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第二章化学物质及其变化第二讲离子反应 高考化学一轮复习学案新人教版
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这是一份第二章化学物质及其变化第二讲离子反应 高考化学一轮复习学案新人教版，共25页。学案主要包含了加固训练—拔高，归纳提升等内容，欢迎下载使用。
考点一 电解质与非电解质(命题指数★★★★★)
1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质：
(1)在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物称为电解质，在水溶液里全部电离成离子的电解质称为强电解质，在水溶液里部分电离成离子的电解质称为弱电解质。
(2)在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。包括酸性氧化物如SO2、CO2、SO3及部分有机物，如蔗糖、酒精等。
(3)几个注意事项：
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。
对于电解质来说，只需满足上述一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足上述两个条件。
③酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特殊：盐酸是电解质溶液)；蔗糖、酒精为非电解质。
关于电解质的注意点
(1)电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
(2)难溶性化合物不一定就是非电解质或弱电解质。
2．电解质的电离：
(1)电离：电解质在水中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
(2)电离方程式书写：
①强电解质：完全电离，用 “ ===”连接。
②弱电解质：部分电离，用 “”连接。
a．多元弱酸：分步电离，且以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－；
b．多元弱碱：分步电离，但一步写出。
如Mg(OH)2的电离方程式为Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－；
c．强酸酸式盐：完全电离。如KHSO4在水中的电离方程式为
KHSO4===K＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ；KHSO4在熔融态的电离方程式为KHSO4===K＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ；
d．多元弱酸的酸式盐：第一步完全电离，酸式酸根部分电离。如KHCO3的电离方程式为KHCO3===K＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) __。
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)SO2的水溶液能导电，所以SO2属于电解质。( )
提示：×。SO2是化合物，溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸氢根离子导电，但这些离子不是SO2电离出的，SO2是非电解质。
(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强。 ( )
提示：×。导电性的强弱由水溶液中自由离子的浓度决定的，与电解质的强弱无关。
(3)NaCl溶液、Cu熔化能导电，故NaCl溶液、Cu均为电解质。( )
提示：×。电解质是指在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物，NaCl溶液能导电，但是其是混合物，不是电解质，NaCl本身才是电解质，熔化的Cu能导电，但Cu是单质，不是电解质。
(4)Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。( )
提示：×。Na2O熔融状态下可以导电，Na2O是电解质。
(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。( )
提示：√。HClO属于弱酸，是弱电解质，但NaClO属于盐，为强电解质。
(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( )
提示：×。HCl为共价化合物，但属于强电解质。
2．现有下列8种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内)
(1)其中，属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。
(2)完成书写下列离子方程式：
①氯化钡溶液与稀硫酸：___________________________________。
②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：_________________________________。
(3)写出NaHSO4熔融的电离方程式：____________________________。
【解析】(1)能完全电离出阴阳离子的电解质是强电解质，其中属于强电解质的是NaOH、CuSO4·5H2O；在溶液中部分电离出阴阳离子的电解质是弱电解质，其中属于弱电解质的是H2O、CH3COOH；溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是C2H5OH。(2)①氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，离子方程式为Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓。②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液混合生成醋酸钠、水和CO2，则离子方程式为HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋CH3COOH===CO2↑＋H2O＋CH3COO－。(3)NaHSO4熔融中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 。
答案：(1)④⑤ ①③ ⑦ (2)①Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓ ②HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋CH3COOH===CO2↑ ＋H2O＋CH3COO－ (3)NaHSO4===Na＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
命题角度1：电解质和非电解质
【典例1】某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．氯化镁固体是非电解质
B．氯化镁溶液是电解质
C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子
D．氯化镁只有在溶液中才能导电
【解析】选C。A.MgCl2是强电解质，故A错误；B.MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C.MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的镁离子和氯离子，故C正确；D.MgCl2在水溶液和熔融状态下都可以导电，故D错误。
命题角度2：电解质溶液的导电性
【典例2】(2021·郑州模拟)某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.该反应的离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
B．实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应
C．导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应
D．用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同
【解析】选D。A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应，离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，故A正确；B.由离子浓度越大，导电性越强以及导电性曲线图可知，溶液的导电性先减小后增大，可以说明该反应为离子反应，故B正确；C.由离子浓度越大，导电性越强可知，导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应，故C正确；D.用盐酸代替H2SO4溶液，发生的离子反应为OH－＋H＋===H2O，溶液中的钡离子和氯离子不参与反应，则不可能出现导电性接近于0，所以导电性曲线和上述曲线不同，故D错误。
电解质判断及电离方程式书写的思维模型
命题点1：电解质和非电解质(基础性考点)
1．下列叙述关系成立的是( )
A．因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
B．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质
【解析】选D。NH3是非电解质，HCl、BaSO4是电解质，A、B错误、D正确；Cl2既不是电解质也不是非电解质，C错误。
2．(2020·北京市密云模拟)将NaCl溶于水配成1 ml·L－1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．a离子为Na＋，b离子为Cl－
B．溶液中含有NA个水合Na＋
C．溶液中存在NaClNa＋＋Cl－
D．熔融的NaCl能电离出离子而导电
【解析】选D。钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a离子为Cl－，b离子为Na＋，A错误；题目中没有说明溶液的体积，无法判断溶液中水合Na＋的个数，B错误；氯化钠的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，C错误；熔融的NaCl能电离出离子而导电，D正确。
命题点2：电解质溶液的导电性(综合性考点)
3.向溶液中加入新物质时，其导电性(I)符合如图变化趋势的实验操作是( )
A．乙酸溶液中通入氨气至过量
B．石灰水中通入CO2至过量
C．亚硫酸中通入氯气至过量
D．氨水中通入氯化氢气体
【解析】选B。A.乙酸溶液中通入氨气至过量，发生的是弱电解质醋酸与氨水反应生成了醋酸铵，是强电解质，所以导电能力会增强，故A错误；B.石灰水中通入CO2至过量，石灰水中的氢氧化钙是强电解质，随着二氧化碳的通入生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度减小，导电能力减弱，恰好转化为碳酸钙和水，导电能力最小，继续通入二氧化碳会和水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，是强电解质，所以导电能力又增强，故B正确；C.亚硫酸中通入氯气至过量，亚硫酸是弱电解质，通入氯气会反应生成硫酸和盐酸都是强电解质，所以导电能力随着氯气的通入增强，故C错误；D.氨水是弱电解质，导电能力弱，氨水中通入氯化氢气体，生成强电解质氯化铵，所以导电能力是增强的，故D错误。
【加固训练—拔高】
1．用图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是( )
A．5%蔗糖溶液
B．75%乙醇溶液
C．20%葡萄糖溶液
D．1 ml·L－1 NaCl溶液
【解析】选D。A.蔗糖为非电解质，不能电离，溶液中离子总浓度几乎为0，几乎不导电；B.乙醇为非电解质，不能电离，溶液中离子总浓度几乎为0，几乎不导电；C.葡萄糖为非电解质，不能电离，溶液中离子总浓度几乎为0，几乎不导电；D.NaCl为强电解质，溶液中离子浓度较大，故D 符合。
2．(2021·东莞模拟)往10 mL 0.1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法正确的是
( )
A．a点对应的溶液呈碱性
B．V2＝10 mL
C．水的电离程度：a>b
D．b点后的溶液满足c(Na＋)>2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )
【解析】选A。向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液依次发生NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH，当NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍时，二者完全反应，溶液的溶质为Na2SO4，所以当二者体积相等后继续滴加NaHSO4溶液的导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大的NaHSO4溶液，溶液的导电性有所上升。A.a点二者体积相等，所以溶液中的溶质为NaOH，溶液显碱性，故A正确；B.b点应为完全反应的点，NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍，所以V2＝20 mL，故B错误；C.a点溶液溶质为NaOH，抑制水的电离，b点溶液溶质为Na2SO4，不影响水的电离，所以水的电离程度：a3．(2021·潍坊模拟)将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A．b→d反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O
B．d点溶液中，Na＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量之比为1∶1
C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－
D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
【解析】选A。H2SO4与Ba(OH)2物质的量相等时，生成硫酸钡沉淀，溶液的导电率为零，则曲线①为硫酸；NaHSO4与Ba(OH)2物质的量相等时，生成硫酸钡沉淀、NaOH溶液，导电率不为零，则曲线②为硫酸氢钠。A. b点为NaOH溶液，继续滴加硫酸氢钠时，为H＋＋OH－===H2O，则b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，符合题意，A正确；B. b点为NaOH溶液，加入NaHSO4，d点时溶液为Na2SO4溶液，Na＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量之比为2∶1，与题意不符，B错误；C. c点导电能力相同，①溶液显酸性，而②溶液显碱性，两溶液中含有的OH－不相同，与题意不符，C错误；D. a、b两点Ba2＋均沉淀完全，a点为水，显中性；b点为NaOH溶液，显碱性，与题意不符，D错误。
考点二 离子反应与离子方程式的书写(命题指数★★★★★)
1．离子反应、离子方程式：
(1)离子反应是指有离子参与或生成的反应。
(2)离子方程式是指用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2．离子方程式的书写步骤：
以CaCO3与盐酸的反应为例。
3．书写离子方程式时，物质拆分的注意事项：
(1)可溶性的强电解质拆写成离子
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 等。
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 。
可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。
(2)难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物等直接用化学式表示。
①难溶性盐：BaSO4、 AgCl 等。
②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。
③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
