九年级上册第三节 化学反应中的有关计算练习题

这是一份九年级上册第三节 化学反应中的有关计算练习题，共17页。试卷主要包含了0分），64，3gA跟4，2%B，3tC，【答案】C等内容，欢迎下载使用。


5.3化学反应中的有关计算同步练习鲁教版初中化学九年级上册
一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）
1. KClO3和KCl的混合物中含KCla克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是(    )
A. 1：1 B. 2：1 C. 1.64：1 D. 1.5：1
2. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC.又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(    )
A. 23 B. 46 C. 92 D. 96
3. 为测定某化肥[(NH4)2SO4和NH4Cl组成]的含氮量，取11.2g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分研磨，当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥中氮元素的质量分数为(    )
A. 26.2% B. 21.2% C. 25% D. 12.5%
4. 现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是(    )
A. NaCl B. CaCl2 C. AlCl3 D. KCl
5. 某种碳酸盐样品由MgCO3、CaCO3、K2CO3、BaCO3中的两种组成，取10g该样品跟足量稀盐酸反应，得到4.4g二氧化碳，则此碳酸盐样品中一定不含的是(    )
A. MgCO3 B. CaCO3 C. K2CO3 D. BaCO3
6. 在反应2A+ B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5:2，已知40gA与一定量B恰好完全反应，生成18gD，则在此反应中B和C的质量比为(    )
A. 4:3 B. 2: 15 C. 1:3 D. 4:15
7. 盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是(    )
A. 5.6g铁和锌 B. 10g镁和氧化镁
C. 10g碳酸镁 D. 10g碳酸镁和碳酸锌
8. 将25gA与5gB发生反应，所得混合物中有10gA，11gC，还有一种新物质D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则下列化学方程式正确的是(    )
A. A+2B=2C+D B. 2A+B=C+2D
C. A+2B=C+2D D. 2A+B=2C+D
9. 工业上用100t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是(提示：化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2)(    )
A. 56t B. 58.3t C. 70t D. 72.9t
10. 某热电厂在冬季每天燃烧1000 t含硫1%的煤，则冬季(100天)共向空气中排放二氧化硫的质量为(    )
A. 1000 t B. 2000 t C. 3000 t D. 4000 t
11. 过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少8g，则该过程中过氧化氢分解的质量为(    )
A. 17 g B. 8 g C. 64 g D. 32 g
12. 下列有关化学计算的四个选项中，错误的是(    )
A. 醋酸的相对分子质量为60，其中碳元素与氧元素的质量比为3：4
B. 氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁这三种物质中，铁元素质量分数最高的是氧化亚铁
C. 向12g纯碱样品(含有少量的氯化钠)中加入50g稀盐酸，恰好完全反应得到59.8g的溶液，则该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D. 在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6g，则生成C的质量为4.4g
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
13. 一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为3NH3+3CO2=C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰胺(C3H3N3O3，相对分子质量为129)是重要的化工产品。请回答下列问题：
(1)每生产25.8kg三聚氰胺，可以捕捉CO2的质量为          。
(2)Na2CO3溶液也能“捕捉”CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO2=2，中物质的化学式为          。
14. 把三份质量都是12 g的镁，分别放在一定质量的氧气中燃烧，得到如下实验数据。
次数
第一次
第二次
第三次
所给氧气的质量/g
4
8
16
生成氧化镁的质量/g
10
20
20
请回答下列问题：
(1)第          次实验镁和氧气恰好反应;
(2)第          次实验氧气有剩余，剩余          g。
15. 区分硬水和软水可采用的方法是 ______；煮沸硬水时常常会产生水垢，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是可溶的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为______；木炭和碳酸钙的混合物24.2g在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，木炭完全转化成二氧化碳，如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量为 ______g。
16. 一氧化碳还原45g铜和氧化铜的混合物，完全反应后，冷却称量固体质量为37g，求原混合物中铜的质量分数为 ______。密闭容器中有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，恢复至室温，混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH4和O2的质量比为 ______。
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
17. 金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钴的氧化物(CoO、Co2O3)，研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价：CoO________；Co2O3________。
(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应Ⅰ  CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应Ⅱ  2Co2O3+4H2SO4 ▵4CoSO4十O2↑十4H2O
反应Ⅲ  Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是________(填化学符号)。
②已知反应前矿石中CoO的质量为a g，Co2O3的质量为b g，则理论上可以生成CoSO4的总质量为________________________g(用含a、b的式子表示，可不化简)。
(3)为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率，部分数据如下：
编号
矿石用量(g)
硫酸用量(g)
Na2SO3用量(g)
温度(℃)
钴元素浸出率(％)
1
85.71
12.62
0
85
56.39
2
85.71
6.31
0
85
49.98
3
85.71
6.31
0
65
43.33
4
85.71
6.31
0.43
65
73.95
5
85.71
6.31
0.86
65
74.77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响？________________________。
②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率________。
③工业生产中采用实验________(填编号)的提取条件更合理。
18. “双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。某包“双吸剂”标签如图所示。某科学兴趣小组通过定性探究，发现这包久置的“双吸剂”固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3的几种或全部。为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分，进行如下定量实验：取3 g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6 g，按照下图流程进行实验。


