2022版化学人教版（2019）模拟检测卷(九)

这是一份2022版化学人教版（2019）模拟检测卷(九)，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

模拟检测卷(九)
(时间:60分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　Mg 24　Al 27　Cu 64　Ba 137
选择题部分(共60分)
一、选择题(本大题共25小题,1~15题每小题2分,16~25题每小题3分,共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.2018年11月,中国健儿在短道速滑世界杯比赛中获得了3块金牌。下列速滑用品涉及的材料中,不属于高分子的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.冰刀片——钢 B.防切割手套——聚乙烯
C.防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯 D.速滑服——聚对苯二甲酰对苯二胺
2.用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰上灼烧,可观察到火焰的颜色为(　　)
A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色
3.下列仪器名称为“漏斗”的是(　　)

4.下列物质中不能使品红溶液褪色的是(　　)
A.Cl2 B.SO3 C.SO2 D.活性炭
5.下列物质中,属于电解质的是(　　)
A.KNO3 B.Cu C.NaOH溶液 D.乙醇
6.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是(　　)
A.蔗糖溶液 B.淀粉胶体 C.葡萄糖溶液 D.食盐水
7.ClO2是高效消毒灭菌剂,制备反应为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,该反应中(　　)
A.Cl元素被氧化 B.H2SO4是氧化剂 C.SO2是还原剂 D.NaClO3是还原剂
8.下列表示正确的是(　　)
A.二氧化碳的结构式:OCO B.HF的电子式:H+[··F······]-
C.Cl-的结构示意图: D.CH4分子的球棍模型:
9.下列说法不正确的是(　　)
A.12C和14C互为同位素 B.乙醇与二甲醚(CH3—O—CH3)互为同分异构体
C.红磷与白磷互为同素异形体 D.H2O与D2O互为同位素
10.下列有关试剂保存与空气中的氧气有关的是(　　)
A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B.金属Na保存在煤油中
C.漂白粉保存的密封容器中 D.过氧化钠应密封保存

11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高
B.阴离子的还原性:W>Q
C.离子半径:Y>Z
D.元素的非金属性:Y>W
12.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.铁与硝酸银溶液:Fe+Ag+Fe2++Ag
B.过量CO2通入氢氧化钠溶液:CO2+2OH-H2O+CO32-
C.醋酸与碳酸钙:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.小苏打溶液中足量的澄清石灰水:HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O
13.NCl3(熔点:-40 ℃,沸点:70 ℃)可由反应NH4Cl(浓)+3Cl24HCl+NCl3制得。下列装置的用途正确的是(　　)

A.①用于制取Cl2 B.②用于分离Rh(铑)/SiO2和NCl3
C.③用于从NCl3溶液中提取NCl3 D.④用于尾气吸收处理
14.下列说法不正确的是(　　)
A.天然气的主要成分是甲烷,它属于不可再生能源
B.煤是复杂的混合物,含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
C.石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物,没有固定的熔、沸点
D.石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(如乙烯、丙烯等)
15.下列关于各物质水解应用的说法中不正确的是(　　)
A.油脂的水解又称为皂化反应,故可用油脂的酸性水解来制备肥皂和甘油
B.可以以淀粉、纤维素为原料通过水解制得葡萄糖
C.人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解
D.用粮食酿酒与淀粉的水解有着密切的关系
16.一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。当NO2、N2O4的浓度不再变化时,下列说法不正确的是(　　)
A.NO2全部转化为N2O4 B.该反应已达化学平衡状态
C.正、逆反应速率相等,但不等于零 D.容器中气体颜色不再发生变化

17.一种子弹头形的纳米铜铂电池,它在稀溴水中能沿着铜极方向移动(如图),电池反应为Cu+Br2CuBr2。下列说法正确的是(　　)
A.铜为电池的正极
B.铂不断溶解
C.电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化
D.稀溴水为电解质溶液
18.合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是(　　)
A.海水中蕴藏有丰富的资源,人类可以大量开发,以弥补资源的短缺
B.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D.以海水中提纯出的NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
19.下列说法不正确的是(　　)
A.干冰升华和液氯汽化时,都只需克服分子间作用力
B.硫酸氢钠晶体溶于水,需要克服离子键和共价键
C.NH3和NCl3中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.石墨转化为金刚石时,既有共价键的断裂,又有共价键的形成