④单质：Cl2、Cu等。
⑤氧化物：Na2O 、Al2O3 、Fe2O3等。
(3)固体之间的反应、浓硫酸与固体之间的反应，都不写离子方程式。
(4)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。如HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能写成CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和H＋。
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)电离时只要生成金属阳离子(或NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )和酸根阴离子的化合物就是盐。( )
提示：√。盐的定义：电离时只要生成金属阳离子(或NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )和酸根阴离子的化合物就是盐。
(2)离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化。( )
提示：×。离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，只有参加离子反应的离子浓度才发生变化，不参加离子反应的离子浓度不发生变化。
(3)将Cl2通入水中，发生的离子反应为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。( )
提示：×。HClO是弱酸，不能拆。
(4)铁和稀硫酸反应的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )
提示：×。铁被稀硫酸中H＋氧化到＋2价，产物应为Fe2＋。
(5)碳与浓硝酸反应的离子方程式为C＋4H＋＋4NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) eq \(=====,\s\up7(△)) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。( )
提示：√。浓硝酸可写成离子形式。
(6)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓。( )
提示：×。生成BaSO4沉淀的同时生成了Cu(OH)2。
2．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”的道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请写出下列反应的离子方程式。
(1)用醋酸除去水垢____________________________________。
(2)FeCl3溶液腐蚀印刷电路板___________________________。
(3)饱和Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4___________________________。
(4)向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液中Ba2＋恰好沉淀：_____________________________________________________。
(5)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最多_______________________________________________________________。
【解析】(1)醋酸除去水垢，发生反应：2CH3COOH＋CaCO3===Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O。(2)FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。(3)饱和Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4，发生反应：Na2CO3＋CaSO4===CaCO3＋Na2SO4。(4)向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液中Ba2＋恰好沉淀，发生反应：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋ NaOH。(5)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最多，发生反应：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。
答案：(1)2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(2)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(3)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CaSO4===CaCO3＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
(4)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋H2O
(5)Al3＋＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Ba2＋＋4OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2BaSO4↓＋2H2O
命题角度1：离子方程式的书写
【典例1】按要求写出对应的离子方程式。
(1)(2019·江苏高考)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，其离子方程式为______________________________________。
(2)(2019·全国Ⅰ卷)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为________________________________________________。
(3)(2019·天津高考)NO被H2O2氧化为NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的离子方程式为__________________________________________________。
(4)(2019·北京高考)Ag2SO3难溶于水，能溶于氨水，其溶于氨水时发生反应的离子方程式为________________________________________________________。
【解析】(1)酸性条件下，HClO氧化NO生成Cl－和NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。
(2)氨水和HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 反应生成CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 。
(3)NO与过氧化氢在酸性溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和水。
(4)Ag2SO3溶于氨水生成[Ag(NH3)2]＋ 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和H2O。
答案：
(1)3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋5H＋
(2)HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋NH3·H2O===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
(3)2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2H2O
(4)Ag2SO3＋4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋4H2O
【归纳提升】信息给予题中陌生离子方程式书写技巧
1．细读题干，找出反应物和生成物，判断该物质是否需要写成离子形式。
2．结合溶液环境配平离子方程式，注意质量守恒、电荷守恒、电子守恒。
命题角度2：离子方程式的正误判断
【典例2】(2020·全国Ⅲ卷)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Cl2＋H2O===2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2Cl－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．向CaCl2溶液中通入CO2：
Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－===NH3·H2O
【解析】选A。Na2SO3溶液吸收少量Cl2的反应可分为两步：先发生氧化还原反应：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Cl2＋H2O===2H＋＋2Cl－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，然后发生：H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，由二者可得3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Cl2＋H2O===2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2Cl－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，A正确；由于CaCO3能溶于酸，所以向CaCl2溶液中通入CO2不能发生反应，B错误；由于Fe3＋能催化H2O2的分解，所以向H2O2溶液中滴加少量FeCl3发生的反应为2H2O2 eq \(=====,\s\up7(Fe3＋)) O2↑＋2H2O，C错误；NH4HSO4溶液中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和H＋，二者均可与OH－反应，且反应的先后顺序为H＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，所以同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D错误。
离子方程式正误判断的四项要求
命题点1：离子方程式的书写(基础性考点)
1．(2021·成都模拟改编)写出下列指定反应的离子方程式。
(1)室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：_______________________________。
(2)用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：____________________________。
(3)室温下用稀HNO3溶解铜：____________________________________。
(4)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：________________________________。
【解析】(1)稀NaOH溶液吸收Cl2，发生反应：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，改写为离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。(2)铝粉和NaOH溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，改写为离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2↑。(3)稀HNO3溶解铜发生反应：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，改写为离子方程式为3Cu＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋8H＋===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O。(4)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl，改写为离子方程式为SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2SiO3↓。
答案：(1)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2↑
(3)3Cu＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋8H＋===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O
(4)SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2SiO3↓
2．(2021·嘉兴模拟改编)写出下列指定反应的离子方程式。
(1)氢氧化镁溶于稀醋酸______________________。
(2)向酸性KMnO4溶液中通入SO2___________________________。
(3)向饱和 Na2CO3溶液中通入CO2_______________________。
(4)强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4______________。
(5)将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液___________________________________________。
【解析】(1)氢氧化镁溶于稀醋酸，发生中和反应：Mg(OH)2＋2CH3COOH===
Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O。(2)向酸性KMnO4溶液中通入SO2，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为5SO2＋2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋2H2O===5SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Mn2＋＋4H＋。(3)NaHCO3溶解度小，向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2Na＋＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。(4)在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3Cl－＋5H2O。(5)将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋O2＋2H2O。
答案：(1)Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O
(2)5SO2＋2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋2H2O===5SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Mn2＋＋4H＋
(3)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2Na＋＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
(4)4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3Cl－＋5H2O
(5)2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋O2＋2H2O
命题点2：离子方程式的正误判断(综合性考点)
