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苏教版选修2 化学与技术第三单元 海水淡化优秀课后练习题
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这是一份苏教版选修2 化学与技术第三单元 海水淡化优秀课后练习题，共12页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与社会、生产、生活密切相关，以下说法不正确的选项是〔 〕
A. 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保
B. 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
C. 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液
D. 用于3D打印材料的光敏树脂是纯洁物
2.以下说法正确的选项是〔 〕
A. 海水中含量最高的元素是氯B. 海水中含量最高的物质是氯化钠
C. 加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色D. 加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物
3.从海水中提镁，正确的方法是〔 〕
A. 海水 →NaOH Mg(OH)2 →电解 Mg
B. 海水 →HCl Mg(OH)2溶液 →电解 MgCl2 →电解 Mg
C. 海水 →石灰乳 Mg(OH)2 →灼烧 MgO →电解 Mg
D. 海水 →石灰乳 Mg(OH)2溶液 →HCl MgCl2溶液 → MgCl2 →电解 Mg
4.海水是巨大的资源宝库。以下图表示以海水为根本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是〔 〕
A. A B. B C. C D. D
5.化学与生产、生活息息相关，以下有关说法错误的选项是〔 〕
A. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一
B. 从海水中提取物质都必须通过化学反响才能实现
C. 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生
D. 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢
6.以下各种说法中错误的选项是：〔 〕
①化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反响热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫〞：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq) →石灰乳 Mg(OH)2 →煅烧 MgO →电解 Mg
A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥
7.以下说法错误的选项是〔 〕
A. 镁合金密度虽小，但硬度和强度较大
B. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃〞，是一种建筑行业常用的黏合剂
C. 海水中含量最高的非金属元素是氯元素
D. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。
8.化学与社会、生活密切相关。以下说法正确的选项是〔 〕
A. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
9.化学与社会、生产、生活密切相关。以下说法正确的选项是〔 〕
A. 从海水中提取物质都必须通过化学反响才能实现 B. 糖类是食物组成中产生能量最高的营养物质
C. “低碳〞生活倡导节能减排，禁止使用化石燃料 D. 我国成功实现了从可燃冰试开采中产出连续稳定的天然气
10.以下关于物质用途的表达中不正确的选项是〔 〕
A. 工业上利用蛋白质的水解反响生产肥皂和甘油 B. 从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径
C. 通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质 D. 晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等
11.利用海水提取溴和镁的过程如下，以下说法不正确的选项是〔 〕
A. 假设提取1 ml Br2 ， 至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D. 工业溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去
12.以下说法正确的选项是〔 〕
A. 用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
B. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D. 高炉炼铁的过程是通过置换反响得到铁
13.海水是一个巨大的化学资源宝库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是( )。
A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
14.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
A. 氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝 C. 烧碱、氢气 D. 食盐、淡水
15.以下说法不正确的选项是( )
A. 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法
B. 海水中溶解的主要无机盐有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl－、Br－等
C. 海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体
D. 海水淡化因能耗大，本钱高，不能形成规模化生产
16.离子膜法制烧碱示意图如以下图所示，有关说法正确的选项是 ( )。
A. a口进水 B. b口进精制饱和食盐水 C. c口出的是Cl－ ， 是由b口进入的 D. d口出的是H2
