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2021-2022学年第一学期九年级第三次（12月）月考化学试卷（含答案和详细解析） (9)
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这是一份2021-2022学年第一学期九年级第三次（12月）月考化学试卷（含答案和详细解析） (9)，共18页。试卷主要包含了5分＝30分），2gB．1，8g，9%）③；，4g二氧化碳中碳元素的质量＝4，6g，2 g，3g等内容，欢迎下载使用。
1．（1.5分）下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
A．钢铁生锈、煤的燃烧
B．冰雪融化、澄清石灰水通入二氧化碳
C．火药爆炸、粉碎矿石
D．汽油挥发、湿衣服能晾干
2．（1.5分）维持人体生命活动所需的热量，主要由哪种能量直接转化而来（ ）
A．太阳能B．化学能C．动能D．电能
3．（1.5分）某学生用量筒量取液体，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为30mL；倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处，读数为20mL．则该学生实际倒出液体的体积（ ）
A．大于10 mLB．小于10mLC．等于10 mLD．无法确定
4．（1.5分）下列原子结构示意图中表示化学性质最稳定的是（ ）
A．B．C．D．
5．（1.5分）有Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，下列说法中正确的是（ ）
A．它们的化学性质相同B．它们的核外结构相同
C．它们的质子数相同D．它们的电子数相同
6．（1.5分）交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是（ ）
A．+6、+3B．+3、+5C．+5、+3D．+3、+6
7．（1.5分）下列各组物质中，所含原子团不相同的是（ ）
A．MgSO4和Na2SO4B．NH4Cl和（NH4）2SO4
C．KOH和Ca（OH）2D．KMnO4和K2MnO4
8．（1.5分）草莓、香蕉等水果具有芳香气味，原因之一是其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质．下列关于乙酸乙酯的说法不正确的是（ ）
A．该物质属于氧化物
B．其分子由碳原子、氢原子和原子构成
C．该物质的相对分子质量为88
D．该物质中碳、氢、氧的质量比为6：1：4
9．（1.5分）一定质量的铁丝在足量氧气中燃烧，其生成物的质量m随时间t的变化情况如下图所示，其中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
10．（1.5分）下列说法不正确的是（ ）
A．氧化反应不一定是化合反应
B．只含一种元素的物质不一定是单质
C．碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳
D．含氧的化合物不一定是氧化物
11．（1.5分）如图所示的分子结构模型图中，代表氢原子，代表氧原子，代表碳原子，则下列说法不正确的是（ ）
A．物质②的相对分子质量是18
B．在①②③④⑤中，物质③中的氧元素的质量分数最大
C．物质①是单质
D．物质④和⑤的分子结构模型不同，二者的相对分子质量相同
12．（1.5分）1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为1：2；⑥分子中C、H原子个数比为1：4．其中正确的是（ ）
A．①②⑤B．①②⑥C．①③⑥D．①④⑤
13．（1.5分）有下列化学反应方程式：A+3B2═2C+2D，若参加反应A的质量为7g，参加反应的B2的质量是24g，生成D的质量是9g，C的相对分子质量为44，则B2的相对分子质量为（ ）
A．32B．20C．16D．36
14．（1.5分）在一密闭的容器中充满氢气和氧气的混合气体20g，用电火花点燃后，测得生成水18g。则点燃前氢气的质量是（ ）
A．2gB．4gC．2g或4gD．无法确定
15．（1.5分）氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ）
A．可能含有氢元素
B．可能含有氧元素
C．一定含有硅元素、氟元素
D．X是一种氧化物
16．（1.5分）甲烷和水反应可以制得水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．该反应的化学方程式中甲烷、水的化学计量数之比是1：1
D．该反应中含有氢元素的化合物有3种
17．（1.5分）已知碳酸氢钠在270℃发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑。小王取16.8g碳酸氢钠放在敞口容器中加热到质量不再减少为止，则减少的质量是（ ）
A．6.2gB．1.8gC．4.4gD．10.6g
18．（1.5分）乙烷气体（C2H6）和酒精蒸气（C2H5OH）的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）
A．%B．%C．%D．%
19．（1.5分）在一密闭的容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下，它们发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如表。则下列关于此反应的认识中不正确的是（ ）
A．物质B可能是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．参加反应的C与D的质量比是2：1
D．反应后容器中C和B的质量比是6：1
20．（1.5分）新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图所示。已知MFe2Oy中铁元素的化合价是+3价。则下列判断不正确的是（ ）
A．SO2发生了分解反应
B．y大于x
C．SO2不是该反应的催化剂
D．SO2是大气污染物
二．填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。）
21．（4分）用化学符号填空。
二个亚铁离子 ；
硫离子 ；
三个氨气分子 ；
氧化铝中铝元素的化合价 。
22．（4分）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色固体，该固体的名称是 ，请写出形成该固体的化学反应方程式 ，可以用 （填化学式）清洗掉这一层白膜。
23．（4分）金属锂被誉为“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：
（1）锂原子的原子结构示意图如图所示；锂原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为 ．
（2）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式 ．
24．（4分）氮氧化物（NOx）等气体破坏人类生存的环境．
（1）汽车尾气净化装置里装有Pd（钯）等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示．尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为 ．
（2）上述反应中氧气的来源是 ．
（3）图中属于有毒有害气体的是 ．
三．推断题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共9分）
25．（9分）在A、B、C、D、E、F、G六种物质中，A常用来切割或焊接金属，B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D、E、F是单质，G是一种黑色的固体。它们之间有如图所示的转化关系，请回答：
（1）A的化学式为 ，G的化学式为 。
（2）写出下列物质转化的化学反应方程式：
①A+E—B+C： ；
②E+F—G： 。
（3）E+F—G的反应现象为： 。
四．实验题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共9分。）
26．（9分）实验室中，可以利用如图装置制取气体。请回答下列问题：
（1）写出图中标有编号仪器的名称：①是 。
（2）实验室若要制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是 （从A～E中选择），如果用D装置收集二氧化碳气体，气体应从 端导入。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为： 。
（4）加热固体碳酸氢铵（NH4HCO3）能够产生氨气、水和二氧化碳，其反应化学方程式为： 。
（5）乙炔（C2H2）在通常状况下是一种无色的气体，密度比空气小，难溶于水。实验室常用块状电石与水反应来制取，化学反应方程式为：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2。由于CaC2与水反应的速度很快，实验室制取乙炔的发生装置应选用 ，将D装置装满水，再用D装置收集乙炔气体，气体应从 端导入。
五．计算题（6分）
27．（6分）某纯碱样品的主要成分是碳酸钠（Na2CO3）和氯化钠（NaCl），为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。现取8g纯碱样品放入烧杯中并加入92g稀盐酸，它们二者恰好完全反应。反应后称得烧杯里剩余物质的质量为97.8g（提示：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体）。计算：
（1）反应生成的CO2的质量是 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
参考答案与试题解析
一．单项选择题（20×1.5分＝30分）
1．（1.5分）下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
A．钢铁生锈、煤的燃烧
B．冰雪融化、澄清石灰水通入二氧化碳
C．火药爆炸、粉碎矿石
D．汽油挥发、湿衣服能晾干
【分析】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
【解答】解：A、钢铁生锈生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，煤的燃烧生成了二氧化碳等物质，属于化学变化，故A错；
