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2021年辽宁省沈阳市中考化学试卷
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这是一份2021年辽宁省沈阳市中考化学试卷，共29页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）下列食品中富含维生素C的是（ ）
A．牛奶B．面包C．鸡蛋D．青椒
2．（1分）为了预防侏儒症，人体需要摄入的元素是（ ）
A．锌B．氟C．钙D．铁
3．（1分）自来水生产过程中，可用来杀菌消毒的物质是（ ）
A．明矾B．细沙C．活性炭D．氯气
4．（1分）下列符号中表示2个氧离子的是（ ）
A．2OB．2O2﹣C．O2D．2O2
5．（1分）下列产品的开发利用与环境保护无关的是（ ）
A．无铅汽油B．可降解塑料C．加碘食盐D．脱硫煤
6．（1分）创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于（ ）
A．金属材料B．无机非金属材料
C．合成材料D．复合材料
7．（1分）下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．洁净的空气是纯净物
B．空气中氧气的质量分数是21%
C．空气是重要的自然资源
D．空气中的CO2可以形成酸雨
8．（1分）有关下列物质在空气中燃烧的现象，描述正确的是（ ）
A．木炭—生成黑色固体B．硫粉—产生蓝紫色火焰
C．红磷—产生白色烟雾D．镁带—发出耀眼的白光
9．（1分）关于汽车水箱里加入的防冻液乙二醇（C2H6O2），下列说法正确的是（ ）
A．是氧化物
B．由三个元素组成
C．相对分子质量是62
D．碳、氢、氧元素的质量比是1：3：1
10．（1分）下列关于能源的说法错误的是（ ）
A．风能、太阳能都是新能源
B．化石能源包括煤、石油和氢气
C．化学电池可以将化学能转化为电能
D．对能源要进行合理开发和利用
11．（1分）下列关于物质的用途，说法错误的是（ ）
A．石墨可以作铅笔芯B．氮气可以作保护气
C．盐酸可以除铁锈D．碳酸钾可以作复合肥
12．（2分）下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．蒸发食盐水
B．验证质量守恒定律
C．稀释浓硫酸
D．探究空气中氧气的含量
13．（2分）下列鉴别或除杂方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（本题包括6道小题，除18题（3）和（6）的第一个空每空2分，其余每空1分，共50分）
14．（5分）化学与生活
（1）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是 。
（2）84消毒液的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价是 。
（3）钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是 。
（4）首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是 （填“原子”“元素”或“单质”）。
（5）篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是 。
15．（6分）化学与微粒
（1）图1中的水和酒精混合实验可以证明微粒之间存在 。
（2）根据图2信息回答：
①反应中发生变化的微粒是 （填“分子”或“原子”）。
②用微粒的观点解释该反应遵循质量守恒定律的原因： 。
（3）观察下列四种微粒的结构示意图，请回答：
①表示阳离子的是 （填序号）。
②属于同一种元素的是 （填序号）。
③d中x的值是 。
16．（10分）认识二氧化碳的性质
（1）根据实验一中的现象可以得出CO2具有的物理性质是 。
（2）实验二中干燥的紫色石蕊纸花 （填“变”或“不变”）红。要证明CO2能与水反应，还需要进行的操作是 。
17．认识金属的性质
如图是关于金属的几个实验。
（1）实验一中能证明铁生锈与水有关的现象是 。铁在潮湿的空气中会生锈，而在纯氧中可以燃烧，其燃烧的化学方程式为 。
（2）实验二是先向试管中加入一小段打磨过的镁条，然后加入 ，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg＞H＞Cu。
18．认识酸、碱、盐的性质
如图表示的是几种常见酸、碱和盐的关系图，相邻的两种物质都能发生化学反应。
（1）检验反应①中生成的气体时可以将 放在试管口。
（2）反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，此现象 （填“能”或“不能”）证明二者发生了反应。
（3）反应③中的化学方程式为 。
（4）写出一种符合图中关系的物质X的化学式 。
19．（8分）
（1）图a实验可得出燃烧需要满足的条件是 。
（2）配制溶液过程中图b所示的实验步骤是 。
（3）图c实验是测定下列溶液①食醋②食盐水③肥皂水④汽水的pH。将显色后的pH试纸与 对照，到得pH＜7的溶液有 （填序号）。
20．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）图中标号①的仪器名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 。选用的发生和收集装置是 （填序号）。
（3）实验室用B装置制取H2，反应的化学方程式为 。
21．（14分）古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，等盐泥中的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。请结合图表分析回答：
海水中主要盐类及其溶质的质量分数
（1）计算200t海水中含氯化钠的质量为 t。
（2）欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，下列操作可行的是 （填序号）。
A．加入少量NaCl
B．恒温蒸发少量水
C．加水
（3）晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因 。
22．冶炼金属需要考虑多方面因素：
（1）固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的 （填物理性质）不同。
（2）①高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虎的因素有 （写一点即可）。
②冶炼时将铁矿石粉碎的目的是 。
③赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为 。
23．石灰厂生产的轻质碳酸钙可以制牙膏、补钙剂等，它是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图：
（1）石灰窑中煅烧500t含碳酸钙80%的石灰石（假设杂质不反应），产生CO2的质量为 t，从生产流程看，产生的CO2进入碳化塔循环利用的目的是 。碳化塔里的反应物是 （写化学式）。
（2）该生产流程中包含的基本反应类型有 （填序号）。
a．化合反应
b．分解反应
c．置换反应
d．复分解反应
（3）从石灰窑中产生的窑渣若不科学放置，会使水和土壤碱化，其原因可以用化学方程式表示为 。
24．（7分）切开的苹果放置不久后果肉逐渐变成黄色，最终变成褐色，这一现象被称为苹果褐变。通过查阅资料可知：有些水果褐变主要是因为其中含有的多酚类物质与空气中的氧气发生了反应，且水果中的多酚氧化酶（成分是蛋白质）是一种催化剂，会加快水果褐变。化学兴趣小组的同学决定进行下列探究：
【提出问题】Ⅰ．苹果中是否含有多酚类物质？
Ⅱ．苹果褐变是否与氧气有关？
Ⅲ．哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？
【查阅资料】大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反应，生成有色物质。
【实验与结论】
实验一：向鲜榨的苹果汁中立即滴入几滴 溶液，苹果汁变为绿色，说明苹果中含有多酚类物质。
实验二：设计实验证明苹果褐变与氧气有关（实验方法可用文字叙述，也可用图示并标注必要的文字说明）。
实验三：将刚刚切开的苹果片分别放入下列液体中（多酚类物质不受影响），浸泡15分钟后取出观察，填写下表并回答相关问题。
（1）取出苹果后，需要观察相当长的时间，才能得出结论的原因是 。
（2）实验三中的方法使多酚氧化酶被抑制的化学原理是 。
【拓展应用】苹果等含多酚类物质的食物，在食品工业（如制作水果罐头）的加工过程中，为了抑制褐变保证品质，可以采取的方法是 （填一种即可）。
2021年辽宁省沈阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括13道小题，1～11小题每题1分；12、13小题每题2分，共15分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1．（1分）下列食品中富含维生素C的是（ ）
A．牛奶B．面包C．鸡蛋D．青椒
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、牛奶中富含蛋白质，故选项错误。
B、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
D、青椒中富含维生素C，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类与常见食品中富含的营养素是正确解答此类题的关键。
2．（1分）为了预防侏儒症，人体需要摄入的元素是（ ）
A．锌B．氟C．钙D．铁
【分析】根据锌、钙、铁、氟的生理功能和缺乏症进行分析判断。
【解答】解：化学与人体健康息息相关，人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。
A、缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，选项正确；
B、氟元素摄入不足容易产生龋齿，选项错误；
C、缺钙有可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病，选项错误；
D、缺铁易得贫血症，选项错误。
故选：A。
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解题的关键．
3．（1分）自来水生产过程中，可用来杀菌消毒的物质是（ ）
A．明矾B．细沙C．活性炭D．氯气
【分析】根据净化水的方法与原理来分析。
【解答】解：A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能杀菌消毒，故A错误；
B、细沙起到了过滤的作用，可以除去水中的难溶性杂质，但不能杀菌消毒，故B错误；
C、活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，但不能杀菌消毒，故C错误；
D、氯气溶于水，并与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸可以杀死水中的细菌进行消毒，故D正确。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
4．（1分）下列符号中表示2个氧离子的是（ ）
A．2OB．2O2﹣C．O2D．2O2
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．
【解答】解：A、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2O表示两个氧原子，故选项错误；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，2 个氧离子可在元素符号前面写离子的个数，2氧离子表示为2O2﹣；故选项正确；
