人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化综合与测试学案及答案

这是一份人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化综合与测试学案及答案，共7页。学案主要包含了学习目标，要点梳理，高清课堂：离子反应，典型例题，思路点拨，总结升华等内容，欢迎下载使用。


离子反应
编稿：房鑫 审稿：曹玉婷
【学习目标】
1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。
2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
【要点梳理】
要点一、电解质与非电解质
1. 电解质与非电解质的比较

电解质
非电解质
概念
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物
相同点
二者均为化合物
不同点
在水溶液中或熔融状态下能够导电
在上述两种情况下均不导电
物质种类
酸、碱、盐、金属氧化物和水
非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物
2.实例分析：电解质与非电解质的辨析

是否导电
电解质
非电解质
NaCl晶体
否
是
否
NaCl溶液
是
否
否
熔融的NaCl
是
是
否
固态H2SO4
否
是
否
H2SO4溶液
是
否
否
液态纯H2SO4
否
是
否
固态酒精
否
否
是
酒精水溶液
否
否
否
液态酒精
否
否
是
干冰
否
否
是
CO2的水溶液
是
否
否
液态CO2
否
否
是
金属铜
是
否
否
要点诠释：
（1）．电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
（2）．电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
（3）．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。
（4）．能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。

要点二、强电解质与弱电解质
1、 强电解质与弱电解质的比较

强电解质
弱电解质
概念
水溶液中全部电离的电解质
水溶液中部分电离的电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关
不
同
点
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程，存在电离平衡
表示方法
电离方程式用“==”
电离方程式用“”
溶液中溶质微粒
只有水合离子
水合离子，弱电解质分子
实例
强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2
绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH等。
弱碱：NH3·H2O、Fe (OH)3等不溶性碱
水：H2O

要点诠释：
电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。
①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。
②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。
2．电离方程式的书写方法：
（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“==”，弱电解质用“”。
如：H2SO4==2H++SO42-　；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3—
CH3COOHCH3COO- + H+　；NH3·H2ONH4+ +OH- ；　　H2OH+ + OH-
（2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。
（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。
（4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：
H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32―
3．酸、碱、盐的定义
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。
HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。
NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH-
（3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-

要点三、离子反应
1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。
2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小。
3．发生条件：
①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。
②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。
③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。
④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+= Zn2+ +Cu
要点四、离子方程式
1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）：
　　“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
　　“二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）：
CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O
注意：（1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。
（2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。
（3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―写成H++CO32―是不对的。
“三删”： 删去方程式两边未参加反应的离子：
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
　 　“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
　3．离子方程式的意义：
化学方程式只表示某一个具体反应，而离子方程式表示的是某一类反应，并且它只写参与反应的离子，更能体现反应本质。例如：离子方程式CO32―+2H+==CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反应，如Na2CO3和盐酸的反应。

要点五、离子方程式的正误判断
一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方面进行判断：
　　（1）是否以客观事实为依据：如铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑，而应写成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 。
　　（2）是否符合质量守恒定律，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+ = Al3++H2↑，而应写成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 。
　　（3）电荷是否守恒
　　如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag++Cu==Cu2++Ag，应写成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。
　　（4）电解质拆分要正确：
　 　如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式，这个反应的离子方程式应写成：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ 。
（5）要注意阴阳离子配比：
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，错在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2这一组成。应为：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。
（6）注意反应中的“量”
有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。
如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
若NaOH溶液过量，离子方程式为：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O
若Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O

要点六、判断溶液中离子是否能大量共存
1、能相互反应的离子显然不能大量共存，主要有以下几种情形：
　（1）在反应里生成难溶或微溶物质（如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等）。
　　　 　BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
　（2）在反应里生成气态物质（如CO2、SO2、NH3等）。
　 　　　CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
　（3）在反应里生成弱电解质[包括水、弱酸（如CH3COOH）、弱碱（如NH3·H2O）等）]。
　　　 　NaOH＋HCl = NaCl＋H2O
　 　　　CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
【高清课堂：离子反应】
（4）发生氧化还原反应：2Fe3++2I―==2Fe2++I2
下图中相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化



说明：
I、NO3—、SO32—只有在酸性环境下才表现氧化性
II、酸性环境可加大MnO4—、ClO—的氧化性
2、注意限定条件：
①若限定溶液的颜色为无色溶液，则MnO4－（紫色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）等有色离子不能存在，应首先将这四种离子排除。
②在强酸性溶液中，OH―及弱酸根阴离子（如CO32―、SO32―、S2―、CH3COO―、ClO―等）均不能大量存在；
③在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等）均不能大量存在；
④酸式弱酸根离子（如HCO3―、HSO3―等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

