。
【板书】化学键
【学生活动】分组讨论，填空。
【讲解】
一、离子键
1.概念：带相反电荷离子之间的强烈相互作用。
2.成键粒子：阴阳离子。
3.成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥的平衡)。
4.原子形成离子键
5.离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
6.离子化合物是由离子键构成的化合物。
【设疑】请举例说明常见的离子化合物的类型。
【学生活动】分组讨论，填空。
【讲解】活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。
【过渡】为了表示物质的粒子构成方式，我们可以使用一种新的表示形式——电子式。
【讲解】在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。
【讲解】表示原子的电子式是比较简单的，只需要写出元素符号，用“·”或“×”来点出其最外层电子即可。
【讲解】表示离子的电子式比较繁琐，阴离子应该加“[ ]”并标注离子电荷。而金属阳离子只需要写出离子符号就可以了。
【讲解】上面的“·”代表原子自身的电子，“×”代表原子得到的电子。
【讲解】表示离子化合物的电子式，应该将该化合物中的阴阳离子的电子式都写出，排列好就行，要注意：相同离子不合并，尽量对称。
【讲解】用电子式表示离子化合物的形成过程，应该写出生成的离子化合物的电子式，用→连接，最后用箭头表示电子的转移。
【练习】用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程。
【投影】
【过渡】初中化学我们学习了分子是由原子构成的，显然分子内原子间存在的作用力不可能是离子键，那么原子是通过什么作用力结合为各式各样的分子的呢？
【板书】二、共价键
【思考与交流】活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
【学生】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【思考与交流】为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
【讲解】在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构。
【板书】
1.共价键定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键。
2.共价键的成键特点
成键微粒：原 子
成键本质：共用电子对
成键条件：一般由非金属元素形成
3.共价化合物：不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。
4.共价键的存在：
(1)共价化合物HCl、CO2、NH3
(2)多原子非金属单质Cl2、O3、P4
(3)含根的离子化合物 NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3
注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
【设疑】已知过氧化氢的结构式为H—O—O—H，其中含有的共价键类型有什么？
【讲解】5.共价键的分类
非极性键：共用电子对不发生偏移。
极性键：共用电子对偏向某一方。
【共价键形成的分子及其结构模型】
【过渡】我们知道，原子结合成分子时存在着相互作用。这种作用存在于分子内相邻原子之间，也存在于非直接相邻的原子之间，而相邻原子之间的相互作用比较强烈。我们把这种相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
【板书】三、化学键
【讲解】表面上看，化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程。其实，在化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。
【讲解】离子键和共价键的比较
【投影】离子化合物与共价化合物的比较
【学生阅读】
【思考与交流】为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
【讲解】氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键。
【投影】化学键、分子间作用力、氢键的比较。
课堂练习：
1.下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
2.H2O2中不存在的化学键类型是( )
A．极性键 B．非极性键
C．离子键 D．共价键
3.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是( )
A．石墨转化为金刚石 B．KCl晶体溶于水
C．蔗糖熔化 D．H2SO4溶于水
【答案及其解析】
1.D【解析】离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意静电作用包含静电引力和静电斥力，A项错误；活泼金属与活泼非金属原子直接化合才能形成离子键，B项错误；NH4Cl为离子化合物，但较易分解，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。
2.C【解析】形成离子键时，成键微粒中要么含有金属离子，要么含有NHeq \\al(＋,4)，故H2O2中不存在离子键。H2O2的电子式为Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H，氧原子之间形成的是非极性键，氢原子与氧原子之间形成的是极性键，C错误。
3.C【解析】石墨转化为金刚石是化学变化，化学变化一定有化学键断裂和生成；KCl是离子化合物，晶体溶于水时离子键破坏；蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力；H2SO4是共价化合物，且是电解质，溶于水时破坏共价键，故选C。