C、右下角的数字表示几个原子构成一个分子，O2中的2表示一个氧分子是由两个氧原子构成的；故选项错误；
D、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2O2表示两个氧分子，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．
5．（1分）下列产品的开发利用与环境保护无关的是（ ）
A．无铅汽油B．可降解塑料C．加碘食盐D．脱硫煤
【分析】根据所用产品的开发利用是否对环境造成污染、是否有利于环保的角度，进行分析判断即可。
【解答】解：A、含铅汽油燃烧的过程中生成的铅的化合物会污染环境，使用无铅汽油能够防止铅污染，与环境保护有关，故选项错误。
B、可降解塑料代替普通塑料，保护了环境，与环境保护有关，故选项错误。
C、加碘食盐能给人体补充碘元素，与人体健康有关，与环境保护无关，故选项正确。
D、煤燃烧产生的二氧化硫进入大气后可形成硫酸型酸雨，脱硫煤减少二氧化硫的产生，保护了环境，与环境保护有关，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查了环境保护问题，环境污染日趋严重，了解常见的环境污染是正确解答本题的关键。
6．（1分）创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于（ ）
A．金属材料B．无机非金属材料
C．合成材料D．复合材料
【分析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。
【解答】解：金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
7．（1分）下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．洁净的空气是纯净物
B．空气中氧气的质量分数是21%
C．空气是重要的自然资源
D．空气中的CO2可以形成酸雨
【分析】A、根据混合物的定义分析；
B、根据空气的组成进行分析；
C、根据空气的用途进行分析；
D、根据酸雨成因进行分析。
【解答】解：A、混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，纯净物只由一种物质组成，空气中包含氮气、氧气等多种气体，是混合物，不是纯净物，A 项错误；
B、空气中各成分按体积（不是质量）分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占 0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%，B 项错误；
C、空气是重要的自然资源，具有广泛的用途，C 项正确；
D、由于天然降水会溶解部分空气中的二氧化碳，正常雨水的 pH 大小为 5.6～6.0，略显酸性，pH 小于 5.6 的降水为酸雨，酸雨主要是由于空气中的二氧化硫造成的，D 项错误。
故选：C。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和用途、酸雨的成因、纯净物和混合物的区别等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
8．（1分）有关下列物质在空气中燃烧的现象，描述正确的是（ ）
A．木炭—生成黑色固体B．硫粉—产生蓝紫色火焰
C．红磷—产生白色烟雾D．镁带—发出耀眼的白光
【分析】A、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、木炭燃烧生成二氧化碳，是气体，在空气中燃烧发红光，放出大量的热，没有生成黑色固体，说法错误；
B、硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才是蓝紫色火焰，说法错误；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，是固体，因此不是雾，实验现象为产生大量白烟，说法错误；
D、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
9．（1分）关于汽车水箱里加入的防冻液乙二醇（C2H6O2），下列说法正确的是（ ）
A．是氧化物
B．由三个元素组成
C．相对分子质量是62
D．碳、氢、氧元素的质量比是1：3：1
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、乙二醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
C、相对分子质量是12×2+1×6+16×2＝62，故选项说法正确。
D、碳、氢、氧元素的质量比是（12×2）：（1×6）：（16×2）≠1：3：1，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
10．（1分）下列关于能源的说法错误的是（ ）
A．风能、太阳能都是新能源
B．化石能源包括煤、石油和氢气
C．化学电池可以将化学能转化为电能
D．对能源要进行合理开发和利用
【分析】A、根据能源的分类来分析；
B、根据化石能源的种类来分析；
C、根据化学电池的工作原理来分析；
D、根据能源的合理开发与使用来分析。
【解答】解：A、风能、太阳能都是新能源，故A正确；
B、化石能源包括煤、石油和天然气，氢气不是化石能源，故B错误；
C、化学电池可以将化学能转化为电能，故C正确；
D、对能源要进行合理开发和利用，故D正确。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。
11．（1分）下列关于物质的用途，说法错误的是（ ）
A．石墨可以作铅笔芯B．氮气可以作保护气
C．盐酸可以除铁锈D．碳酸钾可以作复合肥
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、石墨质地柔软易削，书写方便，可以用作铅笔芯，故A说法正确；
B、氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，可以作保护气，故B说法正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可以用盐酸除去铁锈，故C说法正确；
D、在 N、P、K 三种元素中含有两种或两种以上营养元素的称为复合肥料，碳酸钾只含有钾元素，因此属于钾肥，而非复合肥，故D说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
12．（2分）下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．蒸发食盐水
B．验证质量守恒定律
C．稀释浓硫酸
D．探究空气中氧气的含量
【分析】A、蒸发食盐水，食盐水置于蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干；
B、化学反应遵循质量守恒定律；
C、浓硫酸与水混合时会放出大量的热；
D、木炭燃烧生成二氧化碳。
【解答】解：A、蒸发食盐水，食盐水置于蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，该选项能够达到实验目的；
B、化学反应遵循质量守恒定律，稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成二氧化碳、水和氯化钙，二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
C、浓硫酸与水混合时会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该选项不能达到实验目的；
D、探究空气中氧气的含量的实验，所选的物质应只与空气中的氧气反应且不能生成气体，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2分）下列鉴别或除杂方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、灼烧后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛绒，产生烧纸气味的是棉纱线，可以鉴别，故选项说法正确。
B、石灰水和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，不能鉴别，故选项说法错误。
C、稀硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、非选择题（本题包括6道小题，除18题（3）和（6）的第一个空每空2分，其余每空1分，共50分）
14．（5分）化学与生活
（1）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是 NaHCO3 。
（2）84消毒液的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价是 +1 。
（3）钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是 碳原子 。
（4）首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是 元素 （填“原子”“元素”或“单质”）。
（5）篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是 将燃着的可燃物与空气隔绝 。
【分析】（1）根据碳酸氢钠的俗称是小苏打分析；
（2）根据化合价原则分析；
（3）根据金刚石的构成分析；
（4）根据物质的组成常用元素来描述分析；
（5）根据灭火的原理分析。
【解答】解：（1）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是NaHCO3。
（2）金属一般显正价，钠元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为﹣2 价，根据在化合物中各种元素化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为 x，+1+x+（﹣2）＝0，所以氯元素为+1 价。
（3）钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是碳原子。
（4）物质的组成常用元素来描述，首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是元素。
（5）灭火原理有三种，使温度降到可燃物的着火点以下、隔绝空气、清除或隔离可燃物，这里用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是隔绝空气 （或隔绝氧气）。
故答案为：（1）NaHCO3；空气（或氧气）隔绝；
（2）+1；
（3）碳原子；
（4）元素；
（5）将燃着的可燃物与空气隔绝。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15．（6分）化学与微粒
（1）图1中的水和酒精混合实验可以证明微粒之间存在 空隙 。
（2）根据图2信息回答：
①反应中发生变化的微粒是 分子 （填“分子”或“原子”）。
②用微粒的观点解释该反应遵循质量守恒定律的原因： 反应前后原子的种类和数目不变、原子质量不变 。
（3）观察下列四种微粒的结构示意图，请回答：
①表示阳离子的是 a （填序号）。
②属于同一种元素的是 ab （填序号）。
③d中x的值是 8 。
【分析】（1）根据实验的现象分析分子的性质；
（2）根据化学反应的实质微粒的变化分析；
（3）①根据阳离子中质子数大于电子数分析。
②根据同一种元素的质子数相同分析；
