高中人教版 (新课标)第三节 化学平衡第2课时同步达标检测题

第2课时　影响化学平衡移动的因素

基础过关练

题组一　化学平衡移动的判断

1.下列对化学平衡移动理解错误的是(　　)

A.化学反应速率改变,平衡一定发生移动

B.化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变

C.若外界条件改变引起平衡中v(正)>v(逆),则平衡正向移动

D.化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化

2.(2020吉林吉化一中高二月考)下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　　)

A.混合物中各组分的浓度改变

B.正、逆反应速率改变

C.混合物中各组分的含量改变

D.混合体系的压强发生改变

题组二　浓度、压强对化学平衡移动的影响

3.已知银氨溶液中存在平衡:[Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质,能使上述平衡向逆反应方向移动的是(　　)

A.NH3　 B.HNO3　

C.KI　 D.NaNO3

4.有甲、乙、丙三支试管,分别加入下列物质后,观察这三支试管的颜色,其中颜色最浅的是(　　)

甲:10 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L-1的KSCN溶液

乙:5 mL水、10 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L-1的KSCN溶液

丙:10 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的KSCN溶液

A.甲试管　 B.乙试管

C.丙试管　 D.无法判断

5.(2019江西赣州兴国三中高二月考)在注射器中充入NO2,平衡后在恒温下进行压缩,若体积减小,则(　　)

A.体系颜色比原来深

B.体系颜色比原来浅

C.体系颜色不变

D.注射器内压强不变

6.已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡,当增大压强时,平衡向逆反应方向移动,则下列情况可能的是(　　)

A.A是气体,C是固体　

B.A、C均为气体

C.A、C均为固体

D.A是固体,C是气体

7.(2020安徽黄山“八校联盟”高二上期中联考)在密闭容器中发生如下反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)。反应达平衡后保持温度不变,将容器体积压缩到原来的,当再次达平衡时,W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是(　　)

A.平衡向逆反应方向移动

B.(a+b)<(c+d)

C.Z的体积分数增大

D.X的转化率减小

8.(2020江西南昌八一中学、洪都中学、南师附中等五校高二上期中联考)下列说法正确的是(　　)

A.H2(g)+I2(g) 2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正、逆反应速率不变

B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g) 2C(?)已达平衡,则A、C不能同时为气体

D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出的热量为Q1;在相同温度和压强下,当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收的热量为Q2,Q2不等于Q1

9.从植物花中提取一种有机物,可用简化式HIn表示,在水溶液中因存在下列电离平衡:HIn(红色) H++In-(黄色),故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质,能使该指示剂显黄色的是(　　)

A.盐酸　　　　 B.碳酸钠溶液

C.氯化钠溶液　　 D.过氧化钠

10.(2019湖北孝感七校教学联盟高二上期中)增大压强,对已达平衡的反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(s)产生的影响是(　　)

A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动

C.正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动

D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动

题组三　温度、催化剂对化学平衡的影响

11.(2020河北衡水安平中学高二月考)在固定容积的密闭容器中,A和B发生下列反应:A(s)+2B(g) 2C(g)　ΔH>0。在一定条件下达到平衡,若升高温度则达平衡后混合气体的(　　)

A.平均相对分子质量增大

B.平均相对分子质量减小

C.密度减小

D.物质的量增大

12.(2020广东揭阳惠来第一中学高二上期中)反应X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是(　　)

A.减小容器体积,平衡向右移动

B.加入催化剂,Z的产率增大

C.增大c(X),X的转化率增大

D.降低温度,Y的转化率增大

13.如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在①中加入CaO,在②中不加其他任何物质,在③中加入NH4Cl晶体,发现①中红棕色变深,③中红棕色变浅。下列叙述正确的是(　　)

A.2NO2 N2O4是放热反应

B.NH4Cl溶于水时放出热量

C.①中平衡混合气的平均相对分子质量增大

D.③中气体的压强增大

题组四　勒夏特列原理的应用

14.(2020河北邢台高三第二次月考)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A.新制的氯水在光照下颜色变浅

