2020-2021学年第2节 研究物质性质的方法和程序复习练习题

1.2研究物质性质的方法和程序同步练习鲁科版（ 2019）高中化学必修一

一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）

1. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A. A B. B C. C D. D

2. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是

A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 分子存在
B. 为了准确地了解氯水的酸性，可以用 pH试纸准确测定其pH
C. 氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品
D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉

3. 下列物质的性质与用途或储存方法都正确且有逻辑关系的是

A. 钠有较强的还原性，可用于钛、锆、铌等金属的冶炼
B. 氯气具有强氧化性，可用干燥的氯气漂白红纸条
C. 过氧化钠为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳
D. 次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中

4. 下列说法不正确的是

A. 具有氧化性，是一种新型的消毒剂
B. 铁粉具有还原性，可作糕点包装袋中的脱氧剂
C. 钠的性质活泼，需要保存在石蜡油或煤油中
D. 氯水有漂白性，氯气可使干燥的有色布条褪色

5. 下列说法不正确的是

A. 液氯可存储于钢瓶中运输和使用
B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有
C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

6. 下列说法正确的是

A. 向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色的现象
B. 新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性
C. 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸
D. 将气体通入硝酸银溶液可检验中是否混有HCl气体

7. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

8. 下列说法中，不正确的是    

金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A.  B.  C.  D.

9. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是

氯气 液氯 新制的氯水 氯气的四氯化碳溶液 盐酸 用盐酸酸化的漂白粉溶液

A.  B.  C.  D.

10. 下列有关的说法中，不正确的是

A. 是一种黄绿色的有毒气体
B. 红热的铁丝在中燃烧生成
C. 工业上用和石灰乳制造漂白粉
D. 新制氯水应避光保存

11. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是

A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B. 红热的铁丝在中剧烈燃烧生成
C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为有漂白性
D. 氯水放置数天后酸性增强

二、流程题（本大题共3小题，共24.0分）

12. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置，进行实验：
        

圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________。

装置的连接顺序为________。

饱和NaCl溶液的作用是________，淀粉KI溶液的现象为________。

与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是________。

若用将NaOH溶液换为溶液，发生的离子反应方程式为________。

用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，中可制得氯气质量为________，该质量比中制得氯气质量________填“多”“少”“一样”。

13. 氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿主要成分为，含有少量、等杂质设计制备氧化镁的流程如下：
     

回答下列问题：

步骤Ⅰ中分离操作的名称是________，所使用的玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒。

步骤Ⅰ中分离出的滤渣主要含有________，它属于________填“酸性”或“碱性”氧化物。

滤液Y中的阴离子除了含、外还有________填离子符号；若步骤Ⅱ中加入的NaOH溶液不足量，则沉淀中混有的杂质是________填化学式。

写出步骤Ⅲ中受热分解生成MgO和的化学方程式________。

14. 被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为__________________。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。

工业上常用生石灰来处理煤炭中的，这是利用了属于__________氧化物的性质。

近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：
 

此种方法中，可以循环利用的物质是________________________。

写出反应I的离子方程式：_____________________________________。

工业上常用于制备金属钠的方法是_______________________。

氯气有哪些用途？回答两点即可______________________________________。

答案和解析

1.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题考查了氯及其化合物、钠及其化合物的相关知识，试题难度较易。
【解答】
A.氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，A错误；
B.过氧化钠具有强氧化性，将加入酚酞溶液中，溶液先变为红色，最终褪色，B错误；
C.常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠，点燃或加热时生成过氧化钠，C错误；
D.与KI溶液反应生成，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确。  

2.【答案】A
 

【解析】

【分析】
本题考查氯气及氯水相关知识，熟记氯气的性质是解答该题的关键，试题较容易。
【解答】
A.、HClO、、、、都呈无色，新制氯水呈浅黄绿色，则说明新制氯水有分子存在，故A正确；