③根据质子数分析元素及d中x的值。
【解答】解：（1）由实验中水与酒精等体积混合后总体积减小可知，微粒之间有空隙。
（2）①由微粒的变化可知，反应中发生变化的微粒是分子。
②由化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合可知，化学反应遵循质量守恒定律的原因：反应前后原子的种类和数目不变、原子质量不变。
（3）①在a中，核外电子数少于质子数，表示的是阳离子。
②元素是具有相同核电荷数 （即质子数） 的同一类原子的总称，由微粒结构示意图可知，a和b的质子数相同，属于同一种元素；
③由微粒的结构示意图可知，d的质子数是18，是氩元素，为稳定结构，即不容易得电子失电子，所以x为8。
故答案为：（1）空隙；
（2）①分子；
②在化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变、原子质量不变；
（3）①a；
②ab；
③8。
【点评】本题的难度不大，了解分子的性质、微粒模型图、结构示意图的意义是解答本题的基础知识。
16．（10分）认识二氧化碳的性质
（1）根据实验一中的现象可以得出CO2具有的物理性质是 二氧化碳的密度比空气大 。
（2）实验二中干燥的紫色石蕊纸花 不变 （填“变”或“不变”）红。要证明CO2能与水反应，还需要进行的操作是 干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中 。
【分析】（1）根据实验的现象分析二氧化碳的性质；
（2）根据二氧化碳能与水化合生成了碳酸分析。
【解答】解：（1）实验一中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，可以得出的实验结论是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳的密度比空气大属于物理性质。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能够使紫色石蕊试液变红，所以干燥的紫色石蕊纸花不变红；若要证明二氧化碳能与水反应，则需要让二氧化碳接触到水，生成碳酸，使纸花变红，因此还需要进行的操作是：将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中 （合理即可）。
故答案为：（1）二氧化碳的密度比空气大；
（2）不变；将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中 （合理即可）。
【点评】本题主要考查二氧化碳的性质的探究，了解实验探究的方法还是解答本题的关键。
17．认识金属的性质
如图是关于金属的几个实验。
（1）实验一中能证明铁生锈与水有关的现象是 试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈 。铁在潮湿的空气中会生锈，而在纯氧中可以燃烧，其燃烧的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 。
（2）实验二是先向试管中加入一小段打磨过的镁条，然后加入 足量的稀盐酸（或稀硫酸） ，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg＞H＞Cu。
【分析】（1）根据铁锈蚀的条件以及实验现象、铁在氧气中燃烧的原理来分析；
（2）根据探究金属活动性顺序的方法来分析。
【解答】解：（1）实验一中，试管①中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀；试管②中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，试管③中的铁钉与氧气和水同时接触，发生了锈蚀。由试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈可知铁生锈与水有关；由试管②中的铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈可知铁生锈与氧气有关；在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；故填：试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈；3Fe+2O2Fe3O4；
（2）在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，所以镁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化镁或硫酸镁，铜排在镁的后面，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg＞H＞Cu；故填：足量的稀盐酸（或稀硫酸）。
【点评】本题考查了铁锈蚀的条件以及金属的活动性顺序，解题时根据实验设计、铁锈蚀的条件以及金属的活动性顺序来分析解答即可。
18．认识酸、碱、盐的性质
如图表示的是几种常见酸、碱和盐的关系图，相邻的两种物质都能发生化学反应。
（1）检验反应①中生成的气体时可以将 湿润的红色石蕊试纸 放在试管口。
（2）反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，此现象 能 （填“能”或“不能”）证明二者发生了反应。
（3）反应③中的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（4）写出一种符合图中关系的物质X的化学式 Ca（OH）2或CaCl2（合理即可） 。
【分析】（1）根据硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气，进行分析解答。
（2）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（3）反应③是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
（4）根据盐的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气，检验反应①中生成的气体时可以将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色，说明生成了氨气。
（2）反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，说明氢氧化钠发生了化学反应，能证明二者发生了反应。
（3）反应③是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙等发生化学反应，化学式分别是Ca（OH）2、CaCl2（合理即可）。
故答案为：
（1）湿润的红色石蕊试纸；
（2）能；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）Ca（OH）2或CaCl2（合理即可）。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、中和反应的原理等是正确解答本题的关键。
19．（8分）
（1）图a实验可得出燃烧需要满足的条件是 温度达到可燃物的着火点 。
（2）配制溶液过程中图b所示的实验步骤是 溶解 。
（3）图c实验是测定下列溶液①食醋②食盐水③肥皂水④汽水的pH。将显色后的pH试纸与 pH标准比色卡 对照，到得pH＜7的溶液有 ①④ （填序号）。
【分析】（1）根据燃烧的条件以及实验设计来分析；
（2）根据配制溶液的步骤以及实验操作来分析；
（3）根据测定溶液pH的方法以及溶液的酸碱性来分析。
【解答】解：（1）小木条和小煤块都是可燃性，在酒精灯火焰上加热时，小木块先燃烧，这一现象说明燃烧需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点；
（2）配制溶液的一般步骤是计算、称取、量取、溶解、装瓶存放，图示操作是溶解过程；故填：溶解；
（3）图c实验是测定下列溶液①食醋②食盐水③肥皂水④汽水的pH。将显色后的pH试纸与pH标准比色卡对照，食醋、汽水均显酸性，所以溶液的pH＜7；故填：pH标准比色卡；①④。
【点评】本题考查了燃烧的条件、配制溶液的步骤、测定溶液pH的方法以及溶液的pH与酸碱性的关系等，难度不大。
20．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）图中标号①的仪器名称是 长颈漏斗 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。选用的发生和收集装置是 AC或AE （填序号）。
（3）实验室用B装置制取H2，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
（3）根据化学反应原理书写化学方程式。
【解答】解：（1）标号①的仪器名称是长颈漏斗。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固体加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，用向上排空气法收集的气体比较干燥，故选C或E收集。
（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AC或AE；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
21．（14分）古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，等盐泥中的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。请结合图表分析回答：
海水中主要盐类及其溶质的质量分数
（1）计算200t海水中含氯化钠的质量为 5.44t t。
（2）欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，下列操作可行的是 AB （填序号）。
A．加入少量NaCl
B．恒温蒸发少量水
C．加水
（3）晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因 卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态 。
【分析】（1）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来分析；
（2）根据不饱和溶液与饱和溶液的证明方法来分析；
（3）根据物质的溶解度来分析。
【解答】解：（1）200t海水中含氯化钠的质量为200t×2.72%＝5.44t；故填：5.44；
（2）欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，可加入少量的氯化钠，若能继续溶解，则证明原溶液是不饱和溶液；也可恒温蒸发少量水，若有晶体析出，证明原溶液是不饱和溶液；加水无法判原溶液的状态；故填：AB；
（3）卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态，所以卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出；故填：卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的知识。
22．冶炼金属需要考虑多方面因素：
（1）固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的 熔点 （填物理性质）不同。
（2）①高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虎的因素有 考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染（合理即可） （写一点即可）。