3．下列化学用语对事实的表述正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4HCl eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( )) Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－
B．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋2H2O
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===CaCO3(s)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋H2O
【解析】选C。浓盐酸、氯化锰拆成离子形式，A错误；FeSO4 溶液中加入盐酸酸化的H2O2，正确离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，B错误；CaSO4是微溶物，CaCO3是难溶物，Na2CO3溶液与CaSO4反应：CaSO4(s)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===CaCO3(s)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，C正确；Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应，使Ba2＋恰好沉淀完全，其离子反应方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O，D错误。
4．(2021年重庆适应性测试)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
C．氯化铝溶液与浓氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋4NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2H2O
D．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
【解析】选A。B中氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，错误；C中铝离子和一水合氨生成氢氧化铝沉淀，错误；D中没有大量的氢离子，应写铵根离子，错误。
5．(2021·广州模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
B．NO2通水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋NO
C．AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋4NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
【解析】选A。FeSO4溶液与溴水反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Br2被还原为Br－，A项正确；NO2通入水中制硝酸，离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋NO，B项错误；氨水不能溶解Al(OH)3，AlCl3溶液中通入过量NH3，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，C项错误；Fe(OH)3溶于氢碘酸，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，D项错误。
6．(2021·延边模拟)下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )
【解析】选D。将2 ml Cl2通入含1 ml FeI2的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A项错误；Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2OH－===BaCO3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O，B项错误；过量SO2通入NaClO溶液中，SO2有强还原性，ClO－有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋ClO－===2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Cl－，C项错误；1 ml·L－1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等体积混合，反应方程式为2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋5H＋===
Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，D项正确。
考点三 离子共存(命题指数★★★★★)
1．离子不共存的情况：
(1)有难溶或微溶的物质生成。
①SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能共存；
②CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等不能共存；
③S2－与Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能共存；
④OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能共存。
(2)有难电离或挥发性物质生成。如CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、S2－、HS－、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、OH－、
CH3COO－、PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 、HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 等与H＋不能大量共存。
(3)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
①酸性条件下，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 与I－、Br－、Fe2＋、S2－、HS－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等不能共存；
②S2－与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 等不能共存(碱性条件下可以共存)；
③MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 与I－、Br－、Cl－、S2－、HS－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Fe2＋等不能共存；
④ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等不能共存；
⑤Fe3＋与S2－、HS－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、I－等不能共存。
(4)由于形成络合离子，离子不能大量共存。
①Fe3＋和SCN－、C6H5O－不能共存；
②Ag＋与NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 在碱性条件下不能共存。
(5)能强烈彻底双水解的离子不能共存。
①Al3＋与AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HS－、S2－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、ClO－、C6H5O－；
②Fe3＋与AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、ClO－等不能共存；
③NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 与AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 等不能共存。
2．附加隐含条件的应用规律：
(1)限制酸性溶液的条件(隐含有H＋)。
①常温下pH＝a(a<7)的溶液；
②使紫色石蕊溶液呈红色；
③使甲基橙呈红色；
④加镁粉放氢气；
⑤常温下c(OH－)为10－n(n>7)。
(2)限制碱性溶液的条件(隐含有OH－)。
①常温下pH＝a(a>7)的溶液；
②使pH变蓝；
③使紫色石蕊溶液变蓝；
④使酚酞呈红色；
⑤c(H＋)为10－n(n>7)。
(3)可酸可碱的条件。
①水电离出的c(OH－)或者c(H＋)浓度为10－n ml·L－1；
②加入铝粉有氢气产生；
③HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能稳定存在的溶液。
(4)无色溶液条件。
暗示不含以下有色离子：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) (紫红色)、Fe(SCN)2＋(红色)、Fe(C6H5O) eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(6)) (紫色)等。
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)Ba2＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Fe3＋与S2－都是因为复分解反应而不能大量共存。( )
提示：×。Ba2＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 是因为复分解反应而不能大量共存； Fe3＋与S2－是因为氧化还原反应而不能大量共存。
(2)S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与H＋因发生复分解反应而不能大量共存。 ( )
提示：×。S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与H＋发生氧化还原反应生成S和SO2而不能大量共存。
(3)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。( )
提示：×。Fe3＋在溶液中因发生水解呈弱酸性，中性溶液中不能大量存在Fe3＋。
(4)加入铝粉产生氢气的溶液中可能大量存在NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。( )
提示：×。该溶液可以为酸溶液或碱溶液，在碱溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 不能大量共存，在酸溶液中含有NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 时加入铝粉不产生氢气。
2．某溶液中可能含有下列阴离子：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H＋时，溶液中不能大量存在的离子是__________。
(2)当溶液中存在大量的Ba2＋时，溶液中能大量存在的离子是__________。
(3)当溶液中同时存在大量__________和__________离子时，上述阴离子都不能大量存在。
【解析】(1)当溶液中有大量H＋存在时，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与H＋反应分别生成弱电解质和气体而不能大量存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与Ba2＋分别反应生成沉淀而不能大量存在，能大量存在的离子是Cl－。(3)当溶液中有Ba2＋时，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 不能大量存在，当溶液含有Ag＋时，Cl－不能大量存在。
答案：(1)SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (2)Cl－ (3)Ba2＋ Ag＋
命题角度1：未限定条件的离子共存
【典例1】(2021·吉林模拟)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．K＋、Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
B．Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Fe2＋、H＋
C．NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Ba2＋、Br－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D．Na＋、H＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
【解析】选A。A.四种离子在水溶液中相互之间不反应，可以大量共存，故A正确；B.亚硫酸根和氢离子会结合生成弱电解质不能大量共存，故B错误；C.碳酸根和钡离子会结合生成沉淀不能大量共存，故C错误；D.碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳和水不能共存，故D错误。
命题角度2：给定条件下的离子共存
【典例2】(2020·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
( )
A．0.1 ml·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．0.1 ml·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．0.1 ml·L－1KMnO4溶液：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、I－
D．0.1 ml·L－1AgNO3溶液：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Mg2＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
【解析】选A。A项，碱性条件下，四种离子可以共存，正确；B项，H＋与SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 之间反应生成H2SiO3沉淀，错误；C项，KMnO4会氧化I－，错误；D项，Ag＋与Cl－反应会生成AgCl沉淀，错误。
(1)(证据推理与模型认知)限定溶液酸碱性的离子共存问题，溶液的酸碱性有哪些表示方法？
提示：a.常见表示呈酸性的溶液：①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 ml·L－1的溶液。b.常见表示呈碱性的溶液：①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 ml·L－1的溶液。c.常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液：①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 ml·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
(2)(变化观念与平衡思想)限定溶液组成的离子共存问题，如何考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响？
提示：①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。②含有大量NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。③含有大量S2－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 的溶液，隐含溶液呈碱性。
离子共存试题的常见陷阱
命题点1.未限定条件的离子共存(基础性考点)