课堂小结：
作业布置：
1.生活中氢键、分子间作用力的应用。
2.完成配套课后练习。
【板书设计】
4.3 化学键
一、离子键
1.离子键
2.离子化合物
二、共价键
1.共价键
2.共价化合物
三、化学键
1.化学键
2.离子键和共价键的比较
3.离子化合物与共价化合物的比较
【课后反思】
本课时是教材第四章第三节的内容，物质结构是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容，化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用。化学键是“物质结构与性质”的深化理解，使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，是“结构决定性质”研究思想的体现与运用；同时通过化学键概念的建立，学生可以认识到微粒之间的相互作用，为从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开一扇窗；同时，化学键的概念可以帮助学生认识物质变化的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，这也是解释化学反应有能量变化的原因。以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。本节课对于学生形成微粒观，变化观和能量观有重要的意义。
离子化合物
共价化合物
化学键
离子键或离子键与共价键
共价键
概念
由离子键构成的化合物叫离子化合物
以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物
达到稳定结构的途径
通过电子得失达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
构成微粒
阴、阳离子
原子
构成元素
一般为活泼金属元素与活泼非金属元素
一般为不同种非金属元素
表示方法
以NaCl为例：电子式为
NaCl的形成过程为
以HCl为例：电子式为
HCl的形成过程为
1.理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
2.通过典型实例认识化学键的概念和化学反应的本质。
3.理解共价键和共价化合物的概念。
4.用电子式表示简单共价化合物的形成过程。
5.了解化学键、氢键的概念。
【核心素养】
宏观辨识与微观探析：通过微观角度分析物质的形成，进而理解宏观的化学反应是微观的离子之间的重新组合，理解化学反应的微观本质，帮助学生初步形成透过现象看本质的唯物主义观点。
证据推理与模型认知：建立离子化合物和共价化合物的基本概念，理解化学反应的微观本质模型是旧化学键的断裂和新化学键的形成，树立根据该模型进行化学反应过程推理的科学思想。
科学精神与社会责任：裂解化学键理论在化学研究中的具体应用，培养学生的科学精神，理解化学在社会发展中的重要作用。
【教学重难点】
重点：
1.化学键、离子键、共价键的概念。
2.电子式的书写。
难点：
1.电子式的书写。
2.离子化合物、共价化合物的判断。
【教学方法】
讲授法、多媒体、演示实验。
【教学过程】
新课导入：
【多媒体展示】播放图片。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？
新课讲授：
【设疑】氧化还原反应的本质是什么？(电子的转移)包括几个方面？(两个，电子得失，例如，生成NaCl；或者是共用电子对的偏移，例如生成HCl)
【思考与交流】钠原子与氯原子是如何形成氯化钠的？
【投影】钠原子与氯原子是形成氯化钠的过程。
【讲解】钠原子失去最外层1个电子转化为Na+，氯原子得到钠失去的一个电子，转化为Cl-，带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。这种带相反电荷的离子之间的静电作用叫做离子键。
【板书】化学键
【学生活动】分组讨论，填空。
【讲解】
一、离子键
1.概念：带相反电荷离子之间的强烈相互作用。
2.成键粒子：阴阳离子。
3.成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥的平衡)。
4.原子形成离子键
5.离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
6.离子化合物是由离子键构成的化合物。
【设疑】请举例说明常见的离子化合物的类型。
【学生活动】分组讨论，填空。
【讲解】活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。
【过渡】为了表示物质的粒子构成方式，我们可以使用一种新的表示形式——电子式。
【讲解】在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。
【讲解】表示原子的电子式是比较简单的，只需要写出元素符号，用“·”或“×”来点出其最外层电子即可。
【讲解】表示离子的电子式比较繁琐，阴离子应该加“[ ]”并标注离子电荷。而金属阳离子只需要写出离子符号就可以了。
【讲解】上面的“·”代表原子自身的电子，“×”代表原子得到的电子。
【讲解】表示离子化合物的电子式，应该将该化合物中的阴阳离子的电子式都写出，排列好就行，要注意：相同离子不合并，尽量对称。
【讲解】用电子式表示离子化合物的形成过程，应该写出生成的离子化合物的电子式，用→连接，最后用箭头表示电子的转移。
【练习】用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程。
【投影】
【过渡】初中化学我们学习了分子是由原子构成的，显然分子内原子间存在的作用力不可能是离子键，那么原子是通过什么作用力结合为各式各样的分子的呢？
【板书】二、共价键
【思考与交流】活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
【学生】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【思考与交流】为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
