高中人教版 (2019)第三节 化学键优质课件ppt

第三节　化学键

课时2　共价键

【基础巩固】

1.下列说法中正确的是 (　　)

A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C.只有金属元素与非金属元素化合时才能形成离子键

D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

答案：D

2.共价化合物中，元素化合价有正、负的主要原因是  (　　)

A.电子有得失

B.共用电子对有偏移

C.既有电子得失又有电子对偏移

D.有金属元素的存在

答案：B

3.下列表示HCl、K2O形成过程的电子式中正确的是 (　　)

①HCl：HH+]-

②K2O：KKK+]2-K+

A.①② B.① C.② D.均不正确

答案：D

4.关于氢键，下列说法中不正确的是  (　　)

A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键

B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

答案：C

5.下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是  (　　)

A.2H2+O22H2O

B.NH3 +HClNH4Cl

C.8NH3 +3Cl26NH4Cl+N2

D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

解析：A项，2H 2 +O22H2O中只有共价键的断裂和形成，错误；B项，NH3+HClNH4Cl中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，错误；C项，8NH3+3Cl26NH4Cl+N2中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，错误；D项，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中同时有离子键和共价键断裂和形成，正确。

答案：D

6.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性共价键”“非极性共价键”或“分子间作用力”)：

(1)NaCl溶于水时破坏　　　　　　　　　。 

(2)HCl溶于水时破坏　　　　　　　　　　。 

(3)SO2溶于水时破坏　　　　　　　　　　。 

(4)酒精溶于水时破坏　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)NaOH与HCl反应时形成　　　　和　　　　。 

(6)反应2H2+O22H2O中，被破坏的是　        　　　，形成的是　　　　。 

(7)CaCl2与Na2CO3反应时，被破坏的化学键是　　　　　　，形成的化学键是　　　　　　。 

(8)Na2O熔化时被破坏的化学键是　　　　　　。 

答案： (1)离子键　(2)极性共价键　(3)极性共价键

(4)分子间作用力　(5)离子键　极性共价键

(6)非极性共价键　极性共价键

(7)离子键　离子键　(8)离子键

【拓展提高】

7.(双选)某运载火箭的燃料是液态肼(N2H4)和N2O4，两者相互反应温度可高达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N2H4+N2O43N2↑+4H2O。下列对于肼(N2H4)的有关说法中不正确的是               (　　)

A.N2H4的电子式为H

B.该反应属于氧化还原反应

C.NH3和N2H4分子所含化学键类型完全相同

D.该反应中既有极性共价键的形成，又有非极性共价键的形成

答案：AC

8.X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物 X2Y，下列说法中正确的是  (　　)

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.X和Y的单核离子不可能具有相同的电子层结构

C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

解析：X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，X可能是H，也可能是Li或Na，则Y为O或S，故A、B项错误；如果Y为O，可以形成H2O2或Na2O2，C项错误；如果X为Na，可以形成离子化合物，如果X为H，可以形成共价化合物，D项正确。

答案：D　

9.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A的单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍； C和E在元素周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题：

(1)B位于第　　周期第　　族。 

(2)E的简单离子结构示意图是　　　　　；DA中含有　　　　(填化学键类型)。 

(3)C、D、E三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是　　　　　　(用离子符号表示)。 

解析： (1)B为碳元素，位于第二周期第ⅣA族。

(2)E为硫元素，其简单离子结构示意图是；DA为NaH，其中含有离子键。

(3)C、D、E三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+。

答案： (1)二　ⅣA　(2)　离子键

(3)S2->O2->Na+

【挑战创新】

10.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在元素周期表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)⑧的原子结构示意图为　　　　　　　　　， ⑤的离子结构示意图为　　　。 

(2)在这些元素中，化学性质最不活泼的是　　　　　(填具体的化学符号，下同)。 

(3)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是　　　　，碱性最强的化合物的电子式是　　　　　　　。 

(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： 　 　 　 　 　 　 　，此化合物属于　　　　(填“共价”或“离子”)化合物。 

(5)①和③以原子个数比1∶2形成的化合物的电子式为　　　　　　　，该化合物含有　　　　　　　　　键。 

(6)③和④以原子个数比1∶1形成的化合物的电子式是　　　　　　　　　　　，该化合物含有　　　　　　　　　　键。 

答案： (1)

(2)Ar

(3)HClO4　K+H]-

(4)·×NaNa+]2-Na+

离子

(5)　共价(或极性共价)

(6)Na+]2-Na+　离子键、共价(或非极性共价)