17.以下表达I和表达II均正确且有因果关系的是〔 〕
A. A B. B C. C D. D
二、综合题
18.海水中溴含量约为65mg·L-1 ， 从海水中提取溴的工艺流程如图：
〔1〕以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________ 。
〔2〕步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2 ， 利用了溴的______(填字母)。
A.氧化性
B.复原性
C.挥发性
D.腐蚀性
〔3〕步骤Ⅱ中涉及的离子反响如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
________Br2+________ CO32− =________ BrO3− +________Br-+________CO2↑
〔4〕上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反响的化学方程式：________ 。
〔5〕实验室别离溴还可以用溶剂萃取法，以下可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。
A.稀硫酸
B.四氯化碳
C.烧碱溶液
D.水
19.卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。
〔1〕氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。〔Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式 ________。
〔2〕亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反响时，消耗Fe2+ 的物质的量________ (填相同或不相同〕，解释其原因是________。
〔3〕从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式________。
〔4〕海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验浓液中是否含有碘离子的方法________。
20.海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。
〔1〕海水淡化处理的方法有________(写出两种即可)。
〔2〕粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO 等杂质，精制时所用试剂为：
A．盐酸
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.Na2CO3溶液
参加试剂的顺序是________。
〔3〕步骤②中，向精盐溶液中应先通入________，再通入________。
〔4〕氯碱工业中，与电源负极相连的电极附近溶液pH值________(填“变大〞“变小〞或“不变〞)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，白烟的主要成分是________。
〔5〕实际生产中，常选用________作为沉淀剂，从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为________。
〔6〕步骤⑤用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，反响的离子方程式为________。
21.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：
〔1〕海藻灼烧时是将带其放入________〔填仪器名称〕中，用酒精灯充分加热灰化．
〔2〕指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________②________、________．
〔3〕用CCl4从碘水中提取碘经过操作②后，有机溶剂在________〔填“上〞或“下〞〕层，有机层呈________色．
〔4〕从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处并改正：
①________
②________．
答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】 D
【解析】A.地球上淡水资源少，海水资源多，海水淡化有利于解决淡水危机；同时利用光催化分解代替电解水制取氢气，有利于节约能源，实现节能环保，选项正确，A不符合题意；
B.油品的升级，有利于减少SO2和固体小颗粒的排放，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量，选项正确，B不符合题意；
C.泡沫灭火器的原理是Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↓，因此玻璃桶内盛装的为Al2(SO4)3溶液，铁桶内盛装的为NaHCO3溶液，选项正确，C不符合题意；
D.光敏树脂属于混合物，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
2.【答案】 D
【解析】海水中含量最高的物质是水，含量最高的元素是氧。目前来看，加碘食盐中的碘是KIO3。碘单质遇淀粉溶液显蓝色，含碘元素的化合物遇淀粉溶液不显蓝色。
3.【答案】 D
【解析】海水中Mg元素以MgCl2的形式存在，从海水中提镁，首先向海水中参加石灰乳，发生反响：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ， 反响产生的Mg(OH)2沉淀，过滤洗涤得纯洁的Mg(OH)2 ， 然后用盐酸溶解得到纯洁的MgCl2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶。得MgCl2晶体，然后在HCl气氛中加热得到无水MgCl2 ， 然后电解熔融的MgCl2获得Mg、Cl2 ，
故答案为：D。
4.【答案】 D
【解析】钢铁工业与海水没有直接关系，
故答案为：D。
5.【答案】 B
【解析】A.大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，A不符合题意；
B.海水中提取氯化钠即为物理变化，B符合题意；
C.酸雨形成的主要原因是燃料燃烧生成的二氧化硫或者氮的氧化物形成硫酸或者硝酸形成的，将燃料脱硫和减少汽车尾气排放都可减少酸雨的产生，C不符合题意；
