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鲁教版 (五四制)八年级全册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试当堂检测题
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这是一份鲁教版 (五四制)八年级全册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试当堂检测题，共11页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40
一、选择题 (1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)
1．某品牌谷物牛奶饮品营养成分表数据显示：每250 mL含钠78 mg、磷78 mg、钾91 mg、钙91 mg。这里的钠、磷、钾、钙是指( )
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
2．科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70。则镓原子的核外电子数为( )
A．31 B．39 C．70 D．101
3．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为＋3价，则Ni元素的化合价为( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
4．李涛同学撰写的《心目中的原子》短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是( )
A．原子可以转化为离子
B．原子是最小的微观粒子
C．有些物质是由原子构成的
D．原子可以“搭建”成分子
5．下列说法正确的是( )
A．空气中含量最多的元素是碳
B．人体中含量最多的元素是氢元素
C．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素
D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素
(第6题)
6．砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图所示。下列有关镓的说法错误的是( )
A．原子的核电荷数是31
B．元素符号是Ga
C．属于金属元素
D．相对原子质量为69.72 g
7．对下列各组物质的判断错误的是( )
A．SO2与SO3——组成元素相同
B．CO与N2——相对分子质量相同
C．C2H4与C3H6——碳元素质量分数相等
D．NaNO3与KMnO4——氮元素与锰元素的化合价相同
8．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是( )
A．海水、二氧化碳
B．冰水、水银
C．食醋、铜
D．煤、氯化钠
9．下列有关化学符号中的数字表示的意义不正确的是( )
A．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
B．2Na：“2”表示两个钠元素
C.eq \(Mg,\s\up6(＋2))：“＋2”表示镁元素的化合价为＋2
D．2OH－：“2”表示两个氢氧根离子
10．下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是( )
A．水、氯化钠、铜都是由分子构成的
B．装空气的注射器容易被压缩是因为气体分子间间隔较大
C．H2O和H2O2的化学性质有差异，是因为构成物质的分子不同
D．化学变化中分子可分，原子不可分
11．稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略资源。铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是( )
A．铈原子的核内中子数是58
B．在化学反应中，铈原子一般失去电子
C．铈的相对原子质量是140.1
D．铈元素符号是Ce
(第11题)
(第12题)
12．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( )
A．①、②的化学性质相似
B．②所示的粒子符号为Na
C．③在化学反应中易失去电子
D．④中x可能为8
13．一个氢分子含两个氢原子，共含有两个质子，一个氦原子所含质子数也是两个，据此事实思考下列对“具有相同质子数的粒子”的说法错误的是( )
A．可能是一种分子和一种原子
B．可能是同一元素的原子和离子
C．表示粒子的元素符号一定相同
D．不一定是同种元素的粒子
14．如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是( )
(第14题)
A．钙的核电荷数是20
B．镁在化学反应中较易失去电子
C．硫离子的结构示意图是
D．每个周期最后一格的元素化学性质比较稳定
15．我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素(C15H22O5)是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述正确的是( )
A．从宏观上看：青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观上看：青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子
C．从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水
D．从质量上看：青蒿素中碳、氧元素的质量比为9: 4
二、填空与简答题(51分)
16．(10分)按要求写出下列符号或意义。
(1)2个氧原子________；(2)2个亚铁离子________；(3)3个硫酸根离子________；(4)氩气________；
(5)5S2－________________________；(6)3NH＋4________________________。
17．(6分)在①液态空气；②液氧；③镁；④氧化铜；⑤铜；⑥五氧化二磷；⑦碘盐中属于混合物的是____________ ；属于化合物的是________________；属于单质的是__________________。(填序号)
18．(6分)模型是联系宏观与微观的桥梁。
(1)图1是钠原子结构示意图。
(第18题图1)
①x的数值为________。
②“11”指的是______________________________________________。
③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成________(填离子符号)。