1．(2021·重庆模拟)下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )
A．H＋、K＋、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．Ba2＋、Ca2＋、OH－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．H＋、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cu2＋
D．NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、K＋、Mg2＋
【解析】选D。A. Fe3＋在溶液中是黄色的，题目要求是无色溶液，故A错误；B. Ba2＋、Ca2＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 之间反应生成BaCO3、CaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误；C. Cu2＋ 在溶液中是蓝色的，题目要求是无色溶液，故C错误；D. 该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中的各种离子都是无色的，故D正确。
命题点2：给定条件下的离子共存(综合性考点)
2．(2021·淮北模拟)下列条件下，可以大量共存的离子组是( )
A．pH＝9的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SCN－
B．含有大量S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的溶液中：H＋、K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Al3＋
C．0.1 ml·L－1的NH4Cl溶液中：Li＋、Ba2＋、CH3COO－、OH－
D．某酸性无色透明溶液中：Na＋、I－、Cl－、Mg2＋
【解析】选D。A.pH＝9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3＋生成沉淀，且Fe3＋、SCN－发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B.能和S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 反应的离子不能大量共存，酸性条件下S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与H＋生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；C.能和氯化铵反应的离子不能大量共存，铵根离子和OH－生成弱电解质而不能大量共存，Li＋、OH－不能大量共存，故C错误；D.酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确。
命题点3：离子的检验和推断(应用性考点)
3．工业废水是指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因。某硫酸厂的酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。取废水样品分别进行如图所示四个实验。
下列说法错误的是( )
A．由实验①可知废水中肯定含有Na＋
B．该废水中不含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．由实验③④推断废水中不含Fe2＋，含Mg2＋
D．该废水中一定含Al3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
【解析】选C。由实验①可知废水中含有Na＋，A正确；由于废水呈酸性，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 不可能存在，B正确；由实验③知废水中不含Fe3＋，由实验④知废水中不含
Fe2＋、Mg2＋，C错误；实验④知含Al3＋，实验②知含SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，D正确。
4．(2021·厦门模拟)下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是( )
【解析】选D。A. HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离大于水解，在溶液中显酸性，溶液中亚硫酸氢根离子与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋ SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===H2SiO3↓＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，不能大量共存，故A错误；B.硫化亚铁能与氢离子反应，亚铁离子与硫化氢不能反应，否则违背强酸制弱酸原理，故B错误；C.亚硫酸根离子具有还原性，在溶液中能与具有氧化性的次氯酸和铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.酸性条件下，硝酸根离子能与碘离子反应生成单质碘、一氧化氮和水，反应的离子方程式为6I－＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2，故D正确。
1．(2020·浙江7月选考)下列物质在熔融状态下不导电的是( )
A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO4
【解析】选C。NaOH、CaCl2、K2SO4属于离子化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故在熔融状态下能导电，A项、B项、D项错误；HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离出离子，故其在熔融状态下不导电，C项正确。
2．(2019·江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 ml·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2))
B．0.1 ml·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
C．0.1 ml·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．0.1 ml·L－1H2SO4溶液：K＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
【解析】选A。A项，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 水解显碱性，可以与OH－共存，正确；B项，MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 可以氧化Fe2＋，错误；C项，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H＋可以与HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 反应生成SO2，H＋与NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 可氧化HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 生成SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，错误。
3．(2020·北京等级考)下列说法不正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ⇌CaCO3(s)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋ IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋
6H＋
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al＋ Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温)) Al2O3＋2Fe
D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
【解析】选B。用碳酸钠处理锅炉水垢，微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (aq)⇌CaCO3(s)＋ SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)，A项正确；湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，说明有单质碘生成，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，B项错误；铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨，发生铝热反应，化学方程式为2Al＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋Al 2O3，C项正确；淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，Na2O2与空气中水、二氧化碳发生反应，D项正确。
4．(2020·浙江7月选考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋===BaSO4↓
B．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－ eq \(――→,\s\up7(△)) CH3COO－＋CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
【解析】选C。(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4·FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，OH－先与Fe2＋反应，再和NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 反应，由于Ba(OH)2较少，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 不会参与反应，离子方程式为Fe2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓＋BaSO4↓，A错误；用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为2H2O＋2e－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋H2↑，总反应的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2O===Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，B错误；乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为CH3COOCH2CH3＋OH－ eq \(――→,\s\up7(△)) CH3COO－＋CH3CH2OH，C正确；向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O===2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋Cu(OH)2↓，D错误。
5．(2020·天津等级考)下列离子方程式书写正确的是( )
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋ 2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋ CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
【解析】选B。CaCO3难溶于水，离子方程式中应写化学式，A项错误；FeSO4溶液与溴水反应，Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋，Br2被Fe2＋还原为Br－，B项正确；NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应生成NaHC2O4和水，离子方程式为OH－＋H2C2O4===HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋ H2O，C项错误；酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，C6H5ONa溶液中通入少量CO2，生成苯酚和NaHCO3，离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋ HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，D项错误。
1．电解质和非电解质判断要点：
(1)电解质：化合物、在水中或熔融态能电离。
(2)非电解质：化合物、在水中和熔融态不能电离。
2．强电解质和弱电解质本质区别：在水中或熔融态是否能完全电离。
3．离子方程式书写：四步法：写、拆、删、查。书写时要关注两大守恒：原子守恒和电荷守恒。
4．离子不能大量共存的原因：发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应。选项
离子方程式
评价
A
将2 ml Cl2通入含1 ml FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确：Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===BaCO3↓＋H2O
正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
正确：说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1 ml·L－1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等体积混合：2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确：AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 与H＋均无剩余
条件
类型
常见表述
说明
常见的
限定
条件
无色
有色离子不可大量共存
常温下,pH=1或13;与铝反应产生氢气的溶液
溶液显酸性或碱性
因发生氧化还原反应而不能大量共存
只是氧化性离子与还原性离子不能大量共存,不包括其他反应类型的离子
常见的
易错点
透明
溶液“透明”可以“有色”
①一定大量共存;
②可能大量共存;
③不能大量共存
审清关键字
常见的
隐含
条件
通入足量的氨气
与NH3·H2O反应的离子不能大量共存
由水电离出的c(H+)=1×10-12 ml·L-1
溶液既可能显酸性也可能显碱性
选项
微粒组
加入试剂X
发生反应的
离子方程式
A
K＋、Na＋、
HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
少量HCl
2H＋＋ SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===H2SiO3↓
B
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe2＋、Br－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
过量H2S
Fe2＋＋H2S===FeS↓＋2H＋
C
HClO、Na＋、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
过量CaCl2
Ca2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===CaSO3↓
D