B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C.在合成氨的反应中,加压有利于氨的合成

D.Fe(SCN)3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅

15.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A.将NO2球浸泡在热水中颜色加深

B.工业合成氯化氢时使用过量氢气

C.用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体

D.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率

题组五　限定移动方向措施的选择

16.已知反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)　ΔH<0,下图中,a、b曲线分别表示在不同条件下,A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线),可采取的措施是(　　)

①增大A的浓度　②升高温度　③增大D的浓度　④加入催化剂　⑤恒温下,缩小反应容器体积　

⑥加入稀有气体,保持容器内压强不变

A.①②③　 B.④⑤　

C.③④⑤　 D.④⑤⑥

17.(2020天津静海四校高二月考联考)一定条件下,在密闭容器中进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ·mol-1,达到平衡后,为提高反应速率和NO的转化率,采取的措施正确的是　(　　)

A.加入正催化剂,同时升高温度

B.加入正催化剂,同时增大压强

C.升高温度,同时充入N2

D.降低温度,同时增大压强

18.镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物:LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s)　ΔH<0,欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢,根据平衡移动原理,可改变的条件是(　　)

A.增加LaNi5H6(s)的量

B.降低温度

C.升高温度

D.使用催化剂

19.(2019福建平和一中、南靖一中等五校高二上第一次联考)在恒容密闭容器中发生反应2A(g) 2B(g)+C(g)　ΔH>0,达平衡时要使v(正)降低、c(A)增大,应采取的措施是(　　)

A.加压　　 B.减压　　

C.升温　　 D.降温

能力提升练

1.(2019湖南师大附中高二期末,疑难1、2,★★☆)在密闭容器中通入A、B两种气体,一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0。达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是(　　)

2.(2019山东潍坊高二上期中,疑难1,★★☆)关节炎首次发作一般在寒冷的季节,原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr),易诱发关节疼痛,其化学机理是:①HUr(aq)+H2O(l) Ur-(aq)+H3O+(aq)　②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)　ΔH

下列叙述错误的是(　　)

A.降低温度,反应②平衡正向移动

B.反应②的正反应是吸热反应

C.降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一

D.关节保暖可以缓解疼痛,原理是升温反应②的平衡逆向移动

3.(2020湖南株洲醴陵四中高二月考,疑难2,★★☆)对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图像中正确的是(　　)

4.(2019山东泰安一中高二上期中,★★☆)下列事实中,不能应用化学平衡移动原理来解释的是(　　)

①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气

②700 K左右比室温更有利于合成氨反应

③开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫

④在含有[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅

⑤加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气

A.①②③　　 B.②④⑤　　

C.②⑤　　 D.④⑤

5.(疑难1,★★☆)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:

SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)　ΔH<0

若以上反应在恒容密闭容器中进行,下列有关说法正确的是(　　)

A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率

D.其他条件不变,缩小体积,平衡右移,SO2浓度增大

6.(2020福建福州高级中学高二月考,疑难1、2,★★☆)一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　)

A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH<0

B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH>0

C.CH3CH2OH(g)CH2CH2(g)+H2O(g)　ΔH>0

D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CHCH2(g)+2H2O(g)　ΔH<0

7.(2020河南平顶山高二第一次月考,疑难1,★★☆)某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡,此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是(　　)

A.刚充入时反应速率v正减少,v逆增大

B.平衡不发生移动

C.平衡向正反应方向移动,A的物质的量浓度减小

D.物质C的质量分数增大

8.(2020江苏启东中学高二月考,疑难1,★★☆)若在一定条件下,向容积恒定的反应容器中充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列措施一定使增大的是(　　)

①升高温度

②向该容器中再充入a mol CO和2a mol H2

③向该容器中再充入一定量的H2

④充入Ar(g)使体系的总压强增大

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

答案全解全析

基础过关练

1.A　若正、逆反应速率都改变但仍相等,则平衡不移动,故A错误。

2.C　对于有些特殊反应,如反应前后气体体积相等的反应,增大压强时,正、逆反应速率均加快,各组分浓度改变,但平衡不移动,A、B、D项均错误;混合物中各组分含量改变时,平衡一定发生移动,C项正确。

3.A　A项,通入NH3,NH3浓度增大,平衡逆向移动;B项,加入HNO3,HNO3与NH3发生反应:HNO3+NH3 NH4NO3,NH3浓度减小,平衡正向移动;C项,加入KI,发生反应:Ag++I- AgI↓,Ag+浓度减小,平衡正向移动;D项,加入NaNO3平衡不移动。