②冶炼时将铁矿石粉碎的目的是 增大反应物之间的接触，加快反应速率（或使之充分反应） 。
③赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
【分析】（1）根据氧化镁的熔点高、氯化镁熔点低分析；
（2）①根据高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虎的因素分析回答。
②根据将铁矿石粉碎的目的能增大接触面积分析。
③根据在高温条件一氧化碳与氧化铁的反应分析回答。
【解答】解：（1）固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。氧化镁的熔点高，熔融时需要消耗大量的能量，氯化镁的熔点低，易熔融。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的熔点不同。
（2）①高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虎的因素有：考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染等。
②冶炼时将铁矿石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触，加快反应速率（或使之充分反应）。
③在在高温条件一氧化碳与氧化铁的反应生成了铁和二氧化碳，所以赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
故答案为：（1）熔点；
（2）①考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染 （合理即可）；
②增大反应物之间的接触面积，加快反应速率或使之充分反应；
③3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【点评】本题主要考查了金属的冶炼，难度不大，了解金属的性质、存在形式等知识是解答本题的基础。
23．石灰厂生产的轻质碳酸钙可以制牙膏、补钙剂等，它是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图：
（1）石灰窑中煅烧500t含碳酸钙80%的石灰石（假设杂质不反应），产生CO2的质量为 176 t，从生产流程看，产生的CO2进入碳化塔循环利用的目的是 节约生产成本 。碳化塔里的反应物是 Ca（OH）2 （写化学式）。
（2）该生产流程中包含的基本反应类型有 ab （填序号）。
a．化合反应
b．分解反应
c．置换反应
d．复分解反应
（3）从石灰窑中产生的窑渣若不科学放置，会使水和土壤碱化，其原因可以用化学方程式表示为 CaO+H2O═Ca（OH）2 。
【分析】（1）根据500t含碳酸钙80%的石灰石计算出碳酸钙的质量，再根据方程式计算出生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的使用可以节约原料进行分析；根据碳酸钙高温生成氧化钙，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙进行分析；
（2）根据生产流程中的方程式进行分析；
（3）根据氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，进行分析。
【解答】解：（1）500t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量：500t×80%＝400t，设产生二氧化碳的质量为 x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
400t x
根据：
解得x＝176t
因此产生二氧化碳的质量为176t。
在碳化塔内，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此产生的二氧化碳进入碳化塔循环利用的目的是节约生产成本；碳酸钙高温生成氧化钙，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，所以碳化塔里的反应物是Ca（OH）2；
（2）该生产流程中包含的化学反应有：石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化合反应；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于四种基本反应类型；所以该生产流程中包含的基本反应类型有化合反应和分解反应；
（3）从石灰窑中产生的窑渣中含有氧化钙，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，会使水和土壤碱化，所以化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2。
故答案为：（1）176；节约生产成本；Ca（OH）2；
（2）ab；
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2。
【点评】解答本题关键是熟悉化学方程式的计算方法；四大基本反应类型的特点，方程式的书写方法。
24．（7分）切开的苹果放置不久后果肉逐渐变成黄色，最终变成褐色，这一现象被称为苹果褐变。通过查阅资料可知：有些水果褐变主要是因为其中含有的多酚类物质与空气中的氧气发生了反应，且水果中的多酚氧化酶（成分是蛋白质）是一种催化剂，会加快水果褐变。化学兴趣小组的同学决定进行下列探究：
【提出问题】Ⅰ．苹果中是否含有多酚类物质？
Ⅱ．苹果褐变是否与氧气有关？
Ⅲ．哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？
【查阅资料】大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反应，生成有色物质。
【实验与结论】
实验一：向鲜榨的苹果汁中立即滴入几滴 氯化铁（或FeCl3） 溶液，苹果汁变为绿色，说明苹果中含有多酚类物质。
实验二：设计实验证明苹果褐变与氧气有关（实验方法可用文字叙述，也可用图示并标注必要的文字说明）。
实验三：将刚刚切开的苹果片分别放入下列液体中（多酚类物质不受影响），浸泡15分钟后取出观察，填写下表并回答相关问题。
（1）取出苹果后，需要观察相当长的时间，才能得出结论的原因是 使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实验结论 。
（2）实验三中的方法使多酚氧化酶被抑制的化学原理是 蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能） 。
【拓展应用】苹果等含多酚类物质的食物，在食品工业（如制作水果罐头）的加工过程中，为了抑制褐变保证品质，可以采取的方法是 在加工过程中将食物密封（或加热、加柠檬酸等） （填一种即可）。
【分析】根据题干信息分析；根据控制变量实验的方法分析。
【解答】解：实验一：根据查阅资料中大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反应，生成有色物质，实验一中苹果汁变为绿色，生成了有色物质，所以应选氯化铁溶液。
实验二：实验设计应为对照实验，一个有氧气，一个没有氧气。设计如下表：
实验三：注意信息提取，在提出问题中，Ⅲ．哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？根据给定的液体，分别是加热，碱性条件和酸性条件，所以得出实验结论是加热、氢氧化钠、柠檬酸能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变。
（1）由于都是在有水的环境中，为了防止苹果片因为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实验结论，所以取出苹果后，需要观察相当长的时间，使苹果与氧气充分接触。
（2）根据实验结论，也再次提取信息，多酚氧化酶成分是蛋白质，因此得出多酚氧化酶被抑制的化学原理是蛋白质变性 （或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能）。
【拓展应用】为了抑制褐变保证品质，可以从隔绝氧气和抑制多酚氧化酶两个角度考虑，因此可以采取的方法是在加工过程中将食物密封 （或加热、加柠檬酸等）。
故答案为：实验一：氯化铁 （或 FeCl3）；
实验二：
实验三：加热、氢氧化钠、柠檬酸 （合理即可）；
（ 1）使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实验结论 （合理即可）；
（2）蛋白质变性 （或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能） （合理即可）；
【拓展应用】在加工过程中将食物密封 （或加热、加柠檬酸等） （合理即可）；
【点评】本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。
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选项
目的
物质
方法
A
鉴别
羊毛绒和棉纱线
灼烧后闻气味
B
鉴别
石灰水和碳酸钠溶液
加无色酚酞试液观察颜色
C
除杂
除去盐酸中含有的少量稀硫酸
加适量的氯化钡溶液后过滤
D
除杂
除去二氧化碳中的水蒸气
通过足量的浓硫酸干燥
盐类
质量分数
NaCl
2.72%
MgCl2
0.38%
MgSO4
0.17%
实验方法
实验现象
实验结论
苹果褐变与氧气有关
液体
90℃的热水
pH＝13的NaOH溶液
pH＝1的柠檬酸溶液
实验现象
苹果浸泡时没有褐变，取出后在相当长的时间内也没有发生褐变
实验结论
能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变
选项
目的
物质
方法
A
鉴别
羊毛绒和棉纱线
灼烧后闻气味
B
鉴别
石灰水和碳酸钠溶液
加无色酚酞试液观察颜色
C
除杂
除去盐酸中含有的少量稀硫酸
加适量的氯化钡溶液后过滤
D
除杂
除去二氧化碳中的水蒸气
通过足量的浓硫酸干燥
盐类
质量分数
NaCl
2.72%
MgCl2
0.38%
MgSO4
0.17%
实验方法
实验现象
实验结论
取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中，
另外一片放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜
密封），观察。（合理即可）
放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛
水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果
片不发生褐变
苹果褐变与氧气有关
液体
90℃的热水
pH＝13的NaOH溶液
pH＝1的柠檬酸溶液
实验现象
苹果浸泡时没有褐变，取出后在相当长的时间内也没有发生褐变
实验结论
加热、氢氧化钠、柠檬酸 能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变
实验方法
实验现象
实验结论
取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中，
另外一片放在盛水的烧杯中 （或用保鲜膜
密封），观察。 （合理即可）
放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛
水的烧杯中 （或用保鲜膜密封） 的苹果
片不发生褐变
苹果褐变与氧气有关
实验方法
实验现象
取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中，
另外一片放在盛水的烧杯中 （或用保鲜膜
密封），观察。 （合理即可）