20.CO2和CH4催化重整可制备合成气,对减缓燃料危机具有重要意义,其反应历程示意图如图:

下列说法不正确的是(　　)
A.合成气的主要成分为CO和H2 B.①→②过程可表示为CO2+NiC2CO+Ni
C.①→②过程吸收能量 D.Ni在该反应中是催化剂
21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是(　　)
A.20 g由H218O和D2O组成的物质中,所含质子数和中子数均为10NA
B.1 mol Cl2参与反应时,转移的电子数可能不是2NA
C.a mol中子数为N,质量数为A的R2-,核外电子数为a(A-N+2)NA
D.1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
22.温度为T时,在10 L恒容密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)2Z(g),反应过程中的部分数据如下表所示:
t/min
n/mol
n(X)
n(Y)
n(Z)
0
1.2
1.6
0
2


0.8
4
0.7


7

1.0

9

1.0


下列说法正确的是(　　)
A.反应0~4 min的平均速率v(Z)=0.25 mol·L-1·min-1
B.该反应在7 min后才达到了平衡
C.该反应达到平衡状态时,c(Z)=1.2 mol·L-1
D.物质X的平衡转化率为50%
23.下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)
编号
实验目的
实验方案
A
鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液
分别滴加稀盐酸,振荡,观察是否产生沉淀
B
检验碳酸氢钠固体中混有碳酸钠
将固体加入澄清石灰水中,观察是否产生沉淀
C
除去氯气中的水蒸气
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
检验集气瓶中是否集满氧气
将带火星的木条放在瓶口,观察木条能否复燃

24.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是(　　)
A.步骤(1)需要过滤装置 B.步骤(2)需要用到分液漏斗
C.步骤(3)需要用到坩埚 D.步骤(4)需要蒸馏装置
25.某固体混合物X可能是由Na2CO3、Fe、Na2SiO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,进行如下实验(所加试剂均过量):

下列说法不正确的是(　　)
A.气体A是混合气体
B.沉淀A是H2SiO3
C.白色沉淀B在空气中迅速变为灰绿色,最后变为红褐色
D.该固体混合物一定含有Na2CO3、BaCl2
非选择题部分(共40分)
二、非选择题(本大题共5小题,每小题8分,共40分)
26.(8分)(1)①写出重晶石的化学式:　　　　　　;②写出甘油的结构简式:　　　　　　。 
(2)写出FeCl3与KI反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
27.(8分)以乙烯为原料,可发生如下图所示的转化,其中B的水溶液呈酸性,D的分子式为C4H8O2:

请回答:
(1)有机化合物A中含有的官能团名称是　　　　　　。 
(2)A转化为C的反应类型是　　　　　　。 
(3)B+C→D的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)下列说法正确的是　　　　　　。 
a.乙烯既能发生氧化反应又能发生还原反应 b.有机化合物A、B、C都能与金属钠反应
c.有机化合物B、C、D都能发生取代反应 d.有机化合物A、B、C、D均易溶于水
28.(8分)取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中,充分反应得到一种仅含四种元素的不溶性盐X,并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量,请回答:

(1)混合气体的成分是　　　　　　(写化学式)。 
(2)写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)X的化学式为　　　　　　。 
29.(8分)化学兴趣小组为探究某铁矿石(主要成分为Fe2O3和SiO2)的性质,进行如下实验:

(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是　　　　　　。 
(2)写出步骤(Ⅱ)中生成Fe(OH)3的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)检验滤液X中金属离子的试剂和现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
30.(8分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验:各取30 mL同浓度的盐酸,加入不同质量的同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据记录如下:
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/g
0.255
0.385
0.459
生成气体体积/mL
280
336
336