I－、Cl－、H＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
少量NaNO3
6I－＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2
考点一 电解质与非电解质(命题指数★★★★★)
1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质：
(1)在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物称为电解质，在水溶液里全部电离成离子的电解质称为强电解质，在水溶液里部分电离成离子的电解质称为弱电解质。
(2)在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。包括酸性氧化物如SO2、CO2、SO3及部分有机物，如蔗糖、酒精等。
(3)几个注意事项：
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。
对于电解质来说，只需满足上述一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足上述两个条件。
③酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特殊：盐酸是电解质溶液)；蔗糖、酒精为非电解质。
关于电解质的注意点
(1)电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
(2)难溶性化合物不一定就是非电解质或弱电解质。
2．电解质的电离：
(1)电离：电解质在水中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
(2)电离方程式书写：
①强电解质：完全电离，用 “ ===”连接。
②弱电解质：部分电离，用 “”连接。
a．多元弱酸：分步电离，且以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－；
b．多元弱碱：分步电离，但一步写出。
如Mg(OH)2的电离方程式为Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－；
c．强酸酸式盐：完全电离。如KHSO4在水中的电离方程式为
KHSO4===K＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ；KHSO4在熔融态的电离方程式为KHSO4===K＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ；
d．多元弱酸的酸式盐：第一步完全电离，酸式酸根部分电离。如KHCO3的电离方程式为KHCO3===K＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) __。
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)SO2的水溶液能导电，所以SO2属于电解质。( )
提示：×。SO2是化合物，溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸氢根离子导电，但这些离子不是SO2电离出的，SO2是非电解质。
(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强。 ( )
提示：×。导电性的强弱由水溶液中自由离子的浓度决定的，与电解质的强弱无关。
(3)NaCl溶液、Cu熔化能导电，故NaCl溶液、Cu均为电解质。( )
提示：×。电解质是指在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物，NaCl溶液能导电，但是其是混合物，不是电解质，NaCl本身才是电解质，熔化的Cu能导电，但Cu是单质，不是电解质。
(4)Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。( )
提示：×。Na2O熔融状态下可以导电，Na2O是电解质。
(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。( )
提示：√。HClO属于弱酸，是弱电解质，但NaClO属于盐，为强电解质。
(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( )
提示：×。HCl为共价化合物，但属于强电解质。
2．现有下列8种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内)
(1)其中，属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。
(2)完成书写下列离子方程式：
①氯化钡溶液与稀硫酸：___________________________________。
②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：_________________________________。
(3)写出NaHSO4熔融的电离方程式：____________________________。
【解析】(1)能完全电离出阴阳离子的电解质是强电解质，其中属于强电解质的是NaOH、CuSO4·5H2O；在溶液中部分电离出阴阳离子的电解质是弱电解质，其中属于弱电解质的是H2O、CH3COOH；溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是C2H5OH。(2)①氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，离子方程式为Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓。②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液混合生成醋酸钠、水和CO2，则离子方程式为HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋CH3COOH===CO2↑＋H2O＋CH3COO－。(3)NaHSO4熔融中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 。
答案：(1)④⑤ ①③ ⑦ (2)①Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓ ②HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋CH3COOH===CO2↑ ＋H2O＋CH3COO－ (3)NaHSO4===Na＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
命题角度1：电解质和非电解质
【典例1】某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．氯化镁固体是非电解质
B．氯化镁溶液是电解质
C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子
D．氯化镁只有在溶液中才能导电
【解析】选C。A.MgCl2是强电解质，故A错误；B.MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C.MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的镁离子和氯离子，故C正确；D.MgCl2在水溶液和熔融状态下都可以导电，故D错误。
命题角度2：电解质溶液的导电性
【典例2】(2021·郑州模拟)某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.该反应的离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
B．实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应
C．导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应
D．用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同
【解析】选D。A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应，离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，故A正确；B.由离子浓度越大，导电性越强以及导电性曲线图可知，溶液的导电性先减小后增大，可以说明该反应为离子反应，故B正确；C.由离子浓度越大，导电性越强可知，导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应，故C正确；D.用盐酸代替H2SO4溶液，发生的离子反应为OH－＋H＋===H2O，溶液中的钡离子和氯离子不参与反应，则不可能出现导电性接近于0，所以导电性曲线和上述曲线不同，故D错误。
电解质判断及电离方程式书写的思维模型
命题点1：电解质和非电解质(基础性考点)
1．下列叙述关系成立的是( )
A．因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
B．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质
【解析】选D。NH3是非电解质，HCl、BaSO4是电解质，A、B错误、D正确；Cl2既不是电解质也不是非电解质，C错误。
2．(2020·北京市密云模拟)将NaCl溶于水配成1 ml·L－1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．a离子为Na＋，b离子为Cl－
B．溶液中含有NA个水合Na＋
C．溶液中存在NaClNa＋＋Cl－
D．熔融的NaCl能电离出离子而导电
【解析】选D。钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a离子为Cl－，b离子为Na＋，A错误；题目中没有说明溶液的体积，无法判断溶液中水合Na＋的个数，B错误；氯化钠的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，C错误；熔融的NaCl能电离出离子而导电，D正确。
命题点2：电解质溶液的导电性(综合性考点)
3.向溶液中加入新物质时，其导电性(I)符合如图变化趋势的实验操作是( )
A．乙酸溶液中通入氨气至过量
B．石灰水中通入CO2至过量
C．亚硫酸中通入氯气至过量
D．氨水中通入氯化氢气体
【解析】选B。A.乙酸溶液中通入氨气至过量，发生的是弱电解质醋酸与氨水反应生成了醋酸铵，是强电解质，所以导电能力会增强，故A错误；B.石灰水中通入CO2至过量，石灰水中的氢氧化钙是强电解质，随着二氧化碳的通入生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度减小，导电能力减弱，恰好转化为碳酸钙和水，导电能力最小，继续通入二氧化碳会和水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，是强电解质，所以导电能力又增强，故B正确；C.亚硫酸中通入氯气至过量，亚硫酸是弱电解质，通入氯气会反应生成硫酸和盐酸都是强电解质，所以导电能力随着氯气的通入增强，故C错误；D.氨水是弱电解质，导电能力弱，氨水中通入氯化氢气体，生成强电解质氯化铵，所以导电能力是增强的，故D错误。
【加固训练—拔高】
1．用图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是( )
A．5%蔗糖溶液
B．75%乙醇溶液
C．20%葡萄糖溶液
D．1 ml·L－1 NaCl溶液
【解析】选D。A.蔗糖为非电解质，不能电离，溶液中离子总浓度几乎为0，几乎不导电；B.乙醇为非电解质，不能电离，溶液中离子总浓度几乎为0，几乎不导电；C.葡萄糖为非电解质，不能电离，溶液中离子总浓度几乎为0，几乎不导电；D.NaCl为强电解质，溶液中离子浓度较大，故D 符合。
2．(2021·东莞模拟)往10 mL 0.1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法正确的是
( )
A．a点对应的溶液呈碱性
B．V2＝10 mL
C．水的电离程度：a>b
D．b点后的溶液满足c(Na＋)>2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )
【解析】选A。向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液依次发生NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH，当NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍时，二者完全反应，溶液的溶质为Na2SO4，所以当二者体积相等后继续滴加NaHSO4溶液的导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大的NaHSO4溶液，溶液的导电性有所上升。A.a点二者体积相等，所以溶液中的溶质为NaOH，溶液显碱性，故A正确；B.b点应为完全反应的点，NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍，所以V2＝20 mL，故B错误；C.a点溶液溶质为NaOH，抑制水的电离，b点溶液溶质为Na2SO4，不影响水的电离，所以水的电离程度：a
A．b→d反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O
B．d点溶液中，Na＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量之比为1∶1
C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－
D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
【解析】选A。H2SO4与Ba(OH)2物质的量相等时，生成硫酸钡沉淀，溶液的导电率为零，则曲线①为硫酸；NaHSO4与Ba(OH)2物质的量相等时，生成硫酸钡沉淀、NaOH溶液，导电率不为零，则曲线②为硫酸氢钠。A. b点为NaOH溶液，继续滴加硫酸氢钠时，为H＋＋OH－===H2O，则b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，符合题意，A正确；B. b点为NaOH溶液，加入NaHSO4，d点时溶液为Na2SO4溶液，Na＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量之比为2∶1，与题意不符，B错误；C. c点导电能力相同，①溶液显酸性，而②溶液显碱性，两溶液中含有的OH－不相同，与题意不符，C错误；D. a、b两点Ba2＋均沉淀完全，a点为水，显中性；b点为NaOH溶液，显碱性，与题意不符，D错误。
考点二 离子反应与离子方程式的书写(命题指数★★★★★)
1．离子反应、离子方程式：
(1)离子反应是指有离子参与或生成的反应。
(2)离子方程式是指用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2．离子方程式的书写步骤：
以CaCO3与盐酸的反应为例。
3．书写离子方程式时，物质拆分的注意事项：
(1)可溶性的强电解质拆写成离子
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 等。
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 。
可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。
(2)难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物等直接用化学式表示。
①难溶性盐：BaSO4、 AgCl 等。
②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。
③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
④单质：Cl2、Cu等。
⑤氧化物：Na2O 、Al2O3 、Fe2O3等。
(3)固体之间的反应、浓硫酸与固体之间的反应，都不写离子方程式。
(4)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。如HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能写成CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和H＋。
