高中第一节 电离平衡教学ppt课件

这是一份高中第一节 电离平衡教学ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了电解质与非电解质，知识回顾，②⑤⑥⑦⑧⑩，①③⑧⑾，灯泡亮，灯泡越亮，导电性越强，探究实验课本P56，数据分析，导电性等内容，欢迎下载使用。

主要成分是盐酸(HCl)，为什么不用醋酸(CH3COOH)？
为什么除水垢用醋酸(CH3COOH)、而不用盐酸(HCl)。
【做一做】根据电解质的概念,分析以下几种说法是否正确,并说明原因。(1)石墨能导电,所以是电解质。(2)SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。(3)盐酸能导电,所以盐酸是电解质。
提示:(1)石墨是单质,不是电解质。(2)SO2、NH3溶于水可导电,是因为SO2、NH3与水反应生成的亚硫酸、一水合氨是电解质,SO2、NH3是非电解质。(3)盐酸是混合物,盐酸不是电解质。
疑点突破：① 电解质、非电解质的前提必须为化合物②电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。例如：氯化钠固体、氯化钠水溶液. 非电解质不导电，不导电的不一定是非电解质。例如：氢气 ③电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。例如NH3、SO2、CO2 ④ 电解质的导电： 导电的条件是溶于水或熔融状态 导电的本质是自由离子的定向移动 导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关
2、 现有下列物质：①石墨 ②BaSO4 ③稀盐酸 ④CO2 ⑤CaO ⑥NaCl ⑦硫酸 ⑧熔融KCl ⑨酒精 ⑩ 醋酸 ⑾ NaCl溶液以上指定物质中，属于电解质的是_____________属于非电解质的是------------------ 能导电的是____________
为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？
溶液中有自由移动的离子
电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？
溶液中有自由移动的离子浓度越大
不同电解质电离程度不同
实验3-1：体积相同，0.1ml/L的盐酸和醋酸，比较它们PH的大小，测试其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察现象。
【实验1】分别向等体积0.1 ml/L 盐酸、0.1 ml/L 醋酸中加入等量镁条。
0.1 ml/L 盐酸 ＞ 0.1 ml/L 醋酸
溶质电离行为的差异，造成实验结果不同
（已知：相同温度下，水质检测笔读数越大，溶液的导电性越强）
【实验2】用水质检测笔检测0.1 ml/L 盐酸、0.1 ml/L 醋酸、蒸馏水的导电性。
【实验3】常温时，测定0.1 ml/L 盐酸、0.1 ml/L 醋酸的pH。
0.1 ml/L 盐酸 pH＝1
0.1 ml/L 醋酸 pH＝3
c(H+)＝0.1 ml/L
c(H+)＝0.001 ml/L
资料卡片：PH= - lgC(H+)PH=1 C(H+) =0.1ml/L PH=2.8 C(H+) =0.00168ml/L
1 接近3
强 弱
结论:HCl在水中的电离程度大于CH3COOH
0.1ml/L HCl(aq)
0.1ml/L CH3COOH(aq)
结论: HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离，且非常微弱
HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图
H3O+ CH3COO－ CH3COOH
①定义：在水溶液中能够全部电离的电解质。
②特点：完全电离，只有离子，无分子，不可逆，电离方程式用“=”连接
③类别：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大部分盐（包括难溶盐） 活泼金属氧化物Na2O等
NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
①定义：在水溶液中能够部分电离的电解质。
②特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡，电离方程式用“ ”连接
③类别：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。
学习任务一　强弱电解质
将下列物质按要求分类:H2SO4、CO2、NaOH、CaCO3、NH3、NH3·H2O、C2H5OH强电解质:　　　 　 。弱电解质:　　　　 　 　　　。
H2SO4、NaOH、CaCO3
电解质的强弱与其溶解度有何关系? 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?
1、强、弱电解质的根本区别是能否完全电离。
2、电解质的强弱与溶解性无关。
3、电解质强弱与导电能力没有必然联系。
4.电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性共价键，但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF就是弱电解质。
原则：遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实
书写：①强电解质：“=”、弱电解质：“ ”
②多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，分步书写； 多元弱碱分步电离，一步书写
如何书写弱电解质的电离方程式？
③两性氢氧化物：Al3++3OH-
H++AlO2-+H2O
H2CO3 H+ + HCO3 —
HCO3 — H+ + CO32 —
Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH —
请写出下列物质的电离方程式：①NH3·H2O ② HClO ③ H2SO3 ④Fe(OH)3 ⑤Al(OH)3 ⑥ NaHS ⑦NaHSO4 ⑧ Ba(OH)2 ⑨ H3PO4
[口诀]:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。
④强酸酸式盐的电离：NaHSO4=Na++H++SO42- （水中） NaHSO4=Na++HSO4-（熔融状态）
NaHCO3= Na++HCO3- HCO3-
(1)氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子。( )(2)二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质。( )(3)碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质。( )(4)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电。( )
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
2．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 (　　)A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