试回答:
(1)盐酸的物质的量浓度为　　　　　　 mol·L-1。 
(2)镁、铝的物质的量之比为　　　　　　　　　　。 



参考答案

模拟检测卷(九)
1.A　解析 钢属于铁合金,不属于高分子,A符合题意;聚乙烯由乙烯通过加聚反应制得,属于高分子,B不符合题意;聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应制得,属于高分子,C不符合题意;聚对苯二甲酰对苯二胺由对苯二胺与对苯二甲酰氯通过缩聚反应制得,属于高分子,D不符合题意。
2.B　解析 焰色试验为元素的性质,钠元素的焰色试验火焰呈黄色,用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰上灼烧,可观察到火焰的颜色为黄色,故选B。
3.D　解析 根据仪器的特征知,A为冷凝管,B为容量瓶,C为量筒,D为漏斗,故该题选D。
4.B　解析 氯气与水反应生成HClO,具有漂白性,能使品红溶液褪色,故A不符合题意;SO3不具有漂白性,不能使品红溶液褪色,故B符合题意;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,故C不符合题意;活性炭具有吸附性,能使品红溶液褪色,故D不符合题意。
5.A　解析 KNO3是化合物,其水溶液和熔融状态下能导电,属于电解质,A正确;Cu属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,B错误;NaOH溶液是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,C错误;乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电,是非电解质,D错误。
6.B　解析 胶体可以产生丁达尔效应。蔗糖溶液不是胶体,不能产生丁达尔效应,A错误;淀粉胶体属于胶体,能产生丁达尔效应,B正确;葡萄糖溶液不是胶体,不能产生丁达尔效应,C错误;食盐水不是胶体,不能产生丁达尔效应,D错误。
7.C　解析 根据方程式可知氯酸钠中氯元素的化合价从+5价降低到+4价,得到电子,Cl元素被还原,A错误;SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价,失去电子,二氧化硫是还原剂,H2SO4不是氧化剂,B错误,C正确;氯酸钠中氯元素的化合价从+5价降低到+4价,得到电子,NaClO3是氧化剂,D错误。
8.A　解析 二氧化碳分子中含有2个碳氧双键,所以二氧化碳的结构式为OCO,A正确;HF是含有极性键的共价化合物,电子式为H·×F······,B不正确;氯离子的质子数是17,核外电子数是18,最外层电子是8个,结构示意图为 ,C不正确;是甲烷分子的空间充填模型,D不正确。
9.D　解析 12C和14C是质子数相同、而中子数不同的原子,互为同位素,A正确;乙醇与二甲醚(CH3—O—CH3)分子式相同而结构不同,互为同分异构体,B正确;红磷与白磷是由同种元素组成的不同单质,二者互为同素异形体,C正确;H2O与D2O是由同位素原子形成的水分子,化学性质相似,但是二者不能互为同位素,D错误。
10.B　解析 因新制氯水中的HClO见光易分解,所以新制氯水要保存在棕色试剂瓶中,与空气中的氧气无关,故A不符合题意;金属钠性质活泼,易与空气中的氧气反应,所以金属Na保存在煤油中,与空气中的氧气有关,故B符合题意;漂白粉容易和空气中的CO2、H2O反应而变质,所以漂白粉保存在密封容器中,与空气中的氧气无关,故C不符合题意;过氧化钠可和空气中的CO2、H2O反应而变质,所以过氧化钠应密封保存,与空气中的氧气无关,故D不符合题意。
11.A　解析 根据元素周期表的结构,可以知道各元素分别为:X为N元素,Y为O元素,Z为Al元素,W为S元素,Q为Cl元素。
W、Y对应的简单氢化物分别为H2S和H2O,由于水分子间有氢键,所以水的沸点比H2S高,故A错误;S和Cl的非金属性:SCl-,故B正确;O2-和Al3+核外电子排布相同,离子半径随核电荷数的增大而减小,所以离子半径:O2->Al3+,故C正确;同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱,所以元素的非金属性逐渐减弱,故元素的非金属性:O>S,故D正确。