D.醋酸的酸性比碳酸酸性强，醋酸与碳酸钙反响生成醋酸钙、水、二氧化碳，D不符合题意，
故答案为：B。
6.【答案】 B
【解析】①化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化,①不符合题意；
②反响热只与反响物和生成物的始态和终态有关，与途径无关，②符合题意；
③钙基固硫〞：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO3可以吸收SO2 ， 为防治酸雨、降低工业废气，③不符合题意；
④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境，④不符合题意；
⑤煤的气化和液化技术，是把煤转化为气体和液体燃料，可高效、清洁地利用煤，⑤不符合题意；
⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq) →石灰乳 Mg(OH)2 →煅烧 盐酸，MgCl2 →电解 Mg，⑥符合题意
综上，说法错误的选项是②⑥，B符合题意；
故答案为：B
7.【答案】 C
【解析】A. 镁合金密度虽小，但硬度和强度较大，A不符合题意；
B. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃〞，是一种建筑行业常用的黏合剂，B不符合题意；
C. 海水中含量最高的是水，所以含量最高的非金属元素一定不是氯元素，C符合题意；
D. 蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维，D不符合题意，
故答案为：C。
8.【答案】 A
【解析】A.电解熔融NaCl可以得到金属钠和氯气，A符合题意；
B.铁比锡活泼,当镀锡铁制品的镀层破损时,铁易被腐蚀,,B不符合题意；
C.钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，主要发生电化学腐蚀，C不符合题意；
D.防止金属被氧化,金属应连接电源的负极,如连接正极,加速腐蚀,D不符合题意；
故答案为：A。
9.【答案】 D
【解析】A．从海水中提取物质NaCl，蒸发即可，为物理变化，而Br、Mg等发生化学反响，故A不符合题意；
B.油脂是食物中产生能量最高的营养物质，故B不符合题意；
C.倡导低碳生活，减少化石燃料的使用，而不是禁止使用，应提高利用率，故C不符合题意；
D.我国成功实现了从可燃冰试开采中产出连续稳定的天然气，故D符合题意；
故答案为：D。
10.【答案】A
【解析】A．蛋白质水解得到氨基酸，油脂水解可生产肥皂和甘油，故A错误； B．乙烯主要来自于石油的裂解，故B正确；
C．海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质，故C正确；
D．光电池的原料是晶体硅，硅是半导体材料，故D正确．
应选A．
11.【答案】 D
【解析】A、因需要两次氧化溴离子，假设提取1mlBr2 ， 至少需要标准状况下44.8L的Cl2 ， A不符合题意；
B、金属镁在工业上利用电解熔融MgCl2冶炼，B不符合题意；
C、富集溴元素过程中，利用了溴易挥发的性质使用空气吹出法，C不符合题意；
D、卤素单质都能与NaOH溶液反响，故除去氯气的同时溴也反响了，D符合题意；
故答案为：D
12.【答案】 C
【解析】A．工业上采用电解氧化铝制铝，不是采用加热分解法来制取，故A错误；
B．在海水中钾是以K+的形式存在，要转化为钾单质，钾元素必然降价，要发生复原反响，所以只经过物理变化不能从海水中得到钾单质，故B错误；
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备钠和Cl2 ， 故C正确；
D．根据炼铁的原理：焦炭在过量空气中生成二氧化碳，同时放出大量热，二氧化碳又在焦炭的作用下生成一氧化碳，一氧化碳把铁从铁矿石中复原出来，从而制得铁，不是通过置换反响得到铁，故D错误；
应选C．
13.【答案】 C
【解析】海水中钾元素以离子形式存在，生成钾单质必然发生化学反响，A错；海水蒸发制海盐发生的是物理变化，B错；潮汐发电是将机械能转化为电能，D错。
14.【答案】 D
【解析】海水中氯、溴、碘是以离子形式存在，没有单质形式，钠、镁、铝也是以离子形式存在。
15.【答案】 D
【解析】A项中涉及海水淡化的几种主要方法，正确。B项中海水含有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl－、Br－等，因此可以从海水中得到NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4、CaSO4、MgBr2等物质。C项中海水淡化的同时，得到了含盐较多的卤水，为氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等提供了较好的原料，可以降低本钱，C项正确。D项中最初海水淡化能耗大，本钱高，但随着技术的进步，使用规模的扩大，本钱已大大降低，故错误。
16.【答案】 D
【解析】a口进入的是精制饱和NaCl溶液；b口所进的是含少量NaOH的水；c口出的是淡盐水；d口出的是H2。
17.【答案】 B
【解析】A．氢气和浓硫酸不反响，可用浓硫酸枯燥氢气，故A错误；
B．CuS难溶于水和硫酸，那么硫化氢和与硫酸铜反响，方程式为H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4 ， 符合复分解反响的条件，故B正确；
C．氟气性质活泼，先与水反响，向海水中通入F2 ， 不能得到Cl2、Br2 ， 故C错误；
D．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故D错误．
应选B．
二、综合题
18.【答案】 〔1〕富集溴元素
〔2〕C
〔3〕3；3；1；5；3
〔4〕SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
〔5〕B
【解析】根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水参加氧化剂氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2 ， 利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化复原反响得到溴单质，
〔1〕步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产本钱较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低本钱；
