2022版化学人教版（2019）模拟检测卷(一)

这是一份2022版化学人教版（2019）模拟检测卷(一)，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

模拟检测卷(一)
(时间:60分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　Na 23　S 32　Ba 137
选择题部分(共60分)
一、选择题(本大题共25小题,1~15题每小题2分,16~25题每小题3分,共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.氯气的分子式是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.O2 B.H2 C.N2 D.Cl2
2.下列防疫物品的主要成分属于无机物的是(　　)




A.聚丙烯
B.聚碳酸酯
C.二氧化氯
D.丁腈橡胶

3.蒸发氯化钠溶液时,需要用到的仪器是(　　)

4.钧瓷是中国古代五大名瓷之一,以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中,主要发生了化学变化的是(　　)
A.掘泥
B.做坯
C.画坯
D.烧炉





5.下列化合物中,在熔融状态下能够导电的是(　　)
A.H2O B.HCl C.NaCl D.CO2
6.下列说法正确的是(　　)
A.PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解,广泛用于食品包装
B.“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体
C.“一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。丝绸来自合成纤维,主要含C、H、O、N元素
D.“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质不同
7.工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液,反应的离子方程式为5H++Cr2O72-+3HSO3-2Cr3++3SO42-+4H2O。下列判断错误的是(　　)
A.氧化产物是SO42- B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3
C.Cr2O72-表现了氧化性 D.还原1 mol Cr2O72-,电子转移3 mol
8.下列化学用语表示正确的是(　　)
A.乙醇的结构式:C2H6O B.氯化氢的电子式:H+[··Cl······]-
C.Mg2+的结构示意图: D.CaCl2的电离方程式:CaCl2Ca2++Cl22-

9.下列说法正确的是(　　)
A.H2与D2互为同素异形体 B.符合CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物
C.CH2Cl2有2种同分异构体 D.碳元素有多种核素,其中13C可用于考古断代
10.下列化学方程式,能用于工业上冶炼金属镁的是(　　)
A.2Na+MgCl22NaCl+Mg B.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
C.2MgO2Mg+O2↑ D.MgO+H2Mg+H2O
11.下列说法正确的是(　　)
A.所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数
B.第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱
C.第ⅠA、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D.前三周期元素中共有非金属元素12种
12.下列离子方程式的书写正确的是(　　)
A.金属钠和水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
B.用氢氧化钠溶液吸收氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
C.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-SO32-+2HClO
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
13.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液逐滴加入②中,预测现象与实际相符的是(　　)
选项
①
②
预测现象

A
浓盐酸
二氧化锰
产生黄绿色气体
B
稀盐酸
饱和碳酸钠溶液
立即产生大量气泡
C
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
无明显现象
D
稀硝酸
铜片
产生大量红棕色气体

14.下列关于有机化合物的说法不正确的是(　　)
A.乙烯和甲烷都易发生取代反应
B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C.油脂在碱的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂
D.用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖
15.下列说法正确的是(　　)
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D.油脂有油和脂肪之分,都属于酯类
16.一定条件下,a L密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2发生反应:N2+3H22NH3。下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)
A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
B.2v(H2)=3v(NH3)
C.单位时间内1个N≡N断裂的同时,有6个N—H断裂
D.单位时间消耗0.1 mol N2的同时,生成0.2 mol NH3

17.研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图),使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是(　　)
A.锂为负极,钢为正极
B.工作时负极的电极反应式为Li-e-Li+
C.工作时OH-向钢电极移动
D.放电时电子的流向:锂电极→导线→钢电极
18.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是(　　)
选项
现象或事实
解释
A
用铝制容器盛装浓硫酸
常温下,铝与浓硫酸不反应
B
氧化铝可用作耐火材料
氧化铝熔点高
C
液氨可用作制冷剂
氨汽化时要吸收大量的热
D
“84”消毒液可用于环境消毒
主要成分是NaClO,具有强氧化性

19.下列说法正确的是(　　)
A.溴化钙(CaBr2)中存在离子键和共价键
B.金刚石和C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同
C.常温常压下,气态单质分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键
20.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O,已知该反应是放热反应。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是(　　)

21.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下,11.2 L H2O中含有H—O键数目为NA
B.常温常压下,15 g甲基(—CH3)所含的电子数为9NA
C.6.4 g SO2和1 mol O2充分反应,转移的电子数为0.2NA
D.0.1 mol·L-1的NaCl溶液中,Na+的离子数目为0.1NA
22.一定条件下,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol COCl2(g)发生反应:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),反应过程中测得的有关数据如下表:
t/s
0
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40