12.D　解析 A选项所给的离子方程式中电子、电荷不守恒,应该为Fe+2Ag+Fe2++2Ag,A错误;过量CO2与NaOH溶液反应产生NaHCO3,B错误;醋酸是弱酸,不能写成离子形式,C错误;D项反应符合事实,遵循物质拆分原则,离子方程式书写完全正确,D正确。
13.B　解析 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需加热,故A错误;Rh(铑)/SiO2和NCl3为固液体系,可用过滤方法分离,故B正确;NCl3的沸点是70 ℃,NCl3溶液中提取NCl3可在蒸馏烧瓶中进行,故C错误;尾气为氯气和氯化氢气体,应用碱液吸收且应有防倒吸装置,故D错误。
14.B　解析 天然气的主要成分是甲烷,它属于不可再生能源,A正确;煤中不含苯、甲苯、二甲苯,但是可以从煤的干馏产品中获取苯、甲苯、二甲苯等化工原料,B不正确;石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物,没有固定的熔、沸点,C正确;石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(如乙烯、丙烯等),D正确。
15.A　解析 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应,A错误;淀粉、纤维素的最终水解产物都是葡萄糖,B项正确;食物中的蛋白质进入人体后,在酶的作用下发生水解生成氨基酸,才能被人体吸收,C正确;酿酒首先利用的就是多糖水解生成葡萄糖,再由葡萄糖转化成酒精,D项正确。
16.A　解析 反应可逆,故NO2不可能全部转化为N2O4,A错误;浓度不再变化,则该反应已达化学平衡状态,B正确;浓度不再变化,则该反应已达化学平衡状态,正、逆反应速率相等,但不等于零,C正确;二氧化氮浓度不再变化,即容器中气体颜色不再发生变化,D正确。
17.D　解析 已知电池反应为Cu+Br2CuBr2,Cu失电子作负极,故A错误;Cu为负极,Cu逐渐溶解,铂为正极,正极上Br2得电子,铂不反应,故B错误;原电池中化学能转化为电能,机械能没有转化为电能,故C错误;Cu、Pt、稀溴水构成原电池,稀溴水为电解质溶液,故D正确。
18.A　解析 海洋是人类宝贵资源,人类可以提取海水的各种元素,例如:海水中的镁盐是提炼金属镁的原料;锰结核含锰、铁、钴、镍等20多种元素是重要的冶金原料;海水所含的重氢,是核聚变的燃料,也是人类正在开发的新能源,但大量开发海水中的物质,会破坏海洋生态平衡和增大能耗导致全球的能源缺乏,A错误;现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、电渗析法、离子交换法等,B正确;水中氢和氧结合非常牢固,要释放出氢需要很高的能量,太阳能是地球上能量的最终来源,既是一次能源,又是可再生能源。它资源丰富,既可免费使用,又无需运输,对环境无任何污染,可以用太阳能电解海水以获取氢能源,C正确;烧碱、氯气可以通过电解NaCl水溶液得到,纯碱用侯氏制碱法制得,金属钠通过电解熔融氯化钠得到,盐酸可由氢气和氯气反应并溶于水制得,都需要用到NaCl,D正确。
19.C　解析 干冰和液氯均由分子构成,干冰升华和液氯汽化时均需克服分子间作用力,A项正确;硫酸氢钠溶于水发生电离:NaHSO4Na++H++SO42-,该过程需要破坏钠离子和硫酸氢根离子间的离子键、硫酸氢根离子中的共价键,B项正确;在NH3中,氢原子最外层满足2电子稳定结构,C项错误;石墨中既有层与层间的范德华力,又有层内的碳碳原子间共价键,金刚石是碳原子形成正四面体的空间立体网状结构,所以石墨转化为金刚石时,既要有共价键的断裂,又有共价键的形成,D项正确。
20.C　解析 由图可知,发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),Ni为催化剂,且化学反应中有化学键的断裂和生成,①→②放出热量,以此来解答。CO2和CH4催化重整可制备合成气,则合成气的主要成分为CO和H2,A正确;由反应物、生成物可知,①→②过程中既有碳氧键的断裂,又有碳氧键的形成,可表示为CO2+NiC2CO+Ni,B正确;①→②中能量降低,放出热量,C错误;Ni在该反应中是催化剂,改变反应的途径,不改变反应物、生成物,D正确。
