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2021年四川省成都市简阳市、大邑县、蒲江县、邛崃市中考化学二诊试卷
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这是一份2021年四川省成都市简阳市、大邑县、蒲江县、邛崃市中考化学二诊试卷，共28页。试卷主要包含了选择题，非选择题共58分等内容，欢迎下载使用。
2021年四川省成都市简阳市、大邑县、蒲江县、邛崃市中考化学二诊试卷
一、选择题（本题包括14个小题，每题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列过程中一定发生了化学变化的是（ ）
A．品红在水中扩散 B．玻璃刀裁玻璃
C．简易净水器净水 D．自制汽水
2．（3分）“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．燃放烟花爆竹增添气氛 B．积极推行垃圾分类回收
C．加强城市绿化优化空气 D．提倡单车出行减少排放
3．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．称量氢氧化钠固体 B． 测溶液pH
C．蒸发结晶 D． 稀释浓硫酸
4．（3分）对符号中“3“所表示的含义，下列说法不正确的是（ ）
A．3O2：表示3个氧分子
B．SO3：表示三氧化硫分子中含3个氧元素
C．3H：表示3个氢原子
D．Fe3+：表示1个铁离子带3个单位正电荷
5．（3分）对下列事实的解释合理的是（ ）
事实
解释
A
尘土飞扬
分子在运动
B
过氧化氢制氧气
过氧化氢中有氧分子
C
气体容易被压缩
被压缩时气体分子变小
D
铁生锈后质量变大
化学反应前后质量守恒
A．A B．B C．C D．D
6．（3分）一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶酸性弱
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂碱性强
C．蚊虫叮咬后涂抹肥皂水可减轻痛痒
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂可混用
7．（3分）下列关于“物质﹣分类﹣用途“的说法正确的是（ ）
A．苛性钠﹣碱﹣中和酸性土壤
B．石灰石﹣盐﹣作建筑材料
C．乙醇﹣有机物﹣作溶剂
D．氧气﹣单质﹣用作燃料
8．（3分）亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力。如图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，有关说法正确的是（ ）
A．硒原子易得电子
B．硒是一种金属元素
C．硒原子的质量为78.96g
D．Na2SeO3中硒元素的化合价为+3价
9．（3分）关于燃烧、灭火、自救等生活常识，下列说法不正确的是（ ）
A．火灾逃生时弯腰前行
B．实验桌上酒精着火，迅速用水冲灭
C．面粉厂周围应严禁烟火
D．进入久未开启的地窖，要做灯火实验
10．（3分）如图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．生成物丙和乙均属于单质
C．反应后，分子的数目增加
D．1个乙分子中含有6个A原子
11．（3分）下列有关化肥和农药的说法不正确的是（ ）
A．硝酸铵属于复合肥料
B．从外观上可区分磷肥和钾肥
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．氯化铵与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
12．（3分）20℃时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线，有关说法错误的是（ ）
A．20℃时，该物质的溶解度为40g
B．d→a点可以增加溶质或蒸发溶剂
C．a点对应的溶液降温不一定有晶体析出
D．b与c点对应溶液的溶质质量分数关系是：c＜b
13．（3分）下列实验所选试剂不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
所选试剂
A
鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
水
B
除去N2中混有的O2
灼热的铜网
C
鉴别NaOH溶液和NaCl溶液
稀硫酸
D
验证Fe、Cu、Ag的金属活动性
稀盐酸、硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）下列实验设计能达到相应目的是（ ）
A．探究甲烷组成
B．测定空气中氧气含量
C．探究O2和H2O对铁生锈有无影响
D．探究温度对分子运动的影响
二、非选择题共58分（本题只有1个小题，共12分）
15．（12分）根据图文回答下列问题。
（1）钙是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素；从人体必需的营养素看，图1中还缺少的一种有机物营养素是 ；方便面中使用的食盐是加碘盐，人体缺碘可能会引起 （填“贫血”或“甲状腺肿大”）。
（2）铝壶用于烧水，是利用了铝的 性；其手柄应选择 （填“热塑”或“热固”）性塑料制作；铝耐腐蚀性较强，其原因是 （用化学方程式解释）。
（3）若在实验室配制25g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，所需溶质质量为 g（计算结果保留一位小数）；配制的主要步骤有 →量取→溶解→装瓶贴签；若量取水时俯视读数，会造成所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）物质A是 （填化学式）；大气中CO2的含量不断上升，会导致 增强。下列过程放在X处合理的是 （填序号）。
a．人和动植物的呼吸
b．发展利用氢燃料
c．化石燃料的燃烧
三、（本题包括1个小题，共10分）
16．（10分）盐酸、硫酸是两种常见的酸。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 。
（2）鉴别这两种酸，可选用的试剂是 。
（3）向滴有石蕊试液的稀盐酸中，逐滴滴入氢氧化钠溶液至恰好中和，溶液颜色的变化是 。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是 。
（4）稀硫酸可用于实验室制取氢气。根据化学方程式计算，含H2SO4 19.6g的稀硫酸与足量的锌反应产生氢气的质量为多少？
四、（本题包括2个小题，共24分）
17．（12分）根据如图实验装置图回答问题。
（1）甲图中检验b管产生气体的方法是 ，由实验可知水是由 组成。
（2）乙图中将铁丝绕成螺旋状的目的是 ；铁丝在氧气中燃烧的实验现象是 ；请改正装置中的一处明显不足： 。
（3）丙图中锥形瓶上气球的作用是 ；在实验中引燃锥形瓶中的白磷，发生反应的化学方程式为 ；气球在反应中与反应后的变化是 。
（4）利用图丁分别进行如下两组实验。
①验证CO2是否与水反应。A中盛放干燥的紫色石蕊纸花，B中盛放 ；关闭K1，打开K2，从a处通入CO2，若观察到 ，则可证明CO2与H2O发生了反应。
②除去CO中混有的水蒸气和SO2，A、B中盛放的试剂分别是 、 。
18．（6分）海水是宝贵的自然资源，目前世界上60%的镁都是从海水中提取的，步骤如图：
（1）试剂①可以选用 ；试剂②可以选用 。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 。
（3）无水MgCl2通电后会产生Cl2和另一种单质，该反应的化学方程式为 。
19．（6分）如图表示初中化学几种常见物质的相互转化关系。其中，B是黑色固体氧化物，N为蓝色沉淀，M是蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分。部分生成物和反应条件已省略。
请回答：
（1）D的化学式为 。
（2）反应④的现象是 。
（3）①～⑥中，属于复分解反应的是 （填序号）。
（4）写出反应②、⑥的化学方程式： 、 。
五、（本题包括1个小题，共12分）：
20．（12分）碳酸氢钠在日常生活中有广泛的用途，工业上制取它有多种方法，其中有一种是气相固碳法，反应的原理是：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3。
【实验操作】某实验小组在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中（见图1烧杯），而后匀速的通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图象如图2所示。
【问题及分析】：
（1）碳酸氢钠的俗称叫 ；
（2）图1中，用分液漏斗而不用长颈漏斗的原因是 。
（3）通过图2分析，①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③NaHCO3溶液的酸碱度由小到大的顺序为： （填序号）；M点处发生的化学反应方程式为 ，N点处溶液中溶质是 ；
（4）为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
加入足量 ，过滤
M点处溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠
②
在滤液中滴入少量
【数据处理】小组同学想进一步探究M点处溶液中碳酸钠的质量分数，设计了两套不同的方案进行实验并测得数据如图3。
（5）根据方案①所得数据，计算M点处溶液中碳酸钠的质量分数为 。
【实验反思】
（6）另一组同学根据方案②所得数据计算出的碳酸钠质量分数与方案①相比明显偏大，你分析其中的可能原因是： 。
2021年四川省成都市简阳市、大邑县、蒲江县、邛崃市中考化学二诊试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列过程中一定发生了化学变化的是（ ）
A．品红在水中扩散 B．玻璃刀裁玻璃
C．简易净水器净水 D．自制汽水
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、品红在水中扩散是分子在不断运动的结果，属于物理变化，故A错；
B、玻璃刀裁玻璃是利用硬度大，将其割开，属于物理变化，故B错；
C、净水只是除去杂质的过程，属于物理变化，故C错；
D、自制汽水过程中包含着小苏打与柠檬汁反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（3分）“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．燃放烟花爆竹增添气氛 B．积极推行垃圾分类回收
C．加强城市绿化优化空气 D．提倡单车出行减少排放
【分析】根据已有的化学与环境的保护的知识进行分析解答即可。改善环境质量，推动绿色发展的是：提倡单车出行，减少尾气排放；植树造林；合理开发新能源；垃圾分类回收，增强节约意识；禁止燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A．燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物，会严重污染空气，不符合要求；
