初中化学人教版九年级上册第四单元 自然界的水课题4 化学式与化合价多媒体教学ppt课件

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1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
化合物的质量×该元素的质量分数
相对原子质量×原子个数之比
知识点1 计算相对分子质量
（1）定义：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一，一般省略不写。（2）公式：
相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和
【方法点拨】计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量加起来。如化合物 AxBy（ A、B 两元素的相对原子质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by。
【要点归纳】计算相对分子质量的要点：①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)。
例 计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和。（1）氢氧化钙［Ca(OH)2］
Ca(OH)2的相对分子质量=40＋(16＋1)×2=74
（2）CuSO4·5H2O （3）5P2O5
（2） CuSO4·5H2O 的相对分子质量 =64＋32＋16×4＋(1×2＋16)×5 =250
（3） 5P2O5 的相对分子质量 =(31×2＋16×5)×5 =710
知识点2 计算物质组成元素的质量比
(1)组成的元素；(2)原子间的个数比；(3)原子的总个数。
从化学式MnO2中你可获得哪些信息？
【归纳小结】计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。
计算物质的元素质量：①元素只讲种类，不讲个数。②查对各元素的原子个数。
如计算NH4NO3元素的质量比时，不能写成2N:4H:3O或N2:H4:O3.
如计算Cu(OH)2CO3元素的质量比时，不能写成Cu:O:H:C:O.
例 计算下列物质组成元素的质量比。(1)水（H2O）(2)硝酸铵（NH4NO3）
水中氢元素和氧元素的质量比等于(1×2)∶16=1∶8
硝酸铵中氮元素、氢元素和氧元素的质量比等于(14×2)∶(4×1)∶(16×3) =7∶1∶12
(3)碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］
碱式碳酸铜中铜元素、氢元素、氧元素和碳元素的质量比等于(63.5×2)∶(1×2)∶(16×5)∶12=127∶2∶80∶12
知识点3 计算物质中某元素的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：（1）氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁元素的质量分数；（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：（1）氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；
Fe2O3的相对分子质量=2×56+3×16=160
Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于（56×2）∶（16×3）=7∶3
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：（3）氧化铁中铁元素的质量分数；（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？
可生产铁1000×70%=700（t）
例 下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是( )A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3∶4B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84gD.氮化硅的相对分子质量为140g
(28×3)∶(14×4)=3∶2
140g×(1-40%)=84g
1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。
2.选择题（5）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的质量分数是( )。A.59.3% B.69.8% C.64.1% D.68.5%
（6）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是( )。A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为 9∶1∶12B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、 6个氧原子构成C.维生素C的相对分子质量为174D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
7.N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：（1）N(NO2)3的相对分子质量；（2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比；（3）N(NO2)3中氮元素的质量分数。
解：（1）14+(14+2×16)×3=152（2）N∶O=(14+14×3)∶(2×16×3)=7∶12（3）氮元素的质量分数为