放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛
水的烧杯中 （或用保鲜膜密封） 的苹果
片不发生褐变
1．（1分）下列食品中富含维生素C的是（ ）
A．牛奶B．面包C．鸡蛋D．青椒
2．（1分）为了预防侏儒症，人体需要摄入的元素是（ ）
A．锌B．氟C．钙D．铁
3．（1分）自来水生产过程中，可用来杀菌消毒的物质是（ ）
A．明矾B．细沙C．活性炭D．氯气
4．（1分）下列符号中表示2个氧离子的是（ ）
A．2OB．2O2﹣C．O2D．2O2
5．（1分）下列产品的开发利用与环境保护无关的是（ ）
A．无铅汽油B．可降解塑料C．加碘食盐D．脱硫煤
6．（1分）创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于（ ）
A．金属材料B．无机非金属材料
C．合成材料D．复合材料
7．（1分）下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．洁净的空气是纯净物
B．空气中氧气的质量分数是21%
C．空气是重要的自然资源
D．空气中的CO2可以形成酸雨
8．（1分）有关下列物质在空气中燃烧的现象，描述正确的是（ ）
A．木炭—生成黑色固体B．硫粉—产生蓝紫色火焰
C．红磷—产生白色烟雾D．镁带—发出耀眼的白光
9．（1分）关于汽车水箱里加入的防冻液乙二醇（C2H6O2），下列说法正确的是（ ）
A．是氧化物
B．由三个元素组成
C．相对分子质量是62
D．碳、氢、氧元素的质量比是1：3：1
10．（1分）下列关于能源的说法错误的是（ ）
A．风能、太阳能都是新能源
B．化石能源包括煤、石油和氢气
C．化学电池可以将化学能转化为电能
D．对能源要进行合理开发和利用
11．（1分）下列关于物质的用途，说法错误的是（ ）
A．石墨可以作铅笔芯B．氮气可以作保护气
C．盐酸可以除铁锈D．碳酸钾可以作复合肥
12．（2分）下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．蒸发食盐水
B．验证质量守恒定律
C．稀释浓硫酸
D．探究空气中氧气的含量
13．（2分）下列鉴别或除杂方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（本题包括6道小题，除18题（3）和（6）的第一个空每空2分，其余每空1分，共50分）
14．（5分）化学与生活
（1）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是 。
（2）84消毒液的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价是 。
（3）钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是 。
（4）首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是 （填“原子”“元素”或“单质”）。
（5）篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是 。
15．（6分）化学与微粒
（1）图1中的水和酒精混合实验可以证明微粒之间存在 。
（2）根据图2信息回答：
①反应中发生变化的微粒是 （填“分子”或“原子”）。
②用微粒的观点解释该反应遵循质量守恒定律的原因： 。
（3）观察下列四种微粒的结构示意图，请回答：
①表示阳离子的是 （填序号）。
②属于同一种元素的是 （填序号）。
③d中x的值是 。
16．（10分）认识二氧化碳的性质
（1）根据实验一中的现象可以得出CO2具有的物理性质是 。
（2）实验二中干燥的紫色石蕊纸花 （填“变”或“不变”）红。要证明CO2能与水反应，还需要进行的操作是 。
17．认识金属的性质
如图是关于金属的几个实验。
（1）实验一中能证明铁生锈与水有关的现象是 。铁在潮湿的空气中会生锈，而在纯氧中可以燃烧，其燃烧的化学方程式为 。
（2）实验二是先向试管中加入一小段打磨过的镁条，然后加入 ，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg＞H＞Cu。
18．认识酸、碱、盐的性质
如图表示的是几种常见酸、碱和盐的关系图，相邻的两种物质都能发生化学反应。
（1）检验反应①中生成的气体时可以将 放在试管口。
（2）反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，此现象 （填“能”或“不能”）证明二者发生了反应。
（3）反应③中的化学方程式为 。
（4）写出一种符合图中关系的物质X的化学式 。
19．（8分）
（1）图a实验可得出燃烧需要满足的条件是 。
（2）配制溶液过程中图b所示的实验步骤是 。
（3）图c实验是测定下列溶液①食醋②食盐水③肥皂水④汽水的pH。将显色后的pH试纸与 对照，到得pH＜7的溶液有 （填序号）。
20．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）图中标号①的仪器名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 。选用的发生和收集装置是 （填序号）。
（3）实验室用B装置制取H2，反应的化学方程式为 。
21．（14分）古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，等盐泥中的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。请结合图表分析回答：
海水中主要盐类及其溶质的质量分数
（1）计算200t海水中含氯化钠的质量为 t。
（2）欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，下列操作可行的是 （填序号）。
A．加入少量NaCl
B．恒温蒸发少量水
C．加水
（3）晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因 。
22．冶炼金属需要考虑多方面因素：
（1）固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的 （填物理性质）不同。
（2）①高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虎的因素有 （写一点即可）。
②冶炼时将铁矿石粉碎的目的是 。
③赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为 。
23．石灰厂生产的轻质碳酸钙可以制牙膏、补钙剂等，它是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图：
（1）石灰窑中煅烧500t含碳酸钙80%的石灰石（假设杂质不反应），产生CO2的质量为 t，从生产流程看，产生的CO2进入碳化塔循环利用的目的是 。碳化塔里的反应物是 （写化学式）。
（2）该生产流程中包含的基本反应类型有 （填序号）。
a．化合反应
b．分解反应
c．置换反应
d．复分解反应
（3）从石灰窑中产生的窑渣若不科学放置，会使水和土壤碱化，其原因可以用化学方程式表示为 。
24．（7分）切开的苹果放置不久后果肉逐渐变成黄色，最终变成褐色，这一现象被称为苹果褐变。通过查阅资料可知：有些水果褐变主要是因为其中含有的多酚类物质与空气中的氧气发生了反应，且水果中的多酚氧化酶（成分是蛋白质）是一种催化剂，会加快水果褐变。化学兴趣小组的同学决定进行下列探究：
【提出问题】Ⅰ．苹果中是否含有多酚类物质？
Ⅱ．苹果褐变是否与氧气有关？
Ⅲ．哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？
【查阅资料】大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反应，生成有色物质。
【实验与结论】
实验一：向鲜榨的苹果汁中立即滴入几滴 溶液，苹果汁变为绿色，说明苹果中含有多酚类物质。
实验二：设计实验证明苹果褐变与氧气有关（实验方法可用文字叙述，也可用图示并标注必要的文字说明）。
实验三：将刚刚切开的苹果片分别放入下列液体中（多酚类物质不受影响），浸泡15分钟后取出观察，填写下表并回答相关问题。
（1）取出苹果后，需要观察相当长的时间，才能得出结论的原因是 。
（2）实验三中的方法使多酚氧化酶被抑制的化学原理是 。
【拓展应用】苹果等含多酚类物质的食物，在食品工业（如制作水果罐头）的加工过程中，为了抑制褐变保证品质，可以采取的方法是 （填一种即可）。
2021年辽宁省沈阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括13道小题，1～11小题每题1分；12、13小题每题2分，共15分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1．（1分）下列食品中富含维生素C的是（ ）
A．牛奶B．面包C．鸡蛋D．青椒
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、牛奶中富含蛋白质，故选项错误。
B、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
D、青椒中富含维生素C，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类与常见食品中富含的营养素是正确解答此类题的关键。
2．（1分）为了预防侏儒症，人体需要摄入的元素是（ ）
A．锌B．氟C．钙D．铁
【分析】根据锌、钙、铁、氟的生理功能和缺乏症进行分析判断。
【解答】解：化学与人体健康息息相关，人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。
A、缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，选项正确；
B、氟元素摄入不足容易产生龋齿，选项错误；
C、缺钙有可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病，选项错误；
D、缺铁易得贫血症，选项错误。
故选：A。
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解题的关键．
3．（1分）自来水生产过程中，可用来杀菌消毒的物质是（ ）
A．明矾B．细沙C．活性炭D．氯气
【分析】根据净化水的方法与原理来分析。
【解答】解：A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能杀菌消毒，故A错误；
B、细沙起到了过滤的作用，可以除去水中的难溶性杂质，但不能杀菌消毒，故B错误；
C、活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，但不能杀菌消毒，故C错误；
D、氯气溶于水，并与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸可以杀死水中的细菌进行消毒，故D正确。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
4．（1分）下列符号中表示2个氧离子的是（ ）
A．2OB．2O2﹣C．O2D．2O2
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．
【解答】解：A、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2O表示两个氧原子，故选项错误；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，2 个氧离子可在元素符号前面写离子的个数，2氧离子表示为2O2﹣；故选项正确；
C、右下角的数字表示几个原子构成一个分子，O2中的2表示一个氧分子是由两个氧原子构成的；故选项错误；