B、冰雪融化由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；澄清石灰水通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、火药爆炸后会有火药味，说明有新物质生成，属于化学变化；粉碎矿石只是矿石的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、汽油挥发只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化，湿衣服能晾干是由于水分子在不断运动，向空气中扩散的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
2．（1.5分）维持人体生命活动所需的热量，主要由哪种能量直接转化而来（ ）
A．太阳能B．化学能C．动能D．电能
【分析】人体的能量来源是通过呼吸作用分解有机物释放能量的过程，也就是有机物发生氧化反应的过程．
【解答】解：人体所获的得能量主要来源于有机物的分解，也就是呼吸作用的过程，利用氧气分解有机物释放能量发生的是化学变化，利用的是化学能。
故选：B。
3．（1.5分）某学生用量筒量取液体，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为30mL；倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处，读数为20mL．则该学生实际倒出液体的体积（ ）
A．大于10 mLB．小于10mLC．等于10 mLD．无法确定
【分析】根据量筒的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏高，仰视读数偏低。
【解答】解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；某学生用量简量取液体，初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数30mL，实际体积等于30mL；倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处，读数为20mL，读数比实际偏低，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于10mL；则该学生实际倾倒的液体体积小于10mL。
故选：B。
4．（1.5分）下列原子结构示意图中表示化学性质最稳定的是（ ）
A．B．C．D．
【分析】根据若原子的最外层电子数为8，则属于稀有气体元素的原子，属于相对稳定结构，进行分析判断．
【解答】解：若原子的最外层电子数为8，则属于稀有气体元素的原子，属于相对稳定结构。
A、该原子的最外层电子数为8，属于稀有气体元素的原子，属于稳定结构，故选项正确。
B、该原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项错误。
C、该原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项错误。
D、该原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项错误。
故选：A。
5．（1.5分）有Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，下列说法中正确的是（ ）
A．它们的化学性质相同B．它们的核外结构相同
C．它们的质子数相同D．它们的电子数相同
【分析】根据原子失去电子形成离子的知识解答即可。
【解答】解：A、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的最外层电子数不同，化学性质不相同，说法错误；
B、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的电子数不同，故核外结构不同，说法错误；
D、铁原子失去电子时原子核不变，故质子数不变，质子数相同，说法正确；
D、铁原子失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，电子数不同，说法错误；
故选：C。
6．（1.5分）交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是（ ）
A．+6、+3B．+3、+5C．+5、+3D．+3、+6
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零分别计算重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价即可．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，可得重铬酸钾中铬的化合价为：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6；
硫酸根的化合价为﹣2，硫酸铬中铬的化合价为：2y+（﹣2）×3＝0；则y＝+3；
故选：A。
7．（1.5分）下列各组物质中，所含原子团不相同的是（ ）
A．MgSO4和Na2SO4B．NH4Cl和（NH4）2SO4
C．KOH和Ca（OH）2D．KMnO4和K2MnO4
【分析】根据的原子团组成分析，相同的原子团，应是组成元素、原子个数、原子团在化合物中显示的化合价都相同，否则就不是相同的原子团。
【解答】解：A、MgSO4和Na2SO4中均含有硫酸根这一原子团，故选项错误。
B、NH4Cl和（NH4）2SO4中均含有铵根这一原子团，故选项错误。
C、KOH和Ca（OH）2中均含有氢氧根这一原子团，故选项错误。
D、KMnO4中的原子团为MnO4﹣，是高锰酸根，在化合物中的化合价为﹣1价，而K2MnO4中的原子团为MnO42﹣，是锰酸根，在化合物中的化合价为﹣2价，显然原子团种类不同，故选项正确。
故选：D。
8．（1.5分）草莓、香蕉等水果具有芳香气味，原因之一是其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质．下列关于乙酸乙酯的说法不正确的是（ ）
A．该物质属于氧化物
B．其分子由碳原子、氢原子和原子构成
C．该物质的相对分子质量为88
D．该物质中碳、氢、氧的质量比为6：1：4
【分析】A、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行解答；
B、根据乙酸乙酯的化学式进行分析其分子的原子构成；
C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
D、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．
【解答】解：A、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，所以乙酸乙酯不属于氧化物；
B、根据乙酸乙酯的化学式可知乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子和原子构成；故B正确；
C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得乙酸乙酯的相对分子量为：12×4+8+16×2＝88；故C正确；
D、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为：12×4：8：16×2＝6：1：4，故D正确；
故选：A。
9．（1.5分）一定质量的铁丝在足量氧气中燃烧，其生成物的质量m随时间t的变化情况如下图所示，其中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
【解答】解：铁燃烧生成四氧化三铁，随着反应进行，四氧化三铁质量由0开始逐渐增大，完全反应后四氧化三铁质量不再变化，其生成物的质量m随时间t的变化情况与B选项符合。
故选：B。
10．（1.5分）下列说法不正确的是（ ）
A．氧化反应不一定是化合反应
B．只含一种元素的物质不一定是单质
C．碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳
D．含氧的化合物不一定是氧化物
【分析】A、依据氧化、化合反应的概念分析解答；
B、依据单质的概念分析解答即可；
C、依据碳燃烧产物不同的条件分析解答；
D、依据氧化物的概念分析解答即可；
【解答】解：A、氧化反应是物质与氧的反应，强调有氧元素参与，而化合反应的特征是“多变一”强调的是反应物和生成物几种，两者没有必然的联系，所以氧化反应不一定是化合反应；
B、单质是含有一种元素的纯净物，由于只含有一种元素的物质不一定是纯净物（如氧气和臭氧的混合物），所以只含一种元素的物质不一定是单质；
C、碳在氧气充足的情况下会生成二氧化碳，碳在氧气中燃烧时由于氧气量不确定，所以不一定会生成二氧化碳；
D、氧化物是含有氧元素且只有两种元素组成的化合物，而含氧的化合物不一定只有两种元素，所以含氧的化合物不一定是氧化物；
故选：C。
11．（1.5分）如图所示的分子结构模型图中，代表氢原子，代表氧原子，代表碳原子，则下列说法不正确的是（ ）
A．物质②的相对分子质量是18
B．在①②③④⑤中，物质③中的氧元素的质量分数最大
C．物质①是单质
D．物质④和⑤的分子结构模型不同，二者的相对分子质量相同
【分析】A、物质②的相对分子质量是：2+16＝18；
B、①（不含有氧元素，氧元素质量分数是0）②（氧元素质量分数＝×100%＝88.9%）③（氧元素质量分数＝×100%＝72.7%）④（氧元素质量分数＝×100%＝34.9%）⑤（氧元素质量分数＝×100%＝34.9%）；
C、物质①是氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，是单质；
D、物质④和⑤的分子结构模型不同，二者的相对分子质量相同，都是46。
【解答】解：A、物质②的相对分子质量是：2+16＝18，该选项说法正确；
B、①（不含有氧元素，氧元素质量分数是0）②（氧元素质量分数＝×100%＝88.9%）③（氧元素质量分数＝×100%＝72.7%）④（氧元素质量分数＝×100%＝34.9%）⑤（氧元素质量分数＝×100%＝34.9%），物质②中的氧元素的质量分数最大，该选项说法不正确；
C、物质①是氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，是单质，该选项说法正确；
D、物质④和⑤的分子结构模型不同，二者的相对分子质量相同，都是46，该选项说法正确。
故选：B。
12．（1.5分）1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为1：2；⑥分子中C、H原子个数比为1：4．其中正确的是（ ）
A．①②⑤B．①②⑥C．①③⑥D．①④⑤