B．垃圾分类回收，增强节约意识，可节约资源保护环境，符合要求；
C．提倡公交出行，减少尾气排放，可减少空气污染，符合要求；
D．加强植树造林，能够改善空气质量，减少空气污染，符合要求。
故选：A。
【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．称量氢氧化钠固体 B． 测溶液pH
C．蒸发结晶 D． 稀释浓硫酸
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（3分）对符号中“3“所表示的含义，下列说法不正确的是（ ）
A．3O2：表示3个氧分子
B．SO3：表示三氧化硫分子中含3个氧元素
C．3H：表示3个氢原子
D．Fe3+：表示1个铁离子带3个单位正电荷
【分析】A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
【解答】解：A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3O2中的“3”表示分子的个数为3，故选项说法正确。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO3中的“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故选项说法错误。
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3H中的“3”表示氢原子的个数为3，故选项说法正确。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe3+中的“3”表示一个铁离子带有3个单位的正电荷，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。
5．（3分）对下列事实的解释合理的是（ ）
事实
解释
A
尘土飞扬
分子在运动
B
过氧化氢制氧气
过氧化氢中有氧分子
C
气体容易被压缩
被压缩时气体分子变小
D
铁生锈后质量变大
化学反应前后质量守恒
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、尘土飞扬，尘土是宏观的物质，不能说明分子在不断的运动，故选项说法错误。
B、过氧化氢制氧气，是因为过氧化氢中含有氧元素，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
C、气体容易被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项说法错误。
D、铁生锈后质量变大，属于化学变化，遵守质量守恒定律，化学反应前后质量守恒，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6．（3分）一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶酸性弱
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂碱性强
C．蚊虫叮咬后涂抹肥皂水可减轻痛痒
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂可混用
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：A．苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故说法错误；
B．炉具清洁剂的pH比肥皂水的大，因此肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，故说法错误；
C．蚊虫分泌的蚁酸显酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，故说法正确；
D．厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用，故说法错误。
故选：C。
【点评】解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（3分）下列关于“物质﹣分类﹣用途“的说法正确的是（ ）
A．苛性钠﹣碱﹣中和酸性土壤
B．石灰石﹣盐﹣作建筑材料
C．乙醇﹣有机物﹣作溶剂
D．氧气﹣单质﹣用作燃料
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，但是其腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，选项说法错误；
B．石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物，选项说法错误；
C．乙醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物，是一种常用的溶剂，选项说法正确；
D．氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质决定用途，属于基础题，掌握基础知识就可以正确解题。
8．（3分）亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力。如图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，有关说法正确的是（ ）
A．硒原子易得电子
B．硒是一种金属元素
C．硒原子的质量为78.96g
D．Na2SeO3中硒元素的化合价为+3价
【分析】A．根据最外层电子数来分析；
B．根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。来分析；
C．根据相对原子质量的单位来分析；
D．根据化合物中各元素化合价代数和为零分析其化合价。
【解答】解：A．原子中质子数＝核外电子数，可知其核外电子数是34个，进而可知n＝34﹣2﹣8﹣18＝6＞4，易得电子，故选项说法正确；
B．硒带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；
C．相对原子质量的单位是1，而不是g，通常省略，故选项说法错误；
D．依据化合物中化合价代数和为0的原则，Na2SeO3中钠显+1价，氧显﹣2价；故Se的化合价为+4价，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子中核内质子数和核外电子数之间的关系等进行分析解题的能力。
9．（3分）关于燃烧、灭火、自救等生活常识，下列说法不正确的是（ ）
A．火灾逃生时弯腰前行
B．实验桌上酒精着火，迅速用水冲灭
C．面粉厂周围应严禁烟火
D．进入久未开启的地窖，要做灯火实验
【分析】根据防止爆炸的措施、灭火的原理、二氧化碳的化学性质判断即可。
【解答】解：A、火灾逃生时弯腰前行，选项正确，不符合题意；
B、实验桌上酒精着火，迅速用湿抹布扑灭，选项错误，符合题意；
C、面粉厂周围应严禁烟火，选项正确，不符合题意；
D、久未开启的地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的地窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故选项说法正确。不符合题意；
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
10．（3分）如图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．生成物丙和乙均属于单质
C．反应后，分子的数目增加
D．1个乙分子中含有6个A原子
【分析】A、根据反应的特点分析反应的类型；
B、根据物质的构成分析物质的类别；
C、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；
D、根据质量守恒定律分析乙分子的构成。
【解答】解：A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故说法正确；
B、由质量守恒定律可知，每个乙分子是由两个A原子构成的，生成物丙和乙均属于单质，故说法正确；
C、由微粒变化可知，反应后，分子的数目增加，故说法正确；
D、由上述分析可知，每个乙分子是由两个A原子构成的，故说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力。解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力。
11．（3分）下列有关化肥和农药的说法不正确的是（ ）
A．硝酸铵属于复合肥料
B．从外观上可区分磷肥和钾肥
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．氯化铵与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
【分析】A．根据化肥的分类来分析；
B．根据化肥的性质来分析；
C．根据农药的危害来分析；
D．根据铵态氮肥的性质来分析。
【解答】解：A．硝酸铵中只含农作物需求量较大的氮元素，属于氮肥，选项说法错误；
B．磷肥是灰白的，钾肥是白色的，所以可从外观上可区分磷肥和钾肥，选项说法正确；
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，选项说法正确；
D．氯化铵与熟石灰混合、研磨时，氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，所以能闻到刺激性的气味，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题考查了有关化肥与农药的知识，难度不大。
12．（3分）20℃时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线，有关说法错误的是（ ）
A．20℃时，该物质的溶解度为40g
B．d→a点可以增加溶质或蒸发溶剂
C．a点对应的溶液降温不一定有晶体析出
D．b与c点对应溶液的溶质质量分数关系是：c＜b
【分析】A、根据溶解度的概念进行分析；
B、根据不饱和溶液变饱和溶液的方法分析解答；
C、此图象是t℃时物质的溶解情况，不能验证不同温度下溶解度大小的关系；
D、根据图象中的数据进行计算。
【解答】解：A、20℃时，该物质的溶解度是在100g水中达到饱和时溶解的质量，根据图中信息，此温度下，该物质的溶解度为40g，故正确；
B、d→a点过程中溶剂的质量不变化，仍为100g，只能增加溶质，故错误；
C、此图未能提供不同温度下该物质的溶解能力，不能说明溶解度随温度的升高而增大，故降温不一定有晶体析出，故正确；
D、c和d的区别是d中有100g水，c中有80g水，溶质相同都是20g，所以d中溶质质量分数要小于c中质量分数，c、d都是该温度下的不饱和溶液，a和b都在曲线上，都属于饱和溶液：饱和溶液的质量分数，又因为温度没变，溶解度就不变，所以a和b溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：d＜c＜a＝b，故正确。