下列说法不正确的是(　　)
A.使用催化剂能够改变反应速率
B.达到6 s时,反应停止,不再进行
C.在8 s时,反应容器中各物质的浓度不再发生变化
D.生成Cl2的平均反应速率:0~2 s内的平均速率比2~4 s的平均速率大
23.利用海水提取溴和镁的一般过程如下,下列说法正确的是(　　)

A.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去
B.工业上常利用电解MgCl2溶液冶炼金属镁
C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D.若提取1 mol Br2,至少需要44.8 L的Cl2
24.下列实验方案中不能确定试样xNa2CO3·yNaHCO3的组成的是(　　)
A.取a g混合物充分加热,质量减少b g
B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到b g固体
C.取a g混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应,得到b g溶液
D.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体经干燥后用碱石灰吸收,质量增加b g
25.某固体混合物可能由NaCl、NH4Cl、NaBr、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成,准确称取4.7 g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量,气体体积已折算成标准状况):

根据实验结果,下列有关说法正确的是(　　)
A.原固体混合物中是否含有NaCl无法确定
B.原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4
C.“溶液2→白色沉淀3”的操作对混合物组成测定无作用
D.若溶液1中只加BaCl2,则生成白色沉淀的质量必小于6.63 g
非选择题部分(共40分)
二、非选择题(本大题共5小题,每小题8分,共40分)
26.(8分)(1)写出下列物质的化学式:①钡餐:　　　　　　;②漂白粉的有效成分:　　　　　　。 
(2)写出木炭与浓硫酸共热时发生反应的化学方程式:　　　　　　。 

27.(8分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,有机化合物B也可以用含糖类、淀粉(F)较多的农作物为原料,在一定条件下得到。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如右图所示。
请回答下列问题:
(1)写出F的分子式:　　　　　　。 
(2)请写出反应⑥的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)下列有关说法正确的是　　　　　　。 
A.物质A可能通过加成反应得到E B.物质B和甘油()互为同系物
C.一定条件下,A可被直接氧化为D D.E的同分异构体中能与NaOH反应的有且仅有3种
28.(8分)某黄色矿物中主要成分X仅含三种元素,不含结晶水,某研究小组为了探究X的组成和性质,设计并完成了如下实验:

注:适量代表该试剂恰好完全反应
(1)固体X中所含元素有Fe、S和　　　　　　,其化学式为　　　　　　; 
(2)F→G的总离子方程式(只写一步)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,该反应的还原剂是　　　　　　。 
29.(8分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。某小组按照以下实验装置制备ClO2并验证其某些性质。请回答下列问题:

(1)通入氮气的主要作用有2个,分别是　　　　　　　　; 
(2)A中的硫酸有时也可以用浓盐酸代替,实验过程中同时还大量生成另一种有色气体单质,写出化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

30.(8分)取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固体混合物溶于足量水中,向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的盐酸,加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。
(1)混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为　　　　　 mol。 
(2)x的最大值为　　　　　。 



