高中化学第一节 原子结构第1课时课后测评

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1．如图①②③原子结构模型中依次符合玻尔、道尔顿、汤姆生的观点的是( )
A．①②③ B．③①②
C．③②① D．②①③
解析：选B。玻尔根据量子力学的观点提出了新的原子结构模型，道尔顿认为原子是一个实心的球体，汤姆生发现了电子，并提出了原子的“葡萄干布丁”模型。
2．下列微粒符号正确的是( )
A．2d1 B．3f7
C．6s3 D．7p2
解析：选D。L层只有s、p两个能级，没有d能级，A错误；M层只有s、p、d三个能级，没有f能级，B错误；s能级只有一个轨道，最多容纳2个电子，C错误；Q层有p能级，p能级有3个轨道，最多容纳6个电子，D正确。
3．关于多电子原子核外电子的运动规律，下列叙述正确的是( )
A．核外电子是分层排布并运动的
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．同一能层电子的能量相同
解析：选A。根据电子的能量高低不同，核外电子分层运动，能量高的电子在离核远的区域运动，同一能层内能级不同的电子能量不相同，只有A正确。
4．下列关于能层与能级的说法中正确的是( )
A．原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数为n2
B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D．能级能量4s>3d
解析：选B。A项，每一能层最多可容纳的电子数为2n2；C项，只要是s能级，不论哪一能层，所容纳的电子数都为2；D项，由构造原理知能级能量3d>4s。
5．下列叙述中不正确的是( )
A．最易失去的电子能量最高
B．在离核最远区域内运动的电子能量最高
C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
解析：选C。电子能量最高，最活泼，最易失去，A项正确；在离核最远区域内运动的电子能量最高，而在离核最近区域内运动的电子能量最低，B、D项正确；如3s能级电子能量高于2p能级电子能量，C项错误。
6．(2019·德州高二月考)下列能层(电子层)中，包含有f能级的是( )
A．K能层 B．L能层
C．M能层 D．N能层
解析：选D。能级数目等于能层序数，K、L、M、N的能层序数依次为1、2、3、4，则分别有1(s)、2(s、p)、3(s、p、d)、4(s、p、d、f)个能级，即K、L、M能层不包含f能级。
7．下列各原子或离子的电子排布式正确的是( )
A．Al 1s22s22p63s13p2
B．O 1s22s22p4
C．Na＋ 1s22s23p6
D．Si 1s22s22p53s23p3
解析：选B。A、C、D违反构造原理，正确写法为Al：1s22s22p63s23p1、Na＋：1s22s22p6、Si：1s22s22p63s23p2。
8．(2019·福建三明一中段考)以下元素中，基态原子核外电子分布在7个不同能级的是( )
A．N B．Cl
C．Ti D．Br
答案：C
9．下列粒子中，各层电子数均达到2n2的是( )
A．Ne、Ar B．F－、Mg2＋
C．Al、O2－ D．Cl－、Ar
解析：选B。A中Ar，C中Al，D中Cl－、Ar均不符合题意。
10．R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是( )
A．Li B．Be
C．S D．Ar
解析：选D。若只有1个能层，不存在p能级；若有2个能层，则有两个s能级，则电子排布式为1s22s22p4，为O元素；若有3个能层，则有三个s能级，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，则为Ar元素，由此可以看出应选D。
11．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是( )
A．该元素原子中共有25个电子
B．该元素原子核外有4个能层
C．该元素原子最外层共有2个电子
D．该元素原子M能层共有8个电子
解析：选D。从电子排布式看，该原子最高能级为4s能级，故有4个能层，最外层有2个电子，B、C正确；各能级的电子数之和为25，A正确；M能层电子排布为3s23p63d5，故该能层电子数为13，D错误。
12．对于第n能层，若它作原子的最外层，则容纳的电子数量最多与n－1层相同，当它作次外层，则其容纳的电子数比n＋1层上电子最多能多10个，则第n层为( )
A．K B．L
C．M D．N
解析：选C。M层作原子的最外层，容纳的电子数量最多为8个，与L层相同，当它作次外层，其容纳的电子数最多为18个，比N层作最外层时最多能多10个，故选C。
13．表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成( )
A．s10 B．3d10
C．3s23p63d2 D．3s23p64s2
解析：选C。题目要求第三能层上有10个电子，而D选项中第三能层上只有8个电子，错误。该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。
14．主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布式分别为( )
A．ns2和ns2np4 B．ns1和ns2np4
C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2
解析：选C。由于AB2为离子化合物，故A为＋2价，B为－1价，A、B均为主族元素，因此A为第ⅡA族元素，其原子最外层有两个电子，最外层电子排布式为ns2；B为第ⅦA族元素，其原子最外层有7个电子，最外层电子排布式为ns2np5。
15．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．X和Y元素原子核外均有3个能级
B．W元素原子核外只有1个能级
C．Z元素原子的M层上有3个能级，有6个电子