21.D　解析 H218O和D2O的摩尔质量均为20 g·mol-1,故20 g混合物的物质的量为1 mol,而且两者均含10个质子和10个中子,故1 mol混合物中含质子数和中子数均为10NA,故A正确;氯气反应后的价态可能为-1价,还可能为+1、+3、+5或+7价,还可能发生歧化反应,故1 mol氯气反应后转移的电子数不一定是2NA,故B正确;R2-的中子数为N,质量数为A,故质子数=质量数-中子数=A-N,而此离子的电子数=质子数+2=A-N+2,故a mol此离子中含电子为a(A-N+2)NA,故C正确;溶液体积不明确,故此溶液中氯离子的个数无法计算,故D错误。
22.D　解析 反应0~4 min内消耗X的物质的量是1.2 mol-0.7 mol=0.5 mol,根据方程式可知生成Z是1.0 mol,所以平均速率v(Z)=1.0mol10 L×4min=0.025 mol·L-1·min-1,A错误;根据方程式可知4 min时消耗Y的物质的量0.5 mol,剩余Y的物质的量是1.1 mol,根据表中数据可知7 min和9 min时Y的物质的量均是1.0 mol,因此该反应不一定在7 min后才达到了平衡,B错误;该反应达到平衡状态时消耗Y的物质的量是0.6 mol,生成Z的物质的量是1.2 mol,则c(Z)=1.2mol10 L=0.12 mol·L-1,C错误;根据以上分析可知平衡时消耗X的物质的量是0.6 mol,则物质X的平衡转化率为0.6mol1.2mol×100%=50%,D正确。
23.B　解析 AgNO3和盐酸反应生成氯化银沉淀,NaNO3和盐酸不反应,故A能达到实验目的;碳酸氢钠、碳酸钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,无法检验,故B不能达到实验目的;浓硫酸具有吸水性,浓硫酸与氯气不反应,通过盛有浓硫酸的洗气瓶,可以除去氯气中的水蒸气,故C能达到实验目的;氧气能使带火星的木条复燃,将带火星的木条放在瓶口,观察木条能否复燃,可以检验集气瓶中是否集满氧气,故D能达到实验目的。
24.C　解析 步骤(1)中出现不溶性物质和滤液,因此需要过滤装置,A正确;操作中出现有机物和水层,进行分液操作,步骤(2)需要用到分液漏斗,B正确;从水溶液中得到固体,需要蒸发结晶,需要用到蒸发皿,C错误;有机层混合液需要进行分离应采用蒸馏方法,D正确。
25.D　解析 混合物加入稀盐酸生成气体A,且气体A可使澄清石灰水变浑浊,则X中应含有Na2CO3,溶液A加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀B,说明固体混合物含有Fe,生成的白色沉淀为氢氧化亚铁,溶液B加入硝酸银生成白色沉淀C为AgCl,由于盐酸引入氯离子,所以不能证明含有BaCl2,沉淀A不溶于盐酸,应为H2SiO3,则含有Na2SiO3,以此解答该题。混合物中含有铁、碳酸钠,则与稀盐酸反应生成的气体A为氢气和二氧化碳的混合气,故A正确;由以上分析可知沉淀A为H2SiO3,故B正确;白色沉淀B为氢氧化亚铁,不稳定,易被氧化生成氢氧化铁,在空气中逐渐变灰绿色,最后变红褐色,故C正确;由以上分析可知,该固体混合物中一定含有Fe、碳酸钠、硅酸钠,无法确定是否含有BaCl2,故D错误。
26.答案 (1)①BaSO4　②CH2(OH)CH(OH)CH2OH
(2)2I-+2Fe3+2Fe2++I2
解析 (1)①重晶石是硫酸钡,化学式为BaSO4;②甘油是丙三醇,结构简式为CH2(OH)CH(OH)CH2OH。
(2)FeCl3与KI反应生成氯化亚铁、氯化钾、碘单质,反应的离子方程式是2I-+2Fe3+2Fe2++I2。
27.答案 (1)醛基　(2)加成反应或还原反应
(3)CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5　(4)ac
解析 已知B的水溶液呈酸性,由转化关系可知B为CH3COOH,D的分子式为C4H8O2,应为乙酸乙酯,则C为乙醇,A为乙醛。
(1)A为CH3CHO,含有的官能团为醛基。
(2)A为CH3CHO,C为C2H5OH,A发生加成反应生成C,也为还原反应。
(3)B+C→D的反应方程式为:CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5。