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)电离时只要生成金属阳离子(或NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )和酸根阴离子的化合物就是盐。( )
提示：√。盐的定义：电离时只要生成金属阳离子(或NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )和酸根阴离子的化合物就是盐。
(2)离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化。( )
提示：×。离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，只有参加离子反应的离子浓度才发生变化，不参加离子反应的离子浓度不发生变化。
(3)将Cl2通入水中，发生的离子反应为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。( )
提示：×。HClO是弱酸，不能拆。
(4)铁和稀硫酸反应的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )
提示：×。铁被稀硫酸中H＋氧化到＋2价，产物应为Fe2＋。
(5)碳与浓硝酸反应的离子方程式为C＋4H＋＋4NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) eq \(=====,\s\up7(△)) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。( )
提示：√。浓硝酸可写成离子形式。
(6)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓。( )
提示：×。生成BaSO4沉淀的同时生成了Cu(OH)2。
2．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”的道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请写出下列反应的离子方程式。
(1)用醋酸除去水垢____________________________________。
(2)FeCl3溶液腐蚀印刷电路板___________________________。
(3)饱和Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4___________________________。
(4)向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液中Ba2＋恰好沉淀：_____________________________________________________。
(5)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最多_______________________________________________________________。
【解析】(1)醋酸除去水垢，发生反应：2CH3COOH＋CaCO3===Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O。(2)FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。(3)饱和Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4，发生反应：Na2CO3＋CaSO4===CaCO3＋Na2SO4。(4)向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液中Ba2＋恰好沉淀，发生反应：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋ NaOH。(5)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最多，发生反应：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。
答案：(1)2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(2)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(3)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CaSO4===CaCO3＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
(4)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋H2O
(5)Al3＋＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Ba2＋＋4OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2BaSO4↓＋2H2O
命题角度1：离子方程式的书写
【典例1】按要求写出对应的离子方程式。
(1)(2019·江苏高考)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，其离子方程式为______________________________________。
(2)(2019·全国Ⅰ卷)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为________________________________________________。
(3)(2019·天津高考)NO被H2O2氧化为NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的离子方程式为__________________________________________________。
(4)(2019·北京高考)Ag2SO3难溶于水，能溶于氨水，其溶于氨水时发生反应的离子方程式为________________________________________________________。
【解析】(1)酸性条件下，HClO氧化NO生成Cl－和NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。
(2)氨水和HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 反应生成CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 。
(3)NO与过氧化氢在酸性溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和水。
(4)Ag2SO3溶于氨水生成[Ag(NH3)2]＋ 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和H2O。
答案：
(1)3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋5H＋
(2)HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋NH3·H2O===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
(3)2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2H2O
(4)Ag2SO3＋4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋4H2O
【归纳提升】信息给予题中陌生离子方程式书写技巧
1．细读题干，找出反应物和生成物，判断该物质是否需要写成离子形式。
2．结合溶液环境配平离子方程式，注意质量守恒、电荷守恒、电子守恒。
命题角度2：离子方程式的正误判断
【典例2】(2020·全国Ⅲ卷)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Cl2＋H2O===2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2Cl－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．向CaCl2溶液中通入CO2：
Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－===NH3·H2O
【解析】选A。Na2SO3溶液吸收少量Cl2的反应可分为两步：先发生氧化还原反应：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Cl2＋H2O===2H＋＋2Cl－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，然后发生：H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，由二者可得3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Cl2＋H2O===2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2Cl－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，A正确；由于CaCO3能溶于酸，所以向CaCl2溶液中通入CO2不能发生反应，B错误；由于Fe3＋能催化H2O2的分解，所以向H2O2溶液中滴加少量FeCl3发生的反应为2H2O2 eq \(=====,\s\up7(Fe3＋)) O2↑＋2H2O，C错误；NH4HSO4溶液中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和H＋，二者均可与OH－反应，且反应的先后顺序为H＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，所以同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D错误。
离子方程式正误判断的四项要求
命题点1：离子方程式的书写(基础性考点)
1．(2021·成都模拟改编)写出下列指定反应的离子方程式。
(1)室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：_______________________________。
(2)用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：____________________________。
(3)室温下用稀HNO3溶解铜：____________________________________。
(4)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：________________________________。
【解析】(1)稀NaOH溶液吸收Cl2，发生反应：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，改写为离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。(2)铝粉和NaOH溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，改写为离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2↑。(3)稀HNO3溶解铜发生反应：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，改写为离子方程式为3Cu＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋8H＋===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O。(4)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl，改写为离子方程式为SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2SiO3↓。
答案：(1)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2↑
(3)3Cu＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋8H＋===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O
(4)SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2SiO3↓
2．(2021·嘉兴模拟改编)写出下列指定反应的离子方程式。
(1)氢氧化镁溶于稀醋酸______________________。
(2)向酸性KMnO4溶液中通入SO2___________________________。
(3)向饱和 Na2CO3溶液中通入CO2_______________________。
(4)强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4______________。
(5)将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液___________________________________________。
【解析】(1)氢氧化镁溶于稀醋酸，发生中和反应：Mg(OH)2＋2CH3COOH===
Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O。(2)向酸性KMnO4溶液中通入SO2，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为5SO2＋2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋2H2O===5SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Mn2＋＋4H＋。(3)NaHCO3溶解度小，向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2Na＋＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。(4)在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3Cl－＋5H2O。(5)将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋O2＋2H2O。
答案：(1)Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O
(2)5SO2＋2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋2H2O===5SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Mn2＋＋4H＋
(3)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2Na＋＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
(4)4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3Cl－＋5H2O
(5)2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋O2＋2H2O
命题点2：离子方程式的正误判断(综合性考点)
3．下列化学用语对事实的表述正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4HCl eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( )) Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－