参考答案

模拟检测卷(一)
1.D　解析 氯元素的符号是Cl,氯气属于双原子分子,即氯气的分子式为Cl2,故选D。
2.C　解析 制口罩的聚丙烯是合成有机高分子化合物,故A错误;制防护镜的聚碳酸酯是合成有机高分子化合物,故B错误;用于消毒的二氧化氯是氯元素的氧化物,属于无机物,故C正确;制医用手套的丁腈橡胶是合成有机高分子化合物,故D错误。
3.D　解析 蒸发时需要下列仪器和用品:蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、石棉网,故选D。
4.D　解析 烧炉的过程中有燃烧反应。
5.C　解析 熔融状态下能够破坏离子键不能破坏共价键,使离子化合物电离出自由移动的阴阳离子,所以熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物。H2O中只含H—O共价键,为共价化合物,故A不选;HCl中只含H—Cl共价键,为共价化合物,故B不选;NaCl中只含钠离子与氯离子之间的离子键,为离子化合物,故C选;CO2中只含C、O之间的共价键,为共价化合物,故D不选。
6.B　解析 聚乙烯材料无毒可用于食品包装,但聚乙烯不易降解,引起的环境问题是“白色污染”,A项错误;“投泥泼水愈光明”指高温下把水滴到炭火上,C与H2O(g)反应生成CO和H2,反应的化学方程式为C+H2O(g)CO+H2,CO和H2都是可燃性气体,B项正确;丝绸的主要成分是蛋白质,主要含C、H、O、N元素,但丝绸来自天然纤维中的蚕丝,C项错误;鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法是焰色试验,焰色呈紫色的为硝石,焰色试验体现的是物理性质,D项错误。
7.D　解析 在反应5H++Cr2O72-+3HSO3-2Cr3++3SO42-+4H2O中,HSO3-中S元素的化合价由+4价升高到+6价,为还原剂,生成的SO42-为氧化产物,故A正确;由方程式可知,Cr2O72-中Cr元素的化合价由+6价降低到+3价,为氧化剂,HSO3-中S元素的化合价由+4价升高到+6价,为还原剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3,故B正确;Cr2O72-中Cr元素的化合价由+6价降低到+3价,为氧化剂,表现了氧化性,故C正确;Cr2O72-中Cr元素的化合价由+6价降低到+3价,所以还原1 mol Cr2O72-,电子转移1 mol×(6-3)×2=6 mol,故D错误。
8.C　解析 乙醇的分子式为C2H6O,结构式为,故A错误;氯化氢为共价化合物,电子式为H··Cl······,故B错误;镁原子失去2个电子形成镁离子,镁离子核外有2个电子层,最外层电子数为8,镁离子的结构示意图为,故C正确;氯化钙是离子化合物,在溶液中或熔融状态下能电离出钙离子和氯离子,电离方程式为CaCl2Ca2++2Cl-,故D错误。
9.B　解析 H2与D2的结构相同,不是同素异形体,A错误;符合CnH2n+2且n不同的烃都属于烷烃,一定属于同系物,B正确;甲烷为正四面体结构,4个H原子均为相邻位置,则CH2Cl2有1种同分异构体,C错误;碳元素有多种核素,其中14C可用于考古断代,D错误。
10.B　解析 钠的金属性强于镁,但钠比镁贵重,工业操作要求经济价值较高,所以工业上不通过反应2Na+MgCl22NaCl+Mg冶炼金属镁,A项错误;镁是活泼的金属,工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,B项正确;氧化镁很稳定,高温很难分解,C项错误;氢气不能从氧化镁中置换出单质镁,D项错误。
11.B　解析 主族元素中O无最高正价、F无正价,A项错误;第ⅠA族(H除外)、第ⅡA族元素的阳离子应该与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(氢元素除外),C项错误;前三周期元素中共有非金属元素13种(H、He、B、C、N、O、F、Ne、Si、P、S、Cl、Ar),D项错误。
12.B　解析 钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A错误;用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O,B正确;将少量SO2气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应,反应的离子方程式为ClO-+H2O+SO22H++Cl-+SO42-,C错误;向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水,反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水,正确的离子方程式为NH4++Ca2++HCO3-+2OH-CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,D错误。
13.C　解析 二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,常温下不反应,故A错误;盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,后与碳酸氢钠反应生成气体,则现象不符合实际,故B错误;常温下,Al遇浓硝酸发生钝化,则现象合理,故C正确;稀硝酸与铜反应生成无色的NO气体,不是红棕色的NO2气体,则现象不符合实际,故D错误。