D、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2O2表示两个氧分子，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．
5．（1分）下列产品的开发利用与环境保护无关的是（ ）
A．无铅汽油B．可降解塑料C．加碘食盐D．脱硫煤
【分析】根据所用产品的开发利用是否对环境造成污染、是否有利于环保的角度，进行分析判断即可。
【解答】解：A、含铅汽油燃烧的过程中生成的铅的化合物会污染环境，使用无铅汽油能够防止铅污染，与环境保护有关，故选项错误。
B、可降解塑料代替普通塑料，保护了环境，与环境保护有关，故选项错误。
C、加碘食盐能给人体补充碘元素，与人体健康有关，与环境保护无关，故选项正确。
D、煤燃烧产生的二氧化硫进入大气后可形成硫酸型酸雨，脱硫煤减少二氧化硫的产生，保护了环境，与环境保护有关，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查了环境保护问题，环境污染日趋严重，了解常见的环境污染是正确解答本题的关键。
6．（1分）创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于（ ）
A．金属材料B．无机非金属材料
C．合成材料D．复合材料
【分析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。
【解答】解：金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
7．（1分）下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．洁净的空气是纯净物
B．空气中氧气的质量分数是21%
C．空气是重要的自然资源
D．空气中的CO2可以形成酸雨
【分析】A、根据混合物的定义分析；
B、根据空气的组成进行分析；
C、根据空气的用途进行分析；
D、根据酸雨成因进行分析。
【解答】解：A、混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，纯净物只由一种物质组成，空气中包含氮气、氧气等多种气体，是混合物，不是纯净物，A 项错误；
B、空气中各成分按体积（不是质量）分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占 0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%，B 项错误；
C、空气是重要的自然资源，具有广泛的用途，C 项正确；
D、由于天然降水会溶解部分空气中的二氧化碳，正常雨水的 pH 大小为 5.6～6.0，略显酸性，pH 小于 5.6 的降水为酸雨，酸雨主要是由于空气中的二氧化硫造成的，D 项错误。
故选：C。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和用途、酸雨的成因、纯净物和混合物的区别等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
8．（1分）有关下列物质在空气中燃烧的现象，描述正确的是（ ）
A．木炭—生成黑色固体B．硫粉—产生蓝紫色火焰
C．红磷—产生白色烟雾D．镁带—发出耀眼的白光
【分析】A、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、木炭燃烧生成二氧化碳，是气体，在空气中燃烧发红光，放出大量的热，没有生成黑色固体，说法错误；
B、硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才是蓝紫色火焰，说法错误；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，是固体，因此不是雾，实验现象为产生大量白烟，说法错误；
D、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
9．（1分）关于汽车水箱里加入的防冻液乙二醇（C2H6O2），下列说法正确的是（ ）
A．是氧化物
B．由三个元素组成
C．相对分子质量是62
D．碳、氢、氧元素的质量比是1：3：1
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、乙二醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
C、相对分子质量是12×2+1×6+16×2＝62，故选项说法正确。
D、碳、氢、氧元素的质量比是（12×2）：（1×6）：（16×2）≠1：3：1，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
10．（1分）下列关于能源的说法错误的是（ ）
A．风能、太阳能都是新能源
B．化石能源包括煤、石油和氢气
C．化学电池可以将化学能转化为电能
D．对能源要进行合理开发和利用
【分析】A、根据能源的分类来分析；
B、根据化石能源的种类来分析；
C、根据化学电池的工作原理来分析；
D、根据能源的合理开发与使用来分析。
【解答】解：A、风能、太阳能都是新能源，故A正确；
B、化石能源包括煤、石油和天然气，氢气不是化石能源，故B错误；
C、化学电池可以将化学能转化为电能，故C正确；
D、对能源要进行合理开发和利用，故D正确。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。
11．（1分）下列关于物质的用途，说法错误的是（ ）
A．石墨可以作铅笔芯B．氮气可以作保护气
C．盐酸可以除铁锈D．碳酸钾可以作复合肥
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、石墨质地柔软易削，书写方便，可以用作铅笔芯，故A说法正确；
B、氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，可以作保护气，故B说法正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可以用盐酸除去铁锈，故C说法正确；
D、在 N、P、K 三种元素中含有两种或两种以上营养元素的称为复合肥料，碳酸钾只含有钾元素，因此属于钾肥，而非复合肥，故D说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
12．（2分）下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．蒸发食盐水
B．验证质量守恒定律
C．稀释浓硫酸
D．探究空气中氧气的含量
【分析】A、蒸发食盐水，食盐水置于蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干；
B、化学反应遵循质量守恒定律；
C、浓硫酸与水混合时会放出大量的热；
D、木炭燃烧生成二氧化碳。
【解答】解：A、蒸发食盐水，食盐水置于蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，该选项能够达到实验目的；
B、化学反应遵循质量守恒定律，稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成二氧化碳、水和氯化钙，二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
C、浓硫酸与水混合时会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该选项不能达到实验目的；
D、探究空气中氧气的含量的实验，所选的物质应只与空气中的氧气反应且不能生成气体，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2分）下列鉴别或除杂方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、灼烧后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛绒，产生烧纸气味的是棉纱线，可以鉴别，故选项说法正确。
B、石灰水和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，不能鉴别，故选项说法错误。
C、稀硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、非选择题（本题包括6道小题，除18题（3）和（6）的第一个空每空2分，其余每空1分，共50分）
14．（5分）化学与生活
（1）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是 NaHCO3 。
（2）84消毒液的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价是 +1 。
（3）钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是 碳原子 。
（4）首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是 元素 （填“原子”“元素”或“单质”）。
（5）篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是 将燃着的可燃物与空气隔绝 。
【分析】（1）根据碳酸氢钠的俗称是小苏打分析；
（2）根据化合价原则分析；
（3）根据金刚石的构成分析；
（4）根据物质的组成常用元素来描述分析；
（5）根据灭火的原理分析。
【解答】解：（1）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是NaHCO3。
（2）金属一般显正价，钠元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为﹣2 价，根据在化合物中各种元素化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为 x，+1+x+（﹣2）＝0，所以氯元素为+1 价。
（3）钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是碳原子。
（4）物质的组成常用元素来描述，首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是元素。
（5）灭火原理有三种，使温度降到可燃物的着火点以下、隔绝空气、清除或隔离可燃物，这里用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是隔绝空气 （或隔绝氧气）。
故答案为：（1）NaHCO3；空气（或氧气）隔绝；
（2）+1；
（3）碳原子；
（4）元素；
（5）将燃着的可燃物与空气隔绝。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15．（6分）化学与微粒
（1）图1中的水和酒精混合实验可以证明微粒之间存在 空隙 。
（2）根据图2信息回答：
①反应中发生变化的微粒是 分子 （填“分子”或“原子”）。
②用微粒的观点解释该反应遵循质量守恒定律的原因： 反应前后原子的种类和数目不变、原子质量不变 。
（3）观察下列四种微粒的结构示意图，请回答：
①表示阳离子的是 a （填序号）。
②属于同一种元素的是 ab （填序号）。
③d中x的值是 8 。
【分析】（1）根据实验的现象分析分子的性质；
（2）根据化学反应的实质微粒的变化分析；
（3）①根据阳离子中质子数大于电子数分析。
②根据同一种元素的质子数相同分析；
③根据质子数分析元素及d中x的值。
【解答】解：（1）由实验中水与酒精等体积混合后总体积减小可知，微粒之间有空隙。
（2）①由微粒的变化可知，反应中发生变化的微粒是分子。