B．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋2H2O
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===CaCO3(s)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋H2O
【解析】选C。浓盐酸、氯化锰拆成离子形式，A错误；FeSO4 溶液中加入盐酸酸化的H2O2，正确离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，B错误；CaSO4是微溶物，CaCO3是难溶物，Na2CO3溶液与CaSO4反应：CaSO4(s)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===CaCO3(s)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，C正确；Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应，使Ba2＋恰好沉淀完全，其离子反应方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O，D错误。
4．(2021年重庆适应性测试)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
C．氯化铝溶液与浓氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋4NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2H2O
D．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
【解析】选A。B中氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，错误；C中铝离子和一水合氨生成氢氧化铝沉淀，错误；D中没有大量的氢离子，应写铵根离子，错误。
5．(2021·广州模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
B．NO2通水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋NO
C．AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋4NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
【解析】选A。FeSO4溶液与溴水反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Br2被还原为Br－，A项正确；NO2通入水中制硝酸，离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋NO，B项错误；氨水不能溶解Al(OH)3，AlCl3溶液中通入过量NH3，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，C项错误；Fe(OH)3溶于氢碘酸，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，D项错误。
6．(2021·延边模拟)下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )
【解析】选D。将2 ml Cl2通入含1 ml FeI2的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A项错误；Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2OH－===BaCO3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O，B项错误；过量SO2通入NaClO溶液中，SO2有强还原性，ClO－有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋ClO－===2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Cl－，C项错误；1 ml·L－1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等体积混合，反应方程式为2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋5H＋===
Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，D项正确。
考点三 离子共存(命题指数★★★★★)
1．离子不共存的情况：
(1)有难溶或微溶的物质生成。
①SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能共存；
②CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等不能共存；
③S2－与Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能共存；
④OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能共存。
(2)有难电离或挥发性物质生成。如CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、S2－、HS－、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、OH－、
CH3COO－、PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 、HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 等与H＋不能大量共存。
(3)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
①酸性条件下，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 与I－、Br－、Fe2＋、S2－、HS－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等不能共存；
②S2－与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 等不能共存(碱性条件下可以共存)；
③MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 与I－、Br－、Cl－、S2－、HS－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Fe2＋等不能共存；
④ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等不能共存；
⑤Fe3＋与S2－、HS－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、I－等不能共存。
(4)由于形成络合离子，离子不能大量共存。
①Fe3＋和SCN－、C6H5O－不能共存；
②Ag＋与NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 在碱性条件下不能共存。
(5)能强烈彻底双水解的离子不能共存。
①Al3＋与AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HS－、S2－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、ClO－、C6H5O－；
②Fe3＋与AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、ClO－等不能共存；
③NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 与AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 等不能共存。
2．附加隐含条件的应用规律：
(1)限制酸性溶液的条件(隐含有H＋)。
①常温下pH＝a(a<7)的溶液；
②使紫色石蕊溶液呈红色；
③使甲基橙呈红色；
④加镁粉放氢气；
⑤常温下c(OH－)为10－n(n>7)。
(2)限制碱性溶液的条件(隐含有OH－)。
①常温下pH＝a(a>7)的溶液；
②使pH变蓝；
③使紫色石蕊溶液变蓝；
④使酚酞呈红色；
⑤c(H＋)为10－n(n>7)。
(3)可酸可碱的条件。
①水电离出的c(OH－)或者c(H＋)浓度为10－n ml·L－1；
②加入铝粉有氢气产生；
③HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能稳定存在的溶液。
(4)无色溶液条件。
暗示不含以下有色离子：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) (紫红色)、Fe(SCN)2＋(红色)、Fe(C6H5O) eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(6)) (紫色)等。
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)Ba2＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Fe3＋与S2－都是因为复分解反应而不能大量共存。( )
提示：×。Ba2＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 是因为复分解反应而不能大量共存； Fe3＋与S2－是因为氧化还原反应而不能大量共存。
(2)S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与H＋因发生复分解反应而不能大量共存。 ( )
提示：×。S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与H＋发生氧化还原反应生成S和SO2而不能大量共存。
(3)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。( )
提示：×。Fe3＋在溶液中因发生水解呈弱酸性，中性溶液中不能大量存在Fe3＋。
(4)加入铝粉产生氢气的溶液中可能大量存在NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。( )
提示：×。该溶液可以为酸溶液或碱溶液，在碱溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 不能大量共存，在酸溶液中含有NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 时加入铝粉不产生氢气。
2．某溶液中可能含有下列阴离子：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H＋时，溶液中不能大量存在的离子是__________。
(2)当溶液中存在大量的Ba2＋时，溶液中能大量存在的离子是__________。
(3)当溶液中同时存在大量__________和__________离子时，上述阴离子都不能大量存在。
【解析】(1)当溶液中有大量H＋存在时，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与H＋反应分别生成弱电解质和气体而不能大量存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与Ba2＋分别反应生成沉淀而不能大量存在，能大量存在的离子是Cl－。(3)当溶液中有Ba2＋时，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 不能大量存在，当溶液含有Ag＋时，Cl－不能大量存在。
答案：(1)SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (2)Cl－ (3)Ba2＋ Ag＋
命题角度1：未限定条件的离子共存
【典例1】(2021·吉林模拟)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．K＋、Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
B．Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Fe2＋、H＋
C．NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Ba2＋、Br－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D．Na＋、H＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
【解析】选A。A.四种离子在水溶液中相互之间不反应，可以大量共存，故A正确；B.亚硫酸根和氢离子会结合生成弱电解质不能大量共存，故B错误；C.碳酸根和钡离子会结合生成沉淀不能大量共存，故C错误；D.碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳和水不能共存，故D错误。
命题角度2：给定条件下的离子共存
【典例2】(2020·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
( )
A．0.1 ml·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．0.1 ml·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．0.1 ml·L－1KMnO4溶液：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、I－
D．0.1 ml·L－1AgNO3溶液：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Mg2＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
【解析】选A。A项，碱性条件下，四种离子可以共存，正确；B项，H＋与SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 之间反应生成H2SiO3沉淀，错误；C项，KMnO4会氧化I－，错误；D项，Ag＋与Cl－反应会生成AgCl沉淀，错误。
(1)(证据推理与模型认知)限定溶液酸碱性的离子共存问题，溶液的酸碱性有哪些表示方法？
提示：a.常见表示呈酸性的溶液：①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 ml·L－1的溶液。b.常见表示呈碱性的溶液：①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 ml·L－1的溶液。c.常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液：①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 ml·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
(2)(变化观念与平衡思想)限定溶液组成的离子共存问题，如何考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响？
提示：①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。②含有大量NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。③含有大量S2－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 的溶液，隐含溶液呈碱性。
离子共存试题的常见陷阱
命题点1.未限定条件的离子共存(基础性考点)
1．(2021·重庆模拟)下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )
A．H＋、K＋、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．Ba2＋、Ca2＋、OH－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．H＋、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cu2＋