14.A　解析 乙烯中含碳碳双键易发生加成反应,甲烷为饱和烃,易发生取代反应,故A错误;苯环上H原子易被取代,乙醇和乙酸的酯化反应为取代反应,均可发生取代反应,故B正确;油脂在碱性条件的水解为皂化反应,工业上利用该反应生产肥皂,故C正确;葡萄糖含—CHO,与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀,则用新制Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖,故D正确。
15.D　解析 糖类中的单糖不能发生水解反应,A不正确;蛋白质还含有N、S、P等元素,B不正确;油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯,不是高分子化合物,C不正确;油脂包含油和脂肪,都属于酯类,D正确。
16.C　解析 根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2,并不能说明浓度不变,所以不一定是平衡状态,选项A错误;未体现正、逆反应速率的关系,选项B错误;单位时间内1个N≡N断裂,等效于6个N—H形成,同时有6个N—H断裂,所以正、逆反应速率相等,反应达平衡状态,选项C正确;只要反应发生就符合单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3,选项D错误。
17.C　解析 电池以金属锂和钢为电极材料,LiOH为电解质,因为锂的活泼性比铁的强,所以锂为负极,钢为正极,A正确;锂水电池中,锂是负极,发生失去电子的氧化反应:Li-e-Li+,B正确;原电池中,阴离子移向原电池的负极,即放电时OH-向锂电极移动,C错误;放电时电子流向为负极→导线→正极,即锂电极→导线→钢电极,D正确。
18.A　解析 常温下,铝遇浓硫酸会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜,阻止金属的进一步反应,即发生钝化现象,因此常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸,A错误;氧化铝是离子化合物,由于离子键键能大,所以断裂消耗的能量大,因此物质的熔点高,所以氧化铝可用作耐火材料,B正确;氨汽化时要吸收大量的热,使周围环境温度降低,因此液氨可用作制冷剂,C正确;“84”消毒液主要成分是NaClO,该物质具有强氧化性,因此可用于环境消毒,D正确。
19.D　解析 溴化钙(CaBr2)只存在离子键,故A错误;C60熔化克服分子间作用力、金刚石熔化克服共价键,故B错误;氢气中氢原子最外层都满足2电子结构,故C错误;液氯与水的反应有共价键断裂,需要克服分子间作用力和共价键,故D正确。
20.A　解析 放热反应的反应物总能量高于生成物总能量,同一物质,气态变成液态放出热量,所以气态产物能量高于液态产物能量,综上所述,A图像符合。
21.B　解析 标准状况下,水为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,选项A错误;15 g甲基的物质的量为1 mol,1 mol甲基中含有9 mol电子,所含有的电子数是9NA,选项B正确;SO2与O2的反应为可逆反应,反应物不可能完全转化为产物,故6.4 g SO2反应时转移电子数小于0.2NA,选项C错误;0.1 mol·L-1的NaCl溶液中,Na+与Cl-的浓度为0.1 mol·L-1,未告诉溶液体积,无法计算离子数目,选项D错误。
22.B　解析 使用催化剂能够加快或减慢化学反应速率,A选项正确;反应达到6 s时,Cl2的物质的量不再发生变化,反应达到平衡状态,但是反应为动态平衡,反应没有停止,B选项错误;平衡后各组分的浓度不再发生变化,C选项正确;由于随着反应的进行,反应物的浓度越来越小,反应速率会越来越慢,所以生成Cl2的平均反应速率:0~2 s内的平均速率比2~4 s的平均速率大,D选项正确。
23.C　解析 由于Br2能与NaOH溶液反应,因此用NaOH溶液吸收Cl2的同时,Br2也被吸收,A错误;镁是活泼的金属,工业上常用电解熔融的MgCl2冶炼金属镁,惰性电极电解MgCl2溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁,B错误;溴易挥发,因此在富集溴元素的过程中,可以使用空气吹出法,C正确;溶液酸化之后得到的滤液中Br-与氯气发生反应,生成1 mol Br2,需要1 mol Cl2,然后1 mol Br2在吹出塔富集,并在吸收塔中被SO2还原成2 mol Br-,然后在蒸馏塔中Cl2再次将2 mol Br-氧化成1 mol Br2,因此整个过程若提取1 mol Br2,至少需要2 mol氯气,标准状况下的体积为44.8 L,D错误。
24.C　解析 NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以通过加热分解利用差量法即可确定试样xNa2CO3·yNaHCO3的组成,故A不符合题意;Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠,所以b g固体是氯化钠,利用守恒法可确定试样xNa2CO3·yNaHCO3的组成,故B不符合题意;混合物与足量的NaOH溶液充分反应,只得到溶液质量,无法确定试样xNa2CO3·yNaHCO3的组成,故C符合题意;混合物与足量稀硫酸充分反应,也会生成水和二氧化碳,所以逸出的气体经干燥后是二氧化碳,即碱石灰增加的质量是二氧化碳的质量,能确定试样xNa2CO3·yNaHCO3的组成,故D不符合题意。
