鲁教版 (五四制)九年级全册2 碱及其性质教学设计

1. 通过探究氢氧化钠和硫氢氧化钙的组成与构成、性质与变化，了解碱的通性。
2. 认识到碱的性质实质就是OH-的性质。
3. 能用化学方程式表述氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。
4. 发展学生科学探究能力，获取信息的能力；学习概括、分类、归纳等科学思维。

【复习达标】

酸的通性：酸具有相似的化学性质，是因为它们溶于水时，都电离出了             。

 ①酸+指示剂：使紫色石蕊试液变      ，           使无色酚酞试液 变色       

 ②酸+            →       +             （         ）反应

  写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个

                                                                        。

 ③酸+                 →             +                  （           ）反应

  写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个

                                                                         。                                                                                

 ④酸+                →            +              （              ）反应

  写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个

                                                                            。                                                                                 

教学流程

感悟、体会、修改

二、碱的化学性质

【自学探究】课本P34实验探究2-2

1.把实验现象填在课本中的表格内

2. 展示自己小组的实验现象和实验结论。

【问题思考】

1.根据实验，试总结碱的通性？为什么碱会具有相似的化学性质？

2.应该怎样保存氢氧化钠？原因？

3.有同学质疑实验4中，矿泉水瓶变瘪，不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,因为 氢氧化钠溶液中有水,二氧化碳溶解于水也能出现上述类似的现象。你有什么方法证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应？

4.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶为澄清石灰水，你用哪些方法可以将两者区分开？

【达标练习】

1. 将氢氧化钠和氢氧化钙溶液分别加入氯化铜溶液中，看到的现象是           ，反应方程式为                                                            ；                                                                                            。

2.将CO2气体通入澄清石灰水中，现象是                                ，反应的化学方程式是

                                                                    。

3. 将氢氧化钠溶液加入盛满CO2气体的软塑料瓶中，现象是                   ，反应的化学方程式是                                                   。证明是否反应的最常用的方法是向反应后的溶液中滴加            ，有           产生，方程式                                      。

4.碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，现象是                                  ，

方程式                                                           。