(2)图2是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是________(填标号)。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与__________________________________________________________有关。
③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：_______________________________________________________________。
(第18题图2)
19．(8分)如图1为溴原子(Br)的结构示意图；图2为A、B、C、D、E 5种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(第19题)
(1)图1中第三层电子数与最外层电子数之差为________；图2中E粒子形成的单质的化学式是__________。
(2)D粒子与溴原子可以结合成化合物，该化合物的化学式为____________。
(3)图2的结构示意图中，__________(填字母代号)表示的是非金属元素的粒子。
20．(6分)初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。
(1)氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是______________________。
(2)图是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”) 电子。
(3)如图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是________(填序号)。
(第20题)
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
21．(6分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
(第21题)
试根据图回答相应问题：
(1)图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为__________。
(2)图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下________判断正确。
A．原子序数Z＞Y B．核外电子数X＝Y C．Y和Z处于同一周期
22．(9分)下图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：
(1)磷原子的核电荷数x＝________。
(2)图中具有相对稳定结构的元素是____________________。
(3)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是___________________________。
(第22题)
三、计算题(14分)
23．(6分)“丝绸之路”，既是丝路，也是茶路。沿着这条路，中国的茶叶被传播到世界各地，同样因为茶叶，也改变了“一带一路”沿线国家的生活习惯。绿茶中的茶多酚等活性物质具有解毒和抗辐射作用，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，由此可知其化学式为C15H14O7。请回答下列问题。
(第23题)
(1)儿茶素A的相对分子质量是__________________。
(2)儿茶素A中氢、氧元素的质量比为____________。
(3)15.3 g儿茶素A中含碳元素的质量为__________g。
24．(8分)钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
(1)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量是________。
(2)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为________。
(3)每片“××钙片”中含碳酸钙的质量为________mg。
(4)按照“××钙片”说明书补钙，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用________片。
答案
一、1.D 2.A 3.B
4．B 点拨：原子可以通过得失电子转化为离子，A正确；原子是化学变化中最小的微观粒子，B错误；有些物质是由原子构成的，C正确；分子由原子构成，D正确。
5．C 6.D
7．D 点拨：SO2和SO3都由硫元素和氧元素组成，A正确；CO和N2的相对分子质量都是28，B正确；C2H4和C3H6中碳、氢原子个数比均为1:2，故它们中碳元素的质量分数相等，C正确；NaNO3中氮元素为＋5价，KMnO4中锰元素为＋7价，D错误。
8．C 点拨：由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物，由一种元素组成的纯净物叫单质。食醋中含有多种物质，属于混合物，铜是金属单质。故选C。
9．B 点拨：2Na表示两个钠原子，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。
10．A 点拨：水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，铜是由铜原子直接构成的。
11．A 点拨：根据元素周期表中的一格获取的信息，该元素的原子序数为58，则铈原子的质子数为58，A错误。
12．D 点拨：①为O2－，②为Na＋，化学性质不相似，A错误；②所示的粒子符号为Na＋，B错误；③的最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子，C错误；④为氯离子时，x可能为8，D正确。
13．C 点拨：解答本题易错选A或D，错选的原因是把“粒子”误认为是“一类原子”，从而把“具有相同质子数的粒子”看作同一种元素的原子，但事实上“粒子”可以是分子、原子或离子，由此可知A、D正确；同一元素的原子得失电子变成离子后，核内质子数并没有改变，B正确；表示氢气的符号与表示氦原子的符号不同，故C错。
14．C 点拨：本题考查原子的结构和元素周期表。元素周期表中元素符号左上角的数字代表该原子的原子序数，原子中原子序数＝质子数＝核电荷数，A正确；一般原子最外层电子数少于4个时，在化学反应中易失去电子，镁原子最外层是2个电子，B正确；C项中的结构示意图代表的是硫原子而不是硫离子；元素周期表每个周期结尾的元素都是稀有气体元素，它们的原子都具有稳定结构，化学性质稳定。