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。由题意“1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可计算二氧化碳中碳元素的质量与水中氢元素的质量，用两者之和与物质的质量比较即可判断是否含有氧元素。
【解答】解：先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有。
4.4g二氧化碳中碳元素的质量＝4.4g×（×100%）＝1.2g，3.6g水中氢元素的质量＝3.6g×（×100%）＝0.4g。
1.2g+0.4g＝1.6g，与物质的质量相等，故一定不含氧元素。
C、H元素的原子个数比为：＝1：4；故①②⑥正确；
故选：B。
13．（1.5分）有下列化学反应方程式：A+3B2═2C+2D，若参加反应A的质量为7g，参加反应的B2的质量是24g，生成D的质量是9g，C的相对分子质量为44，则B2的相对分子质量为（ ）
A．32B．20C．16D．36
【分析】若参加反应的A的质量为7g，B2的质量为24g，生成D的质量为9g，根据质量守恒定律可计算出生成的C的质量，再根据方程式中B、C的质量比求出B的相对分子质量。
【解答】解：由质量守恒定律可知，若参加反应的A的质量为7g，B2的质量为24g，生成D的质量为9g可知，C的质量为：7g+24g﹣9g＝22g；
设B2的相对分子质量为x。
A+3B2═2C+2D
3x 44×2
24g 22g
＝
解得：x＝32
故选：A。
14．（1.5分）在一密闭的容器中充满氢气和氧气的混合气体20g，用电火花点燃后，测得生成水18g。则点燃前氢气的质量是（ ）
A．2gB．4gC．2g或4gD．无法确定
【分析】根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则20g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答。
【解答】解：设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为x，y。
2H2+O22H2O
4 32 36
x y 18g
＝ ＝
x＝2g y＝16g
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g﹣18g）＝4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气；
②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g﹣18g）＝18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气；
故选：C。
15．（1.5分）氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ）
A．可能含有氢元素
B．可能含有氧元素
C．一定含有硅元素、氟元素
D．X是一种氧化物
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式，根据化学式判断说法中正确的选项。
【解答】解：由反应的化学方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，可知：
反应前 反应后
Si原子 1 0
O原子 2 2
H原子 4 4
F原子 4 0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由1个Si原子和4个F原子构成，则物质X的化学式可表示为SiF4；物质X由硅、氟两种元素组成，故C正确；物质X中不含H、O元素，不属于氧化物，故A、B、D不正确；
故选：C。
16．（1.5分）甲烷和水反应可以制得水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．该反应的化学方程式中甲烷、水的化学计量数之比是1：1
D．该反应中含有氢元素的化合物有3种
【分析】A、水煤气的成分是一氧化碳和氢气；
B、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零；
C、一定条件下甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气；
D、该反应中含有氢元素的化合物有2种，即甲烷和水。
【解答】解：A、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，该选项说法不正确；
B、反应前氢元素化合价是+1，反应后是0，该选项说法不正确；
C、反应的化学方程式：CH4+H2OCO+3H2，该反应的化学方程式中甲烷、水的化学计量数之比是1：1，该选项说法正确；
D、该反应中含有氢元素的化合物有2种，即甲烷和水，该选项说法不正确。
故选：C。
17．（1.5分）已知碳酸氢钠在270℃发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑。小王取16.8g碳酸氢钠放在敞口容器中加热到质量不再减少为止，则减少的质量是（ ）
A．6.2gB．1.8gC．4.4gD．10.6g
【分析】根据碳酸氢钠在270℃时分解的化学方程式可知2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑，在敞口容器中加热到质量不再减少为止时，剩余固体为碳酸钠，由所取碳酸氢钠的质量计算反应后生成碳酸钠的质量，根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即减少的质量。
【解答】解：设反应生成碳酸钠的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106
16.8g x
＝
x＝10.6g
则减少的质量＝16.8g﹣10.6g＝6.2g
故选：A。
18．（1.5分）乙烷气体（C2H6）和酒精蒸气（C2H5OH）的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）
A．%B．%C．%D．%
【分析】根据乙烷C2H6，酒精C2H6O化学式可以看到其中的碳，氢元素的组成是一样的，即个数比为1：3，那么质量比就是
（1×12）：（3×1）＝4：1； 进行分析解答本题．
【解答】解：根据乙烷C2H6，酒精C2H6O化学式可以看到其中的碳，氢元素的组成是一样的，即个数比为1：3，那么质量比就是（1×12）：（3×1）＝4：1；
由题目可知氧元素的质量分数为a%，那么整体为1，用 （100﹣a）%就是剩余的碳氢元素的质量分数，而刚才已求出碳氢的质量关系为4：1，即碳占其中的，所以整体中碳元素的质量分数就为%
故选：B。
19．（1.5分）在一密闭的容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下，它们发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如表。则下列关于此反应的认识中不正确的是（ ）
A．物质B可能是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．参加反应的C与D的质量比是2：1
D．反应后容器中C和B的质量比是6：1
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后A的质量增加了17g﹣2g＝15g，故是生成物，生成的质量为15g；同理可以确定C是反应物，参加反应的质量为16g﹣6g＝10g；D是反应物，参加反应的质量为16g﹣11g＝5g；由质量守恒定律，B的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故m的数值为1。
A、B的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为C和D，生成物是A，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误。
C、参加反应的C与D的质量比是为10g：5g＝2：1，故选项说法正确。
D、反应后容器中C和B的质量比是6g：1g＝6：1，故选项说法正确。
故选：B。
20．（1.5分）新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图所示。已知MFe2Oy中铁元素的化合价是+3价。则下列判断不正确的是（ ）
A．SO2发生了分解反应
B．y大于x
C．SO2不是该反应的催化剂
D．SO2是大气污染物
【分析】A、根据题意，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，结合分解反应的特征（一变多）进行分析判断。
B、根据M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，进行分析判断。
C、根据MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，进行分析判断。
D、根据常见的空气污染物，进行分析判断。
【解答】解：A、由题意，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项说法错误。
B、M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，MFe2Oy中铁元素的化合价是+3价，则铁元素的化合价必然升高，则x＜y，故选项说法正确。
C、MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，二氧化硫是该反应的反应物，不是该反应的催化剂，故选项说法正确。
D、SO2是大气污染物，会形成酸雨，故选项说法正确。
故选：A。
二．填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。）
21．（4分）用化学符号填空。
二个亚铁离子 2Fe2+ ；
硫离子 S2﹣ ；
三个氨气分子 3NH3 ；
氧化铝中铝元素的化合价 O3 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个亚铁离子表示为2Fe2+；硫离子表示为S2﹣；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个 氨气分子表示为3NH3；化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铝中氧元素化合价为﹣2，根据化合物中正负化合价代数和为0，铝元素化合价为+3，表示为O3。
故答案为：2Fe2+；S2﹣；3NH3；O3。
22．（4分）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色固体，该固体的名称是 碳酸钙 ，请写出形成该固体的化学反应方程式 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ，可以用 HCl （填化学式）清洗掉这一层白膜。