〔2〕溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2 ， 就是利用溴的挥发性；
〔3〕该反响中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为：3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；
〔4〕上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。溴与二氧化硫水溶液反响生成硫酸和溴化氢，反响的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
〔5〕A．稀硫酸和水互溶，所以不能作萃取剂，故A错误；
B．四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故B正确；
C．溴单质与烧碱溶液反响，不能做萃取剂，故C错误；
D．水和溴水互溶，不能做萃取剂，故D错误。
19.【答案】 〔1〕3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl或3Cl2+2NH3=N2+6HCl，HCl+NH3=NH4Cl
〔2〕相同；根据氧化复原反响过程中得失电子守恒，整个反响过程中最终氯元素为-1价， FeSO4失去电子数目相等，所以FeSO4消耗的量也相同
〔3〕2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
〔4〕取样，参加适量氯水〔或过氧化氢〕，振荡，滴加几滴淀粉溶液，假设溶液变蓝色证明有碘离子，假设不变蓝证明没有碘离子
【解析】〔1〕根据题目提示可知，氨气被氧化成氮气，那么氯气被复原，该化学方程式为3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl；
〔2〕NaClO2作氧化剂，ClO2－被复原成Cl－ ， 3mlNaClO2得到12mle－ ， NaClO2分解的反响方程式为3NaClO2=2NaClO3＋NaCl，2mlNaClO3作氧化剂转化成Cl－ ， 得到12mle－ ， 因此取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反响时，消耗Fe2＋的物质的量相等；
〔3〕氯气的氧化性强于溴，即发生反响的离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；
〔4〕利用淀粉遇碘单质变蓝的性质进行检验，操作：取样，参加适量氯水〔或过氧化氢〕，振荡，滴加几滴淀粉溶液，假设溶液变蓝色证明有碘离子，假设不变蓝，证明没有碘离子。
20.【答案】 〔1〕蒸馏法、冷冻法、离子交换法、膜法、电渗析法、反渗透法(写出两种即可)
〔2〕CBDA(或BCDA或BDCA)
〔3〕NH3；CO2
〔4〕变大；NH4Cl
〔5〕石灰乳；将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干
〔6〕Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－
【解析】〔1〕海水淡化处理的方法主要有蒸馏法、冷冻法、离子交换法、膜法、电渗析法、反渗透法等。〔2〕Ca 2 ＋用碳酸钠除去，Mg 2 ＋用氢氧化钠除去，SO 4 2 －用氯化钡除去，最后过滤，向滤液中参加盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以参加试剂的顺序是CBDA(或BCDA或BDCA)；〔3〕由于氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中的溶解性很小，所以要制备碳酸氢钠，步骤②中应该向精盐溶液中应先通入氨气，再通入二氧化碳。〔4〕氯碱工业中，与电源负极相连的电极是阴极，溶液中的氢离子放电产生氢气，从而破坏阴极周围水的电离平衡，氢氧根浓度增大，所以阴极附近溶液pH值变大。阳极氯离子放电放出氯气，氯气具有强氧化性，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，氯气能把氨气氧化生成氮气，同时被复原为氯化氢，氯化氢与氨气反响生成氯化铵而产生大量白烟，即白烟的主要成分是NH 4Cl。〔5〕由于氢氧化钙来源广泛，价格廉价，所以实际生产中，常选用石灰乳作为沉淀剂；由于氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解吸热，因此从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为将MgCl 2溶液在HCl气流中蒸干。〔6〕溴水具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，因此反响的离子方程式为Br 2＋SO 2＋2H 2O＝4H ＋＋2Br －＋SO 4 2 －。
21.【答案】 〔1〕坩埚
〔2〕过滤；萃取；分液
〔3〕下；紫红
〔4〕冷凝管进出水方向错误，应为下进上出；温度计位置错误，温度计的液泡在支管口处
【解析】〔1〕海藻灼烧时是将带其放入坩埚，用酒精灯充分加热灰化．故答案为：坩埚．〔2〕别离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，海藻灰难溶于水，碘离子易属于水，所以该操作为过滤，碘在有机溶剂中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，所以可以采用萃取的方法萃取出碘水中的碘，然后采用分液的方法别离，故答案为：过滤；萃取、分液；〔3〕碘易溶于四氯化碳和苯，且四氯化碳和苯都符合萃取剂选取标准，所以可以用四氯化碳或苯作萃取剂，如果选四氯化碳作萃取剂，四氯化碳密度大于水，所以有机层在下方，且溶液呈紫红色，如果选苯作萃取剂，苯密度小于水，在水的上方，且溶液呈紫红色，故答案为：下、紫红；〔4〕冷凝水应是下进上出，冷凝水的方向错误，应为下进上出；温度计水银球的位置错误，温度计水银球应与烧瓶支管口相平；①冷凝管进出水方向错误，应为下进上出，故答案为：冷凝管进出水方向错误，应为下进上出；②温度计位置错误，温度计的液泡在支管口处，故答案为：温度计位置错误，温度计的液泡在支管口处；
选项
表达I
表达II
A
H2有复原性，浓硫酸有强氧化性
不能用浓硫酸枯燥H2
B
CuS难溶于水和硫酸
反响：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
可以发生
C
海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等离子