②由化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合可知，化学反应遵循质量守恒定律的原因：反应前后原子的种类和数目不变、原子质量不变。
（3）①在a中，核外电子数少于质子数，表示的是阳离子。
②元素是具有相同核电荷数 （即质子数） 的同一类原子的总称，由微粒结构示意图可知，a和b的质子数相同，属于同一种元素；
③由微粒的结构示意图可知，d的质子数是18，是氩元素，为稳定结构，即不容易得电子失电子，所以x为8。
故答案为：（1）空隙；
（2）①分子；
②在化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变、原子质量不变；
（3）①a；
②ab；
③8。
【点评】本题的难度不大，了解分子的性质、微粒模型图、结构示意图的意义是解答本题的基础知识。
16．（10分）认识二氧化碳的性质
（1）根据实验一中的现象可以得出CO2具有的物理性质是 二氧化碳的密度比空气大 。
（2）实验二中干燥的紫色石蕊纸花 不变 （填“变”或“不变”）红。要证明CO2能与水反应，还需要进行的操作是 干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中 。
【分析】（1）根据实验的现象分析二氧化碳的性质；
（2）根据二氧化碳能与水化合生成了碳酸分析。
【解答】解：（1）实验一中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，可以得出的实验结论是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳的密度比空气大属于物理性质。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能够使紫色石蕊试液变红，所以干燥的紫色石蕊纸花不变红；若要证明二氧化碳能与水反应，则需要让二氧化碳接触到水，生成碳酸，使纸花变红，因此还需要进行的操作是：将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中 （合理即可）。
故答案为：（1）二氧化碳的密度比空气大；
（2）不变；将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中 （合理即可）。
【点评】本题主要考查二氧化碳的性质的探究，了解实验探究的方法还是解答本题的关键。
17．认识金属的性质
如图是关于金属的几个实验。
（1）实验一中能证明铁生锈与水有关的现象是 试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈 。铁在潮湿的空气中会生锈，而在纯氧中可以燃烧，其燃烧的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 。
（2）实验二是先向试管中加入一小段打磨过的镁条，然后加入 足量的稀盐酸（或稀硫酸） ，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg＞H＞Cu。
【分析】（1）根据铁锈蚀的条件以及实验现象、铁在氧气中燃烧的原理来分析；
（2）根据探究金属活动性顺序的方法来分析。
【解答】解：（1）实验一中，试管①中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀；试管②中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，试管③中的铁钉与氧气和水同时接触，发生了锈蚀。由试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈可知铁生锈与水有关；由试管②中的铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈可知铁生锈与氧气有关；在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；故填：试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈；3Fe+2O2Fe3O4；
（2）在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，所以镁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化镁或硫酸镁，铜排在镁的后面，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg＞H＞Cu；故填：足量的稀盐酸（或稀硫酸）。
【点评】本题考查了铁锈蚀的条件以及金属的活动性顺序，解题时根据实验设计、铁锈蚀的条件以及金属的活动性顺序来分析解答即可。
18．认识酸、碱、盐的性质
如图表示的是几种常见酸、碱和盐的关系图，相邻的两种物质都能发生化学反应。
（1）检验反应①中生成的气体时可以将 湿润的红色石蕊试纸 放在试管口。
（2）反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，此现象 能 （填“能”或“不能”）证明二者发生了反应。
（3）反应③中的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（4）写出一种符合图中关系的物质X的化学式 Ca（OH）2或CaCl2（合理即可） 。
【分析】（1）根据硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气，进行分析解答。
（2）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（3）反应③是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
（4）根据盐的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气，检验反应①中生成的气体时可以将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色，说明生成了氨气。
（2）反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，说明氢氧化钠发生了化学反应，能证明二者发生了反应。
（3）反应③是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙等发生化学反应，化学式分别是Ca（OH）2、CaCl2（合理即可）。
故答案为：
（1）湿润的红色石蕊试纸；
（2）能；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）Ca（OH）2或CaCl2（合理即可）。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、中和反应的原理等是正确解答本题的关键。
19．（8分）
（1）图a实验可得出燃烧需要满足的条件是 温度达到可燃物的着火点 。
（2）配制溶液过程中图b所示的实验步骤是 溶解 。
（3）图c实验是测定下列溶液①食醋②食盐水③肥皂水④汽水的pH。将显色后的pH试纸与 pH标准比色卡 对照，到得pH＜7的溶液有 ①④ （填序号）。
【分析】（1）根据燃烧的条件以及实验设计来分析；
（2）根据配制溶液的步骤以及实验操作来分析；
（3）根据测定溶液pH的方法以及溶液的酸碱性来分析。
【解答】解：（1）小木条和小煤块都是可燃性，在酒精灯火焰上加热时，小木块先燃烧，这一现象说明燃烧需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点；
（2）配制溶液的一般步骤是计算、称取、量取、溶解、装瓶存放，图示操作是溶解过程；故填：溶解；
（3）图c实验是测定下列溶液①食醋②食盐水③肥皂水④汽水的pH。将显色后的pH试纸与pH标准比色卡对照，食醋、汽水均显酸性，所以溶液的pH＜7；故填：pH标准比色卡；①④。
【点评】本题考查了燃烧的条件、配制溶液的步骤、测定溶液pH的方法以及溶液的pH与酸碱性的关系等，难度不大。
20．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）图中标号①的仪器名称是 长颈漏斗 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。选用的发生和收集装置是 AC或AE （填序号）。
（3）实验室用B装置制取H2，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
（3）根据化学反应原理书写化学方程式。
【解答】解：（1）标号①的仪器名称是长颈漏斗。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固体加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，用向上排空气法收集的气体比较干燥，故选C或E收集。
（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AC或AE；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
21．（14分）古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，等盐泥中的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。请结合图表分析回答：
海水中主要盐类及其溶质的质量分数
（1）计算200t海水中含氯化钠的质量为 5.44t t。
（2）欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，下列操作可行的是 AB （填序号）。
A．加入少量NaCl
B．恒温蒸发少量水
C．加水
（3）晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因 卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态 。
【分析】（1）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来分析；
（2）根据不饱和溶液与饱和溶液的证明方法来分析；
（3）根据物质的溶解度来分析。
【解答】解：（1）200t海水中含氯化钠的质量为200t×2.72%＝5.44t；故填：5.44；
（2）欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，可加入少量的氯化钠，若能继续溶解，则证明原溶液是不饱和溶液；也可恒温蒸发少量水，若有晶体析出，证明原溶液是不饱和溶液；加水无法判原溶液的状态；故填：AB；
（3）卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态，所以卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出；故填：卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的知识。
22．冶炼金属需要考虑多方面因素：
（1）固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的 熔点 （填物理性质）不同。
（2）①高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虎的因素有 考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染（合理即可） （写一点即可）。
②冶炼时将铁矿石粉碎的目的是 增大反应物之间的接触，加快反应速率（或使之充分反应） 。
③赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