【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色固体，该固体的名称是碳酸钙，形成该固体，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，可以用稀盐酸清洗掉这一层白膜，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
故填：碳酸钙；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；HCl。
23．（4分）金属锂被誉为“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：
（1）锂原子的原子结构示意图如图所示；锂原子在化学反应中容易 失去 （填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为 Li+ ．
（2）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式 LiH+H2O═LiOH+H2↑ ．
【分析】（1）最外层电子数多于4个易的电子，少于4个易失去电子；再根据离子的写法和化学式的写法考虑．
（2）分析题干反应的反应物、生成物，写出写出反应的化学方程式．
【解答】解：（1）最外层电子数是1，小于4，在反应中易失去一个电子，带一个单位正电荷，写在锂元素的右上角数字在前，正负号在后，由于数字是1要省略不写，所以符号为：Li+；
（2）由题意可知，氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．发生反应的化学方程式是：LiH+H2O═LiOH+H2↑．
故答为：（1）失去，Li+；（2）LiH+H2O═LiOH+H2↑．
24．（4分）氮氧化物（NOx）等气体破坏人类生存的环境．
（1）汽车尾气净化装置里装有Pd（钯）等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示．尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为 2NO+O2+4CO4CO2+N2 ．
（2）上述反应中氧气的来源是 空气 ．
（3）图中属于有毒有害气体的是 NO、CO、NO2 ．
【分析】根据空气中含有氧气、尾气净化装置中发生的反应和常见气体的性质分析回答有关的问题．
【解答】解：（1）汽车尾气净化装置里装有Pd（钯）等过渡元素的催化剂，由气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理可知，尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2．
（2）空气中含有大量的氧气，上述反应中氧气的来源是空气．
（3）图中属于有毒有害气体的是NO、CO、NO2．
故答为：（1）2NO+O2+4CO4CO2+N2 （2）空气；（3）NO、CO、NO2．
三．推断题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共9分）
25．（9分）在A、B、C、D、E、F、G六种物质中，A常用来切割或焊接金属，B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D、E、F是单质，G是一种黑色的固体。它们之间有如图所示的转化关系，请回答：
（1）A的化学式为 C2H2 ，G的化学式为 Fe3O4 。
（2）写出下列物质转化的化学反应方程式：
①A+E—B+C： 2C2H2+5O24CO2+2H2O ；
②E+F—G： 3Fe+2O2Fe3O4 。
（3）E+F—G的反应现象为： 火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体，放出热量 。
【分析】根据A、B、C、D、E、F、G六种物质中，A常用来切割或焊接金属，B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以B是二氧化碳，D、E、F是单质，G是一种黑色的固体，A和E反应会生成二氧化碳和C，所以A是乙炔，E是氧气，C是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以D是氢气，氧气和F点燃生成黑色固体G，所以F是铁，G是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、G六种物质中，A常用来切割或焊接金属，B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以B是二氧化碳，D、E、F是单质，G是一种黑色的固体，A和E反应会生成二氧化碳和C，所以A是乙炔，E是氧气，C是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以D是氢气，氧气和F点燃生成黑色固体G，所以F是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以A的化学式为C2H2；G的化学式为Fe3O4；
（2）①A+E—B+C的反应是乙炔和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O；
②E+F—G的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（3）E+F—G的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象为：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体，放出热量。
故答案为：（1）C2H2；Fe3O4；
（2）①2C2H2+5O24CO2+2H2O；
②3Fe+2O2Fe3O4；
（3）火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体，放出热量。
四．实验题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共9分。）
26．（9分）实验室中，可以利用如图装置制取气体。请回答下列问题：
（1）写出图中标有编号仪器的名称：①是 酒精灯 。
（2）实验室若要制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是 B或C （从A～E中选择），如果用D装置收集二氧化碳气体，气体应从 a 端导入。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）加热固体碳酸氢铵（NH4HCO3）能够产生氨气、水和二氧化碳，其反应化学方程式为： NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 。
（5）乙炔（C2H2）在通常状况下是一种无色的气体，密度比空气小，难溶于水。实验室常用块状电石与水反应来制取，化学反应方程式为：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2。由于CaC2与水反应的速度很快，实验室制取乙炔的发生装置应选用 C ，将D装置装满水，再用D装置收集乙炔气体，气体应从 端导入。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
（3）根据化学反应原理书写化学方程式。
（4）根据化学反应原理书写化学方程式。
（5）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
【解答】解：（1）仪器①的名称是酒精灯。
（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，发生装置选B或C，二氧化碳密度比空气大，用装置D收集二氧化碳，二氧化碳从长管端进入，即二氧化碳应从导管口a端通入。
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）加热固体碳酸氢铵（NH4HCO3）能够产生氨气、水和二氧化碳，其反应化学方程式为NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。
（5）实验室常用块状电石与水反应来制取，化学反应方程式为：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2，该反应为固液不加热，由于CaC2与水反应的速度很快，实验室制取乙炔的发生装置应选用C，分液漏斗可控制滴液速率，从而控制反应速率。乙炔密度比空气小，用D装置收集乙炔气体，气体应从b端导入。
故答案为：（1）酒精灯；
（2）B或C；a；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
（5）C；b。
五．计算题（6分）
27．（6分）某纯碱样品的主要成分是碳酸钠（Na2CO3）和氯化钠（NaCl），为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。现取8g纯碱样品放入烧杯中并加入92g稀盐酸，它们二者恰好完全反应。反应后称得烧杯里剩余物质的质量为97.8g（提示：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体）。计算：
（1）反应生成的CO2的质量是 2.2 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【分析】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量分析；
（2）根据二氧化碳的质量和反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钠的质量，进而计算出样品中碳酸钠的质量分数。
【解答】解：（1）反应生成二氧化碳的质量为8g+92g﹣97.8g＝2.2g；故填；2.2；
（2）设参加反应碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
＝
x＝5.3g
样品中碳酸钠的质量分数为：×100%≈66.3%。
答：样品中碳酸钠的质量分数为66.3%。
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日期：2021/11/22 10:51:53；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.cm；学号：41406921物质
A
B
C
D
反应前物质的质量（g）
2
1
16
16
反应后物质的质量（g）
17
m
6
11
物质
A
B
C
D