向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2
D
SO2具有酸性和漂白性
往紫色石蕊溶液中通入SO2 ， 溶液先变红再褪色
1.化学与社会、生产、生活密切相关，以下说法不正确的选项是〔 〕
A. 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保
B. 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
C. 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液
D. 用于3D打印材料的光敏树脂是纯洁物
2.以下说法正确的选项是〔 〕
A. 海水中含量最高的元素是氯B. 海水中含量最高的物质是氯化钠
C. 加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色D. 加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物
3.从海水中提镁，正确的方法是〔 〕
A. 海水 →NaOH Mg(OH)2 →电解 Mg
B. 海水 →HCl Mg(OH)2溶液 →电解 MgCl2 →电解 Mg
C. 海水 →石灰乳 Mg(OH)2 →灼烧 MgO →电解 Mg
D. 海水 →石灰乳 Mg(OH)2溶液 →HCl MgCl2溶液 → MgCl2 →电解 Mg
4.海水是巨大的资源宝库。以下图表示以海水为根本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是〔 〕
A. A B. B C. C D. D
5.化学与生产、生活息息相关，以下有关说法错误的选项是〔 〕
A. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一
B. 从海水中提取物质都必须通过化学反响才能实现
C. 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生
D. 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢
6.以下各种说法中错误的选项是：〔 〕
①化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反响热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫〞：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq) →石灰乳 Mg(OH)2 →煅烧 MgO →电解 Mg
A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥
7.以下说法错误的选项是〔 〕
A. 镁合金密度虽小，但硬度和强度较大
B. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃〞，是一种建筑行业常用的黏合剂
C. 海水中含量最高的非金属元素是氯元素
D. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。
8.化学与社会、生活密切相关。以下说法正确的选项是〔 〕
A. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
9.化学与社会、生产、生活密切相关。以下说法正确的选项是〔 〕
A. 从海水中提取物质都必须通过化学反响才能实现 B. 糖类是食物组成中产生能量最高的营养物质
C. “低碳〞生活倡导节能减排，禁止使用化石燃料 D. 我国成功实现了从可燃冰试开采中产出连续稳定的天然气
10.以下关于物质用途的表达中不正确的选项是〔 〕
A. 工业上利用蛋白质的水解反响生产肥皂和甘油 B. 从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径
C. 通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质 D. 晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等
11.利用海水提取溴和镁的过程如下，以下说法不正确的选项是〔 〕
A. 假设提取1 ml Br2 ， 至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D. 工业溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去
12.以下说法正确的选项是〔 〕
A. 用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
B. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D. 高炉炼铁的过程是通过置换反响得到铁
13.海水是一个巨大的化学资源宝库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是( )。
A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
14.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
A. 氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝 C. 烧碱、氢气 D. 食盐、淡水
15.以下说法不正确的选项是( )
A. 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法
B. 海水中溶解的主要无机盐有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl－、Br－等
C. 海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体
D. 海水淡化因能耗大，本钱高，不能形成规模化生产
16.离子膜法制烧碱示意图如以下图所示，有关说法正确的选项是 ( )。
A. a口进水 B. b口进精制饱和食盐水 C. c口出的是Cl－ ， 是由b口进入的 D. d口出的是H2
17.以下表达I和表达II均正确且有因果关系的是〔 〕
A. A B. B C. C D. D
二、综合题
18.海水中溴含量约为65mg·L-1 ， 从海水中提取溴的工艺流程如图：
〔1〕以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________ 。