4.B　三支试管中存在如下平衡体系:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(红色),由于丙试管中Fe3+和SCN-的浓度最大,故其颜色最深;甲与乙相比,甲中SCN-的浓度大于乙的,故乙中颜色最浅。

5.A　对于可逆反应2NO2(g,红棕色)N2O4(g,无色),压缩气体,平衡右移,NO2的量减少,但NO2的浓度比原来大,故体系颜色变深,A项正确。

6.D　增大压强平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应,故C为气体,A为非气态(如固体)。

7.C　将容器体积压缩到原来的,当再次达平衡时,W的浓度为原平衡时的1.8倍,说明平衡向逆反应方向移动,故A正确;将容器的体积压缩到原来的一半,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应方向为气体体积减小的方向,即(a+b)<(c+d),故B正确;平衡逆向移动,Z的体积分数减小,故C错误;平衡逆向移动,X的转化率减小,故D正确。

8.B　该反应反应前后气体体积相等,缩小反应容器体积相当于加压,正、逆反应速率同等程度增大,A项错误;建立平衡前,碳的质量不断改变,当碳的质量不再改变时即达到平衡状态,B项正确;若压强不再改变说明反应达到平衡,表明反应前后气体的化学计量数不相等,即A、C可能均为气体,C项错误;根据题中信息可知Q1=Q2,D项错误。

9.B　改变条件后溶液显黄色,说明平衡右移,应该降低氢离子的浓度,符合要求的是B、D两个选项,但是过氧化钠具有漂白性,黄色会褪去,只有B项正确。

10.C　正反应为气体体积减小的反应,增大压强,正、逆反应速率均增大,且正反应速率大于逆反应速率,平衡正向移动。

11.A　ΔH>0,则该反应的正反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,混合气体质量增大,所以混合气体的平均相对分子质量增大,气体的密度增大,A项正确,B、C项错误;反应前后混合气体的物质的量保持不变,D项错误。

12.D　该反应反应前后气体体积相等,改变压强平衡不移动,A项错误;加入催化剂,只能加快反应速率,对Z的产率无影响,B项错误;增大c(X),平衡正向移动,Y的转化率增大,而X的转化率减小,C项错误;降低温度,平衡正向移动,Y的转化率增大,D项正确。

13.A　2NO2(g) N2O4(g),NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体。①中红棕色变深说明平衡左移,平均相对分子质量减小,而CaO和水反应放热,则该反应为放热反应,A对,C错;③中红棕色变浅,说明平衡右移,而正反应为放热反应,则证明NH4Cl溶于水要吸收热量,平衡右移时,气体的物质的量减小,压强减小,B、D均错。

14.B　新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO,HClO在光照下易分解,导致平衡正向移动,氯水颜色变浅;H2(g)+I2(g)2HI(g)的反应前后气体体积相等,加压,平衡不移动,但混合气体密度变大,导致颜色变深,与勒夏特列原理无关;对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),加压,平衡正向移动;溶液中存在反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入NaOH后,Fe3+与OH-生成Fe(OH)3,c(Fe3+)减小,平衡逆向移动,溶液颜色变浅。综上分析B项不能用勒夏特列原理解释。

15.B　使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用,故选B。

16.B　根据题图可知曲线b(实线)变为曲线a(虚线)时,平衡未发生移动且反应速率加快了。①增大A的浓度、②升高温度、③增大D的浓度,平衡均会移动,D的体积分数会发生改变;⑥加入稀有气体,若保持容器内压强不变,容器体积增大所以浓度变小,反应速率减小;④加入催化剂,反应速率加快,同时平衡不移动,与题图一致;⑤恒温下,缩小反应容器体积,浓度增大,速率加快,又因为方程式左右两边的化学计量数之和相等,所以平衡不移动,与题图一致。

17.B　A项,能加快反应速率,但平衡逆向移动,NO的转化率降低,错误。B项,既能加快反应速率,又能使平衡正向移动,可提高NO的转化率,正确。C项,升高温度可加快反应速率,但加入N2会使平衡逆向移动,NO的转化率降低,错误。D项,降低温度,平衡正向移动,NO的转化率增大,但反应速率降低;增大压强,反应速率加快,平衡正向移动,可提高NO的转化率,错误。