D．NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、K＋、Mg2＋
【解析】选D。A. Fe3＋在溶液中是黄色的，题目要求是无色溶液，故A错误；B. Ba2＋、Ca2＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 之间反应生成BaCO3、CaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误；C. Cu2＋ 在溶液中是蓝色的，题目要求是无色溶液，故C错误；D. 该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中的各种离子都是无色的，故D正确。
命题点2：给定条件下的离子共存(综合性考点)
2．(2021·淮北模拟)下列条件下，可以大量共存的离子组是( )
A．pH＝9的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SCN－
B．含有大量S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的溶液中：H＋、K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Al3＋
C．0.1 ml·L－1的NH4Cl溶液中：Li＋、Ba2＋、CH3COO－、OH－
D．某酸性无色透明溶液中：Na＋、I－、Cl－、Mg2＋
【解析】选D。A.pH＝9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3＋生成沉淀，且Fe3＋、SCN－发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B.能和S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 反应的离子不能大量共存，酸性条件下S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与H＋生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；C.能和氯化铵反应的离子不能大量共存，铵根离子和OH－生成弱电解质而不能大量共存，Li＋、OH－不能大量共存，故C错误；D.酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确。
命题点3：离子的检验和推断(应用性考点)
3．工业废水是指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因。某硫酸厂的酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。取废水样品分别进行如图所示四个实验。
下列说法错误的是( )
A．由实验①可知废水中肯定含有Na＋
B．该废水中不含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．由实验③④推断废水中不含Fe2＋，含Mg2＋
D．该废水中一定含Al3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
【解析】选C。由实验①可知废水中含有Na＋，A正确；由于废水呈酸性，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 不可能存在，B正确；由实验③知废水中不含Fe3＋，由实验④知废水中不含
Fe2＋、Mg2＋，C错误；实验④知含Al3＋，实验②知含SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，D正确。
4．(2021·厦门模拟)下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是( )
【解析】选D。A. HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离大于水解，在溶液中显酸性，溶液中亚硫酸氢根离子与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋ SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===H2SiO3↓＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，不能大量共存，故A错误；B.硫化亚铁能与氢离子反应，亚铁离子与硫化氢不能反应，否则违背强酸制弱酸原理，故B错误；C.亚硫酸根离子具有还原性，在溶液中能与具有氧化性的次氯酸和铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.酸性条件下，硝酸根离子能与碘离子反应生成单质碘、一氧化氮和水，反应的离子方程式为6I－＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2，故D正确。
1．(2020·浙江7月选考)下列物质在熔融状态下不导电的是( )
A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO4
【解析】选C。NaOH、CaCl2、K2SO4属于离子化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故在熔融状态下能导电，A项、B项、D项错误；HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离出离子，故其在熔融状态下不导电，C项正确。
2．(2019·江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 ml·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2))
B．0.1 ml·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
C．0.1 ml·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．0.1 ml·L－1H2SO4溶液：K＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
【解析】选A。A项，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 水解显碱性，可以与OH－共存，正确；B项，MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 可以氧化Fe2＋，错误；C项，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H＋可以与HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 反应生成SO2，H＋与NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 可氧化HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 生成SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，错误。
3．(2020·北京等级考)下列说法不正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ⇌CaCO3(s)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋ IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋
6H＋
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al＋ Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温)) Al2O3＋2Fe
D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
【解析】选B。用碳酸钠处理锅炉水垢，微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (aq)⇌CaCO3(s)＋ SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)，A项正确；湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，说明有单质碘生成，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，B项错误；铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨，发生铝热反应，化学方程式为2Al＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋Al 2O3，C项正确；淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，Na2O2与空气中水、二氧化碳发生反应，D项正确。
4．(2020·浙江7月选考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋===BaSO4↓
B．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－ eq \(――→,\s\up7(△)) CH3COO－＋CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
【解析】选C。(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4·FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，OH－先与Fe2＋反应，再和NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 反应，由于Ba(OH)2较少，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 不会参与反应，离子方程式为Fe2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓＋BaSO4↓，A错误；用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为2H2O＋2e－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋H2↑，总反应的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2O===Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，B错误；乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为CH3COOCH2CH3＋OH－ eq \(――→,\s\up7(△)) CH3COO－＋CH3CH2OH，C正确；向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O===2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋Cu(OH)2↓，D错误。
5．(2020·天津等级考)下列离子方程式书写正确的是( )
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋ 2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋ CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
【解析】选B。CaCO3难溶于水，离子方程式中应写化学式，A项错误；FeSO4溶液与溴水反应，Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋，Br2被Fe2＋还原为Br－，B项正确；NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应生成NaHC2O4和水，离子方程式为OH－＋H2C2O4===HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋ H2O，C项错误；酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，C6H5ONa溶液中通入少量CO2，生成苯酚和NaHCO3，离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋ HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，D项错误。
1．电解质和非电解质判断要点：
(1)电解质：化合物、在水中或熔融态能电离。
(2)非电解质：化合物、在水中和熔融态不能电离。
2．强电解质和弱电解质本质区别：在水中或熔融态是否能完全电离。
3．离子方程式书写：四步法：写、拆、删、查。书写时要关注两大守恒：原子守恒和电荷守恒。
4．离子不能大量共存的原因：发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应。选项
离子方程式
评价
A
将2 ml Cl2通入含1 ml FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确：Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===BaCO3↓＋H2O
正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
正确：说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1 ml·L－1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等体积混合：2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确：AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 与H＋均无剩余
条件
类型
常见表述
说明
常见的
限定
条件
无色
有色离子不可大量共存
常温下,pH=1或13;与铝反应产生氢气的溶液
溶液显酸性或碱性
因发生氧化还原反应而不能大量共存
只是氧化性离子与还原性离子不能大量共存,不包括其他反应类型的离子
常见的
易错点
透明
溶液“透明”可以“有色”
①一定大量共存;
②可能大量共存;
③不能大量共存
审清关键字
常见的
隐含
条件
通入足量的氨气
与NH3·H2O反应的离子不能大量共存
由水电离出的c(H+)=1×10-12 ml·L-1
溶液既可能显酸性也可能显碱性
选项
微粒组
加入试剂X
发生反应的
离子方程式
A
K＋、Na＋、
HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
少量HCl
2H＋＋ SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===H2SiO3↓
B
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe2＋、Br－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
过量H2S
Fe2＋＋H2S===FeS↓＋2H＋
C
HClO、Na＋、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
过量CaCl2
Ca2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===CaSO3↓
D
I－、Cl－、H＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
少量NaNO3
6I－＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2
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