15．D 点拨：由青蒿素的化学式C15H22O5可知，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，A错误；分子是由原子构成的，1个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，B错误；青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，青蒿素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，C错误；青蒿素中碳、氧元素的质量比为(12×15):(16×5)＝9:4，D正确。
二、16.(1)2O (2)2Fe2＋ (3)3SO2－4 (4)Ar
(5)五个硫离子 (6)三个铵根离子
17．①⑦；④⑥；②③⑤
方法规律：解答此类题目要注意分类研究法的运用，即根据物质的种数区分纯净物和混合物，根据纯净物的元素组成区分单质和化合物。液态空气含液氧、液氮等多种物质，碘盐含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物；液氧、镁、铜都是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氧化铜、五氧化二磷都是由氧元素与另一种元素组成的纯净物，属于化合物。
18．(1)①8 ②钠原子的质子数为11(或其他合理答案) ③Na＋
(2)①B、C ②分子种类(或其他合理答案) ③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(或其他合理答案)
19．(1)11；Cl2 (2)NaBr (3)C、E
20．(1)氯化钠 (2)失去 (3)D
21．(1)金属；55 (2)A、C
方法规律：本题考查学生对元素周期表的理解与掌握，解题时可运用体系分析法对图乙周期表作出分析，并找出相关的规律。(1)金属元素名称一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；在原子内，原子序数＝质子数＝核外电子数，铯元素原子的核外电子数为55。(2)同一周期元素的原子序数从左到右逐渐增加，故原子序数Z＞Y，A正确；不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X、Y不是同种元素，原子核外电子数不相等，B错误；同一横行的元素属于同一周期，Y和Z属于同周期，C正确。
22．(1)15 (2)Ar (3)它们原子的核外电子层数相同
方法规律：本题以元素周期表中一个周期的原子结构示意图为背景，考查同学们对原子结构等知识及规律总结的能力。本题运用体系分析法解答。(1)根据磷原子的结构示意图可知，磷原子核外有15个电子，磷原子的核电荷数也为15。(2)原子的化学性质跟它的最外层电子数目关系非常密切，当最外层电子数为8(只有一个电子层时为2)，则具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的元素是氩元素。(3)观察结构示意图可知规律：它们原子的核外电子层数相同。
三、23.(1)306 (2)18 (3)9
点拨：(1)儿茶素A的相对分子质量是12×15＋1×14＋16×7＝306。(2)儿茶素A中氢、氧元素的质量比为(1×14)(16×7)＝18。(3)15.3 g儿茶素A中含碳元素的质量为15.3 g×eq \f(12×15,306)×100%＝9 g。
24．(1)430 (2)40% (3)700 (4)4
题 号
一
二
三
总 分
得 分
葡萄糖酸钙片
【主要成分】每片含葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)0.5 g
【用法】口服
【用量】每日3次，一次________片
××钙片
【主要原料】碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等
【成分】每片含钙280 mg、镁99.7 mg、锌3.08 mg、铜0.51 mg等
【用量】每日2次，一次1片
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40
一、选择题 (1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)
1．某品牌谷物牛奶饮品营养成分表数据显示：每250 mL含钠78 mg、磷78 mg、钾91 mg、钙91 mg。这里的钠、磷、钾、钙是指( )
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
2．科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70。则镓原子的核外电子数为( )
A．31 B．39 C．70 D．101
3．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为＋3价，则Ni元素的化合价为( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
4．李涛同学撰写的《心目中的原子》短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是( )
A．原子可以转化为离子
B．原子是最小的微观粒子
C．有些物质是由原子构成的
D．原子可以“搭建”成分子
5．下列说法正确的是( )
A．空气中含量最多的元素是碳
B．人体中含量最多的元素是氢元素
C．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素
D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素
(第6题)
6．砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图所示。下列有关镓的说法错误的是( )
A．原子的核电荷数是31
B．元素符号是Ga
C．属于金属元素
D．相对原子质量为69.72 g
7．对下列各组物质的判断错误的是( )
A．SO2与SO3——组成元素相同
B．CO与N2——相对分子质量相同
C．C2H4与C3H6——碳元素质量分数相等
D．NaNO3与KMnO4——氮元素与锰元素的化合价相同
8．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是( )
A．海水、二氧化碳
B．冰水、水银
C．食醋、铜
D．煤、氯化钠
9．下列有关化学符号中的数字表示的意义不正确的是( )
A．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
B．2Na：“2”表示两个钠元素
C.eq \(Mg,\s\up6(＋2))：“＋2”表示镁元素的化合价为＋2
D．2OH－：“2”表示两个氢氧根离子
10．下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是( )
A．水、氯化钠、铜都是由分子构成的
B．装空气的注射器容易被压缩是因为气体分子间间隔较大
C．H2O和H2O2的化学性质有差异，是因为构成物质的分子不同
D．化学变化中分子可分，原子不可分