请回答相关问题：
(1)铁粉的质量是______g。
(2)操作二名称是__________。
(3)根据实验数据计算判断，固体Ⅰ的成分是否同时含有Fe2O3和CaCO3？________(填“是”或“否”)。
(4)烧杯C中溶液的溶质为_________________。
(5)依据有关实验数据判断，这包久置“双吸剂”固体的成分中一定含有Ca(OH)2，是否同时含有CaO？_______(填“是”或“否”)。
四、计算题（本大题共2小题，共20.0分）
19. 在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其它杂质)，小红做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。
(1)写出“a−b”段发生反应的化学方程式 ______。
(2)求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(结果保留至0.1%)
20. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气。他们取35g溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示(不考虑H2O逸出)。请回答：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
340.00
338.78
335.64
335.20
335.20
335.20
335.20
(1)反应生成氧气的总质量为 ______g。
(2)该溶液中H2O2的质量是多少？(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】C

【解析】解：根据题目信息可知，生成的氯化钾的质量=2a克−a克=a克，设参加反应的氯酸钾的质量为X。
2KClO3=MnO2Δ2KCl+3O2↑
245               149
X                a克
245149=Xa克
得：X=245a149克
所以原混合物中KClO3和KCl的质量比=245a149：a=245149≈1.64：1
故选：C。
根据题目信息可知，生成的氯化钾的质量=2a克−a克=a克，然后写出化学方程式并计算出氯酸钾的质量，最后计算出原混合物中KClO3和KCl的质量比。
本题主要考查根据化学方程式的计算，掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是知道生成的氯化钾的质量=2a克−a克=a克。

2.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查化学方程式计算的相关知识，根据质量守恒定律求算生成的D的质量，进而根据A、D的质量以及D的相对分子质量和对应化学方程式求算A的相对分子质量。
注意根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
【解答】
根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g−4.4g=2.7g。
设A的相对分子质量为x。
A+3B=2C+3D
x                54
2.3g           2.7g
x54=2.3g2.7g
x=46
故选B。  
3.【答案】C

【解析】解：设生成氨气的质量为x
由Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
得：Ca(OH)2～2NH3
        74                 34
        7.4g              x
 747.4g=34x
解得：x=3.4g
 此化肥中氮元素的质量分数约为：3.4g×141711.2g×100%=25%
由以上计算可知，D正确；
故选：C。
根据[(NH4)2SO4和NH4Cl与氢氧化钙反应的方程式，找出氢氧化钙与生成的氨气的关系式，由氢氧化钙的质量求出氨气质量，再求出氮元素质量，由元素质量守恒可知化肥中的氮元素的质量，即可求出此化肥中氮元素的质量分数．
在解答本题时，利用元素守恒能求出氨气中氮元素的质量，就可以计算出此化肥中氮元素的质量分数．