反应前物质的质量（g）
2
1
16
16
反应后物质的质量（g）
17
m
6
11
1．（1.5分）下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
A．钢铁生锈、煤的燃烧
B．冰雪融化、澄清石灰水通入二氧化碳
C．火药爆炸、粉碎矿石
D．汽油挥发、湿衣服能晾干
2．（1.5分）维持人体生命活动所需的热量，主要由哪种能量直接转化而来（ ）
A．太阳能B．化学能C．动能D．电能
3．（1.5分）某学生用量筒量取液体，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为30mL；倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处，读数为20mL．则该学生实际倒出液体的体积（ ）
A．大于10 mLB．小于10mLC．等于10 mLD．无法确定
4．（1.5分）下列原子结构示意图中表示化学性质最稳定的是（ ）
A．B．C．D．
5．（1.5分）有Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，下列说法中正确的是（ ）
A．它们的化学性质相同B．它们的核外结构相同
C．它们的质子数相同D．它们的电子数相同
6．（1.5分）交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是（ ）
A．+6、+3B．+3、+5C．+5、+3D．+3、+6
7．（1.5分）下列各组物质中，所含原子团不相同的是（ ）
A．MgSO4和Na2SO4B．NH4Cl和（NH4）2SO4
C．KOH和Ca（OH）2D．KMnO4和K2MnO4
8．（1.5分）草莓、香蕉等水果具有芳香气味，原因之一是其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质．下列关于乙酸乙酯的说法不正确的是（ ）
A．该物质属于氧化物
B．其分子由碳原子、氢原子和原子构成
C．该物质的相对分子质量为88
D．该物质中碳、氢、氧的质量比为6：1：4
9．（1.5分）一定质量的铁丝在足量氧气中燃烧，其生成物的质量m随时间t的变化情况如下图所示，其中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
10．（1.5分）下列说法不正确的是（ ）
A．氧化反应不一定是化合反应
B．只含一种元素的物质不一定是单质
C．碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳
D．含氧的化合物不一定是氧化物
11．（1.5分）如图所示的分子结构模型图中，代表氢原子，代表氧原子，代表碳原子，则下列说法不正确的是（ ）
A．物质②的相对分子质量是18
B．在①②③④⑤中，物质③中的氧元素的质量分数最大
C．物质①是单质
D．物质④和⑤的分子结构模型不同，二者的相对分子质量相同
12．（1.5分）1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为1：2；⑥分子中C、H原子个数比为1：4．其中正确的是（ ）
A．①②⑤B．①②⑥C．①③⑥D．①④⑤
13．（1.5分）有下列化学反应方程式：A+3B2═2C+2D，若参加反应A的质量为7g，参加反应的B2的质量是24g，生成D的质量是9g，C的相对分子质量为44，则B2的相对分子质量为（ ）
A．32B．20C．16D．36
14．（1.5分）在一密闭的容器中充满氢气和氧气的混合气体20g，用电火花点燃后，测得生成水18g。则点燃前氢气的质量是（ ）
A．2gB．4gC．2g或4gD．无法确定
15．（1.5分）氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ）
A．可能含有氢元素
B．可能含有氧元素
C．一定含有硅元素、氟元素
D．X是一种氧化物
16．（1.5分）甲烷和水反应可以制得水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．该反应的化学方程式中甲烷、水的化学计量数之比是1：1
D．该反应中含有氢元素的化合物有3种
17．（1.5分）已知碳酸氢钠在270℃发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑。小王取16.8g碳酸氢钠放在敞口容器中加热到质量不再减少为止，则减少的质量是（ ）
A．6.2gB．1.8gC．4.4gD．10.6g
18．（1.5分）乙烷气体（C2H6）和酒精蒸气（C2H5OH）的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）
A．%B．%C．%D．%
19．（1.5分）在一密闭的容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下，它们发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如表。则下列关于此反应的认识中不正确的是（ ）
A．物质B可能是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．参加反应的C与D的质量比是2：1
D．反应后容器中C和B的质量比是6：1
20．（1.5分）新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图所示。已知MFe2Oy中铁元素的化合价是+3价。则下列判断不正确的是（ ）
A．SO2发生了分解反应
B．y大于x
C．SO2不是该反应的催化剂
D．SO2是大气污染物
二．填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。）
21．（4分）用化学符号填空。
二个亚铁离子 ；
硫离子 ；
三个氨气分子 ；
氧化铝中铝元素的化合价 。
22．（4分）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色固体，该固体的名称是 ，请写出形成该固体的化学反应方程式 ，可以用 （填化学式）清洗掉这一层白膜。
23．（4分）金属锂被誉为“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：
（1）锂原子的原子结构示意图如图所示；锂原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为 ．
（2）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式 ．
24．（4分）氮氧化物（NOx）等气体破坏人类生存的环境．
（1）汽车尾气净化装置里装有Pd（钯）等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示．尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为 ．
（2）上述反应中氧气的来源是 ．
（3）图中属于有毒有害气体的是 ．
三．推断题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共9分）
25．（9分）在A、B、C、D、E、F、G六种物质中，A常用来切割或焊接金属，B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D、E、F是单质，G是一种黑色的固体。它们之间有如图所示的转化关系，请回答：
（1）A的化学式为 ，G的化学式为 。
（2）写出下列物质转化的化学反应方程式：
①A+E—B+C： ；
②E+F—G： 。
（3）E+F—G的反应现象为： 。
四．实验题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共9分。）
26．（9分）实验室中，可以利用如图装置制取气体。请回答下列问题：
（1）写出图中标有编号仪器的名称：①是 。
（2）实验室若要制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是 （从A～E中选择），如果用D装置收集二氧化碳气体，气体应从 端导入。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为： 。
（4）加热固体碳酸氢铵（NH4HCO3）能够产生氨气、水和二氧化碳，其反应化学方程式为： 。
（5）乙炔（C2H2）在通常状况下是一种无色的气体，密度比空气小，难溶于水。实验室常用块状电石与水反应来制取，化学反应方程式为：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2。由于CaC2与水反应的速度很快，实验室制取乙炔的发生装置应选用 ，将D装置装满水，再用D装置收集乙炔气体，气体应从 端导入。
五．计算题（6分）
27．（6分）某纯碱样品的主要成分是碳酸钠（Na2CO3）和氯化钠（NaCl），为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。现取8g纯碱样品放入烧杯中并加入92g稀盐酸，它们二者恰好完全反应。反应后称得烧杯里剩余物质的质量为97.8g（提示：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体）。计算：
（1）反应生成的CO2的质量是 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
参考答案与试题解析
一．单项选择题（20×1.5分＝30分）
1．（1.5分）下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
A．钢铁生锈、煤的燃烧
B．冰雪融化、澄清石灰水通入二氧化碳
C．火药爆炸、粉碎矿石
D．汽油挥发、湿衣服能晾干
【分析】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
【解答】解：A、钢铁生锈生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，煤的燃烧生成了二氧化碳等物质，属于化学变化，故A错；
B、冰雪融化由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；澄清石灰水通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、火药爆炸后会有火药味，说明有新物质生成，属于化学变化；粉碎矿石只是矿石的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、汽油挥发只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化，湿衣服能晾干是由于水分子在不断运动，向空气中扩散的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