〔2〕步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2 ， 利用了溴的______(填字母)。
A.氧化性
B.复原性
C.挥发性
D.腐蚀性
〔3〕步骤Ⅱ中涉及的离子反响如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
________Br2+________ CO32− =________ BrO3− +________Br-+________CO2↑
〔4〕上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反响的化学方程式：________ 。
〔5〕实验室别离溴还可以用溶剂萃取法，以下可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。
A.稀硫酸
B.四氯化碳
C.烧碱溶液
D.水
19.卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。
〔1〕氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。〔Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式 ________。
〔2〕亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反响时，消耗Fe2+ 的物质的量________ (填相同或不相同〕，解释其原因是________。
〔3〕从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式________。
〔4〕海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验浓液中是否含有碘离子的方法________。
20.海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。
〔1〕海水淡化处理的方法有________(写出两种即可)。
〔2〕粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO 等杂质，精制时所用试剂为：
A．盐酸
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.Na2CO3溶液
参加试剂的顺序是________。
〔3〕步骤②中，向精盐溶液中应先通入________，再通入________。
〔4〕氯碱工业中，与电源负极相连的电极附近溶液pH值________(填“变大〞“变小〞或“不变〞)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，白烟的主要成分是________。
〔5〕实际生产中，常选用________作为沉淀剂，从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为________。
〔6〕步骤⑤用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，反响的离子方程式为________。
21.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：
〔1〕海藻灼烧时是将带其放入________〔填仪器名称〕中，用酒精灯充分加热灰化．
〔2〕指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________②________、________．
〔3〕用CCl4从碘水中提取碘经过操作②后，有机溶剂在________〔填“上〞或“下〞〕层，有机层呈________色．
〔4〕从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处并改正：
①________
②________．
答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】 D
【解析】A.地球上淡水资源少，海水资源多，海水淡化有利于解决淡水危机；同时利用光催化分解代替电解水制取氢气，有利于节约能源，实现节能环保，选项正确，A不符合题意；
B.油品的升级，有利于减少SO2和固体小颗粒的排放，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量，选项正确，B不符合题意；
C.泡沫灭火器的原理是Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↓，因此玻璃桶内盛装的为Al2(SO4)3溶液，铁桶内盛装的为NaHCO3溶液，选项正确，C不符合题意；
D.光敏树脂属于混合物，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
2.【答案】 D
【解析】海水中含量最高的物质是水，含量最高的元素是氧。目前来看，加碘食盐中的碘是KIO3。碘单质遇淀粉溶液显蓝色，含碘元素的化合物遇淀粉溶液不显蓝色。
3.【答案】 D
【解析】海水中Mg元素以MgCl2的形式存在，从海水中提镁，首先向海水中参加石灰乳，发生反响：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ， 反响产生的Mg(OH)2沉淀，过滤洗涤得纯洁的Mg(OH)2 ， 然后用盐酸溶解得到纯洁的MgCl2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶。得MgCl2晶体，然后在HCl气氛中加热得到无水MgCl2 ， 然后电解熔融的MgCl2获得Mg、Cl2 ，
故答案为：D。
4.【答案】 D
【解析】钢铁工业与海水没有直接关系，
故答案为：D。
5.【答案】 B
【解析】A.大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，A不符合题意；
B.海水中提取氯化钠即为物理变化，B符合题意；
C.酸雨形成的主要原因是燃料燃烧生成的二氧化硫或者氮的氧化物形成硫酸或者硝酸形成的，将燃料脱硫和减少汽车尾气排放都可减少酸雨的产生，C不符合题意；
D.醋酸的酸性比碳酸酸性强，醋酸与碳酸钙反响生成醋酸钙、水、二氧化碳，D不符合题意，
故答案为：B。
6.【答案】 B
【解析】①化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化,①不符合题意；
②反响热只与反响物和生成物的始态和终态有关，与途径无关，②符合题意；