故选：B。
【点评】此题是对溶液知识的考查，解题的关键是对图象知识的掌握与了解，然后结合溶解度概念、溶质的质量分数等知识分析解答。
13．（3分）下列实验所选试剂不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
所选试剂
A
鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
水
B
除去N2中混有的O2
灼热的铜网
C
鉴别NaOH溶液和NaCl溶液
稀硫酸
D
验证Fe、Cu、Ag的金属活动性
稀盐酸、硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据物质溶于水的温度变化，进行分析判断。
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
D、根据金属的化学性质进行分析判断。
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，可以鉴别，故选项实验所选试剂能达到实验目的。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验所选试剂能达到实验目的。
C、稀硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，但无明显现象，与氯化钠溶液不反应，不能鉴别，故选项实验所选试剂不能达到实验目的。
D、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜、银不能，说明铁的金属活动性比铜、银强；铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，说明了铜的金属活动性比银强，可验证Fe、Cu、Ag的金属活动性，故选项实验所选试剂能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14．（3分）下列实验设计能达到相应目的是（ ）
A．探究甲烷组成
B．测定空气中氧气含量
C．探究O2和H2O对铁生锈有无影响
D．探究温度对分子运动的影响
【分析】A、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
C、根据铁钉锈蚀的条件，进行分析判断。
D、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
【解答】解：A、干冷的烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，由质量守恒定律，可说明甲烷中含有氢元素，但无法证明甲烷中是否含有碳元素，故选项实验设计不能达到相应目的。
B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到相应目的。
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈条件之一是与水接触，无法确定是否与氧气有关，故选项实验设计不能达到相应目的。
D、图中实验，除温度不同之外，其它条件都是相同的，可用于探究温度对分子运动的影响，故选项实验设计能达到相应目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、非选择题共58分（本题只有1个小题，共12分）
15．（12分）根据图文回答下列问题。
（1）钙是人体必需的 常量 （填“常量”或“微量”）元素；从人体必需的营养素看，图1中还缺少的一种有机物营养素是 维生素 ；方便面中使用的食盐是加碘盐，人体缺碘可能会引起 甲状腺肿大 （填“贫血”或“甲状腺肿大”）。
（2）铝壶用于烧水，是利用了铝的 导热； 性；其手柄应选择 热固 （填“热塑”或“热固”）性塑料制作；铝耐腐蚀性较强，其原因是 4Al+3O2═2Al2O3 （用化学方程式解释）。
（3）若在实验室配制25g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，所需溶质质量为 1.3 g（计算结果保留一位小数）；配制的主要步骤有 计算 →量取→溶解→装瓶贴签；若量取水时俯视读数，会造成所配溶液的溶质质量分数 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）物质A是 O2 （填化学式）；大气中CO2的含量不断上升，会导致 致温室效应 增强。下列过程放在X处合理的是 ac （填序号）。
a．人和动植物的呼吸
b．发展利用氢燃料
c．化石燃料的燃烧
【分析】（1）根据人体内含量超过0.01%的称为常量元素分信息；根据缺碘易患甲状腺肿大分析；根据人体所需的有机营养素有蛋白质、油脂、糖类和维生素分析。
（2）根据铝在常温下与氧气反应生成氧化铝起着保护作用分析；
（3）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，在量取水的体积时如果俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析解答。
【解答】解：（1）人体内含量超过0.01%的称为常量元素，包括O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg等；人体所需的有机营养素有蛋白质、油脂、糖类和维生素，故缺少维生素；缺碘可能患有甲状腺肿大；
（2）铝壶用于烧水，是利用了铝的导电性；其手柄应选择热固性塑料制作，否则易变形熔化；铝有较强的抗腐蚀性原因是铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝是一层致密的氧化膜，对里面的金属起着保护作用，该反应的化学方程式是4Al+3O2═2Al2O3；
（3）所需溶质质量为25g×5%≈1.3g，配制的主要步骤有 计算→量取→溶解→装瓶贴签；在量取水的体积时如果俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
（4）物质A是氧气；大气中CO2的含量不断上升，会导致温室效应增强。
a．人和动植物的呼吸会消耗氧气，生成二氧化碳，说法正确；
b．发展利用氢燃料，由于氢气燃烧不会产生二氧化碳，因此说法不正确；
c．化石燃料的燃烧，会消耗氧气，生成二氧化碳，说法正确。
故选：ac。
答案为：（1）常量；维生素；甲状腺肿大；（2）导热；热固；4Al+3O2═2Al2O3；（3）1.3；计算；偏大；（4）O2；致温室效应；ac。
【点评】本题体现化学与生活的关系，解题的关键是掌握本题考查金属铝的化学性质以及化学反应式的书写；掌握配制溶质质量分数一定的溶液的步骤（计算、称量、溶解）、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数等是正确解答本题的关键；金属材料及合成材料，认识六类营养物质，并对其中各种营养素的作用要有初步的了解。
三、（本题包括1个小题，共10分）
16．（10分）盐酸、硫酸是两种常见的酸。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 H+ 。
（2）鉴别这两种酸，可选用的试剂是 氯化钡溶液 。
（3）向滴有石蕊试液的稀盐酸中，逐滴滴入氢氧化钠溶液至恰好中和，溶液颜色的变化是 溶液由红色变为紫色 。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是 有白色固体出现 。
（4）稀硫酸可用于实验室制取氢气。根据化学方程式计算，含H2SO4 19.6g的稀硫酸与足量的锌反应产生氢气的质量为多少？
【分析】（1）根据酸的通性成因进行分析；
（2）根据酸根离子的检验方法进行分析；
（3）紫色石蕊溶液遇酸性溶液红色，遇碱性溶液变蓝色；盐酸能使石蕊溶液变红色；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，据此进行分析判断；
（4）根据硫酸的质量和反应的化学方程式计算生成的氢气的质量。
【解答】解：（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有氢离子；
故填：H+；
（2）鉴别这两种酸，可选用的试剂是氯化钡溶液，硫酸与其反应生成硫酸钡的白色沉淀，后者不能与其反应；
故填：氯化钡溶液；
（3）紫色石蕊溶液遇酸性溶液红色，遇碱性溶液变蓝色。向滴有石蕊试液的稀盐酸中，逐滴滴入氢氧化钠溶液至恰好中和，溶液颜色的变化是由红色变为紫色。取少量中和后的溶液加热蒸干，会有白色固体出现。
故填：溶液由红色变为紫色；有白色固体出现；
（4）设制得氢气的质量为x。
Zn+H2SO4＝Na2SO4+H2↑
98 2
19.6g x
＝
解得：x＝0.4g。
答：产生氢气的质量为0.4g。
【点评】本题考查了酸的通性成因、检验、中和反应以及相关计算，难度较小。
四、（本题包括2个小题，共24分）
17．（12分）根据如图实验装置图回答问题。
（1）甲图中检验b管产生气体的方法是 将一根带火星的木条放在b管尖嘴处，打开活塞，观察木条是否复燃 ，由实验可知水是由 氢元素和氧元素 组成。
（2）乙图中将铁丝绕成螺旋状的目的是 增大受热面积，尽快提高铁丝局部的温度 ；铁丝在氧气中燃烧的实验现象是 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热 ；请改正装置中的一处明显不足： 瓶底没有铺一层细沙或加少量的水 。
（3）丙图中锥形瓶上气球的作用是 平衡气压 ；在实验中引燃锥形瓶中的白磷，发生反应的化学方程式为 4P+5O22P2O5 ；气球在反应中与反应后的变化是 先变大，后逐渐变小，最后变为比燃烧前更小 。
（4）利用图丁分别进行如下两组实验。
①验证CO2是否与水反应。A中盛放干燥的紫色石蕊纸花，B中盛放 湿润的紫色石蕊纸花 ；关闭K1，打开K2，从a处通入CO2，若观察到 干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红色 ，则可证明CO2与H2O发生了反应。
②除去CO中混有的水蒸气和SO2，A、B中盛放的试剂分别是 浓的氢氧化钠溶液 、 浓硫酸 。
【分析】（1）根据电解水的现象、气体的性质及检验方法、实验结论来分析；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象、注意事项来分析；
（3）根据装置的特点、反应的原理来分析；
（4）根据二氧化碳的性质、实验探究的方法、气体的除杂来分析。
【解答】解：（1）由图示可知，b管内的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条来检验；水在通电的条件下分解为氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的；故填：将一根带火星的木条放在b管尖嘴处，打开活塞，观察木条是否复燃；氢元素和氧元素；
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，通常把铁丝绕成螺旋状的目的是增大受热面积，尽快提高铁丝局部的温度，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热；为了防止生成物受热熔化后溅落下来炸裂瓶底，需要在集气瓶底部铺一层细沙或盛放少量水；故填：增大受热面积，尽快提高铁丝局部的温度；剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热；瓶底没有铺一层细沙或加少量的水；