2．（1.5分）维持人体生命活动所需的热量，主要由哪种能量直接转化而来（ ）
A．太阳能B．化学能C．动能D．电能
【分析】人体的能量来源是通过呼吸作用分解有机物释放能量的过程，也就是有机物发生氧化反应的过程．
【解答】解：人体所获的得能量主要来源于有机物的分解，也就是呼吸作用的过程，利用氧气分解有机物释放能量发生的是化学变化，利用的是化学能。
故选：B。
3．（1.5分）某学生用量筒量取液体，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为30mL；倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处，读数为20mL．则该学生实际倒出液体的体积（ ）
A．大于10 mLB．小于10mLC．等于10 mLD．无法确定
【分析】根据量筒的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏高，仰视读数偏低。
【解答】解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；某学生用量简量取液体，初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数30mL，实际体积等于30mL；倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处，读数为20mL，读数比实际偏低，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于10mL；则该学生实际倾倒的液体体积小于10mL。
故选：B。
4．（1.5分）下列原子结构示意图中表示化学性质最稳定的是（ ）
A．B．C．D．
【分析】根据若原子的最外层电子数为8，则属于稀有气体元素的原子，属于相对稳定结构，进行分析判断．
【解答】解：若原子的最外层电子数为8，则属于稀有气体元素的原子，属于相对稳定结构。
A、该原子的最外层电子数为8，属于稀有气体元素的原子，属于稳定结构，故选项正确。
B、该原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项错误。
C、该原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项错误。
D、该原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项错误。
故选：A。
5．（1.5分）有Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，下列说法中正确的是（ ）
A．它们的化学性质相同B．它们的核外结构相同
C．它们的质子数相同D．它们的电子数相同
【分析】根据原子失去电子形成离子的知识解答即可。
【解答】解：A、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的最外层电子数不同，化学性质不相同，说法错误；
B、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的电子数不同，故核外结构不同，说法错误；
D、铁原子失去电子时原子核不变，故质子数不变，质子数相同，说法正确；
D、铁原子失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，电子数不同，说法错误；
故选：C。
6．（1.5分）交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是（ ）
A．+6、+3B．+3、+5C．+5、+3D．+3、+6
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零分别计算重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价即可．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，可得重铬酸钾中铬的化合价为：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6；
硫酸根的化合价为﹣2，硫酸铬中铬的化合价为：2y+（﹣2）×3＝0；则y＝+3；
故选：A。
7．（1.5分）下列各组物质中，所含原子团不相同的是（ ）
A．MgSO4和Na2SO4B．NH4Cl和（NH4）2SO4
C．KOH和Ca（OH）2D．KMnO4和K2MnO4
【分析】根据的原子团组成分析，相同的原子团，应是组成元素、原子个数、原子团在化合物中显示的化合价都相同，否则就不是相同的原子团。
【解答】解：A、MgSO4和Na2SO4中均含有硫酸根这一原子团，故选项错误。
B、NH4Cl和（NH4）2SO4中均含有铵根这一原子团，故选项错误。
C、KOH和Ca（OH）2中均含有氢氧根这一原子团，故选项错误。
D、KMnO4中的原子团为MnO4﹣，是高锰酸根，在化合物中的化合价为﹣1价，而K2MnO4中的原子团为MnO42﹣，是锰酸根，在化合物中的化合价为﹣2价，显然原子团种类不同，故选项正确。
故选：D。
8．（1.5分）草莓、香蕉等水果具有芳香气味，原因之一是其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质．下列关于乙酸乙酯的说法不正确的是（ ）
A．该物质属于氧化物
B．其分子由碳原子、氢原子和原子构成
C．该物质的相对分子质量为88
D．该物质中碳、氢、氧的质量比为6：1：4
【分析】A、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行解答；
B、根据乙酸乙酯的化学式进行分析其分子的原子构成；
C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
D、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．
【解答】解：A、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，所以乙酸乙酯不属于氧化物；
B、根据乙酸乙酯的化学式可知乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子和原子构成；故B正确；
C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得乙酸乙酯的相对分子量为：12×4+8+16×2＝88；故C正确；
D、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为：12×4：8：16×2＝6：1：4，故D正确；
故选：A。
9．（1.5分）一定质量的铁丝在足量氧气中燃烧，其生成物的质量m随时间t的变化情况如下图所示，其中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
【解答】解：铁燃烧生成四氧化三铁，随着反应进行，四氧化三铁质量由0开始逐渐增大，完全反应后四氧化三铁质量不再变化，其生成物的质量m随时间t的变化情况与B选项符合。
故选：B。
10．（1.5分）下列说法不正确的是（ ）
A．氧化反应不一定是化合反应
B．只含一种元素的物质不一定是单质
C．碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳
D．含氧的化合物不一定是氧化物
【分析】A、依据氧化、化合反应的概念分析解答；
B、依据单质的概念分析解答即可；
C、依据碳燃烧产物不同的条件分析解答；
D、依据氧化物的概念分析解答即可；
【解答】解：A、氧化反应是物质与氧的反应，强调有氧元素参与，而化合反应的特征是“多变一”强调的是反应物和生成物几种，两者没有必然的联系，所以氧化反应不一定是化合反应；
B、单质是含有一种元素的纯净物，由于只含有一种元素的物质不一定是纯净物（如氧气和臭氧的混合物），所以只含一种元素的物质不一定是单质；
C、碳在氧气充足的情况下会生成二氧化碳，碳在氧气中燃烧时由于氧气量不确定，所以不一定会生成二氧化碳；
D、氧化物是含有氧元素且只有两种元素组成的化合物，而含氧的化合物不一定只有两种元素，所以含氧的化合物不一定是氧化物；
故选：C。
11．（1.5分）如图所示的分子结构模型图中，代表氢原子，代表氧原子，代表碳原子，则下列说法不正确的是（ ）
A．物质②的相对分子质量是18
B．在①②③④⑤中，物质③中的氧元素的质量分数最大
C．物质①是单质
D．物质④和⑤的分子结构模型不同，二者的相对分子质量相同
【分析】A、物质②的相对分子质量是：2+16＝18；
B、①（不含有氧元素，氧元素质量分数是0）②（氧元素质量分数＝×100%＝88.9%）③（氧元素质量分数＝×100%＝72.7%）④（氧元素质量分数＝×100%＝34.9%）⑤（氧元素质量分数＝×100%＝34.9%）；
C、物质①是氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，是单质；
D、物质④和⑤的分子结构模型不同，二者的相对分子质量相同，都是46。
【解答】解：A、物质②的相对分子质量是：2+16＝18，该选项说法正确；
B、①（不含有氧元素，氧元素质量分数是0）②（氧元素质量分数＝×100%＝88.9%）③（氧元素质量分数＝×100%＝72.7%）④（氧元素质量分数＝×100%＝34.9%）⑤（氧元素质量分数＝×100%＝34.9%），物质②中的氧元素的质量分数最大，该选项说法不正确；
C、物质①是氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，是单质，该选项说法正确；
D、物质④和⑤的分子结构模型不同，二者的相对分子质量相同，都是46，该选项说法正确。
故选：B。
12．（1.5分）1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为1：2；⑥分子中C、H原子个数比为1：4．其中正确的是（ ）
A．①②⑤B．①②⑥C．①③⑥D．①④⑤
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。由题意“1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可计算二氧化碳中碳元素的质量与水中氢元素的质量，用两者之和与物质的质量比较即可判断是否含有氧元素。
【解答】解：先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有。
4.4g二氧化碳中碳元素的质量＝4.4g×（×100%）＝1.2g，3.6g水中氢元素的质量＝3.6g×（×100%）＝0.4g。
1.2g+0.4g＝1.6g，与物质的质量相等，故一定不含氧元素。
