初中科学浙教版九年级上册第2节 金属的化学性质教学设计

这是一份初中科学浙教版九年级上册第2节 金属的化学性质教学设计，共7页。


知识与技能：知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
过程与方法 ：认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
情感态度与价值观：激发学习化学的兴趣。
重点：通过不同实验现象体验金属活动性有强弱，置换反应的特点。
难点：置换反应的特点。
引入
读图：1、在课本P41部分金属图中,用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。
2、把你所知道的金属的化学性质与同学进行交流，看看哪些是你所不了解的。
过渡：金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。
新授
活动一：
实验：将镁条和铜条放在酒精灯上加热，哪根金属先燃烧？
不燃烧的金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？
结论：金属在一定条件下能与氧气反应，金属+氧气==金属氧化物
说明：常温下某些活泼的金属（如：Mg、Al、Fe）也能在空气中发生缓慢氧化反应，在表面形成一层保护膜。
例如：
1、铝在常温下能与氧气发生缓慢氧化反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步氧化
2、铁在潮湿的空气里会被空气中的氧气缓慢氧化生成铁锈（主要成分是氧化铁）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
极活泼金属 活泼金属 不活泼金属
说明：
1、K、Ca、Na在常温下与氧气发生反应生成金属氧化物。
2、Mg 、Al 、Zn 、Fe在点燃的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物。
3、Cu在加热的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物。
4、Pt、 Au不与氧气反应。
思考：铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化三铁，铁在潮湿的里空气里容易锈蚀，生成棕黄色的铁锈（主要成分是氧化铁）。这说明什么？
说明同种物质在不同的条件下发生化学反应会生成不同的物质。
活动二：
实验：将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：_____________
思考：铝制容器可不可以盛放酸性或碱性物质？为什么？
思考：是否所有的金属都能被酸腐蚀？
活动三：
实验：
1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察现象：
2、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口中，发现______________，此气体应是_____。
3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象： ，检验气体。
镁、锌、铜三种金属中，跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是 。
结论：某些活泼的金属能和酸反应，产生氢气。金属+酸=盐+氢气
思考：根据刚才实验比较镁、锌、铜的活泼程度（金属活动性），并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列?
思考：下述几个反应有什么共同点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
单质 + 化合物 = 化合物 + 单质
总结：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。[来源:学|科|网Z|X|X|K]
小结：比较四种基本反应类型
练习：判断下列反应的基本反应类型
思考：实验室制取氢气选择什么药品最适宜？选择浓盐酸有什么不好？选择稀硫酸和铜反应可以吗？[来源:学#科#
第二课时
知识与技能：认识金属与盐溶液的反应；认识金属活动性顺序；了解电子转移。
过程与方法：初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
重点：金属与盐溶液的反应；金属活动性顺序。
难点：金属活动性顺序的初步探究；电子在化学反应中的作用。
引入
思考：如何比较铁与铜，铜与银的金属活泼性？
过渡：我们知道，有些金属能与酸反应，有些金属不能与酸反应。如果把一种金属浸入另一种金属的盐的溶液中，相互之间能发生反应吗？让我们一起探寻它们的反应规律。
新授
探究：给你提供的实验药品：铜丝、铁丝、FeSO4 溶液 CuSO4溶液 、AgNO3溶液，你能设计实验来比较铁与铜、铜与银的金属活泼性吗？
实验：
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察现象:
化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （置换反应）
2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到_________________。
3.在盛有硝酸银溶液，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到：
化学反应方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）
根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为_________。
金属+盐=新金属+新盐
讨论：根据漫画想一想金属和盐溶液能发生置换反应的条件是什么？
人们总结出一些金属的金属活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
总结规律：
金属跟酸反应：在金属活动性中，只有排在____前面的金属可以把酸中的____置换出来。
金属跟盐溶液反应：在金属活动性顺序中，只有活动性较____的金属才能把活动性较___的金属从它的_______中置换出来。
（K、Ca、Na三种金属除外）
练习：
1、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
（1）金与稀盐酸 （2）铁与硫酸铜溶液 （3）银与氯化亚铁溶液
（4）铝与硝酸银溶液 （5）铜与硫酸锌溶液 （6）镁与硫酸锌溶液
2、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序。
讨论：金属活动性顺序对置换反应有什么意义？
思考：1、能否用锡壶盛装酸性物质？
2、用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？
阅读：湿法炼铜，化学反应中的电子转移。
第三课时
知识与技能：认识金属的锈蚀的因素。
过程与方法：通过钢铁锈鉵和防锈的学习研究，使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约。
金属的锈蚀的因素。
引入
问题：你能说出金属有哪些缺点吗？
金属露置于空气中易生锈，每年全世界因锈锈蚀而损失的钢铁材料占年产量的1/4。过渡：金属为什么会生锈呢？你知道它在什么条件下会生锈吗？
新授
探究实验：探索铁生锈的条件？
1、提出问题
2、小组讨论，设计方案
――提供器材：带塞子的试管若干支，普通铁钉、蒸馏水、干燥剂
3、画出实验装置图
4、得出的结论
5、评价
提示：可以采用控制变量法，来探索决定的因素有哪些。
介绍：若用一块纯铁片来进行上述实验，反而不宜发生锈蚀现象。
小结：铁生锈，实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁。铁锈很疏松，易吸水。因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。
金属的锈蚀既与周围环境中的水、空气有关，还与金属内部的结构有关。
小故事：铁生锈的魔力。
铁生锈，司空见惯，一般不会带来什么灾祸。然而在国外却有一桩因铁生锈而引起的横祸。
外国某化学公司的一家工厂，有一贮存氯化镁的钢质容器，有一次，因容器需要维修而停止工作，厂方排空了容器中的氯化镁，并将容器冲洗了几遍。而后两个工人进入钢质容器维修，一下去就晕倒了，当人们发现后，立即将人救出并送到医院，一人经抢救脱险，另一人不幸死亡。
是什么原因导致人员死亡呢？难道容器中含有有毒气体？
人们对钢质容器内的空气进行了测定，并没有发现任何有毒气体，但却惊奇地发现容器中空气里的氧气含量远远低于正常标准。
为什么容器中会缺氧呢？经分析，发现问题原来出在容器本身，是因为容器生锈的缘故。我们知道，铁在潮湿的空气中能和氧气发生化学反应，生成铁锈。容器中残存的氯化镁在铁生锈的进程中起了推波助澜作用，即残存的氯化镁作为催化剂，使得铁生锈加快，从而造成容器内缺氧。后来人们在同样条件下进行了类似实验，也证实了上面的分析。铁生锈导致了人员伤亡，实属偶然，这也许不能说是铁生锈的魔力，然而全世界因铁生锈而损失的钢铁，据估计约占世界年产量的四分之一，这难道不是一个骇人的数字吗？这也许是铁生锈的魔力所在。
讨论：既然我们已经找到生锈的原因，并且我们也知道铁锈蚀的危害，那么我们该采取哪些措施来防止生锈呢？――学生讨论，结合生活实际。
防锈两大措施 保护膜法：如刷油漆、涂机油、封塑料膜、电镀
改变钢铁内部结构法：如制成不锈
金属的回收和利用
金属被填埋的危害 金属一般不会自行分解，会影响土质；
有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，随雨水流入河中或渗入土层，而对土壤、水源造成环境的污染。
解决金属垃圾危害的方法：生活垃圾的分类收集、可循环再生利用。
小结：金属的锈蚀与防锈、金属垃圾的回收与利用
反应类型
反应物
生成物
化合反应


分解反应


复分解反应


置换反应