【典型例题】
类型一、电解质与非电解质的概念
例1、下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、 ⑨水，____________是电解质；__________是非电解质；____________既不是电解质，也不是非电解质。
【思路点拨】本题考查基本概念的记忆与理解，电解质指的是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物；而非电解质指的是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
【答案】②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④
【解析】首先判断是否是化合物，然后判断水溶液中或熔化状态下能否导电，是化合物的有②③⑤⑥⑦⑧　⑨，而NaCl溶液是混合物，是电解质溶液，不是电解质。
【总结升华】一种物质是电解质还是非电解质，前提首先应该是化合物。只要在水溶液中、熔化状态下任一条件导电，就是电解质，比如某些共价化合物熔化状态下都不导电，但溶于水可以导电，所以就是电解质；水溶液中、熔化状态下都不导电才是非电解质。
举一反三：
【变式1】以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气 ⑤空气　⑥二氧化碳　
⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠 ⑨硫酸钡　⑩氯气
其中____________是电解质；__________是非电解质；____________既不是电解质，也不是非电解质且能导电。
【答案】③⑧⑨；④⑥；①②⑦⑩
【变式2】下列叙述正确的是（　 ）
　　A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
　　B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
　　C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
　　D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质
【答案】C
【变式3】下列物质都能导电，其中属于电解质的是(　　)
A.NaCl溶液　　　　　　B.铁　　　　　C.稀硫酸　　　　　　D.熔融的NaOH
　【答案】D
【解析】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物。
类型二、强、弱电解质的概念
例2、下列物质中：（1）属于电解质的是________；（2）属于非电解质的是________；（3）属于强电解质的是________；（4）属于弱电解质的是________；（5）能导电的是________。
A．NaOH溶液 B．Cu C．冰醋酸 D．氢硫酸 E．蔗糖溶液 F．BaSO4
G．氨水 H．CuSO4晶体 I．熔化的KOH J．无水乙醇
【思路点拨】本题除了要掌握基本概念外，还要注意物质的状态；能导电的物质未必是电解质，而电解质未必能导电，掌握能导电的物质和电解质的关系。
【答案】（1）C、F、H、I （2）J （3）F、H、J （4）C （5）A、B、D、G、I
【解析】第（1）～（4）问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。
（5）离子化合物在水溶液里、熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。
【总结升华】（1）单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，应先将这些物质排除。
（2）冰醋酸是纯醋酸，而氢硫酸是H2S的水溶液。
举一反三：
【变式1】下列属于强电解质的是 （　 ）
　　① NaOH　 ② NH3·H2O　 ③ AgCl　 ④ 醋酸　 ⑤NaHCO3
　　A．①②⑤　　 B．①③④　　 C．②③④　　　　　　　 D．①③⑤
【答案】D
【变式2】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）

A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11（蔗糖）
BaSO4
C2H5OH
H2O
【答案】C

类型三、电离方程式的书写
例3．下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（ ）。
A．NaHCO3==Na++H++CO3－ B．NaHSO4==Na++H++SO42－
C．MgCl2==Mg++Cl2－ D．Ba(OH)2==Ba2++2OH－
【思路点拨】注意强、弱电解质在电离方程式中的写法、电离方程式左右两边的连接符号。同时，需要注意本题要求选择错误的选项。
【答案】AC
【解析】HCO3－为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H+与CO32－，应写为NaHCO3== Na++HCO3－，A错。NaHSO4中的HSO4－在水溶液中能够完全电离成H+与SO42－，B正确。MgCl2电离应写为MgCl2 ==Mg2++2Cl－，C错。Ba(OH)2是强碱，D正确。
【总结升华】 NaHSO4在受热熔化时只能电离成金属阳离子和酸根离子，无H+生成，电离方程式为NaHSO4==Na+ +HSO4－。
举一反三：
【变式1】下列电离方程式中正确的是(　　)
A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－ B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－ D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－
【答案】D
【解析】A项错误，原子团在写电离方程式时一般不拆开；B项错误，其中数字2表示有2个OH－，应标在OH－的前面；C项错误，Al＋3中的“＋”号应放在3的后面。
【变式2】下列电离方程式书写错误的是
A、BaSO4==Ba2++SO42- B、H2SO4==2H++ SO42-
C、KClO3==K++Cl-+3O2- D、Ca（OH）2==Ca2++2OH-
【答案】C

【变式3】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
　　（1）Na2SO4　　　　　（2）H2SO4　 （3）CH3COONH4
　 【答案】
　　⑴Na2SO4=2Na++SO42-
⑵H2SO4=2H++ SO42-　
⑶CH3COONH4=CH3COO-+NH4+　 　
【变式4】下列电离方程式正确的是（ ）
A．H2 CO32H++ CO32― B．NaHCO3Na++H++ CO32―
C．NaHSO4==Na++H++SO42― D．HClO==H++ClO―
【答案】C
【解析】A、B项应分步写出，D项为“”。
【总结升华】先判断强弱电解质，强电解质用“==”，弱电解质用“”。