(4)乙烯含有碳碳双键,可发生氧化反应、加成反应,与氢气的加成反应可看成还原反应,则既能发生氧化反应又能发生还原反应,故a正确;A为CH3CHO,与金属钠不反应,故b错误;酸、醇以及酯类物质都能发生取代反应,故c正确;乙酸乙酯不溶于水,故d错误。
28.答案 (1)H2O、CO2
(2)5Cu2++5CO32-+2H2OCu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑
(3)Cu5(OH)4(CO3)3
解析 黑色固体能在高温下与CO反应生成红色固体B,说明B是Cu,物质的量是3.20 g64 g·mol-1=0.05 mol。混合气体1.68 g经过无水氯化钙后剩余1.32 g,说明混合气体中含有水蒸气的质量是1.68 g-1.32 g=0.36 g,物质的量是0.36 g18 g·mol-1=0.02 mol。气体A通入氢氧化钡溶液中得到白色沉淀5.91 g,说明混合气体中含有二氧化碳的物质的量是5.91 g197 g·mol-1=0.03 mol,由此可知X中含有铜离子0.05 mol,含有碳酸根离子0.03 mol,根据电荷守恒可知还含有0.04 mol OH-,因此X的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3。
(1)根据以上分析可知混合气体的成分是H2O、CO2。
(2)根据原子守恒、电荷守恒可知CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式为5Cu2++5CO32-+2H2OCu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑。
(3)根据以上分析可知X的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3。
29.答案 (1)过滤　(2)Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
(3)加入KSCN溶液,溶液呈红色,说明有Fe3+存在
解析 由铁矿石(主要成分为Fe2O3、SiO2)提取Fe2O3,依据提取流程图可知,加入过量盐酸,氧化铁全部溶解为氯化铁,二氧化硅不溶于盐酸,应为沉淀A;滤液中加入过量氢氧化钠溶液,氯化铁全部反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液。
(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作为固液分离操作,操作名称为过滤。
(2)步骤(Ⅱ)中,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,反应的离子方程式为Fe3++3OH-Fe(OH)3↓。
(3)滤液X中金属离子是Fe3+,可用KSCN溶液来检验,溶液呈红色。
30.答案 (1)1　(2)1∶1
解析 (1)盐酸浓度、体积一定,甲中合金质量小于乙中合金质量,且甲中生成气体体积小于乙中气体体积,说明甲中盐酸过量、金属完全反应,乙中合金质量小于丙中合金质量,且乙、丙生成气体体积相等,说明乙、丙中盐酸完全反应,根据甲可知,生成336 mL氢气需要金属的质量为:255 mg×336 mL280 mL=306 mg,故乙中金属有剩余,乙中盐酸不足,所以乙、丙中盐酸反应完全,可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度,盐酸完全反应生成氢气336 mL,氢气的物质的量为0.336 L22.4 L·mol-1=0.015 mol,根据氢元素守恒可知:n(HCl)=2n(H2)=2×0.015 mol=0.03 mol,故盐酸的物质的量浓度为0.03mol0.03 L=1 mol·L-1;
(2)甲中盐酸有剩余,金属完全反应,此时生成氢气280 mL,故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比,设镁、铝的物质的量分别为x mol、y mol,根据二者质量可知:①24x+27y=0.255,根据电子转移守恒有:②2x+3y=0.2822.4×2,根据①②联立解得:x=0.005、y=0.005,所以合金中镁与铝的物质的量之比为0.005 mol∶0.005 mol=1∶1。