C、H元素的原子个数比为：＝1：4；故①②⑥正确；
故选：B。
13．（1.5分）有下列化学反应方程式：A+3B2═2C+2D，若参加反应A的质量为7g，参加反应的B2的质量是24g，生成D的质量是9g，C的相对分子质量为44，则B2的相对分子质量为（ ）
A．32B．20C．16D．36
【分析】若参加反应的A的质量为7g，B2的质量为24g，生成D的质量为9g，根据质量守恒定律可计算出生成的C的质量，再根据方程式中B、C的质量比求出B的相对分子质量。
【解答】解：由质量守恒定律可知，若参加反应的A的质量为7g，B2的质量为24g，生成D的质量为9g可知，C的质量为：7g+24g﹣9g＝22g；
设B2的相对分子质量为x。
A+3B2═2C+2D
3x 44×2
24g 22g
＝
解得：x＝32
故选：A。
14．（1.5分）在一密闭的容器中充满氢气和氧气的混合气体20g，用电火花点燃后，测得生成水18g。则点燃前氢气的质量是（ ）
A．2gB．4gC．2g或4gD．无法确定
【分析】根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则20g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答。
【解答】解：设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为x，y。
2H2+O22H2O
4 32 36
x y 18g
＝ ＝
x＝2g y＝16g
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g﹣18g）＝4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气；
②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g﹣18g）＝18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气；
故选：C。
15．（1.5分）氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ）
A．可能含有氢元素
B．可能含有氧元素
C．一定含有硅元素、氟元素
D．X是一种氧化物
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式，根据化学式判断说法中正确的选项。
【解答】解：由反应的化学方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，可知：
反应前 反应后
Si原子 1 0
O原子 2 2
H原子 4 4
F原子 4 0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由1个Si原子和4个F原子构成，则物质X的化学式可表示为SiF4；物质X由硅、氟两种元素组成，故C正确；物质X中不含H、O元素，不属于氧化物，故A、B、D不正确；
故选：C。
16．（1.5分）甲烷和水反应可以制得水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．该反应的化学方程式中甲烷、水的化学计量数之比是1：1
D．该反应中含有氢元素的化合物有3种
【分析】A、水煤气的成分是一氧化碳和氢气；
B、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零；
C、一定条件下甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气；
D、该反应中含有氢元素的化合物有2种，即甲烷和水。
【解答】解：A、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，该选项说法不正确；
B、反应前氢元素化合价是+1，反应后是0，该选项说法不正确；
C、反应的化学方程式：CH4+H2OCO+3H2，该反应的化学方程式中甲烷、水的化学计量数之比是1：1，该选项说法正确；
D、该反应中含有氢元素的化合物有2种，即甲烷和水，该选项说法不正确。
故选：C。
17．（1.5分）已知碳酸氢钠在270℃发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑。小王取16.8g碳酸氢钠放在敞口容器中加热到质量不再减少为止，则减少的质量是（ ）
A．6.2gB．1.8gC．4.4gD．10.6g
【分析】根据碳酸氢钠在270℃时分解的化学方程式可知2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑，在敞口容器中加热到质量不再减少为止时，剩余固体为碳酸钠，由所取碳酸氢钠的质量计算反应后生成碳酸钠的质量，根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即减少的质量。
【解答】解：设反应生成碳酸钠的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106
16.8g x
＝
x＝10.6g
则减少的质量＝16.8g﹣10.6g＝6.2g
故选：A。
18．（1.5分）乙烷气体（C2H6）和酒精蒸气（C2H5OH）的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）
A．%B．%C．%D．%
【分析】根据乙烷C2H6，酒精C2H6O化学式可以看到其中的碳，氢元素的组成是一样的，即个数比为1：3，那么质量比就是
（1×12）：（3×1）＝4：1； 进行分析解答本题．
【解答】解：根据乙烷C2H6，酒精C2H6O化学式可以看到其中的碳，氢元素的组成是一样的，即个数比为1：3，那么质量比就是（1×12）：（3×1）＝4：1；
由题目可知氧元素的质量分数为a%，那么整体为1，用 （100﹣a）%就是剩余的碳氢元素的质量分数，而刚才已求出碳氢的质量关系为4：1，即碳占其中的，所以整体中碳元素的质量分数就为%
故选：B。
19．（1.5分）在一密闭的容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下，它们发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如表。则下列关于此反应的认识中不正确的是（ ）
A．物质B可能是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．参加反应的C与D的质量比是2：1
D．反应后容器中C和B的质量比是6：1
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后A的质量增加了17g﹣2g＝15g，故是生成物，生成的质量为15g；同理可以确定C是反应物，参加反应的质量为16g﹣6g＝10g；D是反应物，参加反应的质量为16g﹣11g＝5g；由质量守恒定律，B的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故m的数值为1。
A、B的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为C和D，生成物是A，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误。
C、参加反应的C与D的质量比是为10g：5g＝2：1，故选项说法正确。
D、反应后容器中C和B的质量比是6g：1g＝6：1，故选项说法正确。
故选：B。
20．（1.5分）新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图所示。已知MFe2Oy中铁元素的化合价是+3价。则下列判断不正确的是（ ）
A．SO2发生了分解反应
B．y大于x
C．SO2不是该反应的催化剂
D．SO2是大气污染物
【分析】A、根据题意，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，结合分解反应的特征（一变多）进行分析判断。
B、根据M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，进行分析判断。
C、根据MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，进行分析判断。
D、根据常见的空气污染物，进行分析判断。
【解答】解：A、由题意，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项说法错误。
B、M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，MFe2Oy中铁元素的化合价是+3价，则铁元素的化合价必然升高，则x＜y，故选项说法正确。
C、MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，二氧化硫是该反应的反应物，不是该反应的催化剂，故选项说法正确。
D、SO2是大气污染物，会形成酸雨，故选项说法正确。
故选：A。
二．填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。）
21．（4分）用化学符号填空。
二个亚铁离子 2Fe2+ ；
硫离子 S2﹣ ；
三个氨气分子 3NH3 ；
氧化铝中铝元素的化合价 O3 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个亚铁离子表示为2Fe2+；硫离子表示为S2﹣；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个 氨气分子表示为3NH3；化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铝中氧元素化合价为﹣2，根据化合物中正负化合价代数和为0，铝元素化合价为+3，表示为O3。
故答案为：2Fe2+；S2﹣；3NH3；O3。
22．（4分）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色固体，该固体的名称是 碳酸钙 ，请写出形成该固体的化学反应方程式 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ，可以用 HCl （填化学式）清洗掉这一层白膜。
【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色固体，该固体的名称是碳酸钙，形成该固体，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，可以用稀盐酸清洗掉这一层白膜，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