类型四、 离子方程式的书写与正误判断
例4、下列离子方程式中，不正确的是 （填序号）
　 ①大理石跟盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
　　②硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
　　③把金属铁放入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
　　④铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
　　⑤碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3+2HCl=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
　　⑥氢氧化钡溶液跟硫酸反应；Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4↓
【思路点拨】做这类题的一般方法是先写化学方程式，然后再改写成离子方程式，最后核对题中的选项是否正确。技巧方面请见【总结升华】。
【答案】①②③④⑤⑥
【解析】本题考查离子方程式的书写。①中大理石的主要成分碳酸钙难溶于水，所以不能拆；②中是同时发生了两个离子反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；③中铁放入稀硝酸中生成Fe3+和NO气体；④中不满足电荷守恒；⑤中盐酸没有拆，　⑥中不能将其中的中和反应局部约分，应为：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓。
【总结升华】判断离子方程式正误的方法是“五查”“三看”。“五查”：一查化学式是否需改写或改写是否正确；二查“==”或“”使用是否恰当；三查两个守恒：质量守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等（对氧化还原反应）；五查反应是否符合客观事实。“三看”：一看反应环境，到底是酸性介质还是碱性介质；二看物质的溶解性；三看反应的可能性，即反应是否能发生，或者反应过程中的过量与不足的讨论。
举一反三：
【变式1】下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
【答案】B
【解析】A项错误，碳酸钙难溶于水，应用化学式表示；C项错误，反应前后电荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。
【变式2】下列离子方程式正确的是(　 )
　　A．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+＝Fe3++H2↑
　　B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42- +Ba2+＝BaSO4↓
　　C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
　　D．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH-＝H2O
【答案】C
【变式3】下列离子方程式正确的是（　 ）
　　A．盐酸与碳酸钡反应: CO32-+2H+==CO2↑+H2O
　　B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液: Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓　
　　C．硝酸银溶液中加入铜粉: Ag++Cu==Cu2++Ag↓
　　D．石灰石溶于硝酸: CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑
【答案】B
【变式4】能用H++OH-== H2O表示的是
A、硝酸和氢氧化镁的反应 B、硫酸和氢氧化钡的反应
C、氢氧化钡溶液和盐酸反应 D、氨水和稀H2SO4的反应
【答案】C

类型五、 与量有关的离子方程式的书写与正误判断
例5、向Ca(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液，请写出离子方程式。
【思路点拨】分析本题中哪些离子能反应，可分步考虑反应的先后顺序问题。
【答案】Ca2++2HCO3－+2OH－==2H2O+CaCO3↓+CO32－
【解析】将溶液中Ca(HCO3)2定为1，即为1 mol Ca2+和2 mol HCO3－。中和2 mol HCO3－需2 mol OH－，生成2 mol H2O和2 mol CO32－，溶液中有1 mol Ca2+会与1 mol CO3－反应生成CaCO3沉淀，所以溶液中还剩1 mol CO32－。
【总结升华】酸式盐和碱的离子方程式书写时一般规律为“先中和后成盐”，即先考虑弱酸酸式酸根（如HCO3－）与OH－的中和反应（生成H2O和CO32－），再考虑溶液中的阳离子（如Ca2+）与游离出来的弱酸根离子（如CO32－）间的反应。此类问题一般是设少量的一方为“1”入手分析。
举一反三：
【变式1】向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，请写出离子方程式。
【答案】Ca2++HCO3－+OH－==H2O+CaCO3↓
【变式2】向Ca(OH)2溶液中滴入足量Na HCO3溶液，请写出离子方程式。
【答案】Ca2++2OH－+2HCO3－==2H2O+CaCO3↓+CO32－
【变式3】向Ca(OH)2溶液中滴入少量Na HCO3溶液，请写出离子方程式。
【答案】Ca2++OH－+HCO3－==H2O+CaCO3↓
【变式4】下列反应的离子方程式中不正确的是(　　)
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2O
【答案】BD
【解析】B项，离子方程式为：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D项，正确的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH4＋＋H2O。

类型六、 有关“离子能否大量共存”的考查
例6、碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是(　　)
A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－ D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－
【思路点拨】本题的题目比较复杂，在做题前先理清题目的要求已经熟悉常见离子的性质。
【答案】B
【解析】首先排除水溶液中带有颜色的离子，A项中有MnO4－，D项中有Fe3＋首先排除；C项中的H＋在碱性溶液中不能大量存在。
【总结升华】要注意题干的限制条件：碱性溶液且溶液为无色透明。
举一反三：
【变式1】 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　 ）
　　A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-　　　　 B．K+、Na+、Cl-、CO32-　
　　C．Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-　　　　 D．K+、Na+、MnO4-、SO42-　
【答案】C
【变式2】某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是
A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
【答案】D