4.【答案】C

【解析】解：若考虑极限情况，即氯化镁中不含杂质，则95g可生成AgCl 287g，现生成AgCl 290g，说明杂质是含氯量大于MgCl2中含氯量的物质，氯化镁中Cl的含量为7195≈0.75。
A、氯化钠中Cl的含量为：35.558.5≈0.61，小于氯化镁中Cl的含量，故A错误；
B、氯化钙中Cl的含量为：35.5×2111≈0.64，小于氯化镁中Cl的含量，故B错误；
C、氯化铝中Cl的含量为：35.5×3133.5≈0.80，大于氯化镁中Cl的含量，故C正确；
D、氯化钾中Cl的含量为：35.574.5≈0.48，小于氯化镁中Cl的含量，故D错误；
故选：C。
本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，正确理解题干信息，得出杂质中氯元素含量大于氯化镁中氯元素含量为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力．

5.【答案】B

【解析】解：设碳酸盐的平均相对分子质量x，化学式为MCO3
MCO3+2HCl=MCl2+CO2↑+H2O
 x                           44
10g                       4.4g
x44=10g4.4g
  解得  x=100
碳酸盐的平均相对分子质量为100，由题意碳酸盐样品由MgCO3、CaCO3、K2CO3、BaCO3中的两种组成，根据平均值法，两种碳酸盐的相对分子质量应一个大于100，另一个小于100，MgCO3的相对分子质量为84，CaCO3的相对分子质量为100、K2CO3的相对分子质量为138，BaCO3的相对分子质量为197；因此不可能含有碳酸钙；
故选：B。
根据平均值法，利用二氧化碳的质量求出碳酸盐的平均相对分子质量，进行分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

6.【答案】D

【解析】略

7.【答案】C

【解析】解：设10g碳酸钙反应消耗的HCl的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100           73                         44
10g            x                          y
10010g=73x=44y
x=7.3g
y=4.4g
即左盘净增加为10g−4.4g=5.6g
A、由于5.6g铁和锌，无论是否完全反应都会生成氢气，导致质量增加小于5.6g，所以不能平衡。错误；
B、根据HCl的质量求算反应的镁的质量以及生成氢气的质量
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑   质量变化
24       73                   2        22
2.4g   7.3g                           2.2g
即使完全是镁也只会增加10g−2.2g=7.8g，而非5.6g，如果含有氧化镁导致质量变化更大。不平衡。错误；
C、
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84             73                            44
8.4g          7.3g                        4.4g
加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g−4.4g=5.6g。天平平衡。正确；
D、
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84             73                           44
8.4g          7.3g                        4.4g
加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g−4.4g=5.6g。
ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑
125          73                          44
10g          5.84g                    3.52g
加入10g碳酸锌，则质量增加量为10g−3.52g=6.48g。
所以加入10g碳酸镁和碳酸锌，天平不平衡。错误；
故选：C。
根据10g碳酸钙完全反应求算生成的二氧化碳的质量以及消耗的HCl的质量，进而分析。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

8.【答案】B

【解析】略

9.【答案】B

【解析】略

10.【答案】B

【解析】1000 t该燃煤中硫的质量为1000 t×1%=10 t。设每天生成SO2的质量为x，
S+O2SO2
32               64
10 t               x
3264=10tx，解得x=20 t，100天排放SO2的质量为20 t×100=2000 t。B正确。

11.【答案】A

【解析】根据质量守恒定律，减少的8 g为生成的氧气的质量，根据氧气的质量可求得参与反应的过氧化氢的质量。设该过程中过氧化氢分解的质量为x，
2H2O2=2H2O+O2↑
68                     32
x                       8 g
6832=x8g，解得x=17 g，A正确。