故填：碳酸钙；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；HCl。
23．（4分）金属锂被誉为“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：
（1）锂原子的原子结构示意图如图所示；锂原子在化学反应中容易 失去 （填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为 Li+ ．
（2）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式 LiH+H2O═LiOH+H2↑ ．
【分析】（1）最外层电子数多于4个易的电子，少于4个易失去电子；再根据离子的写法和化学式的写法考虑．
（2）分析题干反应的反应物、生成物，写出写出反应的化学方程式．
【解答】解：（1）最外层电子数是1，小于4，在反应中易失去一个电子，带一个单位正电荷，写在锂元素的右上角数字在前，正负号在后，由于数字是1要省略不写，所以符号为：Li+；
（2）由题意可知，氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．发生反应的化学方程式是：LiH+H2O═LiOH+H2↑．
故答为：（1）失去，Li+；（2）LiH+H2O═LiOH+H2↑．
24．（4分）氮氧化物（NOx）等气体破坏人类生存的环境．
（1）汽车尾气净化装置里装有Pd（钯）等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示．尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为 2NO+O2+4CO4CO2+N2 ．
（2）上述反应中氧气的来源是 空气 ．
（3）图中属于有毒有害气体的是 NO、CO、NO2 ．
【分析】根据空气中含有氧气、尾气净化装置中发生的反应和常见气体的性质分析回答有关的问题．
【解答】解：（1）汽车尾气净化装置里装有Pd（钯）等过渡元素的催化剂，由气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理可知，尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2．
（2）空气中含有大量的氧气，上述反应中氧气的来源是空气．
（3）图中属于有毒有害气体的是NO、CO、NO2．
故答为：（1）2NO+O2+4CO4CO2+N2 （2）空气；（3）NO、CO、NO2．
三．推断题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共9分）
25．（9分）在A、B、C、D、E、F、G六种物质中，A常用来切割或焊接金属，B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D、E、F是单质，G是一种黑色的固体。它们之间有如图所示的转化关系，请回答：
（1）A的化学式为 C2H2 ，G的化学式为 Fe3O4 。
（2）写出下列物质转化的化学反应方程式：
①A+E—B+C： 2C2H2+5O24CO2+2H2O ；
②E+F—G： 3Fe+2O2Fe3O4 。
（3）E+F—G的反应现象为： 火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体，放出热量 。
【分析】根据A、B、C、D、E、F、G六种物质中，A常用来切割或焊接金属，B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以B是二氧化碳，D、E、F是单质，G是一种黑色的固体，A和E反应会生成二氧化碳和C，所以A是乙炔，E是氧气，C是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以D是氢气，氧气和F点燃生成黑色固体G，所以F是铁，G是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、G六种物质中，A常用来切割或焊接金属，B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以B是二氧化碳，D、E、F是单质，G是一种黑色的固体，A和E反应会生成二氧化碳和C，所以A是乙炔，E是氧气，C是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以D是氢气，氧气和F点燃生成黑色固体G，所以F是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以A的化学式为C2H2；G的化学式为Fe3O4；
（2）①A+E—B+C的反应是乙炔和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O；
②E+F—G的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（3）E+F—G的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象为：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体，放出热量。
故答案为：（1）C2H2；Fe3O4；
（2）①2C2H2+5O24CO2+2H2O；
②3Fe+2O2Fe3O4；
（3）火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体，放出热量。
四．实验题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共9分。）
26．（9分）实验室中，可以利用如图装置制取气体。请回答下列问题：
（1）写出图中标有编号仪器的名称：①是 酒精灯 。
（2）实验室若要制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是 B或C （从A～E中选择），如果用D装置收集二氧化碳气体，气体应从 a 端导入。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）加热固体碳酸氢铵（NH4HCO3）能够产生氨气、水和二氧化碳，其反应化学方程式为： NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 。
（5）乙炔（C2H2）在通常状况下是一种无色的气体，密度比空气小，难溶于水。实验室常用块状电石与水反应来制取，化学反应方程式为：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2。由于CaC2与水反应的速度很快，实验室制取乙炔的发生装置应选用 C ，将D装置装满水，再用D装置收集乙炔气体，气体应从 端导入。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
（3）根据化学反应原理书写化学方程式。
（4）根据化学反应原理书写化学方程式。
（5）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
【解答】解：（1）仪器①的名称是酒精灯。
（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，发生装置选B或C，二氧化碳密度比空气大，用装置D收集二氧化碳，二氧化碳从长管端进入，即二氧化碳应从导管口a端通入。
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）加热固体碳酸氢铵（NH4HCO3）能够产生氨气、水和二氧化碳，其反应化学方程式为NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。
（5）实验室常用块状电石与水反应来制取，化学反应方程式为：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2，该反应为固液不加热，由于CaC2与水反应的速度很快，实验室制取乙炔的发生装置应选用C，分液漏斗可控制滴液速率，从而控制反应速率。乙炔密度比空气小，用D装置收集乙炔气体，气体应从b端导入。
故答案为：（1）酒精灯；
（2）B或C；a；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
（5）C；b。
五．计算题（6分）
27．（6分）某纯碱样品的主要成分是碳酸钠（Na2CO3）和氯化钠（NaCl），为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。现取8g纯碱样品放入烧杯中并加入92g稀盐酸，它们二者恰好完全反应。反应后称得烧杯里剩余物质的质量为97.8g（提示：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体）。计算：
（1）反应生成的CO2的质量是 2.2 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【分析】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量分析；
（2）根据二氧化碳的质量和反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钠的质量，进而计算出样品中碳酸钠的质量分数。
【解答】解：（1）反应生成二氧化碳的质量为8g+92g﹣97.8g＝2.2g；故填；2.2；
（2）设参加反应碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
＝
x＝5.3g
样品中碳酸钠的质量分数为：×100%≈66.3%。
答：样品中碳酸钠的质量分数为66.3%。
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日期：2021/11/22 10:51:53；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.cm；学号：41406921物质
A
B
C
D
反应前物质的质量（g）
2
1
16
16
反应后物质的质量（g）
17
m
6
11
物质
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B
C
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反应前物质的质量（g）
2
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16
16
反应后物质的质量（g）
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