【分析】（1）根据氧化镁的熔点高、氯化镁熔点低分析；
（2）①根据高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虎的因素分析回答。
②根据将铁矿石粉碎的目的能增大接触面积分析。
③根据在高温条件一氧化碳与氧化铁的反应分析回答。
【解答】解：（1）固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。氧化镁的熔点高，熔融时需要消耗大量的能量，氯化镁的熔点低，易熔融。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的熔点不同。
（2）①高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虎的因素有：考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染等。
②冶炼时将铁矿石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触，加快反应速率（或使之充分反应）。
③在在高温条件一氧化碳与氧化铁的反应生成了铁和二氧化碳，所以赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
故答案为：（1）熔点；
（2）①考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染 （合理即可）；
②增大反应物之间的接触面积，加快反应速率或使之充分反应；
③3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【点评】本题主要考查了金属的冶炼，难度不大，了解金属的性质、存在形式等知识是解答本题的基础。
23．石灰厂生产的轻质碳酸钙可以制牙膏、补钙剂等，它是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图：
（1）石灰窑中煅烧500t含碳酸钙80%的石灰石（假设杂质不反应），产生CO2的质量为 176 t，从生产流程看，产生的CO2进入碳化塔循环利用的目的是 节约生产成本 。碳化塔里的反应物是 Ca（OH）2 （写化学式）。
（2）该生产流程中包含的基本反应类型有 ab （填序号）。
a．化合反应
b．分解反应
c．置换反应
d．复分解反应
（3）从石灰窑中产生的窑渣若不科学放置，会使水和土壤碱化，其原因可以用化学方程式表示为 CaO+H2O═Ca（OH）2 。
【分析】（1）根据500t含碳酸钙80%的石灰石计算出碳酸钙的质量，再根据方程式计算出生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的使用可以节约原料进行分析；根据碳酸钙高温生成氧化钙，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙进行分析；
（2）根据生产流程中的方程式进行分析；
（3）根据氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，进行分析。
【解答】解：（1）500t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量：500t×80%＝400t，设产生二氧化碳的质量为 x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
400t x
根据：
解得x＝176t
因此产生二氧化碳的质量为176t。
在碳化塔内，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此产生的二氧化碳进入碳化塔循环利用的目的是节约生产成本；碳酸钙高温生成氧化钙，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，所以碳化塔里的反应物是Ca（OH）2；
（2）该生产流程中包含的化学反应有：石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化合反应；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于四种基本反应类型；所以该生产流程中包含的基本反应类型有化合反应和分解反应；
（3）从石灰窑中产生的窑渣中含有氧化钙，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，会使水和土壤碱化，所以化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2。
故答案为：（1）176；节约生产成本；Ca（OH）2；
（2）ab；
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2。
【点评】解答本题关键是熟悉化学方程式的计算方法；四大基本反应类型的特点，方程式的书写方法。
24．（7分）切开的苹果放置不久后果肉逐渐变成黄色，最终变成褐色，这一现象被称为苹果褐变。通过查阅资料可知：有些水果褐变主要是因为其中含有的多酚类物质与空气中的氧气发生了反应，且水果中的多酚氧化酶（成分是蛋白质）是一种催化剂，会加快水果褐变。化学兴趣小组的同学决定进行下列探究：
【提出问题】Ⅰ．苹果中是否含有多酚类物质？
Ⅱ．苹果褐变是否与氧气有关？
Ⅲ．哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？
【查阅资料】大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反应，生成有色物质。
【实验与结论】
实验一：向鲜榨的苹果汁中立即滴入几滴 氯化铁（或FeCl3） 溶液，苹果汁变为绿色，说明苹果中含有多酚类物质。
实验二：设计实验证明苹果褐变与氧气有关（实验方法可用文字叙述，也可用图示并标注必要的文字说明）。
实验三：将刚刚切开的苹果片分别放入下列液体中（多酚类物质不受影响），浸泡15分钟后取出观察，填写下表并回答相关问题。
（1）取出苹果后，需要观察相当长的时间，才能得出结论的原因是 使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实验结论 。
（2）实验三中的方法使多酚氧化酶被抑制的化学原理是 蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能） 。
【拓展应用】苹果等含多酚类物质的食物，在食品工业（如制作水果罐头）的加工过程中，为了抑制褐变保证品质，可以采取的方法是 在加工过程中将食物密封（或加热、加柠檬酸等） （填一种即可）。
【分析】根据题干信息分析；根据控制变量实验的方法分析。
【解答】解：实验一：根据查阅资料中大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反应，生成有色物质，实验一中苹果汁变为绿色，生成了有色物质，所以应选氯化铁溶液。
实验二：实验设计应为对照实验，一个有氧气，一个没有氧气。设计如下表：
实验三：注意信息提取，在提出问题中，Ⅲ．哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？根据给定的液体，分别是加热，碱性条件和酸性条件，所以得出实验结论是加热、氢氧化钠、柠檬酸能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变。
（1）由于都是在有水的环境中，为了防止苹果片因为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实验结论，所以取出苹果后，需要观察相当长的时间，使苹果与氧气充分接触。
（2）根据实验结论，也再次提取信息，多酚氧化酶成分是蛋白质，因此得出多酚氧化酶被抑制的化学原理是蛋白质变性 （或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能）。
【拓展应用】为了抑制褐变保证品质，可以从隔绝氧气和抑制多酚氧化酶两个角度考虑，因此可以采取的方法是在加工过程中将食物密封 （或加热、加柠檬酸等）。
故答案为：实验一：氯化铁 （或 FeCl3）；
实验二：
实验三：加热、氢氧化钠、柠檬酸 （合理即可）；
（ 1）使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实验结论 （合理即可）；
（2）蛋白质变性 （或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能） （合理即可）；
【拓展应用】在加工过程中将食物密封 （或加热、加柠檬酸等） （合理即可）；
【点评】本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。
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选项
目的
物质
方法
A
鉴别
羊毛绒和棉纱线
灼烧后闻气味
B
鉴别
石灰水和碳酸钠溶液
加无色酚酞试液观察颜色
C
除杂
除去盐酸中含有的少量稀硫酸
加适量的氯化钡溶液后过滤
D
除杂
除去二氧化碳中的水蒸气
通过足量的浓硫酸干燥
盐类
质量分数
NaCl
2.72%
MgCl2
0.38%
MgSO4
0.17%
实验方法
实验现象
实验结论
苹果褐变与氧气有关
液体
90℃的热水
pH＝13的NaOH溶液
pH＝1的柠檬酸溶液
实验现象
苹果浸泡时没有褐变，取出后在相当长的时间内也没有发生褐变
实验结论
能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变
选项
目的
物质
方法
A
鉴别
羊毛绒和棉纱线
灼烧后闻气味
B
鉴别
石灰水和碳酸钠溶液
加无色酚酞试液观察颜色
C
除杂
除去盐酸中含有的少量稀硫酸
加适量的氯化钡溶液后过滤
D
除杂
除去二氧化碳中的水蒸气
通过足量的浓硫酸干燥
盐类
质量分数
NaCl
2.72%
MgCl2
0.38%
MgSO4
0.17%
实验方法
实验现象
实验结论
取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中，
另外一片放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜
密封），观察。（合理即可）
放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛
水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果
片不发生褐变
苹果褐变与氧气有关
液体
90℃的热水
pH＝13的NaOH溶液
pH＝1的柠檬酸溶液
实验现象
苹果浸泡时没有褐变，取出后在相当长的时间内也没有发生褐变
实验结论
加热、氢氧化钠、柠檬酸 能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变
实验方法
实验现象
实验结论
取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中，
另外一片放在盛水的烧杯中 （或用保鲜膜
密封），观察。 （合理即可）
放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛
水的烧杯中 （或用保鲜膜密封） 的苹果
片不发生褐变
苹果褐变与氧气有关
实验方法
实验现象
取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中，
另外一片放在盛水的烧杯中 （或用保鲜膜
密封），观察。 （合理即可）
放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛
水的烧杯中 （或用保鲜膜密封） 的苹果
片不发生褐变
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