（3）白磷燃烧会放出热量，锥形瓶上气球的作用是平衡气压，磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，由于磷燃烧放出，造成装置内的压强增大，所以实验开始时气球变大，随着氧气的消耗，反应的结束，压强减小，气球又逐渐变小，且最后变为比燃烧前更小；故填：平衡气压；4P+5O22P2O5；先变大，后逐渐变小，最后变为比燃烧前更小；
（4）①二氧化碳与水发生了化学的方程式为 H2O+CO2＝H2CO3，碳酸能使紫色石蕊变红。把二氧化碳通过干燥的紫色石蕊试纸，干燥的石蕊纸花不变红，证明二氧化碳不能使石蕊变红；B中盛放湿润的紫色石蕊纸花，若湿润的紫色石蕊纸花变红，说明氧化碳与水发生了化学反应生成了酸。故填：湿润的紫色石蕊纸花；干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红色；
②二氧化硫气体能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，可用浓的氢氧化钠溶液除去二氧化硫，浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸除去水蒸气，实验中，先除二氧化硫气体，然后再进行干燥；故填：浓的氢氧化钠溶液；浓硫酸。
【点评】本题主要考查了氧气的化学性质、电解水的实验、质量守恒定律的探究、二氧化碳性质的探究，熟记细铁丝细铁丝在氧气中燃烧的现象、注意事项，电解水实验的现象和结论等即可解答。
18．（6分）海水是宝贵的自然资源，目前世界上60%的镁都是从海水中提取的，步骤如图：
（1）试剂①可以选用 氢氧化钠溶液 ；试剂②可以选用 稀盐酸 。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 过滤 。
（3）无水MgCl2通电后会产生Cl2和另一种单质，该反应的化学方程式为 MgCl2Mg+Cl2↑ 。
【分析】氢氧化钠能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，稀盐酸能和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，电解熔融的氯化镁能生成镁和氯气。
【解答】解：（1）提取Mg的过程中，试剂①可以选用氢氧化钠溶液，试剂②选用稀盐酸；故填：氢氧化钠溶液；稀盐酸；
（2）从液体中分离出难溶性固体的方法是过滤；故填：过滤；
（3）无水MgCl2通电后会产生Cl2和另一种单质﹣﹣镁；故填：MgCl2Mg+Cl2↑。
【点评】本题主要考查海水中提取镁的知识，解答时应该充分理解物质之间相互作用反应的情况。
19．（6分）如图表示初中化学几种常见物质的相互转化关系。其中，B是黑色固体氧化物，N为蓝色沉淀，M是蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分。部分生成物和反应条件已省略。
请回答：
（1）D的化学式为 CaO 。
（2）反应④的现象是 黑色固体溶解，溶液变为蓝色 。
（3）①～⑥中，属于复分解反应的是 ④⑤⑥ （填序号）。
（4）写出反应②、⑥的化学方程式： CuO+COCu+CO2 、 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
【分析】根据B为黑色固体，B与硫酸反应生成的C会生成蓝色沉淀N，所以N是氢氧化铜沉淀，C是硫酸铜，E和碳酸钠反应生成的F会与硫酸铜生成氢氧化铜，所以F是氢氧化钠，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以A是二氧化碳，M高温生成二氧化碳和D，所以M是碳酸钙，D是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：B与硫酸反应生成的C会生成蓝色沉淀N，所以N是氢氧化铜沉淀，C是硫酸铜，E和碳酸钠反应生成的F会与硫酸铜生成氢氧化铜，所以F是氢氧化钠，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以A是二氧化碳，M高温生成二氧化碳和D，所以M是碳酸钙，D是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，带入框图，推断合理；
（1）D是氧化钙，化学式为：CaO；
（2）B是氧化铜，能与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应现象是黑色固体溶解，溶液变为蓝色；
（3）反应①是碳酸钙高温分解，属于分解反应；
反应②是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，不属于复分解反应；
反应③氧化钙和水反应，属于化合反应；
反应④是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应；
反应⑤是氢氧化钙和碳酸钠反应属于碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；
反应⑥是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应；
①～⑥中，属于复分解反应的是④⑤⑥；
（4）反应②是B→A的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COCu+CO2；
反应⑥是C和F的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应属于复分解反应。
故答案为：（1）CaO；
（2）黑色固体溶解，溶液变为蓝色；
（3）④⑤⑥；
（4）CuO+COCu+CO2；
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、（本题包括1个小题，共12分）：
20．（12分）碳酸氢钠在日常生活中有广泛的用途，工业上制取它有多种方法，其中有一种是气相固碳法，反应的原理是：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3。
【实验操作】某实验小组在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中（见图1烧杯），而后匀速的通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图象如图2所示。
【问题及分析】：
（1）碳酸氢钠的俗称叫 小苏打 ；
（2）图1中，用分液漏斗而不用长颈漏斗的原因是 可控制产生二氧化碳的速度 。
（3）通过图2分析，①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③NaHCO3溶液的酸碱度由小到大的顺序为： ③②① （填序号）；M点处发生的化学反应方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ，N点处溶液中溶质是 NaHCO3 ；
（4）为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
加入足量 氯化钙溶液 ，过滤
产生白色沉淀
M点处溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠
②
在滤液中滴入少量 酚酞溶液
溶液变红色
【数据处理】小组同学想进一步探究M点处溶液中碳酸钠的质量分数，设计了两套不同的方案进行实验并测得数据如图3。
（5）根据方案①所得数据，计算M点处溶液中碳酸钠的质量分数为 21.2% 。
【实验反思】
（6）另一组同学根据方案②所得数据计算出的碳酸钠质量分数与方案①相比明显偏大，你分析其中的可能原因是： 过滤后，沉淀没有洗涤、干燥 。
【分析】（1）根据碳酸氢钠的俗称，进行分析解答。
（2）根据分液漏斗可以控制液体药品的滴加速率，进行分析解答。
（3）根据题意，气相固碳法的反应的原理是：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中（见图1烧杯），而后匀速的通入CO2，pH逐渐减小，进行分析解答。
（4）根据碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，要证明氢氧化钠的存在，应先排除碳酸钠的干扰，进行分析解答。
（5）根据生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钠的质量，进而计算M点处溶液中碳酸钠的质量分数。
（6）方案②是根据生成沉淀的质量计算参加反应的碳酸钠的质量的，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸氢钠俗称小苏打。
（2）图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是通过分液漏斗可以控制稀盐酸的流量，从而可控制产生二氧化碳的速度。
（3）由题意，题意，气相固碳法的反应的原理是：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中（见图1烧杯），而后匀速的通入CO2，pH逐渐减小，则碳酸氢钠溶液的酸碱度最小，氢氧化钠溶液的酸碱度最大，碳酸钠溶液的酸碱度居中。
图象中M点处发生的主要反应是：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；由Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，N点处溶液中溶质是NaHCO3。
（4）碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，要证明氢氧化钠的存在，应先排除碳酸钠的干扰，可加入足量氯化钙溶液，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；在滤液中滴入少量酚酞溶液，溶液变红色，说明含有氢氧化钠。
（5）设碳酸钠质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
x 0.44g
x＝1.06g，
M点处溶液中碳酸钠的质量分数为×100%＝21.2%。
（6）另一组同学根据方案②所得数据计算出的碳酸钠质量分数与方案①相比明显偏大，方案②是根据生成沉淀的质量计算参加反应的碳酸钠的质量的，其中的可能原因是过滤后，沉淀没有洗涤、干燥，导致沉淀质量偏大。
故答案为：
（1）小苏打；
（2）可控制产生二氧化碳的速度；
（3）③②①；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；NaHCO3；
（4）验过程如下所示：
实验步骤
实验操作
实验现象
初步实验结论
①
加入足量氯化钙溶液，过滤
产生白色沉淀
M中含有碳酸钠和氢氧化钠
②
在滤液中滴入少量酚酞试液
溶液变红色
（5）21.2%；
（6）过滤后，沉淀没有洗涤、干燥。