12.【答案】D

【解析】解：A、醋酸的相对分子质量为12+1×3+12+16+16+1=60；醋酸中碳、氧元素的质量比为(12×2)：(16×2)=3：4，故正确；
B、设铁的氧化物通式为FeOx，则Fe的质量分数=5656+16x×100%，显然x值越小，铁的质量分数越大。将FeO、Fe2O3、Fe3O4分别变形为FeO、FeO32、FeO43，因为1<43<32，所以可推知三种铁的氧化物中，铁元素的质量分数按由大到小的顺序排列的是FeO、Fe3O4、Fe2O3，故正确；
C、根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：12g+50g−59.8g=2.2g．
设稀盐酸中溶质的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
               73                        44
                x                        2.2g
7344=x2.2g
解得：x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数是：3.65g50g×100%=7.3%，故正确；
D、A和B的相对分子质量之比为7：8，设A和B的相对分子质量分别为7a、8a.设参加反应的B的质量为x
  A+3B=2C+2D
 7a  24a
2.8g  x
7a24a=2.8gx
x=9.6g
则C的质量为2.8g+9.6g−3.6g=8.8g，故错误；
故选：D。
A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
B、可采用巧妙变形法来解决，解题的方法是采用“归一法”，分别将化学式变形，从而便于比较；
C、根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶液的质量分数；
D、根据“反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量
本题考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算、化学方程式的计算等进行分析问题、解决问题的能力。

13.【答案】(1)26.4kg    (2)NaHCO3

【解析】略

14.【答案】二
三
8


【解析】解：(1)从表格中很容易发现，在第二次实验数据中，氧化镁的质量恰好等于镁和氧气的质量之和，因此第二
次实验镁和氧气恰好反应。
(2)根据第二次实验可知：生成20g氧化镁需要消耗氧气的质量为8g。在第三次实验中氧气的质量有16g，虽然比8g氧气多，但只生成20g氧化镁，因此有16g−8g=8g氧气剩余。

15.【答案】加入肥皂水，观察现象  Ca(HCO3)2−  △   CaCO3↓+H2O+CO2↑  4.4

【解析】解：区分硬水和软水可采用的方法是加入肥皂水，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2−  △   CaCO3↓+H2O+CO2↑；
设混合物中木炭的质量为x，
高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，木炭完全转化成二氧化碳，如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则木炭燃烧生成二氧化碳的质量等于反应生成的氧化钙质量，
C+O2− 点燃  CO2，
12               44
x              4412x
CaCO3− 高温  CaO+CO2↑，
100               56
24.2g−x      56100(24.2g−x )
根据题意有：4412x=56100(24.2g−x )，
x=4.4g，
故填：加入肥皂水，观察现象；Ca(HCO3)2−  △   CaCO3↓+H2O+CO2↑；4.4。
向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳；
高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

16.【答案】11.1%  3：10

【解析】解：一氧化碳还原45g铜和氧化铜的混合物，完全反应后，冷却称量固体质量为37g，说明氧化铜中氧元素质量：45g−37g=8g，氧化铜质量：8g÷1680=40g，原混合物中铜的质量分数为：45g−40g45g×100%≈11.1%；
设恢复至室温，混合气体质量是100g，则碳元素质量：100g×36%=36g，甲烷质量：36g÷1216=48g，反应生成水的质量：48g×416÷218=108g，水中氧元素质量：108g×1618=96g，反应的氧气质量：100g−36g+96g=160g，则反应前CH4和O2的质量比为：48g：160g=3：10。
故填：11.1%；3：10。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