【讲解】在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构。
【板书】
1.共价键定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键。
2.共价键的成键特点
成键微粒：原 子
成键本质：共用电子对
成键条件：一般由非金属元素形成
3.共价化合物：不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。
4.共价键的存在：
(1)共价化合物HCl、CO2、NH3
(2)多原子非金属单质Cl2、O3、P4
(3)含根的离子化合物 NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3
注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
【设疑】已知过氧化氢的结构式为H—O—O—H，其中含有的共价键类型有什么？
【讲解】5.共价键的分类
非极性键：共用电子对不发生偏移。
极性键：共用电子对偏向某一方。
【共价键形成的分子及其结构模型】
【过渡】我们知道，原子结合成分子时存在着相互作用。这种作用存在于分子内相邻原子之间，也存在于非直接相邻的原子之间，而相邻原子之间的相互作用比较强烈。我们把这种相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
【板书】三、化学键
【讲解】表面上看，化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程。其实，在化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。
【讲解】离子键和共价键的比较
【投影】离子化合物与共价化合物的比较
【学生阅读】
【思考与交流】为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
【讲解】氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键。
【投影】化学键、分子间作用力、氢键的比较。
课堂练习：
1.下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
2.H2O2中不存在的化学键类型是( )
A．极性键 B．非极性键
C．离子键 D．共价键
3.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是( )
A．石墨转化为金刚石 B．KCl晶体溶于水
C．蔗糖熔化 D．H2SO4溶于水
【答案及其解析】
1.D【解析】离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意静电作用包含静电引力和静电斥力，A项错误；活泼金属与活泼非金属原子直接化合才能形成离子键，B项错误；NH4Cl为离子化合物，但较易分解，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。
2.C【解析】形成离子键时，成键微粒中要么含有金属离子，要么含有NHeq \\al(＋,4)，故H2O2中不存在离子键。H2O2的电子式为Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H，氧原子之间形成的是非极性键，氢原子与氧原子之间形成的是极性键，C错误。
3.C【解析】石墨转化为金刚石是化学变化，化学变化一定有化学键断裂和生成；KCl是离子化合物，晶体溶于水时离子键破坏；蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力；H2SO4是共价化合物，且是电解质，溶于水时破坏共价键，故选C。
课堂小结：
作业布置：
1.生活中氢键、分子间作用力的应用。
2.完成配套课后练习。
【板书设计】
4.3 化学键
一、离子键
1.离子键
2.离子化合物
二、共价键
1.共价键
2.共价化合物
三、化学键
1.化学键
2.离子键和共价键的比较
3.离子化合物与共价化合物的比较
【课后反思】
本课时是教材第四章第三节的内容，物质结构是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容，化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用。化学键是“物质结构与性质”的深化理解，使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，是“结构决定性质”研究思想的体现与运用；同时通过化学键概念的建立，学生可以认识到微粒之间的相互作用，为从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开一扇窗；同时，化学键的概念可以帮助学生认识物质变化的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，这也是解释化学反应有能量变化的原因。以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。本节课对于学生形成微粒观，变化观和能量观有重要的意义。
离子化合物
共价化合物
化学键
离子键或离子键与共价键
共价键
概念
由离子键构成的化合物叫离子化合物
以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物
达到稳定结构的途径
通过电子得失达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
构成微粒
阴、阳离子
原子
构成元素
一般为活泼金属元素与活泼非金属元素
一般为不同种非金属元素
表示方法
以NaCl为例：电子式为
NaCl的形成过程为
以HCl为例：电子式为
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