③钙基固硫〞：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO3可以吸收SO2 ， 为防治酸雨、降低工业废气，③不符合题意；
④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境，④不符合题意；
⑤煤的气化和液化技术，是把煤转化为气体和液体燃料，可高效、清洁地利用煤，⑤不符合题意；
⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq) →石灰乳 Mg(OH)2 →煅烧 盐酸，MgCl2 →电解 Mg，⑥符合题意
综上，说法错误的选项是②⑥，B符合题意；
故答案为：B
7.【答案】 C
【解析】A. 镁合金密度虽小，但硬度和强度较大，A不符合题意；
B. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃〞，是一种建筑行业常用的黏合剂，B不符合题意；
C. 海水中含量最高的是水，所以含量最高的非金属元素一定不是氯元素，C符合题意；
D. 蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维，D不符合题意，
故答案为：C。
8.【答案】 A
【解析】A.电解熔融NaCl可以得到金属钠和氯气，A符合题意；
B.铁比锡活泼,当镀锡铁制品的镀层破损时,铁易被腐蚀,,B不符合题意；
C.钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，主要发生电化学腐蚀，C不符合题意；
D.防止金属被氧化,金属应连接电源的负极,如连接正极,加速腐蚀,D不符合题意；
故答案为：A。
9.【答案】 D
【解析】A．从海水中提取物质NaCl，蒸发即可，为物理变化，而Br、Mg等发生化学反响，故A不符合题意；
B.油脂是食物中产生能量最高的营养物质，故B不符合题意；
C.倡导低碳生活，减少化石燃料的使用，而不是禁止使用，应提高利用率，故C不符合题意；
D.我国成功实现了从可燃冰试开采中产出连续稳定的天然气，故D符合题意；
故答案为：D。
10.【答案】A
【解析】A．蛋白质水解得到氨基酸，油脂水解可生产肥皂和甘油，故A错误； B．乙烯主要来自于石油的裂解，故B正确；
C．海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质，故C正确；
D．光电池的原料是晶体硅，硅是半导体材料，故D正确．
应选A．
11.【答案】 D
【解析】A、因需要两次氧化溴离子，假设提取1mlBr2 ， 至少需要标准状况下44.8L的Cl2 ， A不符合题意；
B、金属镁在工业上利用电解熔融MgCl2冶炼，B不符合题意；
C、富集溴元素过程中，利用了溴易挥发的性质使用空气吹出法，C不符合题意；
D、卤素单质都能与NaOH溶液反响，故除去氯气的同时溴也反响了，D符合题意；
故答案为：D
12.【答案】 C
【解析】A．工业上采用电解氧化铝制铝，不是采用加热分解法来制取，故A错误；
B．在海水中钾是以K+的形式存在，要转化为钾单质，钾元素必然降价，要发生复原反响，所以只经过物理变化不能从海水中得到钾单质，故B错误；
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备钠和Cl2 ， 故C正确；
D．根据炼铁的原理：焦炭在过量空气中生成二氧化碳，同时放出大量热，二氧化碳又在焦炭的作用下生成一氧化碳，一氧化碳把铁从铁矿石中复原出来，从而制得铁，不是通过置换反响得到铁，故D错误；
应选C．
13.【答案】 C
【解析】海水中钾元素以离子形式存在，生成钾单质必然发生化学反响，A错；海水蒸发制海盐发生的是物理变化，B错；潮汐发电是将机械能转化为电能，D错。
14.【答案】 D
【解析】海水中氯、溴、碘是以离子形式存在，没有单质形式，钠、镁、铝也是以离子形式存在。
15.【答案】 D
【解析】A项中涉及海水淡化的几种主要方法，正确。B项中海水含有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl－、Br－等，因此可以从海水中得到NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4、CaSO4、MgBr2等物质。C项中海水淡化的同时，得到了含盐较多的卤水，为氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等提供了较好的原料，可以降低本钱，C项正确。D项中最初海水淡化能耗大，本钱高，但随着技术的进步，使用规模的扩大，本钱已大大降低，故错误。
16.【答案】 D
【解析】a口进入的是精制饱和NaCl溶液；b口所进的是含少量NaOH的水；c口出的是淡盐水；d口出的是H2。
17.【答案】 B
【解析】A．氢气和浓硫酸不反响，可用浓硫酸枯燥氢气，故A错误；
B．CuS难溶于水和硫酸，那么硫化氢和与硫酸铜反响，方程式为H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4 ， 符合复分解反响的条件，故B正确；
C．氟气性质活泼，先与水反响，向海水中通入F2 ， 不能得到Cl2、Br2 ， 故C错误；
D．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故D错误．
应选B．
二、综合题
18.【答案】 〔1〕富集溴元素
〔2〕C
〔3〕3；3；1；5；3
〔4〕SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
〔5〕B
【解析】根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水参加氧化剂氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2 ， 利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化复原反响得到溴单质，
〔1〕步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产本钱较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低本钱；
〔2〕溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2 ， 就是利用溴的挥发性；
〔3〕该反响中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为：3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；