D．X、Y、Z元素形成的简单离子具有相同的电子层结构
解析：选B。由题给信息可知，W、X、Y、Z元素分别为H、N、P、Cl元素。A项，X(N)元素原子核外有1s、2s、2p共3个能级，Y(P)元素原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d共6个能级。B项，W(H)元素原子核外只有1s能级。C项，Z(Cl)元素原子的M层有3s、3p、3d共3个能级，其中3s能级有2个电子，3p能级有5个电子。D项，X(N)、Y(P)、Z(Cl)元素形成的简单离子分别为N3－、P3－和Cl－，其中P3－和Cl－具有相同的电子层结构。
二、非选择题
16．(2019·武汉高二检测)随着人们对物质结构研究的不断深入，化学逐渐成为一门科学。根据你所掌握的知识回答下列问题：
(1)19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是________。
A．法国的拉瓦锡 B．瑞典的舍勒
C．英国的道尔顿 D．英国的汤姆生
(2)道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中不确切的是________。
A．只有③ B．只有①③
C．只有②③ D．①②③
(3)化学开始成为一门科学的标志是________。
A．火药的发现 B．质量守恒定律的提出
C．原子­分子论的提出 D．氧化还原理论的建立
解析：(1)最早发现电子的科学家是英国的汤姆生。(2)同种元素的不同原子的质量不同，故其物理性质不同，但化学性质是相同的。(3)原子­分子论是国际化学界于1860年承认的使化学成为一门科学的标志。
答案：(1)D (2)D (3)C
17．按要求填空：
(1)根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。
①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：________________。
②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________________。
③基态Ni2＋、Fe3＋、S2－的电子排布式分别为________、________、________。
(2)某元素的最外层电子排布式是4s24p5，则其元素符号为________。
(3)基态Ti2＋中，电子占据的最高的能层符号为________________________________________________________________________，
该能层有________个能级。
(4)写出基态砷原子的电子排布式：________，砷位于元素周期中第________周期第________族。
答案：(1)①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p1
③[Ar]3d8 [Ar]3d5 1s22s22p63s23p6
(2)Br (3)M 3 (4)[Ar]3d104s24p3 四 ⅤA
18．有A、B、C、D四种微粒，A得到一个电子后，其电子层构型与Ar相同。B有三个电子层，其失去2个电子后变为原子，原子中第一、三层电子数之和等于第二层电子数。C呈电中性，在空气中的含量仅次于氮气。D的符号为
试回答下列问题：
(1)用化学符号表示下列物质：
A____________；B_____________；C_____________；D____________。
(2)A微粒和D微粒的电子排布式分别是_______________________________________________、__________。
(3)B和C所属元素的原子结合时可形成分子或离子，各举两例：__________________，________________________________________________________________________。
答案：(1)Cl S2－ O2 Ca2＋
(2)1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6
(3)SO2、SO3 SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
19．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：
(1)R基态原子的核外电子排布式为_____________________________________。
(2)Q2＋基态核外电子排布式为___________________________________________。
(3)U基态原子最外层电子排布式为_________________________________________。
解析：由题给信息可知，X、Z、Q、R、T、U元素分别为C、F、Mg、Si、P、Cl元素。
(1)R(Si)原子核外有14个电子，其基态原子按1s、2s、2p、3s、3p顺序填充电子，故其核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。
(2)Q(Mg)原子核外有12个电子，其基态原子按1s、2s、2p、3s顺序填充电子，故Mg基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2或[Ne]3s2。基态Mg原子失去3s轨道上的2个电子，形成基态Mg2＋，故基态Mg2＋的核外电子排布式为1s22s22p6。
(3)U(Cl)原子核外有17个电子，其基态原子按1s、2s、2p、3s、3p顺序填充电子，则Cl基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5，从而推知其基态原子最外层电子排布式为3s23p5。
答案：(1)1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)
(2)1s22s22p6
(3)3s23p5