B.氯水中含有的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸准确测定其pH，故B错误；

C.氯气本身没有漂白性，与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，故C错误；

D.工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故D错误。

3.【答案】A
 

【解析】

【试题解析】
【分析】
本题考查钠、氯气等物质的性质，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
A.钠性质活泼，具有强还原性，可以将金属钛、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、铌、锆等，且有逻辑关系，故A正确；
B.氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，所以干燥的氯气不能漂白红纸条，故B错误； 
C.过氧化钠不是碱性氧化物，故C错误；
D.液氯与铁常温下不反应，液氯可以贮存在钢瓶中，氯水中氯气与水反应生成盐酸、次氯酸，铁与酸反应，氯水不可以保存在钢瓶中，故D错误。  

4.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题主要考查常见的元素及其化合物的性质，注意结合物质的性质和用途进行分析解答，题目难度不大。
【解答】
A.具有氧化性，是一种新型的消毒剂，故A正确；
B.铁粉具有还原性，可作糕点包装袋中的脱氧剂，故B正确；
C.钠的性质活泼，易与空气中的氧气等反应而变质，需要保存在石蜡油或煤油中，故C正确；
D.氯水有漂白性是因为含有HClO，氯气无漂白性，不可使干燥的有色布条褪色，故D错误。  

5.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题考查氯气以及氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识。
【解答】
A.干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，故A正确；
B.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈黄绿色是由于含有氯气，故B正确；
C.向氯水中加入粉末，有气泡产生即生成二氧化碳，所以具有酸性即氯水中含有，故C正确；
D.氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故D错误。
故选D。  

6.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题主要考查氯及其化合物的性质，注意结合相关物质的性质进行分析解答，题目难度不大。
【解答】
A.久置的氯水相当于与稀盐酸溶液，不具有漂白性，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红的现象，故A错误；
B.新制的氯水能使有色布条褪色，是因为HClO有漂白性，故B错误；
C.向漂白粉中滴加少量的稀盐酸，可以增大HClO的浓度，提高漂白效果，但是不能滴加过多的稀盐酸，否则次氯酸钙会与盐酸发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，故C正确；
D.和HCl气体均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，故D错误。
故选C。  

7.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题主要考查氯及其化合物的性质，题目较基础，掌握基础知识是解题的关键。
【解析】
A.新制氯水放置数天后发生2HClO的反应，溶液酸性增强，pH将减小，故错误；
B.液氯为氯单质，是纯净物，液氯中没有次氯酸，液氯也不具有漂白性，故错误；
C.漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力的原因是漂白粉的有效成分次氯酸钙与空气中的反应，生成HClO， HClO分解，正确；
D.氯气可将鲜花漂白是因为氯气与鲜花中的水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，故错误。  

8.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题考查氯气与氯水的性质，包括钠、氢气、铜在氯气中的燃烧现象，氯水的成分，题目难度不大，通过本题要求学生做到：做实验时注意观察现象、正确使用化学用语以及对实验现象的分析能力。
【解答】
烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故错；
铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，故错；
液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故错；
、2HClO，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，故错；
故D正确。  

9.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题考查氯气及其化合物的性质，为高频考点，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，掌握具有漂白作用的物质。
【解答】
氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故错误；
液氯不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故错误；
新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；
氯气的四氯化碳溶液中存在氯气，氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故错误；
盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故错误；
用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确。 
故选D。  

10.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理性质和化学性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握。
【解答】
A.是一种黄绿色的有毒气体，故A正确；
B.氯气与铁反应生成，故B错误；
C.氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用和石灰乳为原料制造漂白粉，故C正确；
D.能与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO见光会分解，所以新制氯水应避光保存，故D正确。
故选B。  

11.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题考查氯气的化学性质及氯水的成分，明确HClO的性质是解答本题的关键，注意HClO具有漂白性，而干燥氯气不具有漂白性，题目难度不大．
【解答】
A.氯气是一种黄绿色气体，是密度比空气大的有毒气体，故A错误；
B.氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价化合物，红热的铁丝在中剧烈燃烧生成，故B错误；
C.新制氯水能使有色布条褪色是因为氯水中生成的次氯酸具有强氧化性能漂白，不是氯气的作用，故C错误；
D.氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，溶液中氢离子浓度增大酸性增强，故D正确。
故选D。  