【点评】本题由一定难度，熟练掌握盐的化学性质、碱的化学性质，明确证明氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰等是正确解答本题的关键。
2021年四川省成都市简阳市、大邑县、蒲江县、邛崃市中考化学二诊试卷
一、选择题（本题包括14个小题，每题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列过程中一定发生了化学变化的是（ ）
A．品红在水中扩散 B．玻璃刀裁玻璃
C．简易净水器净水 D．自制汽水
2．（3分）“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．燃放烟花爆竹增添气氛 B．积极推行垃圾分类回收
C．加强城市绿化优化空气 D．提倡单车出行减少排放
3．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．称量氢氧化钠固体 B． 测溶液pH
C．蒸发结晶 D． 稀释浓硫酸
4．（3分）对符号中“3“所表示的含义，下列说法不正确的是（ ）
A．3O2：表示3个氧分子
B．SO3：表示三氧化硫分子中含3个氧元素
C．3H：表示3个氢原子
D．Fe3+：表示1个铁离子带3个单位正电荷
5．（3分）对下列事实的解释合理的是（ ）
事实
解释
A
尘土飞扬
分子在运动
B
过氧化氢制氧气
过氧化氢中有氧分子
C
气体容易被压缩
被压缩时气体分子变小
D
铁生锈后质量变大
化学反应前后质量守恒
A．A B．B C．C D．D
6．（3分）一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶酸性弱
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂碱性强
C．蚊虫叮咬后涂抹肥皂水可减轻痛痒
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂可混用
7．（3分）下列关于“物质﹣分类﹣用途“的说法正确的是（ ）
A．苛性钠﹣碱﹣中和酸性土壤
B．石灰石﹣盐﹣作建筑材料
C．乙醇﹣有机物﹣作溶剂
D．氧气﹣单质﹣用作燃料
8．（3分）亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力。如图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，有关说法正确的是（ ）
A．硒原子易得电子
B．硒是一种金属元素
C．硒原子的质量为78.96g
D．Na2SeO3中硒元素的化合价为+3价
9．（3分）关于燃烧、灭火、自救等生活常识，下列说法不正确的是（ ）
A．火灾逃生时弯腰前行
B．实验桌上酒精着火，迅速用水冲灭
C．面粉厂周围应严禁烟火
D．进入久未开启的地窖，要做灯火实验
10．（3分）如图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．生成物丙和乙均属于单质
C．反应后，分子的数目增加
D．1个乙分子中含有6个A原子
11．（3分）下列有关化肥和农药的说法不正确的是（ ）
A．硝酸铵属于复合肥料
B．从外观上可区分磷肥和钾肥
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．氯化铵与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
12．（3分）20℃时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线，有关说法错误的是（ ）
A．20℃时，该物质的溶解度为40g
B．d→a点可以增加溶质或蒸发溶剂
C．a点对应的溶液降温不一定有晶体析出
D．b与c点对应溶液的溶质质量分数关系是：c＜b
13．（3分）下列实验所选试剂不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
所选试剂
A
鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
水
B
除去N2中混有的O2
灼热的铜网
C
鉴别NaOH溶液和NaCl溶液
稀硫酸
D
验证Fe、Cu、Ag的金属活动性
稀盐酸、硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）下列实验设计能达到相应目的是（ ）
A．探究甲烷组成
B．测定空气中氧气含量
C．探究O2和H2O对铁生锈有无影响
D．探究温度对分子运动的影响
二、非选择题共58分（本题只有1个小题，共12分）
15．（12分）根据图文回答下列问题。
（1）钙是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素；从人体必需的营养素看，图1中还缺少的一种有机物营养素是 ；方便面中使用的食盐是加碘盐，人体缺碘可能会引起 （填“贫血”或“甲状腺肿大”）。
（2）铝壶用于烧水，是利用了铝的 性；其手柄应选择 （填“热塑”或“热固”）性塑料制作；铝耐腐蚀性较强，其原因是 （用化学方程式解释）。
（3）若在实验室配制25g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，所需溶质质量为 g（计算结果保留一位小数）；配制的主要步骤有 →量取→溶解→装瓶贴签；若量取水时俯视读数，会造成所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）物质A是 （填化学式）；大气中CO2的含量不断上升，会导致 增强。下列过程放在X处合理的是 （填序号）。
a．人和动植物的呼吸
b．发展利用氢燃料
c．化石燃料的燃烧
三、（本题包括1个小题，共10分）
16．（10分）盐酸、硫酸是两种常见的酸。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 。
（2）鉴别这两种酸，可选用的试剂是 。
（3）向滴有石蕊试液的稀盐酸中，逐滴滴入氢氧化钠溶液至恰好中和，溶液颜色的变化是 。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是 。
（4）稀硫酸可用于实验室制取氢气。根据化学方程式计算，含H2SO4 19.6g的稀硫酸与足量的锌反应产生氢气的质量为多少？
四、（本题包括2个小题，共24分）
17．（12分）根据如图实验装置图回答问题。
（1）甲图中检验b管产生气体的方法是 ，由实验可知水是由 组成。
（2）乙图中将铁丝绕成螺旋状的目的是 ；铁丝在氧气中燃烧的实验现象是 ；请改正装置中的一处明显不足： 。
（3）丙图中锥形瓶上气球的作用是 ；在实验中引燃锥形瓶中的白磷，发生反应的化学方程式为 ；气球在反应中与反应后的变化是 。
（4）利用图丁分别进行如下两组实验。
①验证CO2是否与水反应。A中盛放干燥的紫色石蕊纸花，B中盛放 ；关闭K1，打开K2，从a处通入CO2，若观察到 ，则可证明CO2与H2O发生了反应。
②除去CO中混有的水蒸气和SO2，A、B中盛放的试剂分别是 、 。
18．（6分）海水是宝贵的自然资源，目前世界上60%的镁都是从海水中提取的，步骤如图：
（1）试剂①可以选用 ；试剂②可以选用 。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 。
（3）无水MgCl2通电后会产生Cl2和另一种单质，该反应的化学方程式为 。
19．（6分）如图表示初中化学几种常见物质的相互转化关系。其中，B是黑色固体氧化物，N为蓝色沉淀，M是蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分。部分生成物和反应条件已省略。
请回答：
（1）D的化学式为 。
（2）反应④的现象是 。
（3）①～⑥中，属于复分解反应的是 （填序号）。
（4）写出反应②、⑥的化学方程式： 、 。
五、（本题包括1个小题，共12分）：
20．（12分）碳酸氢钠在日常生活中有广泛的用途，工业上制取它有多种方法，其中有一种是气相固碳法，反应的原理是：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3。
【实验操作】某实验小组在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中（见图1烧杯），而后匀速的通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图象如图2所示。
【问题及分析】：
（1）碳酸氢钠的俗称叫 ；
（2）图1中，用分液漏斗而不用长颈漏斗的原因是 。
（3）通过图2分析，①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③NaHCO3溶液的酸碱度由小到大的顺序为： （填序号）；M点处发生的化学反应方程式为 ，N点处溶液中溶质是 ；
（4）为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
加入足量 ，过滤
M点处溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠
②
在滤液中滴入少量
【数据处理】小组同学想进一步探究M点处溶液中碳酸钠的质量分数，设计了两套不同的方案进行实验并测得数据如图3。
（5）根据方案①所得数据，计算M点处溶液中碳酸钠的质量分数为 。
【实验反思】
（6）另一组同学根据方案②所得数据计算出的碳酸钠质量分数与方案①相比明显偏大，你分析其中的可能原因是： 。
2021年四川省成都市简阳市、大邑县、蒲江县、邛崃市中考化学二诊试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列过程中一定发生了化学变化的是（ ）
A．品红在水中扩散 B．玻璃刀裁玻璃
C．简易净水器净水 D．自制汽水
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、品红在水中扩散是分子在不断运动的结果，属于物理变化，故A错；
B、玻璃刀裁玻璃是利用硬度大，将其割开，属于物理变化，故B错；
C、净水只是除去杂质的过程，属于物理变化，故C错；
D、自制汽水过程中包含着小苏打与柠檬汁反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（3分）“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．燃放烟花爆竹增添气氛 B．积极推行垃圾分类回收
C．加强城市绿化优化空气 D．提倡单车出行减少排放
【分析】根据已有的化学与环境的保护的知识进行分析解答即可。改善环境质量，推动绿色发展的是：提倡单车出行，减少尾气排放；植树造林；合理开发新能源；垃圾分类回收，增强节约意识；禁止燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A．燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物，会严重污染空气，不符合要求；
B．垃圾分类回收，增强节约意识，可节约资源保护环境，符合要求；
C．提倡公交出行，减少尾气排放，可减少空气污染，符合要求；
D．加强植树造林，能够改善空气质量，减少空气污染，符合要求。