〔4〕上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。溴与二氧化硫水溶液反响生成硫酸和溴化氢，反响的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
〔5〕A．稀硫酸和水互溶，所以不能作萃取剂，故A错误；
B．四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故B正确；
C．溴单质与烧碱溶液反响，不能做萃取剂，故C错误；
D．水和溴水互溶，不能做萃取剂，故D错误。
19.【答案】 〔1〕3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl或3Cl2+2NH3=N2+6HCl，HCl+NH3=NH4Cl
〔2〕相同；根据氧化复原反响过程中得失电子守恒，整个反响过程中最终氯元素为-1价， FeSO4失去电子数目相等，所以FeSO4消耗的量也相同
〔3〕2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
〔4〕取样，参加适量氯水〔或过氧化氢〕，振荡，滴加几滴淀粉溶液，假设溶液变蓝色证明有碘离子，假设不变蓝证明没有碘离子
【解析】〔1〕根据题目提示可知，氨气被氧化成氮气，那么氯气被复原，该化学方程式为3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl；
〔2〕NaClO2作氧化剂，ClO2－被复原成Cl－ ， 3mlNaClO2得到12mle－ ， NaClO2分解的反响方程式为3NaClO2=2NaClO3＋NaCl，2mlNaClO3作氧化剂转化成Cl－ ， 得到12mle－ ， 因此取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反响时，消耗Fe2＋的物质的量相等；
〔3〕氯气的氧化性强于溴，即发生反响的离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；
〔4〕利用淀粉遇碘单质变蓝的性质进行检验，操作：取样，参加适量氯水〔或过氧化氢〕，振荡，滴加几滴淀粉溶液，假设溶液变蓝色证明有碘离子，假设不变蓝，证明没有碘离子。
20.【答案】 〔1〕蒸馏法、冷冻法、离子交换法、膜法、电渗析法、反渗透法(写出两种即可)
〔2〕CBDA(或BCDA或BDCA)
〔3〕NH3；CO2
〔4〕变大；NH4Cl
〔5〕石灰乳；将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干
〔6〕Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－
【解析】〔1〕海水淡化处理的方法主要有蒸馏法、冷冻法、离子交换法、膜法、电渗析法、反渗透法等。〔2〕Ca 2 ＋用碳酸钠除去，Mg 2 ＋用氢氧化钠除去，SO 4 2 －用氯化钡除去，最后过滤，向滤液中参加盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以参加试剂的顺序是CBDA(或BCDA或BDCA)；〔3〕由于氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中的溶解性很小，所以要制备碳酸氢钠，步骤②中应该向精盐溶液中应先通入氨气，再通入二氧化碳。〔4〕氯碱工业中，与电源负极相连的电极是阴极，溶液中的氢离子放电产生氢气，从而破坏阴极周围水的电离平衡，氢氧根浓度增大，所以阴极附近溶液pH值变大。阳极氯离子放电放出氯气，氯气具有强氧化性，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，氯气能把氨气氧化生成氮气，同时被复原为氯化氢，氯化氢与氨气反响生成氯化铵而产生大量白烟，即白烟的主要成分是NH 4Cl。〔5〕由于氢氧化钙来源广泛，价格廉价，所以实际生产中，常选用石灰乳作为沉淀剂；由于氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解吸热，因此从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为将MgCl 2溶液在HCl气流中蒸干。〔6〕溴水具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，因此反响的离子方程式为Br 2＋SO 2＋2H 2O＝4H ＋＋2Br －＋SO 4 2 －。
21.【答案】 〔1〕坩埚
〔2〕过滤；萃取；分液
〔3〕下；紫红
〔4〕冷凝管进出水方向错误，应为下进上出；温度计位置错误，温度计的液泡在支管口处
【解析】〔1〕海藻灼烧时是将带其放入坩埚，用酒精灯充分加热灰化．故答案为：坩埚．〔2〕别离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，海藻灰难溶于水，碘离子易属于水，所以该操作为过滤，碘在有机溶剂中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，所以可以采用萃取的方法萃取出碘水中的碘，然后采用分液的方法别离，故答案为：过滤；萃取、分液；〔3〕碘易溶于四氯化碳和苯，且四氯化碳和苯都符合萃取剂选取标准，所以可以用四氯化碳或苯作萃取剂，如果选四氯化碳作萃取剂，四氯化碳密度大于水，所以有机层在下方，且溶液呈紫红色，如果选苯作萃取剂，苯密度小于水，在水的上方，且溶液呈紫红色，故答案为：下、紫红；〔4〕冷凝水应是下进上出，冷凝水的方向错误，应为下进上出；温度计水银球的位置错误，温度计水银球应与烧瓶支管口相平；①冷凝管进出水方向错误，应为下进上出，故答案为：冷凝管进出水方向错误，应为下进上出；②温度计位置错误，温度计的液泡在支管口处，故答案为：温度计位置错误，温度计的液泡在支管口处；
选项
表达I
表达II
A
H2有复原性，浓硫酸有强氧化性
不能用浓硫酸枯燥H2
B
CuS难溶于水和硫酸
反响：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
可以发生
C
海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等离子
向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2
D
SO2具有酸性和漂白性
往紫色石蕊溶液中通入SO2 ， 溶液先变红再褪色
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