17.【答案】(1)+2； +3
(2)①Co2+  ；②155a75+155b83
(3)①硫酸用量、Na2SO3用量、温度  ②增大(提高)  ③4

【解析】
【分析】
本题以物质提取为背景考查化合价和化学方程式的计算以及影响钴元素浸出率的影响因素探究实验，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，钴元素存在的微粒以及根据化学方程式的计算解答、根据表格提供的数据分析影响钴元素浸出率的影响因素。
【解答】
(1)根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，氧元素显−2价，设CoO中Co元素的化合价为x，可得x+(−2)=0，则x=+2；同理可知，Co2O3中Co元素的化合价为+3。
(2)①根据反应可以看出，反应后钴元素存在于CoSO4中，在溶液中电离为Co2+和SO42−，含钴元素的微粒是Co2+。
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag，Co2O3的质量为bg，根据反应的化学方程式可以得出：
CoO   ∼   CoSO4
75               155
ag               155a75g
Co2O3  ∼   2CoSO4
166                 310
bg                  155b83g
则理论上可以生成CoSO4的质量为(155a75+155b83)g。
(3)①根据表格提供的数据可以看出，本实验研究了硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度对钴元素浸出率的影响；
②由第2、3组实验对照可知，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率会增大；
③由表中实验数据分析可知，实验1、实验2、实验3由于没有使用亚硫酸钠，钴元素的浸出率要比实验4和实验5低很多，实验4和实验5的浸出率非常接近，但是实验4亚硫酸钠的用量只有实验5的一半，所以工业生产中采用实验4的提取条件更合理。  
18.【答案】(1) 0.4g  
(2)过滤 
(3)是 
(4)氢氧化钠、碳酸钠 
(5)是

【解析】
【分析】
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
【解答】
(1)铁粉的质量是3g−2.6g=0.4g；
(2)操作二是将固体和液体分离，为过滤操作；
(3)根据固体Ⅰ加入足量稀盐酸生成0.44g无色气体，固体Ⅰ中肯定有碳酸钙，生成的无色气体是二氧化碳，设碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100                                       44
 x                                         0.44g
100x=440.44g
x=1g，由此可知固体Ⅰ中除了有碳酸钙，还有氧化铁，Fe2O3的质量是：2g−1g=1g；
(4)由题意可知3g样品中除去铁粉0.4g，CaCO31g，Fe2O31g还有0.6g其它成分，不管是氧化钙还是氢氧化钙，烧杯A中都是氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故烧杯C中溶质为生成的氢氧化钠还有过量的碳酸钠；
(5)若0.6g全部为CaO，设可得固体Ⅱ中CaCO3的质量为y，
CaO～CaCO3，
56       100
0.6g     y
560.6g=100y，
y=1.1g，
与题意不符，因此0.6g物质不全是氧化钙，
若0.6g全部为Ca(OH)2，设可得固体ⅡCaCO3的质量为z，
Ca(OH)2～CaCO3，
74                 100
0.6g               z
740.6g=100z，
z=0.8g，
与题意不符，因此0.6g物质不全是氢氧化钙，因此推断这包久置的“双吸剂”固体样品中同时含有CaO和Ca(OH)2。  
19.【答案】FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

【解析】解：(1)从图中可知0−a段为氢氧化钠与盐酸反应，a−b段为氢氧化钠与氯化铁反应，b−c段氢氧化钠过量，a−b段为氢氧化钠与氯化铁反应，化学方程式为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓；
故填：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓；
(2)与氯化铁反应的氢氧化钠溶液质量为：22g−16g=6g，
设氯化铁的质量为x。
 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
162.5   120
  x    6g×20%
162.5120=x6g×20%
x=1.625g
该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数为：1.625g20g×100%=8.1%，
答：该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数为8.1%。
在盐酸存在的条件下，氢氧化钠不能和氯化铁反应，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知0−a段为氢氧化钠与盐酸反应，a−b段为氢氧化钠与氯化铁反应，b−c段氢氧化钠过量，据此解答。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

20.【答案】4.8

【解析】解：(1)反应生成氧气的总质量为340.00g−335.20g=4.8g。
故答案为：4.8。
(2)设溶液中H2O2的质量为x，
2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑
  68                          32
   x                           4.8g
6832=x4.8g        x=10.2g
答：该溶液中H2O2的质量是10.2g。
根据表中数据分析可知，最终剩余物的总质量为335.20g，由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出该溶液中H2O2的质量即可。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键。