故选：A。
【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．称量氢氧化钠固体 B． 测溶液pH
C．蒸发结晶 D． 稀释浓硫酸
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（3分）对符号中“3“所表示的含义，下列说法不正确的是（ ）
A．3O2：表示3个氧分子
B．SO3：表示三氧化硫分子中含3个氧元素
C．3H：表示3个氢原子
D．Fe3+：表示1个铁离子带3个单位正电荷
【分析】A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
【解答】解：A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3O2中的“3”表示分子的个数为3，故选项说法正确。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO3中的“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故选项说法错误。
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3H中的“3”表示氢原子的个数为3，故选项说法正确。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe3+中的“3”表示一个铁离子带有3个单位的正电荷，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。
5．（3分）对下列事实的解释合理的是（ ）
事实
解释
A
尘土飞扬
分子在运动
B
过氧化氢制氧气
过氧化氢中有氧分子
C
气体容易被压缩
被压缩时气体分子变小
D
铁生锈后质量变大
化学反应前后质量守恒
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、尘土飞扬，尘土是宏观的物质，不能说明分子在不断的运动，故选项说法错误。
B、过氧化氢制氧气，是因为过氧化氢中含有氧元素，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
C、气体容易被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项说法错误。
D、铁生锈后质量变大，属于化学变化，遵守质量守恒定律，化学反应前后质量守恒，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6．（3分）一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶酸性弱
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂碱性强
C．蚊虫叮咬后涂抹肥皂水可减轻痛痒
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂可混用
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：A．苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故说法错误；
B．炉具清洁剂的pH比肥皂水的大，因此肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，故说法错误；
C．蚊虫分泌的蚁酸显酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，故说法正确；
D．厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用，故说法错误。
故选：C。
【点评】解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（3分）下列关于“物质﹣分类﹣用途“的说法正确的是（ ）
A．苛性钠﹣碱﹣中和酸性土壤
B．石灰石﹣盐﹣作建筑材料
C．乙醇﹣有机物﹣作溶剂
D．氧气﹣单质﹣用作燃料
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，但是其腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，选项说法错误；
B．石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物，选项说法错误；
C．乙醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物，是一种常用的溶剂，选项说法正确；
D．氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质决定用途，属于基础题，掌握基础知识就可以正确解题。
8．（3分）亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力。如图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，有关说法正确的是（ ）
A．硒原子易得电子
B．硒是一种金属元素
C．硒原子的质量为78.96g
D．Na2SeO3中硒元素的化合价为+3价
【分析】A．根据最外层电子数来分析；
B．根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。来分析；
C．根据相对原子质量的单位来分析；
D．根据化合物中各元素化合价代数和为零分析其化合价。
【解答】解：A．原子中质子数＝核外电子数，可知其核外电子数是34个，进而可知n＝34﹣2﹣8﹣18＝6＞4，易得电子，故选项说法正确；
B．硒带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；
C．相对原子质量的单位是1，而不是g，通常省略，故选项说法错误；
D．依据化合物中化合价代数和为0的原则，Na2SeO3中钠显+1价，氧显﹣2价；故Se的化合价为+4价，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子中核内质子数和核外电子数之间的关系等进行分析解题的能力。
9．（3分）关于燃烧、灭火、自救等生活常识，下列说法不正确的是（ ）
A．火灾逃生时弯腰前行
B．实验桌上酒精着火，迅速用水冲灭
C．面粉厂周围应严禁烟火
D．进入久未开启的地窖，要做灯火实验
【分析】根据防止爆炸的措施、灭火的原理、二氧化碳的化学性质判断即可。
【解答】解：A、火灾逃生时弯腰前行，选项正确，不符合题意；
B、实验桌上酒精着火，迅速用湿抹布扑灭，选项错误，符合题意；
C、面粉厂周围应严禁烟火，选项正确，不符合题意；
D、久未开启的地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的地窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故选项说法正确。不符合题意；
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
10．（3分）如图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．生成物丙和乙均属于单质
C．反应后，分子的数目增加
D．1个乙分子中含有6个A原子
【分析】A、根据反应的特点分析反应的类型；
B、根据物质的构成分析物质的类别；
C、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；
D、根据质量守恒定律分析乙分子的构成。
【解答】解：A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故说法正确；
B、由质量守恒定律可知，每个乙分子是由两个A原子构成的，生成物丙和乙均属于单质，故说法正确；
C、由微粒变化可知，反应后，分子的数目增加，故说法正确；
D、由上述分析可知，每个乙分子是由两个A原子构成的，故说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力。解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力。
11．（3分）下列有关化肥和农药的说法不正确的是（ ）
A．硝酸铵属于复合肥料
B．从外观上可区分磷肥和钾肥
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．氯化铵与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
【分析】A．根据化肥的分类来分析；
B．根据化肥的性质来分析；
C．根据农药的危害来分析；
D．根据铵态氮肥的性质来分析。
【解答】解：A．硝酸铵中只含农作物需求量较大的氮元素，属于氮肥，选项说法错误；
B．磷肥是灰白的，钾肥是白色的，所以可从外观上可区分磷肥和钾肥，选项说法正确；
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，选项说法正确；
D．氯化铵与熟石灰混合、研磨时，氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，所以能闻到刺激性的气味，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题考查了有关化肥与农药的知识，难度不大。
12．（3分）20℃时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线，有关说法错误的是（ ）
A．20℃时，该物质的溶解度为40g
B．d→a点可以增加溶质或蒸发溶剂
C．a点对应的溶液降温不一定有晶体析出
D．b与c点对应溶液的溶质质量分数关系是：c＜b
【分析】A、根据溶解度的概念进行分析；
B、根据不饱和溶液变饱和溶液的方法分析解答；
C、此图象是t℃时物质的溶解情况，不能验证不同温度下溶解度大小的关系；
D、根据图象中的数据进行计算。
【解答】解：A、20℃时，该物质的溶解度是在100g水中达到饱和时溶解的质量，根据图中信息，此温度下，该物质的溶解度为40g，故正确；
B、d→a点过程中溶剂的质量不变化，仍为100g，只能增加溶质，故错误；
C、此图未能提供不同温度下该物质的溶解能力，不能说明溶解度随温度的升高而增大，故降温不一定有晶体析出，故正确；
D、c和d的区别是d中有100g水，c中有80g水，溶质相同都是20g，所以d中溶质质量分数要小于c中质量分数，c、d都是该温度下的不饱和溶液，a和b都在曲线上，都属于饱和溶液：饱和溶液的质量分数，又因为温度没变，溶解度就不变，所以a和b溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：d＜c＜a＝b，故正确。
故选：B。
【点评】此题是对溶液知识的考查，解题的关键是对图象知识的掌握与了解，然后结合溶解度概念、溶质的质量分数等知识分析解答。
13．（3分）下列实验所选试剂不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