12.【答案】

除去中的HCl杂质；溶液变蓝
；将盛有石灰浆的装置放于冷水浴中进行实验

；多
 

【解析】

【分析】
本题考查氯气的实验室制备方案的设计与评价能力，包括化学方程式、离子方程式的书写，仪器的选择及连接顺序，气体的净化以及相关计算，题目难度一般。
【解答】
浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，根据元素守恒与电子、电荷守恒可知，反应的离子方程式为；
浓盐酸和二氧化锰加热反应生成的氯气从a口排出后，进入e口从d口出，氯气经过饱和氯化钠溶液出去HCl杂质，进入i口从h口出，氯气经过KI溶液验证其强氧化性，进入b口从c口出，氯气与石灰浆反应制取漂白粉，进入g口从f口出，多余氯气与NaOH溶液反应，处理尾气，故装置的连接顺序为；
通过饱和食盐水可以除去氯化氢气体，饱和NaCl溶液的作用是除去中的HCl杂质；氯气氧化性强于碘，能够与碘化钾反应置换碘，反应的离子方程式为：，碘遇到淀粉变蓝；
与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，化学方程式为：；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，可将盛有石灰浆的装置放于冷水浴中进行实验，维持反应在较低温度下进行，减少副反应；
若用将NaOH溶液换为溶液，通入氯气后先与水反应生成氯化氢和次氯酸后再与碳酸根反应，由于次氯酸酸性弱于碳酸，生成碳酸氢根，离子反应方程式为；
由反应方程式可知，1mol的二氧化锰与足量的浓盐酸反应，可生成1mol的氯气，87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，可制得氯气质量；由于二氧化锰需与浓盐酸反应，如用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，随反应进行，盐酸浓度降低，不能完全反应，因此87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得氯气质量，比中制得氯气质量多。  

13.【答案】过滤；漏斗
或二氧化硅；酸性
；

 

【解析】

【分析】
本题考查无机化合物的制备，涉及化学实验操作及常见仪器的识别与使用，酸性氧化物的定义，化学方程式的书写，题目难度不大。
【解答】
设计从菱镁矿主要成分为，还含有少量、等杂质制备氧化镁，依据提取流程图可知，加入足量的盐酸，碳酸镁和氧化铝溶解为氯化镁和氯化铝溶液，二氧化硅不溶于盐酸为滤渣，滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，氯化镁全部生成氢氧化镁沉淀，氯化铝全部反应生成偏铝酸钠溶液和氯化钠溶液，氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水；
步骤Ⅰ中分离是固液分离，操作的名称是过滤；需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
依据分析判断可知步骤Ⅰ二氧化硅不溶于盐酸，分离出的滤渣中主要含有；二氧化硅能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；
依据分析判断可知滤液Y中的阴离子含、、；滤液X中含有，若步骤Ⅱ中加入的NaOH溶液不足量，则与生成的不能完全溶解生成，混在沉淀中；
受热分解生成MgO和的化学方程式是：。  

14.【答案】形成酸雨
酸性
氯化钠

电解熔融氯化钠
作消毒剂；制造盐酸；制造漂白粉；工业原料
 

【解析】

【分析】

本题考查硫及其化合物性质，为高频考点，明确流程图中发生的反应是解本题关键，题目难度不大。

【解答】

二氧化硫会造成酸雨，被称为“空中死神”；
二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫和CaO反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙易被氧气氧化生成硫酸钙，可以脱硫；
根据图知，电解氯化钠溶液得到NaOH、氯气、氢气，亚硫酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠，能循环利用的物质是氯化钠；
亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠、二氧化硫和水，离子方程式为；
金属钠比较活泼，工业上通常通过电解熔融氯化钠获得金属钠，反应方程式为：；
氯气可作消毒剂，制造盐酸，制造漂白粉，工业原料等。