25.A　解析 固体中加入氢氧化钠溶液产生气体,气体是氨气,物质的量是0.02 mol,因此一定存在氯化铵且物质的量是0.02 mol;溶液1中加入氯化钡和双氧水,生成的白色沉淀1,加入盐酸沉淀部分溶解,说明白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物,因此一定存在碳酸钠,亚硫酸钠和硫酸钠至少有一种。碳酸钡的质量是6.63 g-4.66 g=1.97 g,物质的量是0.01 mol,即碳酸钠是0.01 mol;硫酸钡是4.66 g,物质的量是0.02 mol;溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀是氯化银,因此一定不存在溴化钠。氯化铵和碳酸钠的质量之和是0.02 mol×53.5 g·mol-1+0.01 mol×106 g·mol-1=2.13 g,剩余固体的质量是4.7 g-2.13 g=2.57 g,根据硫酸根守恒可知如果全部是亚硫酸钠应该是0.02 mol×126 g·mol-1=2.52 g,如果全部是硫酸钠质量是0.02 mol×142 g·mol-1=2.84 g,所以一定存在亚硫酸钠。由于不能确定是否存在硫酸钠,所以原固体混合物中是否含有NaCl无法确定,A正确;原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3,B错误;“溶液2→白色沉淀3”的操作对混合物组成测定有作用,即排除了溴化钠,C错误;由于不能确定物质的具体组成比例,因此若溶液1中只加BaCl2,则生成白色沉淀的质量不一定小于6.63 g,D错误。
26.答案 (1)BaSO4　Ca(ClO)2
(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
解析 (1)①钡餐即硫酸钡,其化学式为BaSO4,②漂白粉的有效成分为次氯酸钙,其化学式为Ca(ClO)2;(2)木炭与浓硫酸共热时发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
27.答案 (1)(C6H10O5)n
(2)C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑　(3)AC
解析 由已知可得,A为乙烯、B为乙醇、F为淀粉、E为乙酸乙酯;结合流程,C为乙醛、D为乙酸、G为葡萄糖。(1)F为淀粉,分子式为(C6H10O5)n。(2)反应⑥为葡萄糖转化为乙醇,反应的化学方程式为C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑。(3)乙烯与乙酸在催化剂作用下可加成生成乙酸乙酯,故A正确;乙醇和甘油都属于醇类物质,但不是同系物,B错误;乙烯在催化剂作用下可被氧气氧化成乙酸,C正确;乙酸乙酯的同分异构体中,属于酯和羧酸的均能与NaOH反应,其中丙酸甲酯1种、甲酸丙酯2种,还有丁酸2种,故D错误。
28.答案 (1)Cu　CuFeS2
(2)2SO2+O2+4OH-2SO42-+2H2O　SO2
解析 根据图中可知:溶液B为绿色,则含有二价铁离子,固体D为紫红色,则D为铜单质,铜元素对应原子的物质的量为6.4 g64 g·mol-1=0.1 mol;固体E为红棕色,E为Fe2O3;加入BaCl2生成白色沉淀,应该为BaSO4,混合气体中有二氧化硫和氧气,硫元素对应原子的物质的量为46.6 g233 g·mol-1=0.2 mol,铁元素的质量为18.4 g-6.4 g-0.2 g×32 g·mol-1=5.6 g,铁元素原子的物质的量为5.6 g56 g·mol-1=0.1 mol。(1)根据元素守恒和分析知,固体X中所含元素有Fe、S和Cu,Cu、Fe和S的物质的量比为0.1∶0.1∶0.2=1∶1∶2,所以化学式为CuFeS2;(2)F→G中涉及二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠,总离子方程式是2SO2+O2+4OH-2SO42-+2H2O,该反应中SO2中硫元素的化合价升高,所以还原剂是SO2。
29.答案 (1)一是可以起到搅拌作用,二是氮气保护,稀释ClO2的浓度,防止爆炸
(2)2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
解析 该实验为制备ClO2并验证其某些性质的实验,A为NaClO3和H2O2在酸性条件下制备ClO2的装置,B为防倒吸装置,C为验证ClO2是否溶于水,D为尾气处理装置。(1)由于ClO2与空气混合时,在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,通入氮气既可以起到搅拌作用,又可以作保护气,稀释ClO2的浓度,防止爆炸;(2)A中的硫酸有时也可以用浓盐酸代替,实验过程中同时还大量生成另一种黄绿色气体Cl2,发生的化学方程式为2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。
30.答案 (1)0.020 0　(2)30.0(有效数字错误扣1分)
解析 (1)根据题中图像可知,BaCO3的质量为3.94 g,n(BaCO3)=3.94 g197 g·mol-1=0.020 0 mol,所以混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为0.020 0 mol;(2)由发生反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,NaOH+HClNaCl+H2O,计算可得相同质量的Na2CO3、NaOH,消耗盐酸较多是NaOH,当x为最大值时,Na2CO3的质量最小,此时NaOH的质量为8.54 g-(0.020 0 mol×106 g·mol-1+0.020 0 mol×261 g·mol-1=1.20 g,即n(NaOH)=0.030 0 mol,消耗0.030 0 mol NaOH所需1.00 mol·L-1的盐酸的体积为30.0 mL。