所选试剂
A
鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
水
B
除去N2中混有的O2
灼热的铜网
C
鉴别NaOH溶液和NaCl溶液
稀硫酸
D
验证Fe、Cu、Ag的金属活动性
稀盐酸、硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据物质溶于水的温度变化，进行分析判断。
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
D、根据金属的化学性质进行分析判断。
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，可以鉴别，故选项实验所选试剂能达到实验目的。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验所选试剂能达到实验目的。
C、稀硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，但无明显现象，与氯化钠溶液不反应，不能鉴别，故选项实验所选试剂不能达到实验目的。
D、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜、银不能，说明铁的金属活动性比铜、银强；铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，说明了铜的金属活动性比银强，可验证Fe、Cu、Ag的金属活动性，故选项实验所选试剂能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14．（3分）下列实验设计能达到相应目的是（ ）
A．探究甲烷组成
B．测定空气中氧气含量
C．探究O2和H2O对铁生锈有无影响
D．探究温度对分子运动的影响
【分析】A、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
C、根据铁钉锈蚀的条件，进行分析判断。
D、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
【解答】解：A、干冷的烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，由质量守恒定律，可说明甲烷中含有氢元素，但无法证明甲烷中是否含有碳元素，故选项实验设计不能达到相应目的。
B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到相应目的。
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈条件之一是与水接触，无法确定是否与氧气有关，故选项实验设计不能达到相应目的。
D、图中实验，除温度不同之外，其它条件都是相同的，可用于探究温度对分子运动的影响，故选项实验设计能达到相应目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、非选择题共58分（本题只有1个小题，共12分）
15．（12分）根据图文回答下列问题。
（1）钙是人体必需的 常量 （填“常量”或“微量”）元素；从人体必需的营养素看，图1中还缺少的一种有机物营养素是 维生素 ；方便面中使用的食盐是加碘盐，人体缺碘可能会引起 甲状腺肿大 （填“贫血”或“甲状腺肿大”）。
（2）铝壶用于烧水，是利用了铝的 导热； 性；其手柄应选择 热固 （填“热塑”或“热固”）性塑料制作；铝耐腐蚀性较强，其原因是 4Al+3O2═2Al2O3 （用化学方程式解释）。
（3）若在实验室配制25g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，所需溶质质量为 1.3 g（计算结果保留一位小数）；配制的主要步骤有 计算 →量取→溶解→装瓶贴签；若量取水时俯视读数，会造成所配溶液的溶质质量分数 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）物质A是 O2 （填化学式）；大气中CO2的含量不断上升，会导致 致温室效应 增强。下列过程放在X处合理的是 ac （填序号）。
a．人和动植物的呼吸
b．发展利用氢燃料
c．化石燃料的燃烧
【分析】（1）根据人体内含量超过0.01%的称为常量元素分信息；根据缺碘易患甲状腺肿大分析；根据人体所需的有机营养素有蛋白质、油脂、糖类和维生素分析。
（2）根据铝在常温下与氧气反应生成氧化铝起着保护作用分析；
（3）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，在量取水的体积时如果俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析解答。
【解答】解：（1）人体内含量超过0.01%的称为常量元素，包括O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg等；人体所需的有机营养素有蛋白质、油脂、糖类和维生素，故缺少维生素；缺碘可能患有甲状腺肿大；
（2）铝壶用于烧水，是利用了铝的导电性；其手柄应选择热固性塑料制作，否则易变形熔化；铝有较强的抗腐蚀性原因是铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝是一层致密的氧化膜，对里面的金属起着保护作用，该反应的化学方程式是4Al+3O2═2Al2O3；
（3）所需溶质质量为25g×5%≈1.3g，配制的主要步骤有 计算→量取→溶解→装瓶贴签；在量取水的体积时如果俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
（4）物质A是氧气；大气中CO2的含量不断上升，会导致温室效应增强。
a．人和动植物的呼吸会消耗氧气，生成二氧化碳，说法正确；
b．发展利用氢燃料，由于氢气燃烧不会产生二氧化碳，因此说法不正确；
c．化石燃料的燃烧，会消耗氧气，生成二氧化碳，说法正确。
故选：ac。
答案为：（1）常量；维生素；甲状腺肿大；（2）导热；热固；4Al+3O2═2Al2O3；（3）1.3；计算；偏大；（4）O2；致温室效应；ac。
【点评】本题体现化学与生活的关系，解题的关键是掌握本题考查金属铝的化学性质以及化学反应式的书写；掌握配制溶质质量分数一定的溶液的步骤（计算、称量、溶解）、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数等是正确解答本题的关键；金属材料及合成材料，认识六类营养物质，并对其中各种营养素的作用要有初步的了解。
三、（本题包括1个小题，共10分）
16．（10分）盐酸、硫酸是两种常见的酸。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 H+ 。
（2）鉴别这两种酸，可选用的试剂是 氯化钡溶液 。
（3）向滴有石蕊试液的稀盐酸中，逐滴滴入氢氧化钠溶液至恰好中和，溶液颜色的变化是 溶液由红色变为紫色 。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是 有白色固体出现 。
（4）稀硫酸可用于实验室制取氢气。根据化学方程式计算，含H2SO4 19.6g的稀硫酸与足量的锌反应产生氢气的质量为多少？
【分析】（1）根据酸的通性成因进行分析；
（2）根据酸根离子的检验方法进行分析；
（3）紫色石蕊溶液遇酸性溶液红色，遇碱性溶液变蓝色；盐酸能使石蕊溶液变红色；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，据此进行分析判断；
（4）根据硫酸的质量和反应的化学方程式计算生成的氢气的质量。
【解答】解：（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有氢离子；
故填：H+；
（2）鉴别这两种酸，可选用的试剂是氯化钡溶液，硫酸与其反应生成硫酸钡的白色沉淀，后者不能与其反应；
故填：氯化钡溶液；
（3）紫色石蕊溶液遇酸性溶液红色，遇碱性溶液变蓝色。向滴有石蕊试液的稀盐酸中，逐滴滴入氢氧化钠溶液至恰好中和，溶液颜色的变化是由红色变为紫色。取少量中和后的溶液加热蒸干，会有白色固体出现。
故填：溶液由红色变为紫色；有白色固体出现；
（4）设制得氢气的质量为x。
Zn+H2SO4＝Na2SO4+H2↑
98 2
19.6g x
＝
解得：x＝0.4g。
答：产生氢气的质量为0.4g。
【点评】本题考查了酸的通性成因、检验、中和反应以及相关计算，难度较小。
四、（本题包括2个小题，共24分）
17．（12分）根据如图实验装置图回答问题。
（1）甲图中检验b管产生气体的方法是 将一根带火星的木条放在b管尖嘴处，打开活塞，观察木条是否复燃 ，由实验可知水是由 氢元素和氧元素 组成。
（2）乙图中将铁丝绕成螺旋状的目的是 增大受热面积，尽快提高铁丝局部的温度 ；铁丝在氧气中燃烧的实验现象是 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热 ；请改正装置中的一处明显不足： 瓶底没有铺一层细沙或加少量的水 。
（3）丙图中锥形瓶上气球的作用是 平衡气压 ；在实验中引燃锥形瓶中的白磷，发生反应的化学方程式为 4P+5O22P2O5 ；气球在反应中与反应后的变化是 先变大，后逐渐变小，最后变为比燃烧前更小 。
（4）利用图丁分别进行如下两组实验。
①验证CO2是否与水反应。A中盛放干燥的紫色石蕊纸花，B中盛放 湿润的紫色石蕊纸花 ；关闭K1，打开K2，从a处通入CO2，若观察到 干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红色 ，则可证明CO2与H2O发生了反应。
②除去CO中混有的水蒸气和SO2，A、B中盛放的试剂分别是 浓的氢氧化钠溶液 、 浓硫酸 。
【分析】（1）根据电解水的现象、气体的性质及检验方法、实验结论来分析；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象、注意事项来分析；
（3）根据装置的特点、反应的原理来分析；
（4）根据二氧化碳的性质、实验探究的方法、气体的除杂来分析。
【解答】解：（1）由图示可知，b管内的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条来检验；水在通电的条件下分解为氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的；故填：将一根带火星的木条放在b管尖嘴处，打开活塞，观察木条是否复燃；氢元素和氧元素；
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，通常把铁丝绕成螺旋状的目的是增大受热面积，尽快提高铁丝局部的温度，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热；为了防止生成物受热熔化后溅落下来炸裂瓶底，需要在集气瓶底部铺一层细沙或盛放少量水；故填：增大受热面积，尽快提高铁丝局部的温度；剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热；瓶底没有铺一层细沙或加少量的水；
