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专题讲座（一） 化学计算的常用方法（练）-2022年高考化学一轮复习讲练测
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这是一份专题讲座（一） 化学计算的常用方法（练）-2022年高考化学一轮复习讲练测，文件包含专题讲座一化学计算的常用方法练-2022年一轮复习讲练测原卷版docx、专题讲座一化学计算的常用方法练-2022年一轮复习讲练测解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．兴趣小组测定莫尔盐[化学式为(Fe为+2价)]的化学式，过程如下：
①称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。
②一份加入足量溶液，生成白色沉淀，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。
③另一份加入含的酸性溶液，恰好完全被还原为，所发生反应的如下：
通过计算得出莫尔盐化学式中为
A．B．
C．D．
2．现有某铁的氧化物样品用10mL5ml/L盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气112mL(标准状况下)，Fe2+恰好可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
3．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 0.9ml/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03ml。向滤液中加入2ml/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的
A．0.03ml不溶物全为CuB．混合物中氧原子的物质的量为0.05ml
C．滤液中的阳离子只有两种D．滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8ml/L
4．为测定某区域空气中SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200 mL 0. 100 ml·L-1的酸性KMnO4溶液(假定样品中无其他还原性气体，SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为：5SO2 + 2+2H2O=5+2Mn2++4H+。 若空气流量为a L·min-1，经过b min溶液恰好褪色，则该空气样品中SO2的含量(单位：g·L-1)为
A．B．C．D．
5．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量与原铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO的物质的量浓度之比为
A．1：4B．2：7C．1：2D．3：8
6．（2020·辽宁大连市·大连二十四中高三期中）将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法错误的是( )
A．原混合物中铜和铁各0.075 ml
B．该稀硝酸的物质的量浓度为2 ml/L
C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁
D．再加入足量稀硫酸，又得到标准状况下0.56 L NO
7．已知Na2C2O4具有还原性，能被KMnO4溶液氧化生成CO2，实验测得每生成1.12L标准状况下的CO2需要消耗100mL0.1ml·L-1的KMnO4溶液，则反应后锰元素的化合价为
A．+6 B．+4 C．+2 D．条件不够，无法确定
8．将64g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 ml，这些气体恰好能被650 mL 2 ml/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为(已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)
A．0.2 mlB．0.3 mlC．0.6 mlD．0.4 ml
9.28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为( )
10.200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是 ( )
A．0.125 ml B．0.25 ml C．0.5 ml D．1 ml
11.由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为 ( )
A．29︰8︰13 B．22︰1︰14 C．13︰9︰29 D．26︰16︰57
12、有四种不纯的碳酸钠样品，分别含有下列选项中的一种杂质。取等质量的样品，分别向这些样品中加入2ml/L盐酸，均完全反应生成CO2，且所耗盐酸的体积也均相同。这四种样品中Na2CO3的质量百分比最小的是（ ）
A．KHCO3 B．NH4HCO3 C．K2CO3 D．NaHCO3
二、主观题（共4小题，共40分）
17．（15分）黄铁矿的主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 ml·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。
已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋；
Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)____________(保留一位小数)。
(2)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为________L，制得98%的硫酸质量为________t。
18.（10分）在空气中加热10.98 g草酸钴晶体(CC2O4·2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
(1)加热到210 ℃时，固体物质的化学式为________。
(2)经测定，加热到210～310 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为______________________________________________________。
19.（6分）某气态烃A和B按2︰3（体积比）混合后，取0.1ml与一定量氧气混合燃烧，产物为CO、CO2和水蒸气。将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO及碱石灰，最后碱石灰增重7.04g。求A和B可能的分子式。
20.（9分）测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量。
(1)称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用c ml·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_____________________________________。
(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀硫酸酸化，用c ml·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________。
温度范围/℃
固体质量/g
150～210
8.82
290～320
4.82
890～920
4.50
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．兴趣小组测定莫尔盐[化学式为(Fe为+2价)]的化学式，过程如下：
①称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。
②一份加入足量溶液，生成白色沉淀，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。
③另一份加入含的酸性溶液，恰好完全被还原为，所发生反应的如下：
通过计算得出莫尔盐化学式中为
A．B．
C．D．
2．现有某铁的氧化物样品用10mL5ml/L盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气112mL(标准状况下)，Fe2+恰好可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
3．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 0.9ml/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03ml。向滤液中加入2ml/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的
A．0.03ml不溶物全为CuB．混合物中氧原子的物质的量为0.05ml
C．滤液中的阳离子只有两种D．滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8ml/L
4．为测定某区域空气中SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200 mL 0. 100 ml·L-1的酸性KMnO4溶液(假定样品中无其他还原性气体，SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为：5SO2 + 2+2H2O=5+2Mn2++4H+。 若空气流量为a L·min-1，经过b min溶液恰好褪色，则该空气样品中SO2的含量(单位：g·L-1)为
A．B．C．D．
5．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量与原铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO的物质的量浓度之比为
A．1：4B．2：7C．1：2D．3：8
6．（2020·辽宁大连市·大连二十四中高三期中）将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法错误的是( )
A．原混合物中铜和铁各0.075 ml
B．该稀硝酸的物质的量浓度为2 ml/L
C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁
D．再加入足量稀硫酸，又得到标准状况下0.56 L NO
7．已知Na2C2O4具有还原性，能被KMnO4溶液氧化生成CO2，实验测得每生成1.12L标准状况下的CO2需要消耗100mL0.1ml·L-1的KMnO4溶液，则反应后锰元素的化合价为
A．+6 B．+4 C．+2 D．条件不够，无法确定
8．将64g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 ml，这些气体恰好能被650 mL 2 ml/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为(已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)
A．0.2 mlB．0.3 mlC．0.6 mlD．0.4 ml
9.28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为( )
10.200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是 ( )
A．0.125 ml B．0.25 ml C．0.5 ml D．1 ml
11.由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为 ( )
A．29︰8︰13 B．22︰1︰14 C．13︰9︰29 D．26︰16︰57
12、有四种不纯的碳酸钠样品，分别含有下列选项中的一种杂质。取等质量的样品，分别向这些样品中加入2ml/L盐酸，均完全反应生成CO2，且所耗盐酸的体积也均相同。这四种样品中Na2CO3的质量百分比最小的是（ ）
A．KHCO3 B．NH4HCO3 C．K2CO3 D．NaHCO3
二、主观题（共4小题，共40分）
17．（15分）黄铁矿的主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 ml·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。
已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋；
Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)____________(保留一位小数)。
(2)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为________L，制得98%的硫酸质量为________t。
18.（10分）在空气中加热10.98 g草酸钴晶体(CC2O4·2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
(1)加热到210 ℃时，固体物质的化学式为________。
(2)经测定，加热到210～310 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为______________________________________________________。
19.（6分）某气态烃A和B按2︰3（体积比）混合后，取0.1ml与一定量氧气混合燃烧，产物为CO、CO2和水蒸气。将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO及碱石灰，最后碱石灰增重7.04g。求A和B可能的分子式。
20.（9分）测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量。
(1)称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用c ml·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_____________________________________。
(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀硫酸酸化，用c ml·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________。
温度范围/℃
固体质量/g
150～210
8.82
290～320
4.82
890～920
4.50
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