18.C　该反应为放热反应,欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢,则平衡逆向移动,可升高温度。

19.D　加压,平衡向逆反应方向移动,c(A)增大,但v(正)增大,故A错误;减压,v(正)降低,但平衡向正反应方向移动,c(A)减小,故B错误;升温,平衡向正反应方向移动,c(A)减小,但v(正)增大,故C错误;降温,v(正)减小,平衡向逆反应方向移动,c(A)增大,故D正确。

能力提升练

1.C　向该反应中再加入B,A的转化率升高,B的转化率降低,A项错误;再加入C,平衡逆向移动,A的转化率减小,B项错误;增大压强,平衡正向移动,A的转化率增大,C项正确;升高温度,平衡逆向移动,混合气体的平均摩尔质量减小,D项错误。

2.B　关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛,则降低温度反应②平衡向正反应方向移动,故A正确;温度降低有利于生成尿酸钠,则生成尿酸钠的反应②是放热反应,故B错误;降低关节滑液中HUr及Na+的含量,升高温度,平衡逆向移动,尿酸钠晶体减少,可以减轻疼痛,故C正确;保暖促使反应②的平衡逆向移动,尿酸钠晶体减少,故D正确。

3.D　增大压强,平衡正向移动,v(正)增加更快,A项错误;升温平衡正向移动,v(正)>v(逆),B项错误;根据“先拐先平”可知,500 ℃条件下反应先达到平衡状态,C项错误;500 ℃条件下,反应先达到平衡状态且A的转化率高于100 ℃时A的转化率,其体积分数小于100 ℃时的体积分数,D项正确。

4.C　①浓氨水中加入氢氧化钠固体,氢氧化钠固体溶解放热,OH-的浓度增大,使一水合氨分解生成氨气的化学平衡N+OH- NH3·H2O NH3+H2O正向移动,能用化学平衡移动原理解释;②合成氨放热,温度升高,平衡逆向移动,所以700 K左右比室温不利于合成氨的反应,不能用平衡移动原理解释,700 K时催化剂的活性最高,故工业合成氨选用700 K左右温度;③开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫,是压强对其影响导致的,可以用平衡移动原理解释;④Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+,向溶液中加入铁粉,发生反应Fe+2Fe3+ 3Fe2+,使平衡向逆反应方向移动,导致溶液颜色变浅,可以用平衡移动原理解释;⑤催化剂能改变反应速率,不改变化学平衡,加催化剂,使N2和H2在一定的条件下转化为NH3,不能用化学平衡移动原理解释。

5.D　因为反应在恒容密闭容器中进行,平衡前,随着反应的进行,容器内气体的物质的量不断减小,压强不断减小,A项错误;平衡时,其他条件不变,分离出硫,由于硫是液态,浓度不改变,对反应无影响,正反应速率不变,B项错误;正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,SO2的转化率降低,C项错误;其他条件不变,缩小体积,压强增大,平衡正向移动,但因体积减小,则SO2浓度增大,D项正确。

6.A　根据题图和“先拐先平”数值大可知温度T2>T1,压强p1>p2。A项,降温和加压均能增大水蒸气含量,正确;B项,降温平衡逆向移动,水蒸气含量减小,压强对水蒸气含量无影响,错误;C项,降温和加压平衡均逆向移动,水蒸气含量减小,错误;D项,降温平衡正向移动,水蒸气含量增加,加压平衡逆向移动,水蒸气含量减小,错误。

7.D　该反应达到平衡状态时,再按物质的量2∶2∶1的比例充入A、B、C,相当于将原容器的体积压缩,v正、v逆均增大,平衡正向移动,C的质量分数增大,但A的物质的量浓度也增大。结合上述分析D项正确。

8.B　①未给出该反应的热量变化,无法判断升温时反应的移动方向;②平衡正向移动,使增大;③平衡正向移动,CO的浓度减小,CH3OH的浓度增大,则增大;④对反应物和生成物浓度无影响,平衡不移动。综上所述,B项符合题意。