11．稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略资源。铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是( )
A．铈原子的核内中子数是58
B．在化学反应中，铈原子一般失去电子
C．铈的相对原子质量是140.1
D．铈元素符号是Ce
(第11题)
(第12题)
12．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( )
A．①、②的化学性质相似
B．②所示的粒子符号为Na
C．③在化学反应中易失去电子
D．④中x可能为8
13．一个氢分子含两个氢原子，共含有两个质子，一个氦原子所含质子数也是两个，据此事实思考下列对“具有相同质子数的粒子”的说法错误的是( )
A．可能是一种分子和一种原子
B．可能是同一元素的原子和离子
C．表示粒子的元素符号一定相同
D．不一定是同种元素的粒子
14．如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是( )
(第14题)
A．钙的核电荷数是20
B．镁在化学反应中较易失去电子
C．硫离子的结构示意图是
D．每个周期最后一格的元素化学性质比较稳定
15．我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素(C15H22O5)是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述正确的是( )
A．从宏观上看：青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观上看：青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子
C．从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水
D．从质量上看：青蒿素中碳、氧元素的质量比为9: 4
二、填空与简答题(51分)
16．(10分)按要求写出下列符号或意义。
(1)2个氧原子________；(2)2个亚铁离子________；(3)3个硫酸根离子________；(4)氩气________；
(5)5S2－________________________；(6)3NH＋4________________________。
17．(6分)在①液态空气；②液氧；③镁；④氧化铜；⑤铜；⑥五氧化二磷；⑦碘盐中属于混合物的是____________ ；属于化合物的是________________；属于单质的是__________________。(填序号)
18．(6分)模型是联系宏观与微观的桥梁。
(1)图1是钠原子结构示意图。
(第18题图1)
①x的数值为________。
②“11”指的是______________________________________________。
③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成________(填离子符号)。
(2)图2是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是________(填标号)。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与__________________________________________________________有关。
③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：_______________________________________________________________。
(第18题图2)
19．(8分)如图1为溴原子(Br)的结构示意图；图2为A、B、C、D、E 5种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(第19题)
(1)图1中第三层电子数与最外层电子数之差为________；图2中E粒子形成的单质的化学式是__________。
(2)D粒子与溴原子可以结合成化合物，该化合物的化学式为____________。
(3)图2的结构示意图中，__________(填字母代号)表示的是非金属元素的粒子。
20．(6分)初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。
(1)氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是______________________。
(2)图是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”) 电子。
(3)如图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是________(填序号)。
(第20题)
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
21．(6分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
(第21题)
试根据图回答相应问题：
(1)图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为__________。
(2)图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下________判断正确。
A．原子序数Z＞Y B．核外电子数X＝Y C．Y和Z处于同一周期
22．(9分)下图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：
(1)磷原子的核电荷数x＝________。
(2)图中具有相对稳定结构的元素是____________________。
(3)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是___________________________。
(第22题)
三、计算题(14分)
23．(6分)“丝绸之路”，既是丝路，也是茶路。沿着这条路，中国的茶叶被传播到世界各地，同样因为茶叶，也改变了“一带一路”沿线国家的生活习惯。绿茶中的茶多酚等活性物质具有解毒和抗辐射作用，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，由此可知其化学式为C15H14O7。请回答下列问题。
(第23题)
(1)儿茶素A的相对分子质量是__________________。
(2)儿茶素A中氢、氧元素的质量比为____________。
(3)15.3 g儿茶素A中含碳元素的质量为__________g。
24．(8分)钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
