苏教版必修一第三单元 人类对原子结构的认识课堂检测

这是一份苏教版必修一第三单元 人类对原子结构的认识课堂检测，共8页。试卷主要包含了单项选择题，元素或物质推断题，计算题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。

1．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的〔 〕
A．质子数B．密度C．质量D．原子数
2．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是〔 〕
A．2,8,18,32,32,18,8B．2,8,18,32,50,8
C．2,8,18,32,18,8D．2,8,18,32,50,18,8
3．铀元素有多种同位素，其中的质量数是
A．51B．92C．143D．235
4．电子总数相等的微粒叫等电子体，以下各组微粒属于等电子体的是〔 〕
A．H3O+和OH-B．CH4和H2S
C．N2O4和NO2D．NO和CO
5．以下各溶液中，Cl-浓度最大的是〔 〕
A．200 mL2 ml·L-1MgCl2溶液B．1000 mL2.5 ml·L-1NaCl溶液
C．250mL1 ml·L-1AlCl3溶液D．500 mL3 ml·L-1KCl溶液
6．过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如下图。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。以下有关说法正确的选项是
A．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键 B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键
C．过氧化氢分子的电子式为 D．H2O2与H2O互为同位素
7．氮原子的质量数为14，那么在NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为
A．10∶7∶11B．11∶11∶8C．11∶10∶8D．10∶11∶8
8．元素X的原子获得3个电子和元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的化学式为( )
A．Y3X2B．X2Y2C．X3Y2D．Y2X3
9．现有以下几组粒子：①N2、CO；②NH4+、OH－；③O22-、CN－；④PO43-、ClO4-。对上述四组粒子归类正确的选项是
A．①中质子数相等、电子数和原子数不相等B．②中质子数和电子数相等、原子数不相等
C．③中电子数相等、质子数和原子数不相等D．④中原子数和电子数相等、质子数不相等
10．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，那么此电子层是〔 〕
A．K层B．M层
C．L层D．N层
11．以下各组指定的元素，不能形成 AB2 型化合物的是〔〕
A．1s22s22p2 和 1s22s22p4B．1s22s22p63s1 和 1s22s22p63s23p4
C．1s22s22p63s2 和 1s22s22p63s23p5D．1s22s22p63s23p4 和 1s22s22p4
12．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种，以下对这16种非金属元素的相关判断〔 〕
①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反响中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物：④氧化物常温下都可以与水反响生成酸。
A．只有①②正确B．只有①③正确
C．只有③④正确D．①②③④均不正确
13．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。以下说法中正确的选项是
A．18O2和16O2是两种不同的原子B．甲醇〔CH3OH〕属于离子化合物
C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是化学变化
14．以下说法正确的选项是〔 〕
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应参加沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、枯燥的方法
15．卢瑟福发现铀产生的a、b、c三种射线在电场中有如下图情况。以下认识错误的选项是
A．c射线是带负电荷的电子流
B．b射线是不显电性的波长很短的电磁波
C．a射线是氦原子——α粒子
D．在科学家的不懈努力下人类翻开了原子结构的大门
二、元素或物质推断题
16．有a、b、c、d、e五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；a原子核内仅有1个质子；b原子的核外电子总数与d原子的最外层电子数相等；a原子与b原子的最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等；d原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；e原子的最外层电子数是其电子层数的。
〔1〕试推断上述五种元素并写出它们的元素符号：a________、b________、c_________、d_________、e__________。
〔2〕写出a分别与b、c、d所形成的最简单化合物的化学式：__________、__________、__________。
〔3〕b的原子结构示意图为__________，d的离子结构示意图为__________。
〔4〕b和d组成的化合物甲能与a、d、e形成的化合物乙反响，那么甲与过量乙溶液反响的化学方程式为____________________。
三、计算题
17．(1)35Cl-离子结构示意图_______。
(2)16.4 g NaR含有Na+ 0.2 ml，那么NaR的摩尔质量为____，那么含R-的质量为5.9 g的NaR的物质的量为_______。
(3)标准状况下，3.2 g甲烷(CH4)所占的体积为___L，它与标准状况下__L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。
(4)在200 g浓度为18 ml·L-1、密度为ρ (g·cm-3)的浓硫酸中参加一定量的水稀释成9 ml·L-1的硫酸，那么参加水的体积_____200 mL。〔填“>〞“<〞、“=〞〕
18．现有某XY3气体ag，它的摩尔质量为bg·ml−1。假设阿伏加德罗常数用NA表示，那么：
(1)该气体的物质的量为_____；
(2)该气体所含原子总数为____；
(3)该气体在标准状况下的体积为____；
(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____；将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50 mL稀释后的溶液，那么取出溶液的物质的量浓度____；
(5)标准状况下，相同体积的另一种气体CH4全部转化成CO2时转移的电子的物质的量为____。
四、结构与性质
19．铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。
(1)基态铁原子的价电子排布式为________。
(2)Fe2＋易被氧化成Fe3＋，从微粒结构上分析其主要原因是________。
(3)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。金属铁是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A(0,0,0)、B(1,0,0)，那么C原子的坐标参数为________。
假设晶胞参数为apm，假定金属铁原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，那么铁原子的半径为________pm。
(4)FeO是离子晶体，其晶格能可通过以下图的循环得到，那么FeO的晶格能为________。
(5)以下图是晶体的晶胞示意图。
①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_____空隙中(填空间结构)。
②假设晶胞的体对角线长为anm，那么Fe3O4晶体的密度为___(阿伏加德罗常数用NA表示)
参考答案
1．D2．A3．D4．A5．A6．C7．D8．A9．D10．B11．B12．D13．D14．B15．C
16．
17． 82 g/ml 0.1 4.48 8.96 <
18．ml L ml/L ml/L ml
19．3d64s2 Fe3＋的3d轨道为半充满，较稳定，Fe2＋易被氧化成Fe3＋ (,,) 3902kJ·ml－1 正四面体