（3）白磷燃烧会放出热量，锥形瓶上气球的作用是平衡气压，磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，由于磷燃烧放出，造成装置内的压强增大，所以实验开始时气球变大，随着氧气的消耗，反应的结束，压强减小，气球又逐渐变小，且最后变为比燃烧前更小；故填：平衡气压；4P+5O22P2O5；先变大，后逐渐变小，最后变为比燃烧前更小；
（4）①二氧化碳与水发生了化学的方程式为 H2O+CO2＝H2CO3，碳酸能使紫色石蕊变红。把二氧化碳通过干燥的紫色石蕊试纸，干燥的石蕊纸花不变红，证明二氧化碳不能使石蕊变红；B中盛放湿润的紫色石蕊纸花，若湿润的紫色石蕊纸花变红，说明氧化碳与水发生了化学反应生成了酸。故填：湿润的紫色石蕊纸花；干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红色；
②二氧化硫气体能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，可用浓的氢氧化钠溶液除去二氧化硫，浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸除去水蒸气，实验中，先除二氧化硫气体，然后再进行干燥；故填：浓的氢氧化钠溶液；浓硫酸。
【点评】本题主要考查了氧气的化学性质、电解水的实验、质量守恒定律的探究、二氧化碳性质的探究，熟记细铁丝细铁丝在氧气中燃烧的现象、注意事项，电解水实验的现象和结论等即可解答。
18．（6分）海水是宝贵的自然资源，目前世界上60%的镁都是从海水中提取的，步骤如图：
（1）试剂①可以选用 氢氧化钠溶液 ；试剂②可以选用 稀盐酸 。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 过滤 。
（3）无水MgCl2通电后会产生Cl2和另一种单质，该反应的化学方程式为 MgCl2Mg+Cl2↑ 。
【分析】氢氧化钠能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，稀盐酸能和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，电解熔融的氯化镁能生成镁和氯气。
【解答】解：（1）提取Mg的过程中，试剂①可以选用氢氧化钠溶液，试剂②选用稀盐酸；故填：氢氧化钠溶液；稀盐酸；
（2）从液体中分离出难溶性固体的方法是过滤；故填：过滤；
（3）无水MgCl2通电后会产生Cl2和另一种单质﹣﹣镁；故填：MgCl2Mg+Cl2↑。
【点评】本题主要考查海水中提取镁的知识，解答时应该充分理解物质之间相互作用反应的情况。
19．（6分）如图表示初中化学几种常见物质的相互转化关系。其中，B是黑色固体氧化物，N为蓝色沉淀，M是蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分。部分生成物和反应条件已省略。
请回答：
（1）D的化学式为 CaO 。
（2）反应④的现象是 黑色固体溶解，溶液变为蓝色 。
（3）①～⑥中，属于复分解反应的是 ④⑤⑥ （填序号）。
（4）写出反应②、⑥的化学方程式： CuO+COCu+CO2 、 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
【分析】根据B为黑色固体，B与硫酸反应生成的C会生成蓝色沉淀N，所以N是氢氧化铜沉淀，C是硫酸铜，E和碳酸钠反应生成的F会与硫酸铜生成氢氧化铜，所以F是氢氧化钠，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以A是二氧化碳，M高温生成二氧化碳和D，所以M是碳酸钙，D是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：B与硫酸反应生成的C会生成蓝色沉淀N，所以N是氢氧化铜沉淀，C是硫酸铜，E和碳酸钠反应生成的F会与硫酸铜生成氢氧化铜，所以F是氢氧化钠，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以A是二氧化碳，M高温生成二氧化碳和D，所以M是碳酸钙，D是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，带入框图，推断合理；
（1）D是氧化钙，化学式为：CaO；
（2）B是氧化铜，能与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应现象是黑色固体溶解，溶液变为蓝色；
（3）反应①是碳酸钙高温分解，属于分解反应；
反应②是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，不属于复分解反应；
反应③氧化钙和水反应，属于化合反应；
反应④是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应；
反应⑤是氢氧化钙和碳酸钠反应属于碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；
反应⑥是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应；
①～⑥中，属于复分解反应的是④⑤⑥；
（4）反应②是B→A的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COCu+CO2；
反应⑥是C和F的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应属于复分解反应。
故答案为：（1）CaO；
（2）黑色固体溶解，溶液变为蓝色；
（3）④⑤⑥；
（4）CuO+COCu+CO2；
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、（本题包括1个小题，共12分）：
20．（12分）碳酸氢钠在日常生活中有广泛的用途，工业上制取它有多种方法，其中有一种是气相固碳法，反应的原理是：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3。
【实验操作】某实验小组在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中（见图1烧杯），而后匀速的通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图象如图2所示。
【问题及分析】：
（1）碳酸氢钠的俗称叫 小苏打 ；
（2）图1中，用分液漏斗而不用长颈漏斗的原因是 可控制产生二氧化碳的速度 。
（3）通过图2分析，①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③NaHCO3溶液的酸碱度由小到大的顺序为： ③②① （填序号）；M点处发生的化学反应方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ，N点处溶液中溶质是 NaHCO3 ；
（4）为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
加入足量 氯化钙溶液 ，过滤
产生白色沉淀
M点处溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠
②
在滤液中滴入少量 酚酞溶液
溶液变红色
【数据处理】小组同学想进一步探究M点处溶液中碳酸钠的质量分数，设计了两套不同的方案进行实验并测得数据如图3。
（5）根据方案①所得数据，计算M点处溶液中碳酸钠的质量分数为 21.2% 。
【实验反思】
（6）另一组同学根据方案②所得数据计算出的碳酸钠质量分数与方案①相比明显偏大，你分析其中的可能原因是： 过滤后，沉淀没有洗涤、干燥 。
【分析】（1）根据碳酸氢钠的俗称，进行分析解答。
（2）根据分液漏斗可以控制液体药品的滴加速率，进行分析解答。
（3）根据题意，气相固碳法的反应的原理是：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中（见图1烧杯），而后匀速的通入CO2，pH逐渐减小，进行分析解答。
（4）根据碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，要证明氢氧化钠的存在，应先排除碳酸钠的干扰，进行分析解答。
（5）根据生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钠的质量，进而计算M点处溶液中碳酸钠的质量分数。
（6）方案②是根据生成沉淀的质量计算参加反应的碳酸钠的质量的，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸氢钠俗称小苏打。
（2）图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是通过分液漏斗可以控制稀盐酸的流量，从而可控制产生二氧化碳的速度。
（3）由题意，题意，气相固碳法的反应的原理是：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中（见图1烧杯），而后匀速的通入CO2，pH逐渐减小，则碳酸氢钠溶液的酸碱度最小，氢氧化钠溶液的酸碱度最大，碳酸钠溶液的酸碱度居中。
图象中M点处发生的主要反应是：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；由Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，N点处溶液中溶质是NaHCO3。
（4）碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，要证明氢氧化钠的存在，应先排除碳酸钠的干扰，可加入足量氯化钙溶液，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；在滤液中滴入少量酚酞溶液，溶液变红色，说明含有氢氧化钠。
（5）设碳酸钠质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
x 0.44g
x＝1.06g，
M点处溶液中碳酸钠的质量分数为×100%＝21.2%。
（6）另一组同学根据方案②所得数据计算出的碳酸钠质量分数与方案①相比明显偏大，方案②是根据生成沉淀的质量计算参加反应的碳酸钠的质量的，其中的可能原因是过滤后，沉淀没有洗涤、干燥，导致沉淀质量偏大。
故答案为：
（1）小苏打；
（2）可控制产生二氧化碳的速度；
（3）③②①；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；NaHCO3；
（4）验过程如下所示：
实验步骤
实验操作
实验现象
初步实验结论
①
加入足量氯化钙溶液，过滤
产生白色沉淀
M中含有碳酸钠和氢氧化钠
②
在滤液中滴入少量酚酞试液
溶液变红色
（5）21.2%；
（6）过滤后，沉淀没有洗涤、干燥。
【点评】本题由一定难度，熟练掌握盐的化学性质、碱的化学性质，明确证明氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰等是正确解答本题的关键。
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