(1)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量是________。
(2)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为________。
(3)每片“××钙片”中含碳酸钙的质量为________mg。
(4)按照“××钙片”说明书补钙，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用________片。
答案
一、1.D 2.A 3.B
4．B 点拨：原子可以通过得失电子转化为离子，A正确；原子是化学变化中最小的微观粒子，B错误；有些物质是由原子构成的，C正确；分子由原子构成，D正确。
5．C 6.D
7．D 点拨：SO2和SO3都由硫元素和氧元素组成，A正确；CO和N2的相对分子质量都是28，B正确；C2H4和C3H6中碳、氢原子个数比均为1:2，故它们中碳元素的质量分数相等，C正确；NaNO3中氮元素为＋5价，KMnO4中锰元素为＋7价，D错误。
8．C 点拨：由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物，由一种元素组成的纯净物叫单质。食醋中含有多种物质，属于混合物，铜是金属单质。故选C。
9．B 点拨：2Na表示两个钠原子，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。
10．A 点拨：水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，铜是由铜原子直接构成的。
11．A 点拨：根据元素周期表中的一格获取的信息，该元素的原子序数为58，则铈原子的质子数为58，A错误。
12．D 点拨：①为O2－，②为Na＋，化学性质不相似，A错误；②所示的粒子符号为Na＋，B错误；③的最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子，C错误；④为氯离子时，x可能为8，D正确。
13．C 点拨：解答本题易错选A或D，错选的原因是把“粒子”误认为是“一类原子”，从而把“具有相同质子数的粒子”看作同一种元素的原子，但事实上“粒子”可以是分子、原子或离子，由此可知A、D正确；同一元素的原子得失电子变成离子后，核内质子数并没有改变，B正确；表示氢气的符号与表示氦原子的符号不同，故C错。
14．C 点拨：本题考查原子的结构和元素周期表。元素周期表中元素符号左上角的数字代表该原子的原子序数，原子中原子序数＝质子数＝核电荷数，A正确；一般原子最外层电子数少于4个时，在化学反应中易失去电子，镁原子最外层是2个电子，B正确；C项中的结构示意图代表的是硫原子而不是硫离子；元素周期表每个周期结尾的元素都是稀有气体元素，它们的原子都具有稳定结构，化学性质稳定。
15．D 点拨：由青蒿素的化学式C15H22O5可知，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，A错误；分子是由原子构成的，1个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，B错误；青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，青蒿素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，C错误；青蒿素中碳、氧元素的质量比为(12×15):(16×5)＝9:4，D正确。
二、16.(1)2O (2)2Fe2＋ (3)3SO2－4 (4)Ar
(5)五个硫离子 (6)三个铵根离子
17．①⑦；④⑥；②③⑤
方法规律：解答此类题目要注意分类研究法的运用，即根据物质的种数区分纯净物和混合物，根据纯净物的元素组成区分单质和化合物。液态空气含液氧、液氮等多种物质，碘盐含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物；液氧、镁、铜都是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氧化铜、五氧化二磷都是由氧元素与另一种元素组成的纯净物，属于化合物。
18．(1)①8 ②钠原子的质子数为11(或其他合理答案) ③Na＋
(2)①B、C ②分子种类(或其他合理答案) ③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(或其他合理答案)
19．(1)11；Cl2 (2)NaBr (3)C、E
20．(1)氯化钠 (2)失去 (3)D
21．(1)金属；55 (2)A、C
方法规律：本题考查学生对元素周期表的理解与掌握，解题时可运用体系分析法对图乙周期表作出分析，并找出相关的规律。(1)金属元素名称一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；在原子内，原子序数＝质子数＝核外电子数，铯元素原子的核外电子数为55。(2)同一周期元素的原子序数从左到右逐渐增加，故原子序数Z＞Y，A正确；不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X、Y不是同种元素，原子核外电子数不相等，B错误；同一横行的元素属于同一周期，Y和Z属于同周期，C正确。
22．(1)15 (2)Ar (3)它们原子的核外电子层数相同
方法规律：本题以元素周期表中一个周期的原子结构示意图为背景，考查同学们对原子结构等知识及规律总结的能力。本题运用体系分析法解答。(1)根据磷原子的结构示意图可知，磷原子核外有15个电子，磷原子的核电荷数也为15。(2)原子的化学性质跟它的最外层电子数目关系非常密切，当最外层电子数为8(只有一个电子层时为2)，则具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的元素是氩元素。(3)观察结构示意图可知规律：它们原子的核外电子层数相同。
三、23.(1)306 (2)18 (3)9
点拨：(1)儿茶素A的相对分子质量是12×15＋1×14＋16×7＝306。(2)儿茶素A中氢、氧元素的质量比为(1×14)(16×7)＝18。(3)15.3 g儿茶素A中含碳元素的质量为15.3 g×eq \f(12×15,306)×100%＝9 g。
24．(1)430 (2)40% (3)700 (4)4
题 号
一
二
三
总 分
得 分
葡萄糖酸钙片
【主要成分】每片含葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)0.5 g
【用法】口服
【用量】每日3次，一次________片
××钙片
【主要原料】碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等
【成分】每片含钙280 mg、镁99.7 mg、锌3.08 mg、铜0.51 